假期必刷32 物质的分离和提纯-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三022 假期必刷32 物质的分 素养提升 1.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正 确的是 ( 选项 目的 分离方法 原理 除去KCI中 的MnO, 蒸发结晶 溶解度不同 除去碘中 NaCl的熔点高， B 的NaCl 加热、升华 碘易升华 分离KNO KNO,的溶解 重结晶 和NaCI 度大于NaCl 分离食用油 食用油和汽油 D 和汽油 分液 的密度不同 2.下列实验操作或装置正确的是 ( 蒸发除去 实验室纯 用氢氧化钠标 除去水中 苯甲酸中 化工业乙 的苯酚 准溶液滴定醋 的乙醇 酸乙酯 酸溶液 A B 0 3.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验 流程如下： MnO,- 空气/KOHH,OK2 MnO4cO2-MnO2 ①熔融 水溶溶液 ② KMnO4、 K2CO3溶液 产品KMnO4 ③ KOH@,K,CO溶液- 下列说法错误的是 A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三 角、酒精灯及带铁圈的铁架台 B.步骤②、③均涉及过滤操作 C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、 静置、过滤、蒸发结晶及干燥 D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于 66.7% 4.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂 质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各 步操作流程如图。下列说法正确的是( BaCl2 NaOH Naz CO →沉淀 粗盐①过量 过量过量 →精盐 ④D ⑦ 67 不积跬步，无以至千里。 离和提纯 完成日期： 月 A.实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、 过滤 B.实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中 的Ca2+ C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是 酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈） D.实验过程中步骤②④互换，对实验结果无 影响 5.科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、 用下图所示装置能净化和收集气体的是( 气体→ ,尾气处理 装置省略 试剂X浓硫酸收集装置 选项 气体（杂质） 试剂X A C2 H (SO2) NaOH溶液 B Cl2(HCI) 饱和食盐水 C SO2(CO2) 饱和碳酸钠溶液 D C3 Hg(C2 H4) 酸性高锰酸钾溶液 6.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和 SO-,所用试剂包括BaCl2以及 ( ) A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 7.下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理 与装置不能达到实验目的的是 双氧水 NaC0,溶 CuS0溶液 uS0溶液 丙 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 8.实验室分离F3+和A13+的流程如下： 浓盐酸 乙醚 次 Fe、A一酸化一萃取、分液一反萃取一蒸馏一Fe AP+ 乙醚 知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4], 该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔 合物Et2O·H+·[FeCL4]-。下列说法错误 的是 () 90M-= A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 已知：I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 溶液pH的关系： C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 pH 4~6 68 810 D.蒸馏时选用直形冷凝管 主要离子 VOZ VO3 V2O 9.工业制备莱莉醛( )的流程如 Ⅱ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表 所示： 难溶 图所示。下列说法正确的是 Cu(OH), Fe(OH) AK(OH) Mg(OH), 电解质 乙醇KOH 干燥剂 Ka 2.2×10-20 4.0×10-38 1.3×10-33 1.8×10-11 甲[加热-→冷却→取分液→过滤装馏柱色谓 莉 Ⅲ.NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于 法分离 庚醛 水相 滤渣 热水。 庚醛自缩物 回答下列问题： 已知：庚醛易自身缩合生成与莱莉醛沸点接近的 (1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、Al2O3、 产物 CuO中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个 A.乙醇只作溶剂，苯甲醛和庚醛直接混合后保 作用为 温反应 (2)“调pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还 B.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用 有 浓硫酸 (3)常温下，加适量的氨水调节pH得到滤渣1， C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱分离”合并为 若“调pH”为6.5，则A13+ 沉淀完全（填 “真空减压分馏” “已”或“未”)（离子浓度≤1.0×105mol·L1, D.可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息 认为沉淀完全)。 10.(双选)CuC1广泛应用于印染、电镀等行业。 (4)若“净化Ⅱ”时直接加入足量的 CuC1难溶于醇和水，可溶于C1一浓度较大的体 (NH4)2CO3,可能导致的后果为 系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要 成分是Cu和少量CuO)为原料，采用NH4NO3 写出一种与NH空间结构相同的分子和离子 氧化分解技术生产CuCI的工艺过程如下： (5)“洗涤”NH4VO3沉淀时可选用的洗涤剂为 H,O、H,S0,NHS0、NH,C 乙醇 (填“热水”或“冷水”)。 海绵铜一溶解一→过选一反应一过滤一水洗一→醇祝一供于一→产品 (6)“煅烧”时，除生成V2O外，还生成参与大 下列说法不正确的是 气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物 A.“溶解”时，NO3被还原 质的量之比为 0 B.“溶解”时，为加快反应速率可将溶液煮沸 真题再现 C.“反应”时主要反应的离子方程式为2Cu++ 1.(2024·广东卷)提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量 SOg-+2C1-+H2O—2CuC1￥+SO NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 +2H+ ( D.“醇洗”的日的是加快除去CuCI表面的水 苯甲酸 图-餐圈含x一黄 过滤、茶 甲 分，防止其水解还原 粗品 11.V2O(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂， A.加热蒸馏 B.加水稀释 广泛用于冶金、化工等行业，工业上以含钒废料 C.冷却结晶 D.萃取分液 (含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制 2.（2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说 法错误的是 ( ) 备V2O5的一种工艺流程如下： 足量(NHD:CO, A.蒸馏法分离CH2Cl2和CC14 毁足” 广滤液1→净化国→NH,V0,沉淀 B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 解的-应翻广的净藏 1一一液2 烧空气 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 适量(NH,C0, 足量M6C0,粉适量氨水 vo. D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 68三0022 10.解析：A装置漂白粉和浓盐酸制备CL,,经浓硫酸千燥后进 3.A[步骤①熔融时，KOH与陶瓷坩埚中的二氧化硅在高温 入F装置发生反应，C2与F装置中生成的Si反应生成 条件下会反应，不宜用陶瓷坩埚，A错误：步骤②、③均为固 SiCl,,经B装置冷却收集SiCL,剩余气体通入G中，CO与 液分离，涉及过滤操作，B正确；步骤④实验方案：在搅拌下 CuO反应生成CO2,接千燥管C,防止D中的水蒸气进入 加入适量石灰乳产生碳酸钙和KOH,静置、过滤，得到KOH 前面的装置，最后D装置的澄清石灰水检验产生的CO2。 溶液，蒸发结晶及干燥得到KOH,C正确；步骤②发生反应： (1)①漂白粉和浓盐酸制备CL,反应的化学方程式为 3K,MnO,十2CO2—2KMnO,+MnO2Y+2KCO3,所以 Ca(ClO)2+4HCI(浓)一CaCl2+2Cl2↑+2H,O;②根据 分析，装置的连接顺序为A→E→F→B→G→CD→尾气 转化为产品KMnO,的K,MaO,占子，故理论上KMn0, 处理；干燥管C需要防止D中的水蒸气进入前面的装置， 但不能把生成的CO2吸收，因此选用无水CaCL2;(2)①冰 完金反应时转化为KMn0,的百分率为号×10%≈ 盐浴可以降温至0℃以下，而冰水浴只能降温至0℃，该反 66.7%,故K2MnO中Mn的实际利用率小于66.7%， 应的温度在一6一一8℃，故选择冰盐浴；SiCL,与C2HOH D正确。] 反应生成(C,HO),Si反应的化学方程式为SiCL+ 4.A「由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡 4C2HOH→(C,HO),Si+4HCL;②加热可以除去生成 离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离 的HC1,温度为80~90℃，还可以除去未反应的乙醇和生 子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出 成的低沸，点的杂质：③由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加 所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH,Na,CO,⑥中用盐酸处理 NaOH溶液，NaHCO3与HCI反应生成H,O,因此只能选 溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干， 择Na、无水乙醇；④经步骤Ⅲ后，加入的Na和无水乙醇反 得到精盐。 应生成乙醇纳，与剩余的HCIl反应生成乙醇和NaCl,混合 5.B「A项，乙烯中的SO,可以通过装有NaOH溶液的洗气 物蒸馏收集168.1℃的馏分可得硅酸乙酯。 瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于乙烯的密度比空 答案：(1)①Ca(ClO)2+4HC1(浓)一CaCl2+2CL2个+ 气稍小一，点，故常用排水法收集而不用向上排空气法收集 2HO②E→F→B→G→C→D无水CCl,(2)①冰水 (易导致收集的乙烯不纯)，A不合题意；B项，除去Cl2中的 浴达不到一6一8℃ SiCl+4C2 H:OH HC1先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干 (C2HO),Si十4HC1②除去HC1、未反应的乙醇和低沸点 燥，且CL,密度大于空气，利用向上排空气法收集氩气，B符 的杂质③Na、无水乙醇④蒸馏 合题意；C项，由于SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应， 真题再现 故不能用饱和Na,CO,溶液来除去SO2中的CO2,C不合题 1.A。[A.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指 意；D项，乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO,,引入新 轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合 的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液， 规范；B.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液 D不合题意。] 中，B操作不规范；C.加热试管中的液体，试管中液体体积不 6.A[粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca+选用CO将其 能超过试管容积的三分之一，C操作不规范：D.向试管中滴 转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为 加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不 Na,即选用N2CO,除去Ca2+,同理可知，除去Mg+需选 规范。] 用NaOH,除去SO需选用BaCl,,因所加除杂试剂均过 2.A[A.MgCL2溶液、A1CL溶液与氨水反应时现象相同，都 量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCL先于 只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不 Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca+和多余的BaCl2,因 能实现实验目的：B.在一支试管中 NaCO3,NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中 依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、 加入HCl,至溶液中不再有气泡产生，以此徐去Na2CO3、 乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一 NaOH,然后将溶液蒸千得到较为纯净的食盐产品，综上所 支试管中加入适量饱和碳酸钠溶 述，答案为A。] 液，如图连接好装置，用酒精灯小 7.D[A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑 心加热，己酸与乙醇在浓硫酸存 表面的油污，A正确；B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧 在、加热条件下发生酯化反应生成 化反应得到硫酸铜，B正确：C.装置丙为过滤装置，过滤可以 乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液 除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；D.用装置丁蒸千 液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为 溶液得到硫酸铜固体，而不是CuS),·5HO,D错误；答案 浓硫酸 选D。] CH COOH+CHCH,OH 8.A[A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误； CH COOCH2CH+H,O,B项能实现实验目的；C.向盛有 B.分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下 CuSO,溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉 层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上 淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH),]SO 层液体从分液漏斗上口倒出，B正确：C.Fe3+在浓盐酸中生 溶液，发生反应的化学方程式为CuSO,十4NH·HO 成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互 [Cu(NH)]SO,+4H2O,C项能实现实验目的；D.将烧杯 溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有F3+,说明已 中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl 经达到分离目的，C正确：D.蒸馏时选用直形冷凝管，能使 溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得F(OH)3胶体，反应 馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确： 的化学方程式为FeCL,十3H,0△Fe(OH),(胶体)十 答案选A。] 9.D[苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钠反应生成茉莉醛， 3HCI,D项能实现实验目的。] 经过萃取分液、干燥、柱色谱分离得到茉莉醛。A项，由产物 假期必刷32 茉莉醛可知乙醇也参加反应，故A错误：B项，萃取分液过 素养提升 程中需酸洗、水洗，干燥剂选用不可用浓硫酸可能使得产物 1.B 炭化，而且也不易分离，故B错误；C项，庚醛易自身缩合生 2.C[蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸均为液体，苯甲酸 成与茉莉醛沸点接近的产物，真空减压分馏不可以将两者分 的沸点高于乙醇，故应用蒸馏的方法，A项错误；苯酚微溶于 离，故C错误；D项，可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信 水，在水中形成乳浊液，故不能用过滤的方法分离，B项错 息，故D正确。] 误：乙酸乙酯的沸，点较低(77.1℃)，可采用蒸馏的方法纯化 10.BD[酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜 工业乙酸乙酯，C项正确；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应用碱 (主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液 式滴定管盛装而不是酸式滴定管，D项错误。] 中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CCI,发 127 00M= 生2Cu++SOg+2CI+H,0一2CuCI￥+SO+ 盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则 2H,得到的CuCI经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可 不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K,先在三 快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化。A.酸性条件 颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误。 下硝酸根离子具有氧化性，将铜氧化为铜离子，N元素化合 5.C[A项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，A错 价降低，NO,被还原，A正确：B.HNO,会挥发，“溶解”时， 误：B项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成四羟基合铝酸钠 将溶液煮沸会减少反应物浓度，反应速率减慢，B错误； 而得不到氢氧化铝，B错误；C项，氢氧化铝不溶于水，可通 C.“反应”加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成 过过滤与水分离，且过滤操作正确，C正确；D项，灼烧固体 CuCl,反应的离子方程式为2Cu++SO十2C1十H2O 用坩埚，不用蒸发皿，D错误。] 一2CuCl￥+SO+2H+,C正确：D.已知CuC1难溶于 6.A[A项，反应前后Sr与O元素化合价未改变，不是氧化 醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，用乙醇洗涤，可快速除 还原反应，A错误：B项，氨气极易溶于水，X装置可以防倒 去固体表面的水分，防止水解、氧化，D错误。] 吸，B正确：C项，反应后溶液呈酸性，不利于过氧化锶的生 11.解析：(1)含钒废料（含V,O3、CuO、Fe2O3、AlO3、有机物） 成，故需要氨气中和氢离子，C正确；D项，结晶水合物不稳 焙烧，废料中含有机物，焙烧除了可以使氧化物反应外，还 定，受热易分解，保持低温可以减少分解，D正确。] 可以除去含钒废料中的有机物。(2)由已知I可知，不同 7,C「A项，空气中二氧化碳和水蒸气能与反应物Li反应，水 pH下，V的含氧酸根的存在形式不同，由后续题意可知， 蒸气也能与生成物氮化锂反应，故用装置D隔绝空气中的 需要以VO的形式存在，需要调节pH至6~8之间，可使 二氧化碳和水蒸气，A正确；B项，装置中浓硫酸干燥氨气， 溶液中的含钒离子以VO5形式存在。(3)若“调DH”为 故B正确：C项，先通入氮气，将装置内空气排尽，再点燃C 6.5,此时c(OH)=10.5mol/L,由公式可知c(A1+) 处酒精灯，故C错误；D项，发生装置A适合液体与固体共 1.3×10-33 热制备气体，故D正确。] c2(0H)=10)°mol·L1=1.3×10m5mol· 8.D[由题意可知，制碱过程为：NaCI十CO,十HO+TBA L1<1.0×105mol·L1,A18+已沉淀完全。(4)加入足 =NaHCO3￥+TBA·HCl,TBA的再生过程为：O2+ 量的(NH,)2CO3,铵根离子浓度过大，会使NH,VO。和 4CuC1+4TBA·HC1=4CuC12+4TBA+2H2O,乙烯的氣 MgCO3等一起沉淀，降低钒的利用率；NH空间结构为正 化过程为：C,H十2CuCL,信化剂C,HC,+2CuC1。A.侯 四面体结构，与其结构相同的分子和离子分别为CH,、 德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中 SO:(5)根据NH,VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于 通二氧化碳气体，生成溶解度较小的碳酸氢钠，由題图可知， 热水，洗涤时用冷水：(6)煅烧反应的化学方程式为 过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，A正确； 4NHV0,十30，投挑2V,0.十8H,0+2N,根据化学反应 B.TBA的再生过程为：O,+4CuCI+4TBA·HC1 方程式，氧化剂(O。)与还原剂(NH,VO)的物质的量之比 4CuCL2十4TBA十2H2O,B正确；C.由流程分析可知，反应物 为3：4。 全部转化为生成物，该工艺原子利用率100%，C正确； 答案：(1)除去含钒废料中的有机物(2)使溶液中的含钒 D.TBA的再生过程和“氯化过程”发生的反应为：O2十4CuCI 离子以VO3形式存在(3)已(4)会使NH,VO3和 +4TBA·HCI一4CuCL,+4TBA+2H,O,即为7O2+ MgCO等一起沉淀，降低钒的利用率CH,、SO子 (5)冷水(6)3：4 2CuCl+2TBA.HCI-2CuCl,+2TBA+H,O,C H++ 真题再现 催化 2CuCl, =C2HCl2+2CuC1,每生成1molC2H,Cl2,总 1.C[苯甲酸粗品（含少量NCI和泥沙）加水加热进行溶解， 反应中消耗0.5molO,,D错误；故答案选D。] 得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NCl,由于 苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NCI的溶解度受温度影 9.BC[A.打开K可使浓盐酸顺利滴入烧瓶并使气体进入后 响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过 续装置，A正确；B.浓盐酸具有挥发性，得到氣气中含有氯 化氢杂质，用饱和食盐水除去氟气中的氯化氢，用饱和碳酸 滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结 氢钠溶液会生成CO2杂质，B错误：C.先加入MgC12会生成 晶，故C正确。」 Mg(OH)2悬浊液，由题给信息，Mg(OH)2难以与CL反 2.B[A项，二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸，点不同，可以 应，几乎得不到BMHs,C错误；D.由于BMHs微溶于水，先 用蒸馏的方法将二者分离，A正确；B项，苯酚和碳酸氢钠都 过滤，再经洗涤和千燥得到产品，D正确；故选BC。] 可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误： 10.A[根据题意1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸在装置I中共 C项，将青高浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃 取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也 热发生CH,(CH,),OH+NaBr+H,SO,△CH 可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固 (CH2)3Br+NaHSO4十H2O得到含CH(CH2)3OH、CH 定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青高素洗脱下来，得到纯 (CH2)Br、NaHSO,、NaBr、H2SO,的混合物，混合物在装 净的青蒿素，C正确；D项，食盐和苯甲酸的溶解度二者差异 置Ⅱ中蒸馏得到CH(CH2)3OH和CH(CH2)3Br的混合 较大，可以利用重结晶的方法将低温下溶解度较小的苯甲酸 物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得CH(CH2)Br 提纯出来，D正确。门 粗产品。A.浓硫酸和NaBr会产生HBr,l-丁醇以及HBr 假期必刷33 均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率， 素养提升 选项A正确：B.冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口， 1.D2.D3.D a为出水口，选项B错误；C.用装置Ⅲ萃取分液时，将下层 4.BC[因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反 液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项C错误；D.蒸 应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去氯化 馏完毕后，应停止加热后，继续通冷凝水冷却至室温，选项 氢，而装置中缺少除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫 D错误；答案选A。] 酸，故A错误；为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向应与 11.解析：在装置A中加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气， 蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b进a出，故B正确：苯 装置B中干燥氨气，氨气易溶于水、不溶于二硫化碳，通过 胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中 观察装置C中气泡流速，可控制装置A的加热温度，在装 空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则加热之 置D的三颈烧瓶的下层CS。液体必须浸没导气管口，从而 前，应先打开K,通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气 使反应物充分接触，防止发生倒吸。在装置D中发生反应 故C正确；苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成 获得NH,SCN,由装置D分液漏斗加入KOH溶液与 128