河北沧州市第一中学2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试卷

沧州市第一中学2026届高三年级第二次模拟考试 化学参考答案 1．B 2．B 3．B 4．B 5．C 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．D 14．D 15．(1) (2) 6.5 < p H ≤ 9.3 (3)单质W能与C反应生成WC，使得到的产物不纯； (4) (5)、 16．（1） 低温 A （2）260 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低) （3）此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率提高 （4） 17．（1）羟基、羧基 苯甲醇 （2） （3）12 或 （4） 取代反应 （5）(合理即可) 18．（1） 直形冷凝管 （2） 通过侧管平衡漏斗和反应容器内的气压，使液体能顺利滴下 （3） 稍过量，控制溶液呈弱碱性，保证反应的顺利进行 （4） 防止镁离子水解产生杂质 （5） ① ② 滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ③ CD ④ 31.95 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市第一中学2026届高三年级第二次模拟考试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．丝绸 B．陶瓷 C．中草药 D．茶叶 2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火 D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏 3．某品牌的广告称八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。下列判断错误的是（ ） A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B. 糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C. 不加糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用需慎重 D. 不能盲目听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 5．下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．固体HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式： D．的模型 6．布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是（    ） A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子 C．分子中所有碳原子可能在同一平面内 D．可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 7．下列说法错误的是（ ） A. 用溶液滴定，可以用溶液作指示剂 B. 用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C. 用溶液滴定碘水，可以用淀粉溶液作指示剂 D. 用盐酸滴定氨水，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z位于元素周期表同一周期 B．离子半径：Y2+<Z3+ C．最简单氢化物沸点可能为：X>W D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强碱 9．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是（    ） 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价层电子排布式为 A．最高价含氧酸的酸性： B．单质的硬度： C．电负性： D．第一电离能： 10．一种电催化CO2与NO合成尿素的原理示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许通过，电解液足量）。下列叙述错误的是（ ） A．X电极与电源的负极相连 B．通过阴离子交换膜向右迁移 C．若电路中通过0.4 mol电子时，Y极理论上收集到的气体质量为3.2 g D．生成CO(NH2)2的电极反应式为 11．硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。 已知，位于顶点的Fe原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是（ ） A．晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心 B．晶体中距离Cu最近的S有4个 C．图乙中“△”代表S原子 D．该晶体的密度为 12．利用Cu－ZSM－5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 阶段②中各元素的化合价没有发生变化 B. X是氮气 C. 阶段④中的氮元素既被氧化又被还原 D. 该去除氮氧化物的总反应中，每生成标况下2.24L氮气，转移的电子数为0.3NA 13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 中加4-6滴2%，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， D 用计测量同浓度的溶液和溶液的 前者大于后者 酸性比弱 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，。下列说法正确的是（　　） A．曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、的变化曲线 B．25℃时，的第一步电离常数的数量级为 C．25℃时，的溶液中存在： D．25℃时，的平衡常数为 二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。 15．钨是熔点最高的金属，高温条件下与反应生成钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。工业上利用黑钨矿石(主要成分是、，还含少量、等化合物)制备工艺流程如下图。 已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②相关离子生成沉淀的如表所示： 离子 开始沉淀的 11.3 7 1.3 沉淀完全的 9.3 5 3.0 回答下列问题： (1)“焙烧”时，、转化成、、，写出参与反应的化学方程式 。 (2)“调”时，和的浓度分别为和，则通入调的范围为 ；滤渣4的成分为和，“净化”时溶液含有、、等，加入发生反应的离子方程式为 。 (3)工业上可用或还原冶炼，不选择焦炭的原因是 。 (4)“电解”时，阳极电极反应式为 。 (5)流程中经处理后可参与循环使用的物质有 (填化学式)。 16．过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。 回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   ①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．生成CO的速率与生成的速率相等    B．体系的压强保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变    D．与的比值保持不变 （2）下图甲显示了催化剂在3.0 MPa，氢碳比-为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃，温度高于260℃，的转化率降低可能的原因是___________。已知：的选择性 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在3.0 MPa，氢碳比-为3，反应相同时间，不同温度对分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是___________。 （4）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为，甲醇的选择性为，该温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 17．化合物J是合成抗肿瘤药物三尖杉酯碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是______；E的名称是______。 （2）在的反应过程中，生成的另一种含六元环副产物是B的同分异构体，该副产物的结构简式是______(不考虑立体异构)。 （3）C在一定条件下生成物质，在K的同分异构体中满足下列条件的有______种。 ①具有苯环结构    ②该物质能与反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______(填一种)。 （4）反应中还有E生成，写出该反应的化学方程式：______，该反应类型属于______。 （5）仿照题给条件，设计以物质A、丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：______(其他试剂任选)。 18．（碱式次氯酸镁，简称）是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用如图所示装置制备。三颈烧瓶中盛有的混合溶液，控制条件下恒温反应。 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 金属离子 开始沉淀的 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7 请回答： （1） 仪器A的名称是________。 （2） 恒压滴液漏斗的优点是______________________________________________________。 （3） 控制用量比为，目的是______________________________________________________________________。 （4） 控制不超过10.4的原因是__________________________________。 （5） 的有效氯测定：称取的产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和的混合液至溶液呈弱酸性，将生成的量折合成，有效氯。滴滴淀粉溶液作指示剂，再用的标准溶液进行滴定，消耗，。 ① 中氧化性的离子是，写出溶液与乙酸和的混合液反应的离子方程式：______________________________________________________。 ② 滴定终点的现象是________________________________________________________________________。 ③ 下列情况会导致所测“有效氯”偏小的是____（填序号）。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ④ 该产品的有效氯____（保留到小数点后面2位）。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $