山西运城市康杰中学2026届高三下学期冲刺模拟化学试题

康杰中学2026届冲刺模拟卷（四） 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Br：80 Ag：108 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1、我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，说明铁比铜活泼 C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D．《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 2．实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是 A．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 B．易溶于水，可将废液倒入下水道，不至于导致堵塞 C．新制氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口瓶中，并置于阴凉处 D．如果身上衣物大面积着火，可就地打滚以达到灭火的目的 3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤油污 受热稳定，不易分解 B 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 D 用氯化铁溶液蚀刻眼镜框 具有氧化性 4．黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A．F可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应 B．产物M、N是苯甲醇和水 C．苯甲酸酐分子中所有原子可能共平面 D．G中含有4种官能团和1个手性碳原子 5．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为17的硫离子： B．的形成过程： C．Cr为位于周期表ds区 D．的球棍模型为： 6．阅读材料，某研究小组探究与的反应： ①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体； ②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。 已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．的水解： B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 7．物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得P-P键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 在酸性溶液中，常与形成 O的电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 钠原子最外层只有一个电子，其原子光谱里却呈现了双线 电子有自旋现象，自旋方向不同所致 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 8．用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 浓盐酸 饱和食盐水 制备 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 品红试液 证明具有漂白性 D 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有 9．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50% B．Y的基态原子1s电子云比2s电子云更弥散 C．Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y D．简单氢化物沸点：M>Z>Y 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 B 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴溶液 C 证明酸性： 用pH计分别测定亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的pH D 探究能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况的变化 11．向三个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入，在一定条件下发生反应：，在不同温度下测得容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．下，5 min时的反应速率 C．向下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低 D．下，向相同容器中充入与，平衡时，则温度： 12．氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。下列说法中不正确的是 A．卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为、 B．卟啉锌超分子中Zn为+4价，除氢外均满足最外层8电子稳定结构 C．卟啉锌发生氧化反应可生成、、等气体 D．卟啉锌超分子中氮原子均共平面，则所有氮原子均采用杂化 13．以双金属团簇催化剂电催化硝酸还原反应的机理如图虚线框内所示，下列说法错误的是（*为催化剂表面吸附的微粒） A．X电极连接电源的正极 B．电极上生成的过程存在反应 C．电解一段时间后，溶液中增大 D．生成，理论上电路中转移10 mol电子 14．常温下溶液中含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示，和CdS在溶液（浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，或与pH变化关系如图中实线所示。下列说法正确的是 A．直线⑤表示与pH的关系 B．水解平衡常数的数量级为 C． D．向同浓度的、混合液中通入，先开始沉淀 15．（14分）锂是高能电池的主要原材料。工业上以为锂源制备，从盐湖水（含有NaCl、LiCl、、等物质）中提炼的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“脱硼”的离子方程式是________________________。 （2）已知与足量NaOH溶液反应生成，则为______元酸。 （3）滤渣Ⅰ的成分是__________（填化学式） （4）“碳化”中碳酸锂转化为__________（填化学式） （5）已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如下图： 90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是____________________________。 （6）工业上以高纯碳酸锂、磷酸铁、炭黑（C）为原料，通过高温煅烧的方法制得反应的化学方程式为____________________________。 （7）是锂离子电池重要正极材料，晶胞结构示意图如上图（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。电池充电时，脱出部分，形成，其结构示意图如上图（b）所示，则。_______。 16．（15分）铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅（），实验室通过制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有________（填名称）。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则在步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式为：_______________，会导致铬酸铅的产率________（填“降低”“不变”或“升高”）。 （4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为_____________________________。 （5）准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液26.10 mL。（） ①滴定至终点的操作及现象为________________。 ②该试样的纯度为________%（保留小数点后2位）； ③下列操作导致测得纯度数值偏低的是________（填标号）。 A．将溶液替换为溶液 B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 17．（14分）Ⅰ．环氧乙烷（）常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为： 。 （1）该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行。 （2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是_______________。 （3）在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷（不考虑副反应），下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_________（填序号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．乙烯和氧气的物质的量比为 D．每消耗同时消耗1 mol环氧乙烷 Ⅱ．反应过程中常伴随副反应 在恒容密闭容器中充入1 mol乙烯和含的净化空气，在Ag（耐热）催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图1所示： （4）比较a点和：_______（填“>”“<”或“=”）。 （5）若200℃时测得环氧乙烷的选择性为（某产物的选择性=），计算该温度下主反应的平衡常数（用物质分压表示）________。（用含的式子表示） Ⅲ．有研究人员对该制备过程的催化剂（其他条件相同）催化机理进行研究，发现Ag通过对的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图2所示，研究还发现若原料气（混有等杂质）不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。 （6）根据以上研究结果下列推测合理的是_______（填字母）。 A．由图可知中间体更容易形成 B．杂质气体能与催化剂反应而使催化剂失去活性 C．催化剂Ag并未参与反应 Ⅳ．工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图3所示： （7）P电极是该电解池的_______极。 （8）该电池阴极电极反应式为_________________________。 18．（15分）有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A的名称_________。 （2）B中含有的官能团名称_________。 （3）F生成G的反应类型_________。 （4）合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，E的结构简式为_______。 （5）M与盐酸反应的化学方程式___________________________。 （6）Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有_______种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为同分异构体的结构简式_________； （7）参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线。（无机试剂和有机溶剂任选）________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $