精品解析：2026年河北承德市双滦区偏桥子中学中考模拟预测化学试题

2026年河北省承德市双滦区承德市偏桥子中学模拟预测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 下列河北非物质文化遗产工艺制作中，不涉及化学变化的是 A. 蔚县打“铁花” B. 定瓷烧制技艺 C. 衡水老白干酿造 D. 曲阳石雕 【答案】D 【解析】 【详解】A. 打“铁花”是高温铁水在空气中飞溅冷却，铁与氧气反应生成四氧化三铁，发生化学变化。 B. 定瓷烧制需高温使黏土矿物发生化学变化生成新物质（如硅酸盐），发生化学变化。 C. 酿造是糖类经发酵转化为乙醇和CO2，发生化学变化。 D. 石雕仅通过物理手段改变石材形状，无新物质生成，是物理变化。 故选：D。 2. 下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．清洗试管 C．移走蒸发皿 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故选项错误； B、清洗试管时，应左右振荡，而不是上下振荡，故选项错误； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确； 故选：D。 3. 下列宏观事实的微观解析，不合理的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成物质的分子不同 D. 电解水会产生氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，符合题意； B、湿衣服在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，故一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，是因为在化学变化中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，即化学反应中分子发生了改变，不符合题意。 故选A。 4. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意如图正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由镓原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数为4，故镓元素位于元素周期表的第四周期，说法错误，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子、铝原子的最外层电子数均为3，故镓元素与铝元素化学性质相似，说法正确，符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 榴莲被誉为水果之王，因其独特的气味而著名，经过科学家的研究，在榴莲中含有乙硫醇这种物质，其化学式为。关于乙硫醇下列说法不正确的是 A. 乙硫醇属于有机物 B. 乙硫醇是由碳原子、硫原子、氢原子构成的 C. 硫元素的质量分数最大 D. 硫元素和氢元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物（如 CO、CO2）、碳酸盐等除外。乙硫醇含有碳元素，且不属于例外，因此属于有机物，不符合题意； B、乙硫醇是分子化合物，由乙硫醇分子（C2H6S）构成，每个分子包含2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子。符合题意； C、计算乙硫醇（C2H6S）中各元素的质量分数。 硫元素质量 = 32，质量分数 = 碳元素质量 = 24，质量分数 = 氢元素质量 = 6，质量分数 = 硫元素质量分数（51.6%）最大，不符合题意； D. 硫元素和氢元素的质量比为：32 : 6×1 = 16 : 3，不符合题意； 故选 B。 6. 化学和健康、安全、环境、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 化学与健康：成人缺碘会引起甲状腺肿大 B. 化学与安全：电器失火时，先灭火再切断电源 C. 化学与环境：煤燃烧产生的二氧化硫易导致酸雨 D. 化学与科技：碳纤维地铁列车更轻便，可减少能耗 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘是合成甲状腺激素的元素，成人缺碘会引起甲状腺肿大，故选项说法正确； B、电器起火时，应先切断电源，再灭火，若先灭火，可能会导致触电，故选项说法错误； C、煤燃烧产生的二氧化硫会与空气中的氧气、水等反应生成硫酸，易导致酸雨，故选项说法正确； D、碳纤维具有质量轻的特点，用碳纤维制造地铁列车更轻便，可减少能耗，故选项说法正确； 故选：B。 7. 下列推理正确的是 A. 碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，它是盐溶液，该选项错误； B、石墨和金刚石组成元素相同，都由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质有很大差异，如金刚石硬度大，石墨质软，该选项错误； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，该选项正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该选项错误。 故选C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别溶液和 加入 C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量的稀硫酸，充分反应后过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 加入适量的稀盐酸，有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，当CO2​中混有少量CO时，CO在氧气中无法被点燃，不能达到除去CO的目的，该选项错误； B、H2​O2​溶液在MnO2​催化作用下会迅速分解产生氧气，有气泡产生；而H2​O加入MnO2​无明显现象，所以可以用加入MnO2​的方法鉴别H2​O2​溶液和H2​O，该选项正确； C、加足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（），铜粉不反应，过滤后得到铜粉，但无法再得到铁粉，不能实现分离目的，该选项错误； D、加入适量稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，如锌与稀盐酸反应也会产生气泡，该选项错误。 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去中的CaO 加入足量稀盐酸，过滤 D 比较铜、银金属活动性强弱 将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气通入紫色石蕊溶液中，无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶，不符合题意； C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； D、将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以比较铜、银的金属活动性强弱，不符合题意。 故选C。 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A. 开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B. 一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C. 通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D. 该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 【答案】A 【解析】 【详解】生锈铁钉主要成分为氧化铁（铁锈）和铁，稀盐酸先与氧化铁反应（），无气体生成，总质量不变；铁锈完全反应后，稀盐酸与铁反应生成氢气（），气体逸出，总质量减小，反应结束后总质量保持不变。 A、开始阶段稀盐酸与氧化铁发生化学反应，仅因无气体生成导致天平示数不变，并非没有化学反应发生，说法错误。 B、一段时间后稀盐酸与铁反应生成氢气，可观察到铁钉表面有气泡冒出，说法正确。 C、稀盐酸过量时会与铁反应，腐蚀铁制品，因此工业除铁锈要控制稀盐酸用量，说法正确。 D、装置总质量先保持不变（氧化铁与盐酸反应阶段），后逐渐减小（铁与盐酸反应放氢气阶段），最终保持不变，与图2变化趋势一致，说法正确。 故选A。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。 （1）厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是______(选填字母)。 A. 塑料保鲜袋 B. 棉布围裙 C. 合成橡胶手套 D. 铝锅 （2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防______。 （3）饮料饮用后，易拉罐放入______(选填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。 （4）做凉拌皮蛋时，为除去皮蛋中含有的碱性物质，放入适量的______。 【答案】（1）AC （2）甲状腺肿大 （3）可回收 （4）食醋 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。A 塑料保鲜袋属于塑料，C 合成橡胶手套属于合成橡胶，均是合成材料；B 棉布围裙是天然纤维制成；D 铝锅是金属材料制成;故填AC。 【小问2详解】 人体缺碘易患甲状腺肿大，海带中富含碘元素，可预防甲状腺肿大。 【小问3详解】 易拉罐一般是铝合金制成，属于金属材料，可回收再利用，应放入可回收垃圾箱。 【小问4详解】 皮蛋中含碱性物质，可用酸性物质中和。食醋中含醋酸，能除去皮蛋中的碱性物质。 12. 2026年央视春晚，人形机器人与武术演员同台表演，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 （1）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为___________。钛酸锂是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 化学能转化为电能 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锂电池放电过程中，能量转化形式为：化学能转化为电能； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、16、4、2，已知生成物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、12、4、0，故生成物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2。 13. 如图是工业上合成氨气时涉及的部分变化，结合所学知识回答下列问题。 （1）变化Ⅰ中未发生改变的微粒是_______，该反应的基本反应类型是_______。 （2）变化Ⅰ中参加反应的两种物质的分子个数比为_______。 （3）上述变化过程中所涉及物质的相对分子质量最大的是_______(填化学式)。 （4）变化Ⅱ中的“一定条件”可能是_______。 （5）变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别是_______。 【答案】（1） ①. 氮原子和氢原子 ②. 化合反应 （2）1：3或(3：1) （3）N2 （4）降温##加压##降温并加压 （5）变化Ⅰ中有新物质生成，变化Ⅱ中无新物质生成 【解析】 【小问1详解】 根据图可知，变化Ⅰ中未发生改变的微粒是氮原子和氢原子；该反应是氮气和氢气反应生成氨气，基本反应类型是化合反应； 【小问2详解】 根据图可知，变化Ⅰ中是2个氮气分子与6个氢气分子反应生成4个氨气分子，故变化Ⅰ中参加反应的两种物质的分子个数比为1：3； 【小问3详解】 氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氨气的相对分子质量为17，故相对分子质量最大的是； 【小问4详解】 变化Ⅱ中氨气分子之间的间隔减小，可能是降温或加压或降温并加压； 【小问5详解】 变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别是变化Ⅰ中有新物质生成，变化Ⅱ中无新物质生成。 14. 近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。 （1）液体B中所含溶质的化学式是_____。 （2）充分灼烧时发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。 （3）垃圾焚烧发电的过程中是将_____能转化为电能。 （4）将垃圾回收利用的意义是_____(填一条)。 【答案】（1）NH4Cl （2） ①. ②. 化合反应 （3）化学 （4）节约资源（或减少污染等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4Cl。 【小问2详解】 固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； 该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能。 【小问4详解】 垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，节约资源；也能减少垃圾填埋或焚烧带来的污染等。 15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①℃时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ②将℃氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）______。 ③下列有关说法正确的是______。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。 配制50g溶质质量分数为18.5%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 68 ②. 大于 ③. AC （2） ①. 21.2 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，则充分溶解后得到的溶液质量为50g+18g=68g，故填：68； ②t1℃到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度都升高，两者都从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则两者饱和溶液的溶质质量分数：溶氯化钠的溶解度>碳酸钠，则t2℃时溶质的质量分数：氯化钠大于碳酸钠，故填：大于； ③A、N点对应的碳酸钠溶液升温或降温后，溶解度都变小，均都可能析出晶体，故A正确； B、碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以改变温度，溶质质量分数不变，故B错误； C、冬天捞“碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响大，经过降温结晶析出较多的晶体，故C正确； D、由图可知，当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定小于碳酸钠的溶解度，故D错误。 故选AC； 【小问2详解】 依据稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为，则需要这种浓盐酸的体积为；俯视读数，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质质量就偏小，则溶质质量分数偏小，故填：21.2；偏小。 16. 根据下面的图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图2所示为验证CO2性质的实验。观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________，由该实验还可以得出分子具有的性质是___________。 （2）图2所示为粗盐中难溶性杂质的去除实验。操作②中，“玻璃棒”的作用是___________；操作③中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热；经过以上操作，所得到的固体属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②. 分子在不断运动 （2） ①. 引流 ②. 较多固体 ③. 混合物 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；在该实验中，二氧化碳能从集气瓶中扩散到澄清石灰水中与之发生反应，这说明分子在不断运动； 【小问2详解】 操作②是过滤，其中“玻璃棒”的作用是引流； 操作①是蒸发，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干； 经过以上操作，所得到的固体是混合物，因为其中还含有可溶性杂质。 17. 化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 （1）若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 （2）若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 （3）小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想 ②：； 猜想③：________。 【实验2】 （4）取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 （5）乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 （6）小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 【答案】（1）将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 （2）挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 （3）和 （4） ①. ②. 酚酞溶液变红 （5）若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 （6）密封保存      【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在装置A中，氧气从导管a排出，所以将带火星木条放在a处检验，若木条复燃，证明是氧气。故填：将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气。 【小问2详解】 装置B中，无纺布包中放有过氧化钠，挤压软塑料瓶时，瓶中的水会与过氧化钠接触，从而发生反应；不挤压时，二者分离，反应停止。故填：挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触。 【小问3详解】 根据查阅资料，过氧化钠为淡黄色固体，常温下可与水或二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种白色固体，已知生成的白色固体均是由三种元素组成的化合物，则过氧化钠与水反应可能生成，与二氧化碳反应可能生成，所以失效后的样品成分除了单独的、​，还可能是二者的混合物，即猜想③为和。故填：和。 【小问4详解】 步骤 1 中加足量稀盐酸有气泡产生，说明样品含，排除猜想①。步骤 2 中滴加​溶液，​与​反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；若猜想③正确，即含，溶液呈碱性，能使滴加的酚酞溶液变红。 故填：；酚酞溶液变红。 【小问5详解】 酚酞溶液遇碱性物质变红，溶液和溶液都呈碱性，若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。故填：若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。 【小问6详解】 过氧化钠能与水或二氧化碳反应，为防止其失效，应隔绝水和二氧化碳，所以要密封保存。故填：密封保存。  18. 小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 加稀盐酸的次序 第一次 第二次 加稀盐酸的总质量/g 50 110 生成气体的总质量 m 4.4g 请计算： （1）第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为___________(写化学式) （2）所用稀盐酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）CaCl2和HCl （2） 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：所用‍稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g，第二次加入60g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：58.8g+60g-116.6g=2.2g，两次生成二氧化碳的质量相等，但是第二次加入的稀盐酸质量大，则第二次稀盐酸过量，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为：CaCl2、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省承德市双滦区承德市偏桥子中学模拟预测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 下列河北非物质文化遗产工艺制作中，不涉及化学变化的是 A. 蔚县打“铁花” B. 定瓷烧制技艺 C. 衡水老白干酿造 D. 曲阳石雕 2. 下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．清洗试管 C．移走蒸发皿 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列宏观事实的微观解析，不合理的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成物质的分子不同 D. 电解水会产生氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 4. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意如图正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 5. 榴莲被誉为水果之王，因其独特的气味而著名，经过科学家的研究，在榴莲中含有乙硫醇这种物质，其化学式为。关于乙硫醇下列说法不正确的是 A. 乙硫醇属于有机物 B. 乙硫醇是由碳原子、硫原子、氢原子构成的 C. 硫元素的质量分数最大 D. 硫元素和氢元素的质量比为 6. 化学和健康、安全、环境、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 化学与健康：成人缺碘会引起甲状腺肿大 B. 化学与安全：电器失火时，先灭火再切断电源 C. 化学与环境：煤燃烧产生的二氧化硫易导致酸雨 D. 化学与科技：碳纤维地铁列车更轻便，可减少能耗 7. 下列推理正确的是 A. 碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别溶液和 加入 C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量的稀硫酸，充分反应后过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 加入适量的稀盐酸，有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去中的CaO 加入足量稀盐酸，过滤 D 比较铜、银金属活动性强弱 将洁净银丝伸入硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A. 开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B. 一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C. 通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D. 该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。 （1）厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是______(选填字母)。 A. 塑料保鲜袋 B. 棉布围裙 C. 合成橡胶手套 D. 铝锅 （2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防______。 （3）饮料饮用后，易拉罐放入______(选填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。 （4）做凉拌皮蛋时，为除去皮蛋中含有的碱性物质，放入适量的______。 12. 2026年央视春晚，人形机器人与武术演员同台表演，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 （1）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为___________。钛酸锂是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为___________。 13. 如图是工业上合成氨气时涉及的部分变化，结合所学知识回答下列问题。 （1）变化Ⅰ中未发生改变的微粒是_______，该反应的基本反应类型是_______。 （2）变化Ⅰ中参加反应的两种物质的分子个数比为_______。 （3）上述变化过程中所涉及物质的相对分子质量最大的是_______(填化学式)。 （4）变化Ⅱ中的“一定条件”可能是_______。 （5）变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别是_______。 14. 近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。 （1）液体B中所含溶质的化学式是_____。 （2）充分灼烧时发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。 （3）垃圾焚烧发电的过程中是将_____能转化为电能。 （4）将垃圾回收利用的意义是_____(填一条)。 15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①℃时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ②将℃氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）______。 ③下列有关说法正确的是______。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。 配制50g溶质质量分数为18.5%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16. 根据下面的图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图2所示为验证CO2性质的实验。观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________，由该实验还可以得出分子具有的性质是___________。 （2）图2所示为粗盐中难溶性杂质的去除实验。操作②中，“玻璃棒”的作用是___________；操作③中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热；经过以上操作，所得到的固体属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 17. 化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 （1）若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 （2）若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 （3）小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想 ②：； 猜想③：________。 【实验2】 （4）取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 （5）乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 （6）小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 18. 小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 加稀盐酸的次序 第一次 第二次 加稀盐酸的总质量/g 50 110 生成气体的总质量 m 4.4g 请计算： （1）第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为___________(写化学式) （2）所用稀盐酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $