假期必刷21 化学能与热能-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

快乐期 90M= 化物对应水化物的碱性：Z>M,错误；B项，Z(Na)为活泼金 2.C[A.氣气分子结构对称，正负电中心重合，为非极性分子， 属元素，X(O)为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的 化合物为Na2O和NaO2均含有离子键，是离子化合物，正 A错误；B.NaOH为离子化合物，电子式为Na[:O:H],B 确；C项，Y(F)、R(CI)两种元素属于同一主族元素，且F的 非金属性大于Cl,则气态氢化物的稳定性：HF>HC,错误 错误：C.NCO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键，含 D项，Z(Na)、X(O)和M(A13+),离子电子层结构相同， 有O原子和C1原子形成的共价键，C正确；D.CI有3层电子， 核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：X(O)> Na有2层电子，D错误；综上所述答案为C。] Z(Na)>M(AI+),错误。] 假期必刷21 10.C[A.根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电 素养提升 荷数越大半径越小，故离子半径为S->O2->Na>A3 1.C 即R>Y>Z>W,A错误：B.元素非金属性越强，其气态氢 2.D[A项，由图像可知物质A、B的能量相对大小，A比B能 化物越稳定，故气态氢化物稳定性HO>H2S即Y>R 量高，所以AB释放能量，是放热反应，A错误：B项，B能 B错误；C.由分析可知，Z和Y形成的化合物即Na,O或者 量比A的低，故B更稳定，B错误；C项，催化剂能改变反应 Na2O2,均为离子化合物，C正确；D.由分析可知，W为Al, R为S,铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故常温 途径和活化能大小，但不能改变焓变，C错误：D项，整个反 下单质W即AI不能溶于R的最高价氧化物对应的水化物 应先吸收E,的能量，再放出E2的能量，所以△H=E 的浓溶液即浓H2SO,,D错误；故答案为C。] E2,D正确。] 11.解析：A原子的最外层上有4个电子，则A为6号元素碳： 3.B[A项，由题千表中数据可知，C一C的键能>Si—C的键 淡黄色的固体X为Na2O,,B的阴离子和C的阳离子具有 能，故硬度：金刚石碳化硅，A不合题意；B项，已知金刚石 相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素：D的L 是共价晶体，而CO2为分子晶体，馆沸，点受范德华力影响与 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S 键能无关，故熔、沸，点：金刚石>CO2,但不能用键能的数据 元素，E为C1元素：C与E两元素单质反应生成Y,则Y为 来解释，B符合题意：C项，由题干表中数据可知，Si一H的 NaCl。从而得出A、B、C、D,E、X、Y分别为C、,O,Na、S,Cl、 键能比C-H的键能更小，故SiH的稳定性小于CH,更 Na2O2、NaCl。 易生成氧化物，C不合题意；D项，由题千表中数据可知， (1)C为11号元素Na,在周期表中的位置是第三周期第 IA族，B、C分别为O、Na,O的核电荷数小于Na,则离子半 Si一H的键能比C一H的键能更小，C一C的键能>Si一Si 径大小O>Na。(2)X为NaO2,由Na和O号构成， 的键能，则硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数 量上都远不如烷烃多，D不合题意] 电子式为Na[:O:O:]Na,含有的化学键为离子 4.D 5.D[A项，由△H1的值可知，2摩尔碳氢键和1摩尔碳碳 键、共价键。(3)A,B分别为C、O元素，两元素形成的化合 物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式（用双线桥法 单键的键能和比1摩尔氢氢键的键能和1摩尔碳碳双键之 表示电子转移方向和数目)为 和多120千焦，A错误；B项，△H2<△H3,即单双键交替的 得到2×e,化合价降低，被还原 物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存 在相互作用，有利于物质稳定，B错误；C项，虽然2△H1≈ △H2,但两者并不相等，说明碳碳双健加氢放出的热量与分 2Na02+2C02=2Na2C03+02 。(4)Y为NaCl,属于离子 子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双 键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，C错误； 失去2×e,化合价升高，被氧化 化合物，用电子式表示其形成过程为 D项，由图示可知，反应I为：〔)+H,(g)〔○)(D Na+di:→Na[:i:J。(5)A的单质为碳，D的最高 △H,反应Ⅲ为：○D+2H,(g)→○①△H,反应 价氧化物对应的水化物（浓溶液）为浓硫酸，反应的化学方 V为：(I)+3H2(g)→ (1)△H,△H3-△H1<0 程式为C+2HS0,(浓)△C0,++2S0,◆+2H,0. 即 (1)+H2(g)→ (1)△H<0,△H,-△H>0 答案：(1)第三周期第IA族> (2)Na[:O:O:]-Na+离子键、共价键 即 (ID+H,(g)→ () △H>0,则说明○具 得到2×e,化合价降低，被还原 有的总能量小于○ ,能量越低越稳定，则说明苯分子具 有特殊稳定性，D正确。] (3)2Na,02+2C0,=2Na,C03+0, (4)离子 6.CD[燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所 放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 失去2×e,化合价升高，被氧化 CH.CH.CH.CH.(g)+O.(-4CO.(g)+5H.O(D Na个di:→Na[:di:(5C+2H,S0,(浓)△C0.+ △H=一2878kJ·mol厂J,A错误；该反应是可逆反应，2mol SO2与1molO2不能完全反应，放出的热量无法计算，所以 +2S02↑+2H2O 不能写出热化学方程式，B错误：在稀溶液中酸和碱发生中 真题再现 1.C[A.SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性，吸 和反应生成1molH2O放出的热量是中和反应反应热，C正 收SO,体现了Ca(OH),的碱性，A正确：B.氯化铁溶液腐 确：从液态HO到固态CuS),·5H,O,且物质的量减少，该 蚀铜电路板，发生的反应为2Fe++Cu一2Fe+十Cu2+, 反应是嫡减小的反应，D正确。] 体现了e+的氧化性，B正确；C.制作豆腐时添加石膏，利用 7.B「反应①生成的是CO而不是CO,,因此碳的燃烧热大于 的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CS)难溶性 110.5kJ·mo11,故A项正确：①的反应热为一221kJ· 无关，C错误：D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水， mol厂1，故B项错误；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反 先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH)2]OH, 应反应热为-57.3kJ·mol,故C项正确；20 g NaOH的 [Ag(NH)2]OH中Ag和NH3之间以配位键结合，体现 物质的量n(NaOH)=0.5mol,则Q=0.5mol×57.3kJ· 了NH3的配位性，D正确。] mo1=28.65kJ,D项正确。] 三0022 8.C[A.根据盖斯定律结合题千信息①CH(g)十5O2(g) 答案：1H(g+Q(g一HOxg) △H=-241.8kJ· =3CO,(g)+4H,O(1)AH=-2 220 kJ/mol ②C3H.(g)十9/2O2(g)—3CO2(g)+3H2O(1) mol (2)6045kJ(3)H2(4)NaBH(s)+2HO(1) △H=-2058kJ/mol③H(g)+1/2O2(g)—H2O(1) NaBO2(s)+4H,(g)△H=-216kJ·mol1(5)-9941 △H=一286kJ/mol可知，可由①一②-③得到目标反应 真题再现 CgH（g)=C3H(g)十H2(g),该反应的△H=+124kJ/ 1.A[A.由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸 mol,A正确：B.仅按CHg(g)一CH(g)十H2(g)可知 H2SiF和水，反应的离子方程式为SiO,十6HF一2H+ C,H。、H,的浓度随CO,浓度变化趋势应该是一致的，但是 SiF十2H2O,故A正确；B.硫化锗与氢气共热反应时，氢 氢气的变化不明显，反而是CO与C,H。的变化趋势是一致 气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫 的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2十H2—C0十 H2 HO,从而导致CH。、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现 和氢气，则反应的总方程式为GcS高温G十2S,故B错误： 这样的差异，B正确：C.投料比增大，相当于增大CH浓 C.铅酸蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸 度，浓度增大，转化率减小，C错误；D.根据质量守恒定律， 根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅 抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有CH。、CO 和水，电极反应式为正极反应PbO2十2e十SO十4H H,O、H2,那么入口各气体的浓度。和出口各气体的浓度 一PbSO,十2HO,故C错误：D.由题意可知，1mol甲烷完 符合3c。(CHg)+c。(CO2)=3c(CsH.)+c(CO)+ 全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ,反应的 3c(CH.)十c(CO2),D正确；答案为：C。] 热化学方程式为CH,(g)十2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) 9.A[A.R(g)十W(g)=Y(g)△H=正反应的活化能 △H=-890.3kJ/mol,故D错误。] 逆反应的活化能=E一E,A项正确；B.由题图可知， 2.C[A.根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2= 1molX(g)的能量低于1molY(g)和2molW(g)的能量总 436(kJ·mol1),A正确：B.由表格中的数据可知O2的键 和，不能说明1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量，B 能为：249×2=498(kJ·mol1),由题中信息可知H,O2中 项错误；C.由题图可知，1molX(g)的能量低于1molR(g) 氧氧单键的键能为214kJ·mol1,则O2的键能大于H2O2 和3molW(g)的总能量，说明该反应是吸热反应，则断裂 中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C.由表格中的数据可知 1molX(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molR(g)和 HO)一HO十O,解离其中氧氧单键需要的能量为249十 3molW(g)中的化学键所放出的能量，C项错误；D.活化能 39-一10=278(kJ·mo1-1),H2O2中氧氧单键的键能为 越小，反应速率越快，反应①的速率小于反应②的，D项 214kJ·mol,C错误；D.由表中的数据可知H2O(g)+ 错误。] 0(g)—HO2(g)的△H=-136-249-(-242)= 10.D[A项，TS1与TS2路径对应的有机产物互为同分异构 -143(kJ·mol1),D正确。] 体，应用红外光谱仪鉴别，A错误；B项，TS2的能垒比TS1 的大，TS2路径反应慢，B错误；C项，CHC(OH)一CH2的 假期必刷22 相对能量为3.1kJ·mol,CH,CH一CHOH的相对能量 素养提升 为8.4kJ·mol,相对能量低的物质更稳定，C错误； 1.C2.C D项，H,C@CHCH,中①处CC键断裂和②处CC 3.C[根据图示可知，a电极上H2O转化为H十和O2,发生氧 化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误：a电极为负 OHOH 极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b 键断裂生成对应自由基的相对能量相差为(85.1一83.7)kJ· a,B项错误；根据图示可知，b电极上O2得电子转化为 mol1=1.4kJ·mol厂，D正确。] HO2,电极反应式为：O2+2e+2H一H,O2,C项正确； 11.解析：(1)4.5g水蒸气的物质的量为0.25mol,则1molH2 a电极上每生成1molO,,转移4mol电子，则通过质子交换 和O2反应生成1mol水蒸气，放出热量241.8kJ,热化学 膜的H为4mol,D项错误。] 4.C[左侧硫酸铜溶液浓度大，所以左侧电极反应为Cu+十 方程式为H,（g)+2O2(g)一H,0(g) △H= 2一Cu,为正极，右侧硫酸铜溶液浓度小，所以右侧电极 -241.8k·mol。(2)50gH2的物质的量为25mol,该 反应为Cu一2e一Cu+,为负极。根据分析可知，a极为 条件下，25molH2燃烧放出的热量为241.8kJ·mol× 原电池正极，A项错误；左侧消耗Cu+,右侧生成Cu+,为 25mol=6045kJ。(3)由(1)和题千信息可知，1molH2完 了平衡电荷，左侧的SO需迁移到右侧，所以c为阴离子 全燃烧生成HO(g)放出的热量为241.8kJ,1 mol CH完 交换膜，B项错误；根据浓差电池的定义可知，当两室硫酸铜 全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放出的热量为890.3kJ 溶液浓度相等时，将不再产生电流，C项正确：转移1mol电 1molC完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为393.5kJ,则 子时，右池生成0.5 mol Cu?+,0.5 mol SO从左侧迁移到 1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8kJ× 右侧，所以右池增加0.5 mol CuSO,质量为0.5mol×160g 2g/ma=120.9k,若是生成H,0),1gH完全燃烧放 mol 1=80g,D项错误。] 5.A 出的热量会更多，1gCH完全燃烧生成CO,(g)和HO(1)放 6.B[通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通入氧 气的一极(b极)为正极，发生还原反应。电池工作时，阳离 出的热量为890.3k灯×16gma≈55.6k,1gC完全燃烧 子（质子）向电池的正极迁移，A项不正确：电流方向与电子 1 g 流向相反，电流由b极沿导线流向a极，B项正确；a极上乙 生成C0,(g)放出的热量为393.5kJ×12gmo1≈32.8k, 醇应该失电子被氧化，C项不正确；因为电池中使用的是磺 故等质量时，完全燃烧放出热量最多的是H2。(4)3.8g 酸类质子溶剂，所以电极反应式中不能出现OH,D项不 NaBH4的物质的量为0.1mol,1 mol NaBH4反应放热 正确。 216kJ,该反应的热化学方程式为NaBH,(s)十2HO(I) 7.CD[电子不能通过熔融的KCO3,故A项错误：根据得失 =NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216kJ·mol。(5)焓变 电子守恒，放电时负极消耗的CO号与正极生成的CO的 △H=反应物的总键能一生成物的总键能，则△H1= 物质的量相等，电池中CO的物质的量不变，故B项错误； E(C=0)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)- 该电池的正极反应为O。十4e十2C0。—2CO,故C项 E(O-H)=1076kJ·mol1+2×436kJ·mol1-3× 正确：放电时阴离子向负极移动，故D项正确。] 413k·mol1-343kJ·mol1-465k·mol1 8.B[由题图可知，a电极通入乙烯，为负极，放电时乙烯发生 -99kJ·mol;反应③=反应②-反应①，△H3=△H2 氧化反应生成乙醛，A项错误；负极反应为CH2=CH2一2E △H=-58kJ·mol1-(-99k·moll)=41kJ·mol1。 +H,O—CH,CHO+2H,每转移2mol电子，理论上需 115假期必刷21 化学能 素养提升 1.关于热化学方程式 $$S \left( s \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } S O _ { 2 } \left( g \right) \triangle H$$ $$= - 2 9 6 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ，$$ ，下列分析正确的是() A.1molS(s) 与 $$1 m o l O _ { 2 } \left( g \right)$$ 的总能量比1mol $$S O _ { 2 } \left( g \right)$$ 的能量低 296k B.1molS(g) 与 $$1 m o l O _ { 2 } \left( g \right)$$ 生成 $$1 m o l S O _ { 2 } \left( g \right)$$ 放出296kJ的热量 C.反应 $$S \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } S O _ { 2 } \left( g \right)$$ 的 △H 小 于 $$- 2 9 6 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ D.反应物的总键能大于生成物的总键能 2.某反应 2A=3B， ，它的反应能量变化曲线如图 所示，下列有关叙述正确的是 () 有催化剂无催化剂 $$E _ { 1 }$$ $$E _ { 2 }$$ 反应物 △H 生成物 反应过程 A.该反应为吸热反应 B.A比B更稳定 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的 $$\triangle H = E _ { 1 } - E _ { 2 }$$ 3.如表所示为部分化学键的键能数据，由键能数据 大小，不能解释下列事实的是 () 化学键 {C-H} C-C|C-O|C-O|Si-H|Si-Si|S 键能/ (kJ⋅ 413 348 745 326 318 226 452 347 $${ m o l ^ { - 1 } } \right)$$ A.硬度：金刚石>碳化硅 B.熔、沸点：金刚石 $$> C O _ { 2 }$$ $$C . S i H _ { 4 }$$ 的稳定性小于 $$C H _ { 4 } ，$$ ，更易生成氧化物 D. 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类 和数量上都远不如烷烃多 $$4 . C H _ { 4 }$$ 与 $$C l _ { 2 }$$ 生成 $$C H _ { 3 } C l$$ 1的反应历程中，中间态 物质的能量关系如下图所示 $$\left( E _ { a }$$ 表示活化能)， 下列说法不正确的是 () $$\left[ C H _ { 3 } \cdots { H } \cdot C l \right]$$ $$\left[ C H _ { 3 } \cdots C l \cdot C I \right]$$ $$E _ { a }$$ $$E _ { a _ { 2 } }$$ $$C H _ { 3 } \cdot + C l _ { 2 } + H C l$$ $$C l \cdot + C H _ { 4 }$$ △H $$C H _ { 3 } C l + C l$$ 反应历程 41 高北 积土而为山，积水而为海。 与热能 完成日期： 夕 A.已知C·是由C2在光照条件下化学键断裂生 成的，该过程可表示为：C:C1:光2：Ci· B.相同条件下，Ea越大反应速率越慢 C.图中△H<0,其大小与Ea1、Ea2无关 D.CH4转化为CH3CI的过程中，所有C一H都 发生了断裂 5.有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成 1mol环己烷( )的能量变化如图所示，下列 推理正确的是 ( AH2=-239 kJ/mol △H,=-208 kJ/mol △H,=-120kJ/mol △H,=-229kJ/mol A.由△H1的值可知，a分子中碳碳双键的键能 为120kJ/mol B.△H2<△H3,说明单双键交替的两个碳碳双 键间存在相互作用，不利于物质稳定 C.2△H1≈△H2,说明碳碳双键加氢放出的热量 与分子内碳碳双键数目成正比 D.△H3-△H1<0,△H4-△H3>0,说明苯分子 具有特殊稳定性 6.(双选)下列关于化学反应与能量的说法正确 的是 ( A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol1,则表 示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CHs CH2 CH2 CHs (g)+1302 (g)-8 CO2 (g) +10H2O(1) △H=-2878kJ·mol-1 B.已知在一定条件下，2 mol SO2与1molO2充 分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学 方程式为2SO2(g)十O2(g)-一2SO3(g) △H=-98kJ·mol-1 飞壁快乐假明 C.已知稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应 反应热为57.3kJ·mol1,则表示稀硫酸与 稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 HSO (a)+NaOH (an)Na,S (aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ·mol-1 D.已知CuSO4(s)+5H2O(1)一CuSO4· 5H2O(s),该反应为嫡减小的反应 7.已知反应： ①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH(ag)一H2O1) △H=-57.3kJ·mol-1 下列结论中不正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 B.①的反应热为221kJ·mol-1 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应 热为-57.3kJ·mol-1 D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中 和，放出28.65kJ的热量 8.丙烷经催化脱氢可制丙 烯：C3Hg—C3H6+ H2.600℃，将一定浓度 H 的CO2与固定浓度的 co C3H3通过含催化剂的恒 C0,浓度 容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2 浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H(g)+5O2(g)—3CO2(g)十4H2OI) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)—3CO2(g)+3H2O(1) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A.C3 H8(g)-C3 H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2 —CO+H2O .-00M2 C.其他条件不变，投料比c(C3Hs)/c(CO2)越 大，C3H3转化率越大 D.若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则 初始物质浓度℃o与流出物质浓度c之间一定 存在：3co(C3Hg)+co(CO2)=c(CO)+ c(CO2)+3c(Cs Hs)+3c(Cs H6) 9.已知X转化为R和W分步进行： ①X(g)Y(g)+2W(g) ②Y(g)=R(g)+W(g)。 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说 法正确的是 能量 Tg E R(g)+3W(g) Y(g)+2W(g) X(g) 反应过程 A.R(g)+W(g)-Y(g) △H=Ea4-Ea3 B.1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量 C.断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于 形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所 放出的能量 D.反应过程中，由于Ea2<E3,反应①的速率大 于反应②的速率 10.1,2-丙二醇(CH2 OHCHOHCH3)单分子解离 可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对 能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路 径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法 正确的是 ( CH-OHCHOH+CH,85.1 83.7 CH,CHOH+CH,OH 71.8 T5268.9 TS4 66.8 、143 CH,CH=CHOH+H,O 00CH.OHCH-CH-H.o 18.4 31 CH,OHCHOHCH, 、-8.6 CH,C(OH)=CH:+HO CH,COCH,+H,O 反皮历程 2 三0022 A.可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的 产物 B.从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1 路径快 C.产物CH3CH=CHOH比产物CH3C(OH) 一CH2更稳定 D.1,2-丙二醇中C一C键的键能相差约 为1.4kJ·mol-1 11.I.已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气 时放出60.45kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式 (2)计算该条件下50gH2燃烧放出的热量 Ⅱ.已知在298K时的热化学方程式： CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1) △H2=-890.3kJ·mol-1, C(s)+O2(s)-CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol1 根据上面的热化学方程式完成下列问题： (3)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃 烧时放出热量最多的是 Ⅲ.NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s) 和H2(g),在25℃、101kPa下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热21.6kJ, (4)该反应的热化学方程式是 W.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料， 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2)在催 化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1 2CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： (5)已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-0 C=0 H-O C-H E/kJ 436 343 1076 465 413 ·mol 4 富二1北樂 由此计算△H1= kJ·mol1;已知△H2 =-58kJ·mol-1,则△H3= kJ ·mol-1 真题再现 1.(2022·江苏高考卷)周期表中NA族元素及其 化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1),是常见燃料；Si、Ge是重要的半导 体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱 酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离 为H+和SiF);1885年德国化学家将硫化锗 (GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅 一锗；下列化学反应表示正确的是 () A.SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF—2H+ +SiF+2H2O B.高温下H2还原GeS2:GeS2+H2 Ge+2H2S C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb一2e十 SO-PbSO D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)十 2H2O(g)△H=890.3kJ·mol-1 2.(2022·浙江高考卷)标准状态下，下列物质气态 时的相对能量如下表： 物质(g) 0 H HO HOO H202 H2O2 H2O 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136-242 k·mol-1 可根据HO(g)+HO(g)H2O2(g)计算出H2O2 中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下列说法不 正确的是 ) A.H2的键能为436kJ·mol-1 B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的 两倍 C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D.H2O(g)+0(g)=H2O2 (g) △H=-143kJ·mol-1