精品解析：江苏省盐城市东台市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023～2024学年度第二学期期中考试 高二化学试题(选修) (考试时间75分钟，总分100分) 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 3.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23 Zn-65 选择题 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 B. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C. 采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D. 人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO2→甲酸是还原过程，故A错误； B． 推广使用煤气化和液化技术，减少煤中硫等物质氧化后排放到空气中，从而获得清洁燃料和化工原料，故B正确； C． 甲烷化学链燃烧的原理示意图（CaSO4/CaS是一种载氧剂）。 ，化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，采用化学链燃烧技术，更容易对二氧化碳的进行捕集和再利用，故C正确； D． 人工合成淀粉技术的应用，可有效减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故D正确； 故选A。 2. 对下列实验过程叙述正确的是 A. 中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应 B. 用广泛pH试纸测得pH值为11.3 C. 在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D. 中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时，碱过量，A错误； B．用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误； C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C错误； D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确； 故选D。 3. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 2mol和1mol所含键能总和比2mol所含键能小 C. 反应达平衡后再通入，的体积分数一定增加 D. 反应在高温、催化剂条件下进行，可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，A错误； B．该反应为放热反应，故2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小，B正确； C．当通入无穷大的O2时，参与反应的O2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，则SO3的体积分数反而减小，C错误； D．催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，D错误； 故选B。 4. 下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 详解】A．加压平衡不移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误； B．加压平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，B错误； C．加压平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，C正确； D．加压平衡不移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 5. 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是 A. A电极为负极，发生氧化反应 B. 向电极移动 C. 外电路电流方向为 D. 当转移电子时，消耗(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】由反应2Na+O2=Na2O2可知，反应中Na元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，则Na为负极，石墨烯、空气为正极，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，钠被氧化，A电极为负极，发生氧化反应，故A正确； B．b为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确； C．由分析可知，A电极为负极，B电极为正极，外电路电流方向为，故C正确； D．B极为正极，过氧化钠中氧显-1价，电极反应式为O2+2Na++2e-=Na2O2，当转移电子时，消耗0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，故D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质溶液中溶剂为水，存在分子，A错误； B．水的离子积随着温度的升高而变大，电离出的氢离子变大，所以pH变小，B正确； C．增大压强会使得单位体积内分子数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加，C错误； D．该反应为气体体积变大的反应，为熵增的反应，若室温下不能自发进行，说明该反应吸热，，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置使用不正确的是 A．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 B．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度：a < b < c C．装置用于测定中和反应的反应热 D．装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH相同的醋酸和盐酸反应，与锌粉反应开始放出H2的速率相同，醋酸溶液中随着H+的消耗，促进CH3COOH的电离，反应过程中与醋酸反应的速率较快，pH相同的醋酸和盐酸溶液物质的量浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，相同体积分别与足量锌粉反应，最终放出H2较多的为醋酸，①为醋酸，②为盐酸，A项错误； B．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离，故a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＞b＞a，B项正确； C．图示保温效果很好，可用于测定中和反应的反应热，C项正确； D．该原电池，Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极，故盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移，D项正确； 故选A。 8. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：： ①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④任意时刻2v(Y)正=4v(Z)正，若2v(Y)正=v(Z)逆，则4v(Z)正=v(Z)逆，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，④不符合题意； ⑤该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意； 故选B。 9. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2 D. 由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1mol氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，故A错误； B. 图中反应物总能量大于反应物总能量，为放热反应，故B错误； C. 由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则图中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，故C正确； D. 反应热为反应物的键能总和与生成物的键能总和的差值，由图4可知该反应△H＝(E1－E2)kJ·mol－1，故D错误； 答案选C。 10. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的Na2S2O3溶液分别与相同浓度相同体积的H2SO4溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①>② C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH， 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 D 向3mL01mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过溶液产生浑浊所需时间来探究浓度对反应速率的影响，A正确； B．向等浓度等体积的双氧水中分别加入0.01mol/L氯化铁溶液和0.01mol/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液产生气泡快，说明加入氯化铁溶液的试管中反应速率快，由反应的活化能越小，反应速率越快可知，加入氯化铁溶液的双氧水分解反应的活化能较小，B错误； C．常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，来验证醋酸是否为弱电解质，而非等体积，C错误； D．KI加入量少不能将Fe3+反应没，无法通过Fe3+检验探究化学反应的限度，D错误； 故选A。 11. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确； 答案为D。 12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法不正确的是 A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 mol·L-1·min-1 B. 此时A的平衡转化率是80% C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 D. 该温度下平衡常数K=432 【答案】C 【解析】 【分析】在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行反应：2A(g)＋B(g) === C(s)＋3D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则： 【详解】A．v(D)=ΔcD/Δt=4.8 mol / (2 L*2 min)=1.2 mol·L-1·min-1，A正确； B．达到平衡时，A的转化率为3.2 mol /4 mol×100%=80%，B正确； C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误； D．该温度下平衡常数K==(4.8/2)3 / (0.8/2)2×(0.4/2)=432，D正确； 故选D。 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 30min时降低温度，40min时升高温度 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) D. 30min～40min间该反应使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．从图象可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度， A错误； B．平衡时，A、B的浓度变化量相等，说明x=1，根据A可知，正反应放热，B错误； C．v（A）=，C正确； D．从图象可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是使用催化剂，应该是压强减小， D错误； 答案选C。 非选择题 14. 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。 （1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得6 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了65.3kJ热量。该反应的热化学方程式为_______；该反应在_______条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2.(填“>”、“<”或“=”)。 ②若容器容积不变，下列措施不能增加CO平衡转化率的是_______(填字母)。 a．降低温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 ③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_______，t3时采取的措施是_______。 ④若在T1℃时，往一密闭4L容器中通入 CO和H2各2 mol，40 min达平衡时测得容器内总物质量为2.4 mol，则该温度下的平衡常数K = _______，甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是_______；正极的电极反应式为_______ 【答案】（1） ①. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =+130.6kJ·mol-1 ②. 高温 （2） ①. < ②. > ③. cd ④. 加压 ⑤. 加入催化剂 ⑥. ⑦. CH3OH ⑧. 【解析】 【小问1详解】 6g 碳为0.5mol，与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了65.3kJ热量，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =+130.6kJ·mol－1；该反应的正反应为吸热反应，且是气体分子数增大的反应，反应要能自发进行则需ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应的ΔH>0，ΔS>0，所以高温条件下才能自发进行；故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =+130.6kJ·mol-1；高温； 【小问2详解】 ①温度越高，反应速率越快，由图可知T1<T2，温度高，一氧化碳的转化率小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，所以K1>K2；故答案为：< ；>； ②a．降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，不选a； b．将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO转化率增大，不选b；   c．催化剂对平衡无影响，不能增加CO转化率，选c； d．容器恒容，充入He，体系总压强增大，但反应体系各组分的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，选d； 故答案为：cd； ③，由图可知，t2时，改变外界环境，速率加快，平衡正向移动，所以采取的措施可能是加压；t3时，改变外界环境，速率加快，平衡不移动，所以采取的措施是加入催化剂；故答案为：加压；加入催化剂； ④设转化的一氧化碳的物质的量为xmol，由此列三段式： ，故2-x+2-2x+x=2.4，解得x=0.8，故平衡时c()=0.3mol/L，c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，化学平衡常数。 燃料电池中，燃料作负极，发生氧化反应，失去电子；氧气作正极，发生还原反应，得到电子，所以负极加入的物质为CH3OH，电解质溶液为碱，在碱性环境中，正极的电极反应式为；故答案为：CH3OH，。 15. 回答下列问题： 某学生用0.200mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。 （3）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2～ 3次，记录数据如下： 滴定次数 待测盐酸的体积 (mL) 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 ①滴定达到终点的现象是_______。 ②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)可能会造成测定结果不准确： i．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会造成测定结果_______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ii．滴定前仰视，滴定终点读数时俯视读数，会造成测定结果_______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______ (写出计算过程，保留小数点后二位数)。 【答案】（1）① （2）乙 （3） ①. 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟颜色不恢复 ②. 偏大 ③. 偏小 ④. 【解析】 【分析】滴定管用蒸馏水洗涤后，用标准液润洗2-3遍，接着注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，据此回答。 【小问1详解】 滴定管用蒸馏水洗涤后，用标准液润洗，否则所测溶液的浓度增大，故①错误； 【小问2详解】 氢氧化钠为碱溶液，需放到碱式滴定管中，即乙中； 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液滴定盐酸，且酚酞为指示剂，则达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟颜色不恢复； ②i．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，所读氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大； ii．滴定前仰视，滴定终点读数时俯视读数，导致所读氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小； ③三次消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.10mL、19.90mL、23.00mL，第三次偏差较大，故舍弃，则平均消耗V(NaOH)=20.00mL，故。 16. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：金属铬(Cr)和铁的性质十分相似，铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。 （1）铜和铬构成的原电池装置如下图所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为_______。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是_______(填序号)。 A．盐桥作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性 B．理论上1 mol Cr溶解，盐桥中将有2molCl- 进入左烧杯中，2 mol K+ 进入右烧杯中 C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应 D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中 （2）铜和铬构成的另一原电池装置如下图所示，铜电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该电极的电极反应式：_______。 （3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。 将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和发生反应，其离子方程式为①_______。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为②_______。 【答案】（1） ①. Cu电极表面有气泡产生 ②. AB （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息可知在图1装置中，铬失去电子生成，氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，故现象为：铜电极上有气泡生成； A．盐桥中的K+移向正极，Cl-移向负极，使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性，故A项正确； B．由电子守恒可知，1molCr溶解转移2mol电子，左烧杯中增加2mol正电荷，右烧杯中减少2mol正电荷，盐桥中将有2mol进入左烧杯中，2mol进入右烧杯中，故B项正确； C．在原电池反应中氢离子得到电子发生还原反应，故C项错误； D．导线中发生移动的是电子，电解质溶液中发生移动的是离子，故电子无法通过盐桥转移到左烧杯中，故D项错误； 故答案选AB； 故答案为：铜电极上有气泡生成，AB； 【小问2详解】 由实验现象可知，在图2装置中铬电极作正极，硝酸根离子在铬电极上得到电子发生还原反应转化为NO，所以正极电极式为，故答案为：； 【小问3详解】 根据题意可知，该溶液环境为酸性环境，则Fe2+和发生的反应为：，放电的阴极电极反应式为：，故答案为：，。 17. 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 （1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因①_______、②_______。 （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知：① ； ② ； ③ 。 则的_______。 （3）一定条件下，Fe3+ 和I-在水溶液中的反应是，若反应达到平衡后，加入四氯化碳充分振荡，且温度不变，上述平衡向①_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若反应达到平衡后，加入少许铁粉充分振荡，且温度不变，化学平衡向②_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （4）用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：。 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出120.0 kJ的热量。 ⅱ．。 形成1mol H-Cl键_______的能量(填“放出”或“吸收”)为_______kJ。 （5）电化学在工业生产中具有重要作用。 ①工业上通过惰性电极电解饱和食盐水制备氯气，阳极电极反应式是_______。 ②深埋在弱碱性的潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池正极反应式是_______。 【答案】（1） ①. 温度升高，反应速率加快 ②. 温度升高，有利于平衡正向进行 （2）-100kJ/mol （3） ①. 正反应 ②. 逆反应 （4） ①. 放出 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在其他条件相同时，温度越高化学反应速率越快，同时该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于NO的生成，故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡正向进行； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，该反应可由2×①-②+③得到，则该反应的，故答案为：-100kJ/mol； 【小问3详解】 若反应达到平衡后，加入充分振荡，碘单质被萃取到四氯化碳中，降低了溶液中的碘单质浓度，平衡正向移动；若反应达到平衡后，加入少许铁粉充分振荡，铁粉与三价铁离子反应，降低溶液中的三价铁离子浓度，平衡逆向移动，故答案为：正反应；逆反应； 【小问4详解】 形成化学键需放出能量，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，可得：，解得=，故答案为：； 【小问5详解】 ①阳极氯离子失电子生成氯原子，氯原子结合呈氯气分子，电极方程式为：，故答案为：； ②由图示信息可知此过程中腐蚀电池正极硫酸根离子得电子生成，电极反应式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第二学期期中考试 高二化学试题(选修) (考试时间75分钟，总分100分) 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 3.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23 Zn-65 选择题 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，选择合适催化剂将氧化为甲酸 B. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C. 采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D. 人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 2. 对下列实验过程叙述正确的是 A. 中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应 B. 用广泛pH试纸测得pH值为11.3 C. 在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D. 中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 3. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 2mol和1mol所含键能总和比2mol所含键能小 C. 反应达平衡后再通入，的体积分数一定增加 D. 反应在高温、催化剂条件下进行，可提高的平衡转化率 4. 下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 A. B. C. D. 5. 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是 A. A电极为负极，发生氧化反应 B. 向电极移动 C. 外电路电流方向为 D. 当转移电子时，消耗(标准状况) 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 7. 下列实验装置使用不正确的是 A．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 B．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度：a < b < c C．装置用于测定中和反应的反应热 D．装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 A. A B. B C. C D. D 8. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 9. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2 D. 由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1 10. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的Na2S2O3溶液分别与相同浓度相同体积的H2SO4溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①>② C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH， 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 D 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A. A B. B C. C D. D 11. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法不正确的是 A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 mol·L-1·min-1 B. 此时A的平衡转化率是80% C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 D. 该温度下平衡常数K=432 13. 某密闭容器中充入等物质量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 30min时降低温度，40min时升高温度 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) D. 30min～40min间该反应使用了催化剂 非选择题 14. 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。 （1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得6 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了65.3kJ热量。该反应的热化学方程式为_______；该反应在_______条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2.(填“>”、“<”或“=”)。 ②若容器容积不变，下列措施不能增加CO平衡转化率的是_______(填字母)。 a．降低温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 ③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_______，t3时采取的措施是_______。 ④若在T1℃时，往一密闭4L容器中通入 CO和H2各2 mol，40 min达平衡时测得容器内总物质的量为2.4 mol，则该温度下的平衡常数K = _______，甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是_______；正极的电极反应式为_______ 15. 回答下列问题： 某学生用0.200mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。 （3）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2～ 3次，记录数据如下： 滴定次数 待测盐酸的体积 (mL) 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 20.00 040 20.50 第二次 20.00 410 24.00 第三次 20.00 100 24.00 ①滴定达到终点的现象是_______。 ②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)可能会造成测定结果不准确： i．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会造成测定结果_______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ii．滴定前仰视，滴定终点读数时俯视读数，会造成测定结果_______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______ (写出计算过程，保留小数点后二位数)。 16. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：金属铬(Cr)和铁的性质十分相似，铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。 （1）铜和铬构成的原电池装置如下图所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为_______。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是_______(填序号)。 A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性 B．理论上1 mol Cr溶解，盐桥中将有2molCl- 进入左烧杯中，2 mol K+ 进入右烧杯中 C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应 D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中 （2）铜和铬构成的另一原电池装置如下图所示，铜电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该电极的电极反应式：_______。 （3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。 将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和发生反应，其离子方程式为①_______。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为②_______。 17. 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 （1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因①_______、②_______。 （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知：① ； ② ； ③ 。 则的_______。 （3）一定条件下，Fe3+ 和I-在水溶液中的反应是，若反应达到平衡后，加入四氯化碳充分振荡，且温度不变，上述平衡向①_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若反应达到平衡后，加入少许铁粉充分振荡，且温度不变，化学平衡向②_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （4）用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：。 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出120.0 kJ的热量。 ⅱ．。 形成1mol H-Cl键_______的能量(填“放出”或“吸收”)为_______kJ。 （5）电化学在工业生产中具有重要作用。 ①工业上通过惰性电极电解饱和食盐水制备氯气，阳极电极反应式是_______。 ②深埋在弱碱性的潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池正极反应式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$