假期必刷33 物质的制备-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0002 假期必刷33 物质的制备 壁立千仞，无欲则刚。 完成日期： 月 素养提升 1.下列实验或叙述符合绿色化学理念的是( 硝基苯 A.利用汞盐催化乙炔制备乙醛 B.利用稀硝酸和铜反应制备硝酸铜 C.利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备 氯乙烷 A.长颈漏斗内的药品是盐酸 D.在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水 B.蒸馏时，冷凝水应该b进a出 中的溴改为CC14萃取碘水中的碘 C.为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时 2.如图装置可用于制取、提纯并收合 间H2 D.为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向 集表格中的四种气体(a、b、c表 三颈烧瓶中加入浓硫酸 示相应仪器中加入的试剂)，其中 5.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装 可行的是 置和原理能达到实验目的的是 ( ) 选项 气体 a b 浓硫酸 过量NaOH 溶液 A NO 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO. 浓硫酸 Cu 酸性KMnO,溶液 光洁的 硫酸铝 NH 铝片 溶液 浓氨水 生石灰 碱石灰 有) D CO2 稀硝酸 CaCO 浓硫酸 A.制硫酸铝 B.制氢氧化铝 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实 验操作或叙述错误的是 ( ) 苯和溴的混合液 C.过滤氢氧化铝 D.灼烧制氧化铝 Na.CO 溶液 6.制备过氧化锶晶体的原理为Sr2++H2O2十 8H2O—SrO2·8H2O↓+2H+,装置如图 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打 所示。 开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 30%H202溶液 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到 溴苯 SrCl2溶液 4.(双选)苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被 冰水混合物 氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应 下列说法错误的是 《C-NO,+3H2140S /-NH2+ A.该反应为氧化还原反应 B.仪器X的作用是防倒吸 2H2O制备苯胺，实验装置（夹持及加热装置略） C.氨气的作用是中和H十 如图。下列说法正确的是 ( D.冰水混合液可减少SrO2·8H2O分解 69 快乐期 90M= 7.氮化锂(Li3N)是一种快离子导体，导电率高，遇 C.开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入 水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备 MgCL2溶液，然后通人Cl2 氮化锂的方案如下（实验室用饱和氯化铵溶液和 D.从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs, 亚硝酸钠溶液共热制备氮气) 需经过过滤、洗涤及干燥等操作 NH.CI 10.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回 溶液 流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置 碱石灰 如图所示： NaNO 溶液 下列说法错误的是 电热套 A.装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气 B.装置B中盛装浓硫酸 已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4 C.先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯 D.发生装置A可用于制备氯气 CH3 (CH2)3Br+NaHSO4+H2O 8.一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠 下列说法正确的是 和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错 A.装置I中回流的目的是为了提高产率 B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 误的是 ( ) C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从 H,O NaCl TBA 0 CuCl C2H 下放出 D.蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止 C02→制碱过程 胺再生过程 氯化过程 加热 11.某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾 TBA·HC CuCl NaHCO, C.H.Clz (KSCN),装置如图： NH,CI与消石 A.TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 灰的混合物 KOH溶液、 一橡皮管 B.胺再生过程的反应为4CuC+O2+4TBA·HC1 碱石灰 =4CuCl2+4TBA+2H2 O CS 酸性重铬 C.整个工艺原子利用率为100%，符合绿色化学 酸钾溶液 D 的要求 已知： D.氯化过程每生成1molC2H4Cl2,总反应中消 ①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2; 耗0.25molO2 ②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。 9.(双选)1971年，John.J.Bishop等通过3Mg2++ 实验步骤如下： 4C1O-+2C1-+2H2O—Mg(C1O)2· (a)制备NH,SCN溶液：CS,+3NH,水浴加热 催化剂 2Mg(OH)2+2C12↑反应制得Mg(CIO)2· NH SCN+NH4HS(该反应比较缓慢) 2Mg(OH)2(BMHs,微溶于水)，而1921年， ①实验前，先要进行的操作是 Georg.Kereszty等将Cl2通人Mg(OH)2悬浊 ②实验开始时打开K1,加热装置A、D,使A中 液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制 产生的气体缓缓通入E中，至CS2消失 取BMHs,相关叙述错误的是 ( 则：装置A中反应的化学方程式是 浓盐酸 MgCl2 ;装置C的作用是 溶液 (2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭 K1,将装置D加热至95~100℃除去杂质， KMnO 三口 烧瓶 NaOH 段时间后，打开K2,缓缓加入适量的KOH溶 溶液辉 液，继续保持加热，制得KSCN溶液。 磁搅拌 h ①E的仪器名称是 A.向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K ②写出制备KSCN反应的化学反应方程式 B.装置b的广口瓶盛放的是饱和碳酸氢钠溶液 70 三022 (3)制备硫氰化钾晶体：先滤去E中的固体催化 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体 剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、 干燥，得到硫氰化钾晶体。 的用量按理论所需量的子计算，若周体R质量为 (4)测定晶体中KSCN的含量：称取1.0g样品配 mg(以KBr计)，则需称取 g K2Cr2O7 成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入 (M=294g·mol-1)(用含m的代数式表示)。 几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/L (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯 AgNO,标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口 AgNO3标准溶液20.00mL。 紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ,滤液沿 ①滴定时发生的反应：SCN+Ag+ 烧杯壁流下。 AgSCN'(白色)。则滴定终点的现象是 2.(2024·新课标卷)吡咯类化合物在导电聚合物、 化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种 ②晶体中KSCN的质量分数为 合成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯（用吡咯 真题再现 X表示)的反应和方法如下： 1.(2024·河北卷)市售的溴（纯度99%）中含有少 量的C2和I2,某化学兴趣小组利用氧化还原反 应原理，设计实验制备高纯度的溴。 回答下列问题： 己-2.5-二酮4-甲氧基苯胺 吡咯X (1)装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入 实验装置如图所示，将 盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红 100mmol己-2,5-二酮（熔点： 棕色液体馏出。仪器C的名称为 5.5℃，密度：0.737g· ;CaBr2溶液的作用为 cm-3)与100mmol4-甲氧基 ;D中发生的主要反应的化学方程 苯胺（熔点：57℃）放入①中， 式为 搅拌。 待反应完成后，加入50%的乙 市售的溴 醇溶液，析出浅棕色固体。加 ③ 热至65℃，至固体溶解，加入 脱色剂，回流20min,趁热过滤。滤液静置至室 温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、 洗涤、干燥得到产品。 尾气吸收 →浓CaBr2溶液 回答下列问题： 水浴加热 热的K,C0溶液盈 D (1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为 (填名称)。 (2)将D中溶液转移至 (填仪器名称) (2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是 中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至 ;仪器②的名称是 0 出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体 (3)“搅拌”的作用是 R。该过程中生成12的离子方程式为 (4)“加热”方式为 (5)使用的“脱色剂”是 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O,固体混 合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A (6)“趁热过滤”的目的是 向B中滴加适量浓H2SO4,水浴加热蒸馏。然 ;用 洗涤 后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的 白色固体。 溴。D中蒸馏水的作用为 (7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是 和00M= 生2Cu++SOg+2CI+H,0一2CuCI￥+SO+ 盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则 2H,得到的CuCI经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可 不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K,先在三 快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化。A.酸性条件 颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误。 下硝酸根离子具有氧化性，将铜氧化为铜离子，N元素化合 5.C[A项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，A错 价降低，NO,被还原，A正确：B.HNO,会挥发，“溶解”时， 误：B项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成四羟基合铝酸钠 将溶液煮沸会减少反应物浓度，反应速率减慢，B错误； 而得不到氢氧化铝，B错误；C项，氢氧化铝不溶于水，可通 C.“反应”加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成 过过滤与水分离，且过滤操作正确，C正确；D项，灼烧固体 CuCl,反应的离子方程式为2Cu++SO十2C1十H2O 用坩埚，不用蒸发皿，D错误。] 一2CuCl￥+SO+2H+,C正确：D.已知CuC1难溶于 6.A[A项，反应前后Sr与O元素化合价未改变，不是氧化 醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，用乙醇洗涤，可快速除 还原反应，A错误：B项，氨气极易溶于水，X装置可以防倒 去固体表面的水分，防止水解、氧化，D错误。] 吸，B正确：C项，反应后溶液呈酸性，不利于过氧化锶的生 11.解析：(1)含钒废料（含V,O3、CuO、Fe2O3、AlO3、有机物） 成，故需要氨气中和氢离子，C正确；D项，结晶水合物不稳 焙烧，废料中含有机物，焙烧除了可以使氧化物反应外，还 定，受热易分解，保持低温可以减少分解，D正确。] 可以除去含钒废料中的有机物。(2)由已知I可知，不同 7,C「A项，空气中二氧化碳和水蒸气能与反应物Li反应，水 pH下，V的含氧酸根的存在形式不同，由后续题意可知， 蒸气也能与生成物氮化锂反应，故用装置D隔绝空气中的 需要以VO的形式存在，需要调节pH至6~8之间，可使 二氧化碳和水蒸气，A正确；B项，装置中浓硫酸干燥氨气， 溶液中的含钒离子以VO5形式存在。(3)若“调DH”为 故B正确：C项，先通入氮气，将装置内空气排尽，再点燃C 6.5,此时c(OH)=10.5mol/L,由公式可知c(A1+) 处酒精灯，故C错误；D项，发生装置A适合液体与固体共 1.3×10-33 热制备气体，故D正确。] c2(0H)=10)°mol·L1=1.3×10m5mol· 8.D[由题意可知，制碱过程为：NaCI十CO,十HO+TBA L1<1.0×105mol·L1,A18+已沉淀完全。(4)加入足 =NaHCO3￥+TBA·HCl,TBA的再生过程为：O2+ 量的(NH,)2CO3,铵根离子浓度过大，会使NH,VO。和 4CuC1+4TBA·HC1=4CuC12+4TBA+2H2O,乙烯的氣 MgCO3等一起沉淀，降低钒的利用率；NH空间结构为正 化过程为：C,H十2CuCL,信化剂C,HC,+2CuC1。A.侯 四面体结构，与其结构相同的分子和离子分别为CH,、 德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中 SO:(5)根据NH,VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于 通二氧化碳气体，生成溶解度较小的碳酸氢钠，由題图可知， 热水，洗涤时用冷水：(6)煅烧反应的化学方程式为 过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，A正确； 4NHV0,十30，投挑2V,0.十8H,0+2N,根据化学反应 B.TBA的再生过程为：O,+4CuCI+4TBA·HC1 方程式，氧化剂(O。)与还原剂(NH,VO)的物质的量之比 4CuCL2十4TBA十2H2O,B正确；C.由流程分析可知，反应物 为3：4。 全部转化为生成物，该工艺原子利用率100%，C正确； 答案：(1)除去含钒废料中的有机物(2)使溶液中的含钒 D.TBA的再生过程和“氯化过程”发生的反应为：O2十4CuCI 离子以VO3形式存在(3)已(4)会使NH,VO3和 +4TBA·HCI一4CuCL,+4TBA+2H,O,即为7O2+ MgCO等一起沉淀，降低钒的利用率CH,、SO子 (5)冷水(6)3：4 2CuCl+2TBA.HCI-2CuCl,+2TBA+H,O,C H++ 真题再现 催化 2CuCl, =C2HCl2+2CuC1,每生成1molC2H,Cl2,总 1.C[苯甲酸粗品（含少量NCI和泥沙）加水加热进行溶解， 反应中消耗0.5molO,,D错误；故答案选D。] 得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NCl,由于 苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NCI的溶解度受温度影 9.BC[A.打开K可使浓盐酸顺利滴入烧瓶并使气体进入后 响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过 续装置，A正确；B.浓盐酸具有挥发性，得到氣气中含有氯 化氢杂质，用饱和食盐水除去氟气中的氯化氢，用饱和碳酸 滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结 氢钠溶液会生成CO2杂质，B错误：C.先加入MgC12会生成 晶，故C正确。」 Mg(OH)2悬浊液，由题给信息，Mg(OH)2难以与CL反 2.B[A项，二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸，点不同，可以 应，几乎得不到BMHs,C错误；D.由于BMHs微溶于水，先 用蒸馏的方法将二者分离，A正确；B项，苯酚和碳酸氢钠都 过滤，再经洗涤和千燥得到产品，D正确；故选BC。] 可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误： 10.A[根据题意1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸在装置I中共 C项，将青高浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃 取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也 热发生CH,(CH,),OH+NaBr+H,SO,△CH 可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固 (CH2)3Br+NaHSO4十H2O得到含CH(CH2)3OH、CH 定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青高素洗脱下来，得到纯 (CH2)Br、NaHSO,、NaBr、H2SO,的混合物，混合物在装 净的青蒿素，C正确；D项，食盐和苯甲酸的溶解度二者差异 置Ⅱ中蒸馏得到CH(CH2)3OH和CH(CH2)3Br的混合 较大，可以利用重结晶的方法将低温下溶解度较小的苯甲酸 物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得CH(CH2)Br 提纯出来，D正确。门 粗产品。A.浓硫酸和NaBr会产生HBr,l-丁醇以及HBr 假期必刷33 均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率， 素养提升 选项A正确：B.冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口， 1.D2.D3.D a为出水口，选项B错误；C.用装置Ⅲ萃取分液时，将下层 4.BC[因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反 液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项C错误；D.蒸 应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去氯化 馏完毕后，应停止加热后，继续通冷凝水冷却至室温，选项 氢，而装置中缺少除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫 D错误；答案选A。] 酸，故A错误；为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向应与 11.解析：在装置A中加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气， 蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b进a出，故B正确：苯 装置B中干燥氨气，氨气易溶于水、不溶于二硫化碳，通过 胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中 观察装置C中气泡流速，可控制装置A的加热温度，在装 空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则加热之 置D的三颈烧瓶的下层CS。液体必须浸没导气管口，从而 前，应先打开K,通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气 使反应物充分接触，防止发生倒吸。在装置D中发生反应 故C正确；苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成 获得NH,SCN,由装置D分液漏斗加入KOH溶液与 128 三0022 NH,SCN反应生成KSCN。滴定时发生的离子反应为 答案：(1)直形冷凝管 除去市售的溴中少量的CL2Br2十 SCN+Ag一AgSCN,以Fe(NO3)3为指示剂， K,C,0.△2KBr+2C0,↑ SCN与Fe+反应使溶液呈红色，当滴定结束时溶液红色 消失，据此判断滴定终点现象。由反应消耗AgNO,的物 (2)蒸发皿 2Mn0,+10r+16H△2Mn2++5L 质的量确定样品中KSCN的物质的量，进而可得其质量 分数。 +8H,O (1)①实验前，应进行的操作是检查装置的气密性；②装置 (3)液封降低温度 A是制取氨气的装置，药品为NH,Cl与Ca(OH)2,发生反 (4)0.31m 应的化学方程式是2NHCI+Ca(OH), △CaCL,+2NH+ (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 十2H2O,因为氨气不溶于CS2,所以与CS2反应缓慢，应缓 2.解析：(1)己2,5-二酮的摩尔质量为114g·mol,根据题 中所给数据可知，所需己-2,5-二酮的体积为 慢通气，从而得出装置C的作用可能是通过观察气泡的快 慢来调节氨气的流速，以便控制加热温度，答案为：2NH,CI 100X103molX114g·mo≈15.47cm3=15.47ml,又 0.737g·cm +Ca(OH),△CaC,+2NH,+十2H,O:观察气泡流速， 酮类物质对橡胶有腐蚀性，所以选用酸式滴定管。(2)③为 以便控制加热温度；(2)①E的仪器名称为三颈烧瓶：②根 铁架台：仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。(3)己-2,5- 据上述分析可知，KOH溶液与NH,SCN反应生成KSCN, 二酮的熔点为一5.5℃，常温下为液体，4甲氧基苯胺的熔 其反应的化学方程式为：NH,SCN+KOH△KSCN+ 点为57℃，常温下为固体，搅拌可使固液反应物充分接触， 加快反应速率。(4)由题给信息“加热至65℃”可知，应用水 NH个+H,O;(3)制备KSCN晶体：减压蒸发浓缩、冷却 浴加热，这样便于控制温度，且受热更均匀。(5)“脱色剂”的 结晶、过滤、洗涤、干燥，以获得硫氛化钾晶体，故答案为：过 作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加 滤、洗涤；(4)①滴定时发生的离子反应为SCN十Ag= 入脱色剂后回流，趁热过滤，保留滤液，即脱色剂为不溶于水 AgSCN,则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是：当滴入最 和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂。(6) 后半滴AgNO溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢 由题给信息可知产品，吡咯X为白色固体，加热至65℃可 复；②由反应SCN+Ag一AgSCN,可得出n(KSCN)= 溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热过滤，使产品尽可能 n(AgNO)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,KSCN的质量 多地进入滤液，防止产品结晶损失，提高产率；由题中信息加 分数为： 入50%的乙醇溶液后析出浅棕色固体（即含杂质的产品）可 0.002mol× 100ml×97g/mol 知，常温下产品不溶于50%的乙醇溶液，所以为减少溶解损 20 mL ×100%=97%。 失，洗涤时可用50%的乙醇溶液。 1.0g (7)由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的 答案：I)①检查装置气密性②2NH,C1+Ca(OHD,△ 方法为重结晶。 CaCL2十2NH◆十2HO观察气泡流速，以便控制加热温 答案：(1)酸式滴定管 度(2)①三颈烧瓶②NH,SCN+KOH△KSCN+ (2)铁架台球形冷凝管 NH个十H,O(3)过滤洗涤(4)①当滴入最后半滴 (3)使固液充分接触，加快反应速率 AgNO,溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 (4)水浴加热 ②97% (5)活性炭 真题再现 (6)防止产品结晶损失，提高产率50%的乙醇溶液 1.解析：(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气：市售的溴中 (7)重结晶 含有少量的CL2、L,CLl可与CaBr2发生氧化还原反应而除 假期必刷34 去，水浴加热时，Br2、L2蒸发进入装置D中，分别与K2C2O, 素养提升 发生氧化还原反应：Br,+K,C,0,△2KBr+2C0,个，l,+ 1.C2.AB3.D 4.C[A.CH COONH,中NH水解，NH+H2O→NH K,C,O,△2KI+2CO,个。由于Br2为进入D的主要物 ·H,O+H+,会消耗CH,COO水解生成的OH,测定相 同浓度的CH,COONH,和NaHCO溶液的pH,后者大于 质，故主要反应的化学方程式为Br,十KC,O,△2KBr+ 前者，不能说明K(CH COO)<K,(HCO5),A错误： B.铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe+ 2CO2个。(2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中 和C1,滴入KMnO,溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定 滴加酸化的KMnO,溶液至出现红棕色气体(Br2),即说明 KMnO,已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为 含有二价铁，B错误；C.KCrO,中存在平衡2CrO(黄色) 十2H一一Cr,O(橙红色)十HO,缓慢滴加硫酸，H+浓 2Mn0+10r+16H△2Mn2++5L,+8H,0:KBr几乎 度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确： 未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分 D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明 为KBr。 乙醇中含有水，D错误；答案选C。] (3)密度：Br,>H,O,D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时 5.D[由题图可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银溶 冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发。 液与氢碘酸反应生成黄色碘化银沉淀和硝酸，使碘水中的平 衡不断向正反应方向移动导致碘完全反应，溶液蓝色褪去， (4 gKBr国体的物质的量为)品mol.报据转移电子相等 过滤得到碘化银沉淀和含有硝酸、次碘酸、淀粉、过量硝酸银 可得关系式6KBr~6e~K2Cr2O2,则理论上需要K2Cr2O, 的滤液1：向滤液中加入氯化钠溶液将未反应的硝酸银转化 的物质的量为日×孤ml,实际所劣称取K,C0,的质量 为氯化银沉淀，过滤得到含有硝酸、硝酸钠、次碘酸、淀粉的 滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘 为言×品malx子×294g·ol≈0.31mg 酸，以及空气中的氧气可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液 变蓝色。A.由分析可知，过程①所得溶液为硝酸、次碘酸、 (5)趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移 淀粉、过量硝酸银的混合溶液，溶液中氢离子浓度增大，溶液 溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿 的酸性明显增强，故A正确；B.由分析可知，过程③中加入 烧杯壁流下。 氯化钠溶液的目的是将未反应的硝酸银转化为氯化银沉淀， 29