精品解析：贵州毕节市2026届高三下学期高考第二次适应性考试化学试题

毕节市2026届高三年级高考第二次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回(试卷不用收回)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 V 51 Mo 96 Bi 209 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “人造太阳”使用的核聚变原料中、互为同素异形体 B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C. “祖冲之三号”量子计算机中的氧化铝属于无机非金属材料 D. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 基态Cu原子的核外电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成： 3. 下列实验操作规范的是 A．配制一定物质的量浓度溶液 B．制备蒸馏水 C．氧化还原滴定 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 4. 中药材线纹香茶菜的一种活性成分结构如图。下列关于该分子的说法错误的是 A. 能与溶液反应 B. 含4个键 C. 含3个手性碳原子 D. 可发生加成反应和消去反应 5. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 向溴水中加入足量乙醛溶液，溶液由橙黄色变为无色 B. 将苯酚置于空气中，无色晶体逐渐变为粉红色 C. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 D. 向含有淀粉的碘水中加入维生素C，溶液由蓝色变为无色 6. 硫代硫酸钠()具有较强的还原性，可用作纺织工业和造纸工业的脱氯剂。其中脱氯原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含分子数为 B. 中含有的质子数为 C. 生成时，转移电子数为 D. 的溶液中氧原子数为 7. 近期中国科学院研究团队发现硫氰酸铵()溶液在压力变化下表现惊人的热效应，这种“溶解压卡效应”使得制冷技术领域取得新突破。下列有关说法错误的是 A. 元素电负性： B. 的空间结构为正四面体 C. 水溶液中存在氢键 D. 该化合物存在离子键、共价键和配位键 8. 下列有关气体的制备、除杂、收集、尾气处理和性质验证能达到实验目的的是 A．实验室制备 B．除去中 C．NO收集和尾气处理 D．验证还原性 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 10. 近年来，我国科学家通过合成新型氢氟碳化合物电解液，显著提升了锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，嵌入锂基材料中 B. 放电时，正极电极反应式： C. 该电池低温时性能优越的主要原因是强配位的快速嵌入/脱嵌 D. 相同条件下，2-甲基-1，3-二氟丙烷比1，3-二氟丙烷更适合做锂金属电池电解液 11. 在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B. 取代反应中羟基进攻H原子，消去反应中羟基进攻C原子 C. NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 D. 水溶液中化学反应的选择性取代由Br原子电负性决定 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将粗铜和纯铜分别接直流电源的负、正极，平行插入溶液中 电解精炼铜 B 在酸性溶液中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 探究的还原性 C 常温下，向溶液中加入8滴溶液 探究浓度对化学平衡的影响⇌ D 向ZnS悬浊液中加入溶液，观察沉淀颜色变化(已知ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色) 探究和大小 A. A B. B C. C D. D 13. 碳化钼在加氢反应、制氢反应、传感器及生物医学材料等领域具有优异的性能。一种六方相碳化钼晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，，，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Mo原子与C原子个数比为 B. ①号原子和②号原子间的距离为 C. 晶体中与C最近且距离相等的Mo有8个 D. 晶体密度为 14. 磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. Ⅲ为与pH的关系曲线 B. M点： C. N点： D. P点： 二、非选择题： 15. 钒酸铋()是一种新型环保颜料，同时在催化剂和电池等领域也有着重要应用。某实验组欲利用和(偏钒酸铵)制备晶体，并测定其纯度。 已知：是黄色晶体，难溶于水和乙醇；价钒在不同pH溶液中存在不同形态。实验步骤如下： Ⅰ．溶液的配制 称取一定量，加入溶液中，加热溶解完全后，再加水稀释得到溶液30 mL。 Ⅱ．的制备(反应装置如图1，夹持装置已略) 取25 mL步骤Ⅰ中制得溶液于250 mL三颈烧瓶中，先加入溶液，再加入(质量分数)十二烷基苯磺酸钠(DBS为结构导向辅助剂)溶液混合均匀。在磁力搅拌并水浴加热的同时，快速加入溶液，再滴加溶液至pH为6，控制温度约363 K并保温1小时至沉淀完全。 将反应混合液冷却、抽滤，用大量蒸馏水洗涤沉淀，再用乙醇洗涤两次。最后放入378 K的烘箱中烘干，得到产品2.4 g。 回答下列问题： （1）基态V原子价层电子轨道表示式为___________，与有相似空间结构，则中V原子的杂化轨道类型为___________。 （2）图1中仪器a的名称是___________，装置B烧杯中液体为___________。 （3）步骤Ⅰ中由反应生成的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ中两次加入的NaOH溶液浓度不同的原因是___________。 （5）步骤Ⅱ中用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作___________。 （6）计算实验中产率为___________%(保留小数点后一位)。 （7）储能容量大，使用寿命长的液流电池是电化学储能领域的研究热点。其中以石墨为电极，、、和为主要电解液阳离子的钒液流电池最为常见。该电池充电时的工作原理示意图如图2，其中电子迁移方向为电极___________(填“A到B”或“B到A”)，电极A的电极反应式为___________。 16. 推动磷矿资源“富矿精开、贫矿利用”，培育绿色化工领域新质生产力具有重要的现实意义和推广价值。一种以磷尾矿(主要成分、、)为原料开展湿式镁法烟气脱硫及高值化利用工艺流程如下： 回答下列问题： （1）高温煅烧磷尾矿的目的是___________。 （2）煅烧后的磷尾矿加入溶液进行脱钙预处理，反应完成后，过滤得到固体混合物，该混合物中用于脱硫的有效成分是___________(填化学式)。 （3）工业烟气()脱硫模拟装置中发生的化学反应方程式为___________。 （4）“脱镁”过程用于制备高纯氢氧化镁，其操作是___________。此过程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）磷尾矿、脱钙预处理过滤后得到的混合物和磷精矿主要成分质量分数如下表： CaO MgO 磷尾矿 10.6% 38.2% 16.8% 脱钙预处理过滤后得到的混合物 20.14% 35.5% 22.88% 磷精矿 28.0% 51.2% 0.5% ①分析表中数据，说明磷尾矿中的镁资源在生产过程中的作用是___________。 ②化工生产中，若磷的回收率为95%，计算100吨原磷尾矿可生产磷精矿___________吨(保留小数点后两位)。 17. 甘油水蒸气重整具有重整效率高、产物气氢含量高等优势而备受关注。主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 已知：、、的燃烧热()分别为、、。 （1）计算反应①的___________，且该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应③中能加快反应速率，同时能提高反应物平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A．升高反应体系温度 B．继续向密闭容器中通入氢气 C．改变容积增大体系压强 （3）一定温度下，的速率方程可表示为，k是速率常数，p表示物质分压。其中分压对的关系如图1所示，则速率方程中___________。 （4）将和通入密闭容器中发生上述反应，相关物质平衡时的干基摩尔分数[某组分干基摩尔分数]如图2所示。已知图中对应温度下，的转化率接近100%。 ①其中代表的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在温度达平衡时，CO的干基摩尔分数为___________%(保留小数点后两位，下同)，反应的___________。 ③温度高于后，曲线Ⅰ对应物质的干基摩尔分数随温度升高而降低的原因为___________。 18. 一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知：①(其中，Z和代表、等强吸电子基团)； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称___________。 （2）若先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为___________。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为___________。 （3）的化学方程式___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市2026届高三年级高考第二次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回(试卷不用收回)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 V 51 Mo 96 Bi 209 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “人造太阳”使用的核聚变原料中、互为同素异形体 B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C. “祖冲之三号”量子计算机中的氧化铝属于无机非金属材料 D. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．、是质子数相同、中子数不同的不同核素，二者互为同位素；同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，A错误； B．高纯硅是半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池等，光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误； C．氧化铝属于金属氧化物，属于无机非金属材料范畴，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机物，不属于有机化合物，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 基态Cu原子的核外电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4的球棍模型需要体现原子半径相对大小，C原子半径大于H原子，该模型中心C球半径大于周围H球，且为正四面体结构，符合球棍模型的表示要求，A正确； B．反-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基应位于双键异侧，题图中两个甲基位于双键同侧，属于顺-2-丁烯，B错误； C．基态Cu原子满足洪特规则特例，3d轨道全满结构更稳定，正确核外电子排布式为，选项排布式错误，C错误； D．HCl是共价化合物，通过共用电子对形成，不存在电子得失，，D错误； 故选A。 3. 下列实验操作规范的是 A．配制一定物质的量浓度溶液 B．制备蒸馏水 C．氧化还原滴定 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时，应先在烧杯中溶解固体，再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，A不符合题意； B．蒸馏装置中，温度计水银球应位于支管口处，图中位置错误，B不符合题意； C．酸性溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，图中操作规范，C符合题意； D．中和热测定装置中需有玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒），图中缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒），D不符合题意； 故选C。 4. 中药材线纹香茶菜的一种活性成分结构如图。下列关于该分子的说法错误的是 A. 能与溶液反应 B. 含4个键 C. 含3个手性碳原子 D. 可发生加成反应和消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子含，酸性强于，能与溶液反应生成，A不符合题意； B．含2个键，与直接相连的碳形成1个键，共3个键，B符合题意； C．手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中含3个手性碳原子，如图，C不符合题意； D．分子含碳碳双键，可发生加成反应；含且与羟基相连的碳原子邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，D不符合题意； 故选B。 5. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 向溴水中加入足量乙醛溶液，溶液由橙黄色变为无色 B. 将苯酚置于空气中，无色晶体逐渐变为粉红色 C. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 D. 向含有淀粉的碘水中加入维生素C，溶液由蓝色变为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛与溴水发生氧化还原反应，乙醛被氧化，溴被还原，溶液褪色，A不符合题意； B．苯酚在空气中被氧化为粉红色物质，B不符合题意； C．溶液中加氨水，先生成沉淀，后生成，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．维生素C与碘水发生氧化还原反应，碘被还原，溶液褪色，D不符合题意； 故选C。 6. 硫代硫酸钠()具有较强的还原性，可用作纺织工业和造纸工业的脱氯剂。其中脱氯原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含分子数为 B. 中含有的质子数为 C. 生成时，转移电子数为 D. 的溶液中氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，A不符合题意； B．18g H2O的物质的量为1mol，每个H2O分子含10个质子，故1mol H2O中质子数为10NA，B不符合题意； C．反应中S元素从+2价升高到+6价，每生成1mol Na2SO4转移8mol电子，生成0.5mol Na2SO4时转移电子数为4NA，C不符合题意； D．溶液中除溶质H2SO4含有氧原子外，溶剂水也含有大量氧原子，故氧原子数远大于0.4NA，D符合题意； 故答案选D。 7. 近期中国科学院研究团队发现硫氰酸铵()溶液在压力变化下表现惊人的热效应，这种“溶解压卡效应”使得制冷技术领域取得新突破。下列有关说法错误的是 A. 元素电负性： B. 的空间结构为正四面体 C. 水溶液中存在氢键 D. 该化合物存在离子键、共价键和配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性顺序为，H的电负性小于C和N，所以电负性顺序为，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为正四面体，B正确； C．水溶液中存在、、等微粒，N、O电负性大且存在相连的H原子，可形成氢键，C正确； D．与之间存在离子键，内部存在共价键和配位键，内部存在共价键，因此该化合物同时存在离子键、共价键和配位键，D正确； 故选A。 8. 下列有关气体的制备、除杂、收集、尾气处理和性质验证能达到实验目的的是 A．实验室制备 B．除去中 C．NO收集和尾气处理 D．验证还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体分解生成和，在试管口遇冷重新化合为，无法制备，A不符合题意； B．碱石灰（）会与反应，不能用于干燥，应选用浓硫酸，B不符合题意； C．NO易与反应，不能用排空气法收集，且溶液不能吸收NO，C不符合题意； D．通入酸性溶液，溶液褪色，体现的还原性，操作规范，D符合题意； 故选D。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素：X的s能级只有1个电子，为，Y的基态原子有3个未成对电子，为；Z是第三周期原子半径最大的元素，为；W的最高价氧化物对应水化物为强酸，为或，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A不符合题意； B．为活泼金属，易失去电子，第一电离能小，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能，即，B不符合题意； C．若W为，溶液呈中性，若W为，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，并非一定呈中性，C不符合题意； D．X为，Y为，可形成，中N原子采取杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D符合题意； 故选D。 10. 近年来，我国科学家通过合成新型氢氟碳化合物电解液，显著提升了锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，嵌入锂基材料中 B. 放电时，正极电极反应式： C. 该电池低温时性能优越的主要原因是强配位的快速嵌入/脱嵌 D. 相同条件下，2-甲基-1，3-二氟丙烷比1，3-二氟丙烷更适合做锂金属电池电解液 【答案】B 【解析】 【分析】该电池以锂基材料为负极，为正极，1，3-二氟丙烷为电解液，放电时负极失电子生成，经阳离子膜向正极迁移并嵌入正极材料，实现化学能向电能的转化，据此分析。 【详解】A．放电时，锂基材料为负极，发生反应，从锂基材料中脱出并向正极迁移，A不符合题意； B．放电时，正极发生还原反应，得到电子，结合迁移过来的生成，电极反应式为，B符合题意； C．该电池低温性能优越的主要原因是新型氢氟碳化合物电解液与形成强配位作用，促进的快速脱嵌、传输，C不符合题意； D．2-甲基-1，3-二氟丙烷的空间位阻更大，会减弱与的配位作用，不利于的传输，因此1，3-二氟丙烷更适合做电解液，D不符合题意； 故选B。 11. 在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B. 取代反应中羟基进攻H原子，消去反应中羟基进攻C原子 C. NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 D. 水溶液中化学反应的选择性取代由Br原子电负性决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．取代反应产物能量为-127.6 kJ/mol，消去反应产物能量为-117.6 kJ/mol，两者均低于反应物(0 kJ/mol)，故均为放热反应，A错误； B．取代反应中，水分子中的羟基进攻与Br相连的碳原子发生取代；消去反应中，水分子中羟基进攻β-氢原子，同时Br离去，形成双键，B错误； C．取代反应活化能，消去反应活化能较高。活化能越低，反应越易进行，因此取代反应比消去反应更容易发生，C错误； D．在水溶液中，由于溴原子电负性大，使C-Br键极化，碳原子带部分正电荷，易受亲核试剂进攻，主导发生取代反应。同时，是良好离去基团，进一步促进取代路径。因此，反应选择性由Br原子电负性决定，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将粗铜和纯铜分别接直流电源的负、正极，平行插入溶液中 电解精炼铜 B 在酸性溶液中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 探究的还原性 C 常温下，向溶液中加入8滴溶液 探究浓度对化学平衡的影响⇌ D 向ZnS悬浊液中加入溶液，观察沉淀颜色变化(已知ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色) 探究和大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时粗铜应接直流电源正极作阳极，纯铜接负极作阴极，A错误； B．FeCl2中的Cl⁻也具有还原性，可被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，会干扰Fe2+还原性的验证，B错误； C．加入的NaOH会消耗平衡体系中的H⁺，使H⁺浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色逐渐变为黄色，且滴加的NaOH体积很小，溶液总体积变化可忽略，可探究浓度对化学平衡的影响，C正确； D．体系中存在游离的S2-，加入CuSO4时，S2-可直接与Cu2+生成黑色CuS沉淀，无法证明是ZnS沉淀转化而来，不能比较二者Ksp大小，D错误； 故答案选C。 13. 碳化钼在加氢反应、制氢反应、传感器及生物医学材料等领域具有优异的性能。一种六方相碳化钼晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，，，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Mo原子与C原子个数比为 B. ①号原子和②号原子间的距离为 C. 晶体中与C最近且距离相等的Mo有8个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，一个晶胞中含有个Mo原子，和个C原子，晶体中Mo原子和C原子的个数之比为2:1，A正确； B．从图像可以看出，①号原子和②号原子在x-y平面投影的距离为a pm，在y-z平面投影的距离为c pm，且，则两原子之间的距离为，B正确； C．从图像可以看出，晶体中与C原子最近且距离相等的Mo原子有6个，C错误； D．从图像可以看出，该晶胞体积为，从选项A分析可知，晶胞中含有8个Mo原子和4个C原子，质量为，则该晶体密度为，D正确； 故答案选C。 14. 磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. Ⅲ为与pH的关系曲线 B. M点： C. N点： D. P点： 【答案】B 【解析】 【分析】依题可知， ，同理可得，；令-lgX=0可得，；当pH相同时，的值最大，故图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pH的关系。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确； B．M点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaH2PO4，溶液存在物料守恒：，结合电荷守恒关系：，得到关系式为，B错误； C．N点加入15mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的NaH2PO4和，溶液存在物料守恒：，C正确； D．===0，故，D正确； 故答案选B。 二、非选择题： 15. 钒酸铋()是一种新型环保颜料，同时在催化剂和电池等领域也有着重要应用。某实验组欲利用和(偏钒酸铵)制备晶体，并测定其纯度。 已知：是黄色晶体，难溶于水和乙醇；价钒在不同pH溶液中存在不同形态。实验步骤如下： Ⅰ．溶液的配制 称取一定量，加入溶液中，加热溶解完全后，再加水稀释得到溶液30 mL。 Ⅱ．的制备(反应装置如图1，夹持装置已略) 取25 mL步骤Ⅰ中制得溶液于250 mL三颈烧瓶中，先加入溶液，再加入(质量分数)十二烷基苯磺酸钠(DBS为结构导向辅助剂)溶液混合均匀。在磁力搅拌并水浴加热的同时，快速加入溶液，再滴加溶液至pH为6，控制温度约363 K并保温1小时至沉淀完全。 将反应混合液冷却、抽滤，用大量蒸馏水洗涤沉淀，再用乙醇洗涤两次。最后放入378 K的烘箱中烘干，得到产品2.4 g。 回答下列问题： （1）基态V原子价层电子轨道表示式为___________，与有相似空间结构，则中V原子的杂化轨道类型为___________。 （2）图1中仪器a的名称是___________，装置B烧杯中液体为___________。 （3）步骤Ⅰ中由反应生成的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ中两次加入的NaOH溶液浓度不同的原因是___________。 （5）步骤Ⅱ中用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作___________。 （6）计算实验中产率为___________%(保留小数点后一位)。 （7）储能容量大，使用寿命长的液流电池是电化学储能领域的研究热点。其中以石墨为电极，、、和为主要电解液阳离子的钒液流电池最为常见。该电池充电时的工作原理示意图如图2，其中电子迁移方向为电极___________(填“A到B”或“B到A”)，电极A的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 恒压分液漏斗 ②. 水 （3） （4）第一次加NaOH是为了快速调节体系pH故选择高浓度的NaOH溶液，第二次是为了精准控制pH到6，所以选择较低浓度的NaOH溶液 （5）在原漏斗中加入水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次 （6）74.1 （7） ①. A到B ②. 【解析】 【分析】的制备：取25 mL步骤I中制得溶液于250 mL三颈烧瓶中，先加入溶液，再加入(质量分数)十二烷基苯磺酸钠(DBS为结构导向辅助剂)溶液混合均匀。在磁力搅拌并水浴加热的同时，快速加入溶液，再滴加溶液至pH为6，控制温度约363 K并保温1小时至沉淀完全。步骤I中和混合后生成，反应的离子方程式为。 钒液流电池充电时电极A由，该电极为阳极；电极B，该电极为阴极。 【小问1详解】 基态V原子核外电子数为23，价层电子轨道表示式为。 中中心原子P的价电子对数为4，没有孤对电子，空间结构为正四面体，也为正四面体形，则中V原子的价电子对数为4，杂化轨道类型为。 【小问2详解】 图1中仪器a的名称是恒压分液漏斗。 三颈烧瓶中制备过程会产生氨气，故装置B烧杯中液体为尾气处理氨气，氨气极易溶于水，在防倒吸装置下用水吸收即可。 【小问3详解】 由反应生成的离子方程式为。 【小问4详解】 第一次加NaOH是为了快速调节体系pH故选择高浓度的NaOH溶液，第二次是为了精准控制pH到6，所以选择较低浓度的NaOH溶液。 【小问5详解】 洗涤沉淀的具体操作：在原漏斗中加入水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次。 【小问6详解】 根据制作沉淀的过程， 溶液的物质的量， 25 mL溶液的物质的量， 根据制备方程式：可知用的含量计算理论的到沉淀的量，，产率。 【小问7详解】 根据分析，电极A为阳极，电源a为正极，电源b为负极，故充电时电子从A到B。 电极A的电极反应式为。 16. 推动磷矿资源“富矿精开、贫矿利用”，培育绿色化工领域新质生产力具有重要的现实意义和推广价值。一种以磷尾矿(主要成分、、)为原料开展湿式镁法烟气脱硫及高值化利用工艺流程如下： 回答下列问题： （1）高温煅烧磷尾矿的目的是___________。 （2）煅烧后的磷尾矿加入溶液进行脱钙预处理，反应完成后，过滤得到固体混合物，该混合物中用于脱硫的有效成分是___________(填化学式)。 （3）工业烟气()脱硫模拟装置中发生的化学反应方程式为___________。 （4）“脱镁”过程用于制备高纯氢氧化镁，其操作是___________。此过程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）磷尾矿、脱钙预处理过滤后得到的混合物和磷精矿主要成分质量分数如下表： CaO MgO 磷尾矿 10.6% 38.2% 16.8% 脱钙预处理过滤后得到的混合物 20.14% 35.5% 22.88% 磷精矿 28.0% 51.2% 0.5% ①分析表中数据，说明磷尾矿中的镁资源在生产过程中的作用是___________。 ②化工生产中，若磷的回收率为95%，计算100吨原磷尾矿可生产磷精矿___________吨(保留小数点后两位)。 【答案】（1）将碳酸盐分解为氧化物，便于后续化学处理； （2）MgO； （3）2MgO+2SO2​+​O2=2MgSO4； （4） ①. 向高镁溶液中加入氨水，调节pH使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤、洗涤、干燥； ②. NH4NO3(或NH3、NH3•H2O)； （5） ①. 用于烟气脱硫，同时制备高纯氢氧化镁，实现镁资源高值化利用，并富集磷元素提升磷精矿品位。 ②. 35.96 【解析】 【分析】工业上将磷尾矿煅烧将碳酸盐进行分解，便于后续化学分离处理，得到CaO、MgO、P2O5，加入NH4NO3溶液脱钙时，CaO会与水、NH4NO3溶液反应进入高钙液，而根据信息MgO和P2O5留在固体中进行工业脱硫并后续得到磷精矿，得到MgSO4溶液后与高钙液（主要成分硝酸钙）反应得到精品硫酸钙及高镁液（主要成分硝酸镁），往高镁液中加氨水得到Mg(OH)2沉淀和硝酸铵浸取液。 【小问1详解】 磷尾矿煅烧时将碳酸盐进行分解，便于后续化学分离处理； 【小问2详解】 根据以上分析及脱硫产物可知，过滤得到的固体混合物中脱硫的有效成分是MgO； 【小问3详解】 根据脱硫装置中的反应物和生成物可知方程式为2MgO+2SO2​+​O2=2MgSO4； 【小问4详解】 向高镁溶液（主要含硝酸镁）中加入氨水，生成Mg(OH)2沉淀和NH4NO3，要获得高纯氢氧化镁还要进行过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到的NH4NO3可以循环利用。 【小问5详解】 设可生产磷精矿质量为x 吨，根据P2O5守恒：；解得x≈35.96。 【点睛】 17. 甘油水蒸气重整具有重整效率高、产物气氢含量高等优势而备受关注。主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 已知：、、的燃烧热()分别为、、。 （1）计算反应①的___________，且该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应③中能加快反应速率，同时能提高反应物平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A．升高反应体系温度 B．继续向密闭容器中通入氢气 C．改变容积增大体系压强 （3）一定温度下，的速率方程可表示为，k是速率常数，p表示物质分压。其中分压对的关系如图1所示，则速率方程中___________。 （4）将和通入密闭容器中发生上述反应，相关物质平衡时的干基摩尔分数[某组分干基摩尔分数]如图2所示。已知图中对应温度下，的转化率接近100%。 ①其中代表的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在温度达平衡时，CO的干基摩尔分数为___________%(保留小数点后两位，下同)，反应的___________。 ③温度高于后，曲线Ⅰ对应物质的干基摩尔分数随温度升高而降低的原因为___________。 【答案】（1） ①. +251 ②. 高温 （2）C （3）0 （4） ①. II ②. 17.65 ③.  0.73 ④. 根据题意，升高温度，反应②和反应③均向逆反应方向移动。反应②使的干基摩尔分数减小，反应③使的干基摩尔分数增大。当温度高于后，反应②程度大于反应③，从而使的干基摩尔分数随温度升高而减少。 【解析】 【小问1详解】 已知的燃烧反应及其焓变如下： ① ； ②  ③  目标反应为： 根据盖斯定律，将反应①减去3倍的反应②和4倍的反应③，即可得到目标反应，即，。 自发进行的判据：，反应①：，反应后气体体积增大，，要使 ，需 ，因此高温下自发进行。 【小问2详解】 A．升高温度，加快反应速率，但平衡逆向移动，转化率降低，A不符合题意； B．继续向密闭容器中通入氢气 ，加快反应速率，但氢气的平衡转化率降低，B不符合题意； C．增大体系压强，浓度升高，反应速率加快；平衡正向移动，氢气的平衡转化率提高，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 根据速率方程：，由图1可知：分压变化时，几乎不变，说明与无关，因此 为常数，即。 【小问4详解】 ① 干基为除去的气体，产物中物质的量最大，摩尔分数最高，因此曲线Ⅰ为；已标出，随温度升高，反应③逆向移动，减少；升温使反应②（放热）逆向移动，物质的量一直增大，对应一直上升的曲线Ⅲ，因此一直下降的曲线Ⅱ为。​ ② ​时几乎为0，完全转化，总C为，图中和干基摩尔分数相等，因此。 原子守恒计算：初始氢原子的物质的量为，总氧原子的物质的量为，由氧原子守恒得；氢原子守恒得，得。 干基总物质的量，干基摩尔分数。 反应②反应前后气体体积不变，分压比等于物质的量比，故。 ③ 根据题意，升高温度，反应②和反应③均向逆反应方向移动。反应②使的干基摩尔分数减小，反应③使的干基摩尔分数增大。当温度高于后，反应②程度大于反应③，从而使的干基摩尔分数随温度升高而减少。 18. 一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知：①(其中，Z和代表、等强吸电子基团)； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称___________。 （2）若先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为___________。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为___________。 （3）的化学方程式___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） ①. ②. -是强吸电子基团，使羧基中键极性增强，更易电离出，故酸性强于乙酸 （3）+HBr （4） （5） （6） + 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B（），B与反应生成C，C被还原为D，D与DMA反应生成E，E自身环化生成F和HBr，F中-CN和2H2反应生成G，G和H（）发生取代反应生成I和HCl，据此分析。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A含有的官能团为醚键和醛基； 【小问2详解】 B→C先后发生加成反应和消去反应，即B中醛基上发生加成反应转化为羟基、并进一步发生消去反应引入碳碳双键，则加成反应生成的中间体的结构简式为 ；-是强吸电子基团，使CNCH2COOH的键极性增强，更易电离出，故其酸性强于乙酸； 【小问3详解】 E发生取代反应自身环化生成F和HBr ，化学方程式为：+HBr； 【小问4详解】 根据G和I 的结构简式，以及H的分子式，推测H的结构简式为 ； 【小问5详解】 G （）除苯环外，还有5个C，2个O，1个不饱和度，1个氮，满足条件：①遇说明含酚羟基；②水解生成4个碳的胺，说明酰胺结构中氨基部分为4碳，即；③核磁共振氢谱5组峰说明高度对称，满足以上条件的G的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 要合成苯丙烯酸()，利用信息②可知需得到，利用题干中B→C的转化原理，可用苯甲醛和丙二酸在吡啶中反应得到，而丙二酸通过丙二醛氧化即可得到，则合成路线如下：       +         。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $