精品解析：河南省驻马店市环际大联考”逐梦计划“2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 （试卷总分：100分考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 H：1 Na：23 一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．燃气灶 C．太阳能集热器 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误； B．燃气灶是将化学能转化为热能和光能，B错误； C．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，C错误； D．锂离子电池是将化学能转化为电能，D正确； 故选D。 2. 在理论上可设计成原电池的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，非氧化还原，不能设计成原电池，A错误； B．该反应为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量形式放出，不能设计成原电池，B错误； C．该反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误； D．该反应为氧化还原反应，且为放热反应、能设计成原电池，D正确； 故答案选D。 3. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2，对此反应，下列叙述正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 压强增大不影响化学反应速率 C. 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确； B．增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误； C．升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率。由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大，故C错误； D．2NO＋2CO=N2＋2CO2是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误； 故选A。 4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 【答案】C 【解析】 【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析。 【详解】A.甲中形成铜锌原电池，锌作负极失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误； B.乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误； C.甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的pH增大，故C正确； D.原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误； 故选C。 5. 下列解释事实的方程式中，正确的是 A. 工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑ B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的反应方程式为：SiO2+2CSi十2CO↑，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确； B．铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确； C．浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，C正确； D．硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：S+O2SO2，D不正确； 故选C。 6. 如图所示是自然界中氮元素的循环示意图，其中②③④等过程可以在土壤中微生物作用下完成。结合图示判断下列说法错误的是 A. ①②③④涉及的反应均为氧化还原反应 B. 闪电作用下氮气转化的过程属于自然固氮，该过程过多也存在危害 C. 研究使小麦、水稻等植物实现自行固氮，能降低氮肥的施用，减少水体富营养化的发生 D. 若参与②③反应的氮元素均无损失，则②和③消耗的物质的量之比为1：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．在自然界氮循环中，过程①氮气与氧气在闪电作用下反应生成一氧化氮，氮元素从0价变为+2价，是氧化还原反应。过程②氨或铵盐转化为亚硝酸盐，氮元素化合价升高，是氧化还原反应。过程③亚硝酸盐转化为硝酸盐，氮元素化合价升高，是氧化还原反应。过程④硝酸盐转化为氮气，氮元素化合价降低，是氧化还原反应。所以1、2、3、4涉及的反应均为氧化还原反应，A正确； B．闪电作用下氮气转化为含氮化合物，该过程将游离态的氮转化为化合态的氮，属于自然固氮。过多的氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，所以该过程太多也存在危害，B正确； C．若小麦、水稻等植物能实现自然固氮，就可以减少人工合成氮肥的使用。减少氮肥使用能降低因氮肥流失造成的水体富营养化的发生，C正确； D．过程②中转化为，根据得失电子守恒，中氮元素从-3价升高到+3价，失去6 mol电子，得到4 mol电子，设消耗物质的量为x，则，解得；过程③中转化为，中氮元素从+3价升高到+5价，失去2 mol电子，设消耗物质的量为y，则，解得。若参与2、3反应的氮元素均无损失，设参与反应的和物质的量均为1 mol，则2和3消耗氧气的物质的量之比为，D错误； 故选D。 7. 对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A. 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D. 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，则用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同，故A正确； B．水为浓度为定值的纯液体，不能用纯液体来表示化学反应速率，故B错误； C．水为浓度为定值的纯液体，不能用纯液体来表示化学反应速率，故C错误； D．氯化钙为生成物，应用浓度的增加表示反应速率，故D错误； 故选A。 8. 部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. a可以用作制冷剂 B. b→c的反应属于氮的固定 C. 可以通过化合反应生成d D. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 【答案】D 【解析】 【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价关系图可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。 【详解】A．液态NH3可用作制冷剂，A正确； B．由N2→NO属于氮的固定，B正确； C．可以通过NO和O2化合生成NO2，C正确； D．工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，D错误； 故选D。 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是 A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的压强 D. 混合气体的平均相对分子质量 【答案】C 【解析】 【分析】在一定温度下的定容密闭容器中，气体的体积不变，由于A呈固态，反应前后气体分子数相等，随着反应的正向进行，气体的质量不断增大，但物质的量不变。 【详解】A．B的物质的量浓度不变，则B的物质的量不变，反应达平衡状态，A不合题意； B．达平衡前，气体的质量不断增大，但体积不变，所以混合气体的密度不断增大，当密度不变时，反应达平衡状态，B不合题意； C．气体的物质的量不变，体积不变，温度不变，所以混合气体的压强始终不变，当压强不变时，不能表明反应达平衡状态，C符合题意； D．随着反应的正向进行，气体的质量不断增大，物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不断增大，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，D不合题意； 故选C。 10. 已知，相关数据如表，则a的值为 HBr（g） L mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 A. B. 72 C. D. 102 【答案】C 【解析】 【详解】代入公式计算：，即a=-102， 故选C。 11. 把a、b、c、d 4种金属投入稀硫酸中，用导线两两连接，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极，则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在原电池中，一般活动性强的金属作负极，发生氧化反应，质量减少；活动性弱的金属作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，有气泡产生。a、b相连，a为负极，说明活动性a>b；c、d相连，d上有气泡溢出，说明d是正极，活动性c>d；a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c；b、d相连，b为正极，活动性d>b． 综合可得，四种金属活动性顺序为a>c>d>b， 所以答案选A。 12. 将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是 A. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C. 2s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D. 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，故A错误； B．据题目条件知v(C)= = 0.3mol·L-1·s-1，则v(B)= =0.15 mol·L-1·s-1，故B错误； C．化学反应速率是平均值不是瞬时值，故C错误； D．2s时物质B的浓度为，故D正确； 故选D。 13. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③① 【答案】C 【解析】 【详解】过量的溶液除去，过量溶液除去，过量溶液除去和后来引入的；故碳酸钠应加在氯化钡的后面，最后加盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选C。 14. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 【答案】A 【解析】 【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时，因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。 【详解】A、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A符合题意； B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B不符合题意； C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C不符合题意； D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D不符合题意； 故选A。 二、填空题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15. 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3 min到9 min，__________ （2）若降低温度，则该反应的正反应速率__________（填“加快”“减慢”或“不变”。下同），逆反应速率___________。 （3）第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为___________（填“>”“<”“=”）。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A. 反应中与的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点） B. 混合气体中的浓度不再改变 C. 单位时间内生成，同时生成 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）平衡时的转化率为________。 （6）反应达到平衡，氢气的物质的量的分数为________。 【答案】（1）0.125 （2） ①. 减慢 ②. 减慢 （3）> （4）BD （5）75% （6）30%（0.3或3/10） 【解析】 【小问1详解】 从3 min到9 min，参加反应的的物质的量为0.25 mol，则参加反应的的浓度变化量为0.75 mol/L，则； 【小问2详解】 若降低温度，分子的能量降低，单位时间内分子有效碰撞的次数减少，则该反应的正反应速率减慢，逆反应速率减慢； 【小问3详解】 第4 min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为； 【小问4详解】 A．反应中与的物质的量浓度之比为1:1时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意； B．混合气体中的浓度不再改变，则表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，B符合题意； C．单位时间内生成，同时生成，变化量之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，混合气的质量不变，则总物质的量不变，反应达平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 平衡时的变化量为0.75 mol，则的转化率为； 【小问6详解】 依题意，可建立如下三段式：，反应达到平衡，的物质的量分数为=30%。 16. 某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。 （1）当电极a为Cu，电极b为碳棒，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为________。负极的电极反应式为________。 （2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（）为燃料，为氧化剂，氢氧化钠溶液为电解质溶液，则乙醇应通入________（填“a”或“b”，下同）极，溶液中向________极移动。正极的电极反应式为________。 （3）电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为稀溶液，当电路中转移4 mol电子时，正极上产生标况下气体的体积为________L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. b ②. b ③. （3）44.8 【解析】 【小问1详解】 Cu金属性强于碳棒，作负极失去电子生成，电极反应式为：；碳棒为正极，得电子发生还原反应生成，电极反应式为。故答案为：；； 【小问2详解】 燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，电极b为负极，乙醇应通入b极；原电池中阴离子向负极移动，溶液中向b极移动；碱性条件下，正极氧气得电子与水反应生成氢氧根，电极反应式为：。故答案为：b；b；； 【小问3详解】 Zn为负极，Cu为正极，正极电极反应为：，转移4mol电子时生成2mol氢气，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。故答案为：44.8； 17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠（）属于______（填标号）。 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 ②该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此是______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度（mol/L） 体积/mL I 0.01 1.0 2 II 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验1对应图中曲线_______（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______（填“快”、“慢”或“无法确定”）。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快的原因是_______。 ③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。 【答案】（1） ①. A ②. 反应温度 ③. 10.0 ④. 6.0 ⑤. 易溶于水，测量体积时误差较大 （2） ①. a ②. 快 ③. 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 ④. 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 ①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，则属于盐，答案选A； ②实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，V1是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此； ③二氧化硫易溶于水，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较； 【小问2详解】 ①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验I的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验I对应图中曲线a： 图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越快； ②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快； ③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行， 化学反应速率减慢。 18. Ⅰ．某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答： （1）装置A中蒸馏烧瓶生成的化学方程式为：_________。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、_________，这些现象分别说明具有的性质是_________和_________； （3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________。 II．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答： （4）下列实验不合理的是_________。 A. 上下移动I中铜丝可控制生成的量 B. Ⅱ中选用品红溶液验证的生成 C. Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的 D. 为确认生成，向I加水，观察溶液颜色 （5）实验中，用铜片和的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________（填序号）。 a．铁粉 b．溶液 c．溶液 d．溶液 【答案】（1） （2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 溶液变浑浊 ③. 还原性 ④. 氧化性 （3）通入时品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色 （4）D （5） ①. 随着反应的进行，硫酸不断消耗，且反应生成水，使浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸不与铜发生反应 ②. ad 【解析】 【分析】第Ⅰ组实验展示了从“制备”到“多重性质验证”的完整过程，装置A用于制备，利用强酸（浓硫酸）与亚硫酸盐反应生成SO2气体，装置B用于还原性验证，SO2进入高锰酸钾溶液，观察颜色变化，验证其作为还原剂的能力，装置C用于氧化性验证，SO2与硫化钠溶液反应，观察是否有固体生成，验证其作为氧化剂的能力，装置D用于漂白性及可逆性验证，通过品红溶液褪色及加热后的恢复，验证其独特的漂白机理；第Ⅱ组装置是对传统教材实验的改进，装置I为核心反应区，铜丝可以上下移动，目的是为了控制反应的开始与停止（当铜丝离开液面，反应即停止），装置II用于检验产物SO2​，装置III用于吸收尾气，由于SO2有毒且是酸性氧化物，必须用碱液（如NaOH）吸收，防止污染。 【小问1详解】 装置 A 中发生的反应是：，这是利用了强酸制弱酸的原理，浓硫酸虽然具有强氧化性，但在与亚硫酸钠反应时，主要体现的是它的强酸性； 【小问2详解】 装置B发生的现象是紫红色的KMnO4溶液褪色，因为SO2中硫元素是+4价，具有还原性，能将+7价的锰还原，装置C发生的现象是溶液变浑浊（产生黄色沉淀），SO2与Na2S发生反应：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，此时SO2体现了氧化性； 【小问3详解】 SO2​使品红溶液褪色，是因为它与品红结合生成了不稳定的无色物质，实验现象是通入SO2后品红褪色，加热后溶液又恢复红色，这说明SO2的漂白是暂时性的、可逆的； 【小问4详解】 A．上下移动①中铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触与分离，进而控制生成二氧化硫的量，A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可用品红溶液验证二氧化硫的生成，B正确； C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，C正确； D．反应后的溶液中含有浓硫酸，应将反应后的溶液慢慢倒入水中，并不断搅拌，观察溶液的颜色，若直接向①中加水，浓硫酸稀释时会放出大量的热，可能导致液体飞溅，D错误； 故答案选D； 【小问5详解】 ①随着反应进行，硫酸被消耗且反应生成了水，导致浓硫酸逐渐变稀，高中化学中，铜只能与浓硫酸在加热条件下反应，不与稀硫酸反应，所以即使有铜和酸剩余，反应也会因浓度不足而停止； ②a．铁粉能与稀硫酸反应产生氢气，若有氢气产生，则证明有硫酸剩余，a正确； b．反应后的溶液中含有硫酸铜，无论是否有硫酸剩余，加入氯化钡溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，所以不能证明有硫酸剩余，b错误； c．氢氧化钡与硫酸铜反应也会产生白色沉淀，干扰硫酸的检验，所以不能证明有硫酸剩余，c错误； d．碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，若有气体产生，则证明有硫酸剩余，d正确； 故答案选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 环际大联考 “逐梦计划”2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 （试卷总分：100分考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 H：1 Na：23 一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．燃气灶 C．太阳能集热器 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 2. 在理论上可设计成原电池的化学反应是 A. B. C. D. 3. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2，对此反应，下列叙述正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 压强增大不影响化学反应速率 C. 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 5. 下列解释事实的方程式中，正确的是 A. 工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑ B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3 6. 如图所示是自然界中氮元素的循环示意图，其中②③④等过程可以在土壤中微生物作用下完成。结合图示判断下列说法错误的是 A. ①②③④涉及的反应均为氧化还原反应 B. 闪电作用下氮气转化的过程属于自然固氮，该过程过多也存在危害 C. 研究使小麦、水稻等植物实现自行固氮，能降低氮肥的施用，减少水体富营养化的发生 D. 若参与②③反应的氮元素均无损失，则②和③消耗的物质的量之比为1：3 7. 对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A. 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D. 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 8. 部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. a可以用作制冷剂 B. b→c的反应属于氮的固定 C. 可以通过化合反应生成d D. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是 A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的压强 D. 混合气体的平均相对分子质量 10. 已知，相关数据如表，则a的值为 HBr（g） L mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 A. B. 72 C. D. 102 11. 把a、b、c、d 4种金属投入稀硫酸中，用导线两两连接，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极，则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 12. 将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是 A. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C. 2s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D. 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 13. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③① 14. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 二、填空题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15. 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3 min到9 min，__________ （2）若降低温度，则该反应的正反应速率__________（填“加快”“减慢”或“不变”。下同），逆反应速率___________。 （3）第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为___________（填“>”“<”“=”）。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A. 反应中与的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点） B. 混合气体中的浓度不再改变 C. 单位时间内生成，同时生成 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）平衡时的转化率为________。 （6）反应达到平衡，氢气的物质的量的分数为________。 16. 某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。 （1）当电极a为Cu，电极b为碳棒，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为________。负极的电极反应式为________。 （2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（）为燃料，为氧化剂，氢氧化钠溶液为电解质溶液，则乙醇应通入________（填“a”或“b”，下同）极，溶液中向________极移动。正极的电极反应式为________。 （3）电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为稀溶液，当电路中转移4 mol电子时，正极上产生标况下气体的体积为________L。 17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠（）属于______（填标号）。 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 ②该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此是______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度（mol/L） 体积/mL I 0.01 1.0 2 II 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验1对应图中曲线_______（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______（填“快”、“慢”或“无法确定”）。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快的原因是_______。 ③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。 18. Ⅰ．某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答： （1）装置A中蒸馏烧瓶生成的化学方程式为：_________。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、_________，这些现象分别说明具有的性质是_________和_________； （3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________。 II．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答： （4）下列实验不合理的是_________。 A. 上下移动I中铜丝可控制生成的量 B. Ⅱ中选用品红溶液验证的生成 C. Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的 D. 为确认生成，向I加水，观察溶液颜色 （5）实验中，用铜片和的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________（填序号）。 a．铁粉 b．溶液 c．溶液 d．溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $