高三入学衔接检测卷(二)-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 高三入学衔接检测卷（二） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20 A.PVC(CH-CH2)的单体可以使溴水 分。每小题只有一个选项符合题目要求 cI 1.北宋名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽 褪色 璀璨，其中大量使用了石青[主要成分 Cu(CO3)2(OH)2]、石绿[主要成分 B.PC(H 的核磁共 Cu2(CO3)(OH)2]、赭石[主要成分Fe2O3]、朱 振氢谱有四组峰 砂[主要成分HgS]等颜料。下列叙述错误的是 C.ABS的单体之一是苯乙烯，其碳的百分含量 () 和乙炔相同 A石青、石绿中“Cu(OH)2”比例不同其颜色 0 不同 D.亚克力材料 的单体是甲基丙烯酸 B.朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体 C.赭石主要成分具有磁性 甲酯 D.上述颜料中的金属元素均属于过渡元素 5.氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF十 2.下列实验事故处理错误的是 ) SiO2—SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确 A.金属钠着火，立即用沙土扑灭 的是 ( B.苯酚沾到皮肤上，应立即用清水清洗 A.HF中的共价键为spo键 C.水银洒在地上，应撒上硫粉并进行处理 B.H2O、SiF4均为极性分子 D.误食重金属盐可服用大量牛奶，并及时送往 C.SiO2晶体为分子晶体 医院救治 D.基态氧原子的价层电子轨道表示式 1s282p 3.现有处于不同主族的短周 为四和 期元素A、B、C、D、E,其中 D 6利用下列仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实 B原子最外层电子数是电 验是 ( 子层数的2倍，C是金属 原子序数 元素，0.1mol·L1的D 的最高价氧化物的水化物溶液pH<1,五种元素 的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列 推断不正确的是 () 100ml 20℃ A.原子半径和离子半径均满足：E<C ①② ③ ④ ⑤ ⑥ B.由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促 A.硝基苯的制备 进水的电离 B.除去乙醇中混有的乙酸 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D<E C.重结晶法提纯苯甲酸 D.B与D形成的化合物BD2中原子的最外层都 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘 满足8电子稳定结构 7.弥罗松酚衍生物A具有广谱 H 4.北京冬奥会吉祥物“冰墩 抗菌活性，其结构如图（键线式 墩”“雪容融”由PVC、PC、 中“/”代表伸向纸面外的单 ABS和亚克力等环保材料 键，“、”代表伸向纸面里的单0 入 制作而成。下列说法错误 冰墩墩 雪容融 键)，下列有关弥罗松酚衍生物A的说法错误的是 的是 ( 89 飞受味乐假阴 00M= A.化学式为C20H26O2 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20 B.能与HCN加成形成羟基腈类化合物 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 C.能与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3发生反应 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得 D.1mol弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最多可 0分 消耗2 mol Br2 11.三价铬丙二酸配合物[Cr(C3H2O4)(H2O)4] 8.某AuCu合金的立方晶胞结构如图所示。下列 [Cr(C3H2O4)2(H2O)2]·4H2O在有机合成 说法错误的是 方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构 如图。已知：甘氨酸熔点为232℃。下列说法 ●Au 错误的是 ( Cu A.基态铜原子的价层电子排布式为3d04s B.晶胞中Au的配位数为8 H C.该合金中Au的质量分数约为75% A.基态铬原子的未成对电子数是6 D.晶胞中最小核间距Au一Cu>Cu一Cu B.阴离子中碳原子的杂化轨道类型都是sp3 9.下列有关离子方程式错误的是 ( A.工人用食醋除铁锈：Fe2O3·xH2O十6H+ C.在丙二酸根离子与C3+配位时，配位原子为 -2Fe3++(x+3)H2O 1号氧而不是2号氧的原因是1号氧孤电子 对数多，且带负电，更易提供孤电子对 B.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K D.甘氨酸的熔点高于丙二酸的原因是甘氨酸 +Fe2++[Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6] 部分以内盐（一OOCCH2NH)形式存在， C.少量Ca(OH)2溶液和Ca(HCO3)2溶液反 形成离子键，提高了熔点 应：Ca2++OH-+HCO3—CaCO3 12.某大学青年学者发表的电催化氢化还原技术对 +H2O 硝基苯酚有良好的还原性。设计的电催化氢化 D.向稀硫酸中加入Na2S2O3固体出现黄色沉 简化装置如图所示。产生的活性氢原子(H) 淀：S2O3+2H+—S￥+SO2个+H2O 经钯膜将不饱和有机物氢化，实现不饱和有机 10.钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的原位 物的电催化氢化。 自修复机理如图。下列说法错误的是( ) H,O Co(Ⅲ)OOH(s) Fe(Ⅱ)OHD2(aq) 自修复←- 02N OH Co(II)(OH)2(s) H* 02 OH-,-e 02,2H20 Fe(Ⅲ)OOH(s) 30H,-3e -e" H,0 OH H0 催化析氧反应 动态平衡 、阳离子 0H,-e Fe(VI)(s) Pd/Co 交换膜惰性电极 浸出流失+ 下列说法错误的是 Fe(VI)O(aq) A.装置中电极a应与电源正极相连 A.催化析氧反应和自修复反应中的催化剂分 B.M电极上发生的电极反应为 别为FeO-和Co0OH B.维持相对稳定的pH有助于催化析氧和自修 02NK》 -OH +6H* 复的进行 HN《yOH+H,0 C.自修复反应的方程式为CoOOH+Fe(OH)2 C.工作时，阳极区溶液的酸性增强 -FeOOH+Co(OH)2 D.若不考虑电量损耗，电路中转移的电子数目为 D.图中所示物质之间的转化只有Fe和Co的 化合价发生了变化 6Na时，最多生成1 mol H2 N-人》 OH 90 三0022 13.氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利 A.L1表示C2HOH的平衡转化率 用铝土矿（主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3) B.a、b点对应反应I的平衡常数：K(a点)> 为原料制备GaN的流程如图所示。已知镓与 K(b点) C.一定温度下选用高效催化剂，能提高平衡时 铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合 H2的产率 物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误 的是 ( ) D50℃时，反应1的平衡常数K,一器 适量CO2 15.丙二酸(HOOCCH2COOH,可用H2A表示)易 调节pH →滤渣2 通人 NaOH溶液 液 溶于水，其在有机合成中具有重要的作用，特别 铝 过滤 过量C0, “碱溶” →滤液2 ③ Ga(OH)3- 是在合成各种羧酸时，可以通过丙二酸酯的脱 过滤 滤 ④ ① NHa GaN+ 羧反应来实现。常温下，用0.1mol·L1 000℃ NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的 1000℃ 已知：2Ga+2NH3 2GaN+3H2。 pH、微粒分布分数ò[(X)= n(X) A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱 nH,A)+nHA)+n(A2)X表示H,A、 溶”效率 HA或A2-]随(NaOH) n(H2A) 的变化如图所示，下 B.由步骤②、③可知，Ga(OH)3的酸性比 列说法错误的是 ( A(OH)3的弱 100% C.滤渣1是Fe2O3,生成滤渣2的离子方程式可 75% d(2,9) 能为2[A1(OH)4]-+CO2-2A1(OH)3￥+ bh,4.3) 50%8 CO+H2O c(k5.7) 25% D.步骤⑥的反应中，NH3被氧化 a(m,n) 0 14.氢气是一种清洁能源，乙醇一水催化重整可获 0.5 1.5 2.5 n(NaOH) 得H2。主要反应有： n(H2A) I.C2 Hs OH(g)+3H2O(g)=6H2(g)+ A.n=2.9 2CO2(g)△H>0 B.曲线I表示的是ò(H2A)随NaO)的变 n(H2A) II.H2 (g)+COz (g)=CO(g)+H2O(g) 化曲线 △H>0 C.mNa0D=1.5时，c(A2-)<3c(H2A) n(H2A) 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2mol +c(HA) C2HOH(g)和6molH2O(g),C2HOH和 D.a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度：a< H2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 b<c<d 下列说法错误的是 ( ) 三、非选择题：本题共4个小题，共60分。 100 16.(15分)镓(Ga)是重要的半导体材料。一种利 L M(500,95) 送80 用锌粉置换渣（主要成分为Ga2O3、Ga2S3、 N500,70) ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2)制备粗镓的工艺流程如 60 图所示： 40 H.SO.(aq)O NaOH(aq)P204 YW100 H:SO.(aq)NaOH(aq) 20 锌粉置换渣→高氧浸出一中和除杂→协同苯取→反萃取→中和沉家→ 0 NaOH(aq)浸渣 滤渣 无机相有机相滤液 0 100200300400500600700 T℃ 碱溶造液→电解→粗家 91 飞受快乐医期 已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子 →Mn 的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ) Mn掺杂 Mn >Zn(Ⅱ)。 回答下列问题。 (1)“浸渣”的主要成分是S和 (填化学 图 式)。“富氧浸出”中高压O2的作用是 ①图I中，若Ga一As键的键长为apm,则晶胞 边长为 pm。 (2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 ②稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比 用H2A2代表P204,RH代表YW100,“协同萃 为 17.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)常用于纺织、造纸业 取”过程中发生反应：Ga3++H2A2十2RH一 漂白，也用于食品消毒、水处理等。 Ga(HA2)R2+3H+,无机相含有的主要金属离 已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解； 子为 。c(SO-)随c[Ga(HA2)R2]变 ②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气 化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的 稀释到10%以下。 是 (用化学 I:制取NaClO2晶体 方程式表示)。 浓硫酸 马H,0,溶液 c(SO2)/(mol.L-) 空气→” K NaCIO,和 NaSO NaOH溶液 冰水浴 c[Ga(HA2)Rz/(mol.L)] (1)实验过程中需要持续通入空气，日的是 (3)如图为Ga一H2O系中电势随pH变化的图 像。“中和沉镓”时所选pH合理范围为 (2)装置A中产生CIO2的化学方程式为 (填标号)。 0 2.0 (3)装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比 1.5 1.0 为 ,还原产物为 ;反应结束后，为 0.5 Ga 从溶液中得到NaC1O2固体，采取减压蒸发而 0 Ga(OH)3 [Ga(OH)] -0.5 不用常压蒸发，原因是 -1.0 Ga -1.5 -4-202468101214 (4)装置C的作用是 pH Ⅱ：测定亚氯酸钠的含量 A.-4~2 B.0≈4 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品g C.4~9 D.8~12 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾 “碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为 晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合 液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶 (4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为 液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得 (5)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图I所示。将 消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为 Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其 VmL。(已知：C1O2+4I-+4H+—2H20+ 晶胞结构如图Ⅱ所示。 212+C1-、2+2S2O号--2I-+S4O%-) 92 三0022 意三化逸) (5)达到滴定终点时的现象为 I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H (6)该样品中NaCIO2的质量分数为 % Ⅱ.2NH3(g)+2O2(g)=→N2O(g)+3H2O(g) (用含、c、V的代数式表示)。在滴定操作正 △H2 确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为 (用离子方 Ⅲ.4NO(g)==2N2O(g)+O2(g)△H3 程式表示)。 ①△H1、△H2、△H3之间的关系式为△H3= 18.(15分)3受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病 0 的药物，该化合物的合成路线如下： ②达到平衡时，容器中含有a mol NO和bmol CH CH N2O,此时H2O(g)的浓度为 mol·L1。 .CH. (用含a、b、V的代数式表示，下同)，该温度下反应 Ⅲ的平衡常数为 0 CH< CH CH CH 1)H,NCH(CHc (2)一定条件下，将0.1 mol NH3通入3L的密 2).1Hc 0 NH- E 闭容器中进行反应2NH(g)一N(g)+3H2(g)》 回答下列问题： (此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随 (1)A的结构简式是 时间的变化曲线如图所示。 (2)B含有的官能团名称是 2.0 (3)E→F的反应类型是 1.6 (4)C>D的化学反应方程式是 1.2 0.8 (5)X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分 0.4 异构体能同时满足以下条件的有 种 (不考虑立体异构体)。 t/min i.遇FeCl3溶液显紫色；iⅱ.能发生水解反应； ①若保持容积不变，1时反应达到平衡，用N2 .苯环上仅有两个取代基 的浓度变化表示0~1时间内的反应速率 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为 (N2)= mol·L1·minl(用含t的 2:2:2:2:1)的同分异构体的结构简式为 代数式表示)： ②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保 (6)参照上述合成路线，以 为原料，设计 持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分 OH 压变化趋势的曲线是 (用a、b、c、d表 合成 的路线 示)，理由是 OH OH ③若t2时保持容积不变再充入0.1 mol NH3, (无机试剂任选)。 则化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移 19.(15分)氨气是一种非常重要的化工原料，研究 动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t1时相 其相关反应极具意义。回答下列问题： 比，NH3的体积分数 (填“变大”“变小” (1)一定条件下，向VL的恒容密闭容器中通入 4 mol NH3和5molO2发生下列反应： 或“不变”)。 93三0022 高三入学衔接检测卷（二） 误；D.一个弥罗松酚衍生物A分子中含有一个碳碳双键可 1.C[A.由石青主要成分Cu3(CO)2(OH)2、石绿主要成分 与一个B,分子发生加成反应，酚羟基邻对位碳原子上有氢 Cu(CO3)(OH)2可知“Cu(OH)2”比例不同，则石青、石绿 原子可与Br2发生取代反应，故1mol弥罗松酚衍生物A与 的颜色不同，A正确：B.朱砂主要成分是HgS,含S元素，燃 溴水反应，最多可消耗2 mol Br2,D正确。] 烧生成SO。,会产生刺激性气味的气体，B正确：C.具有磁性 8.D[晶胞中Cu位于立方体的顶，点，Au位于立方体的体心， 的是FeO,,赭石主要成分是FeO,不具有磁性，C错误； 一个品胞中含有Cu数目为8×日=1，含有Au数目为1，回 D.过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的化学元素， 答下列问题。A.由铜原子的电子排布可知，基态铜原子的 上述颜料中的金属元素Cu、Fe、Hg均属于过渡元素， D正确。] 价层电子排布式为3d°4s',A正确：B.晶胞中距离Au最近 的且距离相等的Cu有8个，故Au的配位数为8，B正确； 2.B[A.金属钠着火，为防止金属钠与水反应生成可燃的氢 C.晶胞中Au和Cu原子个数比值为1：1，则Au的质量分 气遇明火发生爆炸，应立即用沙土扑灭，故A正确；B.微溶 197×1 于水的苯酚具有强烈的腐蚀性，当苯酚沾到皮肤上，应立即 数为：197X1十64XX100%≈75%，C正确：D.设晶胞参 用酒精反复清洗，不能用清水清洗，否则苯酚会灼伤皮肤，故 数为a,Cu一Cu的最小核间距为a,Cu一Au的最小核间距 B错误；C.汞具有挥发性，常温下能与疏反应生成硫化汞，为 防止汞挥发污染环境，当水银洒在地上，应撒上硫粉并进行 为号a,最小核间距Cu-Cu>Cu一Au,D错误] 处理，故C正确：D.重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 9.A[A.CH COOH为弱电解质，工人用食醋除铁锈的离子 毒，所以误食重金属盐可服用大量牛奶，并及时送往医院，故 D正确。] 方程式为：Fe,O·xH,O+6CH,COOH一2Fe3++(x+ 3.A[B原子最外层电子数是电子层数的2倍，再结合原子 3)H2O+6 CH.COO,故A错误；B.将K[Fe(CN)]溶液 半径与原子序数的关系图，可知B是C元素：0.1mol/L的 滴入FeCL2溶液中生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],反应的离 D的最高价氧化物的水化物溶液pH<1,则D是S元素； 子方程式为K+Fe++[Fe(CN),]3—KFe[Fe(CN)]V, E比D原子序数大但半径小，故E是CI元素；A比B原子序 故B正确；C.少量Ca(OH)2溶液和Ca(HCO3)2溶液反应 数小且半径小，故A是H元素；C比B原子序数大且为金属 生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为C2+十OH十 元素，各元素处于不同主族，故C是Mg或AI。A.同周期原 HCO -CaCO3￥十H,O,故C正确；D.向稀硫酸中加入 子序数越大原子半径越小，原子半径：C1<Mg或Al,电子层 NS,O固体发生歧化反应，生成二氧化硫、硫和水，反应的 数越多离子半径越大，但离子半径：CI>Mg+或A+,故 离子方程式为SO%+2H一S￥+SO2◆+HO,故 A错误；B.由C、E两种元素组成的化合物为MgCL2或 D正确。] A1CL3,都能促进水的电离，故B正确：C.元素的非金属性强 10.D[根据图示可知，Co(OH)2转化成CoOOH,Co失电子 弱顺序为C<S<C1,则最高价氧化物对应的水化物的酸性： 化合价从十2价变为+3价，OH生成H,O,CoOOH再与 B<D<E,故C正确；D.CS2中C共用了4个共用电子对，S Fe(OH)2反应，Fe失电子生成FeOOH,CoOOH得电子生 共用了2个共用电子对，都满足8电子稳定结构，故 成Co(OH)2,FeOOH失电子生成FeO,Fe从+3价变为 D正确。] +6价，FeO得电子与OH反应生成FeOOH,O,和 4.B[A.PVC的单体CH。一CHCI分子中含有不饱和的碳 HO。A.从图中可知，催化析氧反应最终生成氧气和水， 碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A正确； Fe(O为催化剂，自修复反应中Fe(OH),与CoOOH反应 B.根据PC的结构简式可知：在该物质分子中含有5种不同 生成Co(OH),和FeOOH,Co(OH)2又生成了CoOOH,因 位置的H原子，因此其核磁共振氢谱有五组峰，B错误； 此CoOOH为催化剂，A正确：B.催化析氧有OH参与，自 C.ABS的单体之一是苯乙烯的结构简式是 修复中F(OH)2、Co(OH)2也为碱性物质，维持相对稳定 CH=CH,该物质分子式是CH。,与乙炔分子 的pH有助于催化析氧和自修复的进行，B正确：C.根据图 C2H2的最简式相同，都是CH,因此两种物质中碳元素的百 示可知，自修复反应中Fe(OH)2和CoOOH反应生成 分含量相同，C正确；D.亚克力材料的单体是 FeOOH和Co(OH)2,其方程式为CoOOH+Fe(OH)2 CH —Fe(OOH+Co(OH)2,C正确：D.从图中可知，OH和 ,名称为甲基丙烯酸甲酯，D正确；故 FO2反应生成了氧气，此反应中氧元素的化合价发生了 CH2=C-COOCH; 变化，D错误：故答案选D。] 合理选项是B。] 11.B[A.Cr的价层电子排布式为3d4s,未成对电子数为 5.A[A.HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形 2 H H 成的spo键，A项正确；B.H2O为极性分子，SiF,和CH 0 的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分 -0 子，B项错误；C.SiO。中原子间以共价键相结合，构成空间 6,A项正确：B.由图 可知，3、4号 01 网状结构，为共价晶体，C项错误；D.基态氧原子的价层电 6 28 2p 0 子钱道表示式为回四☐D项错误。】 H H 0 两个碳原子为sp3杂化，5、6、7、8号四个碳原子为sp杂 6.D[A.硝基苯的制备需要控制温度，需要温度计，A错误： 化，B项错误；C,在丙二酸根离子中1号氧原子上的孤电子 B.除去乙醇中混有的乙酸需要蒸馏，玻璃仪器缺少蒸馏烧 对数为3,2号氧原子上的孤电子对数为2,1号氧氧原子弧 瓶，B错误；C.重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对，C项正确； 器（酒精灯、蒸发皿、玻璃棒），过滤仪器（烧杯、漏斗、玻璃 D.因甘氨酸部分以内盐(-OOCCH2NH)形式存在，形成 棒)，玻璃仪器缺少漏斗，C错误；D.用四氯化碳萃取碘水中 离子键，提高了熔点，故甘氨酸的熔点高于丙二酸的熔点， 的碘需要用到分液漏斗和烧杯，D正确：故答案选D,] D项正确。] 7.C「A.由弥罗松酚衍生物A的结构简式可知，其化学式为 12.AB[根据图中物质转化情况，水在M极得到电子，则是 CH6O2,A正确；B.弥罗松酚衍生物A中含有碳碳双键， 电解池的阴极，对应的是电源的负极；水在N极失去电 可发生加成反应，能与HCN加成形成羟基腈类化合物， 子，则是电解池是阳极，对应的b是电源的正极。对硝基苯 B正确；C.弥罗松酚衍生物A中的酚羟基能与Na、NaOH、 酚在电解池中被还原为对氨基苯酚。A.根据上述分析可 Na2CO,发生反应，不含羧基，不能与NaHCO,反应，C错 知，装置中电极a应与电源负极相连，A错误；B.水在M极 139 飞受洗乐度明 00M= 得到电子，电极反应式为：H,O+e一H*+OH,生成 A.K2=c(H)·c(A2- 的活性氢原子在电解质溶液中再和对硝基苯酚反应： ,c,点时，c(A2)=c(HA),K2 c(HA) O,N〈OH+6H→H,N〈-OH 十 =c(H)=1057,同理，K=10,当b点时，pH=4.3, 2HO,B错误；C.工作时，阳极区的电极反应为：2H2O 此时c(A)=c(H,A),K1·K=e(H):cHA)X c(H2A) 4e一4H十O2个，酸性增强，C正确；D.根据反应： c(H)·c(A2)_c(A2-) O2N∥ —OH+6H c(HA) (日AXc2(H),则106+ c2(H+)=(10.3)2,解得n=2.9,A正确；B.由分析可知， H,N人OH+2H,0,可知当转移的电子数目为 6VA时，产生6molH,最多生成1mol I表示的是HA)随咒的度化曲线·B正商： H,N《OHD正确] C.(NaOH) n(H,A) =1.5时，得到等浓度的Naz A,NaHA混合溶 13.BD[以铝土矿（主要成分为AlO,、GaO、FeO3)为原 液，根据电荷守恒，可得c(Na)+c(H)=c(OH)+ 料，制备GaN,流程主线以Ga为主元素，AlO3、FeO3作 c(HA)+2c(A),再根据元素守恒有2c(Na+)= 为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe,O不 3c(H2A)+3c(HA)+3c(A2),综合可得：3c(H2A)+ 反应，过滤以滤渣1被除去，AlO3、G2O3与碱反应进入滤 3c(HA)+3c(A2-)+2c(H+)=2c(OH)+2c(HA)+ 液1中，以[Al(OH),]、[Ga(OH),门形式存在，通入适量 4c(A2),整理可得c(A2)=3cH2A十c(HA)+2cH) CO,调节pH生成A1(OH),沉淀，过滤为滤渣2涂去，滤 液2中通入过量CO2生成G(OH)3沉淀，经过一系列处 -20H,由子O州=1.5时，道过图像可知，客 理最终转化为GN,据此回答。A.粉碎铝土矿、搅拌等可 显酸性，即2c(H)-2c(OH)>0,可得c(A2-)> 以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿 3c(H2A)十c(HA),C错误；D.a、b、c、d四，点是逐渐加入 的利用率，A正确；B.AlO、GO3与碱反应，分别以 NaOH溶液的过程，到d点恰好完全反应生成Na2A,此时 [AI(OH),]、[Ga(OH)]的形式存在于滤液1中，过程 A2水解，水的电离程度最大，故逐渐滴加NaOH溶液的过 程中水的电离程度逐渐增大，D正确。] ②[A1(OH),]与适量CO2反应生成A1(OH)沉淀，过程 16.解析：锌粉置换渣的主要成分为Ga2O3、GaS、ZnS、FeO、 ③[Ga(OH),]与过量CO2反应生成Ga(OH)3沉淀，所 FeO3、SiO2,加入稀硫酸、高压O2后，经“富氧浸出”后溶 以Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强，B错误；C.加入NaOH 液中存在Ga3+、Zn2+和Fe3+,在反应过程中O2将Fe+氧 溶液“碱浸”铝土矿，FeO,不反应，所以滤渣1是FeO3, 化为Fe3+,将S2氧化为S,SiO,不溶于稀硫酸，滤液中加 与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是A1(OH)沉淀，离 入NaOH溶液，可将Fe3+沉淀，P204、YW100“协同苹取” 子方程式为：2[A1(OH)4]+CO2一2A1(OH)3￥+ 过程中Ga3+最终形成Ga(HA2)R2被萃取至有机相中，从 CO+H2O,C正确；D.生成GaN的化学方程式为2Ga+ 而使Ga3+和Zn2+发生分离，无机相中主要存在Zn2+,“反 2NH。 100℃2GaN+3H,NH中H元素化合价降低， 萃取”时，加入稀硫酸将以Ga(HA2)R,形式存在的Ga元 素转化为Ga3+,再加入NaOH溶液，将Ga+转化为 NH被还原，D错误。] Ga(OH)3,“碱溶造液”过程中加入NaOH溶液，又将 14.BC[A.反应I、Ⅱ均为吸热反应，随着温度升高，反应I Ga(OH)3转化为[Ga(OH),],最后经电解生成粗镓。 平衡正向移动，C,HOH的转化率始终增大；随着温度升 (1)由分析可知，锌粉置换渣中加入稀硫酸、高压O2后，经 高，反应Ⅱ平衡也正向移动，不断生成水，使水的转化率降 “富氧浸出”后溶液中存在Ga+、Zn+和Fe3+,在反应过程 低，故L1代表C2HOH的平衡转化率，L,代表HO的平 中O2将Fe+氧化为Fe3+,将S-氧化为S,SiO2不溶于稀 衡转化率，A正确：B.对于吸热反应来说，温度越高，平衡 硫酸，故“浸渣”的主要成分是S和SO,;“富氧浸出”中高 常数越大，故a、b点对应反应I的平衡常数：K(a,点)<K 压O。的作用是，将S2氧化为S,将Fe2+氧化为Fe3+; (b点)，B错误；C.催化剂不能使平衡移动，选用高效催化 (2)滤液中加入NaOH溶液，可将Fe3+沉淀，故滤渣的主要 剂，不能提高平衡时H2的产率，C错误； 成分是Fe(OH)3;“协同萃取”过程中发生反应：Ga3++ D.由图可知，500℃时，C,H,OH的平衡转化率为95%，水 H2A2十2RH=一Ga(HA2)R2+3H,过程中Ga+最终形 的平衡转化率为70%，列出转化关系式： 成Ga(HA2)R2被萃取至有机相中，从而使Ga3+和Zn+发 C2 HOH(g)+3H2 O(g)6H2(g)+2CO2(g) 生分离，无机相中主要存在Z2+;由分析可知“反萃取”时， n(转化) 加入稀硫酸将以Ga(HA2)R2形式存在的Ga元素转化为 3.x /mol 6 2.x Ga3+,反应的方程式为2Ga(HA2)R2+3H2SO, H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2 O(g) Gaz(SO)3+2H2 A2+4RH; n(转化) (3)“中和沉镓”时加入NaOH溶液，将Ga+转化为 y y y y Ga(OH)3,根据Ga一HO系中电势随pH变化的图像可 /mol 知应把pH调节在49之间，答案选C;“碱溶造液”过程 x=2mol×95%=1.9mol,3x-y=6mol×70%,解得y= 中加入NaOH溶液，将Ga(OH),转化为[Ga(OH),],离 1.5mol。平衡时，H2,CO2、C0、H2O的物质的量分别为 子方程式为Ga(OH)3十OH=[Ga(OH),] 9.9mol、2.3mol、1.5mol、1.8mol。500℃时，对于反应前 (4)“电解”过程中，[Ga(OH)4]被还原为Ga,电极反应为 后气体分子数不变的反应Ⅱ来说，平衡常数K。= Ga(OH)+3e-Ga+40H; 1.5mol×1.8mol (5)①图I中，G和As的最短距离为立方体体对角线的 2L 2L 99mol×2.3mal-23D正确] 30 是设昌胞的边长为xm,休对角线为5，则有-a 2L 2L 15.C[NaOH溶液滴定H2A过程中依此发生反应：H2A 解得品胞边长1=45。 OHHA+HO,HA+OH=A2+H2O,反应 3 apm:②由图Ⅱ可知掺杂Mn后，由 过程中6(H2A)一直减小，6(HA)先增大后减小， 1三个，含 均推法可知品跑中含Mn原子1X号+1X日-8 8(HA)逐渐较小时，6(A2)逐渐增大，由此可知：I、Ⅱ、 Ⅲ线分别表示6(H2A)、6(HA)、6(A2-)的变化曲线，另 As原子4个，因此M、As的原子个数比为号：4 一条曲线表示滴定过程pH的变化曲线，据此分析解答。 =5：32。 140 三022. 答案：(1)SiO2氧化Fe2+和S C.H:OCI 在 定条件下 反应得到D (2)Fe(OH)3 Zn2+2Ga(HA2 )R:+3H2 SO,- CH CH, Gaz (SO,)3+2H2 A2 +4RH CH, (3)C Ga(OH),+0H--Ga(OH):] ),由D的结构简式可知，C的结构 (4)[Ga(OH),]+3e-Ga+40H (5)@4 3a②5：32 CH 17,解析：A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，二氧 NH CH 化硫与氯酸钠反应生成C1O2,B中C1O2在碱性条件下与 CH 过氧化氢反应生成NaClO2,C为尾气吸收装置，且可防止 简 为： CH D 倒吸： (1)根据题给信息“纯CO2易分解爆炸，一般用稀有气体或 OH 空气稀释到10%以下”，可知实验过程中持续通入空气的 CH, 目的是稀释ClO2,以防止发生爆炸；(2)装置A中NaCIO 被还原为ClO2,Na2 SO3被氧化为Naz SO,;根据得失电子 )与HBr发生开环加成反应生成E 守恒和原子守恒，可知装置A中产生CO,反应的化学方 程式为2NaC1O,+NaSO3+H2SO,一2CIO,↑+ 2NaSO十H2O:(3)装置B中CIO2参加反应生成 CH NaC1O2,C1元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2作还原 NH CH 剂，有氧气生成，根据得失电子守恒可得关系式：2CO2 HO2,故装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 CH CH:),E发生取代反应生成F。 1:2,氧化产物为O2。根据题给信息“亚氣酸钠(NaCIO2) OH 受热易分解”，可知反应结束后为从溶液中得到NaCIo。固 Br 体，应采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是常压蒸发温度 NH 过高，亚氯酸钠容易分解；(4)装置C的作用是吸收CO2, 防止污染空气：(5)用Na2S,O。标准溶液滴定待测溶液，发 (1)由分析可知，A的结构简式为 生反应：L2+2S,O一2I+S,O,指示剂淀粉溶液遇 I,变为蓝色，故滴定终，点的现象为滴入最后半滴标准溶液 时，溶液由蓝色变成无色，且30s内颜色不恢复；(6)①由 0 CH 反应中的1原子守恒可知：C1O。~2L2~4SO号，故 NH CH 25.0ml待粥溶流中nNaC0,)=}×cVX10mol, CH (2)B为 ,含有的官能团名称为酚羟基、 m(NaC10,)=×90.5cVX10g:样品mg配成250mL OH 待测溶液，故样品中NaClO2的质量分数为 酰胺基： 4×90.5cVX103×10g 100%=22.625Y%:②实验 (3)由分析可知，E中的Br原子被取代，发生了取代反应； m g (4)C到D发生取代反应，反应的化学方程式为 测得结果偏高，说明滴定消耗的NS,O标准溶液体积偏 0 CH, CH 大，则溶液中碘单质的含量偏高，可能原因为过量的碘离子 CH<CH -CH< 被空气中的氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式为4I +CK CH. +HCI +O2+4H+—212+2H20。 答案：(1)稀释ClO2以防爆炸(2)2 NaClO3+Na2S)1十 (5)X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分异构体能同 H2S0,—2C1O2↑+2NaSO,+H2O(3)1:2O2常 时满足条件： 压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解(4)吸收C1O2,防止 1.遇FeCL溶液显紫色，含有酚羟基；iⅱ.能发生水解反 污染空气(5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变 应，含有酰胺基；而.苯环上仅有两个取代基，有以下几种： 成无色，且30s内颜色不恢复(6)22.625cY OH OH 0 n 4I广+02+4H—212+2H20 -NH—CCH -NC-H 18.解析：A到B发生取代反应，由B的结构和反应物的结构 CH 0 CH. OH OH O NH2 NH CH CH,- C-NH2 CH 可知，A为： ,B的结构简式为： OH 0 OH OH CH,NH一CH每种侧链在苯环上的位置关系有 B与CH COCI在A1CL作用下发生反应得到C,C再与 邻、间、对三种，共3×5=15种；其中，核磁共振氢谱显示五 141 飞快乐假明 00M= 组峰（峰面积比为2：2：2：2：1）的同分异构体的结构简 根据反应 4NH+502=4NO+6H2O CH -NH 变化(mol) a a 2NH,+2O2一N2O+3H2O 式为 变化(mol) 2b 2b OH 故平衡时体系中O2为5mol- amol-2bmal.N0为 (6)产物 可以由 在NaOH水 c(O2)·c2(NO) amol,N2O为bmol,故Km OH OH c(NO) OH Br 5 人 4 () (20-5a-8b)b2V 溶液中加热水解得到 可以由 () 4a OH Br (2)①设1时达到平衡，转化的NH3的物质的量为2x,列出 三段式： 2NH =N,+3H2 HBr开环加成得到 可以由 与C,HOC1 起始/mol0.1 00 变化/mol2x x 3x OH 平衡/mol0.1-2xx3x CHOCI 发生取代反应得到，因此，合成路线为： 根据同温同压下，混合气体的物质的量之比等于其体积之 一定条件 0.1 200 OH 比0.1十2x120+120+40解得x=0.02mol,u(N:)= 0.02 mol NaOH,HO △c 3L △ △t =0,02mol·L1·min: 3t1 OH OH ②若t,时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，相当 Br OH 于减小压强，增大体积的瞬间，开始H2的压强变为原来的 NH ,浓度减小为原平衡，但由于减小压强平衡正向移动， 答案：(1) (2)酚羟基酰胺基 H2的分压又逐渐增大，直到达到新平衡，曲线C符合题意： ③根据反应 OH 2NH3==N2+3H2 (3)取代反应 起始/mol 0.1 00 (4) 变化/mol 2x x 3x 平衡/mol 0.1-2.xx3.x 根据同温同压下，混合气体的物质的量之比等于其体积之 +HCI 0.1 比0.1+2x 120+120+40,解得x=0.02mol,可得K= 200 3×0.02 c3(H2)·c(N2) 3 ≈0.00013，改变 c2(NH) 0.1-2×0.02、 CH. NH 3 条件，若t2时保持容积不变再充入0.1 mol NH.,则 (5)15 n(NH3)=0.1mol+0.1mol-2×0.02mol=0.16mol,则 3×0.02 /0.02 OH 3 3 (6) Q ≈6.25×106<K,则平衡正向移 0.16 HBr NaOH,H2O 3 一定条件 △ OH OH 动：虽然平衡正向移动，但是对于氨加入的多，平衡转化的 OH Br 0 OH 少，与t时相比，NH的体积分数变大，用等效平衡知识分 19.解析：(1)①根据盖斯定律，由（Ⅱ×2一I)可得4NO(g) 析，t2时将0.1 mol NH加入3L容器中，在另一个与第一 -一2NO(g)+O(g),△H3=2△H2-△H1;②向容器中通 个完全相同的3L容器中也加入0.1 mol NH3,等两个容 入NH,和O。发生I、Ⅱ，NO由I生成，N,O由Ⅱ生成， 器中反应达到平衡时，再将两个容器中的气体压缩到一个 而I、Ⅱ中都有H,O生成，根据I式有：4NO~6H2O,Ⅱ式 3L的容器中，平衡逆向移动氨的体积分数增大，所以与 有N,O~3H2O由平衡时达到平衡时，容器中含有amol 时相比，NH的体积分数变大。 N0和mol N,0,则I生成molH,O,则Ⅱ生成3bmol 答案：(1)①2△H,-△H,②3a+60(20-5a-8b)6y 2V 4a2 HO,故生成水的浓度为c(H,O)= 2mol+36 mol 3a n (2)①，02②c容积加倍，H,分压减半，该反应的化学 3t1 V L 平衡正向移动，所以H2分压变化为先减半后增大③正 3a+6b 2V mol/L; 向移动变大 142