精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2025届高三下学期三模化学试题

2025年建平县实验中学高考模拟试卷 高三化学 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Hg-201 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是 文物 选项 A．四羊方尊 B．唐兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹盆 D．素纱禪衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质不属于有机高分子化合物，故A错误； B．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误； C．人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于有机高分子化合物，故C错误； D．素纱襌衣，属于纤维素，属于有机高分子化合物，故D正确； 故选：D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为9的氮原子： C. H2O的VSEPR模型： D. 碳的基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，A 正确； B．中子数为9的氮原子质子数为7、质量数为16，原子符号为，B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．碳元素的原子序数为6，基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 含重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 B. 实验室一旦发生火情，立即用泡沫灭火器灭火 C. 不需要回收利用的有机废液，均可用焚烧法处理 D. 观察镁和水反应时，需要用酒精灯持续加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．重金属离子（如铅、汞、镉等）通常通过加入沉淀剂（如硫化钠、氢氧化钠等）形成不溶性沉淀，从而从废液中分离。这是实验室处理重金属废液的常用方法，A正确； B．泡沫灭火器并非适用于所有火情，如活泼金属（如钠、钾）火灾，需用干沙或专用灭火剂，B错误； C．含卤素、硫、磷的有机废液焚烧可能产生有毒气体，C错误； D．镁与冷水反应极慢，通常需加热以加速反应（生成氢氧化镁和氢气）。但“持续加热”可能引发氢气爆炸风险，可使金属镁与热水反应，D错误； 答案选A。 4. 黄铁矿的主要成分是，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的个数为 B. 25℃和下，含有的质子数约为 C. 发生反应a时，转移的电子数为 D. 水解形成的胶体粒子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二硫化亚铁，由Fe2+和构成，并不存在S2-离子，A错误； B．25℃和不是标准状况，不能使用来计算O2的物质的量，也就无法确定质子数，B错误； C．反应a中转化为Fe2+和，中Fe元素为+2价，S元素为-1价，1mol被氧化时，Fe元素化合价不变，S元素由-1价升到+6价，S原子转移电子数为14NA，那么转移的电子数为，C正确； D．胶体粒子是多个分子的集合体，水解形成的胶体粒子数小于，D错误； 故选C。 5. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 苯酚具有消毒防腐作用，可直接用于皮肤表面消毒 B. 阿司匹林是以水杨酸为原料生产的解热镇痛药 C. 碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚虽然具有杀菌止痛的作用，但是它本身也是有毒的，不能直接用于皮肤消毒，A错误； B．水杨酸是2—羟基苯甲酸，羟基与乙酸发生酯化反应可生成阿司匹林，B正确； C．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作膨松剂等食品添加剂，碳酸钠俗名纯碱、苏打，常用作食用碱粉，可中和面粉发酵产生的酸性物质，故也是一种常见的食品添加剂，C正确； D．氯乙烷汽化时大量吸热，具有麻醉作用，“复方氯乙烷气雾剂” 可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确； 故选A。 6. 铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Cu作为还原剂，用一定量和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。 已知：水溶液中为蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A. 的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀 B. 吸收过程中，、、是中间产物 C. 启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率 D. 随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl电离产生，抑制氨水电离产生较多OH-，防止生成Cu(OH)2沉淀，A选项正确； B．根据原理图可知总反应为2Cu+O2+4NH3+4=2[Cu(NH3)4]2+ +2H2O，所以CuO 、 Cu2O 、 [Cu(NH3)2]+ 是中间产物，B选项正确； C．铵盐水溶液显酸性，CuO溶于酸性溶液产生Cu2+，加入氨气后的氨水可与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+络离子，利于CuO的溶解，C选项正确； D．当溶液中[Cu(NH3)2]+ 被氧化为[Cu(NH3)4]2+，吸收液由无色变为蓝色时，表明吸收液已失效，D选项错误； 答案选D。 7. 腺苷三磷酸(ATP)是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌呤核苷酸(ADP)的结构及转化过程如下图所示，下列有关说法错误的是 A. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 B. ATP与ADP均属于磷酸酯类化合物 C. ATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量 D. 37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 【答案】D 【解析】 【详解】A．ADP由戊糖 、碱基 的脱水产物，与二个磷酸分子的脱水产物，通过发生酯化反应生成，A正确； B．ATP与ADP均含有磷酸酯基，所以二者都属于磷酸酯类化合物，B正确； C．ATP水解为ADP时，反应物总能量高于生成物的总能量，则断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量，C正确； D．37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP，加入的酶只是加快反应速率，并未改变反应发生的可能性，因此该过程仍是自发的，D错误； 故选D。 8. 为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液除去乙炔中后，用溴水检验乙炔，A正确； B．加入过量氨水，将转化成，得不到纯净溶液，B错误； C．用酚酞作指示剂，用盐酸滴定至溶质为和，再用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至溶质为，C错误； D．的溶解度随温度的升高而增大，故采用冷却结晶法获取，D错误； 故选A。 9. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15—冠—5 17—220 18—冠—6 260—320 21—冠—7 340—430 A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 二苯并-18-冠-6也能适配 C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个螯合离子中配位键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表知，碱金属离子的粒子在冠醚空腔直径范围内，冠醚与碱金属离子的包含物都是超分子，可以识别碱金属离子，A正确； B．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Li+半径小于钠离子；由图标可知，二苯并-18-冠-6不能适配Li+，B错误； C．该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其它碳链上的碳原子为sp3杂化；碳原子杂化方式有2种，C正确； D．由结构简式可知，一个螯合离子中配位键的数目为6，D正确； 故选B。 10. 已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是 反应时间 0 10 20 30 40 A. 前为 B. 其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大 C. D. 当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．前，，，A错误； B．实验数据显示，浓度随时间线性减少，每10分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率不随浓度增大而增大，B错误； C．若速率方程为，且实验数据符合零级反应特征（线性变化），则，而非，C错误； D．初始压强由浓度决定，当转化率为50%时，假设初始物质的量为，分解的，根据反应式，每生成气体（），故分解的生成和，剩余，总物质的量为 ，压强为初始的1.25倍，D正确； 故选D。 11. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z C. 分子YR3的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z 【答案】D 【解析】 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误； B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误； C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误； D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 一种新型富含氧空位的双功能催化剂，可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是 A. 充电时，b极与直流电源的正极相连 B. 放电时(标准状况)参与反应，有由a极区移向b极区 C. 充电过程中a极的电极反应为 D. 充电时决速步反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据空气电池分析，放电时，锌失去电子，作负极即a为负极，b为正极，则充电时，b极与直流电源的正极相连，A正确； B．根据，则放电时(标准状况物质的量为0.5mol)参与反应，有2mol电子转移，则有由b极区移向a极区，B错误； C．放电过程中a极的电极反应为，则充电过程中a极的电极反应为，C正确； D．决速步反应是指活化能最高的一步，由图可以看出充电过程中活化能最大的是，催化剂从O上吸附到OH上的反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能，D正确。 故选B。 13. 以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是（ ） A. 滤渣1中含有S和 B. 加入过量铁粉发生的反应有3个 C. 物质a可能是NaOH D. 操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 【答案】C 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)加入FeCl3溶液和稀硫酸，反应生成S、Fe2+、Cu2+，SiO2不反应，过滤得到滤渣1为S和SiO2，向滤液中加入适当过量的Fe，充分反应，过滤，滤液主要是Fe2+，滤渣2主要成份是Cu，还有剩余的Fe，向滤渣2中加入稀硝酸，再充入过量的空气，将生成的氮氧化物转化为硝酸，再向溶液中加入CuO等物质调节溶液pH值促进Fe3+水解，则物质a为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，再过滤，将滤液经过一系列过程得到硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•6H2O]，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，滤渣1中含有S和，A正确； B．加入过量铁粉发生的反应有、、，共3个，B正确； C．物质a可能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH引入新杂质，C错误； D．操作X包含蒸发（HNO3气氛下）、冷却、过滤等操作，D正确； 故选C。 14. 朱砂(硫化汞)能降低大脑中枢神经的兴奋性，有镇静安眠作用。其立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S的配位数是8 B. 晶胞中B原子分数坐标为(，，) C. 该晶体的密度ρ=g/cm3 D. 距离最近的两个Hg之间的距离为a nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，S的配位数是4，A错误； B．由A原子分数坐标为（0，0，0），结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为(，，)，B错误； C．由晶胞图可知，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是ρ==g/cm3，C正确； D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为anm，D错误； 故选C。 15. 25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A. 代表与关系 B. 的的数量级为 C. 的溶液约为2.1 D. 点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大； 【详解】A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误； B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误； C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误； D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确； 选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 利用水钴矿(主要成分为，含少量等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有； ②沉淀I中只含有两种沉淀； ③氧化性：； ④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： （1）浸出过程中加入与发生反应的离子方程式为___________。 （2）的主要作用是___________。 （3）加入调至5.2，目的是___________；萃取剂层只含锰元素，则加入溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。 （4）操作I包括：向水层中加入___________调整至2~3，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）根据表格中的数据计算___________(假设离子浓度小于等于视为完全沉淀)。 （6）将草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中在290~320℃温度范围(290℃前恰好完全失去结晶水)得到剩余的固体物质化学式为，同时产生，写出该过程的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）氧化 （3） ①. 将铁离子、铝离子完全转化为沉淀物分离除去 ②. （4） ①. 浓盐酸或稀盐酸 ②. 冷却结晶 （5）10-14.6 （6） 【解析】 【分析】钴废料中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有等，其中不溶于酸，则进入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将Mn2+萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，分液后水层中加草酸铵溶液可生成草酸钴，经蒸发浓缩、冷却结晶得到，水层为防止Co2+水解，应向水层加入浓盐酸调整pH至2~3后，蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此分析解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知浸出过程中加入将还原为Co2+，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+； 【小问3详解】 根据以上分析可知加入Na2CO3调pH至5.2目的是使Fe3+和Al3+完全转化为沉淀物分离除去；沉淀II的主要成分为CaF2和MgF2； 小问4详解】 操作I包括：将水层加入浓盐酸或稀盐酸调整pH为2-3（抑制水解），蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程； 【小问5详解】 pH=9.2时Co(OH)2完全沉淀，此时pOH=4.8，Ksp[Co(OH)2]= ； 【小问6详解】 草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中首先失去结晶水生成CoC2O4， 290～320℃温度范围得到剩余的固体物质化学式为Co3O4同时产生CO2，钴元素、碳元素化合价升高，则空气氧气会参与反应起到氧化剂作用，反应为。 17. 某研究小组探究催化氯苯与氯化亚砜)转化为化合物Z()的反应。实验流程为： 已知： ①实验在通风橱内进行。 ②遇水即放出和HCl；易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 （1）在无水气氛中提纯少量的简易升华装置如图1所示，此处漏斗的作用是_______。 （2）写出图2中干燥管内可用的酸性固体干燥剂_______(填1种)。 （3）仪器a的名称_______。 （4）写出生成Z的化学方程式_______。 （5）步骤II，加入冰水的作用是_______。 （6）步骤III，从混合物中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序_______(填序号)。 ①减压蒸馏；②用乙醚萃取、分液，重复2-3次；③过滤；④加入无水干燥剂吸水 （7）可促进氯苯与反应中S-Cl键的断裂，从配合物角度分析，原因是_______。 【答案】（1）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3 （2）P2O5、硅胶 （3）恒压滴液漏斗 （4） （5）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率 （6）②④③① （7）AlCl3易与Cl-形成络合物[AlCl4]-，促使SOCl2反应中S-Cl键的断裂 【解析】 【分析】根据催化氯苯与氯化亚砜)转化为化合物的有机反应流程以及AlCl3和酸性固体干燥剂的性质进行相关推断和解释。 【小问1详解】 已知AlCl3易升华，在加热时AlCl3粗品会升华变为气态AlCl3，气态AlCl3遇到较冷的倒扣漏斗时，会凝华重新变为固体AlCl3，从而实现AlCl3的提纯，所以此处漏斗的作用是冷凝收集AlCl3。 【小问2详解】 图2中干燥管是用于干燥反应中可能产生的气体（结合已知SOCl2遇水反应放出SO2和HCl，反应体系要在无水环境，且需要酸性固体干燥剂）。P2O5是酸性固体干燥剂，不与酸性气体（如SO2、HCl）反应，且能吸收水分，所以可用P2O5（其他合理的酸性固体干燥剂也可，如硅胶等）。 【小问3详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的特点是能使漏斗内液体顺利流下，通过平衡漏斗与反应容器内的气压，便于控制液体的滴加速度和滴加量。 【小问4详解】 根据反应物（氯苯、SOCl2）和催化剂（AlCl3），以及产物Z的结构，化学方程式为： 【小问5详解】 已知SOCl2遇水放出SO2和HCl，AlCl3易升华，加入冰水，一方面可以降低温度，减少AlCl3的升华损失；另一方面能使SOCl2与水反应，终止反应。 【小问6详解】 从混合物M2中得到Z粗产物，首先用乙醚萃取、分液（因为氯苯、Z易溶于乙醚，难溶于水），重复2 - 3次；然后加入无水Na2SO4干燥剂吸水；接着过滤，最后减压蒸馏得到Z粗产物，所以顺序是②④③①。 【小问7详解】 从配合物角度看，AlCl3中的Al3+有空轨道，易与Cl-形成络合物[AlCl4]-，从而促使SOCl2反应中S-Cl键的断裂。 18. 氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。 I．甲醇产生氢气的反应为： （1）时，该反应能否自发进行___________(填“能”或“否”)。 II．乙酸制氢过程发生如下反应： 反应1： 反应2： （2）已知反应： ①由图可得，___________； ②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．充入，可提高的平衡转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡产率 D．充入，平衡常数保持不变 （3）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应1和反应2)，在相同反应时间测得温度与气体产率的关系如图所示，之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________(答出一点即可)。 （4）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1和反应2，设达到平衡时体系总压强为，乙酸体积分数为，反应1消耗的乙酸占投入量的，则反应2的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 III．热分解也可制氢，其原理为：。 （5）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图，生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1）否 （2） ①. ②. BD （3）反应1的活化能比反应2高，反应速率慢 （4）0.2p （5） ①. 气态 ②. < 【解析】 【小问1详解】 由题给数据可知，反应ΔH—TΔS=(+128.1kJ/mol)—373K×(+0.3323 kJ/mol·K)=+4.1521 kJ/mol＞0，反应不能自发进行，故答案为：否； 【小问2详解】 ①由图可知，甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气的反应为吸热反应，则反应的焓变ΔH= kJ/mol，故答案为：； ②A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．充入二氧化碳，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大，故正确； C．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的平衡产率不变，故错误； D．充入甲烷，平衡向正反应方向移动，但反应温度不变，平衡常数保持不变，故正确； 故选BD； 【小问3详解】 反应的活化能越低，反应速率越快，则之前，氢气产率低于甲烷说明反应1的活化能比反应2高，反应速率慢于反应2，相同时间产生氢气的物质的量小于甲烷，故答案为：反应1的活化能比反应2高，反应速率慢； 【小问4详解】 设起始乙酸的物质的量为1mol，反应Ⅱ生成甲烷的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由乙酸的体积分数可得：×100%=20%，解得a=0.4，则反应Ⅱ的平衡常数Kp==0.2pPa，故答案为：0.2p； 【小问5详解】 若S2为固态，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转化率不变，由图可知，温度一定时，改变压强，硫化氢的转化率改变，说明S2为气态，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，图中P1条件下硫化氢的转化率大于P2条件下，则压强P1小于P2，故答案为：气；<。 19. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：(代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______；F→G的化学方程式为_______。 （3）E的结构简式为_______， （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a.能发生银镜反应　　b.与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线用流程图表示如下： 试写出A结构简式_______。 【答案】（1） ①. 丙酸乙酯 ②. 羟基、酯基、氰基 （2） ①. 加成反应 ②. ++HCl （3） （4） ①. 12 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】根据A的分子式为C5H10O2可知不饱和度为1，结合已知可知A中含有酯基，C催化加氢的反应生成D，结合B的分子式（C8H14O3）和D的结构简式，C的结构简式为：，B的结构简式为：，A的结构简式为：CH3CH2COOCH2CH3，D发生取代反应形成环状化合物E，E脱水后产生F，结合F可知E为，F与 发生取代反应产生G，据此作答。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为：CH3CH2COOCH2CH3，A的名称为丙酸乙酯；根据分析可知C的结构，C中官能团的名称为羟基、酯基、氰基。 【小问2详解】 分析B→C的反应，B→C是B中的酮羰基与HCN发生加成反应（从反应前后结构变化可看出），所以反应类型为加成反应；对于F→G的反应，F与发生取代反应生成G和HCl，化学方程式为++HCl。 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为。 【小问4详解】 A分子式为C5H10O2，其同分异构体中符合a.能发生银镜反应，说明含有－CHO；b.与金属钠反应产生氢气，说明含有－OH；可知含有两个取代基－CHO、－OH，其中－OH连接方式有、、、，共12种；其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为或。 【小问5详解】 根据题干流程中C→D条件可知，氰基（－CN）催化加氢后生成－CH2－NH2，A催化加氢生成，A的结构简式为，则丙酮先和HCN发生加成反应生成，A的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年建平县实验中学高考模拟试卷 高三化学 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Hg-201 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是 文物 选项 A．四羊方尊 B．唐兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹盆 D．素纱禪衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为9的氮原子： C. H2O的VSEPR模型： D. 碳的基态原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列实验操作或处理方法正确是 A. 含重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 B. 实验室一旦发生火情，立即用泡沫灭火器灭火 C. 不需要回收利用的有机废液，均可用焚烧法处理 D. 观察镁和水反应时，需要用酒精灯持续加热 4. 黄铁矿的主要成分是，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的个数为 B. 25℃和下，含有的质子数约为 C. 发生反应a时，转移的电子数为 D. 水解形成的胶体粒子数为 5. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 苯酚具有消毒防腐作用，可直接用于皮肤表面消毒 B. 阿司匹林是以水杨酸为原料生产的解热镇痛药 C. 碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 6. 铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Cu作为还原剂，用一定量和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。 已知：水溶液中为蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A. 的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀 B. 吸收过程中，、、是中间产物 C. 启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率 D. 随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效 7. 腺苷三磷酸(ATP)是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌呤核苷酸(ADP)的结构及转化过程如下图所示，下列有关说法错误的是 A. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 B. ATP与ADP均属于磷酸酯类化合物 C. ATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量 D. 37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 8. 为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止 A A B. B C. C D. D 9. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15—冠—5 17—220 18—冠—6 260—320 21—冠—7 340—430 A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 二苯并-18-冠-6也能适配 C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个螯合离子中配位键的数目为6 10. 已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是 反应时间 0 10 20 30 40 A. 前为 B. 其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大 C. D. 当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍 11. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z C. 分子YR3的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z 12. 一种新型富含氧空位的双功能催化剂，可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是 A. 充电时，b极与直流电源的正极相连 B. 放电时(标准状况)参与反应，有由a极区移向b极区 C. 充电过程中a极的电极反应为 D. 充电时决速步反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能 13. 以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是（ ） A. 滤渣1中含有S和 B. 加入过量铁粉发生的反应有3个 C. 物质a可能是NaOH D. 操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 14. 朱砂(硫化汞)能降低大脑中枢神经的兴奋性，有镇静安眠作用。其立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S的配位数是8 B. 晶胞中B原子分数坐标为(，，) C. 该晶体的密度ρ=g/cm3 D. 距离最近的两个Hg之间的距离为a nm 15. 25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A. 代表与关系 B. 的的数量级为 C. 的溶液约为2.1 D. 点溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 利用水钴矿(主要成分为，含少量等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有； ②沉淀I中只含有两种沉淀； ③氧化性：； ④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液如表所示： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： （1）浸出过程中加入与发生反应的离子方程式为___________。 （2）的主要作用是___________。 （3）加入调至5.2，目的是___________；萃取剂层只含锰元素，则加入溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。 （4）操作I包括：向水层中加入___________调整至2~3，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）根据表格中的数据计算___________(假设离子浓度小于等于视为完全沉淀)。 （6）将草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中在290~320℃温度范围(290℃前恰好完全失去结晶水)得到剩余的固体物质化学式为，同时产生，写出该过程的化学方程式：___________。 17. 某研究小组探究催化氯苯与氯化亚砜)转化为化合物Z()反应。实验流程为： 已知： ①实验在通风橱内进行。 ②遇水即放出和HCl；易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 （1）在无水气氛中提纯少量的简易升华装置如图1所示，此处漏斗的作用是_______。 （2）写出图2中干燥管内可用的酸性固体干燥剂_______(填1种)。 （3）仪器a的名称_______。 （4）写出生成Z的化学方程式_______。 （5）步骤II，加入冰水的作用是_______。 （6）步骤III，从混合物中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序_______(填序号)。 ①减压蒸馏；②用乙醚萃取、分液，重复2-3次；③过滤；④加入无水干燥剂吸水 （7）可促进氯苯与反应中S-Cl键的断裂，从配合物角度分析，原因是_______。 18. 氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。 I．甲醇产生氢气的反应为： （1）时，该反应能否自发进行___________(填“能”或“否”)。 II．乙酸制氢过程发生如下反应： 反应1： 反应2： （2）已知反应： ①由图可得，___________； ②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．充入，可提高平衡转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡产率 D．充入，平衡常数保持不变 （3）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应1和反应2)，在相同反应时间测得温度与气体产率的关系如图所示，之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________(答出一点即可)。 （4）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1和反应2，设达到平衡时体系总压强为，乙酸体积分数为，反应1消耗的乙酸占投入量的，则反应2的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 III．热分解也可制氢，其原理为：。 （5）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图，生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。 19. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：(代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______；F→G的化学方程式为_______。 （3）E的结构简式为_______， （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a.能发生银镜反应　　b.与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线用流程图表示如下： 试写出A的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $