云南玉溪市峨山彝族自治县第一中学2025-2026学年下学期4月份考试 高三化学试卷

**基本信息** 以生活化学、科技前沿及工业生产为情境，通过选择与综合题结合，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高中化学阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素化合物、反应原理、物质结构|结合ClO₂消毒、锌离子全电池等真实情境，考查分析判断能力| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验探究、有机合成|15题以方铅矿制备硫酸铅为载体，融合晶胞计算与平衡分析；18题有机合成链关联抗癌药物中间体，体现科学态度与责任|

峨山县一中2025-2026学年下学期4月份考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A.ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B.SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C.红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D.钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.和的固体混合物中含数目为 B.溶液中含数目为 C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为 D.反应每消耗3.6g碳，转移电子数目为 3.用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引。下列分析正确的是 A.由“肥皂液中有气泡产生”，推断铁与水蒸气发生了反应 B.由“试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引”，推断有四氧化三铁生成 C.铁粉与水蒸气的反应需要加热，推断该反应为吸热反应 D.加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 4.下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．灯亮证明属于电解质 C．形成红色喷泉 D．铁片镀铜 5.为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下： 下列说法正确的是（  ） A.工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 B.通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C.“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 D.“操作”一步中包含“蒸发结晶” 6.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A.简单离子半径： B.简单氢化物稳定性： C.化合物与均为直线型分子 D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 7.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A.X的名称为对氨基溴苯 B.Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C.M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D.M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 8.制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A.区域带正电 B.区域B“”中的离子为 C.掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D.若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 9.锌离子全电池装置如图－1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的FcD，利用FcD/间转化的同时除去溶解氧和Zn电极表面的非活性锌，如图－2所示。下列说法不正确的是 A.放电时经离子交换膜从右向左迁移 B.加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 C.除去溶解氧发生的反应为 D.每除去13g非活性锌，电池中转移的电子数为 10.催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是   A.反应①中被氧化 B.反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C.反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D.催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 11.室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是 A.的键角大于的键角 B.稀释溶液，溶液pH变大 C.浊液中存在： D.加入醋酸发生反应的离子方程式： 12.化合物Z为一种镇痛药物的中间体。    下列说法不正确的是 A.X能与饱和的溶液反应 B.的反应，还有HCl生成 C.Y分子中所有碳原子可能共平面 D.Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 13.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B.抗坏血酸可发生缩聚反应 C.脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 14.从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是 A.该物质与溴水反应，最多可消耗 B.该分子中所有碳原子不可能在同一平面内 C.该分子与足量加成后分子含有5个手性碳 D.酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.（12分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：①； ②。 (1)基态原子的价层电子排布式为                  。 (2)“浸取”时，由转化为的离子方程式为                  。 (3)滤渣2的主要成分是                  (填化学式)。 (4)由该工艺可知，反应属于                  。反应(填“放热”或“吸热”)。 (5)“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为                   (6)滤液a可循环利用，试剂M是                  。(填化学式)。 (7)PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为                  nm。 16.（14分）MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。 (1)制备MnS。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下：    ①“酸浸”时加入的目的是                  。 ②“沉锰”前，需测定溶液的浓度。准确量取2.50mL的溶液于烧杯中，加入滴溶液(作催化剂)及固体充分反应，加热除去过量的，将所得溶液冷却后完全转移至200mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点(滴定反应为，未配平)，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL。计算溶液的物质的量浓度：                  (写出计算过程)。 ③已知硫脲的结构简式为。写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：                  。 (2)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的或转化为具有强氧化性的，氧化分解四环素分子。在相同条件下，不同晶型的MnS光催化降解四环素的效率不同。 ①具有强氧化性的原因是______。 ②已知和立方晶胞结构如图所示。中周围最邻近的数目和中周围最邻近的数目之比为                  。    ③实际水体中存在、等离子，实验发现会显著降低四环素的降解效率、推测可能原因：                  。 17.（16分）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50mL蒸馏水和2.0mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150g草酸()基准试剂，溶解，定容至250mL。 配制溶液，每次量取20.00mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500g产品于锥形瓶中，加20mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： (1) 仪器a的名称为                  。三颈烧瓶可选择的规格为                  (填标号)。 A．50 mL　　B．100 mL　　C．150 mL　　D．200 mL (2)三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为                  。 (3) 判断产品制备反应结束的方法为                  。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为                  。 (4) 产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为                  。 (5) 所得产品纯度为                  。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将                  (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.（16分）有机物H是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 已知：(R、、表示烃基或氢)。 回答下列问题： (1) B的化学名称为                  。 (2) C中官能团除碳溴键以外，还有                  (填名称)。 (3) A→B的化学方程式是                  。 (4) 写出F的结构简式：                  ；F→G的反应类型为                  。 (5)对于的合成路线，下列说法错误的是                  (填字母)。 a．可以通过缩聚反应生成高聚物 b．D不含手性碳原子 c．、均可与强酸反应 d．E生成F的过程先后发生了取代反应和消去反应 (6) 满足下列条件的C的芳香族同分异构体有                  种(不包括立体异构)。 ①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。 (7) 参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为                  和                  。 一、单选题 1.B【解析】因为ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒， 所以ClO2可用作自来水消毒剂，A解释正确；SiO2不具有半导体特性，因为SiO2具有高透明度和优异的光学性能，所以SiO2用于制作光导纤维，B解释错误；SO2在红酒中能抑制氧化和微生物生长，起到抗氧化和杀菌的作用，故红酒中添加SO2，C解释正确；钠钾合金在室温下呈液态，且导热性良好，故适合作为核反应堆的传热介质，D解释正确。故选B。 2.A【解析】1mol和1mol均含，14.2g和混合物的总物质的量为，其混合物中数目为，A正确；在水溶液中会发生水解，溶液中数目小于，B错误；标准状况下HF为液态，不能计算其物质的量，C错误；反应中，3.6g碳的物质的量为0.3mol，反应时转移电子数目为，D错误。故选A。 3.B【解析】A装置中，乙烧杯加入，与水反应放热，使乙中温度升高。存在平衡，ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，c()增大，气体颜色加深，通过对比甲、乙中气体颜色变化，可探究温度对平衡的影响，A能达到目的；B装置中，溶于水后与水反应生成，电离出自由移动离子使溶液导电，并非本身电离导电，不能证明是电解质，属于非电解质，B不能达到实验目的；C装置中，极易溶于水，可使烧瓶内压强迅速降低形成喷泉，且溶于水显碱性，C能形成红色喷泉，能达到实验目的；D装置中，铁片镀铜时，镀件铁片作阴极接电源负极，镀层金属铜作阳极接电源正极，电解液为CuSO4溶液，该装置符合电镀要求，D能达到实验目的。 4.D【解析】对试管加热后，先排出空气，故肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A错误；铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，B错误；加热仅说明反应需高温条件，不能证明是吸热反应，C错误；加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应，D正确。 5.B【解析】SO2烟气用碱盐液吸收可生成NaHSO3，加入硒单质，低温转化为NaHSO4和硫，过滤得到硫和NaHSO4溶液，NaHSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NaHSO4·H2O。若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，由于H2SO3的酸性强于H2S，SO2与Na2S溶液反应会生成H2S产生二次污染，A错误；NaHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物NaHSO4，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，3 mol SO2可生成1 mol硫，则硫黄的回收率不会高于33.33%，B正确；NaHSO3在催化剂作用下生成S和NaHSO4，由得失电子守恒可知，NaHSO3既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比为2∶1，C错误；NaHSO4·H2O的溶解度随温度变化大，由NaHSO4溶液得到晶体NaHSO4·H2O，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，D错误。故选B。 6.D【解析】由图示结构可知，X形成1个键、Y形成4个键，M得一个电子形成1个键，N最外层有1个电子，失去1个电子形成N+，X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X为H，N为K，Z、M位于同一主族，Z为O，M为S。S2－与K+核外电子排布相同，S2－比K+核电荷数小，S2－比K+半径大，O2－的核外只有两层电子，O2－半径最小，则简单离子半径：M(S2－)>N(K+)>Z(O2－)，A正确；O、S属于同一主族，同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，对应气态氢化物稳定性越弱，B正确；CS2、COS和CO2是等电子体，均是直线型，C正确；化合物T中所氢原子不符合8电子稳定结构，D错误。 7.D【解析】X的名称为对溴苯胺或4－溴苯胺，A错误；X和Z中都含有氨基，且分子组成相差4个基团，X和Z互为同系物；反应形成M的关键是X中的与反应生成，再与Y形成如图所示氢键；而Z中的与酸反应生成的上只有1个H原子，不能形成如图所示的氢键，故不能形成类似M的超分子，B错误；M中阳离子涉及的短周期元素为，N的2p轨道半满更稳定，第一电离能N＞O；H原子半径极小，电离能大于C，则第一电离能，C错误；M和都属于离子晶体，二者阴离子相同，中阳离子半径较小，离子键较强，故熔点高于M，D正确。故选D。 8.C【解析】由图示晶胞可知，全部位于晶胞内部，位于晶胞的8个顶点和6个面心，晶胞中Zn2＋的个数为4；S2－个数为，则一个ZnS晶胞中含有4个和4个；CuCl中Cl－进入区域A中，Cl－比S2－负电荷少，使得区域A带正电，A正确；区域B“  ”中替代的是Zn2＋的位置，区域B“ ”中的离子为，B正确；CuCl的相对分子质量大于ZnS，掺入CuCl后，晶体的理论密度高于纯晶体，C错误；和的最短间距为体对角线的，即，D正确。 9.D【解析】由图示锌离子全电池装置可知，放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应生成Zn2＋，NaV3O8·1.5H2O电极为正极，电极发生的嵌入，阳离子向正极迁移，故需Zn2＋从右向左迁移，A正确；FcD为弱极性物质，在极性溶剂水中溶解度较小，加入聚乙二醇可通过相似相溶原理增大其溶解度，B正确；溶解氧(O2)作氧化剂，FeD作还原剂，O2→OH－，O从0价降为－2价，FeD→FeD＋，失1e－，由电子守恒可知4FeD~O2，FcD除去溶解氧的化学方程式为4FeD ＋ O2 ＋ 2H2O＝4FeD＋ ＋ 4OH－，C正确；13g非活性锌的物质的量为，非活性锌失去的电子物质的量为0.2mol×2＝0.4mol，FcD/ FeD＋间转化的同时，除去溶解氧和非活性锌，不能计算电池中转移的电子数，D错误。故选D。 10.D【解析】反应①中的键断裂，形成两个键，元素从价变为价，化合价降低，被还原，A错误；丙烯中双键碳原子没有孤电子对，是碳碳双键的键电子对提供给离子形成配位键，不是碳原子的孤电子对，B错误；反应③中，丙烯双键的碳原子原本杂化轨道数为3，属于杂化，加成后变成饱和单键碳原子，杂化轨道数变为4，杂化类型由变为，C错误；催化剂只能通过改变反应的活化能（一般为降低活化能加快反应）而改变反应速率，不改变反应的焓变，D正确；故选D。 11.C【解析】中心S原子的价层电子对数为，S无孤电子对，空间结构为正四面体形，键角约；中心C原子的价层电子对数为，C无孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角，的键角小于的键角，A错误；Na2CO3溶液显碱性，稀释溶液时，促进水解，但溶液c()减小，减小，B错误；<，CaSO4沉淀可转化为更难溶的CaCO3，且由滤渣中加稀醋酸放出气泡可知，浊液中存在，若达到沉淀溶解平衡，，若溶液为过饱和状态，，则浊液中满足，C正确；滤渣中加入醋酸，离子方程式为，D错误。故选C。 12.D【解析】X中含有酚羟基，具有酸性，其能与饱和的溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A正确；根据元素守恒可知，的反应，还有HCl生成，B正确；Y分子中苯环的6个碳原子、与苯环碳原子直接相连的羰基碳原子、以及与羰基碳原子相连的乙基的α-碳原子可以共平面；饱和碳原子是四面体结构，结合单键可旋转的特性，两个乙基的末端也可通过单键旋转进入苯环平面；故所有碳原子可能共平面，C正确；手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，Z与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子如图所示 ，D错误；故答案为D。 13.C【解析】已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确；脱氢抗坏血酸中的酯基能与溶液反应，C错误；1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确。 故选C。 14.D【解析】该物质与溴水反应包括碳碳双键加成和酚羟基邻对位取代，分子含2个碳碳双键，加成消耗2mol Br2；左边苯环有2个酚羟基，邻对位共3个空位可取代，消耗3mol Br2，共5mol Br2，A错误；苯分子和双键为平面结构，结构中的苯环与氧以单键相连，根据单键可旋转的特性可知，分子中的碳原子可能在同一平面内，B错误；手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，与足量H2加成后，苯环变为环己烷，双键变为单键，共计3个手性碳原子，如图：，C错误；酸性水解后生成两个含苯环分子：和，均含-CH=CH-COOH结构。双键被酸性高锰酸钾氧化生成草酸（HOOC-COOH），草酸进一步被氧化为CO2， D正确；故答案选D。 二、非选择题 15. (1)6s26p2 (2) (3)、 (4)吸热 (5)0.1 (6) (7) 【解析】（1）Pb与C同主族，在第六周期，则基态Pb原子的价层电子排布式为6s26p2； （2）“浸取”时加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2- (aq)平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中，PbS转化为[PbCl4]2−的离子方程式为：； （3）加入MnO调节溶液pH，使铁离子、铝离子转化成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，所以滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； （4）PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，PbCl2(s)+2Cl−(aq)⇌[PbCl4]2−(aq)平衡逆向移动，该反应属于吸热反应； （5）根据=可知，mol/L，ol/L； （6）加入稀硫酸或者硫酸钠发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液a可循环利用，试剂M是Na2SO4/H2SO4； （7）硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。 16. (1)将中Mn还原为+2价Mn（或）　，，　 (2)氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子　　与发生反应，导致与四环素反应的变少 【解析】(1)①流程目标是合成MnS，其中Mn元素化合价为+2价，所以加入，目的是中Mn还原为+2价Mn（或）； ②，， ③由流程可知，加入后生成难溶性沉淀MnS和，所以离子方程式为：； (2)①具有强氧化性的原因是：氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子； ②中周围最邻近的数目为6，中周围最邻近的数目为4，所以数目之比为； ③与发生反应，导致与四环素反应的变少，导致四环素的降解效率降低； 17. (1) 恒压滴液漏斗；BC (2) (3)回流液中无明显油珠或油层消失；防止加入盐酸后产生氯气 (4) 加入浓盐酸，加热 (5)；偏小 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的，不少于容积的，本实验中液体总体积约为，故可选择或规格，选BC； (2)中性条件下还原产物为，甲苯被氧化为苯甲酸钾，化学方程式； (3)甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法为：回流液中无明显油珠或油层消失；滤液紫红色说明剩余未反应的，除去它的目的是：防止加入盐酸后产生氯气，造成污染。 (4)黑色固体是还原产物，洗涤方法为：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。 (5)3.150g草酸物质物质的量为，；由得，；，苯甲酸纯度为；苯甲酸是弱酸，与溶液滴定终点时溶液为碱性，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），用甲基橙作指示剂，会导致滴定终点提前，消耗溶液的体积偏小，则测定结果偏小。 18. (1) 碳酸二乙酯 (2) 氨基、羧基 (3) 2CH3CH2OH+→+2HCl (4) ；取代反应 (5) bd (6) 12 (7) ； 【解析】结合B的分子式可知，CH3CH2OH与  发生取代反应得B(  )，C( )被还原成D( )，D与B发生反应生成E(  )，E与HCHO先加成生成  ），再失去一个H2O分子生成F(  )，F与  发生取代反应生成G(  )，G在碱性条件下水解生成H(  )。 （1）B为  ，其名称为碳酸二乙酯； （2）由C的结构可知，其官能团除碳溴键外，还含氨基和羧基； （3）CH3CH2OH与  发生取代反应得  ，化学方程式2CH3CH2OH＋  →  ＋2HCl； （4）F为  ，F→G的反应类型为取代反应； （5）C含氨基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酰胺高聚物，a正确；D中含如图所示 标*C手性碳原子，b错误；可与强酸反应生成， 中氨基显碱性，可与强酸反应，c正确；E生成F第一步是N－H对甲醛羰基的加成反应，不是取代反应，d错误。故选bd； （6）  的同分异构体满足：①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基，取代基组合共4种：①和；②和；③和；④和；每组两个不同取代基在苯环有邻、间、对3种位置异构，共种； （7） 在光照下与发生侧链甲基氢的取代，得到X为；X在水溶液水解，Cl被羟基取代得到Y为，Y与发生酰化反应得到产物。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $