7.1酸及其性质教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第一节酸及其性质教案 一、教学目标 化学观念：认识酸的组成特征（解离出的阳离子全部是H⁺），掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质，理解酸的通性与差异性的本质原因，建立“结构决定性质”的化学观念。 科学思维：通过对比浓盐酸与浓硫酸的性质、盐酸与硫酸的化学性质，发展分析、归纳与演绎思维，能基于实验现象推理酸的反应规律。 科学探究与实践：通过观察浓盐酸、浓硫酸的物理性质实验，以及盐酸与不同物质反应的探究实验，掌握实验操作规范，能描述实验现象并书写对应化学方程式。 科学态度与责任：认识酸在生活、生产中的广泛应用，了解酸的腐蚀性与安全操作要求，树立安全实验与合理使用化学物质的意识。 二、教学重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质；酸的通性；酸的化学性质相关化学方程式书写。 难点：酸具有相似化学性质的本质原因；酸的差异性的理解。 三、教学准备 实验药品：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈铁钉、氯化钡溶液。 实验仪器：试管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 教学资源：鲁教版九年级化学教材相关内容、实验标签图片、稀释浓硫酸示意图。 四、教学过程 （一）导入新课（5分钟） 展示生活中含酸味的物质（食醋、西红柿、柠檬汁），结合教材图片说明：这些物质中都含有在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）的化合物。 明确酸的定义：化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物称为酸。 提出问题：常见的酸有哪些？它们有怎样的性质？引出本节课学习内容。 （二）常见的酸（15分钟） 观察思考7-1：认识浓盐酸和浓硫酸 引导学生阅读浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签，观察颜色、状态，闻气味（强调闻气味的规范操作：用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），打开瓶塞观察现象。 表格内容： 化学式 颜色 状态 气味 密度（20℃） 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 HCl 无色（工业盐酸略带黄色） 液体 有刺激性气味 1.2g/mL 36%～38% 瓶口出现白雾 易挥发，有强烈腐蚀性 浓硫酸 H₂SO₄ 无色 黏稠的油状液体 无特殊气味 1.84g/mL 95%～98% 无明显现象 不易挥发，有吸水性、强腐蚀性 说明： 浓盐酸白雾的成因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 浓硫酸的吸水性：可吸收空气中的水蒸气，常用作干燥剂； 腐蚀性（脱水性）：能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使用时需小心。 浓硫酸沾到皮肤的处理方法：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中（防止水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致酸液飞溅）。 介绍其他常见酸：硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）等。 （三）酸的化学性质（20分钟） 活动探究7-1：盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验1：酸碱指示剂与稀盐酸的反应 操作：向两支试管中分别加入少量稀盐酸，分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。 表格： 操作 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液 现象 溶液变红 溶液不变色 实验2：稀盐酸与生锈铁钉的反应 操作：向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；铁锈除尽后，铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式： Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（氯化铁，黄色溶液） Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（氯化亚铁，浅绿色溶液） 活动探究7-2：硫酸与盐酸性质的比较 用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验，观察到的现象与盐酸一致：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；铁锈溶解，溶液变黄；铁钉表面产生气泡，溶液变浅绿。 相关化学方程式： Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O（硫酸铁，黄色溶液） Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（硫酸亚铁，浅绿色溶液） 酸的通性归纳： 酸溶于水时解离出共同的阳离子——氢离子（H⁺），因此具有相似的化学性质： 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色； 能与某些金属氧化物反应，生成水； 能与某些金属反应，生成氢气。 酸的差异性： 不同的酸解离出的酸根阴离子不同，性质存在差异。例如：硫酸能与氯化钡（BaCl₂）反应，生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸不与氯化钡反应。 化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如BaCl₂、FeCl₃、BaSO₄、CaCO₃等。 总结表格： 类别 核心内容 举例/化学方程式 酸的通性（共性） 酸溶于水解离出共同阳离子：H+ 1.使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 2.能与某些金属氧化物反应，生成水 3.能与某些活泼金属反应，生成氢气 食醋、盐酸、稀硫酸均有以上性质 酸的差异性 不同酸解离出酸根阴离子不同，性质有差异 硫酸能与BaCl₂反应生成白色沉淀，盐酸不与BaCl₂反应 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl l 盐的定义 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 示例：BaCl₂、FeCl₃、BaSO₄、CaCO₃ （四）酸的用途（3分钟） 结合教材表格介绍常见酸的用途： 名称 主要用途 硫酸 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 盐酸 制药、作除锈剂等 （五）课堂小结（2分钟） 酸的定义：水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物。 常见酸的物理性质：浓盐酸（挥发性）、浓硫酸（吸水性、腐蚀性）。 酸的通性与差异性：通性源于H⁺，差异性源于酸根阴离子不同。 浓硫酸的稀释与安全操作，酸的用途。 五、板书设计 一、酸的定义 水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物。 二、常见的酸 浓盐酸（HCl）：无色液体，刺激性气味，易挥发（白雾），强腐蚀性。 浓硫酸（H₂SO₄）：无色黏稠油状液体，吸水性、腐蚀性，稀释时“酸入水，不断搅”。 三、酸的化学性质 反应类型 反应现象 / 规律 化学方程式 与酸碱指示剂反应 紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 - 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 酸的差异性反应 硫酸可与氯化钡生成白色沉淀，盐酸不反应 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 四、酸的用途 硫酸：化肥、冶炼、除锈； 盐酸：制药、除锈。 六、教学反思 课后填写：学生对实验现象的观察与方程式书写的掌握情况，对酸的通性本质的理解程度，安全操作的落实情况等。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $