7.3.1乙醇 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 　乙醇和乙酸 （第1课时 乙醇） 〖学习目标〗 1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2、了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。 3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。 4、区分羟基与氢氧根，结合生活常识了解乙醇用途与饮酒危害，建立结构决定性质的观念。 课堂导入 含酒精:3%～5% 含酒精:6%～20% 含酒精:75% 含酒精:95% 含酒精:8%～15% 含酒精:38%～65% 这些“酒精”的主要成分都是乙醇 (C₂H₅OH)，俗称酒精。 75%的酒精用于 医用消毒 指乙醇的体积分数 C6H6 完全相同 任务一、乙醇的物理性质与结构特点 色、态 气味 沸点 挥发性 密度 溶解性 无色液体 78.5℃ 易挥发 0.789g/cm3 密度小于水 有机溶剂，与水任意 比例互溶 有特殊香味 一.认识乙醇的物理性质 乙醇 熔点:-117℃ 沸点:78.5℃ 密度:0.789g/cm3 【问题1】如何检验乙醇中是否含水？ 【问题2】如何制取无水乙醇？ 加入白色的无水CuSO4，若固体变蓝，说明含有水 加入生石灰，然后蒸馏。 阅读教材P77页“内容，结合“数据“栏目信息，思考乙醇具有哪些物理性质？ 任务一、乙醇的物理性质与结构特点 二、乙醇的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH C2H5OH 或 H H H―C―C―H H H 乙烷 乙醇 H H H―C―C―O―H H H 乙醇可以看成是乙烷中的一个氢原子被羟基取代以后的产物 阅读教材P77页“内容，结合图7-18，思考乙醇分子的组成和结构有何特点？ 任务一、乙醇的物理性质与结构特点 1.烃的衍生物 烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 如：CH3CH2OH 、CH3Cl、 CH2Cl2 、CH2Br - CH2Br、CH3COOH 2.烃基 烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用-R来表示 如：—CH3为甲基，—CH2CH3为乙基 乙醇可看作是由乙基和羟基组成 课堂练习 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　) (2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　) (3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　) (4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　) (5)羟基电子式为 (　　) 任务一、乙醇的物理性质与结构特点 【思考】乙醇的分子式C2H6O可认为是乙烷分子中加进一个O原子， 原子间有多少种连接方式呢？ 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚 (CH3OCH3) 互为同分异构体 如何证明乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3呢？ 任务二、乙醇的化学性质 【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 三.乙醇的化学性质 1 .与Na反应 　 金属钠的变化 气体燃烧现象 产物检验 水 乙醇 浮、游、熔、响、红 火焰呈淡蓝色 反应后的溶液加入酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成 沉在底部，不熔成小球也不发出声响 烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。 项目 物质 钠的密度>乙醇的密度 钠与乙醇反应放出氢气 火焰呈淡蓝色 任务二、乙醇的化学性质 提示:钠的保存 O—H断裂 推测：C—H不会断裂 钠保存在煤油（液态烃类 ）中 通过实验可知乙醇中存在 -O-H 结构，则乙醇的结构式为： 分子式 结构简式 结构式 电子式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH或 C2H5OH 任务二、乙醇的化学性质 2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 1.乙醇与钠反应 （置换反应） 数量关系： 2 -OH ~ 2Na ~ H2 断键位置 结论：1.密度：水＞钠＞乙醇 2.剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 3.羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 [思考6]观察乙醇和钠的反应现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较，可以得出什么结论？ 任务二、乙醇的化学性质 像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团 羟基（-OH）是醇类物质的官能团 任务二、乙醇的化学性质 2. 氧化反应 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 ①燃烧： 实验室的酒精灯 固体酒精 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 [问题]该反应中断什么键？乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？ ②催化氧化 加热 插入乙醇 实验现象： 变黑 红色铜丝 又变红 任务二、乙醇的化学性质 有刺激性气味的无色液体 -2 C2H4O -1 CuO + + H2O Cu Δ CuO 插入乙醇溶液中 Cu ① ② + Cu 中间产物 催化剂 催化氧化 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu C2H5OH CH3CHO 乙醛 ② 2Cu+O2 2CuO ① ②催化氧化 任务二、乙醇的化学性质 Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 断键机理： 【思考】下列醇在Cu或Ag的作用下，能否发生催化氧化反应? 产物是什么？ H H 2 CH3-CH2-C-O-H + O2 Cu / Ag O = 2CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛 与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛。 任务二、乙醇的化学性质 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 不能催化氧化 与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮。 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化。 任务二、乙醇的化学性质 酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。 ③与强氧化剂的反应 KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色) 总结: 乙醇的结构与性质 乙醇 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 物理性质 化学性质 结构特点 官能团:羟基（—OH）、结构式： 结构简式：CH3CH2OH 俗称酒精。无色，有特殊香味液体，密度比水小，易挥发，能跟水以任意比例互溶。 ①与活泼金属置换反应生成氢气。②氧化反应：燃烧（淡蓝色火焰，放热）、强氧化剂氧化成CH3COOH、 催化氧化（Cu或Ag作催化剂）生成醛。 课堂练习 【例1】等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是（ ） A、CH3OH B、 C2H5OH C、CH2 - CH - CH2 D、CH2 - CH2 OH OH OH OH OH C 【例2】下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是（ ） A．跟活泼金属Na等发生反应 B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 B 课堂练习 【课本】P82 1. 从结构上看，烃的衍生物是___分子中的_______被__________________所取代的产物。含有相同官能团的有机物在性质上________，因此我们可以根据有机物分子中的________不同对有机物进行分类。 3. 下列说法中正确的是（ ） A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以生成氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 烃 氢原子 其他原子或原子团 官能团 D 相似 Lavf57.83.100 $