假期必刷27 弱电解质的电离平衡-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

快乐假期 0M= 假期必刷27 弱电解质的电离平衡 青，取之于蓝而青于蓝 完成日期： 月 素养提升 下列推断正确的是 1.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设 A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY 计了如下实验方案。其中不合理的是 ( ) B.相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3> A.室温下，测0.1mol·L1HX溶液的c(H+), NaY>NaHCO2 若c(H+)<0.1mol·L-1,证明HX是弱酸 C.向Na2CO3溶液中加入足量HY,反应的离子 B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小， 方程式：HY+CO号—HCO3+Y 证明HX是弱酸 C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3, D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 证明HX是弱酸 6.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中， D.在相同条件下，对0.1mol·L1的盐酸和 分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较 0.1mol·L1的HX溶液进行导电性实验， 符合反应事实的曲线是 ( 若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 H CHCOOH (H) 2一定温度下，将一定质量的冰醋商/ HCL HCI 酸加水稀释过程中，溶液的导电 CH.COOH 能力变化如图所示，下列说法正 力 时间 时间 确的是 ( A.a、b、c三点溶液的pH:c<a CH,COOH 加水体积 <b HCI CH,COOH B.a、b、c三点CH COOH的电离程度： 时间 时间 D c<a<b 7.室温下，对于1L0.1mol·L1醋酸溶液。下列 C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量 结果偏小 判断正确的是 D.a、b、c三点溶液用1mol·L1NaOH溶液中 A.该溶液中CH3CO0的粒子数为6.02×1022 和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b B.加人少量CH3 COONa固体后，溶液的pH 3.已知数据：7.2×10-4、4.6×104、4.9×10-10 降低 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与 发生如下反应： n(CH3COOH)之和始终为0.1mol DNaCN+HNO2 -HCN+NaNO2 ②NaCN+HF-HCN+NaF D.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 ③NaNO2+HF-HNO2+NaF CO-+2H+—H2O+CO2↑ 由此可判断下列叙述中不正确的是 8.已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7, A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 K2=7.1×10-15。下列说法正确的是() B.HNO2的电离平衡常数为4.9X10-10 A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 程度前者小于后者 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 4.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电 B.向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HC1气 离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1 体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则H2A 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在 的电离度为0.013% 滴加过程中，下列说法正确的是 ( ) C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11, A.水的电离程度始终增大 则c(A2-)>c(HA-) B.c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小 D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保 持不变 至100mL,则该溶液pH=a十1 D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)= 9.(双选)常温下，pH均 c(CHCOO) 为2、体积均为V。的 6 HC:HB 5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： HA、HB、HC三种酸 5 b -HA 弱酸化 溶液，分别加水稀释至 3 学式 HX HY H.CO. 体积为V,溶液pH随 2 电离平 衡常数 7.8×10-9 K1=4.4X10-7 6 3.7×10 1 K2=4.7X101 :号的变化关系如图 所示，下列叙述错误的是 56 三0022 A.常温下：K,(HB)<K(HA) (6)25℃时，向体积为V,mL pH=3的醋酸溶 B.水的电离程度：b点<c点 液中滴加pH=l1的NaOH溶液VbmL至溶 C.酸的物质的量浓度：b点<a点 液恰好呈中性，则V。 V(填“>”“<”或 D.当gVo V =4时，三种溶液同时升高温度， “=”) c(C)减小 真题再现 c(A) 1.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种 10.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氨 化学式 CH,COOH H,CO HCIO 氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参 电离平 K。= K=4.3×10 K。= 与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱 衡常数 1.8×105 K2=5.6×10-1 3.0×108 性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]CI) (1)下列四种离子结合H+的能力由大到小的 广泛用于药品、香料等的合成。 顺序是 (填编号)。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4, a.CO b.ClO Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH) e.CHsCOO d.HCO (2)下列反应不能发生的是 (填编号) =8.7×10-9。 a.COg+CH COOH一CH3COO+CO2↑ 一NO,硝酸盐还原酶NO, +H2O 、亚硝酸盐还原酶 NH,OH b.CIO-+CH3 COOH-CHCOO+HC1O x c.CO+HC1O=HCO3+C1O X还原酶 蛋自质→洱 d.2CIO+CO2+H2O-CO+2HCIO 核酸 的 (3)用蒸馏水稀释0.10mol·L1的醋酸，则下 固氨酶N,Y还原酶 列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 (填编号) c(CH:COOH) c(CHsCOO) A. B. A.键角：NH3>NO5 c(H+) (CHCOOH) C.ec) B.熔点：NH2OH>[NHOH]CI D. c(H+) C.25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]CI Kw c(OH) (4)向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加 >NH CI 入0.05mol·L1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀 D.羟胺分子间氢键的强弱：O一H…O> 的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化 N-H…N 如图所示。计算： 2.(2023·浙江卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某 m(沉淀g pH 小组做如下两组实验： PH 实验I:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液 7 BaSO. 中滴加0.1mol·L1NaOH溶液。 B 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L1NaHC2O4溶液 A 中滴加0.1mol·L1CaCl2溶液。 0204060 VBa(OH)2l/mL [已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2, ①原混合溶液中c(H+)= ;c(C1-)= Ka2=5.4×10-5,Kp(CaC204)=2.4X10-9, ②A点的pH= 溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确 (5)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸中分别 的是 ( 加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图 A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应 所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 终点 pH B.实验I中V(NaOH)=l0mL时，存在 c(C2O)<c(HC2O) C.实验Ⅱ中发生反应HC2O4+Ca2+ CaC2O4￥+H D.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，溶液中 加水量 c(C2O)=4.0×10-8mol·L1 57三0022 1mol氧气均代表正反应速率，不能说明正、逆反应速率相 假期必刷27 等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；答案BC。 (2)由题图可知，图a1涉及的反应为①V2O,(s)十2SO,(g) 素养提升 -2VOSO(s)△H=-399kJ/mol,图a涉及的反应为 1.C[A项，常温下，测0.1mol·L1HX溶液的c(H+),若 ②SO2(g)+V,O,(s)-V,O(s)+SO,(g)△H c(H+)0.1mol·L1,说明HX在水溶液里部分电离，则 -24kJ/mol,由盖斯定律可知，①一②X2可得V,O(s)与 证明HX是弱酸，合理：B项，向HX的溶液中加入NaX固 SO2(g)反应生成VOSO,(s)和V,O(s)的热化学方程式为 体，c(H)减小，说明HX存在电离平衡，能证明HX是弱 2V,O5(s)+2SO2 =2VOSO,(s)十V,O(s),△H=( 酸，合理；C项，HX与NaSO3溶液反应得到H2SO3,根据 399kJ/mol)-(-24kJ/mol)×2=-351kJ/mol,则反应 强酸制弱酸，说明HX的酸性比亚硫酸的强，HX可能为强 的热化学方程式为2V2O(s)十2SO2 -2VOSO,(s)+ 酸，不能证明HX是弱酸，不合理；D项，相同条件下，对0.1 V,0,(s)△H=-351kJ·mol1。(3)由SO2(g)+ mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若 HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于盐酸，则 20,(g)一S0,(g)△H=-98kJ/mol可知，该反应是 证明HX部分电离，所以HX为弱酸，合理。」 气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 2.C3.B 4.D「开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反 二氧化硫的平衡转化率增大，由题图可知，相同温度时，p 应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度 时二氧化硫的转化率最小，则p3为0.5MPa;由图可知，反 减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性 应在0.5MPa、550℃时二氧化疏的转化率为0.925：A.该 反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向 增强，c(OH)增大，由NH·H2O一NH4+OH可知 移动，二氧化硫的平衡转化率增大，故A符合题意；B.反应 c(NH) K K=cNH)·c点，则c(NH·H,O)c(OH),故 物的组成中，氧气的浓度越大，二氧化硫的平衡转化率越 c(NH3·H2O) 大，故B符合题意：C使用催化剂，反应速率增大，但化学 c(NH) 平衡不移动，二氧化硫的平衡转化率不变，故C不符合题 c(NH·,O)减小，B项错误；根据元素守恒知n(CH 意：D.该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移 COO)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶 动，二氧化硫的平衡转化率减小，故D符合题意；答 液体积不断增大，故c(CH COO)与c(CH,COOH)之和减 案ABD. 小，C项错误：由CH,COOH和NH·HO的电离常数相 (4)设起始二氧化硫、氧气的物质的量分别为2mol、1mol, 等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒 由平衡时二氧化硫的转化率为α可知，平衡时二氧化硫、氧 知c(CH COO)+c(OH)=c(NH)+c(H),则c(CH 气、三氧化硫的物质的量分别为(2-2a)mol、 COO)=c(NH),D项正确。] （1-2a×2)mol=(1-a)mol,2amol,平街时气体分子 5.A[根据电离平衡常数可知酸性：HCO>HX>HCO >HY,A项正确，C、D两项错误：酸的酸性越弱，其对应的 总的物质的量为[(2一2a)+(1一a)十2a]mol=(3-a)mol, 盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY 1一eb 则二氧化硫、氧气、三氧化硫的平衡分压为。狐Xp3 Na2CO,>NaX>NaHCO3,B项错误。] 3-a 0.12g 6.C[铁最多失去电子的物质的量为24g:m0X2 2a 3-a 0.01mol。A、B项，在反应过程中，CH COOH进一步电离， 3-a ×p,平衡常数K 2-24xpX 3-a 38xp CH,COOH的pH小于HCI的pH,生成氢气的速率， v(CH COOH)>w(HCI),A、B均错：C、D项，由于Mg是定 量的，HCI恰好完全反应，而CH COOH过量，且 CH COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。] 1-(p 7.C[A.1L0.1mol·L酷酸中CH COOH的物质的量为 答案：(1)BC(2)2V2O(s)+2SO2(g)=2VOSO,(s)+ 0.1mol,CH COOH属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分 V,O,(s)△H=-351kJ·mol11(3)0.925该反应正向 电离，存在电离平衡，则CHCO0的粒子数小于6.02× 分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降 102,故A错误：B.加入少量CH,COONa固体后，溶液中 低，p为0.5 MPa ABD CHCO()的浓度增大，根据同离子效应，会抑制 g2×p CH COOH的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱 1-(2 性增强，则溶液的pH升高，故B错误；C.1L0.1mol·L1醋酸 溶液中CH COOH的物质的量为0.1mol,滴加NaOH溶液 真题再现 过程中，溶液中始终存在元素守恒，n(CH COO)十 1.A[A.由题图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h n(CH COOH)=0.1mol,故C正确：D.CH COOH的酸性 后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平 强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，CH,COOH与NaCO3溶 衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；B.图像显示该 液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，CH COOH是弱电解 温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转 质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO十 化完全，即反应充分，而1,4失水山梨醇仍有剩余，即反应②正 2 CH COOH=H2O+CO2↑+2 CH COO,故D错误；答 向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的 案选C。] 平衡常数：①>②，故B正确；C.由图可知，在03h内异山梨 8.B[A.在等浓度的Na2A,NaHA溶液中，A的水解程度 醇的浓度变化量为0.042mol/kg,所以平均速率（异山梨醇） 大于HA,水的电离程度前者大于后者，故A错误；B.溶液 0.042mol/kg=0.014mol·kg1.h,故C正确：D.催化剂只 中c(H)=103mo1/L,H2A电离程度较小，溶液中 3h 能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应 c(H,A≈0.1mol/L,K=10XcHA）=1.3X10, c(H,A) ②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确。] c(HA)=1.3×103mol/L,c(HA)≈c(H2A)电离，则 2.C[A.左侧反应物气体化学计量数之和为3，右侧生成物 气体化学计量数之和为5，△S>0,A错误；B.由反应的化学 HA的电高度H×10%-1.3X10X10% 方程式知，K=CS)·c(H) cCH)·c(H,SB错误，C.由题图知，经 0.013%,故B正确；C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至 过步骤I后，H,S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之 pH=11,10"XA）=7.1X105,则c(A-)< c(HA) 间形成了作用力，C正确：D.由反应的化学方程式知，消耗 c(HA),故C错误；D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液 1molH,S同时生成2molH2,转移4mole,数目约为4× 10mL,加蒸馏水稀释至100mL,H2A的电离平衡正向移 6.02×10,D错误，] 动，则该溶液pH<a+1,故D错误；选B,] 121 快乐期 90M= 9.AB[根据题图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释 K.(NH2OH),故NH2OH的碱性比NHL·HO的碱性弱， 100倍，HC的pH变成4，说明HC是强酸，HB、HA的pH 故同浓度的水溶液中，[NHOH]的水解程度大于NH 增大但小于4，则HB、HA为弱酸，且HB的pH增大幅度大 的水解程度，同浓度水溶液的pH:[NHOH]CINH,Cl, 于HA,说明酸性HB>HA,因此酸性HC>HB>HA。 C项错误；D.O的电负性大于N,O一H的极性大于N一H, A.由题图所示可知酸性HC>HB>HA,常温下：K,(HB) 故羟胺分子间氢键的强弱O一H…O>N一H…N,D项 >K。(HA),A错误；B.b点和c点的pH相同，水的电离程 正确。门 度一样，B错误；C.酸性HB>HA且pH均为2，故起始时 2.D[A.NaHC,O,溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成 c(HA)>c(HB),稀释相同的倍数后酸的物质的量浓度： 显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在 b点<a点，C正确；D.酸的电离平衡是吸热反应，由于HC 碱性范围的指示剂，因此，实验「可选用酚酞作指示剂，指示 为强酸，不存在电离平衡，对HC溶液升高温度，c(C)不 反应终点，故A错误：B.实验I中V(NaOH)=10mL时，溶 变，对HA溶液升高温度促进HA电离，c(A)增大，C(C） 质是NaHC2O1、NaC2O,且两者物质的量浓度相等，K2 c(A) 减小，D正确：答案选AB。] 5.4×105>K 5.4X10,则草酸氢极的电离程度大于 1×10-14 10.解析：(1)根据表格中的数据，得出电离出H+能力大小顺 草酸根的水解程度，因此存在c(C,O)>c(HCO,),故 序为CH,COOH>HCO3>HCIO>HCO,结合“越弱越 B错误；C.实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙溶液量较少而 水解”，得出结合H+的能力由大到小的顺序是CO NaHC,O,过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC,O ClO>HCO>CH COO,即a>b>d>c;故答案为： +Ca 一CC2OY+HC2O,,该反应的平衡常数为 a>b>d>c;(2)根据表格中的数据，得出电离出H能力 c(H2 C2O) K 大小顺序为CH COOH>H,CO3>HCIO>HCO,a.因为 c(Ca2+)·c2(HC2O,) CH COOH的酸性强于碳酸，因此CH,COOH能与碳酸盐 c(HC2O4)·c(H+)·c(C,O) 反应制取碳酸，该反应能够发生，a错误；b.因为 c(Ca)·c(C2O)·c(HCO)·c(H+)K1·Kp CH,COOH的酸性强于次氯酸，因此CH COOH能与次氯 5.4×10-5 酸盐反应制取次氯酸，该反应能够发生，b错误；C.因为次 氣酸的酸性强于碳酸氢根，因此次氣酸能与碳酸盐反应制 5.4×10×2.4×10=2.4X10≈4.2×10，因为平衡 常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC,O,完全消耗后， 取碳酸氢盐，该反应能够发生，C错误；d.因为次氯酸的酸 HCO,再和CaCl,发生反应，故C错误；D.实验Ⅱ中V(CaCL2) 性强于碳酸氢根弱于碳酸，因此碳酸与次氯酸盐反应生成 次氯酸和碳酸氢根，不能生成碳酸根，该反应不能发生，d =80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca+)= 正确；故答案为：d;(3)A.加水稀释醋酸促进CH COOH电 0.1mol·L-1×0.080L-0.1mol·L1×0.020L= 离，氢离子物质的量增大，CH COOH物质的量减小，所以 0.1L CH COOH与氢离子浓度比值减小，A错误；B.加水稀释 0.06mol·L,溶液中c(C,0= Kp (CaC2O) 醋酸促进CH COOH电离，CH COO物质的量增大 c(Ca) CH COOH物质的量减小，则醋酸根离子与CH COOH的 2.4×10-9 mol·L1=4.0×108mol·L,故D正确。] 浓度比值增大，B正确；C.加水稀释醋酸促进CH COOH 0.06 电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变， 假期必刷28 所以氢离子浓度与离子积常数比值减小，C错误：D.加水 素养提升 稀释酷酸促进CH COOH电离，氢离子浓度减小，温度不 1.C 变，水的离子积常数不变，则氢氧根浓度增大，氢离子浓度 2.B[A.K只与温度有关，错误；B.水加热，K增大pH减 与氢氧根浓度比值减小，D错误；故答案为：B;(4)①由图像 小，正确；C.加入CH COONa,促进水的电离，c(H+)减小， 知，当pH=7时，消耗Ba(OH)2溶液体积为60mL,由于 n(H)=(OH),得c(H+)=0.05mol/L×0.06L×2 溶液呈碱性，错误；D.该题没有指明是常温下，所以c(H) 0.02 不一定等于10mol·L1,错误。] 0.3mol/L,当加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸根离子完 3.C 全反应，根据元素守恒得c(S了)=c(HSO) 4.D[解答本题的关键：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意 0.05mol/L×0.02L=0.05mol/L,溶液呈电中性，根据电 事项；②明确指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛装碱性 溶液，而碱式滴定管不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液，指示 0.02L 荷守恒得c(C1)+2c(SO-)=c(H+),c(CI)=c(H+) 剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还 要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准液滴定待测液，还是待测 2c(So)=0.3mol/L-2×0.05mol/L=0.2mol/L;②A 点c(H)=0.3mol/L×0.02L-2X0.05mol/LX0.02L- 液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。] 0.04L 5.B[A项，25℃时，若测得0.01mol·L1NaR溶液pH 0.1mol/L,此时溶液的pH=一lg0.1=1:(5)pH相等的醋酸 7,可知NR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B项， 和盐酸中，加水稀释促进CH3COOH电离，导致稀释相同 25℃时，若测得0.01mol·LHR溶液pH>2且pH<7, 倍数时醋酸的pH小于盐酸，根据图像知，A符合盐酸pH 可知溶液中c(H+)<0.01mol/L,所以HR未完全电离， 变化的曲线；故答案为：A;(6)若CHCOOH是强酸，则V HR为弱酸，B正确；C项，假设HR为强酸，取pH=6的该 =V,,因为CH COOH是弱酸，醋酸的浓度远远大于醋酸 溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液 所电离的H+浓度，因此需要更多的NaOH来中和醋酸，而 pH<7,C错误；D项，假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱 CH COONa的水解很弱，所需过量的酷酸远小于过量的 盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常 NaOH,因此V,<Vb;故答案为：<。 数增大，pH减小，D错误；答案为B。] 答案：(1)a>b>d>c(2)d(3)B(4)①0.3mol·L1 6.D[A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其 0.2mol·L1②1(5)A(6)< 水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B.可 真题再现 溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因 1.D[A.NH:中N原子的价层电子对数为3十2(6-3XD 为也可能是B和Aˉ的水解程度相同，即也可能是弱酸弱 碱盐，B错误：C弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此 =3+1=4,为sp3杂化，键角为107°，NO中N的价层电子 0.010mol·L1,0.10mol·L1的醋酸的电离度分别为a 对数为3十号(5+1-3×2)=3十0=3，为sp杂化，镀角为 a2,则a1>a2,C错误；D.100ml.pH=10.00的Na,CO,溶 液中氢氧根离子的浓度是1×10mol/L,碳酸根水解促进 120°，故键角：NH<NO,A项错误；B.NHOH为分子晶 水的电离，则水电离出H的浓度是1×10mol/L,其物质 体，[NHOH]CI为离子晶体，故熔，点：NH2OH<[NHOH]Cl,B 的量为0.1L×1×10-‘mol/L=1×105mol,D正确：答案 项错误；C.由题目信息可知，25℃下，K(NH3·H2O)> 选D。] 122