河北省沧州市第一中学2026届高三下学期学情测试化学试题

**基本信息** 沧州市一中2026届高三化学模拟卷，以“六艺”青铜箭镞、Zn-CO₂水介质电池等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|合金判断、化学用语规范、离子共存、晶胞结构等|结合商周青铜箭镞考合金，以脱氧核苷UV反应考有机结构，凸显文化传承与学科交叉| |非选择题|4题/58分|软锰矿提锰工艺流程、西诺沙星合成、合成气制甲醇反应原理、过氧化钙制备实验|15题流程题融合氧化还原与催化机理，18题实验题考查产率分析与滴定计算，强化科学探究与实践能力|

沧州市第一中学2026届高三年级第三次模拟考试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（ ） A．玉鞢（商） B．青铜箭镞（周） C．木胎漆弓（战国） D．大绒箭囊（清） 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．的俗称：熟石膏 B．的模型： C．乙烯的空间填充模型： D．激发态原子的轨道表示式： 3．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是（　　） A．用甲制取SO2 B．用乙验证SO2的还原性 C．用丙收集SO2 D．用丁处理实验室SO2尾气 5．设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．羟基所含质子总数为 B．标准状况下，中含有键的个数为 C．与足量的反应，转移电子数为 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数小于 6．脱氧核苷上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法不正确的是（ ） A．I中C原子的杂化方式为 B．I与足量加成后，所得产物单个分子中有4个手性碳 C．II中的官能团有4种 D．乙烯在UV条件下能生成环丁烷 7．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤电子对，可作碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A. 和分子中各原子均满足8电子稳定结构 B. 也能发生水解反应 C. 的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化 D. 和的水解反应机理不同 8． ［新课标，6分］实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（ ） A． 反应为 B． 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C． 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D． 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 9．常温下，、、、四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 与形成的化合物的水溶液呈酸性 D. 可作为自来水的消毒剂 10．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是（ ） A．“酸浸”时，可用硝酸代替和 B．“除铁”时，生成的滤渣为 C．“除镉”后，若溶液中，则 D．“调”时，可加入 11．碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为、。下列相关说法错误的是 A．该反应正向为放热反应 B．使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率 C．加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大 D．左图中后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动 12．一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是（ ） A．P的原子分数坐标为 B．该化合物的化学式为 C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是 13．科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料。放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是 A．放电时,负极区pH升高 B．放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为4 mol C．充电时,Zn电极连电源正极 D．充电时,产生22.4 L(标准状况下)O2,生成的Zn为130 g 14．常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B．pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C．未通入HCl时，两溶液中 D．M点对应的纵坐标为-1.8 二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。 15．一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： （1）混合研磨成细粉的主要目的是___________。 （2）浸取时主要产物为。 ①浸取时的化学方程式是___________。 ②浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因___________。 （3）步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。 ①的结构式为，判断相同条件下氧化性与的强弱，并说明理由___________。 ②的作用是___________。 （4）热分解过程中可能产生气体。一种以为催化剂载体，为催化剂催化还原制的部分反应机理如下图a、b所示。 下列说法正确的是___________。 A．图a中总反应可表示为 B．图b中X的电子式为 C．起始时的值过大，可能产生 D．理论上还原需要参与完成 （5）在水中的溶解度曲线如图。 从⑤中滤液获得晶体的操作是___________。 16．西诺沙星为喹诺酮类抗菌药，临床上主要用于治疗尿路感染。合成路线如下： 已知：(R1，R2为，，) （1）B中含氮官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________反应。 （3）D的结构简式为___________。 （4）的第一步反应的化学反应方程式为___________。 （5）G中碳的杂化类型为___________。 （6）A的含有苯环(不含其他环状结构)的异构体有___________种。 （7）参考上述路线，设计如下转化，X和Y的结构简式为___________和___________。 17．合成气(CO和H2)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一,已知合成气制甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0) (1)若逆反应活化能Ea逆=b kJ·mol-1,则正反应活化能Ea正=　　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。合成气制甲醇的反应在　　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。  (2)向四个容积均为2 L的容器中分别充入1 mol CO和n mol H2,n分别为1．4、1．7、1．8、2．0时CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①T1温度下,下列表述不能说明反应达到平衡状态的是　　　　　(填序号)。  A．CO的消耗速率等于甲醇的生成速率 B．单位时间内,断裂H—H键的数目是断裂O—H键的数目的2倍 C．混合气体密度不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②表示n=1．8的是曲线　　　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　。  ③T1温度下,投料比n(CO)：n(H2)=10：17时,反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数x(CH3OH)=　　　　　%,物质的量分数平衡常数Kx=　　　　　(用物质的量分数代替浓度计算平衡常数)。  (3)科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂,利用合成气制备多种醇。T2温度下,分别投入1 mol CO和2 mol H2,经历t min达到平衡,实现了80%的CO转化率和70%的甲醇选择性(如图所示),则平均反应速率v(CH3OH)=　　　　　g·min-1(用含t的计算式表示)。  18．过氧化钙()在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，易与酸反应。过氧化钙在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 某实验小组按如下流程和装置制备： 、②两步所用的装置如图1、2所示(夹持装置省略)。 已知：双氧水在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 请回答下列问题： (1)盛放溶液的仪器名称为 ，CaO2的电子式为 。 (2)制备一般在的低温下进行，原因是 ；相比普通过滤装置，使用如图热抽滤装置的优点是 。 (3)写出生成反应的化学方程式： 。步骤①：控制其他条件相同，考察与的物质的量之比()对产率的影响，结果如图3所示。 随着比值的增大，产率呈下降趋势，原因是 。 (4)过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和的硫酸溶液，用酸性标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 ①和酸性溶液反应的离子方程式为 。 ②滴定终点观察到的现象为 。 ③根据表中数据，则产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。 滴定次数 样品的质量 酸性标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 23.03 3 0.3000 0.20 23.24 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市第一中学2026届高三年级第三次模拟考试 化学答案 1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．D 12．D 13．D 14．C 15．（1）增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） 加入少量的溶液，发生反应：、，电子转移方式由固固转变为固液，增大接触面积，氧化的速率快于氧化的速率。且可以循环利用 （3）氧化性：。是吸电子基，使键极性增强，更易断裂 调节pH，使产生沉淀除去；可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出 （4）AC （5）加热浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤，热水洗涤，干燥 16．（1）硝基 （2）还原 （3） （4） （5）、、 （6）5 （7） 17．(除标注外,每空2分,共14分) (1)(b-a)(1分)　低温(1分) (2)①AC　②b　n越小,CO转化率越低　③62．5%　108 (3) 18．(1) 恒压滴液漏斗 (2) 温度过高，过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低；该反应为放热反应，控制低温有利于CaO2·8H2O晶体的析出，提高产率 抽滤比普通过滤速度更快 (3) Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 溶液碱性较强，H2O2稳定性下降分解，导致CaO2产率降低 (4) 溶液由无色变紫色，且半分钟不褪色 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $