云南省云南师大附中2026届高三下学期适应性月考（九）化学试题

云南师大附中2026届高考适应性月考卷（九） 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 B.我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C.工业上可以用钢瓶储存液氯 D.将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 2.下列化学用语或图示表述正确的是 COOCH,CH, A. 的名称：乙二酸二乙酯 COOCH,CH. B.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C.聚乙烯的链节：一CH2一 COOH HOOC D.H人NH,H,N人H是同一物质 HC CH, 3.下列有关化学方程式书写正确的是 A.工业冶炼金属镁：2Mg0(熔融)电解2Mg+02↑ B.用足量氨水除去尾气中的S02:S02+NH·H20一HS0+NH4 OH 0 C.用小苏打溶液检验水杨酸中羧基： C00H+2HCO,— C00°+2H,0+2C02↑ D.氯化铵溶液溶解氢氧化镁悬浊液：Mg(OH)2+2NH一Mg2++2NH3·H20 化学·第1页（共8页) 4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图1。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 心，高温高压NH,催化剂NO一NO,一HNO, 催化剂 △ 图1 A.0.1molN2和0.3molH2充分反应，所得产物分子数为0.2N B.0.2 mol NH3完全转化为N0,转移电子数为W C.将6.72L(换算为标准状况下的体积)NO2溶于水，所得溶液中H*数目为0.3N D.常温下，pH=2的硝酸溶液中由水电离出来的OH数目为102N 5.下列实验操作或方法符合规范的是 NaOH KMnO, 准 溶液 棉花 ,醋酸 (含酚酞)） C.用NaOH标准 D.实验室制取O2,实验 A.收集二氧化B.加热试管中 碳气体 溶液滴定醋 结束时，先把导管移出 的液体 酸溶液 水面，再熄灭酒精灯 6.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如图2，下列说法错误的是 HO- -0H CHO HCHO CHO CH(COOCH COOC,H, COOC,H, X-0 M N Q 图2 A.M→N为加成反应 B.M的核磁共振氢谱有3组峰 C.用溴水可鉴别N和Q D.P→Q过程中有C2H,0H生成 7.工业制备高纯硅的流程如图3所示，下列说法正确的是 +气体X 一硅（高纯) 焦炭 气体Y 石英砂 -+SiHCI, 1800-2000℃ 粗硅 物质A 1100℃ 反应1 （纯度为98%)300℃ 反应3 →HCl 反应2 +气体Y 图3 A.气体X常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂 B.物质A可以为HCI气体 C.上述流程中有两步反应发生了氧化还原反应 D.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为单质硅 口 化学·第2页（共8页） 8.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装人图4所示的装置a中，打开K,和K2缓 A. 缓通入N2加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法错误的是 B. C. N, D 12.下交 图4 A.硫酸亚铁在高温条件下分解的化学反应方程式为2FeS0,商温Fe,0,+S02↑+S0,↑ B.分解的气体产物中有S03、S02,应该先检验.S0, C.装置b中的试剂为BaCl2溶液，反应后有白色沉淀生成 D.装置c中的试剂为酸性KMnO,溶液，作用是除去混合气体中的SO2 9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子， Z位于W的对角线位置。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<X<Z B.电负性：X<Y<Z 13.硅 C.最简单氢化物的沸点：X>Z>Y D.Y的氧化物对应的水化物均为强酸 伸 10.C02与NO;通过电催化反应生成C0(NH2)2,可能的反 *C02+*N0j H',e" 应机理如图5所示（图中吸附在催化剂表面的物种用 “*”标注)。下列说法错误的是 *CO + A.催化剂不改变反应热 nO, *NH, B.过程Ⅲ有极性共价键形成 CO(NH) C.电催化C02与NO;生成C0(NH2)2的反应方程式为 A *CONH) B CQ2+2N0+18+6e催化剂C0(NH,)2+7L,0 图5 C D.常温常压、无催化剂条件下，C02与NH3·H20反应可生产C0(NH2)2 11.如图6，多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将C02电还原反应与有 14 机氧化反应结合，可以实现高效的C0和丙烯醛共生产。双极膜中间层的H,0可解 1 离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 1 a 电源 6 石墨电极 .C0 CH,=CHCHO、 石墨电极 C0 CH,=CHCH,OH 硫酸 双极膜 氢氧化钠溶液 图6 化学·第3页（共8页） A.双极膜中间层内的H在外电场作用下向右侧迁移 B.阳极发生的方程式为CH2=CHCH20H+20H-2e=CH2=CHCHO+2H2O C.每生成11.2L（标准状况下)的C0,双极膜中有0.5molH,0解离 D.电解一段时间后，阴极区溶液的pH不变 12.下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 低密度聚乙烯的软化温度低于高密 1 低密度聚乙烯的支链较少 度聚乙烯 乙醇、苯酚和碘等可作为消毒防 乙醇、苯酚和碘等可使微生物的 B 腐药 蛋白质变性 苯环使羟基中0一H键的极性 苯酚具有弱酸性 变强 氯乙烷可用于运动中急性损伤的 D 氯乙烷沸点低，汽化时大量吸热 镇痛 13.硅酸盐是地壳岩石的主要成分，某硅酸盐阴离子是以硅氧四面体为结构单元的无限 伸展的双链结构（如图7)。下列说法错误的是 纹 A.电负性：Si<O B.硅氧四面体结构单元中Si采取sp3杂化 C.该阴离子的化学式可表示为Si04 D.该硅酸盐中存在离子键和极性共价键 14.室温下，用0.1mol·L1H2S04滴定 pH 10mL浓度均为0.2mol·L的K0H和 14 ① 12外 KA的混合溶液，所有含A微粒的分 10H a 布分数6随pH变化曲线如图8（忽略 b(V,8.4) 6 溶液混合后体积的变化)。下列说法正 6 确的是 (② A.曲线①表示6(HA) 0.5 10 V20 VH,SO,)/mL B.水的电离程度：a<b<c 图8 C.V<15 D.c点溶液中存在：c(SO)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-) 化学·第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 步 15.（14分)中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太 体 阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料（主要成分为GaAs,含Fe2O,、SiO2 步 CaC0,等杂质)中回收单质傢和砷的化合物的工艺流程如图9所示： 已 NaOH、H,O2 70 CO CO NaOH 砷化鲸 废料 粉碎 碱浸 调pH① +滤液①一 调pH② →滤渣③ 沉淀转溶 电解一镓 滤渣① 滤渣② 滤液② 系列操作 →Na,Aa0,·12H,0 图9 已知： ①在元素周期表中，Ca与Al同族，性质相似。“碱浸”时Ga以Na[Ga(OH)4]的形式 进入溶液。 ②Si0号、[Ga(0H)4]完全沉淀时的pH分别为8、5.6。 回答下列问题： (1)基态砷原子的价层电子排布图为 砷化镓(GaAs)和氮化硼 (BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点 氮化硼的 熔点（填“高于”“低于”或“等于”)。 (2)Ga(OH),的酸式电离方程式为 (3)“滤渣①”的主要成分为 “碱浸”时GaAs发生的离子 方程式为 (4)“调pH①”时，最佳pH为 “调pH②”的目的是 (5)砷化傢制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。 其立方晶胞结构如图l0,晶胞边长为anm,V为阿伏加德罗常数的值，则砷化镓 晶体的摩尔体积V,= cm3·mol1(用含a的式子表示)。 17. 图10 16.（15分)环己烯 为重要的化工原料，实验室常用环己醇 制备， 流程如下： 步骤I:在50mL干燥圆底烧瓶中，加人10.0g环己醇、0.8mL浓硫酸和几粒沸石， 充分摇匀。按图11甲所示装置连接（加热装置略)，缓慢加热至反应物沸腾，控制 分馏柱顶部温度不超过90℃，收集馏出液，反应完全后停止蒸馏。 步骤Ⅱ：用饱和Na2C03溶液、饱和食盐水分批次洗涤、分液。 化学·第5页（共8页) 步骤Ⅲ：用无水CaCl,吸水，过滤后再蒸馏，收集82~84℃的馏分，得到无色透明液 体5.2g。 步骤V:经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图乙所示。 已知：环己醇沸点161℃，环己烯沸点83℃，环己烯与水形成共沸物（共沸点 70.8℃)；环己醇与水形成共沸物（共沸点97.8℃)。 分馏柱 9 8 7 65432 甲 乙 图11 回答下列问题： (1)图甲中仪器A的名称为 步骤I中“停止蒸馏”的具体操作为 (填标号)。 A.先停止加热再停止通冷凝水 B.先停止通冷凝水再停止加热 (2)步骤I中，控制分馏柱顶部温度不超过90℃的目的是 ● (3)步骤Ⅱ中，用饱和食盐水洗涤的目的是 (4)写出环己醇脱水生成环己烯的化学方程式： (5)本实验的产率为 %(保留整数)，根据核磁共振氢谱判断产物是 否纯净？ (填“是”或“否”)。 (6)有同学建议用85%磷酸代替浓硫酸作催化剂，请分析使用浓硫酸的不足之处： 17.(14分)乙烯是一种用途广泛的化工原料，其制备研究具有重要意义。乙炔加氢是 除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。 (1)已知各物质的燃烧热（常温常压下)如下表： 物质 H2(g) C2H2(g) C2Ha(g) 燃烧热（△H)/(kJ·mol) -285.8 -1299.6 -1411.0 ①常温常压下，反应I:C2H2(g)+H2(g)一C2H,(g)△H1= kJ·mol。 ②在恒温、恒容的密闭体系中进行反应I， 测得的下列数据中，可以作为判断t时刻 是否达到平衡状态的依据的是 (填标号)。 A.t时刻及其前后C2H2(g)、H2(g)、C,H4(g)的浓度 B.t时刻C2H2(g)、H2(g)、C2H,(g)的浓度 C.t时刻消耗C,H2(g)的速率与生成CzH(g)的速率 D.t时刻消耗C2H2(g)的速率与生成H2(g)的速率 口 化学·第6页（共8页) (2)反应I的反应速率v(C2H2)与H2浓度c(H2)的关系可用方程式v(C,H2)= [c(H2)]°表示(k为只与温度有关的常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定 了不同H2浓度时的反应速率（如下表)。当c(H2)=1.380×102mol·L时， 18 v(C2H2)= mol·L1·sl。 实验组 c(H2)/mol·L v(C2H2)/mol·L1·s ① 4.60×10-3 5.06×10-5 ② 9.20×10-3 1.012×10-4 (3) 实际生产中伴随有反应：C,H,(g)+2H,(g)一C,H(g)△H2=-312kJ·mol。 恒压110kPa下，向密闭容器中通人C2H2和H2各2mol,使用某含Co催化剂，发生 反应I和反应Ⅱ，反应相同时间，测不同温度下乙炔转化率和产物选择性（产物的 指定产物的物质的量 选择性 如图12所示（反应均未达平衡)。 转化的乙炔的物质的量 100 100 (160,80) 90 （160,87.5) A 80 △ 60 心乙烯 批 0乙烷 40 20 20 10- 0 0+ 60 100 140180220260 120140160180200'220240 温度（℃） 温度（℃） 甲 乙 图12 ①请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的可能原因： ②温度为160℃时，反应1的压强商Q,= kPa1(以气体分压代替浓度 进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃，101kPa)下实现乙炔加氢， 反应机理如图13所示（虚线为生成乙烷的路径）。（图中“*”表示吸附态；过渡 态上方数值为生成相应过渡态的活化能) (0.80 a:Pd/W b:Pd C,H(g) H,(g) 过渡态 b C,H,*+H* C,H,(g+H,* C,H,* C,H,*+H,* 过渡态 (0.83) H,(g) (0.07) C,H,* -2 H,(g) (0.78) C,H,*+H* C,H,* (0.77)） 过渡态 C,H,*+H2* C,H,(g+2H* (0.61) 过渡态 过渡态 C,H,*+H* C,H,* /H,g) C.H.(g) C,H,*+2H* 0.68)C,H,*+H* C,H,*+2H* 反应过程 图13 化学·第7页（共8页） ①以Pd为催化剂生成C2H,(g)过程中，决速步骤的化学方程式为 、0 ②以Pd/W为催化剂时，乙烷的选择性比Pd作催化剂时更低，其原因是 18.（15分)有机物H是治疗哮喘的新型药物，其一种合成路线如图14： HO CH,OH HO AICL 人 CH.H CN OH H,0 Ph一(CH),O(CH)Br H.Ni H △ NH(CH),O(CH),一Ph 吡啶 NH, OH P OH CH,OH HO NH(CH)O(CH).一Ph OH 图14 R0父OR+H,0;②Ph一表示苯基(CH,一)；③A-B、 RO OR 已知：①2ROH+ D→E过程中原子利用率均为100%；④吡啶是一种有机碱。 回答下列问题： (1)F所含官能团的名称为羟基 (2)试剂X的名称为 B的结构简式为 (3)C→D发生反应的类型为 0 (4)写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： (5)设计B→C和G→H的目的是 (6)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： ①含苯环；②能与FCl,溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积 之比为9：2：2：2：2。 (7)下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.苯酚的酸性强于A B.E中碳原子的杂化方式有2种 C.F中最多有12个碳原子共平面 D.F→G过程中加入吡啶可提高反应产率 1回口口 化学·第8页（共8页） 云南师大附中2026届高考适应性月考卷（九) 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。 题号 2 4 5 6 7 答案 C A D B D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B A C 【解析】 1.酚醛树脂是酚与醛在酸或碱的催化作用下相互缩合而成的高分子，不属于聚酯，A不符合 题意。煤油是石油分馏产物，不是煤干馏制得，B选项不符合题意。蔗糖在加热时发生的 是焦糖化反应，而非“充分炭化”，焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕色 色素和风味物质，可用于增色，而“炭化”是过度加热形成碳，不是烹饪焦糖汁的原理， D选项不符合题意。故本题选C。 COOCH,CH, 2. 是由乙二酸和乙醇形成的酯，其名称为乙二酸二乙酯，A选项符合题意。 COOCH,CH, 可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为C1原子的半径比C原子大，与比例 模型中的原子大小不符，B选项不符合题意。聚乙烯的链节为一CH2一CH2一，C选项不符 合题意。两种物质互为手性异构体，不是同一种物质，D选项不符合题意。故本题选A。 3.工业治炼镁用熔融MgC2,A选项不符合题意。足量氨水与SO2反应生成SO},B选项不 符合题意。酚羟基不能与HCO反应，C选项不符合题意。故本题选D。 4.合成氨反应(N2+3H2=2NH)是可逆反应，不能进行到底，0.1molN2和0.3molH2充 分反应后，产物NH,的物质的量小于0.2mol,分子数小于0.2N,A选项不符合题意。NH 转化为N0的反应为N,+50,幽些型4N0+6阻，0，氯元素化合价从-3价升至2价，每 摩尔氨气反应转移5mol电子，0.2 mol NH,反应转移1mol电子，电子数为NA,B选项符 合题意。6.72L(换算为标准状况下的体积)NO2的物质的量为 6.72 22.4 mol=0.3mol,N02溶 于水的反应为3NO,+H,0一2HNO,+N0,生成0.2 mol HNO3,在水溶液中完全电离， 化学参考答案·第1页（共8页） 产生0.2molH,C选项不符合题意。常温下，pH=2的硝酸溶液中，c(H)=0.01mo/L, c(OH)=1.0×l0-2mo/L,水电离产生的H*浓度等于0H的浓度，题目中未指明体积， 无法计算OH的物质的量和数目，D选项不符合题意。故本题选B。 5.收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，A选项不符合题意。加热试 管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试 管夹的长柄，不能把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，B操作不规范，B 选项不符合题意。氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误， C选项不符合题意。实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导 管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，D选项符合题意。故本题选D。 6.M+N为断开甲醛中碳氧双键的π键发生加成反应，A选项不符合题意。M中有三种等效 氢，M的核磁共振氢谱有3组峰，B选项不符合题意。N有醛基能使溴水褪色，Q有碳碳 双键能使溴水褪色，不能用溴水鉴别N和Q,C选项符合题意。根据P、Q的结构，结合 反应条件分析P→Q的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两 个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯， D选项不符合题意。故本题选C。 7.气体X是CO,属于可燃性气体，常作灭火剂的是二氧化碳，A选项不符合题意。粗硅在 30PC与HC1发生S+3HC0℃siHC,+H,制得SHC6(粗，经过反应3得到SC6 (纯)，根据元素质量守恒，物质A可为HCl气体，B选项符合题意。反应1，反应2，反 应3均为氧化还原反应，C选项不符合题意。光导纤维的主要成分为二氧化硅，D选项不 符合题意。故本题选B。 8.硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe201、S01、S02,反应方程式为2PeS0,高温Fe,0+ S02↑+S03↑，A正确，不符合题意。S03易与水反应生成H2S04,则应先检验S03,如 先检验SO2,则导致SO3被水吸收无法被检验出，B正确，不符合题意。SO3与氯化钡 溶液反应会产生BSO4,故可用b中的氯化钡溶液检验SO3,观察到的现象是有白色沉 淀生成，C正确，不符合题意。c用于检验SO2,可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，d 为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液，D错误，符合题意。故本题选D。 9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布己充满的能级数与最高能级中 的电子数相等，则W价电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p3s23p4,若W是C,X与 W同族，则X是S,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P,Z位 于W的对角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复：故W是S;X与W同族，则X是 化学参考答案·第2页（共8页） O:Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N:Z位于W的对角线位 置，则Z是F。第一电离能为N>O,即Y>X,A选项不符合题意。电负性为F>O>N,即 Z>X>Y,B选项不符合题意。最简单氢化物的沸点为H2O>HF>NH3,C选项符合题意。N 的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，D选项不符合题意。故本题选C。 10.催化剂可改变活化能，加快反应速率，不改变反应热，A选项不符合题意。过程Ⅲ为*C0与 NH生成CONH22的反应，生成了C-N极性共价键，B选项不符合题意。根据反应机理 图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，发生的反应方程式为C0,+2N0,+18H*+16e催化剂 通电 C0NH2)2+7H,0,C选项不符合题意。常温常压、无催化剂条件下，C02与NH3·H20反 应生成NH4)2CO3或NHHCO,D选项符合题意。故本题选D。 11.由图可知，左侧石墨电极上C02得电子生成C0,为阴极，其电极反应为C0,+2H*+2e 一C0+H,0,生成丙烯醛的一极为阳极，电极反应为CH2=CHCH,OH+2OH-2e 一CH,=CHCHO+2H,O,据此分析：双极膜中间层中的H在外电场作用下向阴极迁 移，应该向左侧迁移，A选项不符合题意。生成标准状况下的11.2LC0,转移电子数为 1mol,对应迁移1molH和1 mol OH,双极膜中有1molH20解离，C选项不符合题意。 阴极电极反应为CO,+2H+2e=C0+H,0,双极膜中H向阴极迁移，OH向阳极 迁移，阴极反应消耗的H和迁移过来的H相等，但因反应生成水，阴极区溶液的pH增 大，D选项不符合题意。故本题选B。 12.低密度聚乙烯支链较多，链之间的相互作用较弱，软化温度低于高密度聚乙烯，A选项错 误，符合题意。故本题选A。 13,该双链结构的最小重复单元为 由均摊法得，该重复单元中Si数 目为4,0的数目为9+4×二=11，故其化学式为Si,O,C选项错误，符合题意。故本 题选C。 14.左侧图中所有含A微粒的分布曲线只有两条，说明H2A第一步完全电离，溶液中含A微 粒有HA~和A2。pH越小，6(HA)越大，6(A2-)越小，故曲线①表示6(A2-),A选项 化学参考答案·第3页（共8页） 不符合题意。a点加入疏酸的体积为10mL,与溶液中的KOH恰好完全反应，溶液中的 溶质为K2SO4和K2A,A2-水解促进水的电离；继续滴加硫酸，生成的HA只电离不水 解，抑制水的电离，A2~对水电离的促进作用逐渐减弱：c点溶质为K2SO4和KHA,抑 制水的电离，所以水的电离程度大小关系为c<b<a,B选项不符合题意。由图可得HA的 电离平衡常数K,=1034,若？=15mL,，溶液中KHA和K2A的物质的量相同，A2-的水 解平衡霜数太一交一8=10“，A产水解程度大于认的电青程度，溶被中的 c(HA)大于c(A2-),而b点时c(HA)等于c(A2-),故b点加入硫酸的体积小于15mL, C选项符合题意。c点溶质为K2SO4和KHA,且nK2SO4):n(HA)=1:1,故 c(SO})=c(HA)+c(A2-),D选项不符合题意。故本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) 4s 4p (1)▣ttt(1分) 低于（1分) (2)Ga(OH)3 +H2[Ga(OH)+H (3)Fe2O CaCO3 GaAs+40H+4H,O,=[Ga(OH)+AsO+4H,O (4)8将[Ga(OH)4J丁转化为Ga(O田3沉淀，实现镓、砷分离 (5)a2yx1021 4 【解析】砷化镓废料粉碎增大碱浸速率，加NaOH和H,O2,GaAs和SiO,溶解生成SiO、 AsO和[Ga(OH)4J丁，Fe,O,CaCO不溶于碱，“滤渣①”为Fe,O,、CaCO,滤液通入 CO2可以得硅酸，除去硅元素，滤液再通CO2可以使[Ga(OH),J丁转化为Ga(OH,,过滤， 滤液为Na,AsO,经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到Na,AsO,·12H,O,Ga(OHD,沉淀加 NaOH溶液生成Na[Ga(Oa]的溶液，通电电解得到傢单质。 4s 4p (1)砷元素的原子序数为33，价电子排布式为4s24p,价电子排布图为T田T↑1]： 砷化镓(GAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，说明两者都是共价晶体，共 价晶体的熔沸点与键长成反比，原子半径越小，键长越短，键长：B一N<G一As,所以 化学参考答案·第4页（共8页） 砷化傢熔点低于氮化硼的熔点。 (3)砷化镓废料粉碎后加NaOH、H,O2,Fe,O,、CaCO,不溶于碱，“滤渣①”为 Fe,O,CaCO,;“碱浸”时GaAs中Ga以Na[Ga(O田a]的形式进入溶液，As以AsO的 形式进入溶液，根据原子守恒和电荷守恒，GAs发生的离子方程式为 GaAs+40H+4H2O2-[Ga(OH)]+AsO+4H2. (4)“调pH①”时，要使Si元素完全沉淀，最佳pH=8:“调pH②”的目的是将Na[Ga(O田4] 转化为G(O田3沉淀，实现傢元素和砷元素的分离。 (5)该晶胞体积v=anm=adx10"cm,晶胞中Ga原子个数为8×g+6×=4,As原 8 2 4 个数为4，品胞中GaAs的物质的量为moL,摩尔体积乙'：X10c四 mol N a2N×10- cm3·mol 4 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)直形冷凝管(1分)A (2)避免温度过高导致环己醇蒸出，使环己醇充分反应，同时提高产物纯度 (3)降低环己烯在水中的溶解度，减少产物损失，同时除去部分水溶性杂质 OH 浓硫酸 (4) △ +H0 (5)63 否 (6)浓硫酸会使有机反应物炭化，发生多种副反应 OH 【解析】环己醇（心 )发生消去反应制备环己烯 D. 用饱和Na2C03除去残酸， 饱和食盐水洗去Na2CO3,分液得到环己烯粗品，用干燥的CaCl2吸水、除醇，再蒸馏得到 环己烯，据此解答。 （5)环己醇物质的量n=100=0.1m0l,理论产量m=0.1x82=8.2g,产率 100 52×100%=63%,氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H,而环己烯只有3 8.2 种H,说明存在杂质。 (6)浓硫酸的强脱水性会使有机反应物炭化，及发生多种副反应。 化学参考答案·第5页（共8页） 17.（每空2分，共14分) (1)①-174.4 ②AD (2)1.518x104 (3)①温度小于220℃，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温度大于220℃， 催化剂在该温度范围内失活，反应速率减小，乙炔转化率下降 ②0.35 (4)①C2H3*+H*—C2H4* ②Pd/W作催化剂时生成乙烷的活化能大于Pd作催化剂时生成乙烷的活化能 【解析】(1)①△H,=(-285.8)+(-1299.6)-（-1411.0)=-174.4kJ·mo1。 ②t时刻及其前后C2H2(g)、H2(g、C2H4(g)的浓度如果不变，说明达到平衡，A正确。只 测t时刻C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的浓度不能说明达到平衡，B错误。t时刻消耗C2H2(g) 的速率与生成C2H4(g)的速率方向相同，不能说明达到平衡，C错误。t时刻消耗C2H2(g) 的速率与生成H2(g)的速率方向相反，如果速率相等，则说明达到平衡，D正确：故答案 为AD。 (2)先计算反应级数a, 由业= 可得， 1.012×10 9.20×103 解得2=2，故 5.06×105 4.60×10 a=1, k= 5.06×10-5 =1.1×102s1,故当 c(H2)=1.380×10-2mol.L1时， 4.60×103 v(C2H2)=1.518×10mol.L.s。 (3)②依据题干所给信息可列相关反应的三段式： C2H2(g) H2(g) C2H4(g) 初始物质的量 2 2 转化物质的量 1.6×0.875 1.6×0.875 1.6×0.875 剩余物质的量 0.4 0.2 1.6×0.875 C2H2(g) + 2H2(g) C2H6(g) 初始物质的量 2 ny 转化物质的量 1.6×0.125 1.6×0.25 1.6×0.125 剩余物质的量 0.4 0.2 1.6×0.125 化学参考答案·第6页（共8页） 依据三段式可知各个物质的分压为：p(C,H2)=110kPa 0.4 0.4+0.2+1.4+0.2'p,)=110kPa 0.2 1.4 0.4+0.2+1.4+0.2 p(C2H4)=110kPa p(C.H) 0.4+0.2+1.4+0.2' 故g= p(C,H2)·pH2) 1.4 110kPa× 0.4+0.2+1.4+0.2 =0.35kPa。 110kPa× 0.4 110kPa× 0.2 0.4+0.2+1.4+0.2 0.4+0.2+1.4+0.2 (4)①决速步骤为活化能最大的一步，故为C2H3*+H*=C2H4*。②以Pd/W为催化剂 时，C2H4*转化为C2H6的活化能较大。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)醚键、氨基 CH,OH (2)甲醛 HO CH. (3)氧化反应(1分) +2CuOm,+Na0H△ +Cu,0+3H,0 (4 CHO COONa (5)保护羟基不被氧化 COCH,C(CH) COCH,C(CH), CH,COC(CH) CH,COC(CH), HO OH HO OH HO OH HO OH (6) NH NH2 NH, NH2 COC(CH), COC(CH), HO OH HO OH CH,NH2、 CH,NH (任写一种即可) (7)AD 化学参考答案·第7页（共8页） 【解析】由“D→B过程中原子利用率为100%”可得D的结构简式为 CHO: B→C发生“已知①”的反应，故C的结构简式为 CH,CD为氧化反应： “AB过程中原子利用率为100%”，则试剂X为HCHO(甲醛)，B的结构简式为 CH,OH HO CH3o (7)甲基为推电子基团，使得A中O一H键的极性减弱，故其酸性弱于苯酚，A选项符 合题意；E中氰基碳原子采取$p杂化，碳原子杂化方式共3种，B选项不符合题意： 中共12个碳原子，所有碳原子不可能共平面，C选项不符合题意；F→G过程中有HBr 生成，加入吡啶可促进反应正向进行，提高反应产率，D选项符合题意。故本题选AD。 化学参考答案·第8页（共8页）