精品解析：江苏2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共39分)、非选择题(第14题～第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区城。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国含有丰富的稀土金属，稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称。下列元素属于ⅢB族元素的是 A. Al B. Si C. Sc D. V 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al位于元素周期表第ⅢA族，A不符合题意； B．Si位于元素周期表第ⅣA族，B不符合题意； C．Sc为钪元素，其原子序数为21，位于元素周期表第四周期ⅢB族，C符合题意； D．V为钒元素，其原子序数为23，位于元素周期表第四周期ⅤB族，D不符合题意。 故选C。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 中子数为37的锌原子： B. Be原子最外层的电子云图： C. 的球棍模型为： D. 基态Cr的外围电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的质子数为30，中子数为37时质量数=质子数+中子数=67，正确原子符号为，A错误； B．Be基态电子排布为，最外层为2s电子，s轨道电子云为球形对称，B正确； C．为直线形分子，且C原子半径大于O原子，题图为V形结构，C错误； D．基态Cr满足洪特规则半满稳定特例，外围电子排布为，排布图应为3d的5个轨道各1个单电子、4s轨道1个单电子，D错误； 故选B。 3. 反应用于制备硫磺。下列说法正确的是 A. 的价电子数为6 B. 的电子式为 C. 中含有离子键 D. 中原子采取杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫原子价电子排布式为，价电子数为6，A正确； B．的电子式为，B错误； C．由共价键键结合形成，属于共价化合物，不含离子键，C错误； D．中心硫原子孤电子对数为，键数为2，价层电子对数为1+2=3，中心硫原子采取杂化，D错误； 答案选A。 4. 常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是 A. 沸点：>> B. 原子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的H2S，且常温下H2O为液态、NH3为气态，故沸点顺序为，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故，正确顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，金属Cu的电负性远小于非金属元素，正确顺序为，C错误； D．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故，因此顺序为，D正确； 故答案为：D。 5. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 转化为是物理变化 C. 是非极性分子，是极性分子 D. 等物质的量的和含有相同的质子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．O2转化为O3有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．O2为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．1个O2分子含16个质子，1个O3分子含24个质子，等物质的量的O2和O3含有的质子数之比为2:3，不相等，D错误； 故选C。 6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3 【答案】A 【解析】 【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p2，则Y为硅元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2； 【详解】A． X2YZ3中，X为+1价（第IA族元素，如Na），Y为+4价（Si元素），Z为-2价（O元素），总化合价：2×(+1) + (+4) + 3×(-2) = 0，符合题意，A正确； B．X2YZ2中，总化合价：2×(+1) + (+4) + 2×(-2) = +2 ≠ 0，不符合题意，B错误； C．XYZ2中，总化合价：+1 + (+4) + 2×(-2) = +1 ≠ 0，不符合题意，C错误； D．XYZ3中，总化合价：+1 + (+4) + 3×(-2) = -1 ≠ 0，不符合题意，D错误； 故选A。 7. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中VIIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况下，HF呈液态，能与熔融的反应生成硫酰氟(：)，以NaCl为原料可制得Na、、HClO、、、。卤水中含有、等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。酸性溶液中加入(二元弱酸)可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。 8. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 9. 下列说法正确的是 A. 卤族元素在周期表中位于s区 B. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] C. 比中键角要小 D. 1 mol 分子中含有2 mol 键 10. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用石灰乳沉淀卤水中的镁： B. 提取卤水中的溴： C. 制备： D. 用制备： 11. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. Na具有还原性，可与熔融反应制备金属Ti 【答案】8. B 9. C 10. D 11. B 【解析】 【8题详解】 A．卤素原子核外电子层数随核电荷数增加逐渐增多，A正确； B．非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性随核电荷数增加而减弱，不是增强，B错误； C．单质颜色由浅黄绿→黄绿→红棕→紫黑，随核电荷数增加逐渐加深，C正确； D．非金属性减弱，单质氧化性随核电荷数增加逐渐减弱，D正确； 故选B。 【9题详解】 A．卤族元素价电子构型为，最后一个电子填充在p轨道，属于p区，A错误； B．Br是35号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写，B错误； C．​中心Cl价层电子对数为4，含1对孤电子对；中心Cl价层电子对数为4，无孤电子对；孤电子对对成键电子的斥力更大，因此​键角更小，C正确； D．由​结构，1个​分子含2个键，2个双键中各含1个键，共4 mol 键，D错误； 故选C。 【10题详解】 A．石灰乳中不能拆，沉淀生成，离子方程式正确，A正确； B．氧化性强于，可置换出卤水中的​，离子方程式正确，B正确； C．制备方程式为，C正确； D．酸性条件下氧化生成​，但是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 【11题详解】 A．遇淀粉变蓝，可用于检测淀粉，性质用途对应，A正确； B．HClO漂白纸张是利用其强氧化性，与弱酸性无关，性质用途不对应，B错误； C．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，对应正确，C正确； D．Na具有强还原性，可置换出熔融​中的Ti，对应正确，D正确； 故选B。 12. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素关系不大的是 事实 结构因素 A 三氧化硫具有强氧化性 三氧化硫的VSEPR模型为平面三角形 B 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 碳酸氢根离子之间可以形成氢键 C 三氟乙酸酸性大于乙酸 三氟乙酸的羧基中羟基极性更大 D 钾与钠产生焰色不同 原子结构不同，电子跃迁能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氧化硫的强氧化性源于其中S元素为+6价（最高价态），易得电子体现氧化性，与其VSEPR模型为平面三角形的空间结构关系不大，A符合题意； B．碳酸氢根离子间可形成氢键导致其更易形成缔合离子，溶解时需要更多能量，因此碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，二者关系密切，B不符合题意； C．三氟甲基是强吸电子基团，使三氟乙酸羧基中羟基的O-H键极性更大，更易电离出，因此酸性强于乙酸，二者关系密切，C不符合题意； D．焰色反应的本质是金属原子的电子跃迁时释放的能量不同，对应光的波长不同，因此钾和钠焰色不同与原子结构不同直接相关，二者关系密切，D不符合题意； 故选A。 13. 在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物催化反应可用于制备(甲硫醇)。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A. 相同条件下，的沸点比的沸点要高 B. 过程Ⅰ存在反应物的吸附，S-H键没有断裂 C. 图中“”代表W原子 D. 若用代表，则生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3​OH分子间可以形成氢键，分子间不能形成氢键，因此相同条件下的沸点高于，A正确； B．过程Ⅰ是反应物吸附到催化剂表面的过程，吸附后仍保留完整的结构，键没有断裂，断键发生在后续过程，B正确； C．催化剂为，（钨）的原子半径远大于（硫），因此图中大的浅灰色球代表原子，小黑色球代表原子，C正确； D．根据反应机理，中的和连接的都来自反应物，甲醇的羟基基团最终进入生成的水中；若反应物是，同位素会进入水分子，生成的甲硫醇为，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 完成下列各小题。 （1）C、N和O三种元素的非金属性由大到小的顺序为_______，三种原子基态时未成对电子数最多的是_______。 （2）写出、中心原子的杂化轨道类型：_______、_______。 （3）写出、、、四种粒子的空间结构_______、_______、_______、_______。 （4）苯()分子的空间结构为平面正六边形结构(如图所示)。每个碳原子余下的p轨道(即除去参加杂化的轨道)垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。 ①苯分子中C原子的杂化轨道类型为_______。 ②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯中大键可表示为，则吡啶(：，C原子上连接的H省略)中大键可表示为_______。 【答案】（1） ①. O＞N＞C ②. N （2） ①. sp2 ②. sp3 （3） ①. 正四面体 ②. 直线形 ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 （4） ①. sp2 ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素中从左到右非金属性逐渐增强，因此C、N和O三种元素的非金属性由大到小的顺序为O＞N＞C；基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为：2；基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为：3；基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为：2；三种原子基态时未成对电子数最多的是N； 【小问2详解】 的中心C原子价层电子对数=3+=3，无孤电子对，其杂化类型为：sp2； 的中心C原子价层电子对数=3+=4，有1对孤电子对，其杂化类型为：sp3； 【小问3详解】 根据价层电子对互斥理论可知，中心S原子价层电子对数=4+=4，无孤电子对，其空间结构为正四面体；中心Be原子价层电子对数=2+=2，无孤电子对，其空间结构为直线形；中心O原子价层电子对数=3+=4，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形；中心B原子价层电子对数=3+=3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形； 【小问4详解】 ①苯分子中每个碳原子余下的p轨道(即除去参加杂化的轨道)垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大键，所以碳原子采用sp2杂化； ②吡啶环上的5个碳原子和1个氮原子均为sp2杂化，每个原子提供1个p电子形成离域大π键，N原子上的孤对电子位于sp2杂化轨道，不参与形成大π键，因此，参与形成大π键的原子数m=6，电子数n=6，表示为。 15. 一定条件下，氰酸(HCNO)发生如下转化： （1）HCNO的结构式为_______。 （2）3分子HCNO转化为甲的过程中，C、O之间的共价键由含_______转化为含_______。(填键或键) （3）甲与乙互称_______(填字母)。甲能转化为乙的原因是_______。 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同一种物质 （4）亦能发生类似ⅰ的反应，写出该反应产物的结构简式：_______，该产物因与乙分子间的较强作用力而形成新的分子，其原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 键 ②. 键、键 （3） ①. B ②. 烯醇式结构不稳定、碳氧双键比碳氮双键稳定 （4） ①. ②. 该产物与乙分子间能形成氢键 【解析】 【分析】反应i：HCNO发生加成反应生成甲，反应ii：甲为烯醇式结构，发生互变异构转化为乙，据此分析。 【小问1详解】 HCNO中，C为中心原子，形成4个共价键，各原子达到稳定状态，其结构式为： 【小问2详解】 HCNO中C与O之间为单键，只含键，甲的结构中，碳原子形成碳氮双键，形成共轭大键，所以C、O之间存在键和共轭键； 【小问3详解】 甲与乙的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，甲的烯醇式结构不稳定，存在的碳氮双键（共轭双键）不能自由旋转，发生异构化形成更稳定的酰胺结构，分子内氢键更稳定，故答案为：烯醇式结构不稳定、碳氧双键比碳氮双键稳定； 【小问4详解】 可理解为氨基取代羟基，发生类似i的反应，得到的产物为；该产物因与乙分子间可形成氢键，所以能结合成新分子。 16. 下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表某一化学元素。回答下列问题： （1）F的元素符号为_______，其基态原子电子排布式为_______。 （2）AC(即HF)分子间氢键可表示为______ (填字母)。1 mol HF中含氢键物质的量为_______mol。 （3）B和D可形成常见化合物M，固态M中主要存在环状和链状，结构如下图。 ①M中B和D的原子个数比为_______。 ②链状中杂化的B原子数为_______。 （4）E能与B、G形成多种物质。 ①的空间结构为_______形。 ②中E元素的化合价分别为_______、_______。 ③GE和反应的方式与和反应的方式相似，则GE和反应的化学方程式为_______(用所对应的元素符号表示)。 【答案】（1） ①. Cu ②. 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2） ①. b ②. 1 （3） ①. 3:1 ②. n （4） ①. V(或角形、折线形) ②. +1 ③. +7 ④. BrCl+H2O=HCl+HBrO 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置关系可知，A为H，B为O，C为F，D为S，E为Cl，F为29号元素，该元素为Cu，G为Br，据此结合元素及其化合物的性质分析作答。 【小问1详解】 根据分析可知，F为Cu元素，核外电子排布满足洪特规则，3d轨道符合全充满稳定结构，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或（[Ar]3d104s1）； 【小问2详解】 氢键用X-H…Y表示，其中X和Y均为电负性较大的原子，H与X以共价键相连，与Y以氢键相连，HF分子中，H-F为共价键，氢键为F-H…F，三个原子共直线，因氟原子有孤电子对，所以氢键之间有键角，图中b符合题意；每个F原子可形成1个氢键，每个氢键被2个HF分子共用，所以1mol HF分子可形成氢键的物质的量为=1mol； 【小问3详解】 ①根据图示结构可看出，B和D可形成常见化合物为SO3或三氧化硫的多聚体，故O与S的个数比为3:1； ②链状中桥连O采用sp3杂化，端基O原子采用sp2杂化。则Mn分子中含n个S，每个S连2个桥连O原子，每个桥连O原子被2个S共用，所以桥连O原子数==n；故杂化的B原子数为n； 【小问4详解】 ①为Cl2O，其中O原子价层电子对数==4，含2对孤电子对，所以空间结构为V形或角形或折线形。 ②为ClOClO3，根据电负性关系可知，O的电负性大于Cl的，则O为-2价，前半部分Cl为+1价，后半部分Cl为+7价，中E元素的化合价分别为+1和+7价； ③Cl的电负性比Br的大，BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据题意可知，BrCl与水发生非氧化还原反应，反应过程中各元素化合价不变，化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO。 17. (分子结构如图所示)中过氧键(-O-O-)赋予其独特的性质。 （1）是含有_______键和_______键的_______分子(填极性或非极性)。与分子结构类似，推测中键角_______96°52＇(填大于或小于)。 （2）和可联合除去烟气中的NO、，转化原理如下图所示。 ①写出(Ⅱ)中·OH氧化生成的化学方程式：_______。 ②当反应温度过高时，NO、的脱除效率降低的原因是_______。 （3）一定条件下发生反应后(，其中Cr的化合价为+6价)，则该反应_______氧化还原反应(填是或不是)。 （4）化合物能把硒(Se)氧化为：。 ①结构式为_______。 ②的酸性_______(填强于或弱于)。 ③反应中每氧化15.8 g硒，转移的电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 极性 ②. 非极性 ③. 极性 ④. 小于 （2） ①. 2+SO2=H2SO4 ②. 温度过高过氧化氢分解生成氧气和水，使得生成的浓度降低 （3）不是 （4） ①. ②. 强于 ③. 0.1 【解析】 【小问1详解】 的结构式为H-O-O-H，根据图示不难看出，过氧化氢分子中含有H-O极性键和O-O非极性键，因分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此为极性分子； 与结构相似，中心原子的杂化类型和孤电子对数相同，但电负性：O＞S，则中中心O原子对共用电子对的吸引力更大，成键原子之间的排斥力更大，所以键角：＜； 【小问2详解】 ①根据转化原理可知，反应I：过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应转化为，反应II：氧化NO和二氧化硫生成硝酸和硫酸，据此分析解答。 根据原子守恒可知，(Ⅱ)中·OH氧化生成的化学方程式为：2+SO2=H2SO4； ②具有强氧化性，在反应中起到关键作用，温度过高，过氧化氢自身会分解生成水和氧气，产生的浓度变小，所以NO、的脱除效率降低； 【小问3详解】 上述方程式中Cr元素化合价均为+6，其他H、O元素化合价也无变化，所以不是氧化还原反应； 【小问4详解】 ①化合物类似于，主要是由于分子内部有过氧键，所以有氧化性，中心S可形成6个共价键，其结构简式为：； ②因电负性：F＞O，导致F的吸电子效应更大，则中-OH中H更易电离，所以的酸性更强； ③反应中，每4个Se被氧化，转移的电子数为2个，15.8 g硒的物质的量为，则转移的电子的物质的量为0.1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共39分)、非选择题(第14题～第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区城。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国含有丰富的稀土金属，稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称。下列元素属于ⅢB族元素的是 A. Al B. Si C. Sc D. V 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 中子数为37的锌原子： B. Be原子最外层的电子云图： C. 的球棍模型为： D. 基态Cr的外围电子排布图： 3. 反应用于制备硫磺。下列说法正确的是 A. 的价电子数为6 B. 的电子式为 C. 中含有离子键 D. 中原子采取杂化 4. 常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是 A. 沸点：>> B. 原子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 5. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 转化为是物理变化 C. 是非极性分子，是极性分子 D. 等物质的量的和含有相同的质子数 6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3 7. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中VIIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况下，HF呈液态，能与熔融的反应生成硫酰氟(：)，以NaCl为原料可制得Na、、HClO、、、。卤水中含有、等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。酸性溶液中加入(二元弱酸)可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。 8. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 9. 下列说法正确的是 A. 卤族元素在周期表中位于s区 B. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] C. 比中键角要小 D. 1 mol 分子中含有2 mol 键 10. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用石灰乳沉淀卤水中的镁： B. 提取卤水中的溴： C. 制备： D. 用制备： 11. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. Na具有还原性，可与熔融反应制备金属Ti 12. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素关系不大的是 事实 结构因素 A 三氧化硫具有强氧化性 三氧化硫的VSEPR模型为平面三角形 B 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 碳酸氢根离子之间可以形成氢键 C 三氟乙酸酸性大于乙酸 三氟乙酸的羧基中羟基极性更大 D 钾与钠产生焰色不同 原子结构不同，电子跃迁能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 13. 在温度643 K、压强0.7 MPa条件下，化合物催化反应可用于制备(甲硫醇)。图中“……”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A. 相同条件下，的沸点比的沸点要高 B. 过程Ⅰ存在反应物的吸附，S-H键没有断裂 C. 图中“”代表W原子 D. 若用代表，则生成 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 完成下列各小题。 （1）C、N和O三种元素的非金属性由大到小的顺序为_______，三种原子基态时未成对电子数最多的是_______。 （2）写出、中心原子的杂化轨道类型：_______、_______。 （3）写出、、、四种粒子的空间结构_______、_______、_______、_______。 （4）苯()分子的空间结构为平面正六边形结构(如图所示)。每个碳原子余下的p轨道(即除去参加杂化的轨道)垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。 ①苯分子中C原子的杂化轨道类型为_______。 ②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯中大键可表示为，则吡啶(：，C原子上连接的H省略)中大键可表示为_______。 15. 一定条件下，氰酸(HCNO)发生如下转化： （1）HCNO的结构式为_______。 （2）3分子HCNO转化为甲的过程中，C、O之间的共价键由含_______转化为含_______。(填键或键) （3）甲与乙互称_______(填字母)。甲能转化为乙的原因是_______。 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同一种物质 （4）亦能发生类似ⅰ的反应，写出该反应产物的结构简式：_______，该产物因与乙分子间的较强作用力而形成新的分子，其原因是_______。 16. 下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表某一化学元素。回答下列问题： （1）F的元素符号为_______，其基态原子电子排布式为_______。 （2）AC(即HF)分子间氢键可表示为______ (填字母)。1 mol HF中含氢键物质的量为_______mol。 （3）B和D可形成常见化合物M，固态M中主要存在环状和链状，结构如下图。 ①M中B和D的原子个数比为_______。 ②链状中杂化的B原子数为_______。 （4）E能与B、G形成多种物质。 ①的空间结构为_______形。 ②中E元素的化合价分别为_______、_______。 ③GE和反应的方式与和反应的方式相似，则GE和反应的化学方程式为_______(用所对应的元素符号表示)。 17. (分子结构如图所示)中过氧键(-O-O-)赋予其独特的性质。 （1）是含有_______键和_______键的_______分子(填极性或非极性)。与分子结构类似，推测中键角_______96°52＇(填大于或小于)。 （2）和可联合除去烟气中的NO、，转化原理如下图所示。 ①写出(Ⅱ)中·OH氧化生成的化学方程式：_______。 ②当反应温度过高时，NO、的脱除效率降低的原因是_______。 （3）一定条件下发生反应后(，其中Cr的化合价为+6价)，则该反应_______氧化还原反应(填是或不是)。 （4）化合物能把硒(Se)氧化为：。 ①结构式为_______。 ②的酸性_______(填强于或弱于)。 ③反应中每氧化15.8 g硒，转移的电子的物质的量为_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $