假期必刷35 原子结构与性质-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

快乐假期 0M-= 图即刻扫码 假期必刷35原子结构与性质 AI伴学助手 回答案速查手册 同步学与微理 考点习攻略 素养提升 A.Y的第一电离能在四种元素中最大 1.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初， B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp 人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层 杂化 模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子 C.W2X沸点高于W2Z的沸点 数为 ( ) D.ZY4分子中原子的最外层均为8电子结构 A.8 B.2 5.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合 C.18 D.10 电子，向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个 2.下列说法正确的是 ( 含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na。 A.CHCI1一CH2分子中，C一C1键采用的成键轨 下列说法错误的是 道是sp2-p A.Na的半径比F-的大 OH CH2OH B.Na的还原性比Na的强 互为同系物 C.Na的第一电离能比H一的大 CH3 CH D.该事实说明Na也可表现出非金属性 C.单晶硅和石英互为同素异形体 6.(双选)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子 共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、 D.2py的电子云图为 ,其中的黑 H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和 国”中的明星。下列说法正确的是 ( 点代表核外电子的运动轨迹 A.键角：NH3<BF3 3.新疆克孜尔石窟壁画上使用的矿物颜料群青，主 B.酸性：CH3COOH>CF3COOH 要由Na、Al、Si、S、O组成。下列说法正确的是 C.SOCL2分子中只存在。键，不存在π键 A.5种元素都属于p区元素 D.H2S、O3分子的空间结构均为V形，且均为 B.5种元素中，电负性最大的是S 极性分子 C.基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5 7.次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠 D.基态钠离子最高能级的轨道形状为球形 (NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的 4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确 W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过 的是 ( 程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是 NaOH(aq) NiSO,(aq) 黄磷P) NaH,PO, 酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4 碱溶 镀镍 HP04、H2S04、NaHS04 是气体。下列说法错误的是 ( PH, Ni 76 三0022 AN+价层电子的轨道表示式为四m引四萄 C.化合物Z中的含氧官能团有：酯基、酰胺基、 羟基 B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D.化合物Z的分子式为C16H2oO4N 3:1 C.PH3、PO中P的杂化方式相同，键角 11.乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属 离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的 PO>PHs 分子结构如图所示。 D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应 HOOC NH时+H,PO2+3OH△NH3++3H,0 -COOH HOOC +PO COOH 8.下列化学用语表示正确的是 (1)EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为 A.用电子式表示HC的形成过 程：HG:→Hg (2)EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为 B.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 。 基态氧原子核外电子有 种运动 状态。 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： (3)EDTA可以与NH3形成盐，NH3分子的 VSEPR模型为。氨熔沸点低，铵盐熔沸 点高，原因是 D.基态氧原子的电子排布图： (4)EDTA及其盐可与Ca+形成稳定络合物， ☒可*☐ 用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中 1s 2s 2p 原子能够提供孤电子对有关。 9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， 其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中 真题再现 含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的 1.(2024·甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下 元素。下列说法正确的是 ) 可分解为O2和N2,也可作为氧化剂氧化苯制苯 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 酚。下列说法错误的是 ( B.气态氢化物的稳定性：Y>Z A.原子半径：O<N<C C.第一电离能：Y<Z B.第一电离能：C<N<O D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子 C.在水中的溶解度：苯<苯酚 化合物 D.苯和苯酚中C的杂化方式相同 10.(双选)抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图 2.(2024·湖北卷)O2在超高压下转化为平行六面 中反应制得。 体的O?分子（如图）。下列说法错误的是 OH 下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是 A.O2和O3互为同素异形体 A.化合物X中所有原子一定共平面 B.Og中存在不同的氧氧键 B.化合物Y中所含元素的电负性： C.O2转化为Og是熵减反应 O>N>C>H D.常压低温下O3能稳定存在 77三0022 定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L1K1O,的碱性溶 4.D[W是宇宙中最丰富的元素，则W是H元素：W,X是维 液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在 持生命过程的必需物质，则X为O元素：WY可用于玻璃的 烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用 刻蚀，则WY为HF,Y为F元素；ZX是酸雨的主要形成原 1000L容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，仪 因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S元素；综上所述， 器中必须用到的是AD。 W、X、Y和Z分别为H元素、O元素、F元素、S元素，据此解 (2)装置B和C的作用是充分干燥O。求硫酸具有吸水性， 答。同周期元素，从左向右，第一电离能逐渐增大，同主族元 常用于千燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F 素从上到下第一电离能逐渐减小，第ⅡA族、第VA族元素 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其 的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F元素的第一电 目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水 离能在四种元素中最大，A正确；H2O中O的价层电子对数 面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂 玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 为2+6一？X1=4,S0,中S的价层电子对数为2+6-？×2 2 2 (3)该滴定实验是利用过量的半滴标准溶液来指示滴定终点 =3,因此H2)和SO2的中心原子分别为sp和sp2杂化， 的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO B正确；O和S属于同主族元素，但HO分子间存在氢键， 碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30；内不变色； 而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸，点高于H2S的沸 由S元素守恒及SO2十2+2H2O一H2SO,十2HI、KIO 点，C正确；SF中，S的最外层电子数为10，D错误。] +5KI+6HC1-6KCI+3L+3H,O可得关系式3S~3SO 5.C[A.Na核外有3个电子层、F-核外有2个电子层，故 3L2~KIO,,若滴定消耗KIO碱性标准溶液VmL,则 Na的半径比F的大，A项正确：B.Na的半径比Na的 n(K1O3)=V×103L×0.0020000mol·L1=2.0000×10 大，Na中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故Na Vmol,n(S)=3n(K103)=3×2.0000×106Vmol= 的还原性比Na的强，B项正确：C.H厂的1s上有2个电子， 6.0000×106Vmol样品中硫的质量分数是 为全充满稳定结构，不易失去电子，故Na的第一电离能比 6.0000X10 V molx32g·m0×100%=19.200V%。 H的小，C项错误：D.该事实说明Na可以形成Na,得电 a×10g 子表现出非金属性，D项正确。] (4)若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧 6.AD[A.NH中的N为sp杂化，BF中的B为sp杂化， 化物，铁的氧化物能催化SO,的氧化反应从而促进SO,的 故键角NH,<BF,A正确；B.氟的电负性较强，使O一H的 生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷 极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH,COOH< 却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分I, CF,COOH,B错误；C.该分子中含有两个S一C1和一个 升华，这样就要消耗更多KO。碱性标准溶液，从而可能导 S一0，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，C错误； 致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量IO不经I2直接将 D.H,S、O分子的空间结构均为V形，均为极性分子，D正 SO。氧化成H2SO,,从电子转移守恒的角度分析，IO得到 确；答案选AD。] 6e被还原为I厂，仍能得到关系式3S~3SO,~KI),测定结 7.C[A.基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s2,Ni原子 果会不变。 失去2个4s电子变为N+,则N+的价层电子排布式为 答案：(1)AD 3d (2)浓硫酸防止倒吸 3d,故共价层电子的轨道表示式为日：故A错 (3)当加入最后半滴KIO,碱性标准溶液后，溶液由无色突 误；B.“碱溶”时，发生的反应为P,十3NaOH十3H,O 变为蓝色且30s内不变色19.200V% 3NaH2PO2十PH个，氧化剂与还原剂均为P,,根据化合价 (4)催化剂通入F的气体温度过高，导致部分12升华，从 变化，二者物质的量之比为1：3，故B错误；C.PH3中P原 而消耗更多的KO,碱性标准溶液不变 子价层电子对数为：3十5一3X1=4,宋取sp杂化，有1个 2 假期必刷35 孤电子对，空间结构为三角锥形；PO中P原子价层电子 素养提升 对数为：4十5十3,4X2=4,采取p杂化，无孤电子对，空 1.B 2.A[A.在平面形分子CHCI一CH2中，每个C原子含有3 间结构为正四面体形，所以PO中P的杂化方式相同，键 个o键和1个π键，所以价层电子对数是3，采用sp2杂化， 角PO>PH,故C正确；D.HPO2是一元酸，则 C1原子中未成对电子为3p电子，C一CI键采用成键轨道是 NH,H2 PO,为正盐，HPO,不电离，次磷酸铵与足量氢氧 sp-p,故A正确；B.间甲基苯酚和间甲基苯甲醇虽然在分子 组成上相差一个CH2原子团，但结构并不相似，间甲基苯酚 化钠共热，发生反应NH时十OH△NH,◆十H,O,故 的官能团一OH直接连在苯环上，而间甲基苯甲醇的官能团 D错误：答案选C。] OH连在苯环侧链烷基上，二者不互为同系物，故B错误； 8.D[A.氯化氢为只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢 C.同种元素形成的性质不同的单质间互为同素异形体，故 单晶硅(Si)和石英(SiO。)不互为同素异形体，故C错误； 形成过程的电子式为H·十·Cl:·H:C:,故A错 误；B.澳元素的原子序数为35，基态澳原子的简化电子排布 D.2p,的电子云图为哑铃形 其中的黑 式为[Ar]3d"4s4p,故B错误；C.邻羟基苯甲醛分子中羟 O-H 基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为 0,故 点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多 少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀 薄的地方，电子出现的几率越小，故D错误。] C错误；D.氧元素的原子序数为8，基态氧原子的电子排布 3.C[A.Na原子价层电子排布式为3s',是s区元素，故A错 式为1s22s2p,电子排布图为 误；B.非金属性越强电负性越大，5种元素中，非金属性最强 的是O,则电负性最大的是O,故B错误：C.基态氧原子核外 2s 2p,故D正确。] 电子排布式为1s22s22p,电子占据轨道数为5，则电子的空 9.D[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地 间运动状态数为5，故C正确：D.基态钠离子电子排布式为 壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则 1s2s22p,最高能级2p的轨道形状为哑铃形，故D错误。] Z是O元素，W是Na元素：其中只有Y、Z处于同一周期且 131 00M= 相邻，且Y原子序数小于Z,则Y是N元素，X是H元素， 2.D[A.O2和O。是O元素形成的不同单质，两者互为同素 据此解答。由分析可知X、Y、Z、W分别是：H、N、O、Na。 异形体，A项正确：B.O。分子为平行六面体，由其结构知， A.原子的电子层数越多其半径越大，原子的电子层数相同 O。中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的 时，原子半径随着原子序数的增大而减小，X位于第一周期， Y、Z位于第二周期且原子序数Y<Z,W位于第三周期，所 氧氧键，B项正确，C0,转化为O。可表示为40，超高压 以原子半径大小顺序为：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A错 O。,气体分子数减少，故O2转化为O。是熵减反应，C项正 误：B.Y、Z分别是N、O,元素的非金属性越强，其最简气态 确；D.O,在超高压下转化成O。,则在常压低温下O。会转化 氢化物的稳定性越强，非金属性O>N,所以稳定性：HO> 成O2,不能稳定存在，D项错误。] NH3,B错误：C.同一周期，从左到右，元素的第一电离能依 次增大，但是第ⅡA族、VA族的第一电离能均高于其相邻 假期必刷36 的元素，故第一电离能：Y(N)>Z(O),C错误：D.X、Y、Z三 素养提升 种元素组成的化合物可能是HNO、NH,NO,其中HNO 是共价化合物，NH,NO,是离子化合物，D正确。答案 1,B[A.NH,中心原子价层电子对教为3十号(5-1×3)=3 选D。] 十1一4，其价层电子对互斥模型为四面体形，故A错误： B.N0中心原子价层电子对教为3十号(5十1-2×3)=3 10.AD[A.化合物X 中，所有同一 十0=3，其空间结构为平面三角形，故B正确；C.配位键为 o键，因此每个[Ag(NH)2]+中有8个。键，故C错误； D.(CH3),NNH中C有四个共价键，没有孤电子对，其杂 框内原子一定共平面，相邻的不同框，只共用2个原子，两 框内原子不一定共平面，因此，所有原子不一定共平面，A 化方式为Sp,N有三个共价键，还有1个孤电子对，其杂化 不正确；B.化合物Y中所含元素为C、H、O、N,非金属性O 方式为sp,故D错误。] >N>C>H,则电负性：O>N>C>H,B正确；C.化合物Z 2.B[A.CH和P的空间结构都是正四面体形，但甲烷分子 0 键角为109°28'，白磷分子键角为60°，故A错误；B.OF2与 HO的价层电子对数都是4，空间结构都是V形，O和F的 中，含氧官能团有：酰胺基、 电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确：C.从图可 知AlCL中A1为sp3杂化，A1C13中A1为sp杂化，两者 HO A1的杂化方式不相同，故C错误：D.PCl,中心原子的杂化 酚羟基、酯基，C正确：D.化合物Z 0 方式为sp杂化，BC,中心原子的杂化方式为sp杂化， PCL所有原子满足8电子结构，但BCL中的B不满足8电 子结构，故D错误。] 中，含16个碳原子、1个N H O 3.C HO 4.B[A.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到 原子、4个氧原子、不饱和度为7，氢原子数为17×2十2一1 的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确； -7×2=21,分子式为C16H21O,N,D错误。] B.N2H,中N原子的杂化方式为sp,不是平面形，B错误； 11.解析：(1)EDTA的组成元素有碳、氢、氨、氧，因此四种元素 C.N2H,分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数 的电负性从小到大的顺序为H、C、N、O(或H<C<N 目多，而偏二甲肼(CH),NNH2)只有一端可以形成氢键， O):(2)EDTA中羧基上C原子价层电子对数是3、亚甲基 另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较 上C原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥模型判 N2H,的低，C正确；D.CHOH为四面体结构，一OH结构类似 断C原子杂化轨道类型，前者为$p杂化、后者为sp杂化， 答案为sp、sp;同一原子核外没有两个各参数完全相同的 电子，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，基态氧原 子核外电子数为8，所以电子的运动状态有8种；(3)NH 于水的结构，(CH)2NNH的结构简式为 H,两者分 中N原子有3个。键，有一个未成键的孤电子对，杂化轨 道数为4，采取sp杂化，VSEPR模型为四面体形；氨是分 子中C、O、N杂化方式均为sp3,D正确。] 子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，铵盐是离子晶 5.C[A.水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰 体，离子间存在离子键，离子键的相互作用比分子间作用力 的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能 强，所以熔、沸点高：(4)EDTA分子中N、O原子能够提供 浮在水面上，A项正确；B.乙醇分子与水分子间能形成氢 孤电子对，EDTA及其盐可与C:+形成稳定络合物，用于 键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更 测定水的硬度。 答案：(1)H,C、N、O(或H<C<N<O)(2)sp2、sp38 易溶于水，B项正确：C.HF分子间存在氢键，HCI、HBr、HI (3)四面体形氨是分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相 分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强， 互吸引，铵盐是离子晶体，离子间存在离子键，离子键的相 沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl,C项错误；D.蛋 互作用比分子间作用力强，所以熔、沸点高(4)N、O 白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分 真题再现 子独特的结构，D项正确；答案选C。] 1.B。[A.C、N、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递 6.B[A.CHNH相当于甲基取代NH中的1个H原子， 增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原 NH时中N原子的价层电子对数是4，则CHNH中N原 子半径从小到大的顺序为O<N<C,A正确：B.同一周期的 子的价层电子对数是4，则N原子采用p杂化，故A正确； 元素，从左到右第一电离能呈递增的趋势，其中ⅡA族和 B.甲基的供电子能力强于氢原子，导致亚氨基中的N原子 VA族的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电 电负性更大，电负性越大，接受质子能力越强，所以接受质子 负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的 能力：CHNH2<(CH)2NH,故B错误；C.N原子中含有孤 顺序为C<ON,B错误；C.苯是非极性分子，苯酚是极性 电子对、连接N原子的其中一个H原子含有空轨道，所以该 分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据“相似相溶” 离子中存在配位键，故C正确；D.该晶胞中白色球个数是2、 规律可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；D.苯和苯 酚中C的杂化方式均为sp,杂化方式相同，D正确。] 大的黑色球个量=8×日十4X}=2,小的友色球个数 132