江西宜春市第一中学等校2025-2026学年高三下学期第二次考试化学试卷

**基本信息** 立足高三二模备考，以新能源（如三元锂电池）、工业流程（锌灰制备磷酸锌）等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，突出核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、物质结构与性质、有机化学基础|第1题结合“亚洲锂都”考二次电池，体现科学态度与责任；第3题以芳香杂环考键角与大π键，深化科学思维| |非选择题|4题/58分|实验探究、工业流程、反应原理、有机合成|16题钛白废液回收钪，综合考查分离提纯与科学探究；18题Stiripentol合成路线，突出有机推断与科学思维|

2026届高三第二次联考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A C C A D A C B A A B C 1．【答案】D【详解】A．三元锂电池可重复充放电，属于新型二次电池，是新能源汽车常用电池，A正确；B．铁粉具有还原性，能与氧气、水蒸气发生反应生成铁锈，可同时吸收O₂和H₂O，防止食品被氧化和受潮变质，是食品包装中常用的“双吸剂”，B正确；C．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，C正确；D．明矾不能使Cu2+、Hg2+等重金属离子沉淀，除去重金属离子通常需要加入硫化物沉淀剂或电解法，D错误。 2．【答案】B【详解】A．氟的电负性大于氯，使分子中羟基的极性更强，更易电离出，故的酸性大于，A项正确；B．金刚石是共价晶体，原子间以共价键连接，形成立体网状结构，石墨是层状结构，层与层之间易滑动，造成其硬度小，但石墨中键键能大于金刚石中键键能，B项错误；C．不同金属及其化合物在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，C项正确；D．中S的价层电子对数，采取杂化，中心原子有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对数，采取杂化，空间结构为平面三角形，D项正确；选B。 3．【答案】A【详解】依据信息，四氮唑()和呋喃()均含有大键，所以环上的原子都采用杂化。四氮唑中未连原子的三个原子杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的轨道上分布1个单电子；连原子的原子杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的轨道上分布1对孤电子对；原子杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的轨道上分布1个单电子，故四氮唑中含有的大键为。味喃O原子杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的轨道上分布1对孤电子对；原子未参与杂化的轨道上分布1个单电子，故呋喃中含有的大键也为，据此分析；A．和的中心原子均为杂化，的中心原子杂化轨道上分布3个单电子，但的中心原子杂化有1对孤电子对，排斥力强，键角小，，故A错误；B．根据呋喃的结构，用定一移二法可判断呋喃的二氯代物有4种(、)，故B正确。 C．由同周期元素第一电离能的变化规律知：，由选择性必修二教材配图1-22知，元素的第一电离能介于、元素之间，即，故C正确。D．由上述分析，可知四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为，D正确；故选A。 4．【答案】C【详解】A．甲中含有苯环和羰基，均可发生加成。苯环可发生亲电取代；氯原子（芳卤）在强条件下可被取代；氨基也可参与取代。但由于甲中无的卤代结构或醇羟基，芳卤难以消去，故不能发生消去反应。A错误；B．乙的环上与苯基相连的碳原子为杂化，呈四面体构型，破坏共平面性，B错误；C．丙含环状氨基甲酸酯结构()，酸性或碱性条件下均可发生水解使环断裂，C正确；D．原子利用率100%表明为加成反应，无副产物。由结构变化推断，丁的分子式为，结构式为，没有碳满足手性碳定义。D错误；故选C。 5．【答案】C【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算，A错误；B．CH2Cl2中C为价、Cl为−1价，反应后变为中+4价，Cl变为中价，二者均为氧化产物，中O为0价，反应后变为、中价，二者均为还原产物，B错误；C．3.6 g H2​O的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子为，因此生成时转移电子为，即，C正确；D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的反应热，D错误；故选C。 6．【答案】A【详解】A．操作1是蒸馏，操作2是分液操作，操作不相同，A错误；B．过量的是氧化剂，亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸钠可与发生氧化还原反应除去，终止反应，且不影响分层，利于有机物分离，B正确；C．反应过程中用冰浴能降低反应速率，避免过度氧化，减少副产物生成，C正确；D．有机物在水相中会有少量溶解，水相中多次加入DCM（有机溶剂）进行萃取，可以尽可能将有机物转移到有机相，提高产率，D正确；故答案选择A。 7．【答案】D【详解】A．实验1中与反应生成沉淀，Cu元素化合价从+2降为+1，部分化合价从-1升为0生成，配平后反应符合得失电子守恒和原子守恒，反应原理正确，A正确；B．实验2中加入后溶液变红，说明生成了，Cu2+将SCN-氧化为(SCN)2，同时生成白色沉淀为CuSCN，具有氧化性，又将氧化生成，B正确；C．实验1无时氧化反应缓慢，加入后反应速率明显加快，且在反应过程中先被氧化，后被还原再生，符合催化剂的特点，因此是该反应的催化剂，C正确；D．刻蚀覆铜板后的腐蚀液中一定含有Cu2+和反应生成的，加入KSCN后，可氧化生成，能将氧化为，也会使溶液变红，因此变红不能说明腐蚀液中一定含，D错误；故答案选D。 8．【答案】A【详解】A．含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、Fe2O3溶解，浸出液中含有、、、及过量、，PbO与稀硫酸反应生成难溶物，和不溶于稀硫酸的一并滤出，故滤渣Ⅰ主要是、，A错误；B．步骤Ⅰ中，加溶液，可将氧化为，调整溶液pH约为5，发生反应的离子方程式为，B正确；C．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）的K====，C正确；D．将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用，可提高锌元素的利用率，D正确；故选A。 9．【答案】C【详解】A．放电时为原电池，Y电极为负极，原电池中负极电势低于正极，因此电极Y电势较低，A正确；B．放电时X电极为正极，发生还原反应，DAPQ得电子结合生成re-DAPQ，电极反应式书写正确，B正确；C．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，Y电极为阴极，因此穿过质子交换膜向Y电极移动，而非向X电极移动，C错误；D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可通过增加电解液体积来提升电池总容量，实现增容，D正确；故答案选C。 10．【答案】B【详解】A．活化能越低反应速率越快。由图乙可知，反应初期FA的浓度增长速率快于M，说明反应①（生成FA）速率更快，故反应①活化能小于反应②，A错误； B．平衡时x(FA)=0.6，x(M)=0.38，则x(MA)=1-0.6-0.38=0.02。反应①为MA⇌FA，浓度平衡常数K=c(FA)/c(MA)，因x为浓度与总和之比，总浓度相同，故K=0.6/0.02=30，B正确； C．MA（顺丁烯二酸）和FA（反丁烯二酸）与加成均生成丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH），产物相同，C错误； D．M（苹果酸）结构为HOOC-CH2CH(OH)-COOH，含2个羧基和1个醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，故1 mol M消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 11．【答案】A【详解】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个、3个，为中性，因此化合价为； 乙整体带1个单位负电荷，含1个、2个，为中性，因此化合价为。 过程②是甲转化为乙，化合价从降低为，不是升高，A错误； B．过程⑦中，脱去1分子生成甲酸苯酯，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确；C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和，产物是苯酚和甲酸，催化剂是、，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确；D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确；答案选A。 12．【答案】A【详解】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y可能为O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），结合晶体中的M2Y可知，若Y为O，则M为H，若Y为Mg，M2Y不符合常见化合物的形式，因此Y为O；X与Y相邻，X为N，Z、Q在O元素之后且属于主族元素，因此Q为第三周期元素，Q的电负性为同周期主族元素最大，Q为Cl，根据晶体的化学式，带1个单位正电荷，Cl为-1价，因此Z为+2价，Z为Mg，M、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Mg、Cl。A．O的+1价离子电子排布为，p轨道半充满更稳定，失去第二个电子所需能量高于N，故第二电离能N＜O，A错误；B．简单离子中Cl-有3个电子层半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确；C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确；D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确；故选A。 13．【答案】B【详解】A．由晶胞结构可知，Sc3+分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其离子个数为8×+4×=4，由晶体的化学式可知，个数是个数的3倍，因此，每个晶胞中个数为12，A错误；B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影为，B正确； C．取代后，数目应减小并产生空位，因此，根据正负化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为，C错误；D．与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面的数目相等，D错误；故选B。 14．【答案】C【详解】A．由分析可知，曲线I表示与的变化关系，A正确；B．由图可知，时，，；时，，；则，当时，则，B正确； C．时，由电荷守恒和物料守恒，联立可得到，由于，故，C错误； D．总反应的平衡常数，D正确；故选C。 15. （15分，除标注外，每空2分） (1) ①a（1分） ②油浴 ③排尽装置中的空气，防止3-甲基苯酚被氧化 ④ +(CH3)2SO+(CH3)2S+H2O (2) ①将3-甲基苯酚钠转化为3-甲基苯酚，便于后续萃取分离 ②(减压)蒸馏 球形冷凝管、分液漏斗 (3)85.7 【详解】（1）① 冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，图中a为下口，因此从a通入； ② 反应需要控制温度为120℃，水浴最高温度为100℃，无法达到要求；酒精灯直接加热温度难以控制，油浴可稳定提供120℃的反应温度； ③ 酚类物质易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排尽装置内空气，防止3-甲基苯酚被氧化； ④ 根据化合价变化和原子守恒配平，化学方程式：+(CH3)2SO+(CH3)2S+H2O； （2）① 加入NaOH后，3-甲基苯酚转化为易溶于水的3-甲基苯酚钠，加入盐酸酸化，可将酚钠转化回3-甲基苯酚，便于后续有机溶剂萃取分离； ② 合并有机相、干燥过滤后，需要除去有机溶剂乙酸乙酯，通过(减压)蒸馏即可分离得到产品；分离提纯过程中，蒸馏需要直形冷凝管、牛角管、烧杯，球形冷凝管仅用于反应装置的冷凝回流，分离提纯蒸馏时不需要，球形冷凝管、分液漏斗； （3）设杂质二甲亚砜物质的量为，目标产物3-甲基苯酚物质的量为：二甲亚砜所有H均为甲基H，共个H，全部对应e峰；3-甲基苯酚的酚羟基H无吸收峰，仅甲基的个H对应f峰。核磁共振氢谱峰面积比等于H原子数之比，已知，可得： ， 纯度。 16．（14分，每空2分） (1) (2)(铁氰化钾)溶液 (3)1 (4)或(其它合理答案) (5)萃取分液 (6)6 (7) 【详解】（1）为21号元素，原子结构示意图为； （2）检验可选用（铁氰化钾）溶液，与反应生成蓝色沉淀，以此检验； （3）由图像可知，浓度为1 mol·L-1时，洗脱率最高，且洗脱率较低，故盐酸浓度宜选用1 mol·L-1； （4）萃取反应为，反萃取时加入，与反应，促进平衡逆向移动，离子方程式为；或； （5）“除铁”利用易与N235络合进入有机相，难络合，采用萃取分液的方法除铁； （6）由的结构可知，与个原子、个原子形成配位键，配位数为； （7）在空气中焙烧，与反应生成和，化学方程式为； 17．（14分，每空2分）(1) ① ② 等于 (2) (3)A (4) 【详解】（1）① 由题意得，反应II是由反应I与反应III相减所得，根据盖斯定律可知， ② 由图可知，在温度下，内，H2的转化率为20%，则转化的,，故内；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降，点温度更高，转化率小于点，所以c点表示的反应已达到平衡状态，故；由题意得，与成正比，升高温度，平衡逆向移动，该反应逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，故曲线对应 （2）设反应过程中转化CH4的物质的量为a mol，可列如下三段式： 根据，则，，平衡时，，n总为4.8 mol，则 （3）由题意得，步骤Ⅰ消耗了铁铈载氧体表面的晶格氧。同时从反应式中可看出，步骤ⅠI为再生过程，将表面的氧化为，为了使载氧体整体得到再生，新结合到表面的氧原子需要从表面迁移至内部。 （4）由题意知，b极上的甲烷失去电子变为CO2，反应式为； 18．(15分)(1) 邻苯二酚 醚键、羧基 (2)吡啶呈碱性，可与产物中的反应，促进反应正向移动，提高产率 (3) a (1分) (4) (5) (6) 13 (1分) (7) (1分) 【详解】（1）由分析与后续反应可知，A的结构简式应为，名称为邻苯二酚； 由分析可知，D结构简式：，故D中官能团为醚键与羧基； （2）反应中氢原子发生取代，生成了；因吡啶呈碱性，所以其可消耗生成的，促进取代反应正向进行，增加产率； （3）酸性：，因为吸电子基团，可使中羟基的极性增强，更容易电离出，故酸性最大的为a物质； (4)是的同系物，的相对分子质量比少14，说明K物质比E少一个，故K的结构简式为； （5）F与G发生已知反应，F中醛基断开，与G中羰基邻位的碳原子形成碳碳双键（先加成后消去），掉落的一个O原子与两个H原子生成水，反应方程式为； （6）E为，除苯环外，含有2个碳原子和3个O原子和1个不饱和度；要求书写的物质能与溶液反应产生且能与溶液发生显色反应，说明其应含有苯酚与结构，可分为苯环上具有3个取代基与2个取代基两种情况；当苯环上具有3个取代基时，取代基分别为、和，为三种不同的取代基，具有10种；当苯环上具有2个取代基时，取代基为和，具有3种；共有10+3=13种；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式应为二取代物中的； （7）参照上述流程，要根据已知反应的原理，合成目标产物；初始反应物与二氧化碳发生取代反应，生成羧基结构，故M结构简式应为；M经过还原反应得到N，根据后一步反应条件和醛基官能团可知，N中应含有羟基结构，故N的结构简式应为。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 樟树中学、滨江中学、丰城九中、高安二中、奉新一中、 宜丰中学、铜鼓中学、万载中学、宜春九中、宜春一中 2026届高三第二次联考化学试卷 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求） 1．化学与生活、科技及环境保护密切相关，下列说法错误的是 A．宜春被誉为“亚洲锂都”——新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池 B．食品包装中常用的“双吸剂”（铁粉）可同时吸收氧气和水蒸气，防止食品氧化变质 C．“中国制造”惊艳全球，“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料是无机非金属材料 D．工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子，可通过加入明矾使其沉淀而除去 2．下列关于物质的结构与性质，说法错误的是 A．酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强 B．硬度：金刚石 > 石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能 C．K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同 D．和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同 3．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是 A．键角： B．呋喃的二氯代物有4种 C．第一电离能： D．四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为 4．依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是 A．甲能发生加成、取代、消去反应 B．乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面 C．丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解 D．若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子 5．新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 6．小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A．操作1与操作2相同 B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 7．某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 8．四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下： 已知：，Ksp(CuS)=6.4×10-36 。 下列说法错误的是 A．滤渣I的主要成分是 B．步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为 C．若试剂a为ZnS，反应的 D．为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用 9．由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是 A．放电时，电极Y电势较低 B．放电时，X电极的反应式为： C．充电时，穿过质子交换膜向X电极移动 D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容 10．马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．190℃时，反应①的浓度平衡常数 C．MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 11．我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 12．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 13．是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为8 B．该晶胞在yz平面的投影为 C．取代后，该电解质的化学式为 D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍 14．向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中代表、或)与的变化关系如图所示。比如， 已知：。下列说法错误的是 A．曲线I表示与的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15．(15分) 3-甲基苯酚()是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 (1)3-甲基苯酚的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加入四正丁基碘化铵(催化剂)和()，装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[]。加热到，反应，监测结果显示反应基本结束。 ①冷却水应从_____________(填“a”或“b”)口通入。 ②最适宜的加热方式为_____________。 ③通入的目的是_________________________________________________________________。 ④制备过程中二甲亚砜[]被还原为二甲硫醚[]，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。 (2)3-甲基苯酚的分离提纯 冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，得到产品1.21g。 ①10%HCl溶液酸化的作用是________________________________________________。 ②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、____________________________；在这“一系列操作”中，下列仪器无需使用的是______________________________________(填名称)。 (3)3-甲基苯酚纯度的测定 假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中为二甲亚砜的吸收峰，峰面积比，据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=____________________%(保留一位小数)。 16．(14分)钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。     回答下列问题： (1)Sc的原子结构示意图为_________________________________。 (2)为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是_____________________。 (3)“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 (4)若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________________________________________________________。 (5)“除铁”所用到的实验方法是______________________________。 (6)“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。 (7)在空气中“焙烧”反应的化学方程式为________________________________________________。 17．(14分)天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。 (1)下列反应有利于实现碳循环利用。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   ①___________。 ②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入2 mol CO2和4 mol H2只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。 已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。 (2)可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(写出计算结果，用表示)。 (3)、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。 A．表面转移至内部        B．内部转移至表面 (4)我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。 已知：惰性电极1上发生如下转化过程：。 写出电源b极的电极反应式：_________________________________。 18．(15分)Stiripentol(J)是一种用于治疗癫痫的抗惊厥药物，其合成路线如图所示。 已知部分信息如下： i)； ii)。 回答下列问题： (1)A的名称是_________________；D中官能团名称是_________________。 (2)吡啶()呈碱性，在A→B中，添加吡啶能提高产率，其原因是______________________。 (3)下列有机物的酸性最强的是________________(填字母)。 a．    b．    c．    d． (4)是的同系物，的相对分子质量比少14，则的结构简式为__________________。 (5)写出的化学方程式：______________________________________________________。 (6)在的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液反应产生 ②能与溶液发生显色反应 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为__________________。 (7)参照上述流程，设计合成的合成路线如下。其中的结构简式为___________。 试卷第1页，共3页 第1页 共4页 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $