江苏盐城市东台市2025-2026学年度第二学期阶段学情调研 高一化学试题

2025一2026学年度第二学期阶段学情调研 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3、答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在 答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14S32C135.5 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每一题只有一个选项最符合题意。 1.空气炸锅的工作原理是让高温空气吹烤食物，达到煎炸效果。高温空气中含量最多的 是 A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2.侯氏制碱法的主要反应为NaC1+CO2+NH3+HO=NaHCO3+NH4Cl。下列有关化学用语 或说法错误的是 A.N的原子结构示意图：回》 B.NH的球棍模型：。。 C.H0的电子式H*[:O:H] D.NH4C1中既含有离子键又含有共价键 3.直接提供电能的一般是放热反应，下列反应可以设计成原电池的是 A,甲醇在氧气中的燃烧反应 B.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 C.灼热的木炭与CO2反应 D.Ba(OHD28HO晶体与NH4CI晶体的反应 4.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系 的是 A.N2性质稳定，可用于制取氨气 B.浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 C.氨水显弱碱性，可用作化肥 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读下列资料，完成5-7题： VA族元素及其化合物应用广泛。Mg3N2与水反应可生成NH3,氨用于生产硝酸、铵 盐、纯碱等。液氨发生微弱电离产生NH,液氨能与碱金属（如N、K)反应产生氢气。 N2H4H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原 理为：2NH+NaCIO=N2H4H2O+NaCl。工业上用白磷P4)与Ba(OH2反应生成PH3和一种 盐，该盐可与H2S04反应制备一元弱酸H3PO2。 5.在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A.NO2(g)>HNO;(aq) B.NHg(aq)so,®→N2(g) C.N2H,(aq)c,®→NH,(g D.NH,(g)o®→NO(g) 高一化学第1页共6页 6.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 Ca(OH)2和 NH.CI NH; 氨水 H20 溶液 甲 丙 A.用甲装置制备NH B.用乙装置制备氨水 C.用丙装置制备N2H4H2O D.用丁装置提纯N2H4H2O 7.下列反应的化学或离子方程式错误的是 A.金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2个 B.Mg3N2与水反应可生成NH3:Mg3N2+6H2O=3Mg(OHD2J+2NH3↑ C.过量氨水和SO2反应：S02+2NH3H2O=NH4)2SO3+H20 D.HPO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H,PO2+3OH=PO?+3H,0 8.根据如下能量关系示意图。下列说法正确的是 能个 量 A.1molC(s)与1mol02(g)的能量之和为393.5kJ 1molC(s)+1molO2(g) B.反应2C0(g)+02(g)=2C02(g)中，生成物的 个 ImolCO(g)+0.5molO2(g) 393.5kJ/mol 总能量大于反应物的总能量 个转化 转化1 282.9kJ/moI C.由CC0的热化学方程式为 ↓1molC02(g 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=+221.2kJmo1 反应过程 D.热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则C0热值约为10.1kJg 9.下列说法正确的是 A.铵态氮肥不可以跟碱性物质（如草木灰等）混合施用 B,放热反应都不需要加热就能发生 C.铁片发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-3e=Fe3t D.一定条件下，3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目约为6×6.02×1023 10.双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室H202燃料电池构造如图所示（图中阳离子交换 膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 负载 A.复合材料电极上发生还原反应 复 H2SO4溶液 KOH溶液 B.Pt电极上发生的反应为：H2O2-2e=2H+O2↑ 离 H202 C.溶液中K+从阳离子交换膜右侧向左侧运动 H202 电 极 D.Pt电极更换为Fe电极，电流方向不变 H20 膜 02 高一化学第2页共6页 11.下列实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是 选 实验目的 实验操作和现象 项 或结论 木炭可与浓硝酸 A 取少量浓硝酸，插入红热的木炭，产生红棕色气体 反应生成NO2 该装置构成原电 将铝丝和铜丝接触，并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间，铝 B 池且负极反应为 丝上有红棕色气体产生 Cu-2e =Cu2+ 向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3 原溶液中一定含 溶液，开始无现象，后有沉淀生成 有C1 D 向5ml0.1molL1的FeC3溶液中滴加5滴0.1molL1的KI的 FeCL3与KI的反 溶液，充分反应后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 应存在限度 12.催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气的处理： 反应I:2NO+2C0、≠N2+2C02;反应IⅡ：2NO→N2+O2 下列叙述正确的是 A.汽车尾气中的CO、NO是汽油不充分燃烧产生的 B.若用NO表示反应速率，则反应I和反应Ⅱ快慢相同 C.使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率 D.汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成，这一过程也可称为氮的固定 13.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧 条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A能量/kJmol) Fe3+ a ① ￥H2O 6 5N2(g)+ ③ 4NH3(g)+ 6H2O(g) Fe2++NH2+H* 02 6NO(g) NO ②) 反应过程 Fe2++H+ N2+H2O 甲 乙 A.Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 B.图甲反应中断裂NO(g)和NH3(g)中化学键释放的能量小于形成N2(g)和HO(g)中 化学键吸收的能量 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应4NH+4NO+O2催化剂4N2+6H20 高一化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)盐酸、H2、CO、CH3OH等都是重要的能源和化工原料。 (1)为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通 V(CO2)/mL 过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化 的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。 ①在0~t1、t~2、t2~t3、t~t4各相同的时间段里，收 集到气体最多的是△时间段。反应速率最大的是△ 时间段。 ②t1~t2时间段里影响反应速率的主要外界因素▲ t t2 t3 t4 (填温度或浓度或“压强”或“催化剂”，下同)、2~t3 反应时间t/min 时间段里影响反应速率的主要外界因素是△（提醒：多填不得分）。 (2)工业上通常采用C0和H2催化合成CHOH。在2L的恒容密闭容器中充入1molC0 和2molH2,一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)≥CH3OH(g),测得CO(g)、CH3OH(g) 物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 An/mol 能量 C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2H2(g)+CO(g) 128.8 kJmol-l CO(g) 0.25 -------- 0 CH,OH(g) 3 t/min 反应过程 图1 图2 ①从反应开始至3min,以H2表示平均反应速率为▲，下列措施能增大反应速率 的是▲（填标号）。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小CH3OH的物质的量浓度 D.加入合适的催化剂 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是△_（填标号）。 A.容器内压强不随时间的变化而变化 B.H2、CO和CH3OH各物质的物质的量浓度相等 C.C0的物质的量浓度不再随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2molH2的同时生成1 nolCH3OH ③已知断开1molC0(g)和2 molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ,则断开 1 nolCH3OH(g)中的化学键需要吸收▲kJ的能量。 高一化学第4页共6页 15、（14分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。 ①有关实验现象，下列说法正确的是▲（填序号）。 温 A.图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 n 计 Zn/ Cu B.图Ⅱ中产生气体的速率比图I快 C.图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D.图I和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 稀H2SO4 稀HSO4 ②若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气 Ⅱ 在标准状况下的体积为▲。若电池的总反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Ca2+,则负极 材料是▲（填化学式）。 Mg KOH溶液 氢氧化钠溶液 V (2)如图Ⅲ为甲烷-空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，发生还原反应的电极为▲（填a”或b。 ②a极的电极反应为：▲。 (3)如图V所示的原电池装置中，负极的电极反应式为▲。 16.(18分)硝酸铜是重要的工业用品，可用作陶瓷的着色剂以及制备铜系催化剂等。 (1)制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应，反应过程中有无色气体放出， 遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是△一。 (2)废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。工业上可如下图所 示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[CuNO)26H2O]。 HNO3-NaCl Zn粉 含Au固体 Au 溶金、分离 HAuCl4溶液 还原、分离 废旧NO3 芯片 酸溶 滤液2 操作X 硝酸铜晶体 滤液1 金属A Ag 已知：浓硝酸不能单独将Au溶解；HAuCI,=H+AuCL。 ①为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的措施：▲。（写一种） 高一化学第5页共6页 ②浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗NO3的物质的量不同，写出 消耗NO3物质的量多的反应的化学方程式▲。 ③写出过量的锌粉还原HAuCL4溶液生成金和Zn+的离子方程式▲。 ④金属A的名称是△一。 质量/g (3)某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体 88.8 [CuNO3)26H2O]放在坩埚中加热，在不同 72.6 温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量 分数与温度关系如右图所示。回答下列问题： 38.4 24.0 ①当温度27C<T<120℃时，反应的化学方 21.6 程式为△。 27120 8001100温度/℃ ②剩余固体质量为38.4g时，固体为CuNO3)22Cu(OH)2,当温度120℃<T<800℃ 时，反应的化学方程式为△（此温度下，NO3也分解）。 ③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为△。 17.（13分)氯氧化物会形成酸雨、光化学烟雾，因此必须对含氮氧化物的废气进行处理。 (I)将硝酸工业的尾气（主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓 缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为▲。 ②用Na2SO3溶液代潜NaOH溶液，所得晶体中除含NaNO2、NaNO3外，还有▲。 (2)NH催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应原理如图1所示： NO NO2 ①写出NH3与NO2反应的化学方程式▲ NH N,H2O(g) ②用心做催化剂，在氨气足量时，不同0对应 催化剂 的脱氮率如图2，脱氨效果最佳的 图1 60 60 50 圖cN02)/cNO)=4:1 50 略 40 △cN02)/cNO)=1:l 30 c(NO2)/c(NO)=1:4 40 20 10 30 0100200300400500温度/°℃ 2540 50607080 温度/C 图2 图3 ③已知1mol氨气恰好能将含NO和NO2共0.9mol的混合气体完全转化为N2,则混 合气体中NO2的物质的量是▲。 (3)酸化的Ca(C1O)2溶液吸收法：NO能被氧化成NO;。研究不同温度下经酸化处理的 Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图3所示。在60~80℃时，NO脱除率 下降的原因是▲。 高一化学第6页共6页