高三入学衔接检测卷(一)-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022. 11.解析：(1)已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价层电子 排布式为：3d4s2,在周期表中第四横行第10纵列即位于 第4周期第族，故答案为：3d4s2;第四周期第Ⅷ族：(2) 由题千晶胞示意图可知，一个晶胞中含有N+个数为：2X =1,Zm个鼓为：8×日=1，含有CN个数为：8×日 1 4.NH个裁为：8X}-2,苯环个教为：4X号-2.则该晶胞 的化学式为：Ni(CN),·Zn(NH)2·2CH。,且晶胞中每个N 原子均参与形成配位键，N+周围形成的配位键数目为4， Zn2+周围形成的配位键数目为6，则N+与Zn+的配位数 之比4：6=2：3：x:y:之=4：2：2=2：1：1；由以上分 析可知，N+的配位数为4，则Ni+采用dsp2杂化，而Zn2 的配位数为6，Zn2+采用spd杂化，即晶胞中有d轨道参 与杂化的金属离子是Zn+、N+,故答案为：2：3；2：1：1； Zn2+、Ni+;(3)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形 N 包合物。已知吡啶中含有与苯类似的Ⅱ大π键，则说明吡 啶中N原子也是采用sp杂化，杂化轨道只用于形成。键 和容纳孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据 sp2杂化轨道，故答案为：D:(4)已知苯分子为非极性分子， H,O分子为极性分子，且吡啶中N原子上含有孤电子对， 能与H,O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度 吡啶远大于苯，故答案为：吡啶能与H,O分子形成分子间 氢键；吡啶和H2O均为极性分子，符合“相似相溶”规律，而 苯为非极性分子：(5)已知一CH?为推电子基团，一C1是吸 电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为： ,结合题千信息可 -CI 知 其中碱性最弱的为： ,故答案 答案：(1)3d4s2第四周期第Ⅷ族 (2)2:32:1:1Zn2+、N2+(3)D (4)吡啶能与H2)分子形成分子间氢键吡啶和H,O均 为极性分子，符合“相似相溶”规律，而苯为非极性分子 -C1 (5) 真题再现 1.解析：(1)Sn位于元素周期表的第5周期IVA族，基态Sn原 子的最外层电子排布式为5s5p,Sn的基态原子最外层轨 5s 5p 道表示式为个个个☐： (2)①SnCL,中Sn的价层电子对数为2+号×(4-2×1)= 3,故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCL,中Sn的价层电子对数为4+号×4-4X1D)=4,有4 个o键、无孤电子对，故Sn采取sp杂化，则SnCL,的Sn一Cl键 是由锡的sp杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成。键： (3)①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单 键与其他4个碳原子相连，此5碳原子在空间构成正四面 体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个S原子 周围与它最近且距离相等的S原子有4个； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8X日+1=2，灰 锡品胞中含5m原子数为8×日十6×号十4=8，所以白锡与 2M 8M V2 友锡的密度之比为NN4V 13 盒三r北米 (4)将SO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃， 由于固体之间反应慢，未发生明显反应：若通入空气在 800℃下，SnO。能迅速被还原为单质Sn,通入空气的作用 是：与焦炭在高温下反应生成CO,CO将SnO2还原为单质 Sn,有关反应的化学方程式为2C+0,高严2C0.2C0+Sm0, 高强Sn十2C0: 5p 答案：(1)个个■ (2)①平面三角形②sp3杂化 (3)①4@7 、Ve (4)与焦炭在高温下反应生成CO,CO将SO2还原为单 质Sn 2.解析：(1)Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期 ⅧB族；基态Mn的电子排布式为：[Ar]3d'4s,未成对电子 数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元 素是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar]3d4s,有6个未成对 电子； (2)由均摊法得，品胞中Mn的数目为1十8×日=2,0的数 目为2计4X号-=4，即孩氧化物的化学式为Mn0,Mn0,晶 体有O原子脱出时，出现)空位，即x减小，Mn的化合价为 +2x,即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、 V2O,中V的化合价为+5价、FezO,中Fe的化合价为+3、 CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只 能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CO不能通过 这种方式获得半导体性质： (3)BF,中B形成4个o键（其中有1个配位键），为sp杂 化，空间结构为正四面体形；咪唑环存在大π键，N原子 形成3个6键，杂化方式为sp； (4)由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形 成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得 FDCA的熔，点远大于HMF。 答案：(1)四lBCr (2)MnO,降低A (3)正四面体形sp2 (4)FDCA形成的分子间氢键更多 [第二部分]高三入学衔接检测卷（一） 1.B[A.石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错 误：B.风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作 用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物的作用， 是化学变化，故B正确；C.纸的主要成分是纤维素，绢的主 要成分是蛋白质，故C错误；D.高锰酸钾除菌是利用其强氧 化性，是化学方法，故D错误。] 2.C[A.Na2O由钠离子和氧离子组成，其电子式为： Na[:O:]-Na,故A正确：B.H,O中有2个o键，2 个孤电子对，VSEPR模型 故B正确；C.该轨 道表示式为氟原子的核外电子排布，故C错误；D.3,3二甲 基戊烷主链5个碳原子，3号碳上2个甲基，其键线式为： XC,故D正确] 3.A[A.Na2S用于去除工业废水中的Hg2+,是利用两者发 生复分解反应生成HgS沉淀，各元素化合价未发生变化，与 氧化还原反应无关，A符合题意；B.CL2用于自来水消毒是 利用氯气和水生成的次氯酸的强氧化性杀菌、消毒，反应为： C2+HO一HC1+HCIO,氨元素化合价发生了变化，与 飞堡快系假期 00M= 氧化还原反应有关，B不符合题意；C.FCl,溶液用于蚀刻 N+作用，形成配合物，进入氯仿层，B正确：C.加入盐酸进 铜板，发生反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,为氧化还原 行反莘取，HCI可以解除丁二酮肪与N+的配位键，为化学 反应，C不符合题意；D.银氨溶液用于检验醛基，发生氧化 变化，C错误；D.根据分析，水层加入沉淀剂经过滤、洗涤、 还原反应生成银镜，醛基被氧化为羧基，与氧化还原反应有 千燥、灼烧、还原得到粗镍，D正确。] 关，D不符合题意。门 10.D[A.由反应机理可知，氢气和氧气在[PC1,]2-的作用 4.B[A.FeSO,溶液与氨水、NH,HCO。溶液反应，生成 下生成过氧化氢，反应的化学方程式为：H2十O FeCO,沉淀，离子方程式为：Fe2+十HCO,+NH3·H2O 一FeCO,￥+NH时+H2O,故A错误：B.Fe3+与H2S发生 [PaHO,A错误：以Pa元素在[PaC,]产、 氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S [PdCl,O2]2中的化合价均为+2价，Pd单质中Pd元素的 2Fe+十S￥十2H,故B正确；C.向明矾溶液中滴加氢氧化 化合价为0价，B错误：C.由反应机理可知，①、②均为氧化 钡溶液至沉淀质量最大时，产生的沉淀只有硫酸钡，反应的 还原反应，③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反 离子方程式为：A13++2SO+2Ba2++4OH—2BaSO,↓ 应，C错误；D.由反应机理可知，HCI和C1厂均可循环利用， 十A1(OH):,故C错误；D.醛基具有强还原性，能被溴水氧 D正确；答案选D。] 化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成 11.A[A.X的苯环上含有3种不同化学环境的氢原子，其苯 OH OH 环上的一渙代物有3种，A正确；B.苯环和氢气以1：3发 Br COOH CHO 生加成反应：碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，Y分 ,离子方程式为： +3Br2+ 子中含有4个苯环、2个碳碳双键，所以1molY最多消耗 H2的物质的量是3×4mol+1×2mol=14mol,B错误；C.苯 Br 分子是平面形分子，S原子取代苯环上H原子位置在苯环平 OH 面上，但Si原子形成4个共价键，采用sp杂化，形成的是 COOH 四面体结构，因此与S原子连接的4个C原子在四面体的 H,O- ￥十4H+十4Br,故D错误。] 四个顶角上，不在同一平面上，故Z分子中所有碳原子一定 不能共平面，C错误；D.Z分子中含有的碳碳双键能被酸性 Br 高锰酸钾溶液氧化而使其褪色：含有碳碳双键能够与溴水 5.C[A.由信息可知，熔沸点较低，则二茂铁为分子晶体， 发生加成反应而使溴水褪色，因此Z使溴的四氯化碳溶液 A错误；B.“CH,”与Fe之间不可能形成离子键，B错误； 和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同，D错误；故合理选 C.二茂铁中每一个C有一个电子，共有10个电子，再加上 项是A。」 自身所带有的两个负电荷，共有12个电子，即六对电子，故 12.A[A.平衡常数与温度有关，同一温度下，平衡常数为定 二茂铁的配位数为6，C正确；D.二茂铁中所有碳原子形成3 值，故三个容器中反应的平衡常数大小相等，A项错误； 个o键，杂化方式为sp,D错误；故答案选C。] B.三个容器中起始物质的浓度不相同，在相同容器同一温 6.A[A.18gH,O的物质的量为1mol,每个水分子中含有 度下反应速率不等，B项正确：C.若将甲容器容积缩小一 2个H一O键，因此1 mol H,O中含有2N个H一O键，A 半，甲、丙两容器中起始反应物的浓度相等，两个平衡等效， 正确；B.pH=2的盐酸中，c(H)=0.O1mol·L1,则 乙的体积分数相等，则n(Z)两=2m(Z)p,但由于正反应是 n(H)=0.01mol,数目为0.01NA,B错误；C.溶液中的水 气体分子数减小的反应，甲容器体积恢复为2L时，平衡逆 也含有氧原子，C错误；D.未指明是否标准状况，无法计算 向移动，甲容器中Z的体积分数减小，故平衡时丙容器中Z O2物质的量，D错误。] 的物质的量大于甲容器中的2倍，C项正确；D.丙容器中X 7.D[A.该有机物分子含有15个碳原子、17个氢原子、1个 的转化率为80%，达到平衡：c(X)=0.2mol/L,c(Y)= 氧原子、1个氯原子，其分子式为CsH,NO,故A正确； B.该有机物分子碳碳双键中不饱和碳原子均连接2个不同 0.4 mol/L.c(Z)=1.6 mol/L.K=c()(Y c2(Z) 的原子或原子团，存在顺反异构，故B正确：C.分子含有的1 0.2×0.4=80,D项正确。] 1.62 个苯环、1个碳碳双键、1个羰基、1个一CN,可发生加成反 应、取代反应和氧化反应，故C正确；D.一CN中碳原子采取 13.D[根据题干中水系碱性镍-锌二次电池的工作原理图可 s即杂化，甲基中碳原子采取$即杂化，苯环及双键中碳原子 得，放电时a极为负极，发生氧化反应：Zn一2e+2OH 采取sp2杂化，分子中碳原子有3种杂化方式，故D错误：故 —ZnO+HO,b极为正极，发生还原反应：NiOOH+e 答案选D。] =NiO十OH;充电时a极为阴极，发生还原反应：ZnO 8.C[A氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢 十H2O十2e一Zn十2OH,b极为阳极，发生氧化反应： 在试管口遇冷又生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨 NiO+OH-e—NiOOH。 气，A错误：B.五氧化二磷是酸性氧化物，不能千燥碱性气 A.根据分析，放电时a极为负极，发生氧化反应：Zn一2e 体氨气，B错误；C.氨气的密度小于空气，可以用向下排空气 +2OH一ZnO十H2O,A正确；B.根据分析，放电时b极 法收集氨气，试管口的棉花可以防止氨气与空气对流，C正 为正极，发生还原反应：NiOOH+e一NiO+OH,B正 确：D.氨气直接通入稀硫酸中，氨气与稀硫酸反应会产生倒 确；C.根据分析，充电时，b极为阳极，与电源正极连接， 吸，D错误。 C正确；D.根据分析，充电时，a极反应式为ZnO+2e十 9.C[电镀污泥加碳酸铵和氨水进行“氨浸”，钙离子与碳酸 13.0g 根离子反应生成CaCO,,同时氨水可以使溶液pH增大，促 H,0一Zn+20H,n(Zn）=65g:m0=0.2mol, 进Fe3+、A3+的水解，转化为Fe(OH)3、A1(OH)1,浸出渣主 n(e)=0.4mol,D错误。] 要成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3,得到的浸出液加有 14.D[由于c(A13+),c(Zn2+)均为0.1mol/L,则曲线③④表 机物丁二酮肟和氯仿萃取镍，镍进入氩仿层，在氯仿层中加 示的离子为c(AB+)或c(Zn2+),纵坐标表示的为一lgc,则 HCI反萃取得到含镍离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取 离子浓度越小，一lgc越大，则曲线①代表lgc(S2)与pH 剂重复使用，充分利用萃取剂，含镍离子的溶液加入沉淀剂， 的关系，则曲线②代表lgc(OH厂)与pH的关系，根据曲线 再进行过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原得到粗镍。A.根据分 ②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2)，可知此时pH=5.8,则 析，“氨浸”后Ca2+、Fe+、A13+转化为CaCO、Fe(OH)3、 c(OH)=l082mol/L,同时根据Kp[Zn(OH)2]=1.2× A1(OH)3而被除去，A正确；B.根据分析，加入丁二酮肟与 1017,则曲线④为1gc(A13+)与pH的关系，曲线③为 136 三0022 lgc(Zn2+)与pH的关系，据此分析。A.由分析可知，曲线 气体通过C装置与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸 ③为lgc(Zn2+)与pH的关系，曲线①代表lgc(S2-)与pH 收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C 的关系，则根据二者交点(5,6,10.8)可知，Km(ZnS)= 和D装置中间加一个千燥装置B,据此分析解题。 c(Zn2+)·c(S2-)=1018×101a.8=1021.6,Kp[Zn (1)根据分析，装置的排序是AECBD,首先用千燥的N2排 除装置中的空气，则反应前C装置内应该充满N2,反应生 (0H)2]=1.2×101,√Km(ZnS)< KZn(OHD2,溶 4 成的COCl,密度大于N2,所以COC2从d进入，因此，实 解度：Zn(OH)2大于ZnS,A正确；B.由分析可知，曲线① 验装置合理的连接顺序为ahi(或ih)debefg; 代表lgc(S2-)与pH的关系，B正确；C.由A可知，溶解度： (2)①K打开，K2关闭，使得N2能进入装置排尽空气而不 Zn(OH)2大于ZnS,pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀 会带入CCL1； ②反应结束后还需要持续通入N,一段时间，从而将COCI 为ZnS,C正确：D.Zn++H2S—ZnS+2H的平衡常数 完全排入装置D被充分吸收，并将生成的CCL全部吹入 c2(H+) c2(H)·c(S2) K=czn）·c(HS=c(Zm*)·c(S)·cH,S C中充分收集； (3)三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝 e2(H)·c(S2-) K(ZnS)·cH,S,曲线①代表lgc(S)与pH的关系， 华，从而堵塞导管； (4)根据元素分析，COC12水解生成的两种酸性气体是HC1 曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，则根据二者交点(5.6， 和CO2,COCl2和NaOH溶液反应的离子方程式应该为 10.8)可知，此时c(S2-)=101o.8mol/L,c(H+)=105.6 COCI,+40H-CO+2H,O+2CI, mol/L,c(H2S)=0.1mol/L,由A可知Km(ZnS)= 106,则K=1008×(106) (5)①Cr,O号和Fe2+的反应为6Fe2+十Cr,O号+14H 1021.6X0.1 =10.6,D错误。] 一6Fe3++2Cr++7H,O,根据原子守恒可得关系式为 15.解析：铜阳极泥（含有Au、Ag,Se、CuSe、PbSO,等）加入 2CrCla~2CrO~Cr2 O~6Fe~6(NH),Fe(SO)2, HO2、H2SO、NaCI氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中 别释品中Cc)=言[Nl,.a(S0]×80品 含有Cu+和H,SeO,滤渣1中含有Au、AgC1、PbSO4;滤 渣1中加入NaCIO、H2SO,、NaCI,将Au转化为 =号×1.0mol/L×21.0×103LX4=2.8×10mol,m Na[AuCl4]涂去，滤液2中含有Na[AuCl,],滤渣2中含有 (CrCl3)=nM=2.8×102mol×158.5g/mol=4.438g,则 AgCI、PbSO,:在滤渣2中加入Na,SO,,将AgCI转化为 [Ag(SO)2]3-和[Ag(SO3)3]5,过滤除去PbSO,滤液3 样品中CL的质量分其为88×10%=8.76%： 中加入Na2S,O4,将Ag元素还原为Ag单质，NaS,O,转 ②A.步骤I未继续加热一段时间，由于过量的H,O2的存 化为Na2SO3,滤液4中溶质主要为Na2SO,,可继续进行银 在，在步骤Ⅱ中会还原为C+,则滴定时消耗标准溶液硫 转化过程。 酸亚铁铵体积减小，测定的CrCl3质量分数偏低，A符合题 (1)搅拌、粉碎、适当升高温度等措施能提高“氧化酸浸”的 意：B.若步骤Ⅱ中未加浓磷酸，将导致滴定终点提前，即导 效率： 致消耗(NH,)2Fe(SO,)2溶液的体积将偏小，n(CrCl3)和 (2)由分析可知，滤渣的主要成分为金、氯化银、硫酸铅： m(CCL)都偏小，使CrCl质量分数的测定值偏低，B符 (3)由分析可知，加入氯酸钠、硫酸和氯化钠混合溶液涂金 合题意；C.若步骤Ⅲ中所用(NH1)2Fe(SO)2溶液已变质， 的目的是将金转化为Na[AuCL],反应的离子方程式为 则消耗(NH,)2Fe(SO,)2溶液的体积将偏大，n(CrCl)和 2Au+CIO+7CI7+6HT-2[AuCl]+3H,O; m(CrCL)都将偏大，使CrCl质量分数的测定值偏高，C不 (4)由题给信息可知，氯化银能与溶液中的氯离子反应转化 合题意；D.若步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视， 为二氯合银离子，所以“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制 将导致消耗(NH)zFe(SO)2溶液的体积将偏大， 加入的氩化纳不过量，否则会使银的产率降低： n(CrCl)和m(CrCL)都将偏大，使CrCl质量分数的测定 (5)由分析可知，加入Na2S,O,溶液将[Ag(SOa)2]3-转化 值偏高，D不合题意： 为银时，Na2S,O,被氧化为可以循环使用的Na2SO3,由得 故答案为：AB。 失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1： 答案：(1)debcfg (6)由题给信息可知，高于40℃后，亚疏酸钠的溶解度减 (2)①K1打开，K2关闭②继续通入N2一段时间将 小，会使“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生 COCl2完全排入装置D被充分吸收，并将生成的CrCL全 产，导致银的产率降低： 部吹人C中 (7)①由题意可知，硫代硫酸根离子中心硫原子的价层电子 (3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管(4)COCl2十4OH 对数为4、孤电子对数为0，离子的空间结构为四面体形； CO+2H,O+2C1 ②硫代硫酸根离子中心原子硫的孤电子对数为0，而端基 (5)①88.76%②AB 硫原子有孤电子对，所以硫代硫酸根离子中的中心硫原子 17.解析：反应④包含一系列过程，D的分子式为C2H2O3,可 不能做配位原子，端基硫原子能做配位原子。 发生银镜反应，且具有酸性，则D为OHCCOOH,根据D、E 答案：(1)搅拌或粉碎或适当升高温度等 结构简式知，C、D发生加成反应生成E,则C为 (2)AgCl PbSO OH (3)2Au+C1O,+7C1+6H+-2[AuCL,]+3H,O CH (4)防止氯化钠过量导致AgCI转化为[AgCl2] ,B比A的相对分子质量大79，则B为 (5)1:2(6)40 Br CH (7)①四面体形②中心S原子无孤电子对不可以做配位 CH 原子，端基S原子有孤电子对可以做配位原子 、A为 ,A需要和液溴在澳化铁作催化 16.解析：三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以 实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置 剂条件下发生取代反应生成B,B发生水解反应生成C:E 的作用是用N2将CCl,导入装置参与反应，B装置作用是 发生催化氧化生成F,F发生信息Ⅲ的反应生成G为 防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集CCL,D装 CHO 置是处理COCL2尾气，E装置是发生装置。整个反应流程 ,结合题目分析解答。 先用千燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl HO 气体带入装置，与E中的Cr2O3反应，生成的COCl2有毒 CH 137 空快系假期 (1)反应①为甲苯和溴的取代反应，条件是Br2、铁粉，⑥为 醇的催化氧化反应，条件是铜、氧气、加热；(2)a,C为 OH CH. ,属于酚类物质，C物质能使三氯化铁溶液显 紫色，故正确；b.D为OHCCOOH,D分子中含有羧基和醛 基，故错误；心，E中含有醇羟基、酚羟基、羧基，醇羟基和酚 羟基能发生氧化反应，苯环能发生加成反应，羟基、羧基能 发生取代反应，羧基和醇羟基能发生缩聚反应，故正确；d, F中苯环和羰基都能和氢气发生加成反应，但羧基不能和 氢气发生加成反应，则1molF最多可与4molH2发生加 成反应，故错误；故选bd: (3)反应⑤的类型是加成反应，由C和D生成E的化学反 OH CH. CHO 应方程式： COOH OH OH 一定条件 HO CH CHO (4)根据上述推断G的结构简式为 HO CH 其同分异构体中既能发生银镜反应，又含苯环的一共有24 种。即①含有一CHO、一OH、一CH三个取代基，两个在 对位，另一个有2种位置；两个在间位，另一个有4种位置； 两个在邻位，另一个有4种位置；②含有一OH和一CH2 CHO两个取代基的共3种；含有一CHO和一CHOH两 个取代基的共3种：含有一CHO和一OCH两个取代基的 共3种；含有一CH和一OCHO两个取代基的共3种； ③含有一CH2 OCHO一个取代基的有1种，含有 —CH-CHO 取代基的有1种共计24种： OH (5)由于E分子中既有一OH又有一COOH,则2个E分子 之间发生酯化反应生成六元环酯，再加上两个六元苯环，即 为含有3个六元环的化合物，其结构简式为 0 H.C ,这是一个对称结构的有机 CH OH 物，含有不同化学环境的氢原子一共为6种，分别是苯环上 3种，一OH上1种，一CH3上1种，一CH原子团上1种。 答案：(1)Br2、铁粉 铜、氧气、加热(2)bd(3)加成反 OH CH CHO 一定条件 应 COOH OH OH CHO (4) 24(5)6 HO HO CH CH 138 -.-000 18.解析：(1)由题意结合盖斯定律，生成物的摩尔生成焓的和 减去反应物的摩尔生成焓的和为反应的焓变，故4NH(g) 十2NO2(g)十O2(g)一3N2(g)+6HO(g)的焓变为 -241.8kJ/mol×6-33.2kJ/mol×2+46.1kJ/mol×4= -1332.8kJ/mol。 (2)①当体系温度在400一450℃，温度升高会使得化学反 应速率增大，但反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移 动，NO2的转化率随温度升高有所降低。 ②当体系温度升至500℃以上时，催化剂活性降低（或 FeSO,受热分解，催化剂失效)，因此NO,的转化率迅速 下降。 ③由图2可知，c(NO2):c(NO)=1:1时，NO,脱除率最 高，c(NH):c(NO2)=2:1,此时发生反应：2NH3十NO2 +NO—2N2+3HO,则c(NH3):c(NO):c(NO,)= 2:1:1时，氨氧化物脱除效果最佳。 (3)①一定温度下，在某恒定压强为pMP的密闭容器中 充入物质的量相等的NO、NO,和NH3(设各为1mol),发 生反应NO(g)+NO2(g)+2NH(g)一2N2(g)+ 3H,O(g),达到平衡状态后，N2的体积分数为a。设参加 反应的NO,的物质的量为xmol,则可建立如下三段式： NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)-=2N2(g)+3H2O(g) 始/mol1 1 1 0 0 变/molx 2x 2x 平/mol1-x 1-2x 2x 3x 平衡时N2的体积分数为 十1-十2x十2十3x=a,计算可得x=20。,剥 2x 平衡时，NH,的体积分数为2-7，分压p(NH,)=2一7p 6 6 MPa,起始时，NH,的分压为子pMPa,故0~1min内， NH,的压强支化率为品MPa·mim, ②二氧化美的转化率是子×100%=22。×10%。 ③平衡时，分压b(N)=ap MPa,p(H,O)=号pMP, (NO)-(NO.)2 MPa.P(NH)-MPa. 3 该温度下此反应的平衡常数K。= (ap MPa))x(受pMPa (2pMP×(2pMP)×(。pNMP (4)①左侧电极产生氢气，说明是阴极，因此右侧电极是阳 极，电解时NO发生的电极反应为NO一3e十2H2O NO+4H+。 ②若有标准状况下2.24LNO被吸收，NO的物质的量是 0.1mol,转移0.3mol电子，则通过阳离子交换膜（只允许 阳离子通过)的H为0.3mol。 答案：(1)-1332.8 (2)①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ②FeSO,受热分解，催化剂失效③2：1：1 (380@2×10% ③ (apMPa×(pMPa apx(受p）】 MPa 3 (4)①N0-3e+2H20—NO3+4H+②0.3快乐假期 0M= [第二部分】更上一层楼一初试锋芒 高三入学衔接检测卷（一） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量 每小题只有一个选项符合题目要求。 最大：2A13++3SO?-+3Ba2++6OH 1.国宝回家，天耀中华。“天龙山佛 3BaSO4￥+2A1(OH)3V 首”、“五牛图”等一批国宝亮相春 D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： OH OH 晚，让亿万人为之动容。下列说法 CHO Br CHO 正确的是 () +2Br2 A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为 方解石、石英，都属于硅酸盐 +2H++2Br B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边 5.二茂铁[Fe(C5H)2]是一种配合物，化学性质稳 缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化 定。熔点172℃，沸点249℃：不溶于水，易溶于 C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢” 有机溶剂。可由反应：2@+FeC2 四氢呋喃 化学成分相同 Na D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物 2NaC1+马制得。π配合物中的配位数是指 理除菌法 π键配体向中心离子提供的孤电子对数。下列 2.下列化学用语或表述错误的是 ( ) 说法正确的是 () A.Na2O的电子式：Na+[:O:]2-Na A.二茂铁属于离子晶体 B.二茂铁中存在离子键、配位键和共价键 B.H2O的VSEPR模型 C.二茂铁的配位数是6 D.二茂铁中碳原子的杂化方式为sp3和sp2 6.漂白粉在空气中易变质，其反应为Ca(C1O)2十 C.基态氧原子的轨道表示式.四个价个 2p C0,+H0-CaC0,+2HC10、2HC10光照 D.3,3二甲基戊烷的键线式：XC 2HC十O2个。设NA为阿伏加德罗常数的值。 3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 下列说法正确的是 () ) A.18gH2O中H一O键的数目为2NA A.Na2S用于去除工业废水中的Hg2+ B.常温下1LpH=2的盐酸中H+的数目为 0.02NA B.C2用于自来水消毒 C.1L0.1mol·L1的Ca(ClO)2溶液中含有的 C.FeCL3溶液用于蚀刻铜板 氧原子数为0.2NA D.银氨溶液用于检验醛基 D.每生成3.36LO2,反应中转移的电子数为 4.下列离子方程式书写正确的是 ( ) 0.6NA A.将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液 7.某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列 反应，生成FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3 关于该化合物的说法错误的是 FeCO3V+CO2个+H2O B.FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+ H2S-2Fe2++S+2H+ 84 三022 A.分子式为C15H17NO A.总反应可表示为H2+O2一H2O2 B.该分子存在顺反异构体 B.该过程中Pd的化合价有0和+4两种 C.可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C.①、②、③均为氧化还原反应 D.分子中碳原子只有sp、sp3两种杂化方式 D.HC1和C1-可循环利用 8.下列有关NH3的实验，合理的是 ( 11.我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE)概 念，Z作为经典的AIE分子，其合成路线如下： A.制取较多氨气 P20 B.干燥氨气 下列叙述正确的是 A.X中苯环上的一氯代物有3种 C.收集氨气 B.1molY最多与12molH2发生加成反应 C.Z分子中所有碳原子共平面 NH3 D.Z使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 D.吸收氨气并防倒吸 煤油、 进 褪色的原理相同 稀硫酸岸 12.一定条件下，发生反应：X(g)+2Y(g)=一2Z(g)。 9.电镀污泥（包含Ni2+、Ca+、Fe3+、A13+等金属 现有三个容积均为2L的恒容密闭容器甲、乙、 阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。 丙，起始投料如下： 如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列 说法错误的是 ( ) 甲 乙 丙 碳酸铵丁二酮肟 X(g) 0 氨水 氯仿 盐酸 沉淀剂 1 mol 2 mol 光魔一国复一安高液-氢彷园一衣园…一还圆一粗跑 Y(g) 2 mol 0 4 mol 有机层 Z(g) 0 2 mol 0 浸出渣水层 A.“氨浸”可除去Ca+、Fe3+、A3+等金属阳 三个容器置于同一恒温环境中进行反应。下列 判断不正确的是 ( ) 离子 B.加入丁二酮肟可与N2+作用，从而使其被萃 A.三个容器中平衡常数大小：甲<乙<丙 取到“氯仿层” B.三个容器中X的平均反应速率不相等 C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化 C.达到平衡时，丙容器中的n(Z)大于甲容器中 D.图中“…”操作可能为过滤、洗涤、干燥、 的2倍 灼烧 D.若丙容器中X的转化率为80%，则平衡常数 10.某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正 K为80 确的是 ( ) 13.水系电池具有成本低廉、安全性高等优点，某水 C172 系碱性镍-锌二次电池的工作原理如图所示。 H202 [CI-pa H |cI 用电器/电源 ③ ① 2HCI 2HC1+2CI Zn/ZnO. NiOOH/NiO Cl-pa -012 Pd 0 KOH溶液 ② 02+2Cl 下列叙述错误的是 85 飞受陕乐假湖 0M= A.放电时，a极为负极 回答下列问题： B.放电时，b极反应式为NiOOH+e—NiO (1)为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有 +OH (任写二种)。 C.充电时，b极与电源正极连接 (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3,“滤渣1” D.充电时，a极生成13.0gZn时转移0.2mol 含有Au及 电子 (填化学式)。 14.室温下，向c(A13+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L (3)“除金”时反应的离子方程式为 的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持 H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol/L),通 (4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的 过调节pH使A3+、Zn2+分别沉淀，溶液中 NaCl不过量，原因是 一lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示 A13+、Zn+、OH和S2-的物质的量浓度的数 (5)“银还原”工序消耗的Na2S2O4与产生的 值。已知：Kp[Zn(OH)2]=1.2X10-17。下 Ag的物质的量之比为 列说法不正确的是 ( (6)为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序 一般需控制温度在 ℃左右进行。 分 、① (7)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。 16 ② (5.6,10.8) “除金”时，硫代硫酸根(SO)也可作为配体提供 孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3-, 4 ③ (5.8,8.2) ④ S2O号可看作是SO-中的一个O原子被S 01234567 pH 原子取代的产物。 A.溶解度：Zn(OH)2大于ZnS ①硫代硫酸根(S2O号)的空间构型为： B.①代表lgc(S2-)与pH的关系曲线 ②分别判断S2O号-中的中心S原子和端基S C.pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为ZnS 原子能否做配位原子并说明理由： D.Zn2++H2S一ZnS+2H+的平衡常数K =10-0.4 16.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用 15.(14分)铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、C2Se、PbSO4 Cr2O3和CC14(沸点76.8℃)在高温下制备无 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属 水CrCl3,同时生成COCl2气体。可利用下面 的化工流程如下： 装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制 H,O,,H,SO NaCIO,,H,SO NaCl NaCl Na SO, Na S,O 开关)。 铜阳→氧化酸浸 滤渣1 7滤渣2 极泥 除金 银转化 滤液3，银还原Ag 一滤液4 滤液1 滤液2 PbSO, (含Na[AuCl,J) 已知： DAgCI(s)+CI (ag)[AgCl2](aq) P2Os K=2.0×10-5; ②Na2SO3易从溶液中结晶析出： 管式炉女热电偶 石英管 ③不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 足量 0 20 40 60 80 NaOH 溶液 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 D 86 三0022 原理：Cr2O3+3CCL4 商温3COC2+2CrCL Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均 匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的 已知：①COC12气体有毒，遇水发生水产生两 1.000mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 种酸性气体。 定至终点(6Fe2++Cr2O号-+14H+—6Fe3+ ②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO? +2Cr3+十7H20),重复2~3次，平均消耗 (黄色)；酸性条件下，H2O2将Cr2O号-（橙色） (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL。 还原为Cr3+(绿色)。 ①产品中CrCL3的质量分数为 (保留4 回答下列问题： 位有效数字)。 (1)实验装置合理的连接顺序为 (填仪 ②已知：3H2O2+Cr2O号-+8H+—2Cr3++ 器接口字母标号)。 3O2◆十7H2O。下列操作将导致产品中CrCl 质量分数测定值偏低的是 a→hi→ (填标号)。 A.步骤I中未继续加热一段时间 (2)步骤如下： B.步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C.步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质 「.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 人N2: 17.(14分)以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体 ⅱ.加热反应管至400℃； G的合成路线（部分反应条件及副产物已 m.控制开关，加热CC14,温度保持在50~60℃ 略去)： 之间； 一定条件 iV.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反 PC RCH,COOH RCHCICOOH ⑤ 应基本完成，切断管式炉的电源； ②△ OH V.停止A装置水浴加热，…； OH 一定条件」 Vⅵ.装置冷却后，结束制备实验。 ⑥ ①步骤i中，开关K1、K2的状态分别为 HO HO CHs CH 0 E ②补全步骤V的操作： 一定条件，G ⑦ ,其目的是 已知以下信息： I.B比A的相对分子质量大79： (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 Ⅱ，反应④包含一系列过程，D的分子式为 C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性； (4)装置D中反应的离子方程式为 0 一定条 Ⅲ. CHs COOH →CH3CHO (5)测定产品中CrCL3质量分数的实验步骤 +CO2。 如下： 回答下列问题： I.取5.000 g CrCl3产品，在强碱性条件下，加 (1)反应①和⑥的条件分别是 入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrC13 0 完全转化为CrO,继续加热一段时间； (2)下列说法不正确的是 (填字母)。 Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷 a,C物质能使三氯化铁溶液显紫色 酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CO b.D分子中含有的官能团有醛基、羧基和羟基 转化为Cr2O号-，再加适量的蒸馏水将溶液稀释 c.E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 至100mL: d.1molF最多可与5molH2发生加成反应 87 飞烫快乐假明 0M-= (3)反应⑤的反应类型是 由C和D ②当体系温度升至500℃以上时，NO2的转化 生成E反应的化学方程式： 率迅速下降，其可能原因是 (4)G的结构简式为 既能发生银镜 ③300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气 反应，又含苯环的G的同分异构体有 中NH3、NO、NO2在不同浓度比时NO,脱除 种。 率变化如图，则c(NH3):c(NO)c(NO2)= (5)由2分子E生成的含有3个六元环化合物中 时，氮氧化物的脱除效果最佳。 不同化学环境的氢原子共有 种。 60 18.(16分)氮氧化物(NO,)的资源化利用和处理 50 泗 具有重要意义。 401 ●c(N0):cNO)=4:1 ■-cNO2):cNO)=1:1 I.选择性催化还原烟气中的NO,是环境保护 2301 o-cN0):cN0)=1:4 研究中的热点。 0.51.01.52.0cNH) c(NO2) (1)用NH3在有O2存在时催化还原NO,是常 (3)一定温度下，在某恒定压强为pMPa的密 见的一种方法。 闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成 NH3,发生反应：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生 -一2N2(g)+3H2O(g)。tmin后反应达到平 成焓。 衡状态，此时N2的体积分数为a。 物质 NO2 (g)NH3 (g) N2(g) H2O(g)O2 (g) ①则0~tmin内，NH3的压强变化率为 摩尔生成焓 33.2 -46.1 0 -241.8 0 (用含p、t、a的式子表示)MPa·min-l。 (kJ·mol厂1) ②NO2的转化率为 (用含a的式子 计算4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)=3N2(g) 表示)。 +6H2O(g)△H= kJ·mol-1。 ③该温度下，此反应的平衡常数K。= (2)无氧气时，也可用NH3催化还原NO,消除 (用含p、a的式子表示，不需要化简)。 氮氧化物的污染。反应如下： Ⅱ.电解法也可处理含氮氧化物的废气，从而回 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) 收硝酸。 △H1<0 (4)实验室模拟电解法吸收NO,的装置如图所 4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(g) 示（图中电极均为石墨电极）。若用NO气体进 △H2<0 行模拟电解法吸收实验。 以FeSO4作催化剂测试温度对NO2转化率的 电源 尾气 影响如图。 70 送 NazSO 左 右 稀硝 溶液 室 阳离子含N0的 三40 交换膜 「气体 ①写出电解时NO发生的电极反应： 200300400500600 温度/℃ ①当体系温度在400~450℃，NO2的转化率随 ②若有标准状况下2.24LNO被吸收，则通过 温度升高有所降低，其可能原因是 阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mole 88