假期必刷18 原子结构核外电子排布-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022.- 假期必刷17 最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝， 素养提升 两者反应的离子方程式为OH十Al(OH) 1.B[A项，金刚石和石墨均是由C元素组成的不同单质，两 [AI(OH)1];(4)SiN,晶体中只有极性共价键，氮的非金 者互为同素异形体，A正确；B项，能量越低，物质越稳定，因 属性比硅强，硅为十4价，根据化合物中各元素化合价代数 为在100kPa时，1mol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ 和为0，则氯的化合价为一3价；(5)C3N,的结构与SiN1 的热量，所以可知石墨比金刚石稳定，B错误：C项，4C的质 相似，说明两者都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径 子数为6，质量数为14，所以中子数为14一6=8，C正确： 小，键长短，键能大，则CN1熔，点比SiN熔点高；(6)碳化 D项，CO2可引起温室效应，使全球变暖，其分子中C原子 合价由0价变为十2价，氮化合价由0价变为一3价，根据 与O原子以共价双键结合，所以含极性共价键，D正确。] 得失电子守恒，碳化学计量数配6，SN,化学计量数配1， 根据硅和氮守恒配SiO,化学计量数为3，N,化学计量数为 2.C3.A4.B5.C 6.B[该反应应为吸热反应，A错误；碳酸氢钠受热易分解生 2,再根据碳守恒配C)化学计量数为6，则反应的化学方程 高 成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去N2CO3固体中少量 式为3SiO2+6C十2N2 SiN,十6CO,电子转移为 NaHCO可用热分解的方法，B正确；过氧化尿素使品红溶 得4×3e 液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是 利用它与品红化合生成不稳定的无色物质，原理不相同， 3SiO2+6C+2N 高温s+6C0:(7)根据反应方程式 C错误；由碳氧原子个数比可知，二氧化碳与氢气合成甲醇 的原子利用率不是100%，D错误。] 失6×2e 7.A[A项，晶体硅为正四面体结构，与金刚石类似，A正确： 3Si0,+6C+2N,高温si,N+6C0,生成1 mol S,N,的同 B项，晶体硅常温下可以与氢氟酸反应，B错误；C项，晶体 硅是一种良好的半导体材料，提炼工艺不复杂，价格不高，已 时生成6molC0,气体质量增加(6×28-2×28)g= 经被普及使用，C错误：D项，晶体硅有金属光泽，可以导电， 112g,如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间 但它属于非金属材料，D错误。 后测得气体密度增加了2.8g/L,气体质量增加了28g,则 8.C[A项，将溶液和固体分开，采用过滤操作，操作1为过 制得的Si,N,的物质的量为0.25mol,质量为140g/mol× 滤，操作2为洗涤和烘千，故A错误：B项，SO2是共价晶 0.25mol=35g。 体，没有分子，故B错误：C项，由除杂原理可知副反应为： 答案：(1)r(Na)>r(Al)>r(Si)(2)BD(3)OH+ 2Mg十Si△Mg,Si,故C正确：D项，当有2mol电子转移 AK(OH) -[A1(OH),] (4)一3(5)C3N,熔点比 SN,熔点高，原因为两者都是共价晶体，碳原子半径比硅 时，参加反应的Mg物质的量为1mol,能生成0.5mol单质 原子半径小，键长短，键能大，因此CN,熔点比SN熔 硅，但因有副反应发生，最终获得的S的质量少于14g,故 得4×3e D错误。] =Si,N,+6CO(7)35g 9.A[A项，二氧化锰固体与浓盐酸加热反应生成氯气，而I 点高(6)3S0,+6C+2N高温 个 装置没有酒精灯，因此工装置不可用于二氧化锰固体与浓盐 失6×2e 酸反应制备氯气，故A错误；B项，氢气中含有水蒸气，根据 真题再现 SiHCI3遇水会剧烈反应，则装置Ⅱ中盛装的是浓H2SO,其 1.C「A项，四羊方尊由青铜制成，在当时铜的治炼方法还不 作用是千燥氢气，根据SiHCI的沸点：31.85℃，则装置Ⅲ 成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确； 烧杯盛装的是温度高于32℃的温水，将SHCI,变为气体以 B项，竹木简牍由竹子、木片等原料制成，竹子、木片的主要 便进入到V中与氢气反应，故B正确：C项，氢气和氧气混合 成分为纤维素，B正确；C项，蔡伦用碱液制浆法造纸，将原 加热会发生爆炸，因此实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活 料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗 塞，收集尾气验纯，再预热装置N石英管，故C正确；D项，根 浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；D项，陶瓷 据用SiHC1与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯 是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐产品，D正确。] 硅，因此V中发生反应的化学方程式为SiHCI,,十H,高温 2.D[A项，根据反应的化学方程式，碳元素的化合价由十4 价降为十2价，故CO为还原产物，A错误；B项，氢元素化合 Si+3HC1,故D正确。 价由一1升为十1，故SiH4发生氧化反应，B错误；C项，反应 1O.B[利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液 中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SH,,则氧化剂与还原剂的 用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二 物质的量之比为4：1，C错误；D项，根据反应方程式可知， 氧化碳，环节中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠 H元素的化合价由一1升高至+1，因此生成1 mol SiO2时， 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的 转移8mol电子，D正确。] 化学方程式为Na2CO+Ca(OH)2 -CaCO3￥+ 假期必刷18 2NaOH,CaCO3需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的 素养提升 CaO循环使用。A项，NaOH溶液喷成雾状，可增大反应 1.C2.D3.D4.C5.D 物接触面积，提高CO,吸收率，A正确；B项，环节a为 6.A[根据Y在化合物中呈十1价，质量数为7，可知为1i元 Na,CO,和Ca(OH),生成CaCO,需从溶液中过滤出来再 素；根据核反应的质量守恒，X元素质量数为11，质子数为 高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误；C项，NaOH 5,是B元素。A项，HB)3具有弱酸性，可中和皮肤上的氢 和CO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正 氧化钠，正确。B项，Li单质在空气中燃烧只生成Li,O,错 确：D项，Na2CO3可以和CO,反应，因此可用Na2CO3溶 误。C项，B和H元素均属于非金属元素，应形成共价化合 液代替NaOH溶液，D正确。] 物，错误。D项，5i和Li属于质子数相同，而中子数不同 11.解析：M、R均位于元素周期表的第三周期，M为十1价、R 的同种元素的不同原子，属于同位素，错误。 为十3价；两元素原子的质子数之和为24，M是Na、R是 7.BD[依据LiTFSI的结构图，初步判断A、B、C、D、E的共 Al,该硅酸盐的化学式为Na2O·AlO2·2SiO2·nH,O。 价键的成键数目分别为4、2、2、1、6：结合C与E位于同一主 (1)该硅酸盐中同周期元素是Na、A1、Si,根据同周期元素 族，首先明确C为O,E为S:再依据A、B、C、D为同一短周 从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序 期元素，明确A为C,D为F;回看LiTFSI的结构图，它是由 为r(Na)>r(Al)>r(Si):(2)常温下，铝与氯化铜溶液反应 L和带一个单位负电荷的阴离子形成，由此可见B已经形 生成氯化铝和铜单质；常温下，铝与氧化铁不反应；铝常温 成的共价键数目为2，但是带有一个单位负电荷，故B为N。 下与浓硫酸发生钝化反应；铝常温下与碳酸钠溶液不反应 A.空气中含量最高的元素为N,而C为O,B是N,A错误； 因此不能与R单质发生反应的是BD:(3)M、R两种元素的 B.D、C、E的简单气态氢化物分别为HF、H2O、H2S,F和O 飞壁快乐假期 00M= 同周期，非金属性F>O,则相应的气态氢化物稳定性为HF 示式为： >HO:O和S同主族，非金属性O>S,则相应的气态氢化 田四H□，故B错误；C.BF的中心原子B原 1828 2p 物稳定性为H,O>H,S,故D、C、E的简单气态氢化物的稳 子弧电子对数为3,3=0，价层电子对数为3，空间结构为 定性为HF>H,O>H2S,B正确；C.8电子稳定结构即每个 原子最外层都有8个电子，A为C,成键数为4，最外层电子 数为4，和为8，满足8电子稳定结构：C为O,成键数为2，最 面三角形，空间结构模型为： B ,故C正确：D.HCl是 外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构：D为F,成键 数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B F 为N,成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和 共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为H·十 为8，满足8电子稳定结构；E为S,成键数为6，最外层电子 数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中A、 ·Cl:→H:CI:,故D错误。] B,C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D. 2.B[A.由分析可知，X微粒为He,根据质量数等于质子数 A+与S在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为 加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误：B.由分析可 2A13++3S+6HO=2A1(OH)3￥+3HS个不能大量共 知，X微粒为He,Y微粒为He,二者是具有相同的质子数 存，D正确：故合理选项为BD。门 而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确：C.由题干信 8.C[某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，即X,有 息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研 三种，则X有二种同位素，设二种同位素为X、X2,则三种 究化学反应历程，C错误；D.自然界中不存在O2与O2并 分子为XX1、XX2、XX2。A.由分析可知X有二种同位 不是其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很 素，A错误；B.三种单质分子的式量分别是70、72、74，则X 容易发生核变化，转化为其他原子，O一O的键能与形成该 的两种同位素质量数分别为35、37，B错误；C.三种分子的 键的核素无关，D错误；故答案为B。] 物质的量之比为9：6：1，则质量数为35的X的同位素原 假期必刷19 子的丰度为8十8×10%=75%，C正确：D,质量 素养提升 数为35的同位素原子的质量分数为 1.B[A.Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第IVB 75%×35 族，故T1元素位于元素周期表d区，A正确；B.甲醛是共价 75%×35十1-75%)X37×100%≈73.94%，D错误.] 0 9.A[A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互 分子，故甲醛的电子式为 ,B错误：C.CO2为共价分 H:C:H 称同位素，Co和照Ni的质子数不同，不互为同位素，A错 子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O一C一O, 误；B.9Co的质子数为27，中子数为33，Ni的质子数为 C正确；D.已知HO为V形结构，且H的原子半径小于O, 28,中子数为32，质子数和中子数均相差1，B正确；C.C0 和Ni的质量数相等，其原子质量应近似相等，C正确；D.95 故H,○的空间填充模型为 ,D正确。] ~118号元素，都是通过人工合成的新元素，利用粒子轰击 原子核的方法可人工合成新元素，D正确。] 2.B[A.硬度仅次金刚石，金刚石是目前公认的自然界最硬 10.BD[常温下，0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一 的晶体，由此推知，氨化碳材料可以用作切割工具，A项正 确；B.由该爆药的化学式可知，其属于有机高分子材料，B项 元强碱，短周期中只有N可形成一元强碱，故戊为 NaOH,甲能与乙、丙分别反应生成单质己，可推断甲为 错误：C.由超导体的化学式可知，它含铅、铜、磷、氧元素， Na2O2,乙为H,O,丙为CO2,丁为Na2COg,则a、b、c、d分 铅、铜元素属于长周期元素，磷、氧是短周期元素，C项正确； 别为H、C、O、Na四种元素，据此可分析解答。A.碳元素 D.C。、C环型碳材料属于碳的两种单质，互为同素异形体， 均由分子构成，D项正确。] 是6号元素，位于第二周期NA族，A选项正确：B.NaO, 3.B4.C5.B 中含有O-O非极性键，1 mol Na,O2中含有2 mol Na和 6.D[A.硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周 1molO共3mol离子，B选项错误；C.O,在自然界中有 期ⅥA族，A正确；B.分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极 同素异形体O3,C选项正确；D.O、Na形成的简单离子核 性键，B正确：C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增 外电子数均为10，电子层结构相同，D选项错误；答案 强，元素的电负性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金 选BD。] 属性逐渐减弱，元素电负性减弱：5种元素中，电负性最大的 11.解析：(1)18电子的气态单质分子为F2,则C为HF、B为 是氧元素，C正确；D.把电子在原子核外的一个空间运动状 H2O、D为O2,反应的化学方程式为2F,十2H,O一4HF 态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于其轨道 十O2。(2)BD为同主族元素形成的单质，且A含有18电 数；基态0原子核外电子排布为1s2s2p,有5种空间运动 子，C含有10个电子，则B为O2、A为H2SC为HOD 状态不同的电子，D错误。了 为S。(3)一种四核含18个电子的分子为H2O2,C是一种 7.C[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、 含有10个电子的粒子，则C为HO。D是一种气态单质 Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元 分子，则D可能为N2,那么A为N2H,B为H2O2。(4)含 素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为 2个原子核的18电子的粒子为HS,10电子的粒子为 Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W OH,离子反应方程式为HS十OH一S2-+H2O。 为C1元素，据此分析解答。A.由分析，X为N元素，W为C1 (5)含22个电子的分子为C02,则A为含18个电子的含 元素，NCL分子的空间结构为三角锥形，其正负电的中心不 C、H或C、H、O的化合物，可能为CHCH3和CHOH。 重合，属于极性分子，A错误；B.H2O和NH3均含有氢键， 答案：(1)2F2+2H0—4HF+O2(2)H×0×H 但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O>NH,,B错误； C.Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、 (3)N2 H,H-0-0-H (4)HS +OH--S2-+ NaO2均为离子化合物，C正确；D.N、O、Na三种元素组成 H,O (5)CH,CHCHOH 的化合物NaNO,呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案 真题再现 选C。] 1.C[A.质量数=质子数十中子数，质量数标注于元素符号 8.C[A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子 左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量 半径：丁>戊>乙，故A正确；B.根据同周期从左到右元素 数为17+18=35，核素符号为C1,故A错误；B.基态碳原 的非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，故B正确； 子的核外电子排布式为1s2s22p2,根据洪特规则，2p轨道 C.甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯 上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋平行，轨道表 化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反 112三0022 千里之行，始于足下。 假期必刷18原子结构 核外电子排布 完成日期： 月 素养提升 5.下列化学用语使用正确的是 1.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、 A.基态C原子价电子排布图： 134Cs、1311等。下列叙述正确的是 2s 2p 个个个 A.1Cs和Cs形成的单质物理性质相同 B.1Cs比13I多3个中子 B.CI结构示意图 C.Cs和影Cs形成的单质化学性质相同 D.1Cs与Cs都是铯的同素异形体 2.某元素的一个原子形成的离子可表示为X”一， C.KCl形成过程：K·+·Cl:→K:C1: 下列说法正确的是 ( D.质量数为2的氢核素：H A.X"-含有的中子数为a+b 6.用中子轰击yX原子产生a粒子（即氦 B.Xm-含有的电子数为a一n 核He)的核反应为：YX+n→bY+He。 C.X原子的质量数为a十b+n 已知元素Y在化合物中呈十1价。下列说法 b D.1个X原子的质量约为 .02X1023g 正确的是 ( ) 3.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子 A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 的质量数为m,则egR2-所含有电子的物质的 溶液 量是 ( B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 A.m-n-2 C.X和氢元素形成离子化合物 mol wm D.6Y和7Y互为同素异形体 B.w(m-n) mol 7.(双选)最近，科学家发现 n B、 对LiTFSI(一种亲水有机 D,A AD. C.(m-n-2)mol m 盐)进行掺杂和改进，能显 D片(m-a+2)mol 著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的 4.下列有关短周期元素原子的说法正确的是 结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元 ( 素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A.当原子形成简单离子后，其最外层上的电子 数可超过8个 A.C是空气中含量最高的元素 B.原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越 B.简单气态氢化物的稳定性：D>C>E 多，还原性越强 C.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层 C.原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 满足8电子稳定结构 D.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定 D.A13+与E的简单阴离子在溶液中不能大量 结构 共存 35 飞曼快系假期 8.某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，其 A→回 分子的式量分别是70、72、74，此三种分子的物 质的量之比为9：6：1，则正确的是 ) (1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反 A.X有三种同位素 应的化学方程式： B.X的一种同位素原子的质量数为36 (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C C.质量数为35的X的同位素原子的丰度 的电子式： 为75% (3)若B是一种四核含18电子的分子，D是一 D.质量数为35的同位素原子的质量分数 种气态单质分子，则A的化学式为 为75% B的结构式为 9.同辐技术（同位素与辐射技术）广泛应用于工农 (4)若A、B均是含2个原子核的粒子，其中B 业、医学等领域。其中一种C0同位素放射源辐 中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B 射时的衰变方程为Co→8Ni+_9e。下列说 之间发生反应的离子方程式为 法错误的是 ) A.9Co和8Ni互为同位素 (5)若D是一种含有22个电子的分子，则符合 B.9Co和8Ni的质子数和中子数均相差1 如图关系的A的物质有 (写 物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构 C.一个9C0和一个8Ni的质量近似相等 简式)。 D.利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新 元素 真题再现 10.(双选)a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期 1.(2023·浙江1月选考)下列化学用语表示正确 的是 ( ) 元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成 A.中子数为18的氯原子：C 的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲 十乙>戊+己；②甲+丙>丁+己。已知己是 B碳的基态原子轨道表示式岀品 2p 由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L F 戊溶液的pH=12。下列说法中不正确的是 C.BF3的空间结构： B (平面三角形) ( F F A.b是第二周期元素 D.HC的形成过程：H+i:一→H[:i:J B.甲中有非极性共价键，且1mol甲中含有 2.(2022·山东高考卷)O、1O的半衰期很短，自然 4mol离子 界中不能稳定存在。人工合成反应如下： C.己在自然界中有同素异形体 1gO十3He→gO十gX;1gO十He→5O十"Y。下 D.c、d形成的简单离子，它们的电子层结构 列说法正确的是 不同 A.X的中子数为2 11.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原 B.X、Y互为同位素 子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 C.1O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 A是一种含有18电子的粒子，C是一种含有10 D.自然界不存在O2、1O2分子是因其化学键 电子的粒子。请完成下列问题： 不稳定 36