精品解析：贵州省贵阳市七校2025届高三下学期联考化学试题

化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。贵州出土的下列文物中主要由有机高分子制成的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为硅酸盐类矿物，硅酸盐类物质属于无机非金属材料，A错误； B．鎏金铁芯铜龙主要成分为金属铁、铜及金等金属，因此属于金属材料，B错误； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，C正确； D．云龙纹瓷瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故合理选项是C。 2. 光气与水反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 光气的电子式为： B. 中共价键为键 C. 的分子结构模型为 D. 中共价键的电子云形状为 【答案】D 【解析】 【详解】A．光气（COCl2）的电子式中，中心C原子应与O形成双键（两对共用电子），与两个Cl形成单键（各一对共用电子）。若电子式中C与O为单键，则C和O均不满足8电子稳定结构，光气的电子式为：，A错误； B．H2O中O原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，用杂化轨道与H的1s轨道成键，形成s-sp3σ键，而非s-pσ键，B错误； C．CO2分子为直线形结构（O=C=O），其分子结构模型应为直线形，但选项中模型未体现原子大小的差异，二氧化碳的模型可表示，C错误； D．HCl中共价键为H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的s-pσ键，电子云沿键轴方向重叠，形状为哑铃形（体现p轨道特征），与选项图片一致，D正确； 故选D。 3. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 硫化氢溶液在空气中久置： B. 将通入酸性溶液： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，而非完全电离为S2-和H+，正确的离子方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，A错误； B．离子方程式配平有误，正确配平应为，B错误； C．银氨溶液中的[Ag(NH3)2]+与Br-反应生成AgBr沉淀，同时释放NH3。该反应由于AgBr的溶度积很小，该反应的平衡常数远大于1，反应可以发生，方程式书写正确，C正确； D．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质的用途和解释相符的是 选项 用途 解释 A 铝和氢氧化钠的混合物用于厨卫管道疏通 和反应产生，且能使油脂水解 B 可漂白品红溶液 具有还原性 C 铁粉可用作食品抗氧化剂 铁粉具有氧化性 D 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 苯甲酸钠具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入氢氧化钠，可导致油脂水解，且铝和氢氧化钠溶液反应生成气体，压强增大，利于疏通，A项正确； B．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红，B错误； C．铁粉具有还原性，可作食品抗氧化剂，C错误； D．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，溶液具有碱性，D错误； 答案选A。 5. 由Cl2制备Cl2O的化学方程式为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B. 2 mol号中的价层电子对数目为6NA C. 当有14.2 g Cl2被还原时，转移电子数为0.2NA D. 溶液中的数目等于0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．在Cl2O分子中含有3个原子，常温下22.4 L Cl2O的物质的量小于1 mol，则其中含有的原子总数小于3NA，A错误； B．的VSEPR模型中，中心C原子的价层电子对数为：3+=3，无孤对电子，每个O原子形成1对共用电子对，则在1个中有6对电子对，因此2 mol的价层电子对总数为6NA，B正确； C．14.2 g Cl2的物质的量是n(Cl2)==0.2 mol，根据化学方程式可知：每2 mol Cl2发生反应时，其中只有1 mol被还原，转移2 mol电子，则当0.2 mol Cl2被还原时，转移电子总数为0.4 NA，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，且会部分发生水解作用或电离作用，因此其数目无法确定，D错误； 故合理选项是B。 6. 下列装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．喷泉实验 C．分离甘油和无水乙醇 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要保温、搅拌及准确测温，装置中内外筒（保温）、搅拌器、温度计（插入溶液）齐全，能达到目的，A正确； B．喷泉实验利用气体与溶液反应使烧瓶内压强减小，NaOH溶液可以吸收Cl2，造成压强差形成喷泉，B正确； C．甘油（丙三醇）与乙醇互溶，无法用分液漏斗分离，应采用蒸馏方法分离，C错误； D．制备溴苯需苯与液溴在Fe催化下反应，装置中冷凝管（回流苯和溴）、尾气吸收（NaOH吸收HBr）合理，能达到目的，D正确； 故答案选C。 7. 电池中一种常用电解质的阴离子结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. W的氧化物的水化物是强酸 B. 简单氢化物沸点： C. 为极性分子 D. 此阴离子中M和W的杂化方式相同 【答案】D 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S。 【详解】A．HNO3为强酸，HNO2是弱酸，A错误； B．H2O常温下为液态，HF常温下为气态，H2O的沸点高于HF，B错误； C．CS2的结构与CO2相似（直线形：S=C=S），正负电荷中心重合，为非极性分子，C错误； D．该阴离子中，C原子形成4个σ键（3个C-F、1个C-S），无孤对电子，杂化方式为sp3，N原子形成4个σ键（2个N-S、2个无孤对电子），杂化方式为sp3，D正确； 故答案选D。 8. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 香茅醛不存在顺反异构现象 B. 甲遇浓溴水产生白色沉淀 C. 乙能够发生取代反应、消去反应和加成反应 D. 香茅醛和甲都可以形成分子内氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺反异构要求不饱和的碳碳双键中的两个碳原子应该连接两个不同的原子或原子基团。虽然香茅醛结构中有碳碳双键，但是其中碳碳双键一个碳原子连接两个相同的氢原子，因此不满足顺反异构条件，不存在顺反异构，A正确； B．物质甲分子中含醇羟基，而不含酚羟基，只有酚羟基与浓溴水反应生成白色沉淀，而醇羟基不与浓溴水反应，因此不能产生白色沉淀，B错误； C．乙分子中有醇羟基，能够发生取代反应；由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此也可以发生消去反应；但物质分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能发生加成反应，C错误； D．香茅醛分子中含醛基，而无羟基提供氢键氢供体，因此不能形成分子内氢键；物质甲分子含醇羟基分子之间可以形成氢键，D错误； 故合理选项是A。 9. 和的局部结构如图所示(局部结构中的所有原子共平面)，是一种高效催化剂，下列说法错误的是 A. 中元素的电负性： B. 局部结构中N的杂化方式有2种 C. 中元素呈价 D. 作催化剂时可能会断裂共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性同周期从左到右增大，N、C同周期且N在C右侧，故N>C；H电负性小于C（C≈2.55，H≈2.20），则N>C>H，A正确； B．TCPP局部结构中所有原子共平面，N需为sp2杂化以保证平面结构。无论是否连H，N的价层电子对数均为3（σ键数+孤电子对数=3），杂化方式均为sp2，仅1种，B错误； C．TCPP中部分N与H结合，形成Co-TCPP时失去2个H⁺，配体带-2电荷，Co为+2价以平衡电荷，C正确； D．催化剂可能通过与反应物形成中间产物参与反应，过程中可能涉及共价键的断裂与重新形成（反应后恢复），D正确； 故选B。 10. 全固态薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，薄膜只允许通过，电池反应为(放电时会从非晶硅薄膜中脱嵌)。下列说法正确的是 A. 充电时，a极为阳极 B. 充电时，向b极移动 C. 放电时，b极电极反应式为 D 放电时，外电路通过电子时，薄膜通过 【答案】C 【解析】 【分析】放电时会从非晶硅薄膜中脱嵌，结合电池反应可知放电时电极a为负极，电极b为正极。 【详解】A．充电时为电解池，原电池负极（a极，非晶硅薄膜）作阴极，发生还原反应，A错误； B．充电时为电解池，阳离子（Li⁺）向阴极（a极）移动，B错误； C．放电时b极为正极，发生还原反应，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi⁺+xe⁻=LiCoO2，C正确； D．放电时外电路电子转移数与内电路Li⁺迁移数相等，外电路通过2mol电子时，LiPON薄膜通过2mol Li⁺，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下用计测得溶液的为3.2 在水中的电离程度小于水解程度 B 将食品脱氧剂样品中铁粉溶于足量盐酸，再滴加溶液，溶液未变红 食品脱氧剂样品中的铁粉未被氧化 C 用注射器吸入由和组成的混合气体并将针头封闭，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色先变浅后稍变深 其他条件不变，扩大容器体积反应平衡逆向移动 D 分别向溶液中加的溶液和的溶液，后者先观察到溶液褪色 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO₃溶液的pH为3.2，说明溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，结论错误，A错误； B．铁粉溶于盐酸后滴加KSCN未变红，可能因过量铁将溶液中Fe³⁺还原为Fe²⁺，无法证明铁未被氧化，结论错误，B错误； C．扩大容器体积，NO₂浓度瞬间降低颜色变浅，平衡逆向移动生成更多NO₂，颜色稍变深，现象与结论一致，结论正确，C正确； D．实验中加入的酸性高锰酸钾溶液过量，观察不到溶液褪色，现象错误，D错误； 故答案选C。 12. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜流程如图所示： 已知“滤液2”主要含和。下列说法不正确的是 A. “机械粉碎”可以增大反应物接触面积，增大酸浸速率 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，电路中转移电子时阴极增重 【答案】B 【解析】 【分析】机械粉碎废线路板增加其反应的接触面积；“酸溶”过程中铝、锌、铁溶解生成和进入滤液1；“碱溶”过程中通入氧气溶解锡和铅，得到含和的滤液2；得到的粗铜最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎使固体颗粒变小，增大反应物接触面积，能加快酸浸速率，A正确； B．酸溶使用稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成Fe2+（稀盐酸氧化性弱，不生成Fe3+），B错误； C．碱溶时Sn在碱性条件下被O2氧化为，正确的离子方程式为Sn + 2OH⁻ + O2 = + H2O，C正确； D．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-= Cu，转移1mol电子生成0.5mol Cu，质量为0.5×64g/mol=32g，D正确； 故答案选B。 13. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. 活化能：历程历程Ⅱ B. 反应的 C. 其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D. 历程I涉及了非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，由图，活化能历程I>历程Ⅱ，A正确； B．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由反应历程Ⅱ可知，反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的，B正确； C．历程Ⅱ中Cl为催化剂，催化剂不影响平衡移动，故的平衡转化率相同，C正确； D．臭氧分子中化学键有微弱的极性，为极性共价键，氧分子中共价键为非极性共价键，历程I中涉及极性键的断裂和非极性键形成，D错误； 故选D。 14. 联氨属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液变化的关系 B. 常温下， C. b点溶液中： D. 溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着溶液pH增大（碱性增强），（高电荷阳离子）会逐步失去H+转化为和，故低pH时主要存在，高pH时主要存在，曲线Ⅰ在低pH时占比最高，代表，曲线Ⅲ在高pH时占比最高，代表，故A错误； B．Kb2为的电离常数，表达式为，曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）交点a处，，此时pH=0.26，，则，故B错误； C．b点溶液中存在电荷守恒：（Na+来自加入的NaOH），由于，故，故C正确； D．N2H5Cl溶液中，物料守恒：；电荷守恒：，联立得，与选项中不符，故D错误； 答案选C。 二、非选择题： 15. 是一种优良的消毒剂，易溶于水，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如图所示。 已知：熔点：、沸点：；沸点：。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；装置B的作用是___________ （2）A装置中生成的化学方程式为___________。 （3）当空气流速过快或过慢时产率都会偏低，是因为空气流速过快时不能被充分吸收；流速过慢时___________。 （4）不同温度下，溶液中析出的晶体随温度的变化如图所示。从溶液中获得晶体的操作为左右减压蒸发结晶，___________，用左右温水洗涤，干燥。 （5）反应生成的气体质量可用如图所示装置进行测定： a．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加硫酸溶液； b．在玻璃液封管中加入水； c．将生成的气体通过导管在锥形瓶中被吸收； d．将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定()，共用去硫代硫酸钠溶液。 ①滴定终点的判断方法是___________。 ②装置中玻璃液封管除平衡锥形瓶内外气压外，还有___________的作用。 ③生成的质量为___________g。(用含的式子表示) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 作安全瓶，防倒吸 （2） （3）不能及时被移走，浓度过高导致分解 （4）趁热过滤 （5） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复原色 ②. 用水再次吸收残留的 ③. 【解析】 【分析】反应制得、硫酸钠、氧气和水，通入空气可以起到搅拌和稀释二氧化氯的作用；安全瓶B装置用于防止倒吸，二氧化氯易溶于水，C装置的冷水吸收，氢氧化钠溶液可以吸收多余的。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶；装置B的作用是作安全瓶，防倒吸。 【小问2详解】 A装置中加入生成过程中Cl元素化合价降低，故中的O化合价升高生成氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 题干中有信息：当温度、浓度过高时均易发生分解，若流速过慢时不能及时被移走，浓度过高导致分解。 【小问4详解】 晶体在38-60℃能比较好的析出，故选择趁热过滤。 【小问5详解】 ①滴定时的反应为，随着硫代硫酸钠溶液滴入碘单质不断被消耗当溶液中没有碘单质则没有蓝色，故滴定终点的判断方法是：滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复原色。 ②装置中玻璃液封管可以吸收残留的，因其易与水反应。 ③根据滴定原理，KI在酸性条件下被氧化为，反应为：，选用淀粉溶液做指示剂；用标准液滴定锥形瓶中的，发生反应：，和的关系式为：；通入的质量=。 16. 废钨-镍型加氢催化剂主要成分为，还含有和少量有机物，从废钨-镍型加氢催化剂中回收有价值金属的工艺流程如图所示： 已知： ①，纯碱不与反应； ②常温下钨酸难溶于水； ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）在元素周期表中的位置为___________。 （2）“氧化”的目的是___________和将金属单质氧化至相应的价态。 （3）“钠化焙烧”中，生成的反应的化学方程式为___________。 （4）“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是___________。 （5）“调”时溶液的范围为___________；“一系列操作”后将分离出硫酸镍晶体的母液收集、循环使用，其意义是___________。 （6）已知镍和砷形成某种晶体的晶胞如图甲所示，图乙为该晶胞的俯视投影图。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(设该晶体的摩尔质量为)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）除去有机物 （3） （4）将“酸化沉钨”后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加硫酸，若无明显现象，则沉淀完全；若变浑浊，则沉淀不完全 （5） ①. ②. 提高镍的回收率 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液pH在4.7—7.2范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。 【小问1详解】 在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 “氧化”的目的是除去有机物和将金属单质氧化至相应的价态。 【小问3详解】 “钠化焙烧”中，生成的反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是将“酸化沉钨”后的悬浊液静置分层，向上层清液中继续滴加硫酸，若无明显现象，则沉淀完全；若变浑浊，则沉淀不完全。 【小问5详解】 “调”时溶液的范围为。“一系列操作”后将分离出硫酸镍晶体的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率。 【小问6详解】 根据晶胞结构，该晶胞含有原子2个，原子2个，摩尔质量为，晶胞质量，晶胞的体积为，根据晶胞显密度公式：。 17. 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： （1）已知物质之间转化能量关系如图所示： 写出和生成和的热化学方程式：___________。 （2）在煤化工领域可利用水煤气来合成甲醇： 。将和通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数变化趋势如图所示。 ①X轴上a点的数值比b点___________(填“大”或“小”)。图中Y轴表示的外界条件为___________，判断的理由是___________。 ②在M点所处的温度和压强下，反应经达到平衡时，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 （3）①用还原可以合成：，在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．的体积分数不再改变 b．四种气体物质的量之比为 c．体系压强保持不变 d．每消耗的同时生成 ②恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 P点甲醇产率高于T点的原因为___________。 【答案】（1） （2） ①. 小 ②. 温度 ③. 反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，使减小 ④. （3） ①. ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行 【解析】 【小问1详解】 根据图形可以写出两个反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律可得： 。 【小问2详解】 ①X轴上a点的数值比b点小。Y轴表示的外界条件为温度，判断的理由是反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，使减小。 ②假设反应达到平衡时，设生成，则有： ，根据甲醇的体积分数可得：解得：，，根据分压公式可得：，，， ，结果为：，结果为：。 【小问3详解】 ①a．的体积分数与其物质的量分数成正比，物质的量增大意味着平衡正移，则物质的量不再改变说明达到平衡，a符合题意； b．四种气体物质的量之比为仅能代表化学计量数之比，平衡时物质的量之比取决于起始浓度和转化率，与化学计量数无关，b不符合题意； c．该反应在恒容下进行，反应分子数有变化故平衡移动时体系压强会变，当体系压强保持不变时说明反应达到平衡，c符合题意； d．每消耗平衡正移，生成平衡也是正移，无法说明反应达到平衡，d不符合题意。 故选ac。 ②分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行。 18. 化合物在临床上用于变应性疾病，包括儿童变应性鼻炎、成人的终年鼻炎、季节性鼻炎、枯草热和慢性荨麻疹等。其一种合成路线如图所示(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：i．； ii．； iii．。 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________。 （2）写出F生成H的化学方程式：___________。 （3）I的结构简式为___________；J中含氧官能团的名称是___________。 （4）反应分两步进行，完成下列表格 序号 反应类型 反应形成的产物 第一步 还原反应 ①___________ 第二步 ②___________ （5）有机物M的分子组成比多2个“”，M中能与碳酸氢钠溶液反应生成无色气体且具有芳香性的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体结构简式为___________。 【答案】（1）苯甲酸 （2）++HCl （3） ① ②. 羟基、酮羰基(或羰基) （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 14 ②. 、 【解析】 【分析】A与酸性高锰酸钾反应生成B，所以B是；B到C 发生取代反应，结合信息i可知，D的结构简式为；结合信息ii和E的结构可以看出D到E先发生还原反应生成，再发生取代反应生成E。结合F和H的结构、已知信息i可以推断出G的结构是，结合H和J的结构以及信息iii，可以推断出I的结构是。 【小问1详解】 B()的化学名称是苯甲酸。 【小问2详解】 根据分析可知，G为，F与G生成H的化学方程式：++HCl。 【小问3详解】 结合H和J的结构以及信息iii，可以推断出I的结构是；J()中含氧官能团的名称是羟基、酮羰基(或羰基)。 【小问4详解】 反应分两步进行，D的结构简式为；结合信息ii和E的结构可以看出D到E先发生还原反应生成；生成发生的是醇的取代反应生成卤代烃。 【小问5详解】 有机物M的分子组成比多2个“”，M的分子式为，M中能与碳酸氢钠溶液反应生成无色气体且具有芳香性，所以M中含有苯环结构、羧基。①M中含有3个支链：2个甲基、一个羧基，有6种结构；②若M中含有2个支链：1个乙基，1个羧基，有邻、间、对3种结构；③1个甲基、1个，有邻、间、对3种结构；④M中有一条支链有1种结构；⑤1个，有1种结构。综上一共有14种。 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的同分异构体结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。贵州出土的下列文物中主要由有机高分子制成的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 光气与水反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 光气的电子式为： B. 中共价键为键 C. 的分子结构模型为 D. 中共价键的电子云形状为 3. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 硫化氢溶液空气中久置： B. 将通入酸性溶液： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 4. 下列物质的用途和解释相符的是 选项 用途 解释 A 铝和氢氧化钠的混合物用于厨卫管道疏通 和反应产生，且能使油脂水解 B 可漂白品红溶液 具有还原性 C 铁粉可用作食品抗氧化剂 铁粉具有氧化性 D 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 苯甲酸钠具有酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 由Cl2制备Cl2O的化学方程式为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B. 2 mol号中价层电子对数目为6NA C. 当有14.2 g Cl2被还原时，转移电子数为0.2NA D. 溶液中的数目等于0.1NA 6. 下列装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．喷泉实验 C．分离甘油和无水乙醇 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 7. 电池中一种常用电解质的阴离子结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. W的氧化物的水化物是强酸 B. 简单氢化物沸点： C. 为极性分子 D. 此阴离子中M和W的杂化方式相同 8. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 香茅醛不存在顺反异构现象 B. 甲遇浓溴水产生白色沉淀 C. 乙能够发生取代反应、消去反应和加成反应 D. 香茅醛和甲都可以形成分子内氢键 9. 和的局部结构如图所示(局部结构中的所有原子共平面)，是一种高效催化剂，下列说法错误的是 A. 中元素的电负性： B. 局部结构中N的杂化方式有2种 C 中元素呈价 D. 作催化剂时可能会断裂共价键 10. 全固态薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，薄膜只允许通过，电池反应为(放电时会从非晶硅薄膜中脱嵌)。下列说法正确的是 A. 充电时，a极为阳极 B. 充电时，向b极移动 C. 放电时，b极电极反应式为 D. 放电时，外电路通过电子时，薄膜通过 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下用计测得溶液的为3.2 在水中的电离程度小于水解程度 B 将食品脱氧剂样品中的铁粉溶于足量盐酸，再滴加溶液，溶液未变红 食品脱氧剂样品中的铁粉未被氧化 C 用注射器吸入由和组成的混合气体并将针头封闭，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色先变浅后稍变深 其他条件不变，扩大容器体积反应平衡逆向移动 D 分别向溶液中加的溶液和的溶液，后者先观察到溶液褪色 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如图所示： 已知“滤液2”主要含和。下列说法不正确的是 A. “机械粉碎”可以增大反应物接触面积，增大酸浸速率 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，电路中转移电子时阴极增重 13. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. 活化能：历程历程Ⅱ B. 反应的 C. 其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D. 历程I涉及了非极性键的断裂和形成 14. 联氨属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液变化的关系 B. 常温下， C. b点溶液中： D. 溶液中存在： 二、非选择题： 15. 是一种优良的消毒剂，易溶于水，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如图所示。 已知：熔点：、沸点：；沸点：。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；装置B的作用是___________ （2）A装置中生成化学方程式为___________。 （3）当空气流速过快或过慢时产率都会偏低，是因为空气流速过快时不能被充分吸收；流速过慢时___________。 （4）不同温度下，溶液中析出的晶体随温度的变化如图所示。从溶液中获得晶体的操作为左右减压蒸发结晶，___________，用左右温水洗涤，干燥。 （5）反应生成的气体质量可用如图所示装置进行测定： a．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加硫酸溶液； b．在玻璃液封管中加入水； c．将生成的气体通过导管在锥形瓶中被吸收； d．将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定()，共用去硫代硫酸钠溶液。 ①滴定终点的判断方法是___________。 ②装置中玻璃液封管除平衡锥形瓶内外气压外，还有___________的作用。 ③生成的质量为___________g。(用含的式子表示) 16. 废钨-镍型加氢催化剂主要成分为，还含有和少量有机物，从废钨-镍型加氢催化剂中回收有价值金属的工艺流程如图所示： 已知： ①，纯碱不与反应； ②常温下钨酸难溶于水； ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）在元素周期表中位置为___________。 （2）“氧化”的目的是___________和将金属单质氧化至相应的价态。 （3）“钠化焙烧”中，生成的反应的化学方程式为___________。 （4）“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是___________。 （5）“调”时溶液的范围为___________；“一系列操作”后将分离出硫酸镍晶体的母液收集、循环使用，其意义是___________。 （6）已知镍和砷形成某种晶体的晶胞如图甲所示，图乙为该晶胞的俯视投影图。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(设该晶体的摩尔质量为)。 17. 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： （1）已知物质之间转化能量关系如图所示： 写出和生成和的热化学方程式：___________。 （2）在煤化工领域可利用水煤气来合成甲醇： 。将和通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数变化趋势如图所示。 ①X轴上a点的数值比b点___________(填“大”或“小”)。图中Y轴表示的外界条件为___________，判断的理由是___________。 ②在M点所处的温度和压强下，反应经达到平衡时，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 （3）①用还原可以合成：，在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．的体积分数不再改变 b．四种气体物质的量之比为 c．体系压强保持不变 d．每消耗的同时生成 ②恒压下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 P点甲醇产率高于T点的原因为___________。 18. 化合物在临床上用于变应性疾病，包括儿童变应性鼻炎、成人的终年鼻炎、季节性鼻炎、枯草热和慢性荨麻疹等。其一种合成路线如图所示(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：i．； ii．； iii．。 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________。 （2）写出F生成H的化学方程式：___________。 （3）I的结构简式为___________；J中含氧官能团的名称是___________。 （4）反应分两步进行，完成下列表格 序号 反应类型 反应形成的产物 第一步 还原反应 ①___________ 第二步 ②___________ （5）有机物M的分子组成比多2个“”，M中能与碳酸氢钠溶液反应生成无色气体且具有芳香性的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $