湖南省长沙市明德中学等校2026届高三下学期全真模拟适应性考试化学试题

2026届高三全真模拟适应性考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】A 【解析】A项正确；B项单晶硅为共价晶体，硅采取sp杂化轨道形成共价键三维骨架结构；C项石英玻璃主要 成分为SO2;D项聚氨酯树脂、聚碳酸酯均为缩聚反应的产物。 2.【答案】B 【解析】B项能量最低的激发态F原子的电子排布式：1s22s22p3s。 3.【答案】D 【解析】D项SO2具有还原性，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，非漂白性。 4.【答案】D 【解析】A.实验室制取乙炔时，电石中的CaS、CaP2与水反应生成H2S、PH3杂质，氢氧化钠溶液可与H2S中 和，但无法去除PH3杂质，PH3能使溴水褪色，应选用硫酸铜溶液除杂，A错误；B.该装置中氯化铵受热分解 生成氨气和氯化氢气体，两者在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵固体，无法收集到氨气，应加人氢氧化钙与 氯化铵混合后加热，B错误；C.淀粉水解液显酸性，直接向其中滴加碘水即可，氢氧化钠溶液会与碘水反应，对 实验结果造成干扰，C错误；D.左侧试管中溶液变红，右侧试管中溶液不变色，Fe3+形成[Fe(CN)。]3后性质 不同于原来的金属离子，具有新的化学特性，D正确。 5.【答案】A 【解析】B选项，H+、I厂、NO?发生氧化还原不能大量共存；C选项，A3+、HCO发生双水解不能大量共存；D 选项，H和SO?形成弱电解质不能大量共存。 6.【答案】C 【解析】B选项，六方氮化硼中的B原子和N原子为sp杂化，立方氮化硼中的B原子和N原子为sp3杂化， 100 s轨道成分越多，键长越短。D选项，单位换算错误，应该是NaXaXI0g·cm。 7.【答案】C 【解析】C项1mol该有机物与足量浓溴水可发生加成反应和取代反应，最多可消耗6 mol Br2。 8.【答案】C 【解析】从原材料的利用率以及不产生无毒无害气体等角度，C选项符合要求。 9.【答案】C 【解析】A.由示意图可知a极产生H2,为阴极；b极产生Cl2,为阳极，故a极应连接直流电源的负极，A错误； B.HCIO处理NHt的离子方程式为2NH+3HCIO一3C1+N2个+5H++3HO,B错误：C.b极产生的 氯气会与水反应生成HCIO,当酸性过强时，c(H+)上升，导致反应逆移，NH增多，NH去除效率降低，C正 确；D.未注明标准状况，D错误。 【高三化学试题参考答案第1页（共5页）】 10.【答案】B 【解析】反应I.SCl2(g)+O2(g)—SO2Cl2(g)△H1<0,反应Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)=2SOCl2(g) △H,<0,反应I全反应，故当”(sC)=1时，量最多的为s0,C,L代表s0,C,随若”(SC) n(O2) n(O2) 增加，反应 Ⅱ正向进行，曲线L,代表SCl2摩尔分数增加，因SO2C12的量不是一直增加，故SOC12摩尔分数先增加后减 少，曲线1表示S0C序尔分数随}的变化，A正确：T℃，恒容再道人街性气体，平商不移动，达新平 n(SCI2) 衡后，m(SOC)的值不变，B错误：升温达新平衡后，反应Ⅱ逆向进行，SCL摩尔分数增加，SOC,摩尔分数减 少，曲线L和L新交点可能出现在a点，C正确：T℃时，温度不变，则K不变，C2时，设投放了 1molO2和2 mol SCl2,反应Ⅱ转化了a mol SCl2,列三段式： SCI2 (g)+SO2 Cl2 (g)2SOCI2 (g) 起始(mol) 1 0 转化(mol) a a 2a 平衡(mol) 1-a 1-a 2a 根据图中给出L,与L交又点信息，列式：122=0.15，解得a=0,7m0l.K= c2(SOCI2) c(SO2Cl2)·c(SCl2) 19 0.3、0.3 9,D正确。故选B。 11.【答案】D 【解析】A.“路线1”中，有极性键的断裂，A错误；B.其结构简式为Br一CH2CH2一OH,不含碳碳双键，不存在 顺反异构，B错误；C.从反应机理看，EC结构中的氧原子不只是来源于H2O中的氧原子，若用H218O示踪， EC结构中的氧原子不可能全为8O,C错误；D.根据反应机理，阳极反应方程式为C2H,十CO2十2OH一 0 BrH,O 00 2e 了，D正确。 12.【答案】B 【解析】A通常键能越大，化学键越稳定且不易断裂，S一CI键键能小于C一C1键键能，A错误；B.LiCoO2粗品与 SiCL在500℃培烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCL、CoCl2和SiO2的混合物，B正确；C.已知K[Co(OH)2]= 5.9×10-5,若“沉钴过滤”的pH控制为9.0，则常温下，滤液2溶液中c(OH)=1.0×105mol·L1,Co+浓度 为Km[Co(0H2]_5.9X10-s c(0H)=.0×10)mol·L1=5.9×10mol·L1.C错误；D.滤液3主要成分是NaC1溶 液，不能用电解NaCI水溶液方法制取单质钠，D错误. 13.【答案】C 【解析】A.反应物为Cl2、Fe(OH)3、KOH,产物为K2FeO,配平得到该方程式：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 一2K2FeO4十6KCl十8H2O,A正确；B.K2FeO1在碱性溶液中更稳定，过量KOH可维持碱性环境，提高产 率；且增大K+浓度有利于平衡向沉淀方向移动，利于K2FeO4析出，B正确；C.方案I制备K2FeO,后溶液中 Cl2与KOH反应生成的过量的CIO在酸性条件下也与C1反应生成Cl2,因此无法证明C12是K2FeO,氧 化C1得到的。方案Ⅱ将三颈烧瓶中所得固体洗涤干净，已经除去了可溶性杂质CIO等，因此生成C12可证 明是K,FeO,氧化CI得到，C错误；D.K2FeO固体微溶于浓KOH溶液，可用冷的浓氢氧化钾溶液洗涤 K2FeO,固体，D正确。 【高三化学试题参考答案第2页（共5页）】 14.【答案】D 【解析】A.根据物料守恒a点和b点均存在：c(M+)=c(H2A)十c(HA-)十c(A2-),A正确；B.由图可知a 点c(H+)=101.6,K。=c(H+)。c(HA)/c(H2A)=101.6,故c(H2A)=c(HA),B正确；C.溶液中存在 物料守恒：c(M+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-),当pH=6.8时，c(HA)=c(A2-),c(H2A)很低，可忽 略不计，则c(M+)=2c(A2)=10-3,由Km(MA)=c(M+)。c(A2)=5×101,则Kp(MA)=10-.3,C 正确；D.pH=6.8时，c(HA-)=c(A),根据电荷守恒关系：c(H+)+2c(M+)=c(CI-)十c(HA)+ 2c(A2-)十c(OH),将物料守恒代入，约掉c(M+)得到c(H+)+2[c(H2A)十c(HA)+c(A-)]= c(CI-)+c(HA)+2c(A2-)+c(OH),化简得到c(H+)+2c(H2A)+c(HA-)=c(CI-)+c(OH-),D 错误。 15.【答案】(14分，每空2分) (1)烧杯、量筒（有错不得分） (2)2Cu+8HC1(浓)—2H3[CuCl]+H2个（没标“浓”不扣分） (3)CuO D2Cu+02+4H*-2Cu2++2H2 O ②SO?不能与Cu形成难溶物或配合物，不能拉动反应iⅱ，进而不能拉动反应i(或SO?不能与Cu+形成难 溶物或配合物，不能拉动反应) ③固体颗粒小（或纳米级颗粒） (4)酸根阴离子的种类、酸根阴离子的浓度、产物中金属离子的形态（形成配合物）、产物中金属离子的溶解性 (形成难溶物)等均可（任写2条，H+浓度、有无氧气等表述不得分） 【解析】(1)由12mol·L1盐酸配制3mol·L1盐酸，属于溶液稀释操作，图中所列的仪器需要用到烧杯、量 筒（提示：浓度精度要求不高，无需用容量瓶）。 (2)铜与12mol·L1HC1(浓盐酸)在无氧条件下反应，浓盐酸中CI浓度高，Cu+被还原为低价态（十1 价)，与CI-形成络离子生成[CuCl]2-(黄色)或[CuCl:]3-(黄色)，加入0.5mL亚铁氰化钾溶液，溶液无明 显变化，说明无[CuC1,门2；另一份加人1L浓氨水，溶液开始无明显变化，稍后变为蓝色，故黄色为 [CuCL,]3-的颜色；且气体为H2。反应的化学方程式为2Cu十8HCl(浓)一2H[CuCL,]+H2个。 (3)从元素角度看，试管内物质只有Cu、C1、H、O这4种元素，这些元素形成的常见物质中，CuO为黑色固 体。①CuCl其形成过程ii为Cu++Cu一2Cu+,过程i生成Cu+,过程i反应为2Cu+O2+4H+ 2Cu++2H2O;②实验I是生成CuCI难溶物使反应发生，实验V是因为生成了配合物使反应发生。SO 不能与一价铜形成难溶物或配合物，不能拉动反应ⅱ，进而不能拉动反应i(或SO?不能与Cu+形成难溶物 或配合物，不能拉动反应)；③从物质形态角度分析，X为黑色的原因是固体颗粒小，光线进入后被多次反射 吸收，所以呈黑色。 (4)由实验Ⅲ、V、V知，金属与酸的置换反应，与酸根阴离子的种类、浓度、产物中金属离子的形态及溶解性 (形成难溶物或配合物)等因素有关。 16.【答案】(14分，每空2分) (1)6s Kp(PbSO4)2.53×10-8 (2)PbS0,+C0-PbC0,+S0,该反应的平衡常数K-K（PbC0)7.40×10n≈3.42X10,正 向进行程度很大（答出从Kp比较PbCO3的溶解度比PbSO溶解度小的多，加Na2CO3容易生成PbCO3也 给分) 【高三化学试题参考答案第3页（共5页）】 (3)PbCO+4CI+2H-[PbCl]2-+H2 O+CO2 (4)bc (5)4 (6)淀粉溶液 453cV/m 【解析】(1)Pb位于第六周期NA族，基态原子电子排布：失去2个6p电子形成Pb2+,价层只有6s轨道：6s。 Kp(PbS04)2.53×10-8 2)PbS0+C0PbC0+S0该反应的平衡常数K-K (PbCO0)Z40X0≈3.42X10,正 向进行程度很大（答出从Kp比较PbCO3的溶解度比PbSO溶解度小的多，加Na2CO3容易生成PbCO3也 给分)。 (3)依据题干信息2可知：PbCO3+4C1+2H+-[PbC1]2-+HO十CO2↑。 (4)步骤i中NaCO3用量过多，会将BaSO4转化成BaCO,,a错；步骤ii发生的反应为BaSO4(s)+CO号(aq) 一BaCO3(s)+SO(ag),b对；用纯碱洗涤BaSO,时应多次浸泡，便于BaSO,充分转化为BaCO3,c对。 (5)锌粉与HAuCl,发生反应：2 HAuCl,+4Zn一4ZnCl2+2Au+H2个，参加反应的Zn的物质的量是 4mol。 (6)根据滴定反应的特点I/12,选择淀粉溶液做指示剂；取出20.00L用上述方法滴定，若滴定终点时消耗 cmol·L1KIO3标准溶液VmL,3Sn+~IO3,得滴定实验n(SnO2)=n(Sn2+)=3cVX10-3mol,所以产 品中纯度=[(3cVX10X10)X151)/m]×100%=453cV%. 17.【答案】(15分) (1)邻甲基苯胺（或2-甲基苯胺）(2分) (2)氨基、酰胺基(2分，没写全得1分，有错误不给分) (3)取代反应(2分) ci .NHNH2 (4) (2分) NHNH, NH OC2Hs Na,EtOH CI+CH,0H(2分) (6)12(2分) (7) NO 浓HNO, Fe,HCl 浓HSO4,△ SOCh CH: COOH 或CHSO,C1、 CH COOH (3分) 【解析】(1)结合B的结构式和A的分子式、反应条件，可以推断出A为邻甲基苯胺（或2-甲基苯胺）。 (2)依据E的结构式可找出E中官能团为碳氯键（氯原子）、氨基、酰胺基。 (3)E十I→J为羧基和氨基形成酰胺基，反应类型为取代反应。 (4)H2NNH2与间位的氯原子发生取代，则得到与G互为同分异构体的副产物。 【高三化学试题参考答案第4页（共5页）】 NHNH OC2Hs Na.EtOH CH OH (6)能发生水解反应必须含酯基。一个取代基时有一DOCCH3、一COOCH3、一CH2OOCH三种，在苯环上 位置各有2个，有6种同分异构体。一OOCH和一CH时也有6种结构，共有12种符合限制条件的同分异 构体。 (7)由日标产物可推出应由苯合成苯胺，邻二甲苯合成邻苯二甲酸，结合流程中酰胺基合成条件完成目标产 物合成。 18.【答案】(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)①-92.6 ②a (2)①> ②z(1分) 反应Ⅱ为吸热反应，反应I为放热反应，温度低时，以反应I为主，随着温度升高，反应I平衡 逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，CO2的转化率降低 ③0.0125 (3)①Cu ②*COOH+H++e=*CO+H2O 【解析】(I)①根据题意中燃烧热的数据可知反应及反应热： C0(g)+202(g)C0,(g)△H,=-283.0k·mo H.(g+20.(g-H,0aH.=-285.8NJ·mol 90,(g)C0,(g)+2H,0①△H=-762.0k·m0l,根据盖斯定 得到反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)的△H3=△H4+2×△H,-△H。=-283.0kJ·mol1 285.8kJ·mol-1×2+762.0kJ·mol-1=-92.6kJ·mol1;②对于反应I,△H1=△H2十△H3<0,根据 △G=△H一T△S,该反应的△S<0,△H<0,随温度升高，△G增大，故正确的图线是a。 (2)①低温时，有利于反应I正向进行，CHOH的选择性大于CO;高温时，有利于反应Ⅱ正向进行，CO的 选择性大于CHOH,二者在250℃相等，故200℃时，S(CHOH)>S(CO)。 ②根据题意，副反应为吸热反应，主反应为放热反应，温度低于250℃时，以主反应为主，随着温度升高，反应 I平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，CO2的转化率降低。 ③250℃时，平衡体系有0.5mol甲醇，结合图像可知，选择性S=50%。说明此时消耗的n(CO2)=1mol, 列式计算可得，平衡时各物质的物质的量分别为CO2:4mol,CO:0.5mol,CHOH:0.5mol,H2O:1mol, H2:10mol;反应Ⅱ的K。=0.0125。 (3)①若还原产物主要为CH时，应选择Cu作催化剂，根据反应机理，第一步是C与催化剂活性位点相连， 排除S;Au对CO的吸附能力较小，CO易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。因此， 应选择Cu作催化剂，故答案为Cu。 ②据图中信息可知，在酸性条件下，(b)的电极反应式为COOH+H++e一CO+H2O。答案为COOH +H++e一*CO+H2O。 【高三化学试题参考答案第5页（共5页）】机密★启用前 2026届高三全真模拟适应性考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B11N14O16Sn119 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了材料、电化学、有机合成等多领域化 学知识，下列有关说法正确的是 A.机器人锂离子电池供电系统充电时正极发生氧化反应，实现Li+的脱嵌 B.机器人核心部件芯片的基底为单晶硅，单晶硅为共价晶体，硅采取s杂化 C,机器人视觉系统的镜头常用石英玻璃制作，石英玻璃的主要成分为硅酸盐 D.机器人外壳常用聚碳酸酯等高分子材料制成，这类材料均为加聚反应的产物 2.对宏观物质及其变化的记录与描述，对微观粒子运动和相互作用的解释和说明，都离不开化学 用语。下列化学用语错误的是 A.蚁醛的分子空间结构模型： B.能量最低的激发态氟原子的电子排布式：1s22s2p3s C.磷酸一氢根离子的电离方程式：HPO-十H2O一PO十H3O D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3.下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的 石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 A1F3为离子晶体，A1C1为分子晶体，离子 B AlF3熔点为1090℃，A1Cl熔点为192℃ 晶体的熔点通常比分子晶体高 硫酸是黏稠液体 硫酸分子间存在氢键 D SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 【高三化学试题第1页（共8页）】 4.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 饱和食盐水 NH.CI 棉花 氧 电石 钠 溴水 溶 液 A.实验室制乙炔并检验其性质 B.实验室制氨气 先滴加2滴 0 先滴加NaOH溶 先滴加2滴1molL 液至溶液显碱 1mol'L-1的FeCl 的KFe(CN)wl溶液， 性，再滴加少 溶液，再滴加2滴 再滴加2滴 量碘水 0.Imol-L-! 0.1molL的KSCN 的KSCN溶液 溶液 国 厨 淀粉水解液 2mL蒸馏水 2mL蒸馏水 C.检验淀粉水解液中是否有淀粉剩余 D.探究配离子[Fe(CN)；]3和简单离子Fe3+的区别 5.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、CI B.H+、I、Ba2+、NO5 C.Na+、A13+、HCO3、SO2 D.Fe2+、H+、SOg、Br 6.氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体 片层结构如图1所示；立方氨化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图2所示，其晶胞参数为 anm。下列说法正确的是 O硼 ●氮 硼 ●氮 图1 图2 A.第一电离能：B>N B.两种晶体中B一N键键长：六方氮化硼>立方氮化硼 C.立方氮化硼晶体中B的配位数为4 100 D.立方氨化硼晶体的密度为NXaX10-g·cm 【高三化学试题第2页（共8页）】 7.白藜芦醇是一种天然多酚类化合物，广泛存在于葡萄、桑葚等植物中，具有抗氧化、抗炎等生物 活性，其结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.该有机物分子式为C14H2O3,1mol该物质与足量Na反应最多生成 1.5 mol H2 HO B.该有机物能发生氧化反应、加成反应、取代反应，不能发生消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗5 mol Br2,均为取代反应 D.分子中存在碳碳双键和羟基两种官能团，能使溴的CCl,溶液和酸性KMO,溶液褪色 8.工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，最适宜采用的是 A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu十HNO3(稀)→Cu(NO3) C.Cu空车Cuo HN0,CuNO,), 浓硫酸 D.Cu- △ CuSO,Ba(NOCu(NO,) 9.如图为一种电化学间接处理废水中NH的装置。该装置采用IrO2RuO2/Ti为阳极材料，以 可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含NH和CI-的废水（含氮 350mg/L)。下列关于该装置的说法正确的是 A.电解时a极应与直流电源的正极相连 电源 a极 h极 B.电解时b极处理NH的离子方程式为2NH十 3C1O--3CI-+N2+3H2 O+2H H2 C.该装置工作时溶液酸性过强，会导致NH去除 C 效率降低 [AI(OH)T HCIO N D.每处理1L废水，a极至少会产生0.84L气体 AKOH) NH店 10.SCl2和O2制备SOCl2的相关反应如下： I.SCl2(g)+O2(g)—SO2Cl2(g)△H1<0; IⅡ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)=2SOCl2(g)△H2<0; 了℃时·反应在恒容害阿体系中达平衡时各组分摩尔分数随投料比C的变化关系如图所 示，下列说法错误的是 A.曲线L表示S0CL摩尔分数随”(SC) 的变化 1.00 n(O2) 0.80 B.T℃，往容器中再通人一定量Ar达新平衡后，SOC n(SC12) 的值 0.60 L 0.40 8 b d L2 变小 0.20 (2.0,0.15) L3 C.若反应体系温度为T,℃(T1>T),曲线L1和L2的交点可能出 0 1.02.03.04.0 现在a点 n(SCL/n(O) D.T℃，反应Ⅱ的平衡常数K=196 9 【高三化学试题第3页（共8页）】 11.我国科研人员开发了一种电化学溴化物介导的无膜合成策略，以便将易于获取的乙烯和CO。 0 转化为碳酸乙烯酯(EC,Q?),阳极反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A.“路线1”中不涉及极性键的断裂 OH H.OBE O OH B.BヘOH存在顺反结构 CO+OF→ OH 路线1 YO C.用H28O做同位素示踪实验，得到的EC的结构简式 18O Br--BrHO 碱性环境 OH 8O18G0 路线2 Br 为 H,0Ⅱg Br0 Br Br D.阳极区的总反应为C2H4十CO2十2OH-2ebr 08 0=C=0 12.利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线 如下： SiCl4 NaOH溶液 NaCO3溶液 LiCo02粗品 500℃ 烧渣 水浸 滤液1 沉钴 滤液2 沉锂 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 滤饼1 滤饼2 850℃ 空气 煅烧 →C0304 已知：①SiCL4遇水剧烈反应。 ②常温下，K[Co(OH)2]=5.9×10-15。 下列说法正确的是 A.SiCl4比CCl4易水解的原因是Si一Cl键键能更大 B.“培烧”的化学方程式为4LiCo0,十3SiC,500℃4LiC1+4CoCl,十3Si0,+0,+ C.常温下，若“沉钴过滤”的pH控制为9.0，则滤液2中Co+浓度为5.9×10-mol·L- D.电解滤液3可以制取钠单质 13.已知：K2FO4为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应 产生O2,在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备K2FO4,并设计以下方案 探究K2FeO能否氧化CI厂产生Cl2: 搅拌 Cl-> 过量 KOH溶液】 Fe(OH)3 NaOH 冰水 密溶液 方案I 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验，气体中含有C 方案Ⅱ 将三颈烧瓶中所得固体洗涤干净，再用稀KOH溶液将其溶解。取少量溶液，滴加足量盐 酸，有Cl2产生，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色 【高三化学试题第4页（共8页）】 (3)关于实验I中铜片上的黑色物质的组成提出了2种可能性：a. (填化学式)： b.CuCl。并开展了如下探究实验：取实验I中的铜片，洗涤后加入2mL3mol·L1盐酸， 振荡，黑色固体溶解，溶液呈无色；继续滴加2L浓氨水，溶液颜色开始无明显变化，稍后 变为深蓝色。 ①实验表明铜片上的黑色物质为CuCI。经分析其形成过程为： i. (用离子方程式表示) ii.Cu2++Cu—2Cu iii.Cu++Cl-=CuCl ②实验Ⅱ无明显现象。用平衡原理解释不能发生反应的原因是 ③通常情况下，CuC】是白色固体。从物质形态角度分析，此处呈黑色的原因是 (4)从本探究实验可知，金属与酸能否发生置换反应，除了受金属的活动性影响外，还与 等多种因素有关（写出2条）。 16.(14分)分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅(PbSO4)、钡(BaSO4)、锡 (SnO2)以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。 种提取流程如下。 固体B NaCIO3、HCl、NaCl ii.NaCO,溶液 混合溶液 固体A .NaCO3溶液 iⅳ.盐酸 含Au(I四、Ag()溶液 分银渣 含Ba2+溶液 iⅱ.盐酸 溶液C 分铅 分钡 分金、银 已知：①SnO2不溶于水、醇、稀酸和碱液； ②PbCl2+2CI=[PbCl4]2-;HAuCl4—H++AuCl; ③部分难溶电解质的溶度积(25℃)如下表所示： 物质 PbSO PbCO PbCl2 BaSO BaCOa Ksp 2.53×10-8 7.40×10-14 1.70×10-6 1.08×10-1o 2.58×10-9 (1)Pb位于第六周期第VA族，基态Pb2+的价层电子排布式为 (2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤i选择Na2CO3的原因： (3)写出步骤ⅱ反应的离子方程式： (4)依据流程，下列说法正确的是 (填标号)。 a.步骤i中Na2CO3用量越多越好 b.步骤i发生的反应为BaSO4(s)+CO(ag)=BaCO3(s)+SO(ag) c.固体A需用饱和Na2CO3溶液循环多次进行浸泡 (5)用锌粉可将HAuCl4中的Au以单质形式置换出来。若将2 mol HAuCl.4完全还原，则参加 反应的Zn的物质的量是 mol, (6)工业上采用碘酸钾滴定法测定SnO2产品中Sn元素的含量，其方法为：将SnO2产品灰化 后用Na2O2熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将Sn元素转化为Sn2+,加入指示剂，用 【高三化学试题第6页（共8页）】 下列说法错误的是 A.三颈烧瓶中生成K2FeO反应的化学方程式为2Fe(OH)3十3Cl2十10KOH一2K2FeO +6KC1+8H2O B.三颈烧瓶中KOH溶液过量的目的是提供碱性环境；增大K+浓度，促进K2FeO,析出 C.方案I和Ⅱ均能证明K2FeO,可将CI厂氧化为Cl2 D.方案Ⅱ中洗涤固体可用冷的浓氢氧化钾溶液 14.H2A是二元弱酸，M+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时 溶液中lg[c(M2+)/(mol·L1)门与pH的关系如右图所示。已知25℃时，Ka(H2A)= 101.6,Ka,(H2A)=10-6.8,lg2=0.3。下列说法错误的是 A.a点、b点溶液中均存在c(M+)=c(H2A)+c(HA-)+ c(A2-) 0a(1.6,-0.4) B.pH=1.6时，溶液中c(H2A)=c(HA-) )/( -1 C.25℃时，MA的溶度积常数Kp(MA)=10-6.3 -2 b(6.8,-3.0 D.pH=6.8时，溶液中c(H+)十2c(HA-)+c(H2A)= c(OH-)+c(C1-) 4 2345 67 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某兴趣小组设计实验探究铜与酸的反应及产物。分别取0.5g铜片与5mL不同浓度 的酸混合，室温下放置一段时间观察，实验记录如下： 序号 酸 环境 实验现象 实验I 3mol·L-1HCl 有氧 溶液呈蓝色，铜片表面被黑色固体覆盖 实验Ⅱ 1.5mol·L1H2S0 有氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 实验Ⅲ 3mol·LIHC1 无氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 实验W 12mol·L-1HCl 无氧 溶液呈黄色，生成约5mL无色气体 实验V 6mol·L1H2SO 无氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 已知：CuCl+HCI H[CuCl2](无色)；[Cu(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化；痕量Cu+遇 亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。回答下列问题： (1)由浓盐酸(12mol·L-1)配制3mol·L-1盐酸，需要用到下列仪器中的 (从下列图 中选择，写出名称)。 置 (2)实验N所得溶液中，铜元素存在的形式可能为[CuCl4]2-(黄色)或[CuCL]3-(黄色)，进行 如下实验探究：各取2mL实验V中的黄色溶液，一份加入0.5L亚铁氰化钾溶液，溶液无 明显变化；另一份加入1L浓氨水，溶液开始无明显变化，稍后变为蓝色。实验Ⅳ中发生 反应的化学方程式为 【高三化学试题第5页（共8页）】 KIO3标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为（均未配平）： i .Sn2++103+H+->Sn++I-+H2O i.IO3+I+H+→I2+H2O ①该滴定反应加入的指示剂为 ②称取m g SnO2产品配成200mL溶液，取出20.00mL用上述方法滴定，若滴定终点时消 耗cmol·L-1KIO标准溶液VmL,则测得SnO2纯度为 %。 17.(15分)氯虫苯甲酰胺(J)是一种新型高效、低毒的杀虫剂，其一种合成路线如下（部分试剂和条 件略去)。 CH:H CHN HCLHO NH2 AICl3,(COCI) COOH 20Cci人 -O NaOH SOCI2,CH NH2 CH 0℃ 35C NH A B CH D NHNH2 CI H-NNH2,H2O OCHs Na,EtOH CH;SO-CI (1)A的化学名称是 (2)E中含氮官能团的名称为 (3)E十I→J的反应类型为 (4)F→G的反应中，生成与G互为同分异构体的副产物结构简式为 (5)G→H的化学方程式为 COOH NH2 (6)D( CH )有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑 立体异构)。 a.含有苯环，一NH2和一Cl直接连在苯环上且处于苯环的对位 b.能发生水解反应（不考虑氯原子水解） NH> Fe,HCl. (7)已知： ,参照题中合成路线，以邻二甲苯和苯为原料设计合成 的路线： 18.(15分)上海高研院长期致力于二氧化碳资源化利用技术的研究，其在实现“碳中和”目标过程 中发挥着重要作用。 (1)CO2在适宜催化剂作用下可与H2反应制备CHOH,该过程通常涉及以下三个反应： 【高三化学试题第7页（共8页）】 I.CO2(g)+3H2(g)CHsOH(g)+H2O(g)AH; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1; Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△Hg ①已知CO(g)、H2(g)、CHOH(g)的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8k·mol-1、 -762.0kJ·mol-1,则反应Ⅲ的△H3= k·mol厂1 ②对反应I:图1中表示反应I的△G与T之间的关系正确的是 (填字母，忽略温度 对△H、△S的影响)。 80 60 5 m 0 40 20 150200250300350400 T/K 温度/℃ 图1 图2 (2)向初始压强为5MPa的恒压密闭容器中充入5 mol CO2和12molH2,若只发生反应I和 Ⅱ，测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]与CHOH、CO的选择性[S(CHOH)、S(CO)]随 温度的变化如图所示。已知：选择性S(X)= n(生成X所消耗的CO2) ×100%,X代表 n(发生反应所消耗的CO2) CH3OH或CO. ①200℃时，选择性：S(CH3OH) (填“>”“<”或“=”)S(CO)。 ②表示平衡时CO2的转化率的曲线是 (填“x”“y”或“z”),CO2的转化率在150~ 250℃之间随着温度升高，呈现如图变化的原因为 ； ③250℃时，平衡体系共有0.5 mol CH,OH,该温度下，反应Ⅱ的K。= (保留三位 有效数字，K,是以各物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 (3)CO2可以制备其他物质，CO2电还原法可能的反应机理如图3所示。S的活性位点对O的 连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au, 且Cu吸附CO后不易脱离。 H OH H H+HCOOH 0=C=0 (CO) (HCOO) 0 H'C …CH4 (C0) e 0 OH +e (a)H (b)H+e (c) >CO (CO (*COOH) (*CO) 图3 ①若还原产物主要为CH时，应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂； ②写出(b)的电极反应式： 【高三化学试题第8页（共8页）】