辽宁省葫芦岛市、县协作校2026届高三上学期第二次考试化学试题

2025—2026上学期协作校高三第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zr-91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辽宁是我国矿产资源大省，其中铁矿、菱镁矿(主要成分为)、硼矿、滑石[主要成分为]等的储量全国领先。下列说法错误的是 A. 用铁矿石炼铁时发生了化学变化 B. 可溶于稀盐酸 C. 硼晶体属于分子晶体 D. 滑石的主要成分均由短周期元素组成 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Sc原子的核外电子排布式： B. HCl分子中的键的电子云图： C. NaOH的电子式： D. 的VSEPR模型： 3. 家务劳动中的许多做法都能用化学知识解释，下列相关原理分析错误的是 A. 用白醋浸泡铁锅除铁锈：醋酸能与金属氧化物反应 B. 用食盐腌制肉类延长保质期：食盐能使细菌细胞失水 C. 用洗洁精清洗餐具油污：洗洁精能溶解油脂分子 D. 用小苏打发酵面团：碳酸氢钠遇酸或受热分解产生二氧化碳 4. 二氯异氰尿酸钠对各种致病性微生物如病毒、真菌等有很强的消杀效果，是一种适用范围广的高效杀菌剂，其结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：C＜N＜O B. 原子半径：Cl＞Na＞C C. 未成对电子数：C＞O＞Na D. 键长：C=O＜C-O 5. 下列图示实验操作规范的是 A.稀释浓硫酸 B.灼烧金属钠 C.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D.测量稀盐酸的pH A. A B. B C. C D. D 6. 氮及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成，转移的电子数为 B. 反应②中，消耗断裂的极性共价键数为 C. 反应③中，2 mol NO与足量氧气反应，生成产物的分子数为 D. 的溶液中，的数目为 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气的稳定性强于氧气 氮氮三键键能大于氧氧双键键能 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 溶液能与铜反应 铜的还原性强于铁 D 亚硫酸氢钠溶液显酸性 亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度 A. A B. B C. C D. D 8. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 B 等体积、等浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 C 少量氯气通入KI溶液中，溶液变为黄色 D 将溶液和溶液混合，有白色沉淀和气体生成 A. A B. B C. C D. D 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 11. 作为催化剂在某些有机反应中使用，其阳离子呈八面体构型，结构如图。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+3 B. 存在同分异构体 C. 中Co的配位数为6 D. 与足量AgNO3溶液反应最多能生成3molAgCl 12. 是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻石的主要原料。其立方晶胞如图，晶胞边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. p点原子的坐标为 B. 的密度为 C. Zr原子与O原子之间的最短距离为pm D. O原子的配位数为4 13. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 14. 按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误的是 A. 热水浴可加快Ⅰ中试管内化学反应的速率 B. Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中溶液褪色的原理相同 C. Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D. 微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，试管Ⅴ中出现一段水柱，说明装置气密性良好 15. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： （1）基态氯原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）c为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）含f的消毒液不能与洁厕灵(含a)混用，用离子方程式表示其原因：_______。 （4）d的结构式为_______；d不稳定，加热可生成a和e，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子的得失：_______。 （5）g的阴离子中，其中心原子的杂化方式为____；i和h的阴离子中键角较大的是____(填离子符号)，判断的理由是_____。 17. 过硫酸钠()是重要的氧化剂，工业上通过与NaOH反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是_______。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为_______(填标号)；选择的原因是_______。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：_______。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：_______。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：_______。 实验三：处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 Ⅰ.向含一定量NaCN的废水中滴加溶液，有两种无色无毒气体产生。 （6）NaCN与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ.处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。已知：①废水中氰化钠的排放标准为：。②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。 （7）到达滴定终点的现象是_______。 （8）处理后的废水_______(填“符合”或“不符合”)排放标准。 18. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 19. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 2025—2026上学期协作校高三第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zr-91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）极性 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 和的中心原子均为杂化，但的中心原子无孤电子对，而的中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使键角变小 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高 （4）在温度和反应时间固定时，的产率随NaOH浓度增大而提高 （5）在温度和NaOH浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高 （6）5：2 （7）滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （8）符合 【18题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. ②. 97.6 【19题答案】 【答案】（1）-49.8 kJ/mol （2） ①. 0.012或1.2×10-2 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ①. m3＞m2＞m1 ②. 33.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $