假期必刷36 分子结构与性质-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

00M= 相邻，且Y原子序数小于Z,则Y是N元素，X是H元素， 2.D[A.O2和O。是O元素形成的不同单质，两者互为同素 据此解答。由分析可知X、Y、Z、W分别是：H、N、O、Na。 异形体，A项正确：B.O。分子为平行六面体，由其结构知， A.原子的电子层数越多其半径越大，原子的电子层数相同 O。中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的 时，原子半径随着原子序数的增大而减小，X位于第一周期， Y、Z位于第二周期且原子序数Y<Z,W位于第三周期，所 氧氧键，B项正确，C0,转化为O。可表示为40，超高压 以原子半径大小顺序为：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A错 O。,气体分子数减少，故O2转化为O。是熵减反应，C项正 误：B.Y、Z分别是N、O,元素的非金属性越强，其最简气态 确；D.O,在超高压下转化成O。,则在常压低温下O。会转化 氢化物的稳定性越强，非金属性O>N,所以稳定性：HO> 成O2,不能稳定存在，D项错误。] NH3,B错误：C.同一周期，从左到右，元素的第一电离能依 次增大，但是第ⅡA族、VA族的第一电离能均高于其相邻 假期必刷36 的元素，故第一电离能：Y(N)>Z(O),C错误：D.X、Y、Z三 素养提升 种元素组成的化合物可能是HNO、NH,NO,其中HNO 是共价化合物，NH,NO,是离子化合物，D正确。答案 1,B[A.NH,中心原子价层电子对教为3十号(5-1×3)=3 选D。] 十1一4，其价层电子对互斥模型为四面体形，故A错误： B.N0中心原子价层电子对教为3十号(5十1-2×3)=3 10.AD[A.化合物X 中，所有同一 十0=3，其空间结构为平面三角形，故B正确；C.配位键为 o键，因此每个[Ag(NH)2]+中有8个。键，故C错误； D.(CH3),NNH中C有四个共价键，没有孤电子对，其杂 框内原子一定共平面，相邻的不同框，只共用2个原子，两 框内原子不一定共平面，因此，所有原子不一定共平面，A 化方式为Sp,N有三个共价键，还有1个孤电子对，其杂化 不正确；B.化合物Y中所含元素为C、H、O、N,非金属性O 方式为sp,故D错误。] >N>C>H,则电负性：O>N>C>H,B正确；C.化合物Z 2.B[A.CH和P的空间结构都是正四面体形，但甲烷分子 0 键角为109°28'，白磷分子键角为60°，故A错误；B.OF2与 HO的价层电子对数都是4，空间结构都是V形，O和F的 中，含氧官能团有：酰胺基、 电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确：C.从图可 知AlCL中A1为sp3杂化，A1C13中A1为sp杂化，两者 HO A1的杂化方式不相同，故C错误：D.PCl,中心原子的杂化 酚羟基、酯基，C正确：D.化合物Z 0 方式为sp杂化，BC,中心原子的杂化方式为sp杂化， PCL所有原子满足8电子结构，但BCL中的B不满足8电 子结构，故D错误。] 中，含16个碳原子、1个N H O 3.C HO 4.B[A.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到 原子、4个氧原子、不饱和度为7，氢原子数为17×2十2一1 的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确； -7×2=21,分子式为C16H21O,N,D错误。] B.N2H,中N原子的杂化方式为sp,不是平面形，B错误； 11.解析：(1)EDTA的组成元素有碳、氢、氨、氧，因此四种元素 C.N2H,分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数 的电负性从小到大的顺序为H、C、N、O(或H<C<N 目多，而偏二甲肼(CH),NNH2)只有一端可以形成氢键， O):(2)EDTA中羧基上C原子价层电子对数是3、亚甲基 另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较 上C原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥模型判 N2H,的低，C正确；D.CHOH为四面体结构，一OH结构类似 断C原子杂化轨道类型，前者为$p杂化、后者为sp杂化， 答案为sp、sp;同一原子核外没有两个各参数完全相同的 电子，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，基态氧原 子核外电子数为8，所以电子的运动状态有8种；(3)NH 于水的结构，(CH)2NNH的结构简式为 H,两者分 中N原子有3个。键，有一个未成键的孤电子对，杂化轨 道数为4，采取sp杂化，VSEPR模型为四面体形；氨是分 子中C、O、N杂化方式均为sp3,D正确。] 子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，铵盐是离子晶 5.C[A.水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰 体，离子间存在离子键，离子键的相互作用比分子间作用力 的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能 强，所以熔、沸点高：(4)EDTA分子中N、O原子能够提供 浮在水面上，A项正确；B.乙醇分子与水分子间能形成氢 孤电子对，EDTA及其盐可与C:+形成稳定络合物，用于 键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更 测定水的硬度。 答案：(1)H,C、N、O(或H<C<N<O)(2)sp2、sp38 易溶于水，B项正确：C.HF分子间存在氢键，HCI、HBr、HI (3)四面体形氨是分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相 分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强， 互吸引，铵盐是离子晶体，离子间存在离子键，离子键的相 沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl,C项错误；D.蛋 互作用比分子间作用力强，所以熔、沸点高(4)N、O 白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分 真题再现 子独特的结构，D项正确；答案选C。] 1.B。[A.C、N、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递 6.B[A.CHNH相当于甲基取代NH中的1个H原子， 增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原 NH时中N原子的价层电子对数是4，则CHNH中N原 子半径从小到大的顺序为O<N<C,A正确：B.同一周期的 子的价层电子对数是4，则N原子采用p杂化，故A正确； 元素，从左到右第一电离能呈递增的趋势，其中ⅡA族和 B.甲基的供电子能力强于氢原子，导致亚氨基中的N原子 VA族的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电 电负性更大，电负性越大，接受质子能力越强，所以接受质子 负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的 能力：CHNH2<(CH)2NH,故B错误；C.N原子中含有孤 顺序为C<ON,B错误；C.苯是非极性分子，苯酚是极性 电子对、连接N原子的其中一个H原子含有空轨道，所以该 分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据“相似相溶” 离子中存在配位键，故C正确；D.该晶胞中白色球个数是2、 规律可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；D.苯和苯 酚中C的杂化方式均为sp,杂化方式相同，D正确。] 大的黑色球个量=8×日十4X}=2,小的友色球个数 132 三0022 10×号十1=6，则白色球，大的黑色球，小的灰色球个数之 比值为1：1：(3)晶胞中S2为4个，而S2与Cu个数比 为1：2，则Cu+有8个。由于组成原子：四面体空隙：八面 比=2：2：6=1：1：3，结合其化学式知，白色球代表 体空隙为1：2：1，则四面体空隙为8个，所以空隙占有率 P+,小的灰色球表示1，每个晶胞中含有I厂的数目为3， 故D正确。] 为可写体会餐数×100%=8×10%=100%.Cu位于 Cu个数 7.B[A.NH2与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH2· S2构成的四面体体心，则Cu配位数为4，则S配位数为 HO分子，氨气中N和水中H形成氢键，则NH3·H2O的 MN 父 8:由于p=NAXV4 。代入数据计算得d=64X8+32X4 Na×a3×10 结构式为H一N…HO,A正确；B.NF。中N原子价层 cm,则N×10gcm(④)由转化图可以看出 H H 加入盐酸溶液由黄绿色变为绿色，即C1与Cu+进行配位 电子对数=3十5一3X1=4,B那，分子中B原子价层电子对 形成[CCl,]为绿色，则黄绿色应该是其中含有 2 [CuCL]2。要观察到蓝色，即要使[CuCl,]2-转化为[Cu 数=3十3-？X1=3,中心原子杂化类型：前者为$即、后者 (HO),]+,加水降低C1浓度，减低其配位能力。变化量 2 为sp,B错误；C.HCHO中C原子价层电子对数=3+ 为4c[CuCl,]2-=4cmol/L,起始量为(4c十b)mol/L。则 4-2X1-1X2=3且不含孤电子对，CH中C原子价层电 2 转化率为4十6 4cX100%。Kp=c(Cu2+)×c(0H),由于 子对数=3+41,3X13且不合孤电子对，S0,分子中S 2 H=n:超a0H)-)-8二mL=1g"mn 原子价层电子对数=3+6一？X2=3且不合孤电子对，这三 K =2.2×1020 2 则c(C*)=2(oH) 102 smol/L=2.2X10-2m 种微粒空间结构都是平面三角形，C正确：D.H,PO的非羟 mol/L 基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性 大于次氯酸，D正确：故答案选B。] 答案：1)14(2)0sp113)861X10(4)① 8.D[A.该分子中双键碳原子杂化类型为sp,单键碳原子为 因为存在[Cu(HO),]+(aq)+4CI(aq)=一[CuCl,]2-+ sp杂化，A错误；B.该超分子中一CH2中心原子C和 4H2O(1)的反应，溶液的黄绿色是[Cu(HO):]2+与 一NH2中心原子N均为sp,但N原子有一个孤电子对，所 [CuCL]混合颜色所致向该溶液中加水稀释② 以∠HNH夹角小些，B错误；C.该超分子由2个极性分子 聚集而成，C错误：D.该超分子分子间作用力有氢键与范德 614c￥100%③2.2×10 华力，所以加热熔化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力， 真题再现 D正确。] 9.B[W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，W 1,B[HCI是共价化合物，其电子式为H:CI:,HCI的形成 形成1个共价键，则W为H;Z形成十1价阳离子，且原子序 过程用电子式可表示为 数大于X、Y,则Z为Na;X形成4个共价键，则X为C;Y形 H+·CI:→H:CI:,A错误；NH.CIO.中NH的中 成2个共价键，则Y为O;M形成4个共价键，则M为Si;阴 离子带1个单位负电荷，结合阴离子结构可知，仅与Sⅰ原子 心N原子孤电子对数为号X(5-1-4)=0,价层电子对教 相连的)原子得1个电子从而达到8电子稳定结构。据此 可知该新型刚性建筑防水材料为甲基硅酸钠。由此可知， 为4，C10的中心C1原子孤电子对数为2×(7+1-2×4) W、X、Y、Z、M依次为H、C、O、Na、Si。A.核外电子排布相 =0,价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构 同的离子，随核电荷数增大，半径减小，则离子半径：r(八a) 均为正四面体形，B正确：C6、石墨、金刚石中碳原子的杂化 <r(O),A错误：B.非金属性：O>C,则简单氢化物的稳 方式分别为sp、sp、sp,共有2种杂化方式，C错误；NH 定性：H,O>CH1,B正确；C.Na2O2属于离子化合物，含有 易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华 钠离子和过氧根离子，过氧根离子中含有共价键，C错误； 时吸收热量，也可作制冷剂，NH分子间作用力为氢键和范 D.M的最高价氧化物为SiO2,属于酸性氧化物，可与唯一的 德华力，CO,分子间仅存在范德华力，D错误。] 酸氢氟酸反应，D错误。] 2.A[A.由题给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负 10.A[A.反应过程中，含氨有机物中氮原子的杂化方式均为 电中心重合，都是非极性分子，A错误：B.同周期元素，从左 sp,A错误；B.氢键可表示为X一HY(X、Y为氟、氧或 氮)，过渡态中“O一H…O”和“一H…N”可看作初步形成 到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2印轨道为稳定的半 的氢键，B正确：C.反应过程中生成了水，后又消耗掉水，水 充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到 大的顺序为BC<N,故B正确：C.由所给分子结构可知，P 为中间产物，C正确；D.上述过程可看作CH,COCH,与 RCHO发生加成反应，D正确。] 分子式为C24H2,Q分子式为B2N12H12,P、Q分子都是含 11.解析：(1)Cu的原子序数为29，核外有29个电子，其电子排 156个电子，故1molP和1molQ所含电子数目相等，C正 布式为：1s2s2p3s23p3d04s,Cu失去2个电子成为 确；D.由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与 Cu+,则Cu2+电子排布式为：1s22s22p3s3p3d°，核外电 其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子 子的空间运动状态数等于轨道数，即：1+1十3十1十3十5= 中C、B和N均为sp杂化，D正确。] 14,所以Cu+核外电子的空间运动状态为14种：(2)CN 3.解析：(1)VA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np,其 中的C和N均有孤电子对，但N的电负性强，配位能力弱。 核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其 所以配位原子为C;CN中C的价层电子对数为1+ 他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为十4： 4一3+1=2，所以杂化方式中5p杂化。CN中C和N为 (2)CaC2俗称电石，为离子化合物，由Ca2+和C构成，两 2 种离子间存在离子键，C中两个C原子之间存在非极性共 三键连接，有2个π键和一个o键。[Fe(CN)g]1中含有6 价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键 个配位键，所以6键共有1×6十6=12而π键为2×6=12， 和配位键，故选bd; 133 快乐假期 90M= CH 6.A[A项，根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水 分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与配离子中的 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷七Sin,含C、Si、H H形成氢键，错误：B项，根据配离子的结构可知，铜离子的 配位数为4，正确；C项，根据铜原子的电子排布式可知，基 三种元素，其电负性大小顺序：C>H>Si,则电负性最大的 态Cu原子的价层电子排布式是3d°4s',正确：D项，根据同 元素是C,硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电 一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族，元 子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为$p: 素的电负性从上到下逐渐减小可知，该配离子中非金属元素 (4)根据表中数据可知，SF,的熔点均远高于其余三种物 的电负性大小顺序为O>N>C>H,正确。] 7.B[A.Ca+配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数， 质，SnF,属于离子晶体，SnCl,、SnBr,、Snl,属于分子晶体， 如图所示，Ca+位于体心，F位于面心，所以Ca2+配位数为 离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl1、SnBr4、Snl1三种物 质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点 6A正确：BF与K的最近距高为梭长的号，F与C 升高，故原因为：SnF,属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、Snl:属 于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的 的最近距离为棱长的号，所以与F距离最近的是Ca, 相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高； (5)由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个Pb和4个S, B错误：CK位于顶点，所以K个数=日X8=1,F位于 距离每个Pb原子周围最近的S原子数均为6，因此Pb的配 面心，F个数=号×6=3，Ca位于体心，所以C个数- 位数为6。设NA为阿伏加德罗常数的值，则NA个晶胞的 1,综上，该物质的化学式为KCaF,,C正确；D.F与C半 质量为4×(207+32)g,VA个晶胞的体积为VA×(594× 径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确。] 4×(207+32) 10“m,因此接品体害度为N火9X102)g·cm 8.C[A.每个N原子周围距离最近的N原子数目为12，A项 错误；B.氨化镓为共价晶体，没有分子，每个晶胞中G的个 956 (或NAX594X10yg·cm)。 数为8X日+6X号=4.N的个数为4，则其化学式为GaN, 答案：(1)2 +4 B项错误；C.根据、b原子坐标参数依次为(0,0,0)、 (2)bd (3)C sp' (仕）荆新c原子坐标参数为（任，是，）C项正 (4)SnF,属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、Snl属于分子晶体， 确；D.由B项分析知，每个晶胞中含有4个GaN,则晶胞的 离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量 越大，分子间作用力越强，熔点越高 边长为人10pm,则镓氯原子间最短距离为体对角 (5)6 4×(207+32) 956 N,X(594X10y(或N4X(59X10 线的1 ,个，即×810pm,D项错误。 A dNA 假期必刷37 9.BD[A.YFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子 素养提升 有号×8=12个，A不正确：BcF0晶体中与每个铁原子距离相 1.B[A.液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出 类似晶体的各向异性，故A正确；B.等离子体是由阳离子和 等且最近的铁原子有子×8=6个，B正确：C由图可知，温度不 电子和电中性粒子组成的整体上呈中性的物质聚集体，故 同，得到的晶体结构不同，所以将铁加热到1500℃分别急速冷 B错误；C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米 却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，C不正确；D.若acFe晶胞 量级时也可能发生变化，熔，点可能下降，故C正确：D.超分 边长为acm,YFe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为 子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结 8X号×568/ml (8xg+6x号)X56g/m 合成聚集体，故D正确。] Namol x (a cm) Namol (b cm) =b:4a3, 2.D3.A D正确。] 4.D[A1CL的熔点低，属于分子晶体，A项错误；表中BCL、 10.D[A.由题意可知，硼原子组成的正八面体的化学式为 ACl,和千冰均是分子晶体，B项错误；同族元素的氧化物可 B。,由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙原子个数为1， 形成不同类型的晶体，如CO,是分子晶体，二氧化硅是共价 -=1,则硼化钙的化学 晶体，C项错误；表中Al2O3与NaO均是离子晶体，Na与 位于顶点的正八面体的个数为8X A1位于不同主族，D项正确。] 式为CaB。,故A错误；B.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶 5.C[A.Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价 点的正八面体中都有3个硼原子与钙原子的距离最近，共 层电子排布式为3d4s2,价层电子排布图 有24个，则钙原子的配位数为24，故B错误：C.设晶体的 3d 4s 密度为pg/cm,由晶胞的质量公式可得：1X106=（10? NA 106 a)'p,解得p一10N,故C错误D.由晶胞结构可知， 故A错误；B.由晶胞结构图可知，以体心的Ti+为中心，距 晶胞中N点所在的正八面体的体心为原，点坐标，硼硼键的 离其最近且相等的C-位于面心上，共6个，故晶体中T 的配位数为6，故B错误；C.八个小立方体四个顶角的碳构 键长为dnm,N点到原点的距离为2 2 nm;晶胞参数为 成一个四面体，由碳原子围成的四面体空隙有8个，由碳原 amm,;原子的坐标参数为（侵，2，号）剥N点在x轴 111 子围成的八面体空隙有4个，晶胞中仅由碳原子构成的四面 体空隙和八面体空隙的个数比为8：4=2：1，故C正确； d D.一个晶胞中含有4个Ti+,4个C,则晶体的密度为 的坐标为2 nm VaX(aX107)°g·cm3=60×4X104 60×4 a nm 二，所以N点的坐标参数为 NAXa3 g·cm3,故 D错误。] 24,0,0故D正确。] 134快乐假期 sE 假期必刷36分子结构与性质 学然后知不足，教然后知困。 完成日期： 月 素养提升 5.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次 1.含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是( “拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成 A.NH3的价层电子对互斥模型为三角锥形 像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年 B.NO3的空间结构为平面三角形 的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法 C.每个[Ag(NH3)2]+中有6个o键 中不正确的是 ( D.(CH3)2NNH2中C、N的杂化方式不同 A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上 2.分析微粒结构，下列说法正确的是 B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 A.CH4和P4的空间结构都是正四面体形，键角 C.由于氢键的存在，沸点：HF>HCI>HBr>HI 也相同 D.氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 B.OF2与H2O的价层电子对情况和空间结构 6.(CH3NH3)PbL3具有较 相同，但OF2的极性较小 高的光电转接效率，在太 CI CI 阳能电池领域具有重要 C.Al2Cl6( Al )中A1为sp3杂 CI 的应用价值(CH3NH3) 化，与A1C13中A1的杂化方式相同 PbL3的晶体结构如图所 D.PCL3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所 示，下列说法错误的是 有原子都满足8电子结构 ( 3.顺铂[Pt(NH3)2C12]是1969 A.CH3NHg中N原子的杂化轨道类型为sp3 年发现的第一种具有抗癌活 NH B.甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子 性的金属配合物；碳铂是 能力：CH3NH2>(CH3)2NH 1,1-环丁二羧酸二氨合铂 0 碳铂 C.CH3NH中存在配位键 (Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简 D.晶胞中B(白色球)代表Pb2+,则每个晶胞中 式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正 确的是 ( 含有I一的数目为3 A.碳铂中所有碳原子在同一平面上 7.下列对分子性质的解释中，不正确的是( B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp H 次氯酸磷酸 H-N-H一0 H00 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的 CI-OH H H 碳原子数目之比为2：1 图1 图2 D.1mol1,1-环丁二羧酸含有o键的数目 A.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用 为12NA “…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则 4.关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与 NH3·H2O的结构式如图1 性质，下列说法错误的是 ) B.NF3和BF3的中心原子杂化方式不同，前者 A.CHOH为极性分子 B.N2H4空间结构为平面形 是sp2后者是sp C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 C.HCHO、CH、SO3的VSEPR模型相同 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方 D.由图2可知酸性H3PO4>HC1O,因为 式均相同 H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 78 三0022 8.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间 A.反应过程中氨原子的杂化方式发生了改变 相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子 B.过渡态中“O一H…O”和“O一H…N”可看作 结构如图所示。下列有关说法正确的是( ) 初步形成的氢键 C.H2O是该历程的中间产物 D.图中总过程的化学方程式可表示为 C2H CH2 COCH+RCHO 0…H 催化剂 A.该超分子中C原子均为sp3杂化 B.甲基中的键角∠HCH小于一NH2中的键 OH 角∠HNH 11.2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。 C.该超分子由一个非极性分子和一个极性分子 回答下列问题： 聚集而成 (1)石青，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2,基态 D.该超分子加热熔化时既破坏氢键，也破坏分 Cu2+核外电子的空间运动状态有种。 子间作用力 (2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。 9.由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、 [Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是 M组成的一种新型刚性建筑防水材料的结构如 (填元素符号)，CN中C原子的杂化方式 图所示，下列说法正确的是 ,[Fe(CN)6]4-中o键和π键的数目 XW 之比为 (3)Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，侧视 图如图2所示，Cu+位于S2-所构成的四面体 A.离子半径：r(Z+)>r(Y2-) 中心。 B.最简单氢化物的稳定性：Y>X C.Z2Y2属于离子化合物，其中仅含离子键，不含 共价键 D.M的最高价氧化物属于酸性氧化物，不能与 任何酸反应 图2 10.2021年诺贝尔化学奖授予对有机小分子不对称催 S2-配位数为 。 若晶胞参数anm,晶 化作出重大贡献的科学家，获奖科学家的研究成 体的密度为dg·cm3,则阿伏加德罗常数的 果中L脯氨酸催化有机反应的机理如图所示 值为 (用含a和d的式子表示)。 (、一分别表示向纸面内、向外伸展的共价键)。 (4)Cu2+可与H2O、CI一、NH3等配体形成配位 下列叙述错误的是 数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]+、 [CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如图步 HO 骤完成实验： L-脯氨酸 CuC,·2H,Og0溶液HCL溶液NH溶液Ⅲ (黄绿色) (绿色) (深蓝色) ①[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液I却呈黄绿 色，其原因是 RCHO HO 79 飞空快乐假明 00M= 为了能观察到溶液I中[Cu(H2O)4门2+呈蓝 A.P为非极性分子，Q为极性分子 色，可采取的方法是 B.第一电离能：B<C<N ②CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+ C.1molP和1molQ所含电子数目相等 [CuCL4]2-形式存在。常温下，将CuC2溶于 D.P和Q分子中C、B和N均为sp杂化 浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]+浓 度为amol·L1、CI浓度为bmol·L1、 3.(2024·全国甲卷)VA族元素具有丰富的化学 [CuCl4]2-浓度为cmol·L一1，C1-的转化率 性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列 为（用a、b、c中的字母表示）。 问题： ③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCI2 (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)2 ,在与其他元素形成化合物时，呈现的最高 絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m,此时阴 极附近c(Cu+)= mol·L1(已知： 化合价为 Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键 真题再现 类型为 (填标号)。 1.(2024·河北卷)NH4C1O4是火箭固体燃料重要 a.离子键 b.极性共价键 的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产 c.非极性共价键 d.配位键 物，如：NH4CIO4+2C一NH3◆+2CO2↑+ (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 HC1◆。下列有关化学用语或表述正确的是 ( CH3 ESi,其中电负性最大的元素是 ,硅 A.HCI的形成过程可表示为H.十·C1:→ H H+[:CI:] 原子的杂化轨道类型为 B.NH4CIO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤 模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和 化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相 物质 SnF4 SnCl4 SnBr SnI4 同类型的分子间作用力 熔点/℃ 442 34 29 143 2.(2024·湖南卷)通过理论计算方法优化了P和 Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原 (5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料， 子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为 。 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该 晶体密度为 g·cm一3（列出计算式）。 ● a6· 0 B ●N 594pm 80