河南南阳市2026年春期高中一年级期中质量评估化学试题

2026年春期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 叩 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 …… 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C35.5 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 製 1.下列与化学相关的研究方法不能达到目的的是 A.利用太阳能光解水制取氢气 B.用放射性同位素检验金属制品内部的裂痕 C.在过渡元素中寻找工业合成氨的催化剂 D.用12℃断代法测定竹简的年代 2.(教材P49,4题改编)下列过程中，既破坏共价键又破坏离子键的是 A.干冰升华 B.氯化铵受热分解 C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水 3. 反应PbS+4H,O2=PbS0,+4H,O可用于壁画修复。下列说法正确的是 器 A.S2的结构示意图 B.H,O,中既含离子键又含共价键 C.PbSO4既是氧化产物又是还原产物 D.H,O的空间构型为直线形 4. 有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KC1饱和溶液）的叙述，错误的是 A.Cu极电势高于Zn极 A B.反应时，若有1 noIZn溶解，盐桥中的2molK*会移向CuSO4 盐桥电流计 ☒ 溶液 C.将盐桥中的KC1饱和溶液换成乙醇，电流计指针依然发生偏转 D.电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 5.明矾[KA1(SO,)212H,O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：r(AI)>r(K) B.吸引电子能力：O>S C.沸点：H,S>H,O D.碱性：AI(OH),>KOH 高一化学第1页（共6页） 6.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW+XZ,+W,Z=QWXZ+YW,R,其中W、X、 Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y B.QWXZ3和YW4R所含化学键种类相同 C.XZ2和W2Z的空间构型相同 D.氧化物的水化物酸性：X<Y<R 7.R、X、Y和Z为短周期元素，且X、Y、Z同一周期。XY,ZR,的分子结构如图所示。R 原子核外只有一个电子，Z元素最高正价和最低负价之和等2，X的核外电子数等于Z的 最外层电子数，Z的核外电子数等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是 A.原子半径：Z<X B.非金属性：Y<Z C.单质的沸点：X<Y D.最高正化合价：X<R 8.下列反应所得出的结论正确的是 A.工业上制粗硅的反应：2C+SiO2高温Si+2C0↑ 非金属性：C>Si B.过量SO2通入纯碱溶液：2SO2+CO}+H0=2HSO?+C02 非金属性：S>C C.氯化氢气体通入水玻璃：2H+SiO}=H2SiO3J 非金属性：CI>Si D.向等浓度的NaBr和NaI混合溶液中滴加过量的FeCl3溶液：2Fe3++2I厂=2+2Fe2+ 非金属性：Br>I 9.化合物Q是合成抗HIV药物的关键中间体，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为 原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层 电子数，Y元素组成的化合物种类最多，Z、M组成的化合物具有漂白性。下列有关叙述 错误的是 A.简单离子半径：N>Z B.简单氢化物的稳定性：Z>M C.简单氢化物的还原性：Z>Y Nx-_M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y X 10.短周期主族元素的简单离子，XmY*、Z”、R都具有相同的电子层结构，下列判断正 确的是 A.若n<m,则离子半径：。Xm*<。Y B.若p<q,则还原性：ZP>aR9 C.若c>d,则R的非金属性比Z的更强 D.若半径，Xm*>。Y*,则X的单质一定能从含Y+的盐溶液中置换出Y的单质 11.(教材P75,11题改编)某化学反应2Q二M+N在三种不同条件下进行，M、N的起始浓 度为0，反应物Q的浓度(mol·L)随反应时间(min)的变化情况见下表。 实验序号浓度时间 0 10 20 30 40 50 60 温度 ① 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 800C 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 820C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 高一化学第2页（共6页） 根据上述数据，下列说法错误的是 A.该反应是吸热反应 B.三组实验相比，Q的分解速率：②>③>① C.①、②组实验相比，实验②可能用了催化剂 D.升高温度，可加快Q的分解速率，不可使Q分解完全 12.己知：吸光度与有色气体浓度成正比。图1为氯气的吸光度与压强关系，图2为 2NO2(g)二N2O4(g)平衡体系的吸光度与压强关系。 0.040 0.5 0.030 0.4 o3 0.2 0.010 0.1 004%0 0.0 0.5 1.01.52.02.5 0.00.5 1.01.52.02.5 压强/atm 压强/atm 图1氯气的吸光度随压强的变化 图2NO2/N2O4体系吸光度随压强的变化 用针管吸取30mLNO2,建立平衡2NO2(g)=NzO4(g)。其中仅b→c时段和e→f时段来 回拉动针管活塞，并测得整个过程的吸光率如图3所示。 吸光率/% 70 a b d 时间s 图3 下列说法错误的是 A.图2中在气体被压缩或体积膨胀时，会存在较大的偏差。原因可能是：存在平衡移动 B.b→C段进行的操作为：向外拉动针管活塞 C.NO2物质的量最大的点为f点 D.a、h两点的正向化学反应速率相等 13,水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化下的反应过程如图 所示。下列说法正确的是 过程I 过程 过程四 圆催化剂。H。C●O A.过程I中有非极性共价键断裂 B.过程Ⅱ和过程均为放热过程 C.该反应的化学方程式为C0+H20=C02+H2 D.该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 高一化学第3页（共6页） 14.科学家研制出一款超快速充电锂一硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供 电，放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 用电器 S A.可用LiOH水溶液代替LPF6,以增强溶液的导电性 B.电子由b极经LiP℉6流向a极 C.b极反应式为xS8+16e+16Li=8Li2Sx D.a极减少1.4gLi时转移0.2xmol电子 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物一ULM一1，其 化学式可表示为NH,MgCl36H2O,该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 (1)写出H,O的电子式 (2)C1在周期表中的位置 其最高价氧化物对应水化物的化学式是 (3)ULM一1中可能含有的化学键类型有 。NH4MgCl3·6H,O是 化合物（填“离子”或“共价”）。 (4)①下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是 A.对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B.对应单质的熔、沸点越来越低 C.最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 D.对应阳离子的氧化性越来越强 ②从原子结构角度解释它们金属性由弱到强的原因： (S)ULM一1溶于水后的溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应方程式 16.海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 L.利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 H2SO,酸化 C12 热空气 S02水溶液 C12 ! 浓缩海水 氧化 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 --→液溴 吸收Br,后的空气 粗溴水 (1)“氧化”步骤中用HSO4酸化的目的是 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 高一化学第4页（共6页） Ⅱ.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 ①灼烧 ⑤提取 海带 海带灰悬浊液 ③过滤含1，溶液 ②浸泡 ④氧化 (3)步骤①会用到下列仪器中的 (填序号) A.酒精灯 B.陶土网 C.坩埚 D.蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有【厂。 i.步骤④若选用HO2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是 ⅱ.步骤④若选用C2进行氧化，所得含碘溶液可能会含有IO?,原因是 (⑤)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 H2S04溶液12的 NaOH 含「、1O溶液 过程 含I2 CCL4 12的 浓溶液 悬浊液 溶液 过程1 CC4溶液 过程Ⅱ 过程IV CCl4 2 i.过程Ⅱ的目的是 ⅱ.过程的离子方程式是 i.过程IV的操作名称是 17.甲醇CH,OH不仅是一种重要的有机化工原料，也可作为燃料。合成甲醇的方法之一是： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) I.在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,一定条件下发生上述反应，测得 反应过程中的能量变化如左图所示，CO和CH,OH(g)的物质的量变化如右图所示。 +能量C(g)+O(g)+4H(g) n/mol 1.00 CH,OH(g) 0.75 2H2(g)+CO(g) 128.8kJ·mo1 0.50 CO 0.25 CH,OH(g) 反应过程 t/min (1)已知断开1molC0(g)和2molH2（g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ,则断开 1 mol CH,OH(g)中所有的化学键所需要吸收 kJ能量。 (2)下列标志能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母序号)。 A.CO(g)和H2(g)物质的量之比为1：2 B.混合气体的总压强不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 (3)达到平衡时，H,(g)的浓度为 ,C0的转化率为 (反应掉的CO 占总CO的百分比) (4)达到平衡后，下列措施既能增大反应速率又能使平衡右移的是 (填字母) A.升高温度 B.缩小体积增大压强 C.增大CO的浓度 D.加入合适的催化剂 高一化学第5页（共6页） :※※※※ ※※※※ ※※※※ 必必兴※ (⑤)若用该反应设计成原电池，则在负极上反应的物质为 用电器 ※必※※ (填化学式) ※※※※ Ⅱ.右图是将获得的甲醇作为燃料，利用其与氧气反应设计 ※必※※ ※必※※ 而成的一种微生物燃料电池。 ※必※※ 己知：该电解质为稀硫酸，质子交换膜只允许通过H。 ※※※※ ※※※※ (6)B为生物燃料电池的 (填“正极”或“负极”)，其电 H.O CH,OH ※※※※ 极反应式为 质子交换膜 ※※※※ ※※兴※ 18.(教材P75,12题改编)KCIO3和NaHSO3是化工生产中的两种重要盐类。回答下列问题。 ※※必※ (1)实验室常用KC1O3固体受热分解制取氧气，KCIO3分解过程中断裂的化学键是 ※必※※ ※※※必 母※兴※※ (2)NaHSO3固体中阴阳离子的个数比为 ※※※※ (3)KCIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式为 ※※※必 必※※※ (4)某化学小组欲测定KCIO,溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 ※※※※ 10mL0.1molL1KCIO3溶液和10mL0.3molL1 NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。 必※※※ ※※※※ 0.0s0 ※※※※ 0.045 ※必※※ 0.040 ※※※※ 0.035 ※兴※※ ※※※※ 0.030 ※※※※ 0.025 ※※※※ 0.020 ※※※※ 0.015 些※※※※ 0.010 ※※※※ 0.005 ※※※※ 0.000 必※※※ 0123456789101112 ※※※※ t/min 必※※※ ①该反应在0~4min的化学反应速率v(CI)= molL.min'。 ※※※※ ②结合图像，分析实验数据，在反应过程中该反应的化学反应速率随时间的变化规律 ※※※※ ※※※※ 是 ,若该反应的速率只受反应物的浓度和温度影响。请 ※※※※ 分析反应速率随时间的变化的原因 ※※※※ ※※※※ ③若该反应的速率不受温度的影响。甲同学认为：酸性越强，反应速率越快。该同学设 必※※※ 计如下方案进行实验： ※※※※ 分别向标号为A、B的两只烧杯中加入10mL0.1mol·L1KCIO3溶液：向烧杯A中加 ※必※※※ 黯※※※※ 入1mL水，向烧杯B中加入1mL0.2mol·L1盐酸：然后分别向这两只烧杯中加入 ※※※※ 10mL0.3mol·L1 NaHSO3溶液 ※※※※ ※必※※ 从控制变量的角度考虑，该方案实验设计存在严重缺陷，请你进行改进 ※※※※ ④乙同学欲探究C浓度对该反应速率的影响，设计如下方案： ※※※※ 取10mL0.1mol·L1KC1O3溶液加入烧杯中，向其中加入少量X,再加入10mL ※※※※ ※※※※ 0.3mol·L NaHSO3溶液 ※※※※ 你认为X可以是下列物质中的 (填字母) ※※※※ ※※※※ A.HCI气体 B.NaCI固体 C.食盐水 D.盐酸 ※※※※ ※※※※ ※※※※ ※※必※ 高一化学第6页（共6页） ※※※※ :※※※※2026年春期高中一年级期中质量评估 化学试题参考答案 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1 2 3 6 7 D B C C B B A 8 9 10 11 12 13 14 D C A B C C c 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15(14分)1)H:0:H(1分) (2)第三周期VIA族(2分) HCIO4(1分) (3)离子键和共价键(2分，答对一个给1分)离子(2分) (4)①AC(2分，少选1分，错选0分) ②最外层都只有1个电子，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致更容易 失去电子(2分，意思对即可) (5)NH+Mg2++3OH=Mg(OH)2↓+NH,H,O或 NH+Mg2++3OH=Mg(OH),↓+NH,个+H,O(2分) 16(15分)1)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率(2分，任 答一点即可) (2)Br,+S0+2H,0=2Br+S0?+4H(2分) (3)AC(2分，少选1分，错选0分) (4)2I+H,02+2H=I2+2H0(2分) C12过量时，2被氧化为IO5(2分)（写12+5C12+6H,0=2103+10C1+12H+或 I厂+3CL2+3H,0=IO3+6C1+6H也给分) (⑤)将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中(2分) 5I+IO3+6H=3L2+3H,0(2分) 过滤(1分) 17.(14分)1)2052.8(2分) (2)BD(2分) (3)0.25mo1·L1(2分)75%(2分) (4)BC(2分，少选1分，错选0分) (5)H2(1分) (6)负极(1分) CH,OH-6e+H,0=C0,↑+6H(2分) 18(15分)1)离子键和共价键(2分，答对一个给1分) (2)1:1(1分) (3)C1O3+3HS03=C1+3S0+3H+(2分) (4)①0.0025(2分)②先增大后减小(2分) 反应放热，开始阶段温度升高，反应速率加快，后期反应物浓度减小，速率减慢(2分) ③将向烧杯中加入1mL水改为加入1mL0.2molL1的NaC1溶液(2分) ④B(2分)