:辽宁省名校联盟2026届高三下学期5月考试化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A．废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳 B．“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 C．钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点 D．稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系 2．已知反应：，下列说法正确的是 A．试管壁上的S可用酒精清洗 B．中心原子杂化类型为： C．的空间结构为：直线形 D．分子中的键类型为：键 3．下列方程式书写正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．向溶液中通入少量的： C．向溶液中滴加过量的氨水： D．和共热去除结晶水： 4．DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol DMO分子中，杂化的碳原子数目为 B．每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为 C．1 mol乙二醇和足量钠反应产生的数目为 D．每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为 5．关于抗炎药物中间体的叙述错误的是 A．分子式为 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．一个分子中有2个手性碳原子 D．该物质可由与异戊二烯加成得到 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入无明显现象，再通入某气体X，产生白色沉淀 白色沉淀可能是或 B 向 溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 C 向丙烯醛（）中滴加溴水，充分振荡，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 7．某离子液体由X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A．“”可能有四种结构 B．第一电离能： C．R的最高价氧化物对应水化物是中强酸 D．该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 8．某有机物R能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。反应为：。某研究小组用体积相同浓度分别为、、的溶液进行了三组实验，得到（）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，在0～1 min内，的平均消耗速率为 B．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 C．平衡转化率： D．平衡后加水稀释，达到新平衡后增大 9．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol ，则产生2 mol D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 10．枸橼酸芬太尼（I）是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间的反应如下： 已知Ph—表示苯基（）。下列说法正确的是 A．Ⅰ中含有的官能团为酮羰基和胺基 B．Ⅲ存在顺反异构体 C．等物质的量的Ⅰ、Ⅲ最多消耗的比为2∶3 D．该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应 11．实验室用以下装置（夹持和加热装置略）制备水杨酸异戊酯（，沸点282℃）。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯（沸点83℃），环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是 A．浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B．环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C．可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 12．气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a。的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．的熔点低于 B．分子中有配位键 C．中的配位数为2 D．晶体的密度可表示为： 13．一种基于四氯苯醌（TCBQ）和四氨基苯醌（TABQ）的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。 电池放电反应式为：。下列说法正确的是 A．充电时，电极a的电势更高 B．充电时，阳极反应为 C．放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ D．放电时，和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 14．一种以为催化剂载体，为催化剂，催化还原制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A．图a中总反应可表示为 B．图b中X的电子式为 C．反应过程中可能有生成 D．还原1 mol 至少需要2 mol 15．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．向纯水中加入固体制成悬浊液，的溶解度对应点a B．向含有等物质的量浓度的和的溶液中滴加溶液，先沉淀 C．b点坐标为 D．和的饱和溶液中，则 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂（主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等）为原料，获得硫酸镍晶体（），工艺流程如下： 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 （25℃） ②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全； ③是两性氢氧化物，完全溶解，生成； ④。 回答下列问题： （1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是_____________________。 （2）浸渣的主要成分是_______________（填化学式）。 （3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则发生反应的离子方程式为____________________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于______________（保留一位小数）。 （4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为____________________。 （5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________________________。 （6）煅烧晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为________________________________。 17．（14分）明矾[]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： I．氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至为8~9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。 II．硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 III．明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获得大晶体。 回答下列问题： （1）与本实验无关的图标是______________（填标号）。 （2）在步骤I中： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________； ②需分批加铝粉的原因是_______________________________； ③继续煮沸数分钟的目的是____________________________________。 （3）步骤II中硫酸铝溶液在___________（填仪器名称）中浓缩至_______________时停止加热。 （4）可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是_________________________________。 （5）下列做法不利于获得明矾大晶体的是___________（填标号）。 A．选取首先析出的规整小颗粒作为晶种 B．晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C．将溶液快速降温 D．将晶种系在细线上，悬在滤液中 （6）若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能有；已知取1.00 g铝粉（纯度为94.5%）进行该实验得到明矾晶体14.22 g，则产率为___________（保留三位有效数字）。 18．（14分）合成气（主要成分为CO和）制备高附加值醇（碳数≥2的醇类）是实现煤炭清洁高效利用的重要途径之一。 （1）合成气制备醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。 ①判断CO加氢合成乙醇的________正丙醇的（填“=”“>”或“<”），合成乙醇的反应在400K时________（填“能”或“不能”）自发进行。 ②下列叙述正确的是________。 A．提高醇平衡产率的条件是高温高压 B．合成气制备正戊醇的大于制备正壬醇的 C．增大压强可能提高产物中高级醇的选择性 D．较低时，平衡转化率相对较低 （2）合成气制备醇主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①各产物平衡组分（摩尔分数）随总压（2～9 MPa）变化如图2和图3所示，曲线__________（填图中编号）表示的摩尔分数变化。 ②一定温度下向体系中加入2 mol 和1 mol CO，达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇的选择性[]为75%，的物质的量为0.1 mol，则反应Ⅲ的平衡常数_________；产物中=__________。 （3）以__________为催化剂时（填“Rh”或“”）更有利于提高CO的活化效率（图4），判断的依据是_______________。 19．（14分）天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂（化合物H）的合成路线（略去部分反应试剂及条件）： 已知：路线中、及NaH的作用类似。 回答下列问题： （1）B的结构简式为____________。 （2）如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为_________________________________________________________。 （3）F→G的反应类型为___________。 （4）G→H过程中含氧官能团的变化是___________变为___________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 ①含苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 （6）参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为___________和___________。 学科网（北京）股份有限公司 $