假期必刷28 水的电离和溶液的pH-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

快乐假期 假期必刷28 水的电离和 素养提升 1.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行 如下操作，正确的是 () A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入 锥形瓶中 B.称取4.0 g NaOH放到1000mL容量瓶中， 加水至刻度，配成1.00mol·L-1NaOH标 准溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂， 溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟 之内不褪色时，为滴定终点 D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的 液面变化，防止滴定过量 2.一定温度下，水存在H2O一H++OH-△H =Q(kJ·mol-1)(Q>0)的平衡，下列叙述一定 正确的是 ( ) A.向水中滴人少量稀盐酸，平衡逆向移动，K 减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加人少量固体CH3 COONa,平衡逆向 移动，c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10一？ mol·L1,Kw不变 3.常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是 ( A.pH=3的醋酸稀释100倍，pH=5 B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中 由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1 C.将1L0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释 为2L,pH=13 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液 的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂 和仪器 ( 选项 锥形瓶 滴定管 选用 选用 中溶液 中溶液 指示剂 滴定管 石蕊 酚酞 甲基橙 分 乙 D 酚酞 58 00M□ 容液的pH 修身、齐家、治国、平天下 完成日期： 月 5.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是() A.25℃时，若测得0.01mol·L1NaR溶液pH =7,则HR是弱酸 B.25℃时，若测得0.01mol·L1HR溶液pH >2且pH<7,则HR是弱酸 C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液 10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL测得pH =b,b-a<1,则HR是弱酸 D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液 10.0mL,升温至50℃，测得pH=b,a>b,则HR 是弱酸 6.25℃时，下列说法正确的是 () A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为 强酸强碱盐 C.0.010mol·L-1、0.10mol·L1的醋酸溶液 的电离度分别为a1、a2,则a1<a2 D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电 离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 7.水的电离平衡曲线如图所 ↑c(OH/mol·L 示，下列说法不正确的是 106-1---B ( ）102 EA C A.温度不变，向水中加入 D 0 适量KHSO4固体可使 10-2106c0r/molL A点变到C点 B.图中五个点的Kw间的关系：B>C>A=D =E C.若从A点变到D点，可采用在水中加入少量 酸的方法 D.处在B点时，将pH=3的稀硫酸与pH=9的 KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8.某温度下，水的离子积常数Kw=10-13,将此温 度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的 H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之 和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是 () A.若所得混合溶液为中性，则a:b=100：1 B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的 量为0.05bmol C.若a:b=9:2,则所得混合溶液pH=2 D.若a:b=9:2,则该混合溶液最多能溶解铁 粉0.28(a十b)g 三0022 9.常温下，向20.00mL0.1mol·L1HA溶液中 滴入0.1mol·L1NaOH溶液，溶液中由水电 离出的氢离子浓度的负对数[一1gc(H+)水]与 所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说 法中不正确的是 ◆-lgc(H)水 13 12 10 9 7 6 N 0 ab c V(NaOH溶液)/mL A.常温下，Ka(HA)约为10-5 B.M、P两点溶液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 10.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 氢氧化 溶液氨水 醋酸 盐酸 钠溶液 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶 液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+) >c(OH) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>② >④>③ D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH= 7,则V1<V2 11.回答下列问题。 (1)25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH 溶液，已知25℃时甲酸的电离常数K.=1.8× 10-4,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8× 10-5,HCOONH4溶液显 (填“酸性”“ 中性”或“碱性”)；溶液中的离子浓度由大到小 排列是 ;请计算反应NH3· H2O+HCOOH -NH+H20+HCOO 的平衡常数K= (2)25℃时，向20mL0.1mol/L的NaOH溶 液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，当滴 加V mL CH3 COOH溶液时，混合溶液的pH= 7,已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽 高三北类垫 略混合时溶液体积的变化，K。的表达式：K。= (用含“数字和V”的式子 表示) (3)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HCN H2COs 电离平 Ka1=4.3X10-7 衡常数 4.9×10-10 Ka2=5.6×10-11 同温度下，等pH的a.NaHCO3、b.NaCN、 c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺 序为 (填序号)。 (4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液 混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等， 则混合后溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱 性”)，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“ >”“=”或“<”)。 真题再现 1.(2022·全国高考卷)常温下，一元酸HA的 Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A 不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜 (如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+ c(A一)，当达到平衡时，下列叙述正确的是() 溶液I 膜溶液Ⅱ pH=7.0 pH=1.0 H+AHA- HA-H+A- A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B宿液Ⅱ中的HA的电高度合品为动 C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 2.(2022·浙江高考卷)25℃时，向20mL浓度均为 0.1mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加 入0.1mol·L1的NaOH溶液（醋酸的Ka=1.8 ×10-5;用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定 20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围 4.3~9.7)。下列说法不正确的是 () A.恰好中和时，溶液呈碱性 B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生 反应的离子方程式为：H+十OH一H2O C.滴定过程中，c(C1-)=c(CH3COO) +c(CH3COOH) D.pH=7时，c(Na+)>c(CI)>c(CH&COO厂)> c(CH2 COOH)快乐期 90M= 9.AB[根据题图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释 K.(NH2OH),故NH2OH的碱性比NHL·HO的碱性弱， 100倍，HC的pH变成4，说明HC是强酸，HB、HA的pH 故同浓度的水溶液中，[NHOH]的水解程度大于NH 增大但小于4，则HB、HA为弱酸，且HB的pH增大幅度大 的水解程度，同浓度水溶液的pH:[NHOH]CINH,Cl, 于HA,说明酸性HB>HA,因此酸性HC>HB>HA。 C项错误；D.O的电负性大于N,O一H的极性大于N一H, A.由题图所示可知酸性HC>HB>HA,常温下：K,(HB) 故羟胺分子间氢键的强弱O一H…O>N一H…N,D项 >K。(HA),A错误；B.b点和c点的pH相同，水的电离程 正确。门 度一样，B错误；C.酸性HB>HA且pH均为2，故起始时 2.D[A.NaHC,O,溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成 c(HA)>c(HB),稀释相同的倍数后酸的物质的量浓度： 显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在 b点<a点，C正确；D.酸的电离平衡是吸热反应，由于HC 碱性范围的指示剂，因此，实验「可选用酚酞作指示剂，指示 为强酸，不存在电离平衡，对HC溶液升高温度，c(C)不 反应终点，故A错误：B.实验I中V(NaOH)=10mL时，溶 变，对HA溶液升高温度促进HA电离，c(A)增大，C(C） 质是NaHC2O1、NaC2O,且两者物质的量浓度相等，K2 c(A) 减小，D正确：答案选AB。] 5.4×105>K 5.4X10,则草酸氢极的电离程度大于 1×10-14 10.解析：(1)根据表格中的数据，得出电离出H+能力大小顺 草酸根的水解程度，因此存在c(C,O)>c(HCO,),故 序为CH,COOH>HCO3>HCIO>HCO,结合“越弱越 B错误；C.实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙溶液量较少而 水解”，得出结合H+的能力由大到小的顺序是CO NaHC,O,过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC,O ClO>HCO>CH COO,即a>b>d>c;故答案为： +Ca 一CC2OY+HC2O,,该反应的平衡常数为 a>b>d>c;(2)根据表格中的数据，得出电离出H能力 c(H2 C2O) K 大小顺序为CH COOH>H,CO3>HCIO>HCO,a.因为 c(Ca2+)·c2(HC2O,) CH COOH的酸性强于碳酸，因此CH,COOH能与碳酸盐 c(HC2O4)·c(H+)·c(C,O) 反应制取碳酸，该反应能够发生，a错误；b.因为 c(Ca)·c(C2O)·c(HCO)·c(H+)K1·Kp CH,COOH的酸性强于次氯酸，因此CH COOH能与次氯 5.4×10-5 酸盐反应制取次氯酸，该反应能够发生，b错误；C.因为次 氣酸的酸性强于碳酸氢根，因此次氣酸能与碳酸盐反应制 5.4×10×2.4×10=2.4X10≈4.2×10，因为平衡 常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC,O,完全消耗后， 取碳酸氢盐，该反应能够发生，C错误；d.因为次氯酸的酸 HCO,再和CaCl,发生反应，故C错误；D.实验Ⅱ中V(CaCL2) 性强于碳酸氢根弱于碳酸，因此碳酸与次氯酸盐反应生成 次氯酸和碳酸氢根，不能生成碳酸根，该反应不能发生，d =80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca+)= 正确；故答案为：d;(3)A.加水稀释醋酸促进CH COOH电 0.1mol·L-1×0.080L-0.1mol·L1×0.020L= 离，氢离子物质的量增大，CH COOH物质的量减小，所以 0.1L CH COOH与氢离子浓度比值减小，A错误；B.加水稀释 0.06mol·L,溶液中c(C,0= Kp (CaC2O) 醋酸促进CH COOH电离，CH COO物质的量增大 c(Ca) CH COOH物质的量减小，则醋酸根离子与CH COOH的 2.4×10-9 mol·L1=4.0×108mol·L,故D正确。] 浓度比值增大，B正确；C.加水稀释醋酸促进CH COOH 0.06 电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变， 假期必刷28 所以氢离子浓度与离子积常数比值减小，C错误：D.加水 素养提升 稀释酷酸促进CH COOH电离，氢离子浓度减小，温度不 1.C 变，水的离子积常数不变，则氢氧根浓度增大，氢离子浓度 2.B[A.K只与温度有关，错误；B.水加热，K增大pH减 与氢氧根浓度比值减小，D错误；故答案为：B;(4)①由图像 小，正确；C.加入CH COONa,促进水的电离，c(H+)减小， 知，当pH=7时，消耗Ba(OH)2溶液体积为60mL,由于 n(H)=(OH),得c(H+)=0.05mol/L×0.06L×2 溶液呈碱性，错误；D.该题没有指明是常温下，所以c(H) 0.02 不一定等于10mol·L1,错误。] 0.3mol/L,当加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸根离子完 3.C 全反应，根据元素守恒得c(S了)=c(HSO) 4.D[解答本题的关键：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意 0.05mol/L×0.02L=0.05mol/L,溶液呈电中性，根据电 事项；②明确指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛装碱性 溶液，而碱式滴定管不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液，指示 0.02L 荷守恒得c(C1)+2c(SO-)=c(H+),c(CI)=c(H+) 剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还 要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准液滴定待测液，还是待测 2c(So)=0.3mol/L-2×0.05mol/L=0.2mol/L;②A 点c(H)=0.3mol/L×0.02L-2X0.05mol/LX0.02L- 液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。] 0.04L 5.B[A项，25℃时，若测得0.01mol·L1NaR溶液pH 0.1mol/L,此时溶液的pH=一lg0.1=1:(5)pH相等的醋酸 7,可知NR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B项， 和盐酸中，加水稀释促进CH3COOH电离，导致稀释相同 25℃时，若测得0.01mol·LHR溶液pH>2且pH<7, 倍数时醋酸的pH小于盐酸，根据图像知，A符合盐酸pH 可知溶液中c(H+)<0.01mol/L,所以HR未完全电离， 变化的曲线；故答案为：A;(6)若CHCOOH是强酸，则V HR为弱酸，B正确；C项，假设HR为强酸，取pH=6的该 =V,,因为CH COOH是弱酸，醋酸的浓度远远大于醋酸 溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液 所电离的H+浓度，因此需要更多的NaOH来中和醋酸，而 pH<7,C错误；D项，假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱 CH COONa的水解很弱，所需过量的酷酸远小于过量的 盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常 NaOH,因此V,<Vb;故答案为：<。 数增大，pH减小，D错误；答案为B。] 答案：(1)a>b>d>c(2)d(3)B(4)①0.3mol·L1 6.D[A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其 0.2mol·L1②1(5)A(6)< 水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B.可 真题再现 溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因 1.D[A.NH:中N原子的价层电子对数为3十2(6-3XD 为也可能是B和Aˉ的水解程度相同，即也可能是弱酸弱 碱盐，B错误：C弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此 =3+1=4,为sp3杂化，键角为107°，NO中N的价层电子 0.010mol·L1,0.10mol·L1的醋酸的电离度分别为a 对数为3十号(5+1-3×2)=3十0=3，为sp杂化，镀角为 a2,则a1>a2,C错误；D.100ml.pH=10.00的Na,CO,溶 液中氢氧根离子的浓度是1×10mol/L,碳酸根水解促进 120°，故键角：NH<NO,A项错误；B.NHOH为分子晶 水的电离，则水电离出H的浓度是1×10mol/L,其物质 体，[NHOH]CI为离子晶体，故熔，点：NH2OH<[NHOH]Cl,B 的量为0.1L×1×10-‘mol/L=1×105mol,D正确：答案 项错误；C.由题目信息可知，25℃下，K(NH3·H2O)> 选D。] 122 三0022. 7.A[A项，若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH)变大，K V mL CH,COOH溶液时，混合溶液的pH=7,此时溶液中 增大，温度应升高，A错误；B项，A、D、E都处于25℃时，K c(OH)=c(H)=10mol/L,由电荷守恒：c(OH)+ 相等，由图像可知B,点c(H)和c(OH)大于C点的 c(CH,COO)=c(H)+c(Na),可知c(Na)= c(H+)和c(OH),并且C点的c(H+)和c(OH)大于A c(CH,C00)=0.02L×0.1mol/L 2 点c(H)和c(OH),c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故 (20+V)×10L=V千20mol1/L,根据 B>C>A=D=E,B正确；C项，从A点到D点，温度不变， 元素守恒c(CHCo0)+c(CHC0OH)=0mol/L.期 K不变，加入少量酸，c(H)变大，c(OHF)变小，C正确；D 项，若处在B点时，pH=3的稀硫酸中c(H)=103mol·L1, c(CH COOH)= 0.1V2 pH9的kOH常流中c(OH)=10l·L (+20V+20)mol/L=0.1V-2 V+20 mol/L,CH COOH的电离平衡常数为K,= 10-3mol·L1,溶液显中性，D正确。] 2 8.A[A.因为K。=1013,所以pH+pOH=13,Ba(OH)2溶 c(CH,C00)·c(H*)_+20X10 2×10-7 (CH COOH) 0.1V 液中，pH=11,则pOH=2,即c(OH)=0.01mol/L: 0.1V-2。(用 V+20 HSO,溶液中pH=1,即c(H+)=0.1mol/L。若所得溶 含“数字和V”的式子表示)；(3)根据表中酸的电离平衡常 液为中性，则a：b=10：1,选项A不正确；B.若所得混合溶 数，可以知道酸性顺序是：碳酸>氢氰酸>碳酸氢根，盐的 液为中性，SO+Ba2+—BaSO,↓，利用SO计算沉淀 水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠>氰化钠> 的物质的量：n=0.05bmol,选项B正确：C.若a:b=9:2, 碳酸氢钠，则同温度下，等pH的a.NaHCO3、b.NaCN、c. 令a=9x,b=2.x,则混合溶液呈酸性，c(H)= Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：a>b>c: 0.1×2x=0.01×9x=0.01mol/L,pH=-lg0.01=2,选 9x+2x (4)根据电荷守恒可知，c(Na)十c(H)=c(OH)十 项C正确；D.若a:b=9:2,因为n(H)=0.01mol/L× c(CH,COO),溶液中CH,COO和Na浓度相等，则 (a十b)L=0.01(a+b)mol,根据2H+Fe-Fe4+H2↑，所 c(H)=c(OH),溶液为中性，若等体积、等浓度的醋酸 与氢氧化钠溶液混合时，混合液显碱性，若为中性，应使醋 以可得m(Fo)=0.01Ca+)molx56g/mol=0.28(a+b)g 2 酸过量，即醋酸体积>氢氧化钠溶液的体积。 选项D正确。] 答案：(1)酸性c(HCOO)>c(NH)>c(H)> 9.B[0.1mol·L1HA溶液中，-1gc(H)*=11,c(H) =c(OH)*=10-1mol·L1,根据常温下水的离子积求 c0H）a.24x10(2号00g(3a>b>。4)中 出溶液中c(H)=l03mol·L1,HA=H+A, 性> 真题再现 H)=c(A)=10m0lL,K.(HA=010- 1.B[A.常温下溶液I的pH=7.0,则溶液I中c(H)= A项正确；N,点水电离出的H浓度最大，说明HA与 c(OH)=1×107mol/L,c(H)<c(OH)+c(A),A错 NaOH恰好完全反应生成NaA,P点溶质为NaOH和NaA, 误：B.常温下溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液中c(H)=0.1mol/L, 溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误：0~b段水的电 K.=H):A)=1.0X10,c4HA)=c(HA)+ 离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即 c(HA) 溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应，b=20.00, c(A),则0.1c(A) csHA)-c(A)=1.0×10,解得c(A) c遵(HA) C项正确：M,点溶液H=7,根据溶液呈电中性，存在 1 c(Na+)=c(A),M点后，c(Na)>c(A),D项正确。] 1OB正确：C.根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜， 10.D[从平衡移动角度分析，CH,COONa电离出的 故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；D.常温下溶液I的 CH COO与盐酸中的H结合生成CH,COOH,会使醋 pH=7.0,溶液I中的c(H)=1×107mol/L,K。= 酸中平衡CH,COOH一CH.COO+H左移，两溶液中 H浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；假设均是强酸 c(H):c(A)=1.0X10',cs(HA)=c(HA)+c(A), c(HA) 强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但 ③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶 10[c(HA)-c(HA]-1.0×10,溶液I中c(HA) c(HA) 液显酸性，c(H)>c(OH),B项正确；分别加水稀释10 =(10+1)c(HA),溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液Ⅱ中c(H)= 倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释 氨水使平衡NH·H,O一NH十OH右移，使①pH> 0.1 mol/L.K=c(H(A)=1.0x10c(HA)= c(HA) 10,同理醋酸稀释后pH<4,C项正确；假设均是强酸强 碱，混合后溶液呈中性，则V=V,,但①氨水是弱碱，其浓 C(HA)(A),9.I[es (HA(HA)]1.x10 C(HA) 度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V,>V2,D项 液Ⅱ中c选(HA)=1.0lc(HA),未电离的HA可自由穿过隔 错误。] 膜，故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液I和Ⅱ中c远(HA) 11.解析：(1)25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH,溶 之比为[(10+1)c(HA)]:[1.01c(HA)]=(10+1): 液，已知25℃时甲酸的电离常数K,=1.8×104,NH3· 1.01≈10，D错误；答案选B。] H,O的电离常数K=1.8×105,K,>K,较强的酸与较 2.BA.恰好中和时，生成氯化纳溶液和醋酸钠溶液，其中醋 弱的碱生成的盐，甲酸的酸性强，HCOONH,溶液显酸性； 酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确：B.根据电离常数， 铵根离子的水解能力强于甲酸根，溶液呈酸性，溶液中的离 0.1mol·L1的盐酸和醋酸中，c(H)=√八.8X103mol·L 子浓度由大到小排列是c(HCOO)>c(NH)>c(H+)> >1.0×10.3mol·L1,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸 c(OH)NH,·H2O+HCOOH一NH+H,O+ 也参加了反应，B错误；C.滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故 c(NH)·c(HCOO) HCO0的平衡常数K=c(NH,·H,O)·c(HCOOH 滴定过程中，氯离子等于醋酸的分子的浓度和醋酸根离子的 浓度和，C正确：D.向20mL浓度均为0.1mol·L1的盐酸 c(NH)·c(HCOO) 和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶 cNH,·,O·(HCOOH X c(H)·c(OH) c(H+)·c(OH) 液，当盐酸的体积为20L时，溶液为氯化钠和醋酸的混合 K,×K=1.8×10×1.8×10=3.24X10;(2)当滴加 溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化纳，故c(Na)> Kw 1×10-14 c(C1)>c(CH COO)>c(CH COOH),D正确。 123