假期必刷31 常用仪器和基本操作-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三022 假期必刷31 常用仪器 素养提升 1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验 在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验 中所选用的仪器合理的是 ) ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L1的 NaOH溶液 A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥ 2.进行下列实验操作时，仪器选用正确的是( ) 提取碘 量取一定体 熔化NaOH浓缩NaCl 水中的碘 积的KMnO.溶液 固体 溶液 0 A B C D 3.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确 的是 NH CO,(HCI) 试剂纸片砝码 浓硫酸 水 水 饱和Na,CO, 溶液 ① ② @ ④ A.用①装置称量一定质量的NaOH固体 B.用②装置吸收氨气，并防止倒吸 C.用③装置稀释浓硫酸 D.用④装置除去CO2中的HCI 4.下列说法不正确的是 ( A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验 时，须将海带进行灰化 B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤 纸条上的试样点浸入展开剂中 C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在 80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 5.关于下列仪器使用的说法错误的是 高二学恐) 和基本操作 好书不厌读百回，熟读深思子自知。 完成日期 金 A.仪器①使用前，需要检查两处是否漏水 B.仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水 含量 C.仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO 溶液 D.仪器⑤可用于移取0.1mol·L1Na2Cr2O 溶液 6.下列实验操作规范的是 乙醇 用 三浓硫酸 B.排空气 C.混合浓硫 D.溶液 A.过滤 法收集CO。 酸和乙醇 的转移 7.以含钴废渣（主要成分CoO、C02O3,还含有 Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种 实验流程如下： 1 mol-L-H,S0溶液s02 废渣一酸浸门除铝-萃取-一沉结…→C,0, 下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的 的是 浓硫弱 丙 A.用装置甲备“酸浸”所需的SO2 B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1 H2SO4溶液 C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3 8.辅助以铁架台、酒精灯 导管、橡胶塞、橡胶管、陶 8691 土网，选用下列适当规格 的仪器不能实现相关操 作的是 ( A.组装实验室制乙烯的 发生装置 B.粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C.配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 65 9.已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳 定存在，在强碱性K2MnO4溶液中通入CO2气 体发生反应：3MnO-+2CO2一2MnO4+ MnO2￥十2CO号-，当溶液的pH达到10~11之 间时，即停止通CO2,然后把溶液加热，趁热用砂 芯漏斗抽滤，滤去MnO2残渣，即可制得KMnO4, 下列用CO2与K2MnO4制备KMnO4的实验原 理和装置不能达到实验目的的是 ) 浓盐酸 气体 C02 饱和 K,MnO. CaC0,固体 Na.CO. 浓强碱溶液 溶液 甲 乙 丙 A.用装置甲制取CO2 B.用装置乙除去CO2中的HCI C.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO D.用装置丁分离出溶液中的MnO2 10.(C2HO)4Si(硅酸乙酯)可用于耐化学品涂料 等。某校同学通过下列实验制备该物质。部分 物质的性质如下： 熔点/℃沸点/℃ 溶解性 化学性质 溶于苯 在潮湿空 气中水解 SiCl -70 57.6 等有机 为硅酸和 溶剂 氯化氢 遇水分解 (CHO)Si -77 168.1 溶于 乙醇 成乙醇与 硅酸 回答下列问题： (1)甲组同学设计下列装置（每个装置只用一 次)及图示药品制备SiCL4并检验尾气中 有CO。 一浓盐酸 漂白粉 石灰水 B SiO,+C 浓硫酸 E ①装置A中制取氯气的化学方程式为 ②各装置正确的连接顺序为A→ →尾 气处理；C中盛放的合适试剂为 (2)乙组同学利用甲组制得的SCL4与 C2HOH制备(C2HO)4Si,实验步骤如下： 69 00M= I,向三颈烧瓶中加入 1200mL无水乙醇，向恒压 SiCl 分液漏斗中加入500ml. SiC14(如图)，将盛有乙醇的 元尾气处理 三颈烧瓶中反应液在冰盐浴 乙醇 磁子 中冷却至一6~一8℃，然后 磁力搅拌 在不断搅拌下滴入SCl4至反应结束。 Ⅱ.将反应液加热至80~90℃，维持该温度约4 小时。 Ⅲ.将反应液调至中性。V.分离出硅酸乙酯。 ①步骤I中选用冰盐浴而不用冰水浴，其原因 是 ;生成硅酸乙酯的化学 方程式为 ②步骤中加热的主要目的是 ③步骤Ⅲ中将反应液调至中性的试剂是 (填“NaOH溶液”“NaHCO3固体”或“Na、 无水乙醇”)。 ④经步骤Ⅲ后，步骤Ⅳ中分离出硅酸乙酯需进 行的操作是 真题再现 1.(2024·山东卷)下列图示实验中，操作规范的是 A.调控滴B.用pH试纸C.加热试管 D.向试管中 定速度 测定溶液pH 中的液体 滴加溶液 2.(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不 能实现相应实验目的的是 ( 选项 实验目的 试剂 用品 比较镁和铝MgCl2溶液 A 的金属性A1CL3溶液、 试管、胶头滴管 强弱 氨水 乙醇、乙酸、 试管、橡胶塞、导 制备乙酸浓硫酸、饱和 管、乳胶管、铁架 台（带铁夹）、碎 乙酯 Naz COs 瓷片、酒精灯、 溶液 火柴 制备 [Cu(NH3)4] CuSO4溶液、 C 试管、胶头滴管 氨水 SO4溶液 利用盐类水 解制备 饱和FeCl3溶 烧杯、胶头滴管 D 石棉网、三脚架、 Fe(OH) 液、蒸馏水 酒精灯、火柴 胶体飞受快乐假羽 L,符合《生活饮用水卫生标准》。(4)25℃时， Km[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c(OH)=5.6×1012,设 Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)=xmol·L,则0.5.x× x2=5.6X1012,解得x≈2.24×101；c(H)= 10-1d 2.24X10 mol.L4.5X10-mol L-,pH=10.4 >9.6,所以溶液呈蓝色。(5)①常温下，向50mL0.018mol ·L1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L1的盐酸，反 应后溶液中c(C)=0.020X0.05-0.018×0.05m0l·L1= 0.1 103mol·L1,则溶液中c(Ag)=K.(AgCI c(CI) 1.8×10-1 mol·L1=1.8×10-7mol·L1:②反应后， 108 溶液中c(H*)=0.020mol·L=0.010m0l·L,则溶 2 液的pH=一1gc(H)=2;③再向反应后的溶液中加入 50ml.0,01mol1盐酸，溶液中c(Ag)=号×1.8× 107mol·L1=1.2×107mol·L1、c(C)= 103mol·L1,Q=103×1.2×107=1.2×10-10<1.8 ×101°，故无沉淀产生。 答案：(1)c3(Cd+)·c2(PO)(2)Cd(OH)2(3)1.0× 1019符合(4)蓝色(5)①1.8×107②2③无 真题再现 1.C[在溶液中存在平衡：CH3COOH=CHCOO+H ①、Ag++CH COO=CH.COOAg(ag)②，Ag的水解 平衡Ag十H2O—一AgOH+H③，随着pH的增大 c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH,COOH),c(Ag)减 小，pH较小时（约小于7.8）CH COO浓度增大的影响大于 Ag浓度减小的影响，CH,COOAg浓度增大，pH较大时 (约大于7.8)CH,COO浓度增大的影响小于Ag浓度减 小的影响，CH,COOAg浓度减小，故线I表示CH COOH的 摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH COO的摩尔分数随 pH变化的关系，线Ⅲ表示CH COOAg随pH变化的关系。 A.根据分析，线Ⅱ表示CH COO变化情况，A项错误；B. 由图可知，当c(CH,COOH)=c(CH,COO)时（即线I和线 Ⅱ的交点)，溶液的pH=m,则CH COOH的电离平衡常数 K=cH）·c(CH,Co0) c(CH,COOH) =10m,B项错误；C.pH=n 时.c(H)·c(CH,CO0) c(CH COOH) =10",c(CH COO ) 10"c(CH COOH) =10"c(CHCOOH),Ag+ c(H+) CH,COO =CH,COOAg(aq)K= c(CH COOAg) c(CH COOAg) c(Ag)·c(CH,CO0)c(Ag)=K,c(CH,CO0),由 图可知pH=n时，c(CH,COOH)=c(CH,COOAg),代入整 理得c(Ag)=10mo/L,C项正确：n根据元走守位， pH=10时溶液中c(Ag)+c(CH3 COOAg)+c(AgOH)= 0.08mol/L,D项错误。] 2.D[由于AgC1和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即 两者图像平行，所以①代表Agz CrO,由于相同条件下， AgCl溶解度大于AgBr,即Kn(AgCl)>Km(AgBr),所以② 代表AgCl,则③代表AgBr,根据①上的点(2.0,7.7)，可求 K.(Ag2 CrO,)=c(Ag)Xc(CrO)=(10-)2X10-1.7 =101l7,根据②上的点(2.0,7.7)，可求得Kp(AgCI)= c(Ag)Xc(C)=102X103.7=101,根据③上的点 (6.1,6.1),可求得Kp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)=106.1 X10-6.1=1012.2 A.由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正 确；B.反应Agz CrO,十H一2Ag十HCrO,的平衡常数 K=c(Ag)·c(HCO) c(H+) 12 00M= c(Ag)·c(CrO)·c(HCrO,) c(H)·c(CrO) K(H,CrO)=10=102,故B正确：C.当C拾好 K (Ag2 CrO)10-11.7 滴定完全时，c(Ag)=√Km(AgCD=10485mol/L,即 c(CrO)=K (Ag Cro.) 10-11.2 c(Ag) (10s)=102mol/L,因 此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L,故C正确：D.当Br 到达谪定终点时，c(Ag)=c(Br)=√Kp(AgBr)=10. mol/1,即c(CrO2)= K..(Ag:CrO)= 10-1.7 c(Ag) (106.1)2 10mL,-0=10,tD#民] 假期必刷31 素养提升 1.C 2.D「提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A项 错误：KMO,溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管量取， B项错误；熔化NaOH固体不能用烧杯，应该用铁坩埚，C项 错误；浓编NaCl溶液用蒸发皿，D项正确。] 3.B 4.D「A.灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解 时碘离子的浸出，故A正确；B.纸层析法中要求流动相溶剂 对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数 不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种 离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的 色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素 就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；C.苯酚常温时 微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；D.钠是活泼的金 属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该 放回原试剂瓶，故D错误。] 5.C[A项，分液漏斗使用前需要检验下方的活塞和上方的 玻璃寒是否漏水，A正确；B项，测定硫酸铜晶体中的结晶水 需要在坩埚中加热，B正确；C项，配制一定质量分数的 CuSO,溶液，需要天平、烧杯、玻璃棒和量筒，不需要容量瓶， C错误：D项，Na2Cr2O2溶液具有强氧化性，故选择酸式滴 定管移取，D正确。] 6.B[A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范： B.CO,的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2,B操 作规范：C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇 中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D.转移溶液时，应 使用玻璃棒引流，D操作不规范：答案选B。] 7.C[由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生 Co,O+SO,+H,SO,= 一2CoSO十HO,同时生成硫酸 铝、硫酸锌等，调节溶液的H,可生成氢氧化铝沉淀而除去 铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉钻，可生成 CoCO3固体，最后灼烧生成C0,O3,以此分析解答。A.浓硫 酸与铜反应需要加热，无法反应制取SO,,故A不符合题 意；B.胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶 内，会污染试剂，故B不符合题意；C.用装置丙可以过滤“沉 钻”所得悬浊液，且装置中操作符合题意，故C符合题意： D.灼烧CoCO,固体应用坩埚，不能在烧杯中直接灼烧固体， 故D不符合题意；故答案为C。] 8.C[A.制备乙烯需要圆底烧瓶、温度计，可以实现，A不符 合题意：B.粗盐提纯中将最后所得的滤液为氯化钠溶液，蒸 发结晶得到氣化钠晶体，B不符合题意：C.配制100mL 定物质的量浓度的稀硫酸除提供仪器外还需要胶头滴管， C符合题意；D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可 选用分液漏斗和烧杯，D不符合题意。] 9.B[A中通过实验室制取气体的原理进行判断；B中利用物 质的不同性质选用试剂进行除杂：C中根据题目已知进行判 断；D中利用物质的溶解性不同选用除杂方法。A.二氧化 碳可以用盐酸和碳酸钙反应制取，属于实验室常用的制取方 法，故A正确；B.二氧化碳会与碳酸钠溶液发生反应，故不 能用碳酸钠溶液除去CO,中的HC,应该选用碳酸氢钠溶 液，故B不正确；C.根据题目信息，可以判断装置丙使 K,MnO,转化成KMnO,,故C正确；D.二氧化锰不溶于水， 可用过滤的方法进行分离，故D正确。] 6 三0022 10.解析：A装置漂白粉和浓盐酸制备CL。,经浓硫酸千燥后进 3.A[步骤①熔融时，KOH与陶瓷坩埚中的二氧化硅在高温 入F装置发生反应，CL2与F装置中生成的Si反应生成 条件下会反应，不宜用陶瓷坩埚，A错误：步骤②、③均为固 SiCl,,经B装置冷却收集SiCL,剩余气体通入G中，CO与 液分离，涉及过滤操作，B正确；步骤④实验方案：在搅拌下 CuO反应生成CO2,接千燥管C,防止D中的水蒸气进入 加入适量石灰乳产生碳酸钙和KOH,静置、过滤，得到KOH 前面的装置，最后D装置的澄清石灰水检验产生的CO2。 溶液，蒸发结晶及干燥得到KOH,C正确；步骤②发生反应： (1)①漂白粉和浓盐酸制备CL2,反应的化学方程式为 3K,MnO,+2CO2—2KMnO,+MnO2￥+2KCO3,所以 Ca(ClO)2+4HCI(浓)一CaCl2+2Cl2↑+2H,O;②根据 分析，装置的连接顺序为A→E→F→B→G→C→D→尾气 转化为产品KMnO,的K,MaO,占号，故理论上KMn0 处理；干燥管C需要防止D中的水蒸气进入前面的装置， 但不能把生成的CO2吸收，因此选用无水CaCl22;(2)①冰 完金反应时转化为KMn0,的百分率为号×10%≈ 盐浴可以降温至0℃以下，而冰水浴只能降温至0℃，该反 66.7%,故K2MnO,中Mn的实际利用率小于66.7%， 应的温度在一6一一8℃，故选择冰盐浴；SiCL,与C,HOH D正确。] 反应生成(C,HO),Si反应的化学方程式为SiCL+ 4.A「由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡 4C2HOH→(C2HO),Si+4HCL;②加热可以除去生成 离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离 的HC1,温度为80~90℃，还可以除去未反应的乙醇和生 子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出 成的低沸，点的杂质：③由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加 所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na,CO,⑥中用盐酸处理 NaOH溶液，NaHCO3与HCI反应生成H,O,因此只能选 溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干， 择Na、无水乙醇；④经步骤Ⅲ后，加入的Na和无水乙醇反 得到精盐。 应生成乙醇纳，与剩余的HCIl反应生成乙醇和NaCl,混合 5.B「A项，乙烯中的SO,可以通过装有NaOH溶液的洗气 物蒸馏收集168.1℃的馏分可得硅酸乙酯。 瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于乙烯的密度比空 答案：(1)①Ca(ClO)2+4HC1(浓)一CaCl2+2Cl2个+ 气稍小一，点，故常用排水法收集而不用向上排空气法收集 2HO②E→F→B→G→C→D无水CCI,(2)①冰水 (易导致收集的乙烯不纯)，A不合题意；B项，除去C2中的 浴达不到一6一一8℃ SiCl 4C2 H OH HC1先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干 (C2HO),Si十4HC1②除去HC1、未反应的乙醇和低沸点 燥，且CL,密度大于空气，利用向上排空气法收集氯气，B符 的杂质③Na、无水乙醇④蒸馏 合题意；C项，由于SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应， 真题再现 故不能用饱和Na2CO,溶液来除去SO2中的CO2,C不合题 1.A[A.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指 意；D项，乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO,,引入新 轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合 的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液， 规范；B.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液 D不合题意。] 中，B操作不规范：C.加热试管中的液体，试管中液体体积不 6.A[粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO将其 能超过试管容积的三分之一，C操作不规范：D.向试管中滴 转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为 加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不 Na+,即选用N2CO,除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需选 规范。] 用NaOH,除去SO需选用BaCl,,因所加除杂试剂均过 2.A[A.MgCL溶液、A1Cl溶液与氨水反应时现象相同，都 量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCL先于 只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不 Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca+和多余的BaCl2,因 能实现实验目的：B.在一支试管中 NaCO3,NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中 依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、 加入HCl,至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、 乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一 NaOH,然后将溶液蒸千得到较为纯净的食盐产品，综上所 支试管中加入适量饱和碳酸钠溶 述，答案为A。] 液，如图连接好装置，用酒精灯小 7.D[A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑 心加热，己酸与己醇在浓硫酸存 表面的油污，A正确；B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧 在、加热条件下发生酯化反应生成 化反应得到硫酸铜，B正确：C.装置丙为过滤装置，过滤可以 乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液 除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；D.用装置丁蒸干 液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为 溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO,·5H,O,D错误；答案 浓硫酸 选D。] CH COOH+CHCH,OH 8.A[A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误； CH COOCH2CH+HO,B项能实现实验目的；C.向盛有 B.分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下 CuSO,溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH),沉 层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上 淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH),]SO 层液体从分液漏斗上口倒出，B正确：C.Fe+在浓盐酸中生 溶液，发生反应的化学方程式为CuSO,十4NH·H2O 成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互 [Cu(NH):]SO,+4H2O,C项能实现实验目的；D.将烧杯 溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有F3+,说明已 中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FCl 经达到分离目的，C正确；D.蒸馏时选用直形冷凝管，能使 溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得F(OH)3胶体，反应 馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确： 的化学方程式为FeCL,十3H,0△Fe(OH),(胶体)十 答案选A。] 9.D[苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钠反应生成茉莉醛， 3HCI,D项能实现实验目的。] 经过萃取分液、干燥、柱色谱分离得到茉莉醛。A项，由产物 假期必刷32 茉莉醛可知乙醇也参加反应，故A错误：B项，萃取分液过 素养提升 程中需酸洗、水洗，干燥剂选用不可用浓硫酸可能使得产物 1.B 炭化，而且也不易分离，故B错误；C项，庚醛易自身缩合生 2.C[蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸均为液体，苯甲酸 成与茉莉醛沸点接近的产物，真空减压分馏不可以将两者分 的沸，点高于乙醇，故应用蒸馏的方法，A项错误；苯酚微溶于 离，故C错误；D项，可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信 水，在水中形成乳浊液，故不能用过滤的方法分离，B项错 息，故D正确。] 误：乙酸乙酯的沸点较低(77.1℃)，可采用蒸馏的方法纯化 10.BD[酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜 工业乙酸乙酯，C项正确；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应用碱 (主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液 式滴定管盛装而不是酸式滴定管，D项错误。] 中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl,发 127