假期必刷20 化学键分子间作用力与氢键-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三022 假期必刷20化学键 分子间作用力与氢键 恢弘志士之气，不宜妄自菲薄。 完成日期： 素养提升 4.下列说法正确的是 ( 1.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列 A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于 克服碘原子间的作用力 有关化学键的说法正确的是 () B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所 A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离 以它们在熔融状态下都能导电 子化合物 C.N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是 B.N2属于单质，不存在化学键 由分子构成 C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D.H2和CI2在光照条件下反应生成HCI,反应 D.NH4CI中含有共价键，又全部由非金属元素 中一定有共价键的断裂和形成 组成，属于共价化合物 5.下列事实中，不能用氢键解释的是 2.下列化学用语使用正确的是 A.氨容易液化 B.H2O的热稳定性比H2S的强 A.CO2的电子式：：O:C:O: 0 C.水和乙醇可以以任意比例互溶 D.HF的沸点高于HCI H 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 B.NHCI的电子式： H:N:H [:C1:] 元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电 H 子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W 和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确 C.氯离子的结构示意图 的是 A.原子半径：Z>Y>X>W D.用电子式表示 Na2O的形成过 B.W与X只能形成一种化合物 程：Na+O+Na→Na"EO:P-Na" C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 3.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键 的化合物 OH,可用乙酸与过氧化氢在一定 7.一种由短周期主族元素组成的化 W W CH3 O 合物（如图所示），具有良好的储W-Y打 条件下反应制得。下列说法不正确的是( Www 氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 A.过氧化氢的电子式H:O:O:H 大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 B.乙酸溶于水：CH COOH一CH&COO+H ( C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 D.制备过氧乙酸反应的化学方程式：CH3COOH C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 十H2O2一定条件 CH&COOOH+H2O D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 39 堡快系假期 900= 8.化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与 11.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依 物质变化过程中的能量变化息息相关。下列说 次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴 法正确的个数是 离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两 ①化学键是相邻原子间的强烈的相互作用 元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X,X ②AIC13是离子化合物 可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层 ③NH4CI中既含离子键又含共价键 电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和； ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华 C与E两元素单质反应生成Y。 过程中破坏了共价键 (1)C在周期表中的位置是 ,离子半径大 ⑤物理变化中可能有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以 小B C(填“>”“<”或“=”) 一定伴随能量的变化 (2)写出X的电子式 ,含有的化学键为 ⑦吸热反应一定需要加热 ⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔点、 (3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X 沸点 反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转 A.2 B.3 C.4 D.5 移方向和数目 9.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的 关系图。下列说法正确的是 (4)Y属于 (填“离子”或“共价”)化合物， 0.21 用电子式表示其形成过程 0.19 目0.17 (5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化 90.15 物（浓溶液）反应的化学方程式为 0.09 0.07 真题再现 0.05 原子序数 1.(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对 A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M 应关系错误的是 ( B.X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2 合物 的碱性 C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<R B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧 D.简单离子的半径：Z>M>X 化性 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难 的关系如图所示，下列说法正确的是( 溶性 化 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 2.(2021·江苏高考卷)反应C2+2NaOH—NaCIO 原子序数 +NaC1十H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说 法正确的是 -6 A.离子半径：R>W>Z>Y A.C2是极性分子 B.气态氢化物稳定性：Y<R B.NaOH的电子式为Na:O:H C.Z和Y形成的化合物是离子化合物 D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对 C.NaC1O既含离子键又含共价键 应水化物的浓溶液 D.C1-与Na+具有相同的电子层结构 40三0022 应，没有白烟生成，故C错误：D.丙的最高价氧化物对应的 2.D[A.X为A1.Q为N或O或F,同一周期从左往右元素 水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故 非金属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减 D正确。] 弱，故非金属性：Q>X,A错误：B.由分析可知，X为AI属于 9.B[A.同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半 金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔点Si>Al,即Y 径：C<B,A项错误；B.同周期从左至右第一电离能呈增 >X,B错误：C.含有氢键的物质沸，点升高，由分析可知Q为 大趋势，故基态原子的第一电离能：C>Be,B项正确；C.铍 N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH或HF,Z为CI 形成了铍铍键，它是非极性键，“固态双铍化合物”不含金属 或S或P,其简单氢化物为HCI或H,S或PH,由于前者物 键，C项错误；D.观察分子模型可知，1个分子含10个碳、10 质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z, 个氢和2个铍，分子式为Be,CnH。,D项错误。] C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越 10.C[原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9% 强，P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性：Z YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl:X、Y、Z三 >Y,D正确：故答案为D。] 种元素组成两种化合物a、b,a与HCI反应生成的气体可 假期必刷20 使品红溶液褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与 素养提升 R2(CL2)或X的氢化物反应生成b,则b为硫酸钠，则X为 1.A O,Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍” 2.B[A.CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对， A.同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层 数越多原子半径越大，因此原子半径Na>S>CI>O,A正 其电子式为：O::C::O:,A选项错误；B.氯化铵的 确：B.CI非金属性强于S,因此简单气态氢化物稳定性R Z,B正确；C.a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误：D.O和 Na可以形成NO,,其中含有离子键和共价键，D正确：故 电子式为： H:N:H [:CI:]-,B选项正确：C.C1是 答案选C。] H 11.解析：(1)基态锂原子的核外电子排布式为1s2s。A.具 有两个能级即具有两种能量，A选项正确；B.3个电子占据 C1原子得到1个电子，C1的结构示意图为 2个轨道，B选项错误；C.核外有3个电子，有3种不同的 运动状态，C选项错误；D.只有S一种轨道，因此电子云形 状相同，均为球形，D选项正确；答案选AD;(2)原子半径 项错误；D.用电子式表示Na2O的形成过程为： 的判断先看电子层数，二看原子序数，最后看最外层电子 Na+0+Na→NaO]2Na,D选项错误。] 数，H、Ii、O中H原子半径最小，Li和O处于同一周期，随 3.B4.D5.B 着核电荷数的增多，半径逐渐减小，因此三者原子半径大小 6.D[根据分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元 顺序为H<O<Li;H通常可形成H、H厂两种简单离子， 素，Z为S元素，则A项，电子层数越多的元素原子半径越 相同电子层数的H和L,核电荷数越大，离子半径越 大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径：Y 小，电子层数越多，离子半径越大即Li<H<O一，H (Al)>Z(S)>X(N)>W(H),A错误；B项，W为H元素，X <LiO:(3)能电离而导电的熔融态化合物一定是离 为N元素，两者可形成NH3和NH,,B错误；C项，Y为Al 子化合物。将LiOH加热榕化，做导电性实验，若能导电 元素，其氧化物Al,O。为两性氧化物，可与强酸、强碱反应， 说明是离子化合物；(4)元素周期表中，金属与非金属分界 C错误；D项，W、X和Z可形成(NH,)2S、NH,HS,两者既 线处可找到半导体材料，A选项错误；钻、铁同族且都属于 含有离子键又含有共价键，D正确。] 过渡元素，可在这一区域的元素中寻找合适催化剂和耐高 7.D[一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储 温、耐腐蚀合金材料，B、D选项正确：在非金属N、P所在区 氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和 域可找到高效农药，C选项错误；答案选BD:(5)LiCoO2可 为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为十1价 转化成LiSO和CoSO,其中C0从十3价得电子降低为 阳离子，Z为Na,Y为3价，Y为N,24一1-11-7=5，X为 十2价，电解池阴极获得电源负极释放出的电子，LiC0O。 B元素。A.该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成 作阴极：阴极周围聚集阳离子H+,2H十2e 共价键，故A正确；B.Na单质既能与水反应生成氢氧化钠 因此还能得到副产物H2:(6)CoC2O4·2H2O的式量为 和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C.N 183,CoC2O4的式量为147，C0的式量为59，Co203的式量 的最高价氧化物的水化物HNO为强酸，故C正确；D.B的 为166，根据图像中数据分析可得A为CoC,O,,B为Co,C 氟化物BF,中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳 为C0,O,因此B生成C的反应方程式为4C0十3O2 定结构，故D错误。] △2C00 8.C[①化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，这种相 互作用既包括吸引力也包括排斥力，①正确：②A1Cl中铝 答案：(1)AD(2)H<O<LiLi<H<)或H 原子和氯原子之间形成共价键，AIC1属于共价化合物，② Li<O2-(3)将LiOH加热熔化，做导电性实验，若能导 错误；③NHCI中NH和CI之间以离子键结合，NH中 电，说明是离子化合物(4)BD(5)阴H2(6)4Co+ 含有共价键，③正确：④千冰升华属于物理变化，破坏了分子 30,△2Co,0 间作用力而非共价键，④错误；⑤物理变化中可能有化学键 的断裂，如NaCl固体溶于水，形成Na和Cl,离子键被破 真题再现 坏，⑤正确：⑥化学反应的本质是有新物质生成，故化学变化 1.D[X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄 中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成 色，W为Na:Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z 化学键放出能量，因此化学变化一定伴随能量的变化，⑥正 为O、Q为S;Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z 确；⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2· Y为C;X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最 8H,O和NHCI的反应属于吸热反应，但是在常温下就可 外层电子数为18一4一6一1一6=1，X可能为H或Li。 以发生，⑦错误；⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键， A.若X为H,H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X ⑧错误；综上所述，①③⑤⑥正确，答案选C。] 为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确：B.X、 9.B[同周期元素自左向右原子半径减小，同主族元素自上 Q组成化合物中Q(即S)元素呈一2价，为S元素的最低价， 而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后？种元 具有还原性，B项正确：C.Z、W组成的化合物为Na2O 素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O,Y为F,Z为 Na2O2,NaO与水反应生成NaOH,NaO2与水反应生成 Na,M为AI,N为Si,R为CI。A项，同周期元素从左到右， NaOH和O2,C项正确：D.W、Q组成的化合物NaS属于强 元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对 碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。] 应水化物的碱性越强，金属性Z(Na)>M(AI),则最高价氧 13 快乐期 90M= 化物对应水化物的碱性：Z>M,错误；B项，Z(Na)为活泼金 2.C[A.氣气分子结构对称，正负电中心重合，为非极性分子， 属元素，X(O)为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的 化合物为Na2O和NaO2均含有离子键，是离子化合物，正 A错误；B.NaOH为离子化合物，电子式为Na[:O:H],B 确；C项，Y(F)、R(CI)两种元素属于同一主族元素，且F的 非金属性大于Cl,则气态氢化物的稳定性：HF>HC,错误 错误：C.NCO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键，含 D项，Z(Na)、X(O)和M(A13+),离子电子层结构相同， 有O原子和C1原子形成的共价键，C正确；D.CI有3层电子， 核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：X(O)> Na有2层电子，D错误；综上所述答案为C。] Z(Na)>M(AI+),错误。] 假期必刷21 10.C[A.根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电 素养提升 荷数越大半径越小，故离子半径为S->O2->Na>A3 1.C 即R>Y>Z>W,A错误：B.元素非金属性越强，其气态氢 2.D[A项，由图像可知物质A、B的能量相对大小，A比B能 化物越稳定，故气态氢化物稳定性HO>H2S即Y>R 量高，所以AB释放能量，是放热反应，A错误：B项，B能 B错误；C.由分析可知，Z和Y形成的化合物即Na,O或者 量比A的低，故B更稳定，B错误；C项，催化剂能改变反应 Na2O2,均为离子化合物，C正确；D.由分析可知，W为Al, R为S,铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故常温 途径和活化能大小，但不能改变焓变，C错误：D项，整个反 下单质W即AI不能溶于R的最高价氧化物对应的水化物 应先吸收E,的能量，再放出E2的能量，所以△H=E 的浓溶液即浓H2SO,,D错误；故答案为C。] E2,D正确。] 11.解析：A原子的最外层上有4个电子，则A为6号元素碳： 3.B[A项，由题千表中数据可知，C一C的键能>Si—C的键 淡黄色的固体X为Na2O,,B的阴离子和C的阳离子具有 能，故硬度：金刚石碳化硅，A不合题意；B项，已知金刚石 相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素：D的L 是共价晶体，而CO2为分子晶体，馆沸，点受范德华力影响与 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S 键能无关，故熔、沸，点：金刚石>CO2,但不能用键能的数据 元素，E为C1元素：C与E两元素单质反应生成Y,则Y为 来解释，B符合题意：C项，由题干表中数据可知，Si一H的 NaCl。从而得出A、B、C、D,E、X、Y分别为C、,O,Na、S,Cl、 键能比C-H的键能更小，故SiH的稳定性小于CH,更 Na2O2、NaCl。 易生成氧化物，C不合题意；D项，由题千表中数据可知， (1)C为11号元素Na,在周期表中的位置是第三周期第 IA族，B、C分别为O、Na,O的核电荷数小于Na,则离子半 Si一H的键能比C一H的键能更小，C一C的键能>Si一Si 径大小O>Na。(2)X为NaO2,由Na和O号构成， 的键能，则硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数 量上都远不如烷烃多，D不合题意] 电子式为Na[:O:O:]Na,含有的化学键为离子 4.D 5.D[A项，由△H1的值可知，2摩尔碳氢键和1摩尔碳碳 键、共价键。(3)A,B分别为C、O元素，两元素形成的化合 物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式（用双线桥法 单键的键能和比1摩尔氢氢键的键能和1摩尔碳碳双键之 表示电子转移方向和数目)为 和多120千焦，A错误；B项，△H2<△H3,即单双键交替的 得到2×e,化合价降低，被还原 物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存 在相互作用，有利于物质稳定，B错误；C项，虽然2△H1≈ △H2,但两者并不相等，说明碳碳双健加氢放出的热量与分 2Na02+2C02=2Na2C03+02 。(4)Y为NaCl,属于离子 子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双 键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，C错误； 失去2×e,化合价升高，被氧化 化合物，用电子式表示其形成过程为 D项，由图示可知，反应I为：〔)+H,(g)〔○)(D Na+di:→Na[:i:J。(5)A的单质为碳，D的最高 △H,反应Ⅲ为：○D+2H,(g)→○①△H,反应 价氧化物对应的水化物（浓溶液）为浓硫酸，反应的化学方 V为：(I)+3H2(g)→ (1)△H,△H3-△H1<0 程式为C+2HS0,(浓)△C0,++2S0,◆+2H,0. 即 (1)+H2(g)→ (1)△H<0,△H,-△H>0 答案：(1)第三周期第IA族> (2)Na[:O:O:]-Na+离子键、共价键 即 (ID+H,(g)→ () △H>0,则说明○具 得到2×e,化合价降低，被还原 有的总能量小于○ ,能量越低越稳定，则说明苯分子具 有特殊稳定性，D正确。] (3)2Na,02+2C0,=2Na,C03+0, (4)离子 6.CD[燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所 放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 失去2×e,化合价升高，被氧化 CH.CH.CH.CH.(g)+O.(-4CO.(g)+5H.O(D Na个di:→Na[:di:(5C+2H,S0,(浓)△C0.+ △H=一2878kJ·mol厂J,A错误；该反应是可逆反应，2mol SO2与1molO2不能完全反应，放出的热量无法计算，所以 +2S02↑+2H2O 不能写出热化学方程式，B错误：在稀溶液中酸和碱发生中 真题再现 1.C[A.SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性，吸 和反应生成1molH2O放出的热量是中和反应反应热，C正 收SO,体现了Ca(OH),的碱性，A正确：B.氯化铁溶液腐 确：从液态HO到固态CuS),·5H,O,且物质的量减少，该 蚀铜电路板，发生的反应为2Fe++Cu一2Fe+十Cu2+, 反应是嫡减小的反应，D正确。] 体现了e+的氧化性，B正确；C.制作豆腐时添加石膏，利用 7.B「反应①生成的是CO而不是CO,,因此碳的燃烧热大于 的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CS)难溶性 110.5kJ·mo11,故A项正确：①的反应热为一221kJ· 无关，C错误：D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水， mol厂1，故B项错误；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反 先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH)2]OH, 应反应热为-57.3kJ·mol,故C项正确；20 g NaOH的 [Ag(NH)2]OH中Ag和NH3之间以配位键结合，体现 物质的量n(NaOH)=0.5mol,则Q=0.5mol×57.3kJ· 了NH3的配位性，D正确。] mo1=28.65kJ,D项正确。]