高三入学衔接检测卷-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

高三入学衔接检测卷 一、选择题:本题共１０个小题,每小题２分,共 ２０分.每 个 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 目 要求. １．２０２５央视春晚舞台上,创意融合舞蹈«秧 BOT»,不仅仅是一场视觉盛宴,更是科技与 传统文化的完美结合.下列说法错误的是 (　　) A．机器人穿着喜庆的红色棉袄,其中棉花 属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池,轻便稳定, 比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维,是一种含 碳量在９０％以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要 原材料,钛合金强度高、耐腐蚀,铝合金 硬度大、成本低,都是极为重要的金属 材料 ２．下列实验事故处理错误的是 (　　) A．金属钠着火,立即用沙土扑灭 B．苯酚沾到皮肤上,应立即用清水清洗 C．水银洒在地上,应撒上硫粉并进行处理 D．误食重金属盐可服用大量牛奶,并及时 送往医院救治 ３．现有处于不同主族的 短周期元 素 A、B、C、 D、E,其中B原子最外 层电子数是电子层数 的２倍,C是金属元素,０．１mol􀅰L－１的D 的最高价氧化物的水化物溶液pH＜１,五 种元素的原子半径与原子序数的关系如图 所示.下列推断不正确的是 (　　) A．原子半径和离子半径均满足:E＜C B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液 能促进水的电离 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性:B＜ D＜E D．B与D形成的化合物BD２ 中原子的最外 层都满足８电子稳定结构 ４．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由 PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而 成.下列说法错误的是 (　　) A．PVC( 􀰶CH Cl CH２􀰻 )的单体可以使 溴水褪色 B．PC( )的核磁 共振氢谱有四组峰 C．ABS的单体之一是苯乙烯,其碳的百分 含量和乙炔相同 D．亚克力材料( )的单体是甲基丙 烯酸甲酯 石墨烯 ５．“冰雪同梦,亚洲同心”, 第九届亚冬会于２０２５年 ２月在哈尔滨举行.下 列相关材料的说法正确 的是 (　　) A．冰壶采用花岗岩属于 硅酸盐材料:Si原子 核外电子有８种运动状态 B．冰刀采用钛合金材质:Ti元素位于周期 表第四周期第ⅣB族 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８４ C．碲化镉光伏发电玻璃:已知镉与锌同族, 则镉位于周期表d区 D．帽子围巾等使用了石墨烯发热材料(结 构如图):１mol石墨烯中含有４molσ键 ６．利用下列仪器(非玻璃仪器任选)能完成的 实验是 (　　) A．硝基苯的制备 B．除去乙醇中混有的乙酸 C．重结晶法提纯苯甲酸 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘 ７．弥罗松酚衍生物 A 具有 广谱抗菌活性,其结构如 图(键线式中“ ”代表伸 向纸面外的单键,“ ”代 表伸向纸面里的单键),下列有关弥罗松酚 衍生物A的说法错误的是 (　　) A．化学式为C２０H２６O２ B．能与 HCN加成形成羟基腈类化合物 C．能与Na、NaOH、Na２CO３、NaHCO３ 发生 反应 D．１mol弥罗松酚衍生物A与溴水反应,最 多可消耗２molBr２ ８．下列实验装置设计不能达到实验目的的是 (　　) 选项 A B 实验 目的 吸收过量的氨气,防止氨气泄 漏到空气中 除去氢气中的少量杂 质二氧化硫 装置 或 仪器 选项 C D 实验 目的 提供水蒸气 分离 乙 醇 和 苯 甲 酸 乙酯 装置 或 仪器 ９．废旧太阳能电池 GIGS具有较高的回收利 用价值,其主要组成为CuIn０．５Ga０．５Se２.某 探究小组回收处理流程如图: 废旧 GIGS 高温 焙烧 → ↓ 空气 　 凝华↓ SeO２ 烧渣 　 → 酸浸 氧化 ↓ H２SO４、H２O２ 混合溶液 浸出液 　 → 调pH 过滤 ↓ 过量氨水 滤液 Ⅰ ↓ 滤渣 → 回流 过滤 ↓ SOCl２ 滤渣InCl３ ↓ 滤液 Ⅱ 　 → 浓缩 结晶 GaCl３ 　 → 高温气 相沉积 ↓ NH３ GaN→ 已知:SOCl２ 是易水解的液体.下列说法错 误的是 (　　) A．Ga、In是ⅢA族元素,CuIn０．５Ga０．５Se２ 中 Cu的化合价为＋１价 B．“调pH过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形 式进入滤渣 C．“高温气相沉积”过程中发生反应的化学 方程式为GaCl３＋NH３ 高温 　􀪅􀪅GaN＋３HCl D．“回流过滤”中SOCl２ 的作用是将氢氧化 物转化为氯化物和作溶剂 １０．钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的 原位自修复机理如图.下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９４ A．催化析氧反应和自修复反应中的催化 剂分别为FeO２－４ 和CoOOH B．维持相对稳定的pH有助于催化析氧和 自修复的进行 C．自 修 复 反 应 的 方 程 式 为 CoOOH＋ Fe(OH)２􀪅􀪅FeOOH＋Co(OH)２ D．图中所示物质之间的转化只有Fe和Co 的化合价发生了变化 二、选择题:本题共５个小题,每小题４分,共 ２０分.每个小题有一个或两个选项符合题目 要求,全部选对得４分,选对但不全的得２分, 有选错的得０分. １１．亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食 盐相似,人若误服会中毒.现将适量某样 品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成 溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实 验.下列方案设计、现象和结论都正确 的是 (　　) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO３ 溶 液,再加 AgNO３ 溶液 和足量稀硝酸,振荡 若 产 生 白 色 沉淀,则样品 为亚硝酸钠 B 加到少 量 KMnO４ 溶 液中,再加硫酸酸化, 振荡 若溶液褪色, 则 样 品 为 亚 硝酸钠 C 先加到少量 FeCl２ 溶 液中,再加入稀盐酸酸 化,振荡 若 溶 液 变 黄 色,则样品为 亚硝酸钠 D 先 加 入 少 量 Na２SO３ 溶液,再加入BaCl２ 溶 液和稀硝酸,振荡 若 产 生 白 色 沉淀,则样品 为亚硝酸钠 １２．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途. 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示.下 列说法正确的是 (　　) A．混合②加入的试剂a是BaCl２ B．加入的 Na２SO３ 是过量的,以除去粗品 中的Br２ C．蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管 D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能含 有Br２ １３．用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸 性工业废水中的重铬酸根离子(Cr２O２－７ ) 的示意图如下,反应一段时间后,在装置 ②中得到Fe(OH)３ 和Cr(OH)３ 两种沉 淀.下列说法错误的是 (　　) A．装置②中惰性电极为阴极 B．装置①中a极区pH逐渐减小 C．装置①中b极上消耗的n(O２)与装置 ②中惰性电极上生成的n(生成物)相等 D．装置②中,生成 Cr(OH)３ 的反应式: Cr２O２－７ ＋６e－＋８H＋􀪅􀪅２Cr(OH)３↓ ＋H２O １４．LiFePO４ 的晶胞结构示意图如(a)所示. 其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和 正四 面 体.电 池 充 电 时,LiFePO４ 脱 出 Li＋转化如图,下列说法正确的是 (　　) A．每个Li１－xFePO４ 晶胞中Li＋个数为１－x B．１ molLiFePO４ 晶 胞 完 全 转 化 为 Li１－xFePO４晶胞,转移电子数为 　０．１８７５NA C．１molLi１－xFePO４ 晶胞中＋２价Fe原 子个数为３．２５NA D．当FePO４ 转化为Li１－xFePO４ 时,每转移 (１－x)mol电子,消耗４(１－x)molLi＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０５ １５．以酚酞为指示剂,用０．１０００mol􀅰L－１的 NaOH溶液滴定２０．００mL未知浓度的二 元酸 H２A 溶液.溶液中pH、分布系数 δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关 系如图所示.[比如A２－的分布系数: δ(A２－)＝ c (A２－) c(H２A)＋c(HA－)＋c(A２－) ]. 下列叙述不正确的是 (　　) A．曲 线 ① 代 表 δ(HA－ ),曲 线 ② 代 表δ(A２－) B．H２A溶液的浓度为０．１０００mol􀅰L－１ C．HA－的电离常数Ka＝１．０×１０－５ D．滴定终点时,溶液中c(Na＋)＜２c(A２－) ＋c(HA－) 三、非选择题:本题共５个小题,共６０分. １６．(１２分)硒(Se)是机体生长发育过程中不可 缺少的一种微量元素,它具有抗氧化,抗衰老 和提高免疫力的作用.硒的化合物在生产、 生活中有广泛的应用.回答下列问题: (１)基态硒原子核外电子的空间运动状态 有　　　　　种,基态硒原子核外价层电 子排布式为　　　　　. (２)硒酸酸性　　　　　(填“大于”或“小 于”)亚硒酸,原因是 　 　 　. 根据价层电子对互斥模型,推测SeO２－３ 的 空间结构是　　　　　. (３)一种含硒的抗癌新药 结构如图,该化合物组成 元素中第一电离能最大 的是　　　　　(填元素符号). (４)人体代谢甲硒醇(CH３SeH)后可增加 抗癌活性,甲硒醇的熔沸点低于甲醇,原因 是　　　　　　　　　　　　. (５)Na２Se的晶体结构如下图所示,其晶胞 参数为apm,阿伏加德罗常数值为 NA. M原子的分数坐标为　　　　　,Na２Se 的晶胞密度为　　　　　g􀅰cm－３(列出 计算式). １７．(１２分)稀土在电子、激光、核工业、超导等 诸多高科技领域有广泛的应用.钪(Sc)是 一种稀土金属,利用钛尾矿回收金属钪和 草酸 的 工 艺 流 程 如 图 所 示.回 答 下 列 问题: 已知:①xNH４Cl􀅰yScF３􀅰zH２O 是“沉 钪”过程中ScF３ 与氯化物形成的复盐沉 淀,在强酸中部分溶解. ②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程. ③２５ ℃时,部 分 物 质 的 相 关 信 息 如 表 所示: Ksp(PbSO４) Ksp(PbC２O４) Ka１(H２C２O４)Ka２(H２C２O４) ２􀆰０×１０－８ ５􀆰０×１０－１０ ６􀆰０×１０－２ ６􀆰２５×１０－５ (１)“焙烧”过程生成Sc２O３ 反应的化学方 程式为 　 　. (２)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的 关系如图所示,其中在３８０~４００℃过程中 会有白烟冒出,保温至无烟气产生,即得到 ScF３,由图中数据可得x∶z＝　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １５ (３)传统制备ScF３ 的方法是先得到ScF３􀅰 ６H２O沉淀,再高温脱水得到ScF３,但通常 含有ScOF杂质,原因是 　 　. (用化学方程式表示).流程中“沉钪”后 “脱水除铵”可制得纯度很高的ScF３,其原 因是 　. (４)将 １．８ molPbSO４ 加 到 １L 含 有 ０．１２mol/LH２C２O４ 的废水中.发生的离 子反应方程式为:PbSO４(s)＋H２C２O４(aq) 􀜩􀜨􀜑 PbC２O４(s)＋２H＋(aq)＋SO２－４ (aq), 该反应的平衡常数的值K＝　　　　.滤 饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是　　　　 (化学式). １８．(１２分)亚氯酸钠(NaClO２)常用于纺织、造 纸业漂白,也用于食品消毒、水处理等. 已知:①亚氯酸钠(NaClO２)受热易分解; ②纯ClO２ 易分解爆炸,一般用稀有气体或 空气稀释到１０％以下. Ⅰ:制取NaClO２ 晶体 (１)实验过程中需要持续通入空气,目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)装置 A中产生ClO２ 的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　. (３)装置B中还原剂和氧化剂的物质的量 之比为　　　,还原产物为　　　;反应结 束后,为从溶液中得到NaClO２ 固体,采取 减压蒸发而不用常压蒸发,原因是　　　 　　　　　　　　. (４)装置C的作用是 　 　. Ⅱ:测定亚氯酸钠的含量 实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品 mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量 的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分 反应,将所得混合液配成２５０mL待测溶 液.②移取２５．００mL待测溶液于锥形瓶 中,加 几 滴 淀 粉 溶 液,用 c mol􀅰L－１ Na２S２O３ 标准溶液滴定至终点,重复２次, 测得消耗Na２S２O３ 标准溶液体积的平均值 为V mL.(已知:ClO－２ ＋４I－＋４H＋􀪅􀪅 ２H２O＋２I２＋Cl－、I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋ S４O２－６ ) (５)达到滴定终点时的现象为 　 　. (６)该样品中NaClO２ 的质量分数为　　　％ (用含m、c、V 的代数式表示).在滴定操作 正确的情况下,此实验测得结果偏高,可能 原因为　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示). １９．(１２分)有机化合物 H是化学合成中的一 种中间产物.合成 H的一种路线如下: 已 知:A 为 芳 香 族 化 合 物,分 子 式 为C７H８O. ①CH２􀪅CH２＋CH≡CH 催化剂 　 →|　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２５ ②R１CHO＋R２CH２CHO NaOH/H２O △ → R１CH C􀪅 R２ CHO 请回答下列问题: (１)芳香族化合物A的名称为　　　　,B 中官能团的名称为　　　　. (２)写出E→F的反应类型　　　　,写出 X的结构简式(或键线式)　　　　. (３)写出由D→E的第①步反应的化学方 程式 　. (４)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y, Y有多种同分异构体,写出符合下列条件 的物质的结构简式 　. ①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠 溶液反应放出CO２ ②其核磁共振氢谱显示有４种不同化学环 境的氢,且峰面积之比为６∶２∶１∶１ ③苯环上的一元取代物只有一种结构 (５)写 出 以 丙 烯 为 原 料 合 成 化 合 物 的路线流程图 　 　 　 (无机试剂任用,合成路线流程图示例见本 题题干). ２０．(１２分)氨气是一种非常重要的化工原料, 研究 其 相 关 反 应 极 具 意 义.回 答 下 列 问题: (１)一定条件下,向VL的恒容密闭容器中 通入４molNH３ 和５molO２ 发生下列 反应: Ⅰ．４NH３(g)＋５O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４NO(g)＋ ６H２O(g) ΔH１ Ⅱ．２NH３(g)＋２O２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O(g)＋ ３H２O(g) ΔH２ Ⅲ．４NO(g)􀜩􀜨􀜑 ２N２O(g)＋O２(g)　ΔH３ ①ΔH１、ΔH２、ΔH３ 之 间 的 关 系 式 为 ΔH３＝　　　. ②达到平衡时,容器中含有amolNO和 bmolN２O,此时 H２O(g)的浓度为　　　 mol􀅰L－１.(用含a、b、V 的代数式表示,下 同),该温度下反应Ⅲ的平衡常数为　　　. (２)一定条件下,将０．１molNH３ 通入３L 的密 闭 容 器 中 进 行 反 应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)(此 时 容 器 内 总 压 为 ２００kPa),各物质的分压随时间的变化曲 线如图所示. ①若保持容积不变,t１ 时反应达到平衡,用 N２ 的浓度变化表示０~t１ 时间内的反应速 率v(N２)＝　　　 mol􀅰 L－１􀅰min－１(用 含t１ 的代数式表示); ②若t２ 时将容积迅速增大至原来的２倍并 保持不变,则图中能正确表示容积增大后 H２ 　 分压变化趋势的曲线是　　　(用a、b、c、 d表示),理由是 　 　. ③若t２ 时保持容积不变再充入０．１mol NH３,则化学平衡将　　　(填“正向移动” “逆向移动”或“不移动”),再次达到平衡 时,与t１ 时相比,NH３ 的体积分数　　　 (填“变大”“变小”或“不变”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３５ HClO中化合价,推出 O 的电负性大于 Cl,根据 CCl４ 中化 合价,Cl的电负性大于 C,即电负性由大到小的规律是 O＞ Cl＞C,②COCl２ 所有原子满足８电子稳定结构,即 COCl２ 的结构式为 Cl C Cl O 􀪅􀪅 ,单键都是σ键,双键之间有１个π 键和１个σ键,因此σ键和π键数目的比值为３∶１;C有３ 个σ键,无孤电子对,价层电子对数为３,杂化类型为sp２; (３)NiO和FeO都属于离子晶体,根据所给离子半径,Ni２＋ 半径小于 Fe２＋ ,NiO 的晶格能大于 FeO,NiO 的熔点高于 FeO;(４)①La位于晶胞的顶点,１个晶胞实际占有 La的个 数为８×１/８＝１,Ni位于面上和内部,１个晶胞实际占有 Ni 的个数是８×１/２＋１＝５,因此化学式为 LaNi５;②晶胞的质 量为 １× M/NAg,根 据 密 度 的 定 义,晶 胞 的 体 积 为 M NA􀅰d cm３. 答案:(１)①３d２４s２　②７ (２)①O＞Cl＞C　②３∶１　sp２ (３)＞ (４)①LaNi５　② M NA􀅰d cm３ 真题体验窗 １．A　[A． 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ 含有的官能 团 为 羟 基,甲 基 与 羟 基 相 邻,系统命名为:２Ｇ甲基苯酚,故 A正确;B．臭氧中心 O 原子 的价层电子对数为:２＋６－２×２２ ＝３ ,属于sp２ 杂化,有１个 孤电子对,臭氧为 V 形分子,球棍模型为: ,故 B错 误;C．K能层只有１个能级１s,不存在１p能级,故 C错误; D．pＧpπ键形成的轨道重叠示意图为: ,故 D 错误;故选 A.] ２．B　[金 刚 石(C)、单 晶 硅(Si)、金 刚 砂 (SiC)、立 方 氮 化 硼 (BN)都为共价晶体,结构相似,则原子半径越大,键长越长, 键能越小,熔、沸点越低,在这几种晶体中,键长 Si－Si＞Si －C＞B－N＞C－C,所以熔点最低的为单晶硅.故选B.] 高三入学衔接检测卷 １．B　[A．棉花主要成分是纤维素,属于天然有机高分子,故 A 正确;B．锂电池通常来说密度小,质量轻,比能量较高,故 B 错误;C．碳纤维是一种通过物理和化学加工得到的含碳量 在９０％以上的高强度纤维,故 C正确;D．钛合金强度高、耐 腐蚀,铝合金硬度大、成本低,都是重要的金属材料,故 D正 确;答案选B.] ２．B　[A．金属钠着火,为防止金属钠与水反应生成可燃的氢 气遇明火发生爆炸,应立即用沙土扑灭,故 A 正确;B．微溶 于水的苯酚具有强烈的腐蚀性,当苯酚沾到皮肤上,应立即 用酒精反复清洗,不能用清水清洗,否则苯酚会灼伤皮肤,故 B错误;C．汞具有挥发性,常温下能与硫反应生成硫化汞,为 防止汞挥发污染环境,当水银洒在地上,应撒上硫粉并进行 处理,故 C正确;D．重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 毒,所以误食重金属盐可服用大量牛奶,并及时送往医院,故 D正确;故选B.] ３．A　[B原子最外层电子数是电子层数的２倍,再结合原子 半径与原子序数的关系图,可知 B是 C元素;０．１mol/L 的 D的最高价氧化物的水化物溶液 pH＜１,则 D 是 S;E比 D 原子序数大但半径小,故 E是 Cl;A比B原子序数小且半径 小,故 A是 H;C比 B原子序数大且为金属元素,各元素处 于不同主族,故 C是 Mg或 Al.A．同周期原子序数越大原 子半径越小,原子半径:Cl＜Mg或 Al,电子层数越多离子半 径越大,离子半径:Cl－ ＞ Mg２＋ 或 Al３＋ ,故 A 错误;B．由 C、 E两种元素组成的化合物为 MgCl２ 或 AlCl３,都能促进水的 电离,故B正确;C．元素的非金属性强弱顺序为 C＜S＜Cl, 则最高价氧化物对应的水化物的酸性:B＜D＜E,故C正确; D．CS２ 中 C共用了４个共用电子对,S共用了２个共用电子 对,都满足８电子稳定结构,故 D正确;故选:A.] ４．B　[A．PVC的单体 CH２ 􀪅CHCl分子中含有不饱和的碳 碳双键,能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色,A 正确; B．根据PC的结构简式可知:在该物质分子中含有５种不同 化学环境的 H 原子,因此其 核 磁 共 振 氢 谱 有 五 组 峰,B 错 误;C．ABS 的 单 体 之 一 苯 乙 烯 的 结 构 简 式 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH CH２􀪅 ,该 物 质 分 子 式 是 C８H８,与 乙 炔 分 子 C２H２ 的最简式相同,都是 CH,因此两种物质中碳元素的百 分 含 量 相 同,C 正 确;D．亚 克 力 材 料 的 单 体 是 CH２ C􀪅 CH３ COOCH３ ,名称为甲基丙烯酸甲酯,D 正确;故 合理选项是B.] ５．B　[A．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的 电子,自旋方向不同,运动状态也就不相同,即运动状态个数 等于电子数;基态 Si原子有１４个电子,所以核外电子运动 状态有１４种,故 A错误;B．Ti是２２号元素,处于第四周期ⅣB 族,故B正确;C．Zn价层电子排布式为３d１０４s２,已知镉与锌位于 同一族,则镉位于元素周期表的ds区,故 C错误;D．在石墨烯 中,每个碳原子形成３个σ键,每个σ键被两个碳原子共用,根 据均摊法计算１mol石墨烯含１．５molσ键,故D错误.] ６．D　[A．硝基苯的制备需要控制温度,需要温度计,A 错误; B．除去乙醇中混有的乙酸需要蒸馏,玻璃仪器缺少蒸馏烧 瓶,B错误;C．重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 器(酒精灯、蒸 发 皿、玻 璃 棒),过 滤 仪 器(烧 杯、漏 斗、玻 璃 棒),玻璃仪器缺少漏斗,C错误;D．用四氯化碳萃取碘水中 的碘需要用到分液漏斗和烧杯,D正确;故答案选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４７ ７．C　[A．由弥罗松酚衍生物 A 的结构简式可知,其化学式为 C２０H２６O２,A正确;B．弥罗松酚衍生物 A 中含有碳碳双键, 可发生加成反应,能与 HCN 加成形成羟基腈类化合物,B 正确;C．弥 罗 松 酚 衍 生 物 A 中 的 酚 羟 基 能 与 Na、NaOH、 Na２CO３ 发生反 应,不 含 羧 基,不 能 与 NaHCO３ 反 应,C 错 误;D．一个弥罗松酚衍生物 A 分子中含有一个碳碳双键可 与一个Br２ 分子发生加成反应,酚羟基邻对位碳原子上有氢 原子可与Br２ 发生取代反应,故１mol弥罗松酚衍生物 A与 溴水反应,最多可消耗２molBr２,D正确;故选 C.] ８．A　[A．棉花可防止氨气与空气发生对流,不能吸收过量的 氨气,故 A错误;B．二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原 反应生成硫酸根,可除去氢气中的 SO２,故 B正确;C．湿棉 花加热时产生水蒸气,铁和水蒸气反应生成的氢气吹出肥皂 泡,并可用火点燃肥皂泡,故 C正确;D．乙醇和苯甲酸乙酯 的沸点不同,可用蒸馏法分离两者,故 D正确;故选 A.] ９．B　[由题给流程可知,废旧 GIGS在空气中高温焙烧时,硒 元素转化为二氧化硒气体,经凝华得到二氧化硒,铜元素、镓 元素、铟元素转化为氧化亚铜、氧化镓、氧化铟,向金属氧化 物中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液,将氧化亚铜酸浸氧化 为硫酸铜,氧化镓、氧化铟溶于稀硫酸生成硫酸镓、硫酸铟, 向浸出液中加入过量氨水调节溶液pH,将铜离子转化为四 氨合铜离子,镓离子和铟离子转化为氢氧化镓沉淀和氢氧化 铟沉淀,过滤得到含有四氨合铜离子的滤液Ⅰ和含有氢氧化 镓、氢氧化铟的滤渣;向滤渣中加入SOCl２,将氢氧化镓和氢 氧化铟溶解、反应转化为氯化镓和氯化铟,过滤得到氯化铟 滤渣和氯化镓滤液Ⅱ;滤液Ⅱ经浓缩结晶得到氯化镓,氯化 镓和氨气在高温条件下反应制得氮化镓.A．由镓、铟位于 元素周期表ⅢA族可知,化合物中镓元素和铟元素均为＋３ 价,由化合物中各元素正负化合价代数和为０可知,化合物 中铜元素为＋１价,故 A 正确;B．由分析可知,调 pH 过滤 时,铜元素以四氨合铜离子形式进入滤液Ⅰ,故 B错误;C． 由分析可知,高温气相沉积过程中发生的反应为氯化镓和氨 气在高温条件下反应生成氮化镓和氯化氢,反应的化学方程 式为 GaCl３＋NH３ 高温 　 􀪅􀪅GaN＋３HCl,故 C正确;D．由分析可 知,回流过滤中SOCl２ 将氢氧化镓和氢氧化铟溶解、反应转 化为氯化镓和氯化铟,起到将氢氧化物转化为氯化物和作溶 剂的作用,故 D正确;故选B.] １０．D　[根据图示可知,Co(OH)２ 转化成 CoOOH,Co失电子 化合价从＋２价变为＋３价,OH－ 生成 H２O,CoOOH 再与 Fe(OH)２ 反应,Fe失电子生成 FeOOH,CoOOH 得电子生 成Co(OH)２,FeOOH 失电子生成FeO２－４ ,Fe从＋３价变为 ＋６ 价,FeO２－４ 得 电 子 与 OH－ 反 应 生 成 FeOOH,O２ 和 H２O.A．从图中可知,催化析氧反应最终生成氧气和水, FeO２－４ 为催化剂,自修复反应中Fe(OH)２ 与 CoOOH 反应 生成Co(OH)２ 和FeOOH,Co(OH)２ 又生成了CoOOH,因 此 CoOOH 为催化剂,A正确;B．催化析氧有 OH－ 参与,自 修复中Fe(OH)２、Co(OH)２ 也为碱性物质,维持相对稳定 的pH 有助于催化析氧和自修复的进行,B正确;C．根据图 示可知,自 修 复 反 应 中 Fe(OH)２ 和 CoOOH 反 应 生 成 FeOOH 和 Co(OH)２,其 方 程 式 为 CoOOH＋Fe(OH)２ 􀪅􀪅FeOOH＋Co(OH)２,C 正确;D．从图中可知,OH－ 和 FeO２－４ 反应生成了氧气,此反应中氧元素的化合价发生了 变化,D错误;故答案选 D.] １１．C　[A．样品若为 NaCl,依然会出现白色沉淀,A 错误;B． 氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化,而使 其褪色,B错误;C．亚硝酸有氧化性,可以把二价铁氧化为 三价铁,溶液变为黄色,C正确;D．稀硝酸可以把亚硫酸根 离子氧化为硫酸根离子,再加入氯化钡可以生成硫酸钡白 色沉淀,D错误;故选 C.] １２．AD　[Br２ 具有强氧化性,在溶液中将SO２ 氧化为 H２SO４, 发生反应:SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HBr,Br２ 氧化 SO２ 放出很多热量,液溴、氢溴酸易挥发,混合①使用冰水 降低温度,防止Br２ 和 HBr挥发,然后蒸馏得到硫酸和氢 溴酸粗品,粗品中可能含有挥发出的 Br２,加入 Na２SO３,除 去粗品中未反应完的溴,再加入氯化钡溶液,使反应生成的 SO２－４ 转化为硫酸钡沉淀,再进行过滤分离,无色溶液中含 有 HBr及 NaCl,再 蒸 馏 得 到 精 制 的 氢 溴 酸,以 此 解 答 该 题.A．由流程图可知,混合②后过滤生成硫酸钡,滤液蒸 馏产生 NaCl溶液,故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入 的,故试剂a为BaCl２ 溶液,故 A正确;B．根据分析可知,加 入 Na２SO３ 的目的是除去粗品中的Br２,但用量需要防止过 量,因为 Na２SO３ 过量,能与 HBr反应,会导致氢溴酸的产 量降低,故B错误;C．蒸馏过程中用的冷凝管为直形冷凝 管,故 C错误;D．溴单质具有挥发性,工业氢溴酸常带有淡 淡的黄色,可能含有挥发出的Br２,故 D正确;答案选 AD.] １３．CD　[由图可知,有机物和硫酸根离子在硫酸盐还原菌作 用下生成二氧化碳和氢硫酸根离子,在硫氧化菌作用下,氢 硫酸根离子和水分子在负极a失去电子发生氧化反应生成 硫酸根离子和氢离子,酸性条件下,氧气在正极b得到电子 发生还原反应生成水,与正极b相连的金属铁为电解池的 阳极,铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,亚铁离子与 酸性废水中的重铬酸根离子发生氧化还原反应生成铬离 子、铁离子和水,惰性电极为阴极,水在阴极得到电子发生 还原反应生成氢气和氢氧根离子,氢氧根离子与反应生成 的铬离子、铁离子生成氢氧化铬、氢氧化铁沉淀.A．由分 析可知,装置②中与负极a相连的惰性电极为阴极,故 A 正确;B．由分析可知,装置①中a极为负极,在硫氧化菌作 用下,氢硫酸根离子和水分子在负极失去电子发生氧化反 应生成硫酸 根 离 子 和 氢 离 子,放 电 生 成 的 氢 离 子 使 溶 液 pH 逐渐减小,故 B正确;C．由得失电子守恒可知,装置① 中b极上消耗氧气的物质的量与装置②中惰性电极上生成 氢气的物质的量不相等,故 C错误;D．由分析可知,装置② 中,生成氢氧化铬反应的离子方程式为 Cr３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅 Cr(OH)３↓,故 D错误;故选 CD.] １４．C　[由(a)图可知,LiFePO４ 晶胞中小球表示锂离子,位于 顶角、面心和棱上的锂离子个数为８×１８＋４× １ ２＋４× １ ４＝ ４,则晶胞中含有４个LiFePO４;由(b)图可知,与LiFePO４ 晶胞 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５７ 相比,Li１－xFePO４ 晶胞缺失１个面心和１个棱上锂离子,晶 胞中锂离子的个数为８× １８ ＋３× １ ２ ＋３× １ ４ ＝３．２５ ,则 １－x＝３．２５４ ,解 得 x＝０．１８７５,Li１－xFePO４ 为 Li０．８１２５ FePO４,设 Li０．８１２５FePO４ 中亚铁离子和铁离子数目分别为 a和b,由铁原子个数守恒可得:a＋b＝１,由化合价代数和 为０可得:０􀆰８１２５＋２a＋３b＋５＝８,解得a＝０．８１２５、b＝ ０．１８７５.A．由 分 析 可 知,每 个 Li１－xFePO４ 晶 胞 中 含 有 ４(１－x)个 锂 离 子,故 A 错 误;B．由 分 析 可 知,Li０．８１２５FeＧ PO４ 中铁离子数目为０．１８７５,则１molLiFePO４ 晶胞完全 转化为Li１－xFePO４ 晶胞失去电子的数目为１mol×０．１８７５×４ ×NA mol－１＝０．７５NA,故 B错误;C．由分析可知,Li０􀆰８１２５ FePO４ 中亚铁离子数目为０．８１２５,则１molLi１－xFePO４ 晶 胞中亚铁离子的数目为１mol×０􀆰８１２５×４×NA mol－１＝ ３．２５NA,故 C 正确;D．由分析可知,FePO４ 转化为 Li１－x FePO４ 时,得到(１－x)个电子,消 耗(１－x)个 锂 离 子,则 １molFePO４ 转化为Li１－xFePO４ 时,得到(１－x)mol电子, 消耗(１－x)mol锂离子,故 D错误;故选 C.] １５．CD　[A．在未加 NaOH 溶液时,曲线①的分布系数与曲线 ②的分布系数之和等于１,且δ曲线①一直在减小,曲线② 在一直增加,说明 H２A 第一步完全电离,第二步存在电离 平衡,即 H２A􀪅􀪅HA－ ＋H＋ ,HA－ 􀜩􀜨􀜑 A２－ ＋H＋ ,当用 ０．１０００mol􀅰L－１的 NaOH 溶液４０．００mL滴定后,发生 NaHA＋NaOH􀪅􀪅Na２A＋H２O,HA－ 的分布系数减小, A２－ 的分布系数在增大,所以曲线①代表δ(HA－ )、曲线② 代表δ(A２－ ),故 A 正确;B．当加入４０．００mLNaOH 溶液 时,溶液 的 pH 发 生 突 变,到 达 滴 定 终 点,说 明 NaOH 和 H２A恰好完全反应,根据反应２NaOH＋H２A􀪅􀪅Na２A＋ ２H２O,n (NaOH ) ＝ ２n (H２A ),c (H２A ) ＝ ０．１０００mol/L×４０mL ２×２０．００mL ＝０．１０００mol /L,故 B正确;C．根 据图象,曲线①和曲线②相交时,c(A２－ )＝c(HA－ )时,此 时对 应 的 曲 线 ③ 的 pH＝２．０,HA－ 的 电 离 常 数 Ka ＝ c(A２－ )􀅰c(H＋ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ )＝１．０×１０－２,故 C错误;D．根据 电荷守 恒c(Na＋ )＋c(H＋ )＝２c(A２－ )＋c(HA－ )＋ c(OH－ ),由于 A２－ 水解,滴定终点时,溶液呈碱性,所以溶 液中c(Na＋ )＞２c(A２－ )＋c(HA－ ),故 D错误;选 CD.] １６．解析:(１)Se为３４号元素,原子核外电子数为３４,基态 Se 原子核外 电 子 的 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p４,电 子的空间运动状态有１８种,基态硒原子核外价层电子排布 式为４s２４p４;(２)Se为第ⅥA族元素,最高价态为＋６价,最 高价的氧化物对应的水化物即硒酸,一般而言,同一元素含 氧酸中,元素的价态越高含氧酸的酸性越强,则硒酸的酸性 比亚硒 酸 的 强;SeO２－３ 中 Se原 子 价 层 电 子 对 数 为 ３＋ ６＋２－３×２ ２ ＝４ ,且含有一个孤电子对,粒子空间结构为三 角锥形;(３)根据图示可知,该物质含有 H、C、N、O、Se元 素,同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小,同周期元素 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但 N元素原子２p 轨道为半充满稳定状态,则第一电离能最大的是 N;(４)能 形成分子间氢键的物质熔沸点较高,甲醇、甲硒醇都是分子 晶体,结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但甲醇分子 间存 在 氢 键 所 以 沸 点 较 高;(５)M 原 子 的 分 数 坐 标 为 ３ ４ ,１ ４ ,３ ４( ) ;黑色球个数为８× １ ８＋６× １ ２＝４ 、白色球个 数为８,根据其化学式 Na２Se知,白色球表示 Na＋ 、黑色球 表示Se２－ ,该晶胞体积V＝(a×１０－１０cm)３,Na２Se的晶胞 密度ρ＝ M NA ×４ V ＝ ４×(２３×２＋７９) NA×(a×１０－１０)３ g/cm３. 答案:(１)１８　４s２４p４　(２)大于　同一元素含氧酸中,元素 的价态越高含氧酸的酸性越强,硒酸为最高价的氧化物对 应的水化物,则硒酸的酸性比亚硒酸的强　三角锥形 (３)N　(４)甲醇分子间存在氢键 (５) ３４ ,１ ４ ,３ ４( ) 　 ４×(２３×２＋７９) NA×(a×１０－１０)３ １７．解析:(１)由流程图可知,Sc２(C２O４)３ 经焙烧后生成 Sc２O３ 和CO２,依据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式 为２Sc２(C２O４)３＋３O２ 焙烧 　 􀪅􀪅２Sc２O３＋１２CO２. (２)“xNH４Cl􀅰yScF３􀅰zH２O”脱水除铵是指脱去结晶水和 氯化铵,氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,所以会产生白 烟,所以３８０~４００℃时固体减少的质量为氯化铵的质量, ２００~３００℃时减少的质量为水的质量,则氯化铵的物质的 量 为 ５．３１g－２．１０g ５３．５g/mol ＝０．０６ mol ,水 的 物 质 的 量 为 ７．４７g－５．３１g １８g/mol ＝０．１２mol , x∶z＝０．０６mol∶０．１２mol＝１∶２. (３)ScF３􀅰６H２O沉淀高温脱水得 ScF３,但通常含有 ScOF 杂质,原 因 是 高 温 脱 水 时,ScF３ 会 与 水 发 生 反 应 生 成 ScOF,结合原 子 守 恒,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ScF３ ＋H２O △ 　 􀪅􀪅ScOF＋２HF 或 ScF３ 􀅰６H２O △ 　 􀪅􀪅ScOF＋２HF＋ ５H２O;流程 中 “沉 钪”后 “脱 水 除 铵”可 制 得 纯 度 很 高 的 ScF３,其原因是“除铵”时 NH４Cl分解生成 HCl,抑制 Sc３＋ 的水解. (４)平衡常数K＝c ２(H＋ )􀅰c(SO２－４ ) c(H２C２O４) ＝ c２(H＋ )􀅰c(C２O２－４ )􀅰c(Pb２＋ )􀅰c(SO２－４ ) c(H２C２O４)􀅰c(C２O２－４ )􀅰c(Pb２＋ ) ＝ Kal(H２C２O４)􀅰Ka２(H２C２O４)􀅰Ksp(PbSO４) Ksp(PbC２O４) ＝ ６．０×１０－１２×６．２５×１０－５×２．０×１０－８ ５．０×１０－１０ ＝１．５×１０－４;在 主 要成分是 H２C２O４ 的废水中加入PbSO４,结合反应PbSO４(s)＋ H２C２O４(aq)􀜩􀜨􀜑 PbC２O４(s)＋２H＋ (aq)＋SO２－４ (aq)可知, 有少量PbSO４ 转化为了 PbC２O４,所得滤饼用浓硫酸处理 时,增大了生成物的浓度,上述平衡逆向移动,所以所得“沉 淀”是PbSO４. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６７ 答案:(１)２Sc２(C２O４)３＋３O２ 焙烧 　 􀪅􀪅２Sc２O３＋１２CO２　(２)１∶２ (３)ScF３ ＋H２O △ 　 􀪅􀪅ScOF＋２HF(或 ScF３ 􀅰６H２O △ 　 􀪅􀪅 ScOF＋２HF＋５H２O)　“除铵”时 NH４Cl分解生成 HCl, 抑制Sc３＋ 的水解　(４)１．５×１０－４　PbSO４ １８．解析:A中７５％硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫, 二氧化硫与氯酸钠反应生成 ClO２,B中 ClO２ 在碱性条件 下与过氧化氢反应生成 NaClO２,C为尾气吸收装置,且可 防止倒吸; (１)根据题给信息“纯ClO２ 易分解爆炸,一般用稀有气体或 空气稀释到１０％以下”,可知实验过程中持续通入空气的 目的是稀释 ClO２,以防止发生爆炸;(２)装置 A 中 NaClO３ 被还原为 ClO２,Na２SO３ 被氧化为 Na２SO４;根据得失电子 守恒和原子守恒,可知装置 A 中产生 ClO２ 反应的化学方 程 式 为 ２NaClO３ ＋ Na２SO３ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２ ↑ ＋ ２Na２SO４＋ H２O;(３)装 置 B 中 ClO２ 参 加 反 应 生 成 NaClO２,Cl元素 的 化 合 价 降 低,作 氧 化 剂,H２O２ 作 还 原 剂,有氧气生成,根据得失电子守恒可得关系式:２ClO２~ H２O２,故 装 置 B 中 还 原 剂 和 氧 化 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 １∶２,氧化产物为 O２.根据题给信息“亚氯酸钠(NaClO２) 受热易分解”,可知反应结束后为从溶液中得到 NaClO２ 固 体,应采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是常压蒸发温度 过高,亚氯酸钠容易分解;(４)装置 C的作用是吸收 ClO２, 防止污染空气;(５)用 Na２S２O３ 标准溶液滴定待测溶液,发 生反应:I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－ ＋S４O２－６ ,指示剂淀粉溶液遇 I２ 变为蓝色,故滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液 时,溶液由蓝色变成无色,且３０s内颜色不恢复;(６)①由 反应 中 的 I 原 子 守 恒 可 知:ClO－２ ~２I２ ~４S２O２－３ ,故 ２５．００mL待测 溶 液 中n(NaClO２)＝ １ ４ ×cV×１０ －３ mol, m(NaClO２)＝ １ ４×９０．５cV×１０ －３g;样品mg配成２５０mL 待测溶液,故样品中 NaClO２ 的质量分数为 １ ４×９０．５cV×１０ －３×１０g mg ×１００％＝ ２２．６２５cV m ％ ;②实验 测得结果偏高,说明滴定消耗的 Na２S２O３ 标准溶液体积偏 大,则溶液中碘单质的含量偏高,可能原因为过量的碘离子 被空气中的氧气氧化为碘单质,反应的离子方程式为４I－ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅２I２＋２H２O. 答案:(１)稀释 ClO２ 以防爆炸　(２)２NaClO３＋Na２SO３＋ H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２↑＋２Na２SO４＋H２O　(３)１∶２　O２　常 压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解　(４)吸收 ClO２,防止 污染空气　(５)当滴入最后一滴标准溶液时,溶液由蓝色变 成无色,且３０s内颜色不恢复　(６)２２．６２５cVm ４I－ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅２I２＋２H２O １９．解析:由题干流程图中,D的分子式为 C９H８O,A 的分子式 为 C７H８O,A→C的条件为醇的催化氧化,B＋C→D 的条 件 结 合 信 息 ② 可 推 知:A 为 􀝐 CH２OH ,B 为 CH３CHO,C 为 􀝐 CHO ,D 为 􀝐 CH CHCHO􀪅 , 再 结 合 D → E 的 反 应 条 件 可 知, E 为 􀝐 CH CHCOOH􀪅 ,结合 E→F的反应条件可知,F为 􀝐 CH Br CHCOOH Br ,根 据 F→G 的 反 应 条 件 可 知, G为 􀝐 C CCOOH􀜁 ,根据F→G的反应条件结合信息 ①可知:X为 􀜍􀜍 ,据此解题. (１)由 分 析 可 知,芳 香 族 化 合 物 A 的 结 构 简 式 为 􀝐 CH２OH ,故名称为苯甲醇,B为 CH３CHO,故 B中 官 能 团 的 名 称 为 醛 基;(２)由 分 析 可 知:E→ F 即 􀝐 CH CHCOOH􀪅 与 溴 水 反 应 生 成 􀝐 CH Br CHCOOH Br ,故该 反 应 的 反 应 类 型 为 加 成 反 应,由分析可知 X的结构简式(或键线式)为 􀜍􀜍 ; (３) 写 出 由 D 即 􀝐 CH CHCHO􀪅 → E 即 􀝐 CH CHCOOH􀪅 的 第 ① 步 反 应 的 化 学 方 程 式 􀝐 CH CHCHO􀪅 ＋ ２ [Ag (NH３ )２ ]OH 　 △ → 􀝐 CH CHCOONH４􀪅 ＋２Ag↓＋３NH３＋H２O; (４)G 与 乙 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 化 合 物 Y 即 􀝐 C CCOOCH２CH３􀜁 ,Y有多种同分异构体,①分子 中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO２,说明 Y中含有羧基,②其核磁共振氢谱显示有４种不同化学环 境的氢,且峰面积之比为６∶２∶１∶１,说明 Y中高度对称, ③苯环上的一元取代物只有一种结构,说明 Y 中含有苯环 且 高 度 对 称,故 符 合 条 件 的 Y 的 同 分 异 构 体 有 􀝐 C CH 􀜁􀜁 H３C COOH CH３ 、 􀝐 C CH 􀜁􀜁 H３C COOH CH３ ;(５)根 据 题 干 信 息 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７７ ① 可 知,以 丙 烯 为 原 料 合 成 化 合 物 的 路 线 流 程 图 为 CH３—CH􀪅CH２ Br２ 的 CCl４ 溶液 　 → CH３CHCH２ BrBr NaOH 醇溶液 △ →CH３C≡CH CH３C≡CH → | | CH３H３C 答案:(１)苯甲醇　醛基　(２)加成反应　 􀜍􀜍 (３) 􀝐 CH CHCHO􀪅 ＋２[Ag(NH３ )２ ]OH △→ 􀝐 CH CHCOONH４􀪅 ＋２Ag↓＋３NH３＋H２O (４) 􀝐 C CH 􀜁􀜁 H３C COOH CH３ 、 􀝐 C CH 􀜁􀜁 H３C COOH CH３ (５)CH３—CH􀪅CH２ Br２ 的CCl４ 溶液 　 → CH３CHCH２ BrBr NaOH 醇溶液 △ →CH３C≡CH CH３C≡CH → | | CH３H３C ２０．解析:(１)①根据盖斯定律,由(Ⅱ×２－Ⅰ)可得４NO(g) 􀜩􀜨􀜑 ２N２O(g)＋O２(g),ΔH３＝２ΔH２－ΔH１;②向容器中通 入 NH３ 和 O２ 发生Ⅰ、Ⅱ,NO 由Ⅰ生成,N２O 由Ⅱ生成, 而Ⅰ、Ⅱ中都有 H２O生成,根据Ⅰ式有:４NO~６H２O,Ⅱ式 有 N２O~３H２O,达 到 平 衡 时,容 器 中 含 有a molNO 和 bmolN２O,则Ⅰ生成 ３a ２ molH２O ,则Ⅱ生成３bmolH２O, 故生成水的浓度为c(H２O)＝ n V ＝ ３a ２ mol＋３bmol V L ＝３a＋６b２V mol /L; 根据反应 　　４NH３＋５O２ 􀜩􀜨􀜑 ４NO＋６H２O 变化(mol) a ５４a a ３ ２a 　　２NH４＋２O２ 􀜩􀜨􀜑 N２O＋３H２O 变化(mol) ２b ２b b ３b 故平衡时体系 中 O２ 为５mol－ ５ ４a mol－２bmol ,NO 为 amol,N２O为bmol,故KⅢ ＝ c(O２)􀅰c２(N２O) c４(NO) ＝ ５－５４a－２b V æ è çç ö ø ÷÷ b V( ) ２ a V( ) ４ ＝ (２０－５a－８b)b２V ４a４ ; (２)①设t时达到平衡,转化的 NH３ 的物质的量为２x,列出 三段式: 　　　　　２NH３ 􀜩􀜨􀜑 N２＋３H２ 起始/mol ０．１ ０ ０ 变化/mol ２x x ３x 平衡/mol ０．１－２x x ３x 根据同温同压下,混合气体的物质的量之比等于体积之比, ０．１ ０．１＋２x＝ ２００ １２０＋１２０＋４０ 解得x＝０．０２mol,v(N２)＝ Δc Δt＝ ０．０２mol ３L t１ ＝０．０２３t１ mol􀅰 L－１􀅰min－１; ②若t２ 时将容积迅速增大至原来的２倍并保持不变,相当 于减小压强,增大体积的瞬间,开始 H２ 的压强变为原来的 １ ２ ,浓度减小为原平衡１ ２ ,但由于减小压强平衡正向移动, H２ 的分压又逐渐增大,直到达到新平衡,曲线c符合题意; ③根据反应 　　　　　　２NH３ 􀜩􀜨􀜑 N２＋３H２ 起始/mol ０．１ ０ ０ 变化/mol ２x x ３x 平衡/mol ０．１－２x x ３x 根据同温同压下,混合气体的物质的量之比等于体积之比, ０．１ ０．１＋２x＝ ２００ １２０＋１２０＋４０ ,解 得 x＝０．０２ mol,可 得 K＝ c３(H２)􀅰c(N２) c２(NH３) ＝ ３×０．０２ ３( ) ３ ０．０２ ３( ) ０．１－２×０．０２ ３( ) ２ ≈０．０００１３,改变条 件,若t２ 时保持容积不变再充入０．１molNH３,则n(NH３) ＝０．１mol＋０．１mol－２×０．０２mol＝０􀆰１６mol,则 Qc＝ ３×０．０２ ３( ) ３ ０．０２ ３( ) ０．１６ ３( ) ２ ≈６．２５×１０ －６＜K,则平衡正向移动; 虽然平衡正向移动,但是对于氨加入的多,平衡转化的少, 与t１ 时相比,NH３ 的体积分数变大,用等效平衡知识分析, t２ 时将０．１molNH３ 加入３L容器中,再另一个与第一个 完全相同的３L容器中也加入的０．１molNH３,等两个容 器中反应达到平衡时,再将两个容器中的气体压缩到一个 ３L的容器中,平衡逆向移动氨的体积分数增大,所以与t１ 时相比,NH３ 的体积分数变大. 答案:(１)①２ΔH２－ΔH１　② ３a＋６b ２V 　 (２０－５a－８b)b２V ４a２ 　 (２)①０．０２３t１ 　②c　容积加倍,H２ 分压减半,该反应的化学 平衡正向移动,所以 H２ 分压变化为先减半后增大　③正 向移动　变大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８７