精品解析：辽宁省鞍山市普通高中2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2025—2026学年度上学期月考试卷 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：必修一，必修二第五章，选必二、有机基础出一道简单判断，其他不涉及 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B. 可以将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 C. 含重金属离子的废液，加水稀释后任意排放 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃仪器中，试管可以直接加热，无需垫陶土网，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的正确方法为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，B正确； C．重金属离子有毒，即使加水稀释也不能消除毒性，需经处理（如沉淀）后再排放，任意排放会污染环境，C错误； D．制备胶体实验中，溶液有腐蚀性，加热操作需佩戴护目镜，实验结束后应洗手，故腐蚀品、护目镜和洗手图标均相关。涉及加热操作（需火焰图标），锐器用不到，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 D. 发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成的使食品膨胀 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为对应酸的酸酐（碳酸、硫酸、硝酸和高锰酸），均能和酸反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．氨气水溶液导电是因为与水反应生成的电解质发生了电离（），二氧化硫水溶液导电是因为与水反应生成的电解质亚硫酸发生了电离，但它们本身不电离，属于非电解质；Na2O含有离子键，熔融下可导电，是电解质，B错误； C．胶体是分散系，而微粒本身属于单一物质，直径1~100 nm的微粒分散在分散系中可构成胶体，但微粒本身不称为胶体，C错误； D．发酵粉中实际使用的是碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，D错误； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液： B. 使酚酞变红色的溶液： C. 某无色溶液： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙离子与硅酸根形成的硅酸钙为沉淀，氢离子与硅酸根生成硅酸沉淀，不能共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碳酸氢根不能存在，B错误； C．亚铁离子呈浅绿色，不能存在，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，四种离子可以共存，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7g羟基含有个电子 B. 的溶液中含碳粒子为个 C. 常温常压下，和的混合气体含个原子 D. 电解精炼铜，阳极质量减少64g，则转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个羟基含有1个O原子和1个H原子，共9个电子，1.7g羟基共0.1mol，含有个电子，A错误； B．因体积未知，无法计算含碳粒子的物质的量或个数，B错误； C．和均为双原子分子，1mol双原子分子的混合气体含有个原子，C正确； D．电解精炼铜，阳极为粗铜，质量减少64g，并不都是Cu失电子，则转移电子数不确定，D错误； 答案选C。 5. 下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化剂 B. XOH为一元强碱 C. 和溶液均显碱性 D. 中阴离子的空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为Na，反应①为，中H元素化合价从+1降低到0生成，得电子作氧化剂，A正确； B．XOH为NaOH，NaOH在水中完全电离出一个OH⁻，是一元强碱，B正确； C．中水解显碱性，中水解程度大于电离程度显碱性，溶液均显碱性，C正确； D．中阴离子为，C的价层电子对数=3，空间结构为平面三角形，D错误。 故选D。 6. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 配平后S的化学计量数为3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 生成，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，以此解答。 【详解】A．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，中N被还原，作氧化剂；CdS中S被氧化，作还原剂，A正确； B．由分析可知，该反应为，S的化学计量数为3，B正确； C．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，氧化产物为S，还原产物为NO，该反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．未说明所处的温度和压强，无法计算其物质的量和转移的电子数，D错误； 故选D。 7. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是 A. “假银锭”是合金，硬度大 B. “熔炼炉”中发生了氧化还原反应 C. “分金炉”中有可能发生反应： D. 若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．“假银锭”含Ag、Cu、Pb，是合金，合金硬度通常大于成分金属，A正确； B．熔炼炉中加入硝石（），硝石在高温下可作氧化剂，与金属发生氧化还原反应，B正确； C．分金炉加入木炭（还原剂），若熔炼炉中Cu被氧化为，木炭可还原生成Cu，反应：合理，C正确； D．铅熔点327℃，银熔点962℃。要使铅优先流出，需铅液态、银固态，温度应高于327℃（铅熔化）且低于962℃（银不熔化），即，D错误； 故答案选D。 8. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。和的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 与形成的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4个电子，所以X为C、Y为O；Z与Y同族，Z为S；W原子核内有29个质子，W为29号元素Cu。 【详解】A．根据晶胞结构可知，白球有个，黑球有4个，两种元素原子个数比为1:2，则该化合物化学式为，故A错误； B．电负性：同主族从上到下电负性减小，Y（O）电负性大于Z（S），即Z<Y，故B错误； C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性：Y（O）>Z（S），则的热稳定性强于，即Y>Z，故C正确； D．同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，X（C）、Y（O）同周期，则原子半径C>O；Z（S）在第三周期，半径大于第二周期的O，则应为r(Z)>r(X)>r(Y)，故D错误； 故答案为：C。 9. 在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 B. 基态的核外电子排布式为 C. 氧原子的价层电子轨道表示式为 D. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态K原子的电子排布式为：，有4个电子层，能层的符号为K、L、M、N，最高能层的符号是N，A正确； B．Mn为25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为：，则基态的核外电子排布式为，B错误； C．氧原子核外电子排布式为：，根据洪特规则，其价层电子轨道表示式为：，C正确； D．核外电子吸收能量发生跃迁后再跃迁回原来轨道释放出一定波长的光，为焰色反应，所以钾的焰色为紫色，与钾原子核外电子发生跃迁有关，D正确； 故答案为：B。 10. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性： 是推电子基团 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙酮(CH3COCH3)含羰基(C=O)，氧原子有孤对电子，可与水分子中H()形成氢键，故丙酮易溶于水，解释合理，A正确； B．石墨为层状结构，层内C原子以共价键结合，层间靠范德华力维系，层间作用力弱易滑动，故可作为润滑剂，解释合理，B正确； C．羧酸的酸性与羧基（-COOH）中H的电离难易有关。-CH3是推电子基团，会使CH3COOH中羧基的电子云密度增大，H更难电离，酸性减弱，因此酸性，解释合理，C正确； D．H3O+的中心O原子有1对孤电子对（孤电子对数=，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H3O+的孤电子对数=），H2O的中心O原子有2对孤电子对（H2O的孤电子对数=）。孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此H3O+中孤电子对少，斥力更小，键角更大（），解释不合理，D错误； 故答案选D。 11. 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 A. “红渣”中含Fe2O3，“滤渣”中含SiO2 B. “还原”时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1 C. “沉降、氧化”时发生反应的离子方程式： D. “滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是 【答案】C 【解析】 【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2。将红渣粉碎后向其中加入足量的稀H2SO4溶液加热并进行酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，SiO2与硫酸不能反应，仍以固体存在，再向其中加入黄铁矿粉，发生反应将Fe3+还原为Fe2+，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，然后进行过滤，分离出滤渣①的主要成分为SiO2；向滤液Ⅰ通入空气、并加入氨水，发生反应形成铁黄(FeOOH)，反应方程式为：4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH↓+8+2H2O，滤液Ⅱ含有(NH4)2SO4，将滤渣经处理可得铁基颜料铁黄。 【详解】A．黄铁矿主要成分是FeS2，经煅烧产生的红棕色固体是Fe2O3，故“红渣”中含Fe2O3，FeS2煅烧产生的Fe2O3是碱性氧化物，能够与硫酸反应产生可溶性Fe2(SO4)3，而SiO2是酸性氧化物，与硫酸不能发生反应，向反应后混合物中加入FeS2，Fe2(SO4)3反应转化为Fe2+，SiO2不反应，故“滤渣”中含SiO2，A正确； B．在加入FeS2进行还原时，不生成S单质，Fe3+被还原为Fe2+，FeS2中-1价的S被氧化产生，该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，则Fe2(SO4)3为氧化剂，FeS2为还原剂，发生该步骤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶1，B正确； C．“沉降、氧化”时，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式应该为：4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH↓+8+2H2O，C错误； D．根据选项C分析可知：“沉降、氧化”时，所得滤液中主要含有的阳离子，D正确； 故合理选项是C。 12. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. d为含极性键的极性分子 B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，含S元素的钠盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．d为SO2，分子中硫氧键为极性键，分子结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO2为含极性键的极性分子，A正确； B．若a为硫代硫酸钠（Na2S2O3），与盐酸反应为，会生成淡黄色S沉淀，故反应②中可能生成淡黄色沉淀，B正确； C．a可以是亚硫酸氢钠（NaHSO3），其组成元素为Na、H、S、O四种，C错误； D．反应①中Cl2将a中S元素氧化为，溶液b含，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于盐酸，D正确； 故选C。 13. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取可用和（固液常温型），制取可用和浓盐酸（固液常温型），两者发生装置可相同，A正确； B．反应①中与HCl反应生成和，方程式为：，B正确； C．在反应①中消耗，反应③中生成，参与反应且前后质量性质不变，是催化剂，C正确； D．反应③：，生成和消耗的物质的量之比为2:1，D错误； 故答案选D。 14. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角小于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 与3-氨基-1-金刚烷醇一样，金刚烷醇分子中也含有手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确； B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B正确； C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确； D．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，金刚烷醇分子（）无手性碳原子，D错误 故答案选D。 15. 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 基态镁原子的电子排布式为 B. 中存在π键 C. 的配体中，配位原子是N D. 晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态镁原子为12号元素，电子排布式为1s22s22p63s2，故A正确； B．[Mg(NH3)6]Cl2中，内界[Mg(NH3)6]2+与外界Cl-以离子键结合，内界中Mg2+与NH3间为配位键（σ键），NH3分子内N-H键为σ键，整个化合物中无双键或三键，不存在π键，故B错误； C．配体为NH3，N原子提供孤对电子与Mg2+形成配位键，配位原子为N，故C正确； D．晶胞为立方体，阳离子[Mg(NH3)6]2+位于面心和顶点，距离最近的两个阳离子距离为面对角线的一半，即 nm，故D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共55分 16. 氨气是重要的化工原料。 （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应的化学方程式为______。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______(填序号)。 （3）按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，可观察到的现象是______，稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是______。 （4）开发温和条件下合成氨的意义重大，我国科研人员报道了氯化镁循环法，可降低能耗。该方法的总反应为，转化关系如下： 根据图示分析D是______，科研人员将X与Mg315N2，混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，则产物中______。 （5）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁可脱除水体中的硝酸盐，脱氮后的产物及对某酸性含硝酸盐的废水脱氮效果如图，已知FeO(OH)为棕色难溶物，易吸附在固体表面。0～2天，发生的主要反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为______。 【答案】（1） （2）ACG （3） ①. B瓶中产生大量白烟 ②. 烧杯内的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色 （4） ①. HCl ②. （5）4:1 【解析】 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应为： ； 【小问2详解】 发生装置：固固加热制气体，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口需略向下倾斜，选A；收集装置：氨气密度小于空气，用向下排空气法，集气瓶倒置，进气导管需伸到集气瓶（倒置）顶部，短管出空气，箭头向左表示进气方向，对应装置选C；尾气处理：氨气极易溶于水，需要防倒吸，漏斗边缘刚好接触液面可防倒吸，选G，故装置顺序为ACG； 【小问3详解】 打开旋塞1：A中HCl压强更大，HCl进入B瓶，和反应生成白色氯化铵固体，现象为B瓶中产生大量白烟；关闭旋塞1打开旋塞2：反应后B瓶内气体变为固体，压强远小于外界大气压，烧杯中石蕊溶液倒吸入B瓶，因为HCl过量，且B中氯化铵溶液中水解，溶液呈酸性，石蕊溶液变为红色； 【小问4详解】 电解得到B（）和A（），​B（）与生成，A()和水生成D（HCl）和，D（HCl）和生成X（），X（）和生成和，所以D是HCl；根据反应，每生成8 mol，有2 mol来自，6 mol来自，所以若反应物是，则； 【小问5详解】 图可知，0~2天，​被还原为​，酸性条件下Fe被氧化为，配平离子反应： ， 还原剂是Fe，氧化剂是，物质的量之比为 。 17. 对废弃的材料LiCoO2进行处理，制备Li2CO3和Co3O4，工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、萃取原理为； ⅱ、LiCoO2、Co(OH)2均难溶于水； ⅲ、常温下，； ⅳ、当离子浓度小于时可视为沉淀完全。 （1）“酸浸”前，需将LiCoO2粗品粉碎，其目的是______。 （2）升温能加快酸浸的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是______。“酸浸”时不能用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，原因是______。 （3）为提高Li2CO3的析出量和纯度，结合Li2CO3的溶解度曲线(下图)可知“操作”依次为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。 （4）已知萃取率随pH变化如图所示，萃取率下降的原因可能是______。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式______。“沉钴”后的滤液中不低于______。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 温度过高，会分解导致减小，浸出速率变慢 ②. “酸浸”时不能用浓盐酸代替和的混合液，生成氯气，污染环境；盐酸有挥发性（合理即可） （3）趁热过滤 （4）时，随着的增大，溶液中减小，平衡正向移动，萃取率增大；时，随着的增大，溶液中增大，与形成沉淀，平衡逆向移动使萃取率降低 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】向粗品中加入、，发生氧化还原反应生成、，调节溶液，过滤除去杂质，再加入萃取剂，由已知信息可知，得到有机相和水相溶液；向有机相中加入反萃取得到和水相溶液，向水相中加入碳酸氢铵溶液，生成沉淀，煅烧生成和；向溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，过滤得到碳酸锂，据此分析回答。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将粗品粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 温度过高，会分解导致减小，浸出速率变慢；“酸浸”时不能用浓盐酸代替和的混合液，生成氯气，污染环境；盐酸有挥发性（合理即可）； 【小问3详解】 为提高的析出量和纯度，结合的溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小，则“操作”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等； 【小问4详解】 时，随着的增大，溶液中减小，平衡正向移动，萃取率增大；时，随着的增大，溶液中增大，与形成沉淀，平衡逆向移动使萃取率降低，则萃取率先升高后下降； 【小问5详解】 “沉钴”中，溶液与碳酸氢铵溶液生成沉淀，反应的离子方程式：；当离子浓度小于时可视为沉淀完全，则“沉钴”后溶液中，存在沉淀溶解平衡，，则“沉钴”后的滤液中，则“沉钴”后的滤液中不低于； 【小问6详解】 煅烧生成和，反应的化学方程式为：。 18. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 （1）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成，与硫酸铵化合物类型相同。 ①的结构式为_______。 ②晶体内存在_______(填字母)。 a.离子键　　　b.共价键　　　c.配位键　　　　d.范德华力 （2）邻二氮菲的结构简式为原子与通过配位键能形成稳定的橙红色的。邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为。该配合物的特征颜色常用于检验和浓度的测定。其中配位原子为_______。实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验的原因_______。 （3）下图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. abc （2） ①. N ②. pH太小，则浓度较大，会与N原子形成配位键；pH太大，则OH-浓度较大，OH-与形成Fe(OH)2沉淀，都不利于与形成 （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①的结构式为； ②与硫酸铵化合物类型相同，可知其为离子化合物，存在离子键；内存在共价键，中存在配位键，故选：abc； 【小问2详解】 由结构简式可知中N原子存在孤电子对，与形成，N作配位原子；pH太小，则浓度较大，会与N原子形成配位键；pH太大，则OH-浓度较大，OH-与形成Fe(OH)2沉淀，都不利于与形成，影响检验； 【小问3详解】 要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有 H 原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如 F，O，N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是 C 和 D，但题中要求形成 4个氢键，氢键具有饱和性，C符合要求，故选C。 19. 化合物F是合成一种治疗癌症药的中间体，F的一种合成路线如图： （1）反应①的试剂和反应条件是______。C的结构简式______。 （2）反应①～⑤中，反应类型相同的是______(填反应序号)。反应⑤的化学方程式为______。 （3）④⑤两步反应不可互换的理由是______。 （4）F有多种同分异构体，写出“既能水解，又能发生银镜反应，苯环上只有2种化学环境不同的氢原子”的结构简式______。 （5）已知：①苯环上的羟基易被氧化； ② 请设计由合成的路线______。 【答案】（1） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. （2） ①. ①⑤ ②. （3）若先发生消去反应，生成的碳碳双键易被氧化 （4） （5） 【解析】 【分析】根据分子式，B比A少了1个HCl，故反应①为卤代烃的消去反应，生成的B分子的结构简式为：，再和Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成C为，C再发生水解反应生成D分子：，发生催化氧化生成，发生消去反应成F。 【小问1详解】 由分析可知，反应①为卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH醇溶液、加热；C的结构简式为。 【小问2详解】 根据以上的分析，反应①为卤代烃消去反应，反应②是加成反应，反应③是取代反应，反应④是氧化反应，反应⑤为醇消去反应，反应类型相同的是①⑤；反应⑤的化学方程式为：。 【小问3详解】 若④⑤两步反应互换，则先生成，后续发生氧化反应时，碳碳双键易被氧化，不能得到F。 【小问4详解】 既能水解，又能发生银镜反应，分子中含有-OCHO，根据分子的不饱和度和原子个数，该分子中还有碳碳双键，苯环上只有2种化学环境不同的氢原子，苯环上的两个取代基处于对位上，故满足条件的分子结构为：。 【小问5详解】 根据题目合成信息，且苯环上的羟基易被氧化，由合成，先将发生酯化反应，再将苯环上的甲基氧化为羧基，保护苯环上的羟基不被氧化，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期月考试卷 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：必修一，必修二第五章，选必二、有机基础出一道简单判断，其他不涉及 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B. 可以将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 C. 含重金属离子的废液，加水稀释后任意排放 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 2. 下列说法正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 D. 发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成的使食品膨胀 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液： B. 使酚酞变红色的溶液： C. 某无色溶液： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7g羟基含有个电子 B. 的溶液中含碳粒子为个 C. 常温常压下，和的混合气体含个原子 D. 电解精炼铜，阳极质量减少64g，则转移个电子 5. 下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化剂 B. XOH为一元强碱 C. 和溶液均显碱性 D. 中阴离子的空间结构为三角锥形 6. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 配平后S的化学计量数为3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 生成，转移的电子数为 7. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是 A. “假银锭”是合金，硬度大 B. “熔炼炉”中发生了氧化还原反应 C. “分金炉”中有可能发生反应： D. 若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃ 8. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。和的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 与形成的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 原子半径： 9. 在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 B. 基态的核外电子排布式为 C. 氧原子的价层电子轨道表示式为 D. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 10. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性： 是推电子基团 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 11. 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 A. “红渣”中含Fe2O3，“滤渣”中含SiO2 B. “还原”时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1 C. “沉降、氧化”时发生反应的离子方程式： D. “滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是 12. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. d为含极性键的极性分子 B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸的白色沉淀 13. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 14. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角小于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 与3-氨基-1-金刚烷醇一样，金刚烷醇分子中也含有手性碳原子 15. 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 基态镁原子的电子排布式为 B. 中存在π键 C. 的配体中，配位原子是N D. 晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 二、非选择题：共4题，共55分 16. 氨气是重要的化工原料。 （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应的化学方程式为______。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______(填序号)。 （3）按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，可观察到的现象是______，稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是______。 （4）开发温和条件下合成氨的意义重大，我国科研人员报道了氯化镁循环法，可降低能耗。该方法的总反应为，转化关系如下： 根据图示分析D是______，科研人员将X与Mg315N2，混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，则产物中______。 （5）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁可脱除水体中的硝酸盐，脱氮后的产物及对某酸性含硝酸盐的废水脱氮效果如图，已知FeO(OH)为棕色难溶物，易吸附在固体表面。0～2天，发生的主要反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为______。 17. 对废弃的材料LiCoO2进行处理，制备Li2CO3和Co3O4，工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、萃取原理为； ⅱ、LiCoO2、Co(OH)2均难溶于水； ⅲ、常温下，； ⅳ、当离子浓度小于时可视为沉淀完全。 （1）“酸浸”前，需将LiCoO2粗品粉碎，其目的是______。 （2）升温能加快酸浸的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是______。“酸浸”时不能用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，原因是______。 （3）为提高Li2CO3的析出量和纯度，结合Li2CO3的溶解度曲线(下图)可知“操作”依次为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。 （4）已知萃取率随pH变化如图所示，萃取率下降的原因可能是______。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式______。“沉钴”后的滤液中不低于______。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______。 18. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 （1）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成，与硫酸铵化合物类型相同。 ①的结构式为_______。 ②晶体内存在_______(填字母)。 a.离子键　　　b.共价键　　　c.配位键　　　　d.范德华力 （2）邻二氮菲的结构简式为原子与通过配位键能形成稳定的橙红色的。邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为。该配合物的特征颜色常用于检验和浓度的测定。其中配位原子为_______。实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验的原因_______。 （3）下图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 19. 化合物F是合成一种治疗癌症药的中间体，F的一种合成路线如图： （1）反应①的试剂和反应条件是______。C的结构简式______。 （2）反应①～⑤中，反应类型相同的是______(填反应序号)。反应⑤的化学方程式为______。 （3）④⑤两步反应不可互换的理由是______。 （4）F有多种同分异构体，写出“既能水解，又能发生银镜反应，苯环上只有2种化学环境不同的氢原子”的结构简式______。 （5）已知：①苯环上的羟基易被氧化； ② 请设计由合成的路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $