假期必刷16 氮及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 假期必刷16氨及其化 素养提升 1.不同价态含氮物质的转化如图所示，图中线路① ②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正 确的是 ⑦0 NH④N2N0②NO, ② ③ HNO3 A.①中的反应属于置换反应 B.②中的反应属于氨的固定 C.③中反应的化学方程式为2NO2+H2O -2HNO D.使用CuO作氧化剂可以实现④的转化 2.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿 扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确 的是 ( 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 0 湿润红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥红色石蕊试纸 选项 实验现象 解释 1 浓盐酸附近产生NH与浓盐酸反应产生 白烟 了NHCI固体 浓硫酸附近无明NH?与浓硫酸不发生 B 显现象 反应 氯化物溶液变该溶液一定是A1CL 浑浊 溶液 干燥红色石蕊试 D 纸不变色，湿润红NH是一种可溶性碱 色石蕊试纸变蓝 3.实验室可用KNO3固体与酸反应制取硝酸，其 实验装置如下图所示（加热装置已省略）。 曲颈 下列说法错误的是 A.该装置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸 腐蚀 B.制取硝酸时曲颈甑中盛放的是硝酸钾和稀 硫酸 C.用流水冷却，可促进硝酸蒸汽冷凝，避免酸雾 D.该装置用于制取液溴时，可在曲颈甑中加入 NaBr、MnO2及浓硫酸 31 学而不思则罔，思而不学则殆。 合物 完成日期 月 4.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得 结论不正确的是 ) 红热木炭 浓HNO, 浓HNO, 一灼热碎玻璃 一红热木炭 -浓HNO, ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定 是混合气体 B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸 发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气 体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭 一定与浓硝酸发生了反应 5.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的 NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。 原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H2O、O2 Q MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO 已知：2NO2(g)-=N2O4(g)△H<0 下列说法不正确的是 A.温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2（g)一 N2O4(g)平衡正向移动 C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O -4HNO3 D.每获得0.4 mol HNO3时，转移电子的数目为 6.02×1022 6.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主 要流程（部分产物已省略）如下： →X FeSO煅烧 KNO -SO, H20 H,SO 森馏HNO, SO, 下列说法错误的是 ( A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应 C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏 飞快乐慨期 7.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程 如图： 止水夹 稀 过量 1 mL 屑 无色气体 无 HNO. ①抽入1mL 反应速率明 气 空气，气体变 显比I快 口红棕色 ②振荡 下列说法不正确的是 ( A.过程I中生成气体的离子方程式为3Cu十 8H++2NO3-3Cu2++2NO+4H2O B.过程Ⅲ反应速率比过程I快的原因是反应放 热使温度升高致使速率加快 C.当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜 屑也不继续溶解 D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2 +02+2H20=4HNO 8.化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物 实 开始无明显现象，逐渐有小 气泡生成，液面上方出现浅 稀HNO, 红棕色气体，溶液呈蓝色。 铜片 实 最初反应较慢，随后加快，反 应剧烈；产生红棕色气体；溶 铜片型 浓HNO, 液呈绿色 资料：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，生成 的NO2可溶于水形成HNO2(弱酸)，反应就 加快。 下列说法正确的是 () A.NO2与H2O反应生成HNO2和NO B.亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜 与硝酸反应的催化剂 C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将 NO氧化为NO2,体系中不能生成HNO2 D.分别向1mL浓硝酸中加人几滴30%H2O2 溶液或一定量NaNO2固体，再加入铜片，预 计反应均较慢 9.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关 系如图所示，下列说法错误的是 ( +4 氢化物 单质氧化物 盐 3 90M= A.从氨元素的化合价角度考虑：a具有还原性 B.b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾 C.d的稀溶液与金属银反应可生成b D.a与d形成的化合物对水的电离没影响 10.研究硝酸工业尾气的处理对环境保护和资源的 开发利用有重要意义。一种利用硝酸尾气初步 处理后获得的高浓度NOn(NO、NO2)气体制备 NaNO2、NaNO3的工艺流程如下： 烟气 蒸发I 溶碱一→跋吸收中和液 结晶 稀硝酸 蒸发 分离1 母液L,转化转化液结晶· COz 分离Ⅱ母液Ⅱ，回收 NaNO2 NaNO, 已知：NaNO2在酸性条件下能发生歧化反应。 回答下列问题： (1)“碱吸收”过程中发生反应的离子方程式为 (2)蒸发I产生的蒸气中含有少量的NaNO2等 有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程 中的 (填操作名称)最合理。 (3)“转化”时加入稀HNO3发生反应的化学方 程式为 (4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量 之比设为2：1，则生产2.76吨NaNO2时， Na2CO3的理论用量为 吨（假定 Na2CO3恰好完全反应)。 (5)工业制硝酸尾气中的NO,(NO、NO2)常用 NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+ NO2+2NaOH -2NaNO2+H2O;2NO2+ 2NaOH一NaNO2+NaNO3+H2O。硝酸尾 气中的NO,通入足量NaOH溶液中充分反应 后气体没有剩余，则： ①NOz的x的取值范围为 ②反应后溶液中n(NO2):n(NO3)= (用含x的代数式表示)。 真题再现 1.(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸 时，对应关系错误的是 A.稀盐酸：配制A1CL3溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 2.(2022·山东高考卷)在NO催化下，丙烷与氧气 反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列 说法错误的是 C,H.00H- © 0吧0 C,H 0 NO- ② no. H,0 H,0 .C,H,C,H, C,H人OH H0N0乡 C,H. A.含N分子参与的反应一定有电子转移 B.由NO生成HONO的反应历程有2种 C.增大NO的量，C3Hg的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水 减少快乐假期 90M= 昆合物中S单质的质注分散为918×1m%=128%:银蜗 C正确：D.过氧化氢和HNO,发生氧化还原反应，因此 HNO,浓度减小甚至为0，反应速率减慢，但加入亚硝酸钠， 题给已知②，S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，若步骤1中未 可以增大体系中HNO,含量，反应速率会加快，D错误：故 将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行 答案为：C。】 合并，有部分S溶于甲醇，会造成步骤2中取用的固体中S单 9.D[A.a中N的化合价为最低价一3价，在反应中只能失去电 质的含量偏低。 子具有还原性，A选项正确；B.N)、NO,都是大气污染物，可引 答案：(1)圆底烧瓶(2)硫酸浓度过低SO,溶解不易逸出，浓 起光化学烟雾，B选项正确：CAg可以将稀硝酸还原为十2价 度过高，硫酸不易电离出H广，生成SO,的反应速率过慢 的NO,C选项正确；D.a、d形成的化合物为NH,NO,,铵根离子 (3)甲丁丙丁乙(4)Ca(SHD(OH)+HOCa(OHD,+HS4 水解，促进水的电离，D选项错误；答案选D。] (5)反应温度为98℃左右，接近水的沸点，影响加热效果，油 10.解析：由题给流程可知，将碳酸钠溶于水配成溶液，碳酸纳 浴更容易升温和控温(6)12.8偏低S微溶于甲醇，若不 溶液吸收烟气中的一氧化氨和二氧化氯得到含有亚硝酸钠 蒸出甲醇并合并滤渣，会造成步骤2中取用的固体中S单 的中和液，中和液经蒸发、结晶、过滤得到亚硝酸钠固体和 母液「：向母液中加入稀硝酸，将亚硝酸钠氧化为硝酸钠得 质的含量偏低 到含有硝酸纳的转化液，转化液经蒸发、结晶、过滤得到硝 真题再现 酸纳固体和母液Ⅱ，为防止污染环境，母液Ⅱ需回收。 l.D[FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe(OH)3,而不 (1)由分析可知，“碱吸收”过程中发生的反应为碳酸钠溶液 是Fe(OH)2,发生的反应为12FeSO,+3O,+6H,O 与烟气中的一氧化氯和二氧化氯反应生成亚硝酸钠和二氧 4Fe(SO1)3十4Fe(OH)3￥，A错误；Na,S溶液出现浑浊颜 化碳，反应的离子方程式为CO+NO十NO2 -2NO2 色变深，说明生成了S,2Na,S十2H,O十O2 =2S￥+ 十CO2:(2)由亚硝酸钠在酸性条件下能发生歧化反应可 4NaOH,B错误；澳水中存在平衡Br2+HO三HBr+ 知，蒸发[产生的蒸气冷凝后用于流程中的溶碱步骤，即可 HBrO,HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴 以防止亚硝酸钠发生歧化反应，也可以使亚硝酸钠循环利 水褪色，C错误：胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成 用，提高产率；(3)由分析可知，“转化”时加入稀硝酸发生的 白色的CuSO粉末，D正确。] 反应为亚硝酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、一氧化氯和水， 2.C[A.60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：H,SO,+ 反应的化学方程式为2HNO,(稀)+3NaNO2- -3NaNO 2NaHS)3一NaS),+2SO,A+2H,O,因此装置甲可以 十2NO个十H,O;(4)2.76吨亚硝酸钠的物质的量为 制取SO,气体，A正确；B.气体通入液体时“长进短出”，装 置乙可以制取SO2水溶液，B正确：C.SO2不会与饱和 2.76X10g=4X10m0l,由两种产品的物质的量之比设 69 g/mol NaHSO。溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 SO2,C错误；D.SO2水溶液显酸性，可用千燥的pH试纸检 为2：1可知，硝酸钠的物质的量为4×10m0l×号=2× 验其酸性，D正确；答案选C。] 10mol,由钠原子守恒可知，反应消耗碳酸钠的质量为(4 假期必刷16 ×10mol+2×10mol)X2×106g/mol×10st/g= 素养提升 3.18t:(5)①由反应的化学方程式可知，二氧化氮能与氢 1.D[①中的反应是氨的催化氧化，4NH十5O2 催化剂 氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，则NO,中x=2; △ 一氧化氮和二氧化氮的物质的量比小于1：1时，NO,能 4NO十6H2O,不属于置换反应，A项错误；氮的固定是指将 大气中游离态的氯转化为氯的化合物的过程，②中的反应为 被氯氧化钠溶液完全吸收，则≥1X11X2=1,5,所以 2 2NO十O2一2NO2,不属于氮的固定，B项错误；③的过程 通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后气体没有剩余时， 中发生反应3NO,+H,O=2HNO,+NO,C项错误；使用 NO,的x的取值范围为1.5x2:②由得失电子守恒和 Cu0作氧化剂可以发生反应3CuO+2NH,△3Cu十N,十 原子守恒可知，硝酸尾气中的N),通入足量氢氧化钠溶液 中充分反应后气体没有剩余的反应为2NO,十2NaOH 3H,O,可以实现④的转化，D项正确。] (2x-3)NaNO3+(5-2.x)NaNO2+HO,由方程式可知， 2.A3.B4.D5.D 溶液中n(NO2):n(NO)=(5-2x)：(2x-3)。 6.A[A.据题图可知FeSO,分解时生成SO2和SO3,部分S 答案：(1)CO+NO+NO2—2NO2+CO2(2)溶碱 元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为FeO3,A错误； (3)2HNO(稀)+3NaNO2-3NaNO,+2NO个+H2O B.H2SO,与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K,SO4,为 (4)3.18(5)①1.5≤x≤2 ②(5-2x):(2x-3) 复分解反应，B正确：C.H,SO,与KNO3混合后，蒸馏过程 真题再现 中生成HNO,,说明HNO,的沸点比H2SO,的低，C正确： 1.D[A1CL为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：A1CL3十 D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损 3H2O一AI(OH)3+3HC1,配制A1CL3溶液时，为抑制其 坏，D正确：综上所述答案为A。] 水解，常加入稀盐酸，A正确：蔗糖和淀粉在H,SO,作催化 7.C[铜与稀硝酸的反应产物为NO,反应的离子方程式为 剂、加热条件下会发生水解，B正确：稀硝酸具有强氧化性， 3Cu+8H++2NO-3Cu2++2NO个+4H,O,故A正 能与不活泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀 确：铜和稀硝酸的反应放热，随反应的进行，体系内的温度升 硝酸进行清洗，C正确：苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反 高，温度越高反应速率越快，故B正确：活塞不再移动时，再 应生成硝基苯，属于苯的硝化，D错误。] 2.D[A.根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有 抽入空气，NO、氧气和水发生反应生成硝酸，能继续溶解铜， NO+·OOH=NO2+·OH、NO+NO2+H2O 故C错误；②振荡时，针管内的二氧化氨、氧气和水可以发 2HONO、NO2+·C3H2-C3H6+HONO、HONO 生反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO2十O2十2H2O NO+·OH,含N分子，NO,NO2、HONO中N元素的化合 =4HNO3,故D正确。] 价依次为十2价、十4价、十3价，上述反应中均有元素化合 8.C[A.根据得失电子守恒可知，NO2与H2O反应应该是发 价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确： 生歧化反应，氮元素的化合价应该有升有降，不能只下降，生 B.根据题中图示，由NO生成HON)的反应历程有2种， 成低价态的HNO2和NO,应该生成HNO3和HNO2,A错 B项正确：C.NO是催化剂，增大NO的量，C3H。的平衡转 误：B.根据实验现象和资料，亚硝酸可以加快反应速率，但 化率不变，C项正确；D.无论反应历程如何，在NO催化下丙 不一定是催化剂，催化剂是反应前后其化学性质和质量保持 不变，B错误；C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，不能氧化 烷与0，反应制备丙烯的总反应都为2C,H。十0，N0 NO,因此也不能产生HNO2,故I中反应慢的原因可能是因 2C,H。十2H,O,当主要发生包含②的历程时，最终生成的水 为稀硝酸不能将NO氧化为NO2,体系中不能生成HNO2, 不变，D项错误；答案选D。] 10