精品解析：江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一下学期期中学业水平考试化学试卷

2024-2025学年度第二学期期中学业水平考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题：共14题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项不属于传统五金的是 A. 铁 B. 铝 C. 锡 D. 铜 【答案】B 【解析】 【分析】传统的“五金”指中国古代较早冶炼和应用的金属，包括金、银、铜、铁、锡。 铝虽然地壳含量丰富，但因其性质活泼，需通过电解法（19世纪才发明）才能有效提取，古代中国尚未掌握铝的冶炼技术，因此铝不属于传统五金。 【详解】A．由分析可知，铁属于传统五金，A正确； B．由分析可知，铝不属于传统五金，B错误； C．由分析可知，锡属于传统五金，C正确； D．由分析可知，铜属于传统五金，D正确； 答案选B。 2. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子： C. 水分子的球棍模型： D. N2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．中子数为18的铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误； C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确； D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误； 故选C。 3. 四羟基合铝酸钠与过量反应可制得。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 热稳定性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，的核电荷数大于，所以半径：，A错误； B．分子间存在氢键，导致其沸点远高于，因此沸点：，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越高，的非金属性强于，因此热稳定性：，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，的金属性强于，因此碱性：，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 性质较稳定，可用作焊接金属时的保护气 C. 熔点高，可用做耐高温材料 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．的强氧化性使其能有效杀菌消毒，A正确； B．的稳定性使其能隔绝氧气，防止金属氧化，B正确； C．的高熔点使其适合作为耐高温材料，C正确； D．蚀刻铜是由于的强氧化性，而非溶液酸性，性质与用途不匹配，D错误； 故答案选D。 阅读下列资料，完成下列3个小题。 元素周期表中A族元素及其化合物作用广泛。液氨常用作制冷剂。能与多种物质发生反应，能与结合生成，加热条件下，能将CuO还原成Cu。可用于制取肼()和尿素[]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的化学反应为 。肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. 栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B. 液氨用作制冷剂由于氨气分子与水分子之间存在分子间氢键 C. 尿素[]属于含氮量较高的固态氮肥 D. 1mol氮气与3mol氢气混合后充分反应放出热量92.4kJ 6. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁探究的还原性 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 肼的燃烧： B. 侯氏制碱法： C. 氯气检漏： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．豆科植物固氮是根瘤菌的自然固氮，人工固氮为工业合成氨等，A错误； B．液氨作制冷剂因汽化吸热，与分子间氢键（自身分子间）有关，而非与水分子的氢键，B错误； C．尿素含氮量约46.7%，是含氮量较高的固态氮肥，C正确； D．合成氨为可逆反应，1molN2与3molH2不能完全反应，放出热量小于92.4kJ，D错误； 故答案选C。 【6题详解】 A．装置甲为与固体加热制取，试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流），符合实验要求，A正确； B．与结合生成，不能用干燥，应选碱石灰，B错误； C．密度小于空气，用向下排空气法收集，装置丙中导管为短进长出，可以收集氨气，C正确； D．还原CuO需加热，装置丁中试管口略向下，导管通入CuO处，符合实验要求，D正确； 故答案选B。 【7题详解】 A．燃烧热中应为液态，该方程式中为气态，ΔH=-624kJ/mol对应的燃烧热方程式错误，A错误； B．侯氏制碱法中反应生成沉淀和，方程式正确，B正确； C．与反应生成白烟和N2，符合氧化还原规律，C正确； D．铅蓄电池放电时负极Pb失电子，与结合为，电极反应式正确，D正确； 故答案选A。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 浓 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和浓硝酸常温发生钝化反应，得不到氨气，A错误； B．氨气和氧气在高温、催化剂条件下生成NO，B正确； C．NO与H2O不发生反应，不能实现转化生成HNO3，C错误； D．O3具有强氧化性，中N元素为最高价态，二者不反应，不能转化生成N2，D错误； 故选B。 9. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A. 石墨作正极材料 B. 电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C. 铁电极的电极反应式为： D. 电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置可知，钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极，电极反应为；石墨为正极，电极反应为。 【详解】A．根据分析，石墨作正极材料，A正确； B．电子经导线由负极向正极移动，即电子经导线由铁电极向石墨电极移动，B错误； C．根据分析，铁作负极，电极反应为，C错误； D．根据得失电子守恒可知，电路中每转移2mol电子，正极消耗0.5mol氧气，即标准状况下为11.2L氧气，D错误； 答案选A。 10. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是 A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B. 2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量 C. 2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 D. 由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给图像可知，的断键吸收总能量-成键放出总能量=＞0，则该反应是吸热反应，故A错误； B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成时放出能量，故B正确； C．由图知形成2molNO(g)放热2×632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确； D．由图给出图像可知，1mol N2断键生成2mol N(g)及1mol O2的2molO(g)吸收的总能量为，故D正确； 故答案选A。 11. 下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 常温下将铁片分别插入稀和浓中，前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 C 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 D 向1mL溶液中滴加5mLKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 和KI反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，是由于与NaOH发生中和反应，导致溶液碱性减弱，体现的酸性氧化物而非漂白性，A错误； B．铁片插入浓无明显现象，是因浓的强氧化性使铁钝化，稀与铁反应生成气体不能说明其氧化性更强，B错误； C．过量浓盐酸中的在酸性条件会被氧化，干扰的检测，C错误； D．根据反应方程式，与以1:1的比例发生反应，题目中:=1:5，则KI过量，加入KSCN仍显红色，说明未完全反应，证明反应可逆，D正确； 故答案选D。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀和H+，CuS不溶于水，离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+，符合反应事实，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，FeCl3作氧化剂，B正确； C．过程③中O2将Fe2+氧化为Fe3+，O元素化合价从0降低到-2（生成H2O），Fe元素化合价从+2升高到+3，存在元素化合价变化，C错误； D．总反应中H2S被O2氧化为S，H2O为产物，催化剂为Fe3+/Fe2+和Cu2+，总反应方程式为2H2S + O22S↓ + 2H2O，D正确； 答案选C。 13. 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下： 下列说法不正确的是 A. 向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色 B. 可以用替代上述流程中的氯水 C. 红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体 D. 每片补血剂中铁元素的质量为 【答案】C 【解析】 【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 【详解】A．补血剂中的二价铁可能部分氧化为三价铁，所以向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色，A正确； B．氯水与都可以氧化二价铁，B正确； C．红褐色悬浊液氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C错误； D．mg中铁元素质量为：，则根据铁元素守恒，10片补血剂中铁元素的质量为，则每片补血剂中铁元素的质量为，D正确； 故选C。 二、非项选择题：共4题，共61分。 14. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。 I.分析工业流程图，回答下列问题。 （1）写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：_______。 （2）“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有_______(写出一条即可) （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)。 a.稀硫酸      b.浓硫酸      c.稀硝酸     d.浓硝酸 （5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 Ⅱ.学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生NOX(氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量H2O2反应的探究如下： （6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。 （7）比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：_______。 【答案】（1）2CuS+3O22CuO+2SO2 （2）将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌 （3）FeSO4 （4）a （5）降温至温度略高于26.4℃结晶 （6）Cu +H2O2+2H+ = Cu2++ 2H2O （7）增强H2O2的氧化性 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物，以此解题。 【小问1详解】 CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2；答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2。 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌，故答案为：将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌。 【小问3详解】 根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4；答案为：FeSO4。 【小问4详解】 淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜： a．稀硫酸，不能和铜反应，a项正确； b．浓硫酸和铜常温下不反应，但浓硫酸遇到水会放出大量热，会和铜发生反应，b项错误； c．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，c项错误； d．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，d项错误； 故答案为：a。 【小问5详解】 根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，故从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。故答案为；降温至温度略高于26.4℃结晶。 【小问6详解】 根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。 【小问7详解】 在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但在此时增强H2O2的氧化性，而加入稀硫酸后，铜片开始溶解，说明H+的作用是：增强H2O2的氧化性，故答案为：增强H2O2的氧化性。 15. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： （1）直接提供电能的一般是放热反应，下列能设计成原电池的是___________。(填字母，下同) A. 与反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 与燃烧反应 （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中c()均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式___________。电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。 ④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。 （3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为___________。 【答案】（1）D （2） ①. BD ②. ＞ ③. ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 A．与反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误; C．灼热的炭与反应为吸热反应，一般不能设计成原电池，C错误； D．与燃烧反应为能自发进行的氧化还原反应，且是放热反应，能设计成原电池，D正确； 故答案选D。 【小问2详解】 ①A．甲装置是原电池，将化学能转变为电能，乙不能形成原电池，A错误； B．乙装置不能形成原电池，且铜片不与稀硫酸反应反应，所以铜片上没有明显变化，B正确； C．甲装置为原电池装置，铁为负极，铜为正极，负极，正极，所以铁片质量减少，铜片质量不变，乙装置不能形成原电池，铁能与稀硫酸发生反应，铁片质量减少，铜片不与稀硫酸反应反应，铜片质量不变，C错误； D．两个烧杯中都产生氢气，都降低，D正确； 故答案选BD； ②甲装置是原电池，乙不能形成原电池，原电池反应能加快反应速率，则两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙； ③甲装置为原电池装置，铁为负极，铜为正极，负极，正极，乙装置不能形成原电池，故答案为；甲装置发生反应，当转移时，溶液质量增重，所以当甲中溶液质量增重27 g时，电极上转移电子数目为； ④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，常温下发生钝化，能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，电池总反应的离子方程式为。 【小问3详解】 碱性甲烷燃料电池中，甲烷发生失电子的氧化反应生成，则通甲烷一极的电极反应方程式为。 16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。 （1）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。已知：25℃时，完全沉淀(离子浓度)的pH=8.5。 ①请写出溶液中加入氨水生成白色沉淀的离子方程式___________。 ②0~t1时段，溶液pH几乎不变；t1~t2时段，溶液pH明显降低。请结合化学用语解释原因___________。 ③实验过程中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是和的混合物，乙同学认为是吸附形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确___________。 （2）在催化剂α-FeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较和更易与烟气中的NO发生反应生成。当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂α-FeOOH的反应管，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管(无催化剂)进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至80℃以上，大量汽化。 ①80~120℃时，随着温度升高NO的脱除效率显著提高的原因是___________。 ②温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. Fe2++2NH3·H2O＝2+ Fe(OH)2↓ ②. 0～t1时段，发生反应4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O，溶液pH几乎不变；t1～t2时段，溶液中残留的Fe2+被氧气氧化为铁黄，反应方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，所以溶液pH明显降低 ③. 取实验中产生灰绿色物质，洗净后加盐酸溶解，加入试剂KSCN，若溶液变红，则甲正确；若溶液不变红，则乙正确 （2） ①. 升温至80℃以上，H2O2大量汽化，H2O2与催化剂接触更充分，生成的更多·OH ，·OH的浓度更大 ②. 随着温度升高，H2O2热分解速率加快，温度高于180℃时，H2O2的非催化热分解速率过快，导致大量H2O2在与催化剂接触前已分解，使得经催化分解产生的·OH减少，NO脱除效率降低 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中加入氨水生成白色沉淀Fe(OH)2和硫酸铵，反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O＝2+ Fe(OH)2↓； ②0～t1时段，发生反应4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O，溶液pH几乎不变；t1～t2时段，溶液中残留的Fe2+被氧气氧化为铁黄，反应方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，所以溶液pH明显降低； ③取实验中产生灰绿色物质，洗净后加盐酸溶解，立即加入试剂KSCN，若溶液变红，则甲正确；若溶液不变红，则乙正确； 小问2详解】 ①升温至80℃以上，H2O2大量汽化，H2O2与催化剂接触更充分，生成的更多·OH ，·OH的浓度更大，所以80～120℃时，随着温度升高NO的脱除效率显著提高； ②随着温度升高，H2O2热分解速率加快，温度高于180℃时，H2O2的非催化热分解速率过快，导致大量H2O2在与催化剂接触前已分解，使得经催化分解产生的·OH减少，NO的脱除效率降低。 17. 大气中和氮氧化物()气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 ．下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法 用氨水将转化为，再氧化为 方法 用溶液吸收 （1）用方法脱硫时，一定能提高去除率的措施有___________。 A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 加快燃煤烟气的流速 D. 通过多孔球泡向溶液中通 （2）对方法吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式___________。 ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 （3）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： 用石灰乳吸收，可将氮氧化物()转化为，若吸收过程中物质的量满足，该过程的化学方程式为___________。 （4）用NaClO溶液吸收和氮氧化物()。某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，将NaClO溶液喷淋进吸收塔，其目的是___________，该装置脱除NO的离子方程式为___________。 （5）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）AD （2）2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑ （3）NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O （4） ①. 增大NaClO溶液与气体的接触面积，提高吸收效率 ②. 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+ （5） ①. ①③ ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O 【解析】 【分析】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，发生反应生成Ca(NO2)2，滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2，以此解答。 【小问1详解】 A．增大氨水的浓度，可以提高SO2的转化率，A正确； B．升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收SO2，B错误； C．加快烟气流速会减少SO2与氨水的接触时间，降低去除率，C错误； D．通过多孔球泡向溶液中通SO2，增大反应物接触面积，可以提高SO2的转化率，D正确； 故答案为：AD。 小问2详解】 用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3溶液，加热时NaHSO3分解生成Na2SO3，达到再生的目的，化学方程式为2NaHSO3 Na2SO3+H2O+SO2↑。 【小问3详解】 NO、NO2和氢氧化钙反应生成亚硝酸钙，n(NO):n(NO2)=1:1时，反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。 小问4详解】 吸收尾气采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，增大NaClO溶液与气体的接触面积，提高吸收效率；次氯酸钠溶液氧化NO生成硝酸，本身被还原生成氯化钠，离子方程式为：3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+。 【小问5详解】 ①反应①中N元素和Li元素的化合价变化，是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，反应③Li元素和O元素的化合价变化，是氧化还原反应，故答案为①③； ②NH3消除NO2生成氮气和水，化学反应方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中学业水平考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题：共14题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 传统的“五金”指中国古代冶炼和应用较早的五种金属。下列选项不属于传统五金的是 A. 铁 B. 铝 C. 锡 D. 铜 2. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 钠离子结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子： C. 水分子的球棍模型： D. N2的电子式： 3. 四羟基合铝酸钠与过量反应可制得。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 热稳定性： D. 碱性： 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 性质较稳定，可用作焊接金属时的保护气 C. 熔点高，可用做耐高温材料 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 阅读下列资料，完成下列3个小题。 元素周期表中A族元素及其化合物作用广泛。液氨常用作制冷剂。能与多种物质发生反应，能与结合生成，加热条件下，能将CuO还原成Cu。可用于制取肼()和尿素[]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的化学反应为 。肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. 栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B. 液氨用作制冷剂是由于氨气分子与水分子之间存在分子间氢键 C. 尿素[]属于含氮量较高的固态氮肥 D 1mol氮气与3mol氢气混合后充分反应放出热量92.4kJ 6. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁探究的还原性 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 肼的燃烧： B. 侯氏制碱法： C. 氯气检漏： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 浓 B. C. D. 9. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A. 石墨作正极材料 B. 电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C. 铁电极的电极反应式为： D. 电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 10. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是 A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B. 2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量 C. 2molNO(g)分子中化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 D. 由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ 11. 下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 常温下将铁片分别插入稀和浓中，前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 C 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 D 向1mL溶液中滴加5mLKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和KI反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 13. 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下： 下列说法不正确的是 A. 向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色 B. 可以用替代上述流程中氯水 C. 红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体 D. 每片补血剂中铁元素的质量为 二、非项选择题：共4题，共61分。 14. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。 I.分析工业流程图，回答下列问题。 （1）写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：_______。 （2）“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有_______(写出一条即可) （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)。 a.稀硫酸      b.浓硫酸      c.稀硝酸     d.浓硝酸 （5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 Ⅱ.学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生NOX(氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量H2O2反应的探究如下： （6）实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。 （7）比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：_______。 15. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： （1）直接提供电能的一般是放热反应，下列能设计成原电池的是___________。(填字母，下同) A. 与反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 与燃烧反应 （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中c()均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式___________。电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。 ④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。 （3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为___________。 16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。 （1）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。已知：25℃时，完全沉淀(离子浓度)的pH=8.5。 ①请写出溶液中加入氨水生成白色沉淀的离子方程式___________。 ②0~t1时段，溶液pH几乎不变；t1~t2时段，溶液pH明显降低。请结合化学用语解释原因___________。 ③实验过程中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是和的混合物，乙同学认为是吸附形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确___________。 （2）在催化剂α-FeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较和更易与烟气中的NO发生反应生成。当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂α-FeOOH的反应管，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管(无催化剂)进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至80℃以上，大量汽化。 ①80~120℃时，随着温度升高NO脱除效率显著提高的原因是___________。 ②温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是___________。 17. 大气中和氮氧化物()气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 ．下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法 用氨水将转化为，再氧化为 方法 用溶液吸收 （1）用方法脱硫时，一定能提高去除率的措施有___________。 A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 加快燃煤烟气的流速 D. 通过多孔球泡向溶液中通 （2）对方法吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式___________。 ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 （3）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： 用石灰乳吸收，可将氮氧化物()转化为，若吸收过程中物质的量满足，该过程的化学方程式为___________。 （4）用NaClO溶液吸收和氮氧化物()。某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，将NaClO溶液喷淋进吸收塔，其目的是___________，该装置脱除NO的离子方程式为___________。 （5）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $