高三入学衔接检测卷(二)-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

高三入学衔接检测卷(二) 一、选择题:本题共１０个小题,每小题２分,共２０ 分.每小题只有一个选项符合题目要求. １．北宋名画«千里江山图»流传千年依旧色彩艳丽 璀 璨,其 中 大 量 使 用 了 石 青 [主 要 成 分 Cu３(CO３)２(OH)２]、石绿[主要成分 Cu２(CO３)(OH)２]、赭石[主要成分Fe２O３]、朱 砂[主要成分 HgS]等颜料.下列叙述错误的是 (　　) A石青、石绿中“Cu(OH)２”比例不同其颜色 不同 B．朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体 C．赭石主要成分具有磁性 D．上述颜料中的金属元素均属于过渡元素 ２．下列实验事故处理错误的是 (　　) A．金属钠着火,立即用沙土扑灭 B．苯酚沾到皮肤上,应立即用清水清洗 C．水银洒在地上,应撒上硫粉并进行处理 D．误食重金属盐可服用大量牛奶,并及时送往 医院救治 ３．现有处于不同主族的短周 期元素A、B、C、D、E,其中 B原子最外层电子数是电 子层数的２倍,C是金属 元素,０．１mol􀅰L－１的D 的最高价氧化物的水化物溶液pH＜１,五种元素 的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列 推断不正确的是 (　　) A．原子半径和离子半径均满足:E＜C B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促 进水的电离 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性:B＜D＜E D．B与D形成的化合物BD２ 中原子的最外层都 满足８电子稳定结构 ４．北 京 冬 奥 会 吉 祥 物“冰 墩 墩”“雪容融”由PVC、PC、 ABS和亚克力等环保材料 制作而成.下列说法错误 的是 (　　) A．PVC(􀰶CH Cl CH２􀰻 )的单体可以使溴水 褪色 B．PC( )的核磁共 振氢谱有四组峰 C．ABS的单体之一是苯乙烯,其碳的百分含量 和乙炔相同 D．亚克力材料( )的单体是甲基丙烯酸 甲酯 ５．氢氟酸可用于雕刻玻璃,其反应原理为４HF＋ SiO２􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O.下列有关说法正确 的是 (　　) A．HF中的共价键为sＧpσ键 B．H２O、SiF４均为极性分子 C．SiO２晶体为分子晶体 D．基 态 氧 原 子 的 价 层 电 子 轨 道 表 示 式 为 ６．利用下列仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实 验是 (　　) A．硝基苯的制备 B．除去乙醇中混有的乙酸 C．重结晶法提纯苯甲酸 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘 ７．弥罗松酚衍生物A具有广谱 抗菌活性,其结构如图(键线式 中“ ”代表伸向纸面外的单 键,“ ”代表伸向纸面里的单 键),下列有关弥罗松酚衍生物A的说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９８ A．化学式为C２０H２６O２ B．能与 HCN加成形成羟基腈类化合物 C．能与Na、NaOH、Na２CO３、NaHCO３发生反应 D．１mol弥罗松酚衍生物A与溴水反应,最多可 消耗２molBr２ ８．某AuＧCu合金的立方晶胞结构如图所示.下列 说法错误的是 (　　) A．基态铜原子的价层电子排布式为３d１０４s１ B．晶胞中Au的配位数为８ C．该合金中Au的质量分数约为７５％ D．晶胞中最小核间距Au－Cu＞Cu－Cu ９．下列有关离子方程式错误的是 (　　) A．工人用食醋除铁锈:Fe２O３􀅰xH２O＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋＋(x＋３)H２O B．将K３[Fe(CN)６]溶液滴入FeCl２ 溶液中:K＋ ＋Fe２＋＋[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓ C．少量Ca(OH)２ 溶液和Ca(HCO３)２ 溶液反 应:Ca２＋ ＋OH－ ＋ HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O D．向稀硫酸中加入 Na２S２O３ 固体出现黄色沉 淀:S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O １０．钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的原位 自修复机理如图.下列说法错误的是 (　　) A．催化析氧反应和自修复反应中的催化剂分 别为FeO２－４ 和CoOOH B．维持相对稳定的pH有助于催化析氧和自修 复的进行 C．自修复反应的方程式为CoOOH＋Fe(OH)２ 􀪅􀪅FeOOH＋Co(OH)２ D．图中所示物质之间的转化只有Fe和Co的 化合价发生了变化 二、选择题:本题共５个小题,每小题４分,共２０ 分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部 选对得４分,选对但不全的得２分,有选错的得 ０分. １１．三价铬丙二酸配合物[Cr(C３H２O４)(H２O)４] [Cr(C３H２O４)２(H２O)２]􀅰４H２O在有机合成 方面具有优良的催化性能,其中阴离子的结构 如图.已知:甘氨酸熔点为２３２℃.下列说法 错误的是 (　　) A．基态铬原子的未成对电子数是６ B．阴离子中碳原子的杂化轨道类型都是sp３ C．在丙二酸根离子与Cr３＋配位时,配位原子为 １号氧而不是２号氧的原因是１号氧孤电子 对数多,且带负电,更易提供孤电子对 D．甘氨酸的熔点高于丙二酸的原因是甘氨酸 部分以内盐(－OOCCH２NH＋３ )形式存在, 形成离子键,提高了熔点 １２．某大学青年学者发表的电催化氢化还原技术对 硝基苯酚有良好的还原性.设计的电催化氢化 简化装置如图所示.产生的活性氢原子(H∗) 经钯膜将不饱和有机物氢化,实现不饱和有机 物的电催化氢化. 下列说法错误的是 (　　) A．装置中电极a应与电源正极相连 B．M 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为 􀜏􀜏 􀜏O２N OH ＋６H∗ → 􀜏􀜏 􀜏H２N OH ＋H２O C．工作时,阳极区溶液的酸性增强 D．若不考虑电量损耗,电路中转移的电子数目为 ６NA 时,最多生成１mol 􀜏􀜏 􀜏H２N OH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０９ １３．氮化镓(GaN)是第三代半导体材料.某工厂利 用铝土矿(主要成分为 Al２O３、Ga２O３、Fe２O３) 为原料制备 GaN的流程如图所示.已知镓与 铝同主族,其氧化物和氢氧化物均为两性化合 物,能与强酸、强碱溶液反应.下列说法错误 的是 (　　) 铝 土 矿 NaOH溶液 “碱溶” 过滤 ① 滤 液 １ → 适量CO２ 调节pH 过滤 ② 滤渣２→ 滤液２→ 通入 过量CO２ ③ 　 →Ga(OH)３ ④ Ga２O３← 　 ⑤ ←Ga 　 NH３ １０００℃ ⑥ ←GaN 滤 渣 １ → 已知:２Ga＋２NH３ １０００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅２GaN＋３H２. A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱 溶”效率 B．由 步 骤 ②、③ 可 知,Ga(OH)３ 的 酸 性 比 Al(OH)３的弱 C．滤渣１是Fe２O３,生成滤渣２的离子方程式可 能为２[Al(OH)４]－＋CO２􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋ CO２－３ ＋H２O D．步骤⑥的反应中,NH３被氧化 １４．氢气是一种清洁能源,乙醇—水催化重整可获 得 H２.主要反应有: Ⅰ．C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ６H２(g)＋ ２CO２(g)　ΔH＞０ Ⅱ．H２(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　 ΔH＞０ 一定条件下,向２L恒容密闭容器中充入２mol C２H５OH(g)和６molH２O(g),C２H５OH 和 H２O的平衡转化率随温度的变化如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．L１表示C２H５OH的平衡转化率 B．a、b点对应反应Ⅰ的平衡常数:K(a点)＞ K(b点) C．一定温度下选用高效催化剂,能提高平衡时 H２的产率 D．５００℃时,反应Ⅱ的平衡常数Kc＝ ３０ ２５３ １５．丙二酸(HOOCCH２COOH,可用 H２A表示)易 溶于水,其在有机合成中具有重要的作用,特别 是在合成各种羧酸时,可以通过丙二酸酯的脱 羧反 应 来 实 现.常 温 下,用０．１mol􀅰L－１ NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液,溶液的 pH、微 粒 分 布 分 数 δ [δ (X) ＝ n(X) n(H２A)＋n(HA－)＋n(A２－) ,X 表 示 H２A、 HA－或A２－]随n (NaOH) n(H２A) 的变化如图所示,下 列说法错误的是 (　　) A．n＝２．９ B．曲线Ⅰ表示的是δ(H２A)随 n(NaOH) n(H２A) 的变 化曲线 C．n (NaOH) n(H２A) ＝１．５时,c(A２－)＜３c(H２A) ＋c(HA－) D．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度:a＜ b＜c＜d 三、非选择题:本题共４个小题,共６０分. １６．(１５分)镓(Ga)是重要的半导体材料.一种利 用锌 粉 置 换 渣(主 要 成 分 为 Ga２O３、Ga２S３、 ZnS、FeO、Fe２O３、SiO２)制备粗镓的工艺流程如 图所示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １９ 已知:P２０４、YW１００协同萃取体系对金属离子 的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)＞Ga(Ⅲ)＞Fe(Ⅱ) ＞Zn(Ⅱ). 回答下列问题. (１)“浸渣”的主要成分是S和　　　　(填化学 式).“富氧浸出”中高压O２ 的作用是　　 　 　　　　　　　　　　　　. (２)“滤渣”的主要成分是　　　　(填化学式). 用H２A２代表P２０４,RH代表YW１００,“协同萃 取”过程中发生反应:Ga３＋＋H２A２＋２RH􀜩􀜨􀜑 Ga(HA２)R２＋３H＋,无机相含有的主要金属离 子为　　　　.c(SO２－４ )随c[Ga(HA２)R２]变 化关系如图所示,“反萃取”加入稀硫酸的目的 是　　　　　　　　　　　　　　 　(用化学 方程式表示). (３)如图为Ga－H２O系中电势随pH变化的图 像.“中和沉镓”时所选pH合理范围为　　　　 (填标号). A．－４~２　　　　　B．０~４ C．４~９ D．８~１２ “碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为 　. (４)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　. (５)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图Ⅰ所示.将 Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料,其 晶胞结构如图Ⅱ所示. ①图Ⅰ中,若Ga－As键的键长为apm,则晶胞 边长为　　　　pm. ②稀磁性半导体材料中,Mn、As的原子个数比 为　　　　. １７．(１５分)亚氯酸钠(NaClO２)常用于纺织、造纸业 漂白,也用于食品消毒、水处理等. 已知:①亚氯酸钠(NaClO２)受热易分解; ②纯ClO２易分解爆炸,一般用稀有气体或空气 稀释到１０％以下. Ⅰ:制取NaClO２晶体 (１)实验过程中需要持续通入空气,目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　. (２)装置 A中产生ClO２ 的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　. (３)装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比 为　　　,还原产物为　　　;反应结束后,为 从溶液中得到 NaClO２ 固体,采取减压蒸发而 不用常压蒸发,原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)装置C的作用是　　　　　　　　　. Ⅱ:测定亚氯酸钠的含量 实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾 晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合 液配成２５０mL待测溶液.②移取２５．００mL待测溶 液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol􀅰L－１ Na２S２O３标准溶液滴定至终点,重复２次,测得 消耗 Na２S２O３ 标 准 溶 液 体 积 的 平 均 值 为 V mL.(已知:ClO－２ ＋４I－＋４H＋􀪅􀪅２H２O＋ ２I２＋Cl－、I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２９ (５)达到滴定终点时的现象为 　 　. (６)该样品中 NaClO２ 的质量分数为　　　％ (用含m、c、V 的代数式表示).在滴定操作正 确的情况下,此实验测得结果偏高,可能原因为 　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方 程式表示). １８．(１５分)βＧ受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病 的药物,该化合物的合成路线如下: 回答下列问题: (１)A的结构简式是　　　　　　 　. (２)B含有的官能团名称是　　　　　　 　、 　　　　　　 　. (３)E→F的反应类型是　　　　　　 　. (４)C→D的化学反应方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　. (５)X是比B少两个碳原子的同系物,X的同分 异构体能同时满足以下条件的有　　 　　种 (不考虑立体异构体). ⅰ．遇FeCl３溶液显紫色;ⅱ．能发生水解反应; ⅲ．苯环上仅有两个取代基 其中,核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为 ２∶２∶２∶２∶１)的同分异构体的结构简式为 　　　　　　　　. (６)参照上述合成路线,以 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH 为原料,设计 合成 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O OH OH 的路线 　 　(无机试剂任选). １９．(１５分)氨气是一种非常重要的化工原料,研究 其相关反应极具意义.回答下列问题: (１)一定条件下,向VL的恒容密闭容器中通入 ４molNH３和５molO２发生下列反应: Ⅰ．４NH３(g)＋５O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４NO(g)＋６H２O(g) ΔH１ Ⅱ．２NH３(g)＋２O２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O(g)＋３H２O(g) ΔH２ Ⅲ．４NO(g)􀜩􀜨􀜑 ２N２O(g)＋O２(g)　ΔH３ ①ΔH１、ΔH２、ΔH３ 之间的关系式为 ΔH３＝ 　　　　　　　　　　. ②达到平衡时,容器中含有amolNO和bmol N２O,此时 H２O(g)的浓度为　　　mol􀅰L－１. (用含a、b、V 的代数式表示,下同),该温度下反应 Ⅲ的平衡常数为　　　　. (２)一定条件下,将０．１molNH３通入３L的密 闭容器中进行反应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g) (此时容器内总压为２００kPa),各物质的分压随 时间的变化曲线如图所示. ①若保持容积不变,t１ 时反应达到平衡,用 N２ 的浓 度 变 化 表 示０~t１ 时 间 内 的 反 应 速 率 v(N２)＝　　　 mol􀅰L－１􀅰min－１(用含t１的 代数式表示); ②若t２时将容积迅速增大至原来的２倍并保 持不变,则图中能正确表示容积增大后 H２ 分 压变化趋势的曲线是　　　(用a、b、c、d表 示),理由是 　 　. ③若t２时保持容积不变再充入０．１molNH３, 则化学平衡将　　　(填“正向移动”“逆向移 动”或“不移动”),再次达到平衡时,与t１ 时相 比,NH３ 的体积分数　　　(填“变大”“变小” 或“不变”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３９ 高三入学衔接检测卷(二) １．C　[A．由石青主要成分 Cu３(CO３)２(OH)２、石绿主要成分 Cu２(CO３)(OH)２ 可知“Cu(OH)２”比例不同,则石青、石绿 的颜色不同,A正确;B．朱砂主要成分是 HgS,含S元素,燃 烧生成SO２,会产生刺激性气味的气体,B正确;C．具有磁性 的是Fe３O４,赭石主要成分是 Fe２O３,不具有磁性,C 错误; D．过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的化学元素, 上述 颜 料 中 的 金 属 元 素 Cu、Fe、Hg 均 属 于 过 渡 元 素, D正确.] ２．B　[A．金属钠着火,为防止金属钠与水反应生成可燃的氢 气遇明火发生爆炸,应立即用沙土扑灭,故 A 正确;B．微溶 于水的苯酚具有强烈的腐蚀性,当苯酚沾到皮肤上,应立即 用酒精反复清洗,不能用清水清洗,否则苯酚会灼伤皮肤,故 B错误;C．汞具有挥发性,常温下能与硫反应生成硫化汞,为 防止汞挥发污染环境,当水银洒在地上,应撒上硫粉并进行 处理,故 C正确;D．重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 毒,所以误食重金属盐可服用大量牛奶,并及时送往医院,故 D正确.] ３．A　[B原子最外层电子数是电子层数的２倍,再结合原子 半径与原子序数的关系图,可知 B是 C元素;０．１mol/L 的 D的最高价氧化物的水化物溶液 pH＜１,则 D 是 S元素; E比D原子序数大但半径小,故 E是 Cl元素;A比B原子序 数小且半径小,故 A是 H 元素;C比B原子序数大且为金属 元素,各元素处于不同主族,故 C是 Mg或 Al.A．同周期原 子序数越大原子半径越小,原子半径:Cl＜Mg或 Al,电子层 数越多离子半径越大,但离子半径:Cl－ ＞ Mg２＋ 或 Al３＋ ,故 A错误;B．由 C、E 两 种 元 素 组 成 的 化 合 物 为 MgCl２ 或 AlCl３,都能促进水的电离,故 B正确;C．元素的非金属性强 弱顺序为 C＜S＜Cl,则最高价氧化物对应的水化物的酸性: B＜D＜E,故 C正确;D．CS２ 中 C共用了４个共用电子对,S 共用 了 ２ 个 共 用 电 子 对,都 满 足 ８ 电 子 稳 定 结 构,故 D正确.] ４．B　[A．PVC的单体 CH２ 􀪅CHCl分子中含有不饱和的碳 碳双键,能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色,A 正确; B．根据PC的结构简式可知:在该物质分子中含有５种不同 位置的 H 原 子,因 此 其 核 磁 共 振 氢 谱 有 五 组 峰,B 错 误; C．ABS 的 单 体 之 一 是 苯 乙 烯 的 结 构 简 式 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH CH２􀪅 ,该 物 质 分 子 式 是 C８H８,与 乙 炔 分 子 C２H２ 的最简式相同,都是 CH,因此两种物质中碳元素的百 分 含 量 相 同,C 正 确;D．亚 克 力 材 料 的 单 体 是 CH２ C􀪅 CH３ COOCH３ ,名称为甲基丙烯酸甲酯,D 正确;故 合理选项是B.] ５．A　[A．HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形 成的sＧpσ键,A 项正确;B．H２O 为极性分子,SiF４ 和 CH４ 的空间结构一样,都是正四面体结构,结构对称,为非极性分 子,B项错误;C．SiO２ 中原子间以共价键相结合,构成空间 网状结构,为共价晶体,C项错误;D．基态氧原子的价层电 子轨道表示式为 ,D项错误.] ６．D　[A．硝基苯的制备需要控制温度,需要温度计,A 错误; B．除去乙醇中混有的乙酸需要蒸馏,玻璃仪器缺少蒸馏烧 瓶,B错误;C．重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 器(酒精灯、蒸 发 皿、玻 璃 棒),过 滤 仪 器(烧 杯、漏 斗、玻 璃 棒),玻璃仪器缺少漏斗,C错误;D．用四氯化碳萃取碘水中 的碘需要用到分液漏斗和烧杯,D正确;故答案选 D.] ７．C　[A．由弥罗松酚衍生物 A 的结构简式可知,其化学式为 C２０H２６O２,A正确;B．弥罗松酚衍生物 A 中含有碳碳双键, 可发 生 加 成 反 应,能 与 HCN 加 成 形 成 羟 基 腈 类 化 合 物, B正确;C．弥罗松酚衍生物 A 中的酚羟基能与 Na、NaOH、 Na２CO３ 发生反 应,不 含 羧 基,不 能 与 NaHCO３ 反 应,C 错 误;D．一个弥罗松酚衍生物 A 分子中含有一个碳碳双键可 与一个Br２ 分子发生加成反应,酚羟基邻对位碳原子上有氢 原子可与Br２ 发生取代反应,故１mol弥罗松酚衍生物 A与 溴水反应,最多可消耗２molBr２,D正确.] ８．D　[晶胞中 Cu位于立方体的顶点,Au位于立方体的体心, 一个晶胞中含有Cu数目为８×１８＝１ ,含有 Au数目为１,回 答下列问题.A．由铜原子的电子排布可知,基态铜原子的 价层电子排布式为３d１０４s１,A 正确;B．晶胞中距离 Au最近 的且距离相等的 Cu有８个,故 Au的配位数为８,B正确; C．晶胞中 Au和 Cu原子个数比值为１∶１,则 Au的质量分 数为: １９７×１ １９７×１＋６４×１×１００％≈７５％ ,C 正确;D．设 晶 胞 参 数为a,Cu－Cu的最小核间距为a,Cu－Au的最小核间距 为 ３ ２a ,最小核间距 Cu－Cu＞Cu－Au,D错误.] ９．A　[A．CH３COOH 为弱电解质,工人用食醋除铁锈的离子 方程式为:Fe２O３􀅰xH２O＋６CH３COOH 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋(x＋ ３)H２O＋６CH３COO－ ,故 A 错误;B．将 K３[Fe(CN)６]溶液 滴入FeCl２ 溶液中生成蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)６],反应的离 子方程式为 K＋ ＋Fe２＋ ＋[Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓, 故B正确;C．少量 Ca(OH)２ 溶液和 Ca(HCO３)２ 溶液反应 生成碳 酸 钙 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋OH－ ＋ HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,故 C正确;D．向稀硫酸中加入 Na２S２O３ 固体发生歧化反应,生成二氧化硫、硫和水,反应的 离子方 程 式 为 S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓ ＋SO２ ↑ ＋H２O,故 D正确.] １０．D　[根据图示可知,Co(OH)２ 转化成 CoOOH,Co失电子 化合价从＋２价变为＋３价,OH－ 生成 H２O,CoOOH 再与 Fe(OH)２ 反应,Fe失电子生成 FeOOH,CoOOH 得电子生 成Co(OH)２,FeOOH 失电子生成FeO２－４ ,Fe从＋３价变为 ＋６ 价,FeO２－４ 得 电 子 与 OH－ 反 应 生 成 FeOOH,O２ 和 H２O.A．从图中可知,催化析氧反应最终生成氧气和水, FeO２－４ 为催化剂,自修复反应中Fe(OH)２ 与 CoOOH 反应 生成Co(OH)２ 和FeOOH,Co(OH)２ 又生成了CoOOH,因 此 CoOOH 为催化剂,A正确;B．催化析氧有 OH－ 参与,自 修复中Fe(OH)２、Co(OH)２ 也为碱性物质,维持相对稳定 的pH 有助于催化析氧和自修复的进行,B正确;C．根据图 示可知,自 修 复 反 应 中 Fe(OH)２ 和 CoOOH 反 应 生 成 FeOOH 和 Co(OH)２,其 方 程 式 为 CoOOH＋Fe(OH)２ 􀪅􀪅FeOOH＋Co(OH)２,C 正确;D．从图中可知,OH－ 和 FeO２－４ 反应生成了氧气,此反应中氧元素的化合价发生了 变化,D错误;故答案选 D.] １１．B　[A．Cr的价层电子排布式为３d５４s１,未成对电子数为 ６,A项正确;B．由图 可知,３、４号 两个碳原子为sp３ 杂化,５、６、７、８号四个碳原子为sp２ 杂 化,B项错误;C．在丙二酸根离子中１号氧原子上的孤电子 对数为３,２号氧原子上的孤电子对数为２,１号氧氧原子孤 电子对数 多,且 带 负 电,更 易 提 供 孤 电 子 对,C 项 正 确; D．因甘氨酸部分以内盐(－OOCCH２NH＋３ )形式存在,形成 离子键,提高了熔点,故甘氨酸的熔点高于丙二酸的熔点, D项正确.] １２．AB　[根据图中物质转化情况,水在 M 极得到电子,则是 电解池的阴极,对应的a是电源的负极;水在 N 极失去电 子,则是电解池是阳极,对应的b是电源的正极.对硝基苯 酚在电解池中被还原为对氨基苯酚.A．根据上述分析可 知,装置中电极a应与电源负极相连,A错误;B．水在 M 极 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３１ 得到电子,电极反应式为:H２O＋e－ 􀪅􀪅H∗ ＋OH－ ,生成 的活性 氢 原 子 在 电 解 质 溶 液 中 再 和 对 硝 基 苯 酚 反 应: 􀜏􀜏 􀜏O２N OH ＋ ６H ∗ → 􀜏􀜏 􀜏H２N OH ＋ ２H２O,B错误;C．工作时,阳 极 区 的 电 极 反 应 为:２H２O－ ４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２ ↑,酸 性 增 强,C 正 确;D．根 据 反 应: 􀜏􀜏 􀜏O２N OH＋６H ∗ → 􀜏􀜏 􀜏H２N OH＋２H２O ,可 知 当 转 移 的 电 子 数 目 为 ６NA 时, 产 生 ６ mol H∗ , 最 多 生 成 １ mol 􀜏􀜏 􀜏H２N OH ,D正确.] １３．BD　[以铝土矿(主要成 分 为 Al２O３、Ga２O３、Fe２O３)为 原 料,制备 GaN,流程主线以 Ga为主元素,Al２O３、Fe２O３ 作 为杂质被除去,加入 NaOH 溶液“碱浸”铝土矿,Fe２O３ 不 反应,过滤以滤渣１被除去,Al２O３、Ga２O３ 与碱反应进入滤 液１中,以[Al(OH)４]－ 、[Ga(OH)４]－ 形式存在,通入适量 CO２ 调节pH 生成 Al(OH)３ 沉淀,过滤为滤渣２除去,滤 液２中通入过量 CO２ 生成 Ga(OH)３ 沉淀,经过一系列处 理最终转化为 GaN,据此回答.A．粉碎铝土矿、搅拌等可 以增大反应物接触面积,提高反应速率的同时提高铝土矿 的利用 率,A 正 确;B．Al２O３、Ga２O３ 与 碱 反 应,分 别 以 [Al(OH)４]－ 、[Ga(OH)４]－ 的形式存在于滤液１中,过程 ②[Al(OH)４]－ 与适量 CO２ 反应生成 Al(OH)３ 沉淀,过程 ③[Ga(OH)４]－ 与过量 CO２ 反应生成 Ga(OH)３ 沉淀,所 以 Ga(OH)３ 的酸性比 Al(OH)３ 强,B错误;C．加入 NaOH 溶液“碱浸”铝土矿,Fe２O３ 不反应,所以滤渣１是 Fe２O３, 与适量 CO２ 反应生成滤渣２,滤渣２是 Al(OH)３ 沉淀,离 子方程 式 为:２[Al(OH)４]－ ＋CO２ 􀪅􀪅２Al(OH)３ ↓ ＋ CO２－３ ＋H２O,C正确;D．生成 GaN 的化学方程式为２Ga＋ ２NH３ １０００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２GaN＋３H２,NH３ 中 H 元素化合价降低, NH３ 被还原,D错误.] １４．BC　[A．反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应,随着温度升高,反应Ⅰ 平衡正向移动,C２H５OH 的转化率始终增大;随着温度升 高,反应Ⅱ平衡也正向移动,不断生成水,使水的转化率降 低,故 L１ 代表 C２H５OH 的平衡转化率,L２ 代表 H２O 的平 衡转化率,A 正确;B．对于吸热反应来说,温度越高,平衡 常数越大,故a、b点对应反应Ⅰ的平衡常数:K(a点)＜K (b点),B错误;C．催化剂不能使平衡移动,选用高效催化 剂,不能提高平衡时 H２ 的产率,C错误; D．由图可知,５００℃时,C２H５OH 的平衡转化率为９５％,水 的平衡转化率为７０％,列出转化关系式: 　　　　C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ６H２(g)＋２CO２(g) n(转化) /mol 　　　x　　　　　３x　　　　６x　　　　２x 　　　　H２(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) n(转化) /mol y　　 y　　　　 y　　　y x＝２mol×９５％＝１．９mol,３x－y＝６mol×７０％,解得y＝ １．５mol.平衡时,H２、CO２、CO、H２O 的 物 质 的 量 分 别 为 ９．９mol、２．３mol、１．５mol、１．８mol.５００℃时,对于反应前 后 气 体 分 子 数 不 变 的 反 应 Ⅱ 来 说,平 衡 常 数 Kc ＝ １．５mol ２L × １．８mol ２L ９．９mol ２L × ２．３mol ２L ＝３０２５３ ,D正确.] １５．C　[NaOH 溶液滴定 H２A 过程中依此发生反应:H２A＋ OH－ 􀪅􀪅HA－ ＋H２O,HA－ ＋OH－ 􀪅􀪅A２－ ＋H２O,反应 过程 中 δ(H２A)一 直 减 小,δ(HA－ )先 增 大 后 减 小, δ(HA－ )逐渐较小时,δ(A２－ )逐渐增大,由此可知:Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ线分别表示δ(H２A)、δ(HA－ )、δ(A２－ )的变化曲线,另 一条曲线表示滴定过程pH 的变化曲线,据此分析解答. A．Ka２＝ c(H＋ )􀅰c(A２－ ) c(HA－ ) ,c点时,c(A２－ )＝c(HA－ ),Ka２ ＝c(H＋ )＝１０－５．７,同理,Ka１＝１０－n,当 b点时,pH＝４．３, 此时c(A２－ )＝c(H２A),Ka１􀅰Ka２＝ c(H＋ )􀅰c(HA－ ) c(H２A) × c(H＋ )􀅰c(A２－ ) c(HA－ ) ＝c (A２－ ) c(H２A) ×c２ (H＋ ),则 １０－(５．７＋n) ＝ c２(H＋ )＝(１０－４．３)２,解得n＝２．９,A 正确;B．由分析可知, Ⅰ表 示 的 是δ(H２A)随 n(NaOH) n(H２A) 的 变 化 曲 线,B 正 确; C．n (NaOH) n(H２A) ＝１．５时,得到等浓度的 Na２A、NaHA 混合溶 液,根据电 荷 守 恒,可 得c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋ c(HA－ )＋２c(A２－ ),再 根 据 元 素 守 恒 有 ２c(Na＋ )＝ ３c(H２A)＋３c(HA－ )＋３c(A２－ ),综 合 可 得:３c(H２A)＋ ３c(HA－ )＋３c(A２－ )＋２c(H＋ )＝２c(OH－ )＋２c(HA－ )＋ ４c(A２－ ),整理可得c(A２－ )＝３cH２A＋c(HA－ )＋２cH＋ ) －２c(OH－ ),由于n (NaOH) n(H２A) ＝１．５时,通过图像可知,溶液 显酸 性,即 ２c(H＋ )－２c(OH－ )＞０,可 得c(A２－ )＞ ３c(H２A)＋c(HA－ ),C错误;D．a、b、c、d四点是逐渐加入 NaOH 溶液的过程,到d点恰好完全反应生成 Na２A,此时 A２－ 水解,水的电离程度最大,故逐渐滴加 NaOH 溶液的过 程中水的电离程度逐渐增大,D正确.] １６．解析:锌粉置换渣的主要成分为 Ga２O３、Ga２S３、ZnS、FeO、 Fe２O３、SiO２,加入稀硫酸、高压 O２ 后,经“富氧浸出”后溶 液中存在 Ga３＋ 、Zn２＋ 和 Fe３＋ ,在反应过程中 O２ 将 Fe２＋ 氧 化为Fe３＋ ,将S２－ 氧化为S,SiO２ 不溶于稀硫酸,滤液中加 入 NaOH 溶液,可将 Fe３＋ 沉淀,P２０４、YW１００“协同萃取” 过程中 Ga３＋ 最终形成 Ga(HA２)R２ 被萃取至有机相中,从 而使 Ga３＋ 和Zn２＋ 发生分离,无机相中主要存在 Zn２＋ ,“反 萃取”时,加入稀硫酸将以 Ga(HA２)R２ 形式存在的 Ga元 素转 化 为 Ga３＋ ,再 加 入 NaOH 溶 液,将 Ga３＋ 转 化 为 Ga(OH)３,“碱 溶 造 液”过 程 中 加 入 NaOH 溶 液,又 将 Ga(OH)３转化为[Ga(OH)４]－ ,最后经电解生成粗镓. (１)由分析可知,锌粉置换渣中加入稀硫酸、高压 O２ 后,经 “富氧浸出”后溶液中存在 Ga３＋ 、Zn２＋ 和 Fe３＋ ,在反应过程 中 O２ 将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,将S２－ 氧化为S,SiO２ 不溶于稀 硫酸,故“浸渣”的主要成分是 S和 SiO２;“富氧浸出”中高 压 O２ 的作用是,将S２－ 氧化为S,将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ; (２)滤液中加入 NaOH 溶液,可将Fe３＋ 沉淀,故滤渣的主要 成分是 Fe(OH)３;“协 同 萃 取”过 程 中 发 生 反 应:Ga３＋ ＋ H２A２＋２RH􀜩􀜨􀜑 Ga(HA２)R２＋３H＋ ,过程中 Ga３＋ 最终形 成 Ga(HA２)R２ 被萃取至有机相中,从而使 Ga３＋ 和Zn２＋ 发 生分离,无机相中主要存在Zn２＋ ;由分析可知“反萃取”时, 加入稀硫酸将以 Ga(HA２)R２ 形式存在的 Ga元素转化为 Ga３＋ ,反 应 的 方 程 式 为 ２Ga(HA２)R２ ＋３H２SO４ 􀪅􀪅 Ga２(SO４)３＋２H２A２＋４RH; (３)“中 和 沉 镓”时 加 入 NaOH 溶 液,将 Ga３＋ 转 化 为 Ga(OH)３,根据 Ga－H２O 系中电势随 pH 变化的图像可 知应把pH 调节在４~９之间,答案选 C;“碱溶造液”过程 中加入 NaOH 溶液,将 Ga(OH)３ 转化为[Ga(OH)４]－ ,离 子方程式为 Ga(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Ga(OH)４]－ ; (４)“电解”过程中,[Ga(OH)４]－ 被还原为 Ga,电极反应为 [Ga(OH)４]－ ＋３e－ 􀪅􀪅Ga＋４OH－ ; (５)①图Ⅰ中,Ga和 As的最短距离为立方体体对角线的 １ ４ ,设晶胞的边长为xpm,体对角线为 ３x,则有 ３x４ ＝a , 解得晶胞边长x＝４ ３３ apm ;②由图Ⅱ可知掺杂 Mn后,由 均摊法可知晶胞中含 Mn原子１× １２ ＋１× １ ８ ＝ ５ ８ 个,含 As原 子 ４ 个,因 此 Mn、As 的 原 子 个 数 比 为 ５８ ∶４ ＝５∶３２. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４１ 答案:(１)SiO２　氧化Fe２＋ 和S２－ (２)Fe(OH)３　Zn２＋ 　２Ga(HA２)R２＋３H２SO４ 􀪅􀪅 Ga２(SO４)３＋２H２A２＋４RH (３)C　Ga(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Ga(OH)４]－ (４)[Ga(OH)４]－ ＋３e－ 􀪅􀪅Ga＋４OH－ (５)①４ ３３ a　②５∶３２ １７．解析:A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫,二氧 化硫与氯酸钠反应生成 ClO２,B中 ClO２ 在碱性条件下与 过氧化氢反应生成 NaClO２,C为尾气吸收装置,且可防止 倒吸; (１)根据题给信息“纯ClO２ 易分解爆炸,一般用稀有气体或 空气稀释到１０％以下”,可知实验过程中持续通入空气的 目的是稀释 ClO２,以防止发生爆炸;(２)装置 A 中 NaClO３ 被还原为 ClO２,Na２SO３ 被氧化为 Na２SO４;根据得失电子 守恒和原子守恒,可知装置 A 中产生 ClO２ 反应的化学方 程 式 为 ２NaClO３ ＋ Na２SO３ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２ ↑ ＋ ２Na２SO４ ＋ H２O;(３)装 置 B 中 ClO２ 参 加 反 应 生 成 NaClO２,Cl元 素 的 化 合 价 降 低,作 氧 化 剂,H２O２ 作 还 原 剂,有氧气生成,根据得失电子守恒可得关系式:２ClO２~ H２O２,故装置 B 中 还 原 剂 和 氧 化 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 １∶２,氧化产物为 O２.根据题给信息“亚氯酸钠(NaClO２) 受热易分解”,可知反应结束后为从溶液中得到 NaClO２ 固 体,应采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是常压蒸发温度 过高,亚氯酸钠容易分解;(４)装置 C的作用是吸收 ClO２, 防止污染空气;(５)用 Na２S２O３ 标准溶液滴定待测溶液,发 生反应:I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－ ＋S４O２－６ ,指示剂淀粉溶液遇 I２ 变为蓝色,故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液 时,溶液由蓝色变成无色,且３０s内颜色不恢复;(６)①由 反应 中 的 I 原 子 守 恒 可 知:ClO－２ ~２I２ ~４S２O２－３ ,故 ２５．００mL待测 溶 液 中n(NaClO２)＝ １ ４ ×cV×１０ －３ mol, m(NaClO２)＝ １ ４×９０．５cV×１０ －３g;样品mg配成２５０mL 待测溶液,故样品中 NaClO２ 的质量分数为 １ ４×９０．５cV×１０ －３×１０g mg ×１００％＝ ２２．６２５cV m ％ ;②实验 测得结果偏高,说明滴定消耗的 Na２S２O３ 标准溶液体积偏 大,则溶液中碘单质的含量偏高,可能原因为过量的碘离子 被空气中的氧气氧化为碘单质,反应的离子方程式为４I－ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅２I２＋２H２O. 答案:(１)稀释 ClO２ 以防爆炸　(２)２NaClO３＋Na２SO３＋ H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２↑＋２Na２SO４＋H２O　(３)１∶２　O２　常 压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解　(４)吸收 ClO２,防止 污染空气　(５)当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由蓝色变 成无色,且３０s内颜色不恢复　(６)２２．６２５cVm ４I－ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅２I２＋２H２O １８．解析:A到B发生取代反应,由 B的结构和反应物的结构 可知,A为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH NH２ ,B的结构简式为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH NH O 􀪅􀪅 CH CH３ CH３ , B与 CH３COCl在 AlCl３ 作 用 下 发 生 反 应 得 到 C,C 再 与 C３H５OCl 在 一 定 条 件 下 反 应 得 到 D ( ),由 D 的 结 构 简 式 可 知,C 的 结 构 简 式 为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH CH３ O 􀪅􀪅 NH O 􀪅􀪅 CH CH３ CH３ , D ( )与 HBr发生开环加成反应生成 E ( 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O OH Br CH３ O 􀪅􀪅 NH O 􀪅􀪅 CH CH３ CH３ ),E发生取代反应生成F. (１)由分析可知,A的结构简式为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH NH２ ; (２)B为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH NH O 􀪅􀪅 CH CH３ CH３ ,含有的官能团名称为酚 羟 基、 酰胺基; (３)由分析可知,E中的Br原子被取代,发生了取代反应; (４)C到 D发生取代反应,反应的化学方程式为 ; (５)X是比B少两个碳原子的同系物,X的同分异构体能同 时满足条件: ⅰ．遇FeCl３ 溶液显紫 色,含 有 酚 羟 基;ⅱ．能 发 生 水 解 反 应,含有酰胺基;ⅲ．苯环上仅有两个取代基,有以下几种: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH NH C O 􀪅􀪅 CH３ 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH N CH３ C O 􀪅􀪅 H 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH CH２ C O 􀪅􀪅 NH２ 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH C O 􀪅􀪅 NHCH３ 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH CH２NH CH O 􀪅􀪅 每种 侧 链 在 苯 环 上 的 位 置 关 系 有 邻、间、对三种,共３×５＝１５种;其中,核磁共振氢谱显示五 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４１ 组峰(峰面积比为２∶２∶２∶２∶１)的同分异构体的结构简 式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH CH２ C O 􀪅􀪅 NH２ ; (６)产物 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O OH OH 可以由 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O OH Br 在 NaOH 水 溶液中加 热 水 解 得 到, 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O OH Br 可 以 由 与 HBr开环加成得到, 可以由 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH 与 C３H５OCl 发生取代 反 应 得 到,因 此,合 成 路 线 为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH C３H５OCl 一定条件 → HBr 　 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O OH Br NaOH,H２O △ → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O OH OH . 答案:(１) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH NH２ (２)酚羟基　酰胺基 (３)取代反应 (４) (５)１５　 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH CH２ C O 􀪅􀪅 NH２ (６) １９．解析:(１)①根据盖斯定律,由(Ⅱ×２－Ⅰ)可得４NO(g) 􀜩􀜨􀜑 ２N２O(g)＋O２(g),ΔH３＝２ΔH２－ΔH１;②向容器中通 入 NH３ 和 O２ 发生Ⅰ、Ⅱ,NO 由Ⅰ生成,N２O 由Ⅱ生成, 而Ⅰ、Ⅱ中都有 H２O生成,根据Ⅰ式有:４NO~６H２O,Ⅱ式 有 N２O~３H２O由平衡时达到平衡时,容器中含有amol NO和bmolN２O,则Ⅰ生成 ３a ２ molH２O ,则Ⅱ生成３bmol H２O,故生成水的浓度为c(H２O)＝ n V ＝ ３a ２mol＋３bmol V L ＝ ３a＋６b ２V mol /L; 根据反应 　　４NH３＋５O２ 􀜩􀜨􀜑 ４NO＋６H２O 变化(mol) a ５４a a ３ ２a 　　２NH４＋２O２ 􀜩􀜨􀜑 N２O＋３H２O 变化(mol) ２b ２b b ３b 故平衡时体系 中 O２ 为５mol－ ５ ４a mol－２bmol ,NO 为 amol,N２O为bmol,故KⅢ ＝ c(O２)􀅰c２(N２O) c４(NO) ＝ ５－５４a－２b V æ è çç ö ø ÷÷􀅰 b V( ) ２ a V( ) ４ ＝ (２０－５a－８b)b２V ４a４ ; (２)①设t时达到平衡,转化的 NH３ 的物质的量为２x,列出 三段式: 　　　　　２NH３ 􀜩􀜨􀜑 N２＋３H２ 起始/mol ０．１ ０ ０ 变化/mol ２x x ３x 平衡/mol ０．１－２x x ３x 根据同温同压下,混合气体的物质的量之比等于其体积之 比, ０．１ ０．１＋２x＝ ２００ １２０＋１２０＋４０ 解得x＝０．０２mol,v(N２)＝ Δc Δt＝ ０．０２mol ３L t１ ＝０．０２３t１ mol􀅰 L－１􀅰min－１; ②若t２ 时将容积迅速增大至原来的２倍并保持不变,相当 于减小压强,增大体积的瞬间,开始 H２ 的压强变为原来的 １ ２ ,浓度减小为原平衡１ ２ ,但由于减小压强平衡正向移动, H２ 的分压又逐渐增大,直到达到新平衡,曲线c符合题意; ③根据反应 　　　　　　２NH３ 􀜩􀜨􀜑 N２＋３H２ 起始/mol ０．１ ０ ０ 变化/mol ２x x ３x 平衡/mol ０．１－２x x ３x 根据同温同压下,混合气体的物质的量之比等于其体积之 比, ０．１ ０．１＋２x＝ ２００ １２０＋１２０＋４０ ,解得x＝０．０２mol,可得 K＝ c３(H２)􀅰c(N２) c２(NH３) ＝ ３×０．０２ ３( ) ３ × ０．０２３( ) ０．１－２×０．０２ ３( ) ２ ≈０．０００１３,改变 条件,若t２ 时 保 持 容 积 不 变 再 充 入 ０．１ molNH３,则 n(NH３)＝０．１mol＋０．１mol－２×０．０２mol＝０􀆰１６mol,则 Q＝ ３×０．０２ ３( ) ３ ０．０２ ３( ) ０．１６ ３( ) ２ ≈６．２５×１０ －６＜K,则平衡正向移 动;虽然平衡正向移动,但是对于氨加入的多,平衡转化的 少,与t１ 时相比,NH３ 的体积分数变大,用等效平衡知识分 析,t２ 时将０．１molNH３ 加入３L容器中,在另一个与第一 个完全相同的３L容器中也加入０．１molNH３,等两个容 器中反应达到平衡时,再将两个容器中的气体压缩到一个 ３L的容器中,平衡逆向移动氨的体积分数增大,所以与t１ 时相比,NH３ 的体积分数变大. 答案:(１)①２ΔH２－ΔH１　② ３a＋６b ２V 　 (２０－５a－８b)b２V ４a２ 　 (２)①０．０２３t１ 　②c　容积加倍,H２ 分压减半,该反应的化学 平衡正向移动,所以 H２ 分压变化为先减半后增大　③正 向移动　变大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４１