假期必刷19 元素周期表元素周期律-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

飞壁快乐假期 00M= 同周期，非金属性F>O,则相应的气态氢化物稳定性为HF 示式为： >HO:O和S同主族，非金属性O>S,则相应的气态氢化 田四H□，故B错误；C.BF的中心原子B原 1828 2p 物稳定性为H,O>H,S,故D、C、E的简单气态氢化物的稳 子弧电子对数为3,3=0，价层电子对数为3，空间结构为 定性为HF>H,O>H2S,B正确；C.8电子稳定结构即每个 原子最外层都有8个电子，A为C,成键数为4，最外层电子 数为4，和为8，满足8电子稳定结构：C为O,成键数为2，最 面三角形，空间结构模型为： B ,故C正确：D.HCl是 外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构：D为F,成键 数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B F 为N,成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和 共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为H·十 为8，满足8电子稳定结构；E为S,成键数为6，最外层电子 数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中A、 ·Cl:→H:CI:,故D错误。] B,C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D. 2.B[A.由分析可知，X微粒为He,根据质量数等于质子数 A+与S在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为 加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误：B.由分析可 2A13++3S+6HO=2A1(OH)3￥+3HS个不能大量共 知，X微粒为He,Y微粒为He,二者是具有相同的质子数 存，D正确：故合理选项为BD。门 而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确：C.由题干信 8.C[某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，即X,有 息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研 三种，则X有二种同位素，设二种同位素为X、X2,则三种 究化学反应历程，C错误；D.自然界中不存在O2与O2并 分子为XX1、XX2、XX2。A.由分析可知X有二种同位 不是其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很 素，A错误；B.三种单质分子的式量分别是70、72、74，则X 容易发生核变化，转化为其他原子，O一O的键能与形成该 的两种同位素质量数分别为35、37，B错误；C.三种分子的 键的核素无关，D错误；故答案为B。] 物质的量之比为9：6：1，则质量数为35的X的同位素原 假期必刷19 子的丰度为8十8×10%=75%，C正确：D,质量 素养提升 数为35的同位素原子的质量分数为 1.B[A.Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第IVB 75%×35 族，故T1元素位于元素周期表d区，A正确；B.甲醛是共价 75%×35十1-75%)X37×100%≈73.94%，D错误.] 0 9.A[A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互 分子，故甲醛的电子式为 ,B错误：C.CO2为共价分 H:C:H 称同位素，Co和照Ni的质子数不同，不互为同位素，A错 子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O一C一O, 误；B.9Co的质子数为27，中子数为33，Ni的质子数为 C正确；D.已知HO为V形结构，且H的原子半径小于O, 28,中子数为32，质子数和中子数均相差1，B正确；C.C0 和Ni的质量数相等，其原子质量应近似相等，C正确；D.95 故H,○的空间填充模型为 ,D正确。] ~118号元素，都是通过人工合成的新元素，利用粒子轰击 原子核的方法可人工合成新元素，D正确。] 2.B[A.硬度仅次金刚石，金刚石是目前公认的自然界最硬 10.BD[常温下，0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一 的晶体，由此推知，氨化碳材料可以用作切割工具，A项正 确；B.由该爆药的化学式可知，其属于有机高分子材料，B项 元强碱，短周期中只有N可形成一元强碱，故戊为 NaOH,甲能与乙、丙分别反应生成单质己，可推断甲为 错误：C.由超导体的化学式可知，它含铅、铜、磷、氧元素， Na2O2,乙为H,O,丙为CO2,丁为Na2COg,则a、b、c、d分 铅、铜元素属于长周期元素，磷、氧是短周期元素，C项正确； 别为H、C、O、Na四种元素，据此可分析解答。A.碳元素 D.C。、C环型碳材料属于碳的两种单质，互为同素异形体， 均由分子构成，D项正确。] 是6号元素，位于第二周期NA族，A选项正确：B.NaO, 3.B4.C5.B 中含有O-O非极性键，1 mol Na,O2中含有2 mol Na和 6.D[A.硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周 1molO共3mol离子，B选项错误；C.O,在自然界中有 期ⅥA族，A正确；B.分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极 同素异形体O3,C选项正确；D.O、Na形成的简单离子核 性键，B正确：C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增 外电子数均为10，电子层结构相同，D选项错误；答案 强，元素的电负性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金 选BD。] 属性逐渐减弱，元素电负性减弱：5种元素中，电负性最大的 11.解析：(1)18电子的气态单质分子为F2,则C为HF、B为 是氧元素，C正确；D.把电子在原子核外的一个空间运动状 H2O、D为O2,反应的化学方程式为2F,十2H,O一4HF 态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于其轨道 十O2。(2)BD为同主族元素形成的单质，且A含有18电 数；基态0原子核外电子排布为1s2s2p,有5种空间运动 子，C含有10个电子，则B为O2、A为H2SC为HOD 状态不同的电子，D错误。了 为S。(3)一种四核含18个电子的分子为H2O2,C是一种 7.C[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、 含有10个电子的粒子，则C为HO。D是一种气态单质 Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元 分子，则D可能为N2,那么A为N2H,B为H2O2。(4)含 素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为 2个原子核的18电子的粒子为HS,10电子的粒子为 Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W OH,离子反应方程式为HS十OH一S2-+H2O。 为C1元素，据此分析解答。A.由分析，X为N元素，W为C1 (5)含22个电子的分子为C02,则A为含18个电子的含 元素，NCL分子的空间结构为三角锥形，其正负电的中心不 C、H或C、H、O的化合物，可能为CHCH3和CHOH。 重合，属于极性分子，A错误；B.H2O和NH3均含有氢键， 答案：(1)2F2+2H0—4HF+O2(2)H×0×H 但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O>NH,,B错误； C.Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、 (3)N2 H,H-0-0-H (4)HS +OH--S2-+ NaO2均为离子化合物，C正确；D.N、O、Na三种元素组成 H,O (5)CH,CHCHOH 的化合物NaNO,呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案 真题再现 选C。] 1.C[A.质量数=质子数十中子数，质量数标注于元素符号 8.C[A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子 左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量 半径：丁>戊>乙，故A正确；B.根据同周期从左到右元素 数为17+18=35，核素符号为C1,故A错误；B.基态碳原 的非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，故B正确； 子的核外电子排布式为1s2s22p2,根据洪特规则，2p轨道 C.甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯 上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋平行，轨道表 化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反 112 三0022 应，没有白烟生成，故C错误：D.丙的最高价氧化物对应的 2.D[A.X为A1.Q为N或O或F,同一周期从左往右元素 水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故 非金属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减 D正确。] 弱，故非金属性：Q>X,A错误：B.由分析可知，X为AI属于 9.B[A.同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半 金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔点Si>Al,即Y 径：C<B,A项错误；B.同周期从左至右第一电离能呈增 >X,B错误：C.含有氢键的物质沸，点升高，由分析可知Q为 大趋势，故基态原子的第一电离能：C>Be,B项正确；C.铍 N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH或HF,Z为CI 形成了铍铍键，它是非极性键，“固态双铍化合物”不含金属 或S或P,其简单氢化物为HCI或H,S或PH,由于前者物 键，C项错误；D.观察分子模型可知，1个分子含10个碳、10 质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z, 个氢和2个铍，分子式为Be,CnH。,D项错误。] C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越 10.C[原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9% 强，P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性：Z YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl:X、Y、Z三 >Y,D正确：故答案为D。] 种元素组成两种化合物a、b,a与HCI反应生成的气体可 假期必刷20 使品红溶液褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与 素养提升 R2(CL2)或X的氢化物反应生成b,则b为硫酸钠，则X为 1.A O,Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍” 2.B[A.CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对， A.同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层 数越多原子半径越大，因此原子半径Na>S>CI>O,A正 其电子式为：O::C::O:,A选项错误；B.氯化铵的 确：B.CI非金属性强于S,因此简单气态氢化物稳定性R Z,B正确；C.a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误：D.O和 Na可以形成NO,,其中含有离子键和共价键，D正确：故 电子式为： H:N:H [:CI:]-,B选项正确：C.C1是 答案选C。] H 11.解析：(1)基态锂原子的核外电子排布式为1s2s。A.具 有两个能级即具有两种能量，A选项正确；B.3个电子占据 C1原子得到1个电子，C1的结构示意图为 2个轨道，B选项错误；C.核外有3个电子，有3种不同的 运动状态，C选项错误；D.只有S一种轨道，因此电子云形 状相同，均为球形，D选项正确；答案选AD;(2)原子半径 项错误；D.用电子式表示Na2O的形成过程为： 的判断先看电子层数，二看原子序数，最后看最外层电子 Na+0+Na→NaO]2Na,D选项错误。] 数，H、Ii、O中H原子半径最小，Li和O处于同一周期，随 3.B4.D5.B 着核电荷数的增多，半径逐渐减小，因此三者原子半径大小 6.D[根据分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元 顺序为H<O<Li;H通常可形成H、H厂两种简单离子， 素，Z为S元素，则A项，电子层数越多的元素原子半径越 相同电子层数的H和L,核电荷数越大，离子半径越 大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径：Y 小，电子层数越多，离子半径越大即Li<H<O一，H (Al)>Z(S)>X(N)>W(H),A错误；B项，W为H元素，X <LiO:(3)能电离而导电的熔融态化合物一定是离 为N元素，两者可形成NH3和NH,,B错误；C项，Y为Al 子化合物。将LiOH加热榕化，做导电性实验，若能导电 元素，其氧化物Al,O。为两性氧化物，可与强酸、强碱反应， 说明是离子化合物；(4)元素周期表中，金属与非金属分界 C错误；D项，W、X和Z可形成(NH,)2S、NH,HS,两者既 线处可找到半导体材料，A选项错误；钻、铁同族且都属于 含有离子键又含有共价键，D正确。] 过渡元素，可在这一区域的元素中寻找合适催化剂和耐高 7.D[一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储 温、耐腐蚀合金材料，B、D选项正确：在非金属N、P所在区 氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和 域可找到高效农药，C选项错误；答案选BD:(5)LiCoO2可 为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为十1价 转化成LiSO和CoSO,其中C0从十3价得电子降低为 阳离子，Z为Na,Y为3价，Y为N,24一1-11-7=5，X为 十2价，电解池阴极获得电源负极释放出的电子，LiC0O。 B元素。A.该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成 作阴极：阴极周围聚集阳离子H+,2H十2e 共价键，故A正确；B.Na单质既能与水反应生成氢氧化钠 因此还能得到副产物H2:(6)CoC2O4·2H2O的式量为 和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C.N 183,CoC2O4的式量为147，C0的式量为59，Co203的式量 的最高价氧化物的水化物HNO为强酸，故C正确；D.B的 为166，根据图像中数据分析可得A为CoC,O,,B为Co,C 氟化物BF,中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳 为C0,O,因此B生成C的反应方程式为4C0十3O2 定结构，故D错误。] △2C00 8.C[①化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，这种相 互作用既包括吸引力也包括排斥力，①正确：②A1Cl中铝 答案：(1)AD(2)H<O<LiLi<H<)或H 原子和氯原子之间形成共价键，AIC1属于共价化合物，② Li<O2-(3)将LiOH加热熔化，做导电性实验，若能导 错误；③NHCI中NH和CI之间以离子键结合，NH中 电，说明是离子化合物(4)BD(5)阴H2(6)4Co+ 含有共价键，③正确：④千冰升华属于物理变化，破坏了分子 30,△2Co,0 间作用力而非共价键，④错误；⑤物理变化中可能有化学键 的断裂，如NaCl固体溶于水，形成Na和Cl,离子键被破 真题再现 坏，⑤正确：⑥化学反应的本质是有新物质生成，故化学变化 1.D[X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄 中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成 色，W为Na:Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z 化学键放出能量，因此化学变化一定伴随能量的变化，⑥正 为O、Q为S;Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z 确；⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2· Y为C;X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最 8H,O和NHCI的反应属于吸热反应，但是在常温下就可 外层电子数为18一4一6一1一6=1，X可能为H或Li。 以发生，⑦错误；⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键， A.若X为H,H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X ⑧错误；综上所述，①③⑤⑥正确，答案选C。] 为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确：B.X、 9.B[同周期元素自左向右原子半径减小，同主族元素自上 Q组成化合物中Q(即S)元素呈一2价，为S元素的最低价， 而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后？种元 具有还原性，B项正确：C.Z、W组成的化合物为Na2O 素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O,Y为F,Z为 Na2O2,NaO与水反应生成NaOH,NaO2与水反应生成 Na,M为AI,N为Si,R为CI。A项，同周期元素从左到右， NaOH和O2,C项正确：D.W、Q组成的化合物NaS属于强 元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对 碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。] 应水化物的碱性越强，金属性Z(Na)>M(AI),则最高价氧 13三0022 假期必刷19 元素周期表 素养提升 1.通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气 中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目 光照 的。原理为HCH0+O,TOC0,+H,O。下列 说法错误的是 () A.Ti元素位于元素周期表d区 B,甲醛的电子式为：：： H:C:H C.CO2的结构式为O=C=O D.H2O的空间填充模型为 2.材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述 错误的是 () A.英国科学家合成的一种氮化碳材料，其硬度仅 次于金刚石，该材料可用作切割工具 B.哈工大合成的爆药{(C6H14N2)2[Na(NH4) (IO4)6]}n(DPPE-1)属于无机小分子材料 C.世界上第一个大气压下的室温超导体Pb10- Cuz(PO4)6中含有2种短周期元素 D.同济大学首次合成环型C1o和C14分子材料， 它们互为同素异形体 3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们 在元素周期表中位置如图所示，已 知W原子的最外层电子数比内层 电子数少3个，下列说法正确的是 A.氧化物对应水化物酸性W比Z强 B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C.X单质氧化性强于Y单质 D.简单离子的半径：Z<W 4.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相 对强弱的是 ( ) 选项 事实 结论 与冷水反应，Na比Mg A 金属性：Na>Mg 强烈 Ca(OH),的碱性强于 B 金属性：Ca>Mg Mg(OH) 3 工欲善其事，必先利其器。 元素周期律 完成日期： 月 选项 事实 结论 SO,与NaHCO3溶液反 非金属性：S>C 应生成CO t℃时，Br2+H2 0 2HBrK=5.6×10 非金属性：Br>I L2+H2-→2HIK=43 5.下列实验不能作为判断依据的是 A.向等物质的量浓度的NaNO3溶液和 Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观 察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 B.铁投入CuSO1溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的 金属活动性强弱 C.硅酸钠溶液中通人CO2产生白色沉淀，判断 碳酸与硅酸的酸性强弱 D.Br2和L2分别与H2反应的难易，判断溴与碘 的非金属性强弱 6.硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、Se5种元素）是一 种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正 确的是 ) A.Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族 B.该分子结构中存在极性键和非极性键 C.5种元素中，电负性最大的是氧元素 D.基态O原子中有8种空间运动状态不同的 电子 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之 一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子 在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正 确的是 A.XW3是非极性分子 B.简单氢化物沸点：X>Y C.Y与Z形成的化合物是离子化合物 D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 飞受快乐医阴 8.甲~戊均为短周期元素，在元素 甲 乙 周期表中的相对位置如图所示； 戊的最高价氧化物对应的水化物 丙 戊 为强酸。下列说法不正确的是 A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强 碱反应 9.化学家首次实现了让两个铍原子 在室温下安全地键合在一起，创 造出了双铍烯，这是首个含有铍 一铍键的固态化合物。“固态双 铍化合物”被评为2023年最“炫” 分子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：C>Be>H B.基态原子的第一电离能：C>Be C.“固态双铍化合物”中含有金属键 D.“固态双铍化合物”的分子式为BeCsH 10.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含 0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种 元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质 子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是 () R2溶液 R的氢化物气体品红溶液褪色 X的氢化物 A.原子半径：Y>Z>R>X B.简单气态氢化物的稳定性：R>Z C.化合物a的水溶液呈中性 D.X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键 和共价键 11.用钴酸锂(LiCoO2)代替锂是锂电池的巨大突 破之一、工业上可用LiOH制备LiCoO2。完成 下列填空： (1)锂原子核外的3个电子（选填选项） A.具有两种能量 B.分占三个轨道 C.具有两种运动状态 D.电子云形状相同 (2)请将Li、O、H的原子半径和简单离子的半径 分别按由小到大的顺序排列： (用元素符号 表示)、 (用离子符号表示)。 3 00M= (3)如何证明LiOH是离子化合物？ (4)元素周期表中，钴、铁同族且都属于过渡元素， 可在这一区域的元素中寻找 (选填选项) A.半导体材料 B.催化剂 C.高效农药 D.耐高温、耐腐蚀合金材料 (5)将LiCoO2、石墨和稀硫酸构成电解池， LiCoO2可转化成Li2SO4和CoSO4,LiCoO2作 极，该电极上还可能发生副反应生成某 气体，该气体是 0 (6)LiCoO2可转化为CoC2O4·2H2O。加热 CoC2O4·2H2O,固体残留物质量变化如图 所示。 18.30 (150℃，14.70) 残留物 (850℃，8.30) B (350℃，5.90) g 150300450600750900 温度/℃ 600℃之前隔绝空气加热，600℃之后在空气中 加热，A、B、C三点的产物均为纯净物。已知 M(CoC2O4·2H2O)=183,则B生成C的化 学方程式是： 真题再现 1.(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原 子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y 原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子 序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。 下列说法错误的是 A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性 C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 2.(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增 大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原 子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。 下列说法正确的是 ) A.非金属性：X>Q B.单质的熔点：X>Y C.简单氢化物的沸点：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y