假期必刷29 盐类的水解-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

火垫快乐假期 90M= 期必刷29 10.解析：(1)①1.0L水中最多可溶解8.0×108mol尿酸钠 素养提升 则其饱和溶液中，c(Na)=8.0×10-3mol/L,c(Ur) 1.A2.A3.B 8.0X103mol/L,则溶度积常数Kp=c(Na)·c(Ur) 4.B[相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序 =8.0×108×8.0X103=6.4×10;②关节炎的原因归结 为电离呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈碱性<电离呈 于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，关节炎变得严 碱性，B项符合题意。] 重，说明关节滑液中的尿酸钠(NaUr)品体增多，根据NaUr(s) 5.C[A项，若a=b且c(X)+c(HX)=c(Y),表明NaX 一Ur(aq)十Na(aq),这说明温度降低时，平衡逆向移 动，尿酸钠的K减小：温度降低，平衡逆向移动，根据平衡 在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X十HO一 移动原理，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应；(2) HX十OH,故在水溶液中的存在形式为X和HX,所以 相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶 HX为弱酸，而NY不水解，故在水溶液中只存在Y,所以 液为强碱溶液，③CH,COONa溶液显碱性，④NaCO,溶 HY为强酸，即酸性HX<HY,A错误；B项，若a>b,则表 液水解显碱性，因为酸性：酷酸>HCN>碳酸氢根离子，越 示NaX的物质的量浓度大于NaY,但是c(X)=c(Y),说 弱越水解，因此溶液的碱性②>④>①>③，4种溶液DH 明X发生了水解，依据盐类“越弱越水解”的规律，可推断 由大到小的顺序是②>④>①>③；b.0.2mol/L的HCN溶 酸性HX<HY,B错误；C项，若a=2b且pH(NaX)>pH 液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的 NaCN和HCN,HCN的电离平衡常数K,=5.0×10-1o,根 (NaY),即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X发生了水 据K。·K6=Kw,故CN的水解平衡常数为2.0X105,则 解反应，或X的水解程度更大，依据盐类“越弱越水解”的 HCN的电离程度小于CN的水解程度，故混合溶液以 规律，可判断酸性HXHY,C正确：D项，若a<b且c(X) <(Y),无法判断X和Y是否发生了水解，则无法判断 CN的水解为主，则c(HCN)>c(CN);c.等浓度③ CHCO)Na溶液和④Na,CO,溶液中，根据越弱越水解规 HX和HY的酸性强弱，D错误。] 律结合表格可以看出，因酸性：醋酸>碳酸氢根离子，所以 6.A[稀释溶液，水解平街常数K,=cHCO),cOH)不 等浓度的NaCO,溶液水解程度大于CH,COONa的水解 c(CO) 程度，对应的碱性强于CH COON,则若向等体积的③和 变，而溶液的碱性变弱，即c(H)增大，故 ④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③④，故答案 c(HCO)·(OH)变小，故A错误；通入CO,或者加入 为<；d.因CH,COOH为一元弱酸，假如酷酸与氢氧化钠 c(CO3)·c(H+) 完全中和生成的醋酸钠显碱性，现等体积混合后溶液的 少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c(OH)减小， pH=7,则醋酸过量，即a>0.1,故答案为>；e.Na2CO3溶 c(H)增大，故溶液pH减小，故B正确：盐类水解吸热，故 液中，CO会发生水解，其水解平衡为CO十H)一 升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中 HCO,十OH,溶液显示碱性，生成的碳酸氢根离子部分 c(OH)增大，故红色变深，故C正确：加入氢氧化纳固体 发生水解，部分发生微弱电离，则N,CO,溶液中离子浓度 增大了c(OH),而水解平衡常数K,=HCO)·c(OH) 大小关系为c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO) c(CO) c(H);I.根据强酸制弱酸的原理，H,CO>HCN> 不变，故(HC0)减小，故D正确] HCO,,NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为： c(CO) CO2+H,O+CN一HCN+HCO3。 7.A[要使Fe+和Fe3+全部除去，由题给信息可知，需将 答案：(1)①6.4×10i②减小放热(2)a.②>④>①>③ Fe2+全部氧化成Fe+,再调节溶液pH范国为4.5≤pH< b.>c.<d.> e.c (Na )>c(CO)>c(OH)> 6.5,即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn+不 c(HCO)>c(H)f.CO,+H,O+CN HCN 沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质，只能用H2O,,调pH +HCO 时也不能引入新的杂质，故可加入ZnO,促进Fe3+的水解平 真题再现 衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。] 1.D[随着pH的增大，CH2 CICOOH、CHCL,COOH浓度减小， 8.AB[A点混合后溶液体积增加，所以F3+的浓度小于 CH,CCOO厂、CHC,COO厂浓度增大，一CL为吸电子基团， 0.1mol·L1,A正确：25℃，Fe3+发生水解：Fe3+十3H20 CHCL,COOH的酸性强于CH,CICOOH,即K(CHCl,COOH) 一Fe(OH)。+3H,其水解帝数为c >K.(CH,CICOOH),6(酸分子)=6（酸根离子）=0.5时的 c(Fe) pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为 c3(H)·c2(OH)_104x3 c(Fe)·c2(OH)4.0X10=2.5×105,B项正确： K(CHCL COOH)≈101.3，K(CH,CICOOH)≈1028，曲线M 表示6(CH,CICOO)~pH的变化关系，A、C错误；根据 根据图像可知C点时铁离子浓度不再发生变化，达到平衡 状态，存在的平衡主要为F(OH)3的溶解平衡，C错误； K.(CHC,COOH=CHCLCO00)cH）,初始 c(CHCL COOH) 时向溶液中加入l0mL0.1mol·L NaCl溶液，溶液体积 c。(CHCL COOH)=0.1mol·L,若溶液中溶质只有 增加，相当于稀释，平衡正向移动，D错误。 CHCL,COOH,则c(CHCl,COO)=c(H)≈ 9.D[A项，当滴定分数为1.00时，溶质为NaH2PO,此时溶 √K(CHC,COOH)·(CHCL COOH= 液显酸性，电离起主要作用，H2PO,电离产生的HPO浓 101.5mol·L-1,但a点对应的c(H)=0.1mol·1,1,说 度大于水解产生的HPO,,所以c(HPO)>c(HPO,), 明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒c(H) A错误：B项，溶液溶质为Na2PO时水的电离程度最大，只 有在滴定分数为3.00的时候溶质为Na3PO,此时水的电离 >c(CHCl,COO)+c(OH),B错误；电离度a=”电&， 程度最大，故B错误；C项，滴定分数为2.00时溶质为 n格=1电房十n来电房： Na2HPO,只有在滴定分数为3.00的时候溶质为NaPO,, (CH,CICOOH)=(CH,CICOO), C错误；D项，滴定分数为1.5时，溶液中的溶质为等量的 a(CHCI COOH)=6(CHCL COO),pH=2.08时， NaH2PO,和Na2HPO1。根据元素守恒：2c(Na) 8(CH2C1CO0)=0.15, 3[c(H3PO,)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)J①， (CHCl,CO0)=0.85,D正确.] 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO,)+2c(HPO)+ 2.B[A项，由图像可知，c(NaCO3)=0.6mol·L1时，pH 3c(PO)+c(OH)②，由2X②-①可得出：2c(H+)十 >12.0,溶液中c(OH)>0.01mol·L1,故A错误；B项， 3c(H,PO)+c(H,PO )=3c(PO)+c(HPO)+ 盐溶液越稀越水解，NaCO3水解程度随其浓度增大而减 2c(OH),D正确。] 小，故B正确；C项，结合图像可知，当c(NaCO3)=0.5mol 124 三0022 ·L,pH=12,K=eHC0)·c(0H)=102X10a 千燥、煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTi)。,据此分析作答 c(CO) 0.5 BaTiO3中O为一2价，Ba为十2价，则Ti元素的化合价为2 2X10,则K= K=5×101,故C错误；D项，若 ×3一2=4，即十4价，A项正确：如用浓硫酸代替浓盐酸，可 K 生成硫酸钡沉淀，消耗钡离子，难以得到钛酸钡，B项错误； 0.2mol·L1的Na2CO,溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度 由流程可知，加入草酸，得到草酸氧钛钡晶体，可用过滤的方 变为0.1mol/L,由图可知，pH>10u,得到的溶液 法得到，C项正确；若浸出液中c(Ba+)=0.1mol·L,则 c(OH)>2.0X104mol·L,0.2mol·L的Na2CO c(C0)在浸出液中的最大浓度为2.58X10 -mol·L1= 溶液和0.3mol·L1的NaHCO.溶液等体积混合后 0.1 c(OH)大于与水混合的c(OH),故D错误。] 2.58×10-8mol·L1,D项正确。] 假期必刷30 9.D[生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没 有沉淀的转化，无法判断Kn(AgCI)与Kn(Ag2S)的大小， 素养提升 A错误；AgNO溶液过量，KI溶液直接与AgNO,溶液反 1.D[升高温度，K增大，且促进碳酸根离子水解，溶液中 应，无法判断Km（AgCI)与Kp(AgI)的大小关系，B错误；溶 (OH)增大，A项正确；加入碳酸钠溶液，沉淀转化的离子 度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊 方程式为CO(aq)+CaSO,(s)一CaCO3(s)+S)(aq), 液中滴入Na,S溶液，固体变黑，说明Km(AgS)< B项正确；因为碳酸钙能与盐酸反应，而硫酸钙与盐酸不反 Kp(AgI),C错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Kp(CuS) 应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解度大于硫酸钙，C项正确：根 <K(ZnS),D正确。] 据CO十CO2+H,O=2HCO,可知，HCO的浓度增 10.B[A项，由图1可知，pH=6.37时，c(H2CO3)= 大，D项错误。门 2.C[浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)一Ag(aq)+ c(HC0)故有K1(H,CO,)=cHC0×c(H)= c(H2 CO) CI(aq),A项正确；Ag与氨气分子结合生成银氨离子，导 c(H+)=1037,同理可知pH=10.25时c(C0)= 致Ag浓度减小，促使平衡AgCl(s)一Ag(aq)十 CI(aq)正向移动，说明NH,结合Ag的能力比C1厂的强， c(HCO),此时Ke(H,CO,)=cCO) c(HCO Xc(H)= B项正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与 c(CO) 氨水反应，但银单质不能，C项错误；浓硝酸能中和一水合 c(H*)=105,则KK。=《H,C0Xc(H)= 氨，使Ag+2NH·H2O=[Ag(NH)2]+2HO平衡 逆向移动，银氨离子变成银离子，与溶液中的氯离子结合生 c(C08)=10687×101o.25 10mX1015,pH=7时，(H,C0,）) (10-7)2 成AgCI沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl,D项 正确。] =1022<1,即碳酸钠溶液体系中存在：c(CO)< 3.B c(H2CO3),A错误；B项，由图1可知，pH=10.25时 4.A[沉淀工业废水中的Pb2+时，生成沉淀的反应进行得越 完全越好，由于PS的溶解度最小，故选硫化物作为沉 c(C0)=c(HC0),此时Ke(H,C0,)=cCO) c(HCO) 淀剂。] c(H+)=c(H)=101o25,M点时pH=8.25,c(H)= 5.D[A项中，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最 小，因而溶解度最小，错误；B项中，c(C+)=√K(CuS) 10mol/)mal/1mol/L =√/个.3×1018mol·L1,错误；C项中，Km(FeS)> 液中c(HCO)≈0.1mol/L,则c(CO号）= K(ZnS),应首先生成ZnS沉淀，错误；D项中，该反应的平 待常数K=c(Zn+)-_K,(ZnmS-1.3X102 K2H,C0,)·c(HC0）=10o×0.1X10西mo1/L c(H+) c(Cu2)K.p (CuS) 1.3X106=1.0X1012, =103mol/L,所以M点时，溶液中存在：c(CO)> 正确。] c(OH),B正确；C项，由图可知，初始状态为pH=9、lg[c 6.C[曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a,点和b点 (N+)]=一5，此时洽好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体 c(SO)不一样，则c(Ag)不相同，A错误；把a点的溶液 系，不会生成NiCO,沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平 加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，仍为饱和溶液，各种微粒 衡后存在：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO)=0.1mol/L, 的浓度不变，不能使溶液由a,点变到b点，B错误；硫酸银饱 C错误；D项，由图2可知pH<8.25时，NiCO3优先于 和溶液中存在平衡：Ag2SO,(s)→2Ag(aq)+SO(aq), Ni(OH)2生成沉淀，pH>8.25时Ni(OH)2优先于NiCO 由图可知c(SO)=1mol·L1时，溶液中c(Ag+)为 生成沉淀，0.1mol·L.1 NaHCO溶液的pH接近8， 10.5mol·L1,则Kp=c2(Ag)·c(S0)=(10.5)2X 0.1mol·L1Na,CO,溶液的pH接近12，所以沉淀N 1=105,故该温度下Ag2S0,溶度积的数量级为105，C正 制备NiCO,时，选用0.1mol·L1 NaHCO3溶液比 确；在c点的溶液中加入少量Na,SO,固体，溶液中c(SO) 0.1mol·LNa2CO3溶液的效果好，D错误。] 增大，不能使溶液由c点变到a点，D错误。] 11.解析：(1)磷酸镉[Cd(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达 7.C[A.0.5mol·L1NaCO溶液中存在质子守恒： 式：K[Cd(PO)2]=c3(Cd+)·2(PO)。(2)当CdCO,达 c(OH)=c(H+)十c(HCO)+2c(H,CO3),A错误；B.该 到沉淀溶解平衡时有CdCO,(s)一Cd+(aq)+ 反应的平衡常数K=c(S0）=c(S0)·c(Ca+) CO(aq),则该温度下CdCO饱和溶液中c(Cd+)= c(CO)c(CO)·c(Ca+) √K(CdC0)=V√4.0×10gmol·L1=2.0X 长G8-淡8-号×10，当0号<K时，反应 10mol·L1,当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有 Cd(OH)2(s)=Cd+(aq)+2OH(aq),则该温度下 正向进行，B错误；C.上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清 液中满足c(Ca2+)=K(CaCO, Cd(OH)2饱和溶液中c(Cd+)= K.[Cd(OH)2] ,由于硫酸钙沉淀转化为 4 c(CO) 碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca+) /3.2×10-1 <K (CaSO,) 4 -mol·L1=2.0×105mol·L,则 C正确；D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式 c(SO) Cd(OH)2的饱和溶液中Cd+浓度较大。(3)当c(S)= D错误：综上所述答案为C。] 8.B[由制备流程可知，BaCO3用盐酸酸浸得到氯化钡溶液， 2,9X10nl时cC)-80olL 再向氯化钡溶液中加入TCL溶液和草酸溶液得到草酸氧 =1.0×101mol·L1,则水中镉含量为11019mol/L 钛钡晶体和HCI,生成的HC1可循环利用，最后通过洗涤、 ×112×103mg/mol=1.12×104mg/L<0.005mg· 125快乐假期 00M= 假期必刷29 盐类的水解 书到用时方恨少，事非经过不知难。 完成日期： 月 素养提升 C若a=b且pH(NaX)>pH(NaY).则酸性 1.H2X为二元弱酸，常温下，0.1mol·L-1NaHX 溶液遇酚酞显浅红色，下列有关该溶液的说法中 HX<HY 错误的是 D.若a<b且c(X)<c(Y-),则酸性HX<HY ( ) A.c(H2X)<c(X2-) 6.常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存 在CO号-+H2O=HCO3+OH一平衡，溶液 B.c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.1mol·L-1 呈红色，下列说法不正确的是 ( ) C.c(OH-)+c(X2-)=c(H+)+c(H2X) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(X2-) A.稀释溶液，HCO):cOH)增大 c(CO号)·c(H+) C(HX) B.通人CO2,或者加入少量氯化铵溶液，溶液 2.25℃时浓度都是1mol·L1的四种正盐溶液： pH均减小 AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中 C.升高温度，红色变深，平衡常数增大 c(X-)=1mol·L1,BX的溶液pH=4,BY的 溶液pH=6。下列说法正确的是 ( D.加人NaOH周体，C(CO)减小 A.电离平衡常数Ka(BOH)小于Ka(HY) 7.下列是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶 B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH 液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、 C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4,应加入的试 D.将浓度均为1mol·L1的HX和HY溶液分 剂是 ( 别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 3.室温下0.1mol·L1的NH4CN溶液的pH等 于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 ( A.H2O2、ZnO B.氨水 A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电 8.(双选)25℃，Kp[Fe(OH)3]= 4c(Fe3)/(mol.L-) 解质 4.0×1038,向10ml0.1mol A C.上述溶液中CN的水解程度大于NH的水 ·L1的FeCl3溶液中加入 解程度 30mL0.1mol·L1的NaOH D.室温下，0.1mol·L1NaCN溶液中，CN-的 溶液发生反应，混合溶液中 01 t3 tt/min 水解程度小于上述溶液中CN一的水解程度 c(Fe3+)与时间(t)的变化如 4.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小 图所示。 到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物 下列说法正确的是 质可能分别为 ( ) A.A点Fe3+的浓度小于0.1mol·L1 NH,Hs0,①②NaNo,③④Na,C0,⑤ B.25℃，Fe3+的水解常数为2.5×10-5 -pH C.C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡 A.NH CI (NH)2SO CHaCOONa NaHCOs D.t4时向溶液中加入10mL0.1mol·L-1 NaOH NaCI溶液，平衡不移动 B.(NH)2SO NH,CI CH3 COONa NaHCOs 9.室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定 NaOH 0.1000mol·L1H3PO4溶液，滴定曲线如图 C.(NH)2SO NHCI NaOH CH3 COONa 所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质 NaHCOa 的量之比。下列说法正确的是 D.CH COOH NH CI (NH)2SO NaHCO 12 NaOH 10 5.室温下，有amol·L1NaX和bmol·L1NaY 8 两种盐溶液。下列说法正确的是 ) PH 6 4.7 A.若a=b且c(X-)+c(HX)=c(Y-),则酸性 4 HX>HY 0 B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY 1.002.00 3.00 滴定分数 60 三022 A.当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4) e.Na2CO3溶液中离子浓度由大到小排序为： >c(H2 PO) B.在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小， f.向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生的离 水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00 子反应方程式为： 和2.00之间 C.当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分 真题再现 为Na3PO4 1.(2024·新课标卷)常温下CH2C1COOH和 D.当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式： CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数6与pH 2c(H+)+3c Hs PO)+c H2PO ) 的变化关系如图所示。[比如：6(CH2 CICOO) 3c(PO)+c(HPO)+2c(OH) c(CH2 CICOO) 10.化学与生活息息相关，根据题目信息回答相关 c(CH2 CICOOH)+c(CH2CICOO)- 问题。 1.0 (1)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为 0.8 特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节 0.7 滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡 06 。0.5 如下： 0.4 HUr(尿酸，aq)一Ur(尿酸根，aq)十H+(aq) 0.3 02 (37℃时，Ka=4.0X10-6);NaUr(s)Ur(aq) 0.1 +Na+(aq) 0.0 040812162024282364044825660 ①37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3 下列叙述正确的是 ( mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 A.曲线M表示6(CHCl2COO-)~pH的变化 关系 ②关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说 B.若酸的初始浓度为0.l0mol·L-1,则a点对 明温度降低时，尿酸钠的Ksp (填“增 应的溶液中有c(H+)=c(CHC2COO-) 大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应 +c(OH) 。 (填“放热”或“吸热”)反应。 C.CH2C1COOH的电离常数K。=10-1.3 (2)常温下，有浓度均为0.1mol·L1的下列4 电离度a(CH2 CICOOH)0.15 种溶液：①NaCN、②NaOH D.pH=2.08时，电离度a(CHC,C0Om-0.85 ③CH3 COONa、④Na2CO3。 2.(2023·海南卷)25℃下，Na2CO3水溶液的pH 已知常温下某些酸的电离平衡常数如下表 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确 所示： 的是 12.5 HCN H2CO CHCOOH Ka=5.0×10-10 Ka1=4.4X10-7, Ka=1.8×10-5 三12.0 Ka2=4.7×10-11 a.常温下，这4种溶液pH由大到小的顺序是 (用序号比较)。 11.50.2 0.40.60.8 b.0.1mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1 cNa2C0)/mol·L-) HCN溶液等体积混合，则c(HCN) A.c(Na2CO3)=0.6mol·L1时，溶液中 c(CN)(填“>”“<”“=”，下同)。 c(OH-)<0.01mol·L-1 c.若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性， B.a2CO3水解程度随其浓度增大而减小 则消耗盐酸的体积③ ④。 C.在水中H2CO3的Ka2<4.0×10- d.25℃时，将amol·L1的醋酸和0.1mol·L-1 D.0.2mol·L1的NaCO3溶液和0.3mol·Ll NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则 的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液 0 0.1。 c(OH-)<2.0×10-4mol·L-1 61