精品解析：辽宁省鞍山市2024-2025学年高三上学期第三次月考化学试卷

2024-2025学年度高三上学12月考试(A) 化学试卷 考试范围：必修1，必修2，选必1第1章第2章，选必2 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 巴黎奥运会上，科技与体育双向奔赴，下列说法正确的是 A. 中国制造场地自行车主要成分碳纤维，为有机高分子材料 B. 空气净化系统捕获的颗粒物，均为胶体 C. 奥运会场馆的硅酸盐水泥、普通玻璃均为无机非金属材料 D. 足球内胆装芯片，芯片的主要成分晶体硅是分子晶体 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NH3的电子式为： B. 中子数为1的氢原子： C. HCHO分子空间结构模型为 D. 乙烯分子中π键的形成过程： 3. 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是 A. “中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的与互为同素异形体 C. “深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物 D. 用磷酸钠钡钴盐实现零下制冷，其晶体属于离子晶体 4. 下列有关说法中错误的是 A. 硝酸钾属于盐，是复合肥料 B. 和具有氧化性和还原性 C. 工业上用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解可以制备氯气 D. 用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念 5. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，促进了中国从稀土资源大国向高纯稀土生产大国的飞跃，稀土串级萃取理论其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A. B. C. D. 6. 一种农业常用肥料结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 该化合物的焰色反应呈黄色 B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D. 该物质的水溶液中： 7. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 易溶于 和均为非极性分子，相似相溶 C 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 A. A B. B C. C D. D 8. POCl3是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L POCl3中含有的分子数目为NA B. 1mol固态冰中含有的σ键数目为2NA C. 溶液中含有的数目为0.2NA D. 常温下，中含有的电子数目为1.6NA 9. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无价铁 B 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 炭可与浓反应生成 D 分别向和沉淀中滴加足量的溶液，观察沉淀是否溶解 比较镁和铝的金属性 A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 12. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 13. 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 分子P中的O均为杂化 B. 分子P转化为超分子Q时，N与形成配位键 C. 增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子P D. 推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度 14. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 15. 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 单质在混合粉末中的质量分数约为 D. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所示。 已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温度为300℃。 回答下列问题： （1）装置A中装有浓磷酸的仪器名称是_______。广口瓶里四氯化碳层的作用是_______。 （2）实验室制备HCl选用浓硫酸[]，而制备HI不能用浓硫酸，其原因是_______。 （3）加热温度控制在300℃以下，其原因是_______。若装置A中除HI气体外，只生成两种酸式盐，且其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）装置B中现象是_______，有较强氧化性，但是装置B中发生复分解反应，其主要原因可能是_______。 （5）装置C中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C中发生反应的离子方程式：_______。 （6）实验完毕后，取少量装置D中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。则装置D中100 mL 0.5 mol⋅L酸性溶液最多能氧化_______mol HI。 17. 氮和氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。 （1）氮的单质常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。 （2）化工厂用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，发生反应的化学方程式为___________。 （3）①实验室中浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。 ②实验室中足量的浓H2SO4和Cu充分反应，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 ③上面两个反应都有污染性气体生成，下列哪些试剂在处理两种污染性气体中均可以使用___________(填标号)。 a．H2O b．NaOH c．NaHSO3 d．Na2CO3 （4）自来水安全问题关系民生。我国开始用ClO2替代Cl2对自来水消毒，优点之一是___________，可用NaClO2在酸性条件下制得ClO2，同时得到中性钠盐，发生反应的离子方程式是___________。 18. 化石燃料的燃烧会排放大量的、，综合利用、可以减缓温室效应，保护环境。回答下列问题： （1）各化学键的键能如下： 化学键 键能() 436 1072 803 465 326 413 已知反应：，该反应___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应。不同时刻测得容器中、、如下表： 时间 0 1 2 3 5 6 7 0 ①表格中的个别数据有误，有误的数据是___________(填第几行第几列)。第时___________。 ②内该反应的___________。 （3）在甲、乙两个体积不同的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应，甲醇的体积分数随温度的变化图像如图所示。 ①两容器的体积甲___________乙(填“>”“<”)。 ②、、三点氢气的化学反应速率最快的是___________。 ③若点压强恒定为，则点平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数)。 19. 钼系催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从从废催化剂(主要成分为、、、)中提取和，其工艺流程如图所示。 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。 ②高温下，易分解产生和一种含氮元素的气体。 ③溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在 请回答下列问题： （1）研磨的目的是___________(答出一点即可)。 （2）请写出焙烧过程中与纯碱反应的化学方程式：___________。 （3）水浸浸渣成分为___________(填化学式，下同)；“滤液2”中的成分除了外，还含有___________。 （4）沉钒过程中，一般要加入过量，其原因是___________。 （5）沉钒过程中，沉钒率随溶液的变化如图所示。沉钒率随溶液的增加先升高后降低的原因可能是___________。 （6）沉钒时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。 （7）已知的晶体结构如图所示，晶体密度为，晶胞中最近的之间的距离为，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高三上学12月考试(A) 化学试卷 考试范围：必修1，必修2，选必1第1章第2章，选必2 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 巴黎奥运会上，科技与体育双向奔赴，下列说法正确的是 A. 中国制造场地自行车主要成分碳纤维，为有机高分子材料 B. 空气净化系统捕获的颗粒物，均为胶体 C. 奥运会场馆的硅酸盐水泥、普通玻璃均为无机非金属材料 D. 足球内胆装芯片，芯片的主要成分晶体硅是分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维是无机非金属材料，A错误； B．直径为0.01nm，胶体粒子直径在1-100nm，故颗粒物不属于胶体，B错误； C．硅酸盐水泥、普通玻璃均含有硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分晶体硅是共价晶体，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NH3的电子式为： B. 中子数为1的氢原子： C. HCHO分子的空间结构模型为 D. 乙烯分子中π键的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3是共价化合物，N、H原子间共用1对电子对，N原子最外层电子数为8，其电子式为，A错误； B．中子数为1的氢原子，其质量数为2，表示为，B正确； C．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，C正确； D．乙烯分子中的π键是C原子的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为，D正确； 故选A。 3. 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是 A. “中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的与互为同素异形体 C. “深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物 D. 用磷酸钠钡钴盐实现零下制冷，其晶体属于离子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金是具有较强的抗腐蚀性的金属材料，故A正确； B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误； C．石油和天然气都是成分不唯一的化石能源，都属于混合物，故C正确； D．磷酸钠钡钴盐由金属阳离子和酸根离子构成的离子化合物，属于离子晶体，故D正确； 故选B。 4. 下列有关说法中错误的是 A. 硝酸钾属于盐，是复合肥料 B. 和具有氧化性和还原性 C. 工业上用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解可以制备氯气 D. 用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，所以硝酸钾即是钾肥也是氮肥，属于复合肥料，故A正确； B．二氧化氮中氮元素和二氧化硫中硫元素都是元素的中间价态，由氧化还原反应规律可知，两个氧化物具有氧化性和还原性，故B正确； C．海水中含有氯化钠，所以工业上可以用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解可以制备氯气，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是有毒的气体，对环境和人体健康有害，所以用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜不符合绿色化学理念，故D错误； 故选D。 5. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，促进了中国从稀土资源大国向高纯稀土生产大国的飞跃，稀土串级萃取理论其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，分离方法为萃取分液，故选B。 6. 一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 该化合物的焰色反应呈黄色 B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D. 该物质的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。 【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误； B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误； C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确； D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4- HPO42-+H+，H2PO4-+H2O H3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)，故D错误。 故选C。 7. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 易溶于 和均为非极性分子，相似相溶 C 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是电子从高能到低能释放能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时吸收光，故A错误； B．I2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，故B正确； C．冰中氢键具有方向性和饱和性，每个水分子能与4个水分子形成4个氢键，降低了水分子的空间利用率，导致冰的密度小于水，故C正确； D．晶体自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，故D正确； 故选：A。 8. POCl3是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L POCl3中含有的分子数目为NA B. 1mol固态冰中含有的σ键数目为2NA C. 溶液中含有的数目为0.2NA D. 常温下，中含有的电子数目为1.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下气体的物质的量是1mol，而POCl3常温下呈液态，无法进行相关计算，A错误； B．1个H2O分子中包含2个O-Hσ键，冰即水的固态，故冰中含2molσ键，即σ键数目为2NA，B正确； C．为中强酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，故溶液中H+数目小于0.2NA，C错误； D．1molHCl所含电子的物质的量为18mol，7.3g的HCl的物质的量为0.2mol，故所含电子数为3.6mol，即3.6NA，D错误； 故选B。 9. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无价铁 B 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 炭可与浓反应生成 D 分别向和沉淀中滴加足量的溶液，观察沉淀是否溶解 比较镁和铝的金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁过量则溶液中可能不存在Fe3+，而无法使KSCN显色检测Fe3+，A不符合题意； B．I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，若要检验淀粉发生水解，应向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性后再加少量新制的氢氧化铜，可观察到砖红色沉淀，若要检验淀粉是否已经水解完全，应该在冷却的酸性的水解液中直接碘水，B不符合题意； C．浓HNO3受热会分解产生NO2从而无法确定炭与浓HNO3是否发生反应产生NO2，C不符合题意； D．金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越强；分别向和沉淀中滴加足量的溶液，观察沉淀是否溶解——沉淀不溶于氢氧化钠溶液，沉淀溶于氢氧化钠溶液，说明是两性氢氧化物，则碱性：＞，说明金属性：镁＞铝，D符合题意； 故选D。 11. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 12. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 13. 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 分子P中的O均为杂化 B. 分子P转化为超分子Q时，N与形成配位键 C. 增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子P D. 推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子P中的O均形成2个σ键、有两对孤电子对，O的价层电子对数为4，O都采取sp3杂化，A项错误； B．N上有孤电子对，H+有空轨道，故分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键，B项正确； C．分子P+Na++H+超分子Q，增大溶液pH并除去Na+，消耗H+，H+和Na+的浓度减小，反应逆向进行，超分子Q转变为分子P，C项正确； D．分子P为有机物、易溶于有机溶剂，分子P能与Na+形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，D项正确； 答案选A。 14. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 15. 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 单质在混合粉末中的质量分数约为 D. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应的化学方程式为与稀硝酸反应的化学方程式为，若混合粉末全部为，消耗的硝酸最多为(硝酸的物质的量为)，设混合粉末中和的物质的量分别为、，依题意可得，联立解得。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，项错误； B．，B项错误； C．单质在混合粉末中的质量分数为，C项错误； D．可置换出铜的质量为，D项正确； 本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所示。 已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温度为300℃。 回答下列问题： （1）装置A中装有浓磷酸的仪器名称是_______。广口瓶里四氯化碳层的作用是_______。 （2）实验室制备HCl选用浓硫酸[]，而制备HI不能用浓硫酸，其原因是_______。 （3）加热温度控制在300℃以下，其原因是_______。若装置A中除HI气体外，只生成两种酸式盐，且其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）装置B中现象是_______，有较强氧化性，但是装置B中发生复分解反应，其主要原因可能是_______。 （5）装置C中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C中发生反应的离子方程式：_______。 （6）实验完毕后，取少量装置D中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D中100 mL 0.5 mol⋅L酸性溶液最多能氧化_______mol HI。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防液体倒吸 （2）浓硫酸具有强氧化性，易氧化HI （3） ①. 避免HI分解 ②. （4） ①. 溶液中产生黄色沉淀 ②. AgI溶解度很小，该条件下，复分解反应优先于氧化还原反应 （5） （6）0.25 【解析】 【分析】装置A中浓磷酸与KI固体反应生成HI，HI气体进入B中，与硝酸银溶液反应生成AgI黄色固体；HI进入C中与硫酸铜反应生成CuI和碘单质，生成碘单质溶于四氯化碳，使下层溶液变紫红色；HI进入D中与酸性碘酸钾反应生成碘单质，生成的碘单质溶于四氯化碳，使下层溶液变紫红色，另外HI均先通入四氯化碳层可防止倒吸现象发生。 【小问1详解】 装置A中装有浓磷酸的仪器为分液漏斗；HI类似氯化氢易溶于水，广口瓶里四氯化碳层的作用是防倒吸。 【小问2详解】 HI还原性比HCl强，浓硫酸具有强氧化性，会将HI氧化。 【小问3详解】 由已知信息可知HI300℃会发生分解，因此温度控制在300℃以下，是为了防止HI受热分解；；HI与磷酸生成两种酸式盐有和，反应为：。 【小问4详解】 B中HI与硝酸银溶液反应生成AgI黄色固体；AgI溶解度小，复分解反应优先于氧化还原反应。 【小问5详解】 硫酸铜与HI发生氧化还原反应生成CuI、和，离子方程式为：。 【小问6详解】 ，，mol。 17. 氮和氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。 （1）氮的单质常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。 （2）化工厂用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，发生反应的化学方程式为___________。 （3）①实验室中浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。 ②实验室中足量的浓H2SO4和Cu充分反应，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 ③上面两个反应都有污染性气体生成，下列哪些试剂在处理两种污染性气体中均可以使用___________(填标号)。 a．H2O b．NaOH c．NaHSO3 d．Na2CO3 （4）自来水安全问题关系民生。我国开始用ClO2替代Cl2对自来水消毒，优点之一是___________，可用NaClO2在酸性条件下制得ClO2，同时得到中性钠盐，发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）的化学性质很稳定 （2） （3） ①. ②. ③. bd （4） ①. 消毒效率高，避免生成有机氯化物对人体有害 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮的单质常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是氮气分子中两个氮原子均满足8电子稳定结构，因此的化学性质很稳定； 【小问2详解】 用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，即生成了氯化铵，化学方程式为； 【小问3详解】 ①浓硝酸见光易分解，化学方程式为，因此需要盛放在棕色试剂瓶中； ②实验室中足量的浓H2SO4和Cu充分反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu化合价由0价升高到+2价，做还原剂，浓H2SO4中的S由+6价降低到+4价，做氧化剂，根据转移电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1； ③上面两个反应分别生成NO2、SO2两种污染性气体； a．NO2与水反应会生成硝酸和NO，NO还是污染性气体，a不选； b．两种气体均能被氢氧化钠溶液吸收，b选； c．SO2不能和NaHSO3溶液反应，c不选； d．碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收NO2、SO2两种污染性气体，d选； 故选bd； 【小问4详解】 自来水安全问题关系民生。我国开始用二氧化氯替代氯气对自来水消毒，优点之一是消毒效率更高，避免生成有机氯化物对人体有害；可用亚氯酸钠在酸性条件下制得二氧化氯，同时得到中性钠盐NaCl，发生反应的离子方程式是。 18. 化石燃料的燃烧会排放大量的、，综合利用、可以减缓温室效应，保护环境。回答下列问题： （1）各化学键的键能如下： 化学键 键能() 436 1072 803 465 326 413 已知反应：，该反应___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应。不同时刻测得容器中、、如下表： 时间 0 1 2 3 5 6 7 0 ①表格中的个别数据有误，有误的数据是___________(填第几行第几列)。第时___________。 ②内该反应的___________。 （3）在甲、乙两个体积不同的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应，甲醇的体积分数随温度的变化图像如图所示。 ①两容器的体积甲___________乙(填“>”“<”)。 ②、、三点氢气的化学反应速率最快的是___________。 ③若点压强恒定为，则点平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数)。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 第4行第8列 ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应的化学方程式为，和断键要吸收的能量，和成键释放的能量，，是吸热反应； 【小问2详解】 ①甲醇在第时物质的量小于，因为该反应是可逆反应，不可能进行到底，所以错误的数据是第4行第8列；第时化学反应就达到平衡，所以第时是; ②内该反应的； 【小问3详解】 ①该反应是一个体积减小的反应，相同温度下甲容器甲醇含量高，投料相同，说明甲容器体积小压强大，反应物转化率大； ②C点温度高，压强大，化学反应速率最快； ③根据三段式求出点转化物质的量是，则平衡时三种物质，，，总物质的量是、。 19. 钼系催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从从废催化剂(主要成分为、、、)中提取和，其工艺流程如图所示。 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。 ②高温下，易分解产生和一种含氮元素的气体。 ③溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在 请回答下列问题： （1）研磨的目的是___________(答出一点即可)。 （2）请写出焙烧过程中与纯碱反应的化学方程式：___________。 （3）水浸浸渣的成分为___________(填化学式，下同)；“滤液2”中的成分除了外，还含有___________。 （4）沉钒过程中，一般要加入过量，其原因___________。 （5）沉钒过程中，沉钒率随溶液变化如图所示。沉钒率随溶液的增加先升高后降低的原因可能是___________。 （6）沉钒时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。 （7）已知的晶体结构如图所示，晶体密度为，晶胞中最近的之间的距离为，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）增大焙烧时废催化剂与碳酸钠、的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3） ①. ②. 、 （4）增大浓度，使逆向移动，利于尽可能析出完全 （5）过低，转化为的程度较大；过高，化为的程度较大，两因素均使沉钒率降低 （6） （7）mol—1 【解析】 【分析】由题给流程可知，将废催化剂研磨后，加入碳酸钠固体在空气中焙烧，将钼元素、钒元素、铝元素转化为可溶的钠盐，镍元素转化为氧化镍、硫元素转化为二氧化硫气体，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到含有氧化镍的滤渣和滤液；将二氧化碳和二氧化硫混合气体处理得到的二氧化碳气体通入滤液中，将溶液中四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH为8.4后，加入氯化铵溶液，将溶液中的钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵和钼酸钠溶液；钒酸铵煅烧分解得到三氧化二钒；向钼酸钠溶液中加入硝酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水钼酸晶体。 【小问1详解】 研磨可以增大固体的表面积，有利于增大焙烧时废催化剂与碳酸钠、氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，故答案为：增大焙烧时废催化剂与碳酸钠、的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 由题意可知，焙烧过程中五氧化二钒发生的反应为五氧化二钒与碳酸钠高温条件下反应生成钒酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，水浸浸渣的成分为氧化镍；过量二氧化碳气体通入滤液中的目的是将溶液中四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，则滤液2的主要成分为钼酸钠、钒酸钠和碳酸氢钠，故答案为：NiO；、； 【小问4详解】 由分析可知，加入氯化铵溶液的目的是将溶液中的钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，钒酸铵在溶液中存在如下溶解平衡：，加入过量的氯化铵溶液，溶液中铵根离子浓度增大，平衡左移，有利于钒酸铵尽可能析出完全，故答案为：增大浓度，使逆向移动，利于尽可能析出完全； 【小问5详解】 由题给信息可知，溶液中存在如下平衡：，溶液pH过低，平衡向正反应方向移动，钒酸根离子会转化为离子，不利于钒酸铵的生成；溶液pH过高，溶液中铵根离子会转化为一水合氨，也不利于钒酸铵生成，所以沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低，故答案为：过低，转化为的程度较大；过高，化为的程度较大，两因素均使沉钒率降低； 【小问6详解】 由题给信息可知，钒酸铵煅烧分解生成三氧化二钒、氮气、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问7详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的镍离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的氧离子个数为4×+1=4，晶胞中最近的氧离子之间的距离为面对角线长度的二分之一，则晶胞边长为apm，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得NA=mol—1，故答案为： mol—1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$