假期作业五 水的电离和溶液的pH-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业

022 假期作业五水的 思维整合室 思维导图 水的电离特点 概念 水的离子积{表达式 翁 水的电离 影响因素 温度 影响因素 和 溶质浓度 溶液的酸碱性与c(H+)、 的 溶液的酸 c(OH-)的关系 pH 碱性和pH 溶液酸碱性与pH的关系 溶液酸碱性的表示、测量方法 pH的应用 知识梳理 一、水的电离 1.水是一种 ,水的电离存在电离 平衡。 2.电离方程式： 通常简写为： 3.室温下，纯水中c(H)=c(OH)= 二、水的离子积常数 1.符号：Kw0 2.表达式： 3.适用范围：Km不仅适用于纯水也适用于稀 的电解质溶液。 4.影响因素：只与 有关，升高温度K ,降低温度K ,室温(25℃) 时，Kw= 三、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于 (1)c(H+) c(OH)溶液呈酸性。 (2)c(H+) c(OH)溶液呈中性。 (3)c(H+) c(OH)溶液呈碱性。 2.pH (1)定义式：pH= (2)适用范围： 电离和溶液的pH 四、溶液酸碱性的测定 1.酸碱指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂的 变色范围为： 指示剂 变色范围 石蕊 pH<5 5~8紫色 >8 酚酞 pH<8无色 8~10浅红色 >10 甲基橙 pH<3.1红色3.1~4.4 >4.4黄色 2.pH试纸法 把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸 上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确 定溶液的pH。 自测自查 、1.极弱的电解质 2.2H2O==H3O++ OHH2O→H++OH 3.1×10-7 mol·L-1 二、2.Km=c(Ht)·c(OH)4.温度增大 减小1.0×1014 三、1.溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小 (1)>(2)=(3)< 2.(1)-1gc(H+)(2)0~14 四、1.红色蓝色红色橙色2.表面皿或 玻璃片玻璃棒 【《技能提升台 技能提升 1.利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓 度，下列操作正确的是 A.锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 B.碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后， 润洗液应从滴定管上口倒出 13 火圣饶乐医期 C.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D.在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻 微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡 士林 2.下列关于常温下的电解质溶液的说法正确 的是 ) A.除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其 他电离平衡 B.向0.1mol·L1CH,COOH溶液中加水 稀释时会引起溶液中c(OH)减小 C.碳酸的电离方程式为：H2CO,一2H +CO D.电离平衡右移，弱电解质的电离程度一 定增大 3.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) =1×10-10mol·L1,该溶液的溶质不可 能是 () A.NaHSO B.NaCl C.HCI D.Ba(OH), 4.七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能 迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若 1000L某湖水含有0.5molH2S04。下列 说法正确的是 ( ) A.当前湖水的环境适宜该种鱼生长 B.当前湖水中，水电离的c(H+)=1.0× 10-3mol·L-1 C.若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于 该种鱼生长 D.若将该湖水稀释10？倍，湖水pH变为10 5.下列有关实验操作说法正确的是 ( A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH B.硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试 剂瓶中 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有 气泡，读取的滴定液体积数据偏小 D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加人 3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴 定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出 ·14 90M= 6.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准 规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶 液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符 合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程 如图所示，下列有关叙述正确的是 ) 指示剂 标准 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 NaOH溶液 滴定 10.00mL 100mL 25.00mL 甲 A.量取10.00mL白醋可选用题图中的仪 器乙 B.稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL容量瓶 C.滴定前锥形瓶需要用待测液（白醋稀释 液)润洗2~3次 D.滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶 液的刻度变化 7.(双选)25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说 法不正确的是 ) A.溶液中c平(H+)=1.0×10-2mol·L-1 B.加水稀释100倍后，溶液的pH<4 C.此溶液中由水电离出的c平(H)=1.0× 1012mol·L-1 D.将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等 体积混合，混合液的pH=3.5 8.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实 验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土 壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液 的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL 氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实 验记录如下： 加氨水的 0 6 10 12 14 16 体积/mL 溶液 8 10 10 10 的pH 三0022 利用记录的上述数据，以加入的氨水的体积 为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根 据曲线图回答下列问题： (1)所测土壤的酸碱性呈 (填 “酸性”或“碱性”)。 (2)所用氨水的pH和c(OH)分别为 (3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当 体积是 9.水的电离平衡曲线如 图所示： 10 若以A点表示25℃时 水电离平衡时的离子 010-7106 c(H)/mol·L-) 的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离 平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ,造成水的离子积 增大的原因是 高考冲浪 1.(2025·云南卷，14)甲醛法测定NH的反应 原理为4NH十6HCHO-(CH2)NH+ 3H+6HO。取含NH,Cl的废水浓缩至原 体积的0后，移取20.00ml,加人足量甲 醛反应后，用0.01000mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒 的分布分数8与pH关系如图2[比如： L(CH2)6N4H+]= c[(CH2)N,H+] cCH,)。N,H]+c(CH,NJ。下列 说法正确的是 121 6 4 0 51015202530 V(NaOH)/mL 图1 1 1.0 (6.00.0.88) 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 024681012 pH 图2 A.废水中NH的含量为20.00mg·L1 B.c点：c[(CH2)NH]+c(H)=c(OH) C.a点：c[(CH2)NH]>c(H)>c(OHT) >c[(CH2)N] D.(CH2)N4H+一(CH2)N4+H+的平 衡常数K≈7.3X106 2.(2024·湖南·高考真题)为达到下列实验 日的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 从含有I2的NaCI用CCL4溶解、萃取、 A 固体中提取12 分液 提纯实验室制备的 依次用NaOH溶液洗 B 乙酸乙酯 涤、水洗、分液、干燥 用NaOH标准溶液 用甲基橙作指示剂进 滴定未知浓度的 行滴定 CH,COOH溶液 从明矾过饱和溶液用玻璃棒摩擦烧杯 中快速析出晶体 内壁 益智欢乐谷 “不小心”与科学发现 著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸 时，不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上。 为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的 杯子里。结果他发现蓝色的花竟变成了红色。 受到这一现象的启发，他从各种花、地衣以及 树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液， 用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱，这 就是最早的酸碱指示剂。如红椰菜除了可供 食用外，它的色素对酸碱非常敏感，只要用热 水作为溶剂把红椰菜的色素提炼出来，它的色 素便会在不同的pH呈现不同的颜色： pH=1,深红；pH=2~3,紫红；pH=4~6,浅 红；pH=7~9,蓝色；pH=10,绿色；pH=11, 黄绿色；pH=12~14,黄色。飞密快乐假期 式为Pb2(OH)2CO3,属于碱式盐，C正确；D.醋酸易挥 发，装置不密闭会导致其逸出，最终产率下降，D正确；答 案选A。 6.AA.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸溶液中氢 离子浓度相同，等体积混合后，氢离子浓度不变，混合溶液 的pH=3,A正确；B.100mL2mol·L-1盐酸与锌片反 应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，反应速率 减慢，B错误；C.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几 滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率，C错误；D.向 0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入水稀释，氢离子的 c(H+) 物质的量增加，酷酸的物质的量减小，c(CH,C00币 n(H+) (CHOO,比值增大，D错误。 7.BD 8.(1)(CHCOO-)(H+)(OH-).(NH) c(CH3 COOH) c(NH3·H2O) (2)电离能力弱电解质电离能力的相对强弱 (3)温度一定 高考冲浪 1.D A.HCO +H2OOH-+H2COs,K= c(OH)·c(H2CO3)_Kw_10-14 c(HCO) K4.5X107≈2.2X108,A正 确；B.2HCO3==H2CO3+CO,K= c(C0)·c(H2C03)_K2_4.7X1011 C(HCO) Ki4.5X10-7≈1.0X104,B 正确；C.HCO5十Ca2+-一CaCO3(s)十Ht,K= c(H+) Ka2 _4.7×10-11 cHC0)·c(Ca2+)K(CaC0)-3.4X10-9≈1.4X 10一2，C正确； D.Ka[Kc(HCO)+K] Ka1十c(HCOs) (H)X(HC((H ()X( c(H2 COs) c(HCO) c(H)Xc(HCO）+cHC05) c(H2 CO) =c2(H+)× rc(CO号-)+c(OH-)1 Le(H2CO)+c(H*)]由于c(H+)+ c(H2CO3)=c(OH)十c(CO号-)，所以 K1[K2c(HCO5)十Kw]=c2(H+),D错误。 K1十c(HCO5) 2.AMA存在沉淀溶解平衡：MA(s)=一M+(aq)十 A2-(aq),向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反 应A2-十H十一HA,继续加盐酸发生反应HA十H 一H2A,由Ka1(H2A)=10-1.6可知，当c(H2A)=c(HA) 时，pH=1.6,K2(H2A)=10-6.8,则c(A2-)=c(HA-)时， pH=6.8,K1·Ke-cA)-10-84,当cA2-) c(H2A) =c(H2A)时，c(H+)=l0-4.2mol/L,pH=4.2,则可将图像 H2A: 转化为 进行分析。 16 4.2 6.8 pH A.溶液中存在物料守恒：c(MP+)=c(H2A)十c(HA-)+ c(A2-),当pH=6.8时，c(HA-)=c(A2-),c(H2A)很低，可 忽略不计，则c(M2+)=2c(A2-)=10-3,Kp(MA)=c(M2+) ·4 00M-□ ·c(A2-)=103×2×103=2×106,p[K,MA]= -6-lg2=一6.3，则Kp(MA)=10-6.3,A正确；B.根据物 料守恒：c(P+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),c(M2+)> c(HA),由图像可知，pH=1.6时，c(HA-)>c(A2-)成立， 由电荷守恒：c(Ht)+2c(M+)=c(CI-)十c(HA-)十 2c(A2-)十c(OH),结合物料守恒，约掉c(HA)得到 c(H2A)+c(H+)+c(M+)=c(C-)+c(A2-)+c(OH), 由图像可知，c(H2A)>c(A2-)且c(H十)>c(OH),则 c(M+)<c(C-),故离子浓度顺序：c(C-)>c(M+)> c(HA-)>c(A2-),B错误；C.由图像可知，pH=45时，溶 液中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C错误；D.pH=6.8时， c(HA-)=c(A2-),根据电荷守恒关系：c(H+)+2c(M+) =c(C1-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH厂)，将物料守恒代 入，约掉c(M+)得到c(H+)+2[c(H2A)+c(HA)+ c(A2-)]=c(C1-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH),化简得 c(H+)+2c(H2A)+c(HA)=c(CI)+c(OH), D错误。 假期作业五水的电离和溶液的pH 1.DA.锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗， 消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误； B.滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误：C.滴定 读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错 误；D.凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂 抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微 漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确。 2.AA.HCl是强电解质，不存在电离平衡，在盐酸中只存 在水的电离平衡，A项正确；B.加水会使醋酸溶液的酸性 减弱，c(H十)减小，由于在一定温度下，水的离子积是不 变的，所以c(OH)增大，B项错误；C.碳酸是二元弱酸， 应分步电离，C项错误；D.若增大弱电解质的浓度，其电离平 衡也向右移动，但电离程度减小，D项错误；答案选A。 3.B 4.CA.1000L某湖水含有0.5molH2SO4,则c(H+)= 0.5mo1X2=0.001molL-1,溶液的pH=3,不适合该 1000L 种鱼生长，故A错误；B.当前湖水中含有硫酸，硫酸抑制 了水的电离，根据溶液的pH=3可知溶液中的c(OH一) =10-1mol·L-1,则水电离的c(H+)=1.0×10-11mol ·L-1,故B错误；C.若将该湖水稀释103倍，湖水的pH =6,仍然不利于该种鱼生长，故C正确；D.该湖水是酸性 的，将该湖水稀释10？倍，湖水仍是酸性的，其pH<7,故 D错误；答案选C。 5.CA.pH试纸测稀碱液的pH,若湿润，相当于稀释，氢 氧根离子浓度减小，则测定值偏小，故A错误；B.硅酸钠 溶液具有黏性，能将玻璃塞和试剂瓶黏结在一起，所以硅 酸钠溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中，故B错误；C.滴定 管的0刻度在上方，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时 有气泡，使溶液的体积差偏小，则读取数值偏小，故C正 确；D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内 壁，再从下口放出，重复23次，故D错误；答案为C。 6.BA.白醋显酸性，需要用酸式滴定管量取，选用题图中 的仪器甲，A错误；B.稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧 杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，B正确；C.滴定 前锥形瓶不需要用待测液（白醋稀释液）润洗，否则引起 误差，C错误；D.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的 顽色变化，及时控制滴定管溶液的滴加，D错误。 7.BD 8.解析：(1)加入氨水前滤液的pH为4，所以土壤呈酸性。 (2)根据图表数据可知，当氨水的体积加到12mL后溶液 的pH保持不变，此时溶液的pH可以近似为氨水的pH, 三0022 即氨水的pH=10,c(OH)=100mol·L1=104 mol·L-1。(3)根据表格数据可知加入8mL氨水时溶 液的pH为6，加入10mL氨水时溶液的pH为8，则使该 滤液呈中性的氨水的体积V=9mL。 答案：(1)酸性(2)1010-4mol·L1(3)9mL 9.解析：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1X1014, 100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,故水的离 子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出 来的c(H十)与c(OH厂)增大，Kw增大。 答案：1×10-141×10-12水的电离是吸热过程，温度 升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与 c(OH)增大，Kw增大 高考冲浪 1.DA.由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的 体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式4NH~ [(CH2)6N4H++3H+]~4OH一可知，由于待测液的体 积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶 液中c(NH4)=c(OH)=0.01000mol·L-1= 0.01000mol·L1,则原废水中c(NHt)= 0.01000mlL1×0=0.010o0malL1,因此，废水 中NH时的含量为0.001000molX18000mg·mol-1·L-1 =18.00mg·L1,A错误；B.c,点加入NaOH标准溶液的 体积过量，且只过量了号，由电荷守位可知， c[(CH2)6N4H+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(CI-),浓缩后的废水中NH4CI的浓度和NaOH标准溶 液浓度相等，CI和Na+均不参与离子反应，可以估算c c(CI-)<c (Na),c[(CH2)6NH+]+c(H+)< c(OH),B错误；C.(CH2)6N4H+在溶液中水解使溶液 显酸性，类比NH3可知(CH2)6N4在溶液中与水作用发 生电离而使溶液显碱性；a点为半滴定点，由其纵坐标可 知溶液显酸性，说明(CH2)6N4H+的水解作用强于 (CH2)6N4的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大 小关系为c[(CH2)6N4]>c[(CH2)6N4H+],C错误；D. 由图1和图2可知，当pH=6.00时，(CH2)6N4占比较 高，8[(CH2)N4]=0.88,则由氮守恒可知， L(CH2)6N4H+]=0.12,两种粒子的浓度之比等于其 分布分数之比，则(CH2)6N4H+一(CH2)6N4+H+的 平衙常数K=c(CH.N,]·(H）=0.88X10≈ c[(CH2)6N4H+] 0.12 7.3×10-6,D正确。 2.DA.从含有2的NaCl固体中提取2，用CCL4溶解、萃 取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，用加 热升华法进行提取，A错误；B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性 条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧 化钠溶液洗涤，应用饱和Na2CO3溶液洗涤，B错误；C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反 应到达终，点时生成CH3 COONa,呈碱性，而甲基橙变色 范围的H较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否 则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D.从明矾过饱 和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在 烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。 假期作业六盐类的水解 1.CA.任何电解质溶液中都存在元素守恒，根据元素守恒得 c(Na)=2c(C2)+2c(HC2O)+2c(H2C2O),A 误：B.c(Na+)+c(H+)=c(OH厂)+c(CH&COO),溶液呈 中性时，c(H)=c(OH厂)，此时混合液中c(Na+)= c(CHCOO),B错误；C.0.2mol/L NHCI溶液中铵根无 水解影响，0.1mol/L(NH)2SO3溶液中亚硫酸根水解生成 氢氧根，氢氧根与铵根离子反应，故前者的c(NH吐)较大，C ·47 三北学 正确；D.NaCl中离子不会水解，氟离子水解为HF,所以NaF 溶液中，离子总浓度降低，离子总浓度前者较大，D错误；答 案选C。 2.BA.FCl3中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去，加 入氧化铜可调节溶液pH,促进铁离子的水解，A不符合 题意；B.用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，不能验证吸氧腐 蚀，B符合題意；C,硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀 硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FS○4溶液时， 为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后 稀释至所需浓度，C不符合题意；D.饱和氯化铵溶液中铵 根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化 铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D不符合题意。 3.BA.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO HCO3、H2CO3、H+、OH、H2O,故含有的微粒种类相 同，A正确；B.HCO3-H++CO,加入Ca2+后， Ca2+和CO?反应生成沉淀，促进HCO3的电离，B错 误；C.A13+与CO号、HCO?都能发生互相促进的水解反 应，C正确；D.由题千信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根 和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度 会减小，pH减小，D正确；答案选B。 4.CA.根据水解平衡Fe2++2H20==Fe(OH)2+ 2H+,NH4+H2O=一NH3·H2O+H+,加入硫酸使 平衡逆向移动，避免Fe+、NH的水解，A正确； B.Na2CO3水解使得溶液中存在大量OH-,能与油脂发 生水解反应，生成水溶性物质，以达到除去油污的目的， B正确；C,制备硫酸亚铁铵晶体时，不能直接将溶液加热 蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为：当液面出现一层晶 膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、干燥得到晶体，C错误； D.硫酸亚铁铵易溶于水而难溶于酒精，因此洗涤硫酸亚 铁铵晶体时，可以用少量酒精洗去晶体表面附着的水分， 减少产品损失，D正确；答案选C。 5.C 6.AD 7.BA.可以用蒸发A12(SO4)3浓溶液获得A12(S04)3固 体，A正确；B.NaHCO3溶液中，电荷守恒c(Na)十 c(H+)=c(HCO5)+2c(CO-)十c(OH-),溶液显碱性， c(H)<c(OH),c(Na)>c(HCO3)+2c(CO), B错误；C.二者混合时发生反应的离子方程式为3HCO3 +A13+-A1(OH)3V+3CO2↑，C正确；D.NaHSO4 与Al2(SO4)3不能反应，故不能代替泡沫灭火器中的 NaHCO3浓溶液，D正确。 8.BDA.酸、碱均抑制水的电离，相同浓度的一元弱酸HA 和一元强碱BOH中，酸中c(H+)<碱中c(OH),故水 的电离受到抑制程度：碱>酸，即水的电离程度：酸>碱， 所以，水电离出的c(H+):HA>BOH,A错误；B.两者混 合后存在电荷守恒：c(H+)十c(B+)=c(OH)十 c(A),B正确；C.若V。=V6,则两者恰好反应，反应后溶 液溶质为BA,由于Aˉ水解导致溶液显碱性，若两者反应 后呈中性，则酸需稍过量，即Va>Vb,C错误；D.根据物 料守恒知，c(A)与c(HA)之和应该等于c(B+)的两倍， D正确。答案选BD。 9.解析：(1)氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水 解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸 性，水解的离子方程式为A13++3H2O-一A1(OH)3+ 3H+,故答案为：酸；A13++3H2O一A1(OH)3十3H+; 促进。 (2)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水 解反应生成醋酸和氢氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱 性，水解的离子方程式为CH3CO0十H2O一 CH3COOH+OH,故答案为：碱；CH3COO十H2O 一CH3COOH十OH,CH3COO-水解使溶液显碱性； ②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离 子，0.1mol·L1醋酸溶液中c(CH3COO)小于 0.1mol·L一1，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液