假期必刷34 实验探究与评价-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

快乐假期 假期必刷34 实验探究 素养提升 1.某同学利用下图装置探究SO2的性质。 S02 ·尾气处理 滴有酚酞的 饱和氯水 NaC0,溶液 ① ② 下列有关现象的解释中，错误的是 A.①中溶液起始显红色的原因：CO号-+H2O =HCO3+0H B.①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO+ H2O-CO2+2HSO3 C.②中溶液起始显黄绿色的原因：Cl2+H2O -→H++CI-+HCIO D.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+C12十 H2O-4H++SO+2C1 2.(双选)某学习小组为探究SO2气体的性质，设 计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 ( 通人S0, 品红 溶液 酸性 H,S溶液 NaOH KMnO4- 「溶液 溶液 B A.装置A中酸性KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性 B.装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫 的还原性 C.装置C中品红溶液褪色可以验证SO2的漂 白性 D.装置D的作用是吸收多余的SO2,防止污染 空气 3.下列实验操作和现象能达到相应实验目的的是 ( 选项 实验操作 现象 实验目的 向浓硝酸中加产生红棕 A 制备NO2气体 入红热的炭 色气体 72 0M= 学而时习之，不亦说乎。 与评价 完成日期： 月 选项 实验操作 现象 实验目的 阴极上产 比较H和 用铜电极电解 B 生无色 Cu+的氧化性 稀硫酸 气体 强弱 向某溶液中滴溶液变为 检验溶液中含 C 加双氧水 黄色 有I 向含Fe3+和 用MgO除去 产生红褐 Mg2+的混合溶 镁盐溶液中 色沉淀 液中加入MgO 的Fe3 4.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确 的是 ( ) 选项 实验目的 实验及现象 结论 分别测浓度均为 比较 0.1mol·L1的 CHCOO Ki (CHCOO) A CHCOONH 衫 和HCO3的 <K(HCO) NaHCO3溶液的 水解常数 pH,后者大于前者 检验铁锈中将铁锈溶于浓盐 铁锈中含有二 B 是否含有二 酸，滴人KMnO, 价铁 价铁 溶液，紫色褪去 探究氢离子浓 增大氢离子浓 度对CrO}、 向K2CrO4溶液中 度，转化平衡向 缓慢滴加硫酸，黄 Cr2O相互 生成Cr2O 色变为橙红色 转化的影响 的方向移动 向乙醇中加入一小 检验乙醇中 D 粒金属钠，产生无乙醇中含有水 是否含有水 色气体 5.向碘水淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色 褪去。为探究褪色原因，实验如下图。已知碘水 中存在平衡：I2+H2O—一HI十H1O。下列分析 不正确的是 ( ) NaC溶液、过滤冂KI溶液 ③ ④ Π AgNO,溶液 过滤 滤液1 滤液2 立即变蓝 碘水+淀粉 ① ② 蓝色 蓝色褐去， 产生黄色沉淀 黄色沉淀 三022 A.过程①后溶液的酸性明显增强 B.过程③中加入NaCI溶液的目的是除去Ag C.不能判断4H++4I厂+O2一2H2O+212是 过程④中溶液变蓝的原因 D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是 Ag+氧化了I2 6.探究CH3COOH及相关化合物的性质，下列方 案设计、现象、结论都正确的是 ( 实验方案 现象 结论 用pH试纸分别测定 pH:①NaNO2溶液； K。(HNO2)< A pH:①② ②CHa COONa K.(CH COOH) 溶液 用0.55mol·L-1 NaOH溶液分别与 CH COOH (ag) 等体积等浓度 反应热： 一Ht(aq)+ B CH3COOH溶液、盐 △H△H CH,COO (aq) 酸反应，测得反应热 △H>0 依次为△H1、△H2 常温下， 常温下，分别测定浓 1mol·L-1的 度均为1mol·L1 pH均 CH COONH C 的CH3 COONH4溶 等于7 溶液和NaC1溶 液和NaCl溶液 液中水的电离程 的pH 度相等 混合过程中削弱 常温下，将50mL苯 所得混 了CHsCOOH分 与50mL 合溶液 子间的氢键，且苯 D CH COOH混合 体积为 与CH COOH分 101m 子间的作用弱于 氢键 7.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关 现象，其中设计和结论均合理的是 ( 实验目的 实验方案设计 现象 结论 向Fe(NO3) 探究Fe3+ 溶液中加入 与12的氧 过量HI溶液 溶液变 氧化性：Fe3+ 充分反应，再 蓝色 >I2 化性强弱 滴加淀粉 溶液 比较OH 常温，测定 与C2HO 0.1 mol/L 结合H能力： pH=13 结合H的 C2HONa溶 CH:O>OH 能力 液的pH 73 三北樂恐) 实验目的 实验方案设计 现象 结论 将2mL0.5 加热后 说明降低温度， mol·L-1 溶液为 [Cu(H2O)1]2 探究温度 CuCL2溶液 黄绿色， 4C1- 对化学平 加热后置于 冷水中 [CuCL4]2-+ 衡的影响 冷水中，观察 变为蓝 4H2O向正反应 现象 绿色 方向移动 向含有浓度 均为0.001 mol·L1的 先生成 比较AgCI CI-、CrO 白 色 D 与Ag,CrO Kp:AgCl<Ag CrO 溶液中，逐滴 AgCI 的Kp 滴加0.001 沉淀 mol·L-1 AgNO3溶液 8.根据实验内容、实验现象和可能的原因，下列操 作和现象能够说明原因不合理的是 ( ·浓硝酸 氯水 实验 内容 NaoH 酚酞溶液 实验一 实验二 实验反应后溶液呈绿 烧杯中溶液变为无色 现象色，而不是蓝色 ③氯水中的H+与 可能①溶液中溶解了生 的原成的NO OH反应 ④氯水中的次氯酸漂 因 ②溶液中c(C+)大 白了酚酞 A.向实验一的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色， 说明②的原因 B.向实验一的绿色溶液中通入氦气，溶液变为蓝 色，说明①的原因 C.向实验二的无色溶液中继续滴加NaOH溶 液，溶液又变红，说明③的原因 D.实验一的绿色溶液适当加热，溶液仍为绿色， 说明②的原因 9.某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应， 实验结果如表： 装置 实验 试剂a 现象与结果 10h后，液体变为浅 蓝色，将铜片取出、 干燥，铜表面附着蓝 色固体，成分 是Cu(OH) 一试剂a 立即产生大量气泡 8 mL 溶液变为深蓝色，将 0.5 g Cu Ⅱ 5 mol/L 铜片取出、干燥，铜表 50 mL 30%H,0,溶液 氨水 面附着蓝色固体，成 分是Cu(OH)2 8 ml 立即产生大量气泡， 5 mol/L 溶液变为深蓝色，将 氨水和 铜片取出、干燥，铜 1g NH CI 片依然保持光亮 固体 下列说法不正确的是 ( A.I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2 -Cu(OH)2 B.由实验可知，增大c(OH一)，H2O2的氧化性 增强 C.增大c(NH)有利于[Cu(NH3)4]+的生成 D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂 10.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCL3 和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L1)。 实验 操作与现象 在5mL水中滴加2滴FeCL,溶液，呈棕黄 ① 色；煮沸，溶液变红褐色。 在5 mL FeCl溶液中滴加2滴Na,SO,溶 液，变红褐色； ② 再滴加K[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色 沉淀。 在5mLNa,SO,溶液中滴加2滴FeCl溶 液，变红褐色； ③ 将上述混合液分成两份，一份滴加K[Fe (CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 74 00= A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明F3+既发生了水解反应，又发生 了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发 生还原反应 D.整个实验说明SO号对Fe3+的水解反应无 影响，但对还原反应有影响 11.某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2 溶液反应速率的影响因素。 (1)甲进行了实验I:常温下，向4mL不同浓度 的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/L KMnO4溶液[c(H+)=5.0mol/L],记录 如下： c(H2O2) 0.00100.00150.01250.03120.044 0.0620 /(mol/L) 完全褪色 26 15 12 23 60 370 时间/s 无色气泡 样多 ①请写出反应的离子方程式 ②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根 据上述实验结果，甲排除了一种可能，请用化学 方程式表示这种可能性 ③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减 小，乙查得了如下资料： 资料显示：c(H2O2)>0.02mol/L,H2O2溶液 中存在平衡：2H2O2—一H4O4 请用平衡移动原理解释c(H2O2)=0.0312 mol/L速率忽然减小的原因 (2)乙继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 第1~9滴溶液滴下，完 往2mL0.2mol/L H2O2溶液中逐滴滴加 全褪色所需时间很长； 验 第10滴溶液滴下迅速 0.05mol/L KMnO4溶 褪色。 液，溶液[c(H+)=5.0 整个过程中几乎无温 mol/L] 度变化。 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变 化的原因，乙提出如下假设： ②乙设计实验方案证实了上述假设合理，请补 全他的方案： 三022 操作 现象 往2mL0.2mol/LH2O2 溶液中滴入5滴 完全褪色时 实验Ⅲ 0.05mol/L KMnO,[c(H)间为t秒 =5.0mol/L]溶液 往2mL0.2mol/LH2O, 实验IW 溶液中 (3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与 H2O2溶液反应速率，丙进行了总结。下列因素一 定能加快反应速率的是 (填标号)。 a.增大KMnO4溶液浓度 b.增大H2O2溶液浓度 c.增大H2SO4浓度 d.加热适当温度 e.加入合适的催化剂 真题再现 1.(双选)(2024·山东卷)由下列事实或现象能得 出相应结论的是 ( ) 选项 事实或现象 结论 向酸性KMnO1溶液中加 草酸具有还 入草酸，紫色褪去 原性 铅蓄电池使用过程中两 电池发生了放 B 电极的质量均增加 电反应 向等物质的量浓度的 NaCl、Na2CrO4混合溶液 Ksp (AgCI)< C 中滴加AgNO3溶液，先 Ksp (Ag2 CrO) 生成AgC1白色沉淀 2NO2==N2O4为基元 正反应活化能 反应，将盛有NO2的密闭 D 大于逆反应活 烧瓶浸人冷水，红棕色 化能 变浅 2.(2024·山东卷)利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测 定钢铁中硫含量的实验装置如图所示（夹持装 置略)。 瓷舟 玻璃棉 气孔 放大图 75 实验过程如下： ①加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟 两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管 G内预装c(KIO3):c(KI)略小于1：5的KIO3 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉 水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液， 发生反应：KIO3+5KI+6HCI—6KC1+312+ 3H2O,使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后，加热 并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应： SO2+12+2H2O一H2SO4+2HI),立即用 KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2 不断进人F,滴定过程中溶液颜色“消退一变蓝” 不断变换，直至终点。 回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000mol·L1KIO3的碱性 溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填标号)。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试 剂为 。装置F中通气管末端多孔玻璃 泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目 的是 (3)该滴定实验达终点的现象是 ;滴定 消耗KIO3碱性标准溶液VmL,样品中硫的质 量分数为 (用代数式 表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉 尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用 是 ;若装置E冷却气体不充分， 可能导致测定结果偏大，原因是 ;若滴定 过程中，有少量IO3不经L2直接将SO2氧化成 H2SO4,测定结果会 (填“偏大”“偏小” 或“不变”)。三0022. NH SCN反应生成KSCN。滴定时发生的离子反应为 SCN+Ag—AgSCN￥，以Fe(NO)3为指示剂， SCN厂与Fe3+反应使溶液呈红色，当滴定结束时溶液红色 消失，据此判断滴定终点现象。由反应消耗AgNO3的物 质的量确定样品中KSCN的物质的量，进而可得其质量 分数。 (1)①实验前，应进行的操作是检查装置的气密性；②装置 A是制取氨气的装置，药品为NH,Cl与C(OH)2,发生反 应的化学方程式是2NHCI+Ca(OH), △CaCl,+2NH* 十2H,O,因为氨气不溶于CS2,所以与CS2反应缓慢，应缓 慢通气，从而得出装置C的作用可能是通过观察气泡的快 慢来调节氨气的流速，以便控制加热温度，答案为：2NH,C1 +Ca(OH),△CaC,+2NH,+十2H,O,观察气泡流速， 以便控制加热温度；(2)①E的仪器名称为三颈烧瓶；②根 据上述分析可知，KOH溶液与NH,SCN反应生成KSCN, 其反应的化学方程式为：NH,SCN+KOH△KSCN+ NH↑十H,O:(3)制备KSCN晶体：减压蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥，以获得硫氰化钾晶体，故答案为：过 滤、洗涤；(4)①滴定时发生的离子反应为SCN厂十Ag AgSCN·,则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是：当滴入最 后半滴AgNO溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢 复；②由反应SCN+Ag一AgSCN↓，可得出n(KSCN)= n(AgN)3)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,KSCN的质量 分数为： 0.002 molX0 mlX97 g/mol -×100%=97%。 1.0g 答案：(1)①检查装置气密性②2NH,C1+Ca(OH),△ CaCL2十2NH◆十2HO观察气泡流速，以便控制加热温 度(2)①三颈烧瓶②NH,SCN+KOH△KSCN+ NH3◆十HO(3)过滤洗涤(4)①当滴入最后半滴 AgNO,溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 ②97% 真题再现 1.解析：(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气：市售的澳中 含有少量的Cl、L,Cl可与CBr2发生氧化还原反应而除 去，水浴加热时，Br2、L2蒸发进入装置D中，分别与KzC2O 发生氧化还原反应：Br,+K,C,0,△2KBr+2C0,+l,+ K,C,0,△2KI+2C0,个。由于Br2为进入D的主要物 质，故主要反应的化学方程式为Br,十K,C,0,△2KBr+ 2CO2↑。(2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中 滴加酸化的KMO:溶液至出现红棕色气体(Br2),即说明 KMnO,已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为 2Mn0+10r+16H△2Mn2++5L,+8H,0:KBr几乎 未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体【的主要成分 为KBr。 (3)密度：Br2>HO,D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时 冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发。 (4)gKBr国体的物质的量为。mol,根据转移电子相等 可得关系式6KBr~6e~K2Cr2O2,则理论上需要K2Cr2O 的物质的量为合×gmol,实际所需称取K,Cr,0,的质量 为吉×品gmol×子×294g·ol≈0.31mg. (5)趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移 溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿 烧杯壁流下。 12 答案：(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的C2Br2十 K,C,0.△2KBr+2C0,↑ (2)蒸发皿2M0,+10r+16H△2Mm2++51 +8H,O (3)液封降低温度 (4)0.31m (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 2.解析：(1)己-2,5-二酮的摩尔质量为114g·mol1,根据题 中所给数据可知，所需己-2,5-二酮的体积为 100×103mol×114g·moP≈15.47cm3=15.47mL,又 0.737g·cm 酮类物质对橡胶有腐蚀性，所以选用酸式滴定管。(2)③为 铁架台：仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。(3)己-2,5- 二酮的熔点为一5.5℃，常温下为液体，4甲氧基苯胺的熔 点为57℃，常温下为固体，搅拌可使固液反应物充分接触， 加快反应速率。(4)由题给信息“加热至65℃”可知，应用水 浴加热，这样便于控制温度，且受热更均匀。(5)“脱色剂”的 作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加 入脱色剂后回流，趁热过滤，保留滤液，即脱色剂为不溶于水 和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂。(6) 由题给信息可知产品，此咯X为白色固体，加热至65℃可 溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热过滤，使产品尽可能 多地进入滤液，防止产品结晶损失，提高产率；由题中信息加 入50%的乙醇溶液后析出浅棕色固体（即含杂质的产品）可 知，常温下产品不溶于50%的乙醇溶液，所以为减少溶解损 失，洗涤时可用50%的乙醇溶液。 (7)由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的 方法为重结晶。 答案：(1)酸式滴定管 (2)铁架台球形冷凝管 (3)使固液充分接触，加快反应速率 (4)水浴加热 (5)活性炭 (6)防止产品结晶损失，提高产率50%的乙醇溶液 (7)重结晶 假期必刷34 素养提升 1.C2.AB3.D 4.C[A.CH COONH,中NH水解，NH+H2O=NH ·H,O+H+,会消耗CH COO水解生成的OH,测定相 同浓度的CH,COONH,和NaHCO3溶液的pH,后者大于 前者，不能说明K(CH COO)<K,(HCO5),A错误； B.铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe+ 和CI,滴入KMO,溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定 含有二价铁，B错误；C.K,CrO,中存在平衡2CrO(黄色) 十2H一一Cr,O(橙红色)十H,O,缓慢滴加硫酸，H+浓 度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确： D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明 乙醇中含有水，D错误；答案选C。] 5.D[由题图可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银溶 液与氢碘酸反应生成黄色碘化银沉淀和硝酸，使碘水中的平 衡不断向正反应方向移动导致碘完全反应，溶液蓝色褪去， 过滤得到碘化银沉淀和含有硝酸、次碘酸、淀粉、过量硝酸银 的滤液1：向滤液中加入氯化钠溶液将未反应的硝酸银转化 为氯化银沉淀，过滤得到含有硝酸、硝酸钠、次碘酸、淀粉的 滤液2：向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘 酸，以及空气中的氧气可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液 变蓝色。A.由分析可知，过程①所得溶液为硝酸、次碘酸、 淀粉、过量硝酸银的混合溶液，溶液中氢离子浓度增大，溶液 的酸性明显增强，故A正确；B.由分析可知，过程③中加入 氯化钠溶液的目的是将未反应的硝酸银转化为氯化银沉淀， 飞受快乐慨明 00M= 除去溶液中的银离子，故B正确：C.由分析可知，向滤液2 由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化 中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘酸，以及空气中的 氢溶液中会存在如下平衡2H2O2一一H,O,当过氧化氢 氧气在酸性条件下均可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液变 浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H,O,,溶液中过 蓝色，所以不能判断是空气中的氧气酸性条件下将碘化钾氧 氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小，故答案为： 化为单质碘，故C正确：D.由分析可知，过程①中蓝色褪去 c(H2O2)=0.0312mol/L时，H2O2溶液中存在平衡： 的原因是硝酸银溶液与氢碘酸反应生成黄色碘化银沉淀和 2H2O。一H,O,,使得c(H2O2)减小，导致反应速率忽然 硝酸，使碘水中的平衡不断向正反应方向移动导致碘完全反 减小；(2)①由整个过程中几乎无温度变化可知，第10滴溶 应，故D错误。] 液滴下迅速褪色说明反应速率加快不是温度变化的原因， 6.D[A项，应该测定相同温度下等浓度的NaNO,溶液和 应该是酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离 CH COONa溶液的pH,才能比较酸性强弱，A错误：B项， 子做了反应的催化剂，使反应速率加快，故答案为：酸性 酷酸电离吸热，故CH,COOH溶液与氢氧化钠溶液反应放 KMnO,溶液与H,O2溶液反应生成的Mn2+可以催化该 出的热量少，故△H1>△H2,B错误；C项，CH COONH,是 反应：②为了验证酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应 弱酸弱碱盐，促进水的电离，NCl为强酸强碱盐，对水的电 生成的锰离子可以催化该反应，应该做加入硫酸锰溶液的 离无影响，二者溶液中水的电离程度不相同，C错误；D项， 对比实验，具体操作为先滴入9滴0.05mol/L MnSO,溶 常温下，将苯与醋酸混合后体积增大，说明混合过程中削弱 液，再滴下5滴0.05mol/L KMnO4溶液，发现在锰离子做 了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子 催化剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小于秒， 间距离增大，从而使体积变大，D正确。] 故答案为：酸性KMnO溶液与H,O。溶液反应生成的 7.B[A项，酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，溶液变 Mn+可以催化该反应：先滴入9滴0.05mol/L MnSO4溶 蓝，不能证明氧化性：Fe+>12,故A错误；B项，常温，测定 液，再滴加5滴0.05mol/L KMnO.[c(H+)=5.0mol/L] 0.1mol/L C,H.ONa溶液的pH=13,可知CHO水解显 溶液：完全褪色时间远小于t秒：(3)a.增大酸性KMnO,溶 碱性，则结合H能力：C,HO厂>OH,故B正确：C项，加 液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大， 热后溶液为黄绿色，可知升高温度使[Cu(H,O),]++4CI 反应速率加快，故a符合题意；b.由信息可知，当过氧化氢 浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡 -一[CuCL]-十4H2O正向移动，则降低温度平衡逆向移 2H2O2一HO4,继续增大H2O2浓度，平衡向右移动，溶 动，故C错误；D项，AgC1、Ag2CrO,的沉淀类型不同，由实 液中过氧化氢浓度反会减小，导致反应速率忽然减小，故b 验操作和现象，不能证明Kp:AgCI<Ag2 CrO,故D错误。] 不符合题意；℃，增大硫酸浓度，氢离子参与反应，浓度增加 8.A[A.加水，NO2也与水反应变为无色的硝酸，Cu+也被 反应速率加快，故c符合题意；d.加热适当温度，反应温度 水稀释变蓝色，无法判断，故A错误；B.通氦气（氨气）都可 升高，活化分子数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快， 带走NO,气体，通O,也可消除NO,,故B正确：C.红色的 故d符合题意；e.加入合适的催化剂，降低反应的活化能， NOH酚酞溶液加氯水褪色可能是次氯酸漂白性，把酚酞 活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故e 氧化变质了，而不再具有指示剂的可逆性，再加NaOH溶液 符合题意；故答案为：acde。 若重新变红，说明是酸的中和而不是漂白，故C正确；D.适 答案：(1)①2MnO+6H+5H202—2Mn2++5O2↑+ 当加热，实验一绿色溶液中的NO2会逸出，但溶液仍为绿 8H,0②2H,0202↑+2H20③c(H02)=0.0312 色，说明②的原因，故D正确：故答案选A。] mol/L时，H2O2溶液中存在平衡：2HO,一HO,使得 9.B[A.I中生成Cu(OH)2,说明铜被过氧化氢氧化为氢氧 c(H2O。)减小，导致反应速率忽然减小(2)①酸性 化铜，反应是Cu十H2O2Cu(OH)2,故A正确；B.酸性 KMnO,溶液与H,O,溶液反应生成的Mn2+可以催化该反 条件下，H2O,的氧化性增强，故B错误：C.Ⅱ、Ⅲ比较，Ⅲ中 应②先滴入9滴0.05mol/L MnSO,溶液，再滴加5滴 加入氯化铵，铵根离子浓度增大，铜片表面不生成 0.05mol/L KMnO,[c(H+)=5.0mo/L]溶液完全褪色 Cu(OH)2,可知增大c(NH)有利于[Cu(NH3)1]+的生 时间远小于t秒(3)acde 成，故C正确；D.I、Ⅱ比较，Ⅱ溶液变为深蓝色，说明有 真题再现 [Cu(NH)4]+生成，立即产生大量气泡，说明[Cu(NH)4] 1.AB[A.向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色褪去说明 可能是H,O,分解的催化剂，故D正确；选B。] KMnO被还原成无色Mn+,则草酸具有还原性，A项符合 10.D[A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水 题意；B.铅蓄电池放电时正极反应为PbO2十2e十SO十 解平衡正向移动，使水解程度增大，生成较多的氢氧化铁， 4H—PbSO,+2H2O、负极反应为Pb-2e+SO子 从而使溶液显红褐色，故A正确：B.在5 mL FeCl溶液中 PbSO,,正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO,+ 滴加2滴同浓度的Na,SO,溶液，根据现象和分析可知， 2H2O-2ePbO2十SO子十4H、阴极反应为PbSO.+ F€3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚 2e—Pb十SO,阴、阳极质量都减小，B项符合题意； 硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氛化钾溶液后，出 C.向等物质的量浓度的NaCl、Na,CrO,混合溶液中滴加 现特征蓝色沉淀，故B正确；C.实验③中在5mLNa,SO AgNO,溶液，先生成AgCI白色沉淀，说明先达到AgCI的 溶液中滴加2滴同浓度FCl3溶液，根据现象分析可知，仍 Kp,但由于AgCl、Ag:CrO,的类型不相同，不能得出 发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反 Kp(AgCI)<Kp（Ag:CrO,),事实上Kp(AgC1)> 应，即水解反应比氧化还原反应的速率快，故C正确：D.结 Kp(Ag2 CrO,),C项不符合题意；D.将盛有NO,的密闭烧 合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的 瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向 水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不 移动，正反应为放热反应，根据△H=正反应的活化能一逆 足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事 反应的活化能一0知，正反应的活化能小于逆反应的活化 实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反 能，D项不符合题意。] 应，故D错误。综上所述，答案为D。] 2.解析：由题中信息可知，利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢 11.解析：(1)①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还 铁中硫含量的实验中，将氧气经千燥、净化后通入管式炉中 原反应生成Mn+、O2和H,O,反应的离子方程式为 将钢铁中硫氧化为SO2,然后将生成的SO2导入碘液中吸 2MnO+6H++5H2O2—2Mn++5O2↑+8H2O:②由 收，通过消耗KO,碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的 题意可知，向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高锰酸钾溶 含量。 液，产生的气体一样多说明过氧化氢浓度增大引起的速率 (1)取20.00mL0.1000mol·LK1O3的碱性溶液和一定 异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故，过氧化氢分解生 量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液（稀释了 成氧气和水的化学方程式为2HO2一O2↑+2H2O:③ 50倍后KI02的浓度为0.0020000mol·L1),需要用碱式滴 130 三0022 定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L1K1O,的碱性溶 4.D[W是宇宙中最丰富的元素，则W是H元素：W,X是维 液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在 持生命过程的必需物质，则X为O元素：WY可用于玻璃的 烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用 刻蚀，则WY为HF,Y为F元素；ZX是酸雨的主要形成原 1000L容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，仪 因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S元素：综上所述， 器中必须用到的是AD。 W、X、Y和Z分别为H元素、O元素、F元素、S元素，据此解 (2)装置B和C的作用是充分干燥O。浓硫酸具有吸水性， 答。同周期元素，从左向右，第一电离能逐渐增大，同主族元 常用于千燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F 素从上到下第一电离能逐渐减小，第ⅡA族、第VA族元素 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其 的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F元素的第一电 目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水 离能在四种元素中最大，A正确；H2)中O的价层电子对数 面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂 玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 为2+6-？×1=4，S0,中S的价层电子对数为2+6-？×2 2 (3)该滴定实验是利用过量的半滴标准溶液来指示滴定终点 =3,因此H2)和SO2的中心原子分别为sp和sp杂化， 的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO B正确；O和S属于同主族元素，但HO分子间存在氢键， 碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30、内不变色； 而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸，点高于H2S的沸 由S元素守恒及SO2十2+2H2O一H2SO,十2HI、KIO 点，C正确；SF,中，S的最外层电子数为10，D错误。] +5KI+6HC1-6KCI+3L2+3H,O可得关系式3S3SO 5.C[A.Na核外有3个电子层、F-核外有2个电子层，故 3L2一KIO,,若滴定消耗KIO碱性标准溶液VmL,则 Na的半径比F的大，A项正确：B.Na的半径比Na的 n(K1O3)=V×103L×0.0020000mol·L1=2.0000×10-6 大，Na中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故Na Vmol,n(S)=3n(K1O3)=3×2.0000×106Vmol= 的还原性比Na的强，B项正确：C.H的1s上有2个电子， 6.0000×106Vmol样品中硫的质量分数是 为全充满稳定结构，不易失去电子，故Na的第一电离能比 6.0000X10 V molx32g·m0×100%=19.200V%。 H的小，C项错误：D.该事实说明Na可以形成Na,得电 a×103g 子表现出非金属性，D项正确。] (4)若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧 6.AD[A.NH中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp杂化， 化物，铁的氧化物能催化SO,的氧化反应从而促进SO,的 故键角NH,<BF,,A正确；B.氟的电负性较强，使O一H的 生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷 极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH,COOH< 却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分I2 CF,COOH,B错误；C.该分子中含有两个S一C1和一个 升华，这样就要消耗更多KO碱性标准溶液，从而可能导 S一0，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，C错误； 致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量IO不经I2直接将 D.H,S、O分子的空间结构均为V形，均为极性分子，D正 SO。氧化成H2SO,,从电子转移守恒的角度分析，IO得到 确；答案选AD。] 6e被还原为I厂，仍能得到关系式3S~3SO,-KIO,测定结 7.C[A.基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s2,Ni原子 果会不变。 失去2个4s电子变为N2+,则N+的价层电子排布式为 答案：(1)AD 3d (2)浓硫酸防止倒吸 3d,故共价层电子的轨道表示式为日：故A错 (3)当加入最后半滴KIO,碱性标准溶液后，溶液由无色突 误；B.“碱溶”时，发生的反应为P,十3NaOH十3HO 变为蓝色且30s内不变色19.200V% 3NaH2PO2十PHg个，氧化剂与还原剂均为P,,根据化合价 (4)催化剂通入F的气体温度过高，导致部分1升华，从 变化，二者物质的量之比为1：3，故B错误；C.PH3中P原 而消耗更多的KIO,碱性标准溶液不变 子价层电子对数为：3十5一3X1=4,宋取sp杂化，有1个 2 假期必刷35 孤电子对，空间结构为三角锥形；PO3中P原子价层电子 素养提升 对数为：4十5十3,4X2=4,采取sp杂化，无孤电子对，空 1.B 2.A[A.在平面形分子CHCI-CH2中，每个C原子含有3 间结构为正四面体形，所以PO中P的杂化方式相同，键 个。键和1个π键，所以价层电子对数是3，采用sp2杂化， 角PO>PH,故C正确；D.HPO2是一元酸，则 C1原子中未成对电子为3p电子，C一C1键采用成键轨道是 NH,H2 PO.为正盐，HPO,不电离，次磷酸铵与足量氢氧 sp-p,故A正确；B.间甲基苯酚和间甲基苯甲醇虽然在分子 组成上相差一个CH2原子团，但结构并不相似，间甲基苯酚 化钠共热，发生反应NH时十OH△NH,◆十H,O,故 的官能团一OH直接连在苯环上，而间甲基苯甲醇的官能团 D错误：答案选C。] OH连在苯环侧链烷基上，二者不互为同系物，故B错误； 8.D[A.氯化氢为只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢 C.同种元素形成的性质不同的单质间互为同素异形体，故 单晶硅(Si)和石英(SiO。)不互为同素异形体，故C错误； 形成过程的电子式为H·十·Cl:·H:C:,故A错 误：B.澳元素的原子序数为35，基态澳原子的简化电子排布 D.2p,的电子云图为哑铃形 其中的黑 式为[Ar]3d"4s4p,故B错误；C.邻羟基苯甲醛分子中羟 O-H 基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为 0,故 点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多 少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀 薄的地方，电子出现的几率越小，故D错误。] C错误；D.氧元素的原子序数为8，基态氧原子的电子排布 3.C[A.Na原子价层电子排布式为3s',是s区元素，故A错 式为1s”2s2p,电子排布图为 误；B.非金属性越强电负性越大，5种元素中，非金属性最强 的是O,则电负性最大的是O,故B错误：C.基态氧原子核外 2s 2p,故D正确。] 电子排布式为1s22s22p,电子占据轨道数为5，则电子的空 9.D[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地 间运动状态数为5，故C正确：D.基态钠离子电子排布式为 壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则 1s2s22p,最高能级2p的轨道形状为哑铃形，故D错误。] Z是O元素，W是Na元素：其中只有Y、Z处于同一周期且 131