假期必刷15 硫及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 假期必刷15硫 素养提升 1.“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论” 既考查事物相同的一面，又考查事物不同的一 面。下列叙述正确的是 ( A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B.品红溶液中分别通入C12和SO2发生反应的 类型相同 C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应， 生成的气体相同 D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全 相同 2.下列操作或装置能达到实验目的的是 ( 选项 A B C 操作 稀硫酸 C0, 或 NaHCO. 装置 饱和帝液 NH,和食盐 的饱和溶液蟆 颗粒 矾 酸 除去CL 实验室 验证浓硫 实验 制取碳 目的 中混有 制取二 酸的吸 酸氢钠 的HCI 氧化碳 水性 3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性 质的两个重要维度，下图为短周期某元素的单质 及其部分化合物的价-类二维图。下列说法不正 确的是 ( 化合价 +6 X 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.常温下，a和f的浓溶液可反应生成b和c B.附着有b的试管，常用二硫化碳清洗 C.分别往c、d的水溶液中滴加少量硝酸钡溶液， 均可产生白色沉淀 D.常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐 溶液的pH:g<h 4.某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液 反应的实验装置图如下所示： 恒压分液漏斗 70%硫酸 1.5 mL 1 mol/L CuSO 溶液中加入3.5mL Na2S03 时1 mol/L NaOH溶液 NaOH 溶液 B D 下列说法不正确的是 29 国即刻扫码 及其化合物 A1伴学助手 区答案速查手册 A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、 量筒、玻璃棒、胶头滴管 B.装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可 以用饱和NaHSO4溶液 C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和 还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再 滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应 中SO2作还原剂 5.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分 析正确的是 ( ) ① △，→试管上部有红棕色气体 NaBr(s) ② 试管上部无现象，管口 浓H,S0. Naci() 出现白雾 ③ 产生有刺激性气味的气 日N,S0,向体，且能使品红溶液褪色 A.对比①和②可以说明还原性：Br一>CI B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明 酸性：H2SO4>HCI D.③中浓H2SO4被还原成SO2 6.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说 法错误的是 ①足量C2,溶液b aC,溶液，沉淀c 盐a溶液 ②稀盐酸刺激性气酸性KMnO:溶液紫色 味气体d 褪去 A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 7.若将铜丝插入热浓硫酸 品红浓NaOH d 中进行如图(a~d均为 浸有相应试液的棉花)所 示的探究实验，下列分析 正确的是 ( 紫色酸性 安全 石蕊KMn0: 气球 A.Cu与浓硫酸反应，只 体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成 8.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染， 某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产 品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 ) 快乐假期 FeSO. 溶液 02 H,SO HS04溶液 溶液 Fe2(SO) 溶液 S02 A.该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO2 B.该过程中可得到化工产品H2SO C.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+ 2H2O-2FeSO+2H2 SO D.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 9.实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实 验装置如图所示（夹持装置略）。可观察到装置 ②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减 少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色， 说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是 ( 接尾气处 70%HS04 理装置 NaS0,固体 每墨品红溶液 NaS和NaCO溶液 ① ② ③ A.装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充 分吸收 B.为了使SO2在装置②中被充分吸收，可以减 慢SO2的流速 C.装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+ Na2 SO3-Na2 S0+SO2+H2O D.通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2Os ·5H20 10.某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含SO2 的尾气，制备含CaS、CaSO4、CaSO3、S单质的 固体混合物，以消除SO2污染并测定所得固体 混合物中S单质的质量分数。 已知：①CaS常温下为不溶于水的还原性白色 固体，遇水强烈水解，微溶于甲醇； ②S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶 于CS2; ③2Na2S2O3+l2-2NaI+Na2S4O6。 请回答下列问题： 浓硫酸 I.含硫固体混合物的制备： (1)装置甲中仪器X的名称为 (2)装置甲中硫酸的适宜浓度为70%，硫酸浓 度过低或过高时将导致的后果为 30 90M= (3)转子流量计的作用为控制SO2流速，按气 流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填装置编号，可重复使用)。 (4)若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中CaS会发生 副反应生成Ca(OH)2和一种有臭鸡蛋气味的 气体，已知该副反应分两步进行，中间产物为 Ca(SH)(OH),则第二步反应的化学方程式为 Ⅱ.混合物中S单质的质量分数的测定： 步骤1.实验结束后，将三颈烧瓶中产生的滤渣过 滤出来，并将滤液进行蒸馏，将蒸馏后的剩余固体 与过滤出来的滤渣进行合并，干燥。 步骤2.取步骤1中所得固体1.0g,用5mL CS2萃取，分液，利用适量Na2SO3溶液对含S 的CS2溶液进行反萃取，得到Na2S2O3溶液。 步骤3.将步骤2中得到的Na2S2O3溶液转移 到锥形瓶中，加入淀粉做指示剂，用0.1mo/L 的碘标准液进行滴定，消耗标准液的体积为 20.00mL. (5)步骤2中进行反萃取时需要控制温度为 98℃左右，采用的加热方式为油浴加热，不适 用水浴加热的原因为 (6)混合物中S单质的质量分数为 %, 若步骤1中未将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩 余固体与过滤出来的滤渣进行合并，则测定结 果 (填“偏高”或“偏低”)，原因为 真题再现 1.(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生 化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变 化的是 ( 硫酸亚铁溶液 6FeSO+O,+2H2 O- A 出现棕黄色 2Fe,(SO)3+2Fe(OH)2￥ 沉淀 B 硫化钠溶液出现 浑浊颜色变深 2Na,S+20,-Na SO 溴水颜色逐渐 4Br,++4H,O-HBrO C 褪去 ++7HBr 胆矾表面出现 CuSO.·5HO=CuSO D 白色粉末 +5H2O 2.(2022·江苏高考卷)实验室制取少量SO2水溶 液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到 实验目的的是 60%硫酸、 NaHSO,(s) A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性三0022 二北类， 真题再现 律可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D.由分析可知，盐 1.D[A.向10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕 a为NaSO,或者NaHS),也可能是NaS,O,若Na,S,O+ 色，说明L2的浓度较小，说明L在水中溶解度较小，A正确；B. 2HC12NaC1+SY+S0,◆+H,O,反应②中还可能生成黄 已知5(ag)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与L2反应生成Znl, 色沉淀，D正确：故答案为C。] 生成的与L,发生反应I十L一L,生成使溶液颜色加 7B[A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO,体现出浓硫酸的酸 深，B正确；C.2在水中存在溶解平衡L(s)-一L(aq),Zn与1 性，生成S),体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B.a处的紫 反应生成的I厂与L(ag)反应生成I,L(g)浓度减小，上述溶解 色石蕊溶液变红，其原因是S),溶于水生成了酸，可说明S) 平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确；D.最终溶液褪色是Z 是酸性氧化物，故B正确：C.b处品红溶液褪色，其原因是SO, 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。] 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是S○，和 2.A[A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振 KMnO,发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D.实 荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为 说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成 无水CuSO,而非蓝色的CuSO,·5HO,其原因是浓硫酸体现 。使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力 出吸水性，将反应生成的H)吸收，故D错误：综上所述，正确 大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确：B.次氯酸钠溶液具 的是B项。] 有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用H试纸测定次氯 8.D[根据总反应2S)2十O,+2H)—2HS),可知，该工艺 酸钠溶液的H,故B错误：C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入 流程用于除去煤燃烧时产生的S○，，并可得到化工产品HS), 氩化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在 A、B两项正确；Fe(SO)3与SO,反应生成FeSO,和HSO,其 沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶 反应的化学方程式为Fe(S),)3+S),+2HO—2FeSO,+ 度积大小，故C错误；D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘 2HSO,C项正确；该过程中Fe(SO,)3与S),反应生成FeS0, 化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能 和HSO,同时FeSO,、O2和HSO,反应生成Fe(SO,)3,则反 说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度， 应过程中Fe,O和S的化合价都发生改变，D项错误。] 故D错误。J 9.D[在①中70%的HSO,与NSO发生复分解反应制取 假期必刷15 SO,在装置②中SO2,Na,S,Na,CO,发生反应：2NaS+NaCO, +4S),—3Na,S,O,十CO2,在装置③中根据SO,具有漂白性， 素养提升 能够使品红溶液褪色检验S),是否被充分吸收。S○，、HS都 1.C「A项，S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为S0,, 是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应的性质，用NOH A错误；B项，品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红溶 溶液进行尾气处理，防止大气污染。A项，S)2具有漂白性，能 液与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，B错误： 够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中S○，是否被充 C项，F粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均 分吸收，A正确；B项，为了使S)。在装置②中被充分吸收，可以 为NO,故C项正确：D项，浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧 化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全 减慢通入SO,的速率，使SO,缓慢通入②中混合溶液，与八Na,S、 Na2C)3发生反应：2Na2S+NaC)3+4S)2—3NaS,O3+ 相同，D错误。] CO,制取得到NaSO,B正确；C项，由于酸性：HSO,> 2.D3.D HSO,所以在装置①中70%的HSO,与NaSO发生复分解 4.D[由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸 反应制取SO2,反应的化学方程式为：H,SO,+NaS), 反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监 NaSO十SO,◆十HO,C正确：D项，硫代硫酸钠晶体带有结晶 控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合 水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛 过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得产品NaS,O3·5H,O 有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。A项，由 D错误。] 配制一定质量分数溶液的步骤可知，配制70%疏酸溶液需要用 l0.解析：甲装置中NaS)3与浓硫酸共热反应制备SO,,由于CaS 到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，A正确：B项，二氧化 遇水强烈水解，然后用丁装置中的浓硫酸千燥S),,接着S), 硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会 在丙装置中与CaS反应，制备含CaS、CaSO,、CaSO3、S单质的 降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实 验目的，B正确：C项，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混 固体混合物，在丙装置后连接丁装置，防止HO(g)进入丙装置 中使CaS水解，最后用NaOH溶液吸收尾气SO,,防止污染 合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失 大气。 电子守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质 (1)根据仪器X的结构特点知，仪器X的名称为圆底烧瓶。 的量之比为2：1，C正确：D项，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢 氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水， (2)甲装置中发生的反应为Na,S0,十HSO,(浓)△a,S0 则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色 +HO十SO↑：SO,易溶于水，故硫酸浓度过低S),溶解不易 硫酸钡沉淀生成，因为有硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验， 逸出，浓度过高，硫酸不易电离出H,生成S),的反应速率过 所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，D错误。] 慢。(3)根据分析，按气流方向，装置合理的连接顺序为甲丁丙 5.A「A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是 丁乙。(4)CS遇水强烈水解，若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中 HC1遇水蒸气形成的细小液滴，说明浓硫酸能将澳离子氧化成 CS会发生副反应生成Ca(OH),和一种有臭鸡蛋气味的气 溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A正确：B项，反应③生成 体，该臭鸡蛋气味的气体为HS,总反应为CaS十2HO 的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠 Ca(OH),+HS◆，已知该副反应分两步进行，中间产物为 不是同一类型的物质，B错误；C项，白雾说明氟化氢易挥发， Ca(SH)(OH),第一步反应的化学方程式为CaS+HO C错误：D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反 Ca(SH)(OH),第二步反应=总反应一第一步反应，则第二步 应，D错误。 反应的化学方程式为Ca(SH)(OH)+H,O一Ca(OH),+ 6.C[由题千信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气 HS个。(5)步骤2中进行反莘取时需要控制温度为98℃左 体d,d能使酸性KMnO,溶液褪色，故d为SO,,则盐a为 右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为反 NaSO或者NaHSO,,也可能是NaSO,盐a与足量Cl2反应 应温度为98℃左右，接近水的沸，点，影响加热效果，油浴更容 后生成SO,与BaC,溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO,据此 易升温和控温。(6)根据实验步骤，实验过程中涉及的反应有S 分析解题。A.由分析可知，盐a为NaSO,或者NaHSO,,也可 能是NSO,故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B.由 +Na,S0,△a,S0、l+2N,S.0—2NaI+a,S0,可 分析可知，c为BaSO,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； 得关系式2S~2NaS03~L,则n(S)=2m(12)=2×0.1mol/L C.由分析可知，d为SO2,由$02易溶于水并根据“相似相溶”规 ×0.02L=0.004mol,m(S)=0.004mol×32g/mol=0.128g, 109 快乐假期 90M= 昆合物中S单质的质注分散为918×1m%=128%:银蜗 C正确：D.过氧化氢和HNO,发生氧化还原反应，因此 HNO,浓度减小甚至为0，反应速率减慢，但加入亚硝酸钠， 题给已知②，S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，若步骤1中未 可以增大体系中HNO,含量，反应速率会加快，D错误：故 将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行 答案为：C。】 合并，有部分S溶于甲醇，会造成步骤2中取用的固体中S单 9.D[A.a中N的化合价为最低价一3价，在反应中只能失去电 质的含量偏低。 子具有还原性，A选项正确；B.N)、NO,都是大气污染物，可引 答案：(1)圆底烧瓶(2)硫酸浓度过低SO,溶解不易逸出，浓 起光化学烟雾，B选项正确：CAg可以将稀硝酸还原为十2价 度过高，硫酸不易电离出H广，生成SO,的反应速率过慢 的NO,C选项正确；D.a、d形成的化合物为NH,NO,,铵根离子 (3)甲丁丙丁乙(4)Ca(SHD(OH)+HOCa(OHD,+HS4 水解，促进水的电离，D选项错误；答案选D。] (5)反应温度为98℃左右，接近水的沸点，影响加热效果，油 10.解析：由题给流程可知，将碳酸钠溶于水配成溶液，碳酸纳 浴更容易升温和控温(6)12.8偏低S微溶于甲醇，若不 溶液吸收烟气中的一氧化氨和二氧化氯得到含有亚硝酸钠 蒸出甲醇并合并滤渣，会造成步骤2中取用的固体中S单 的中和液，中和液经蒸发、结晶、过滤得到亚硝酸钠固体和 母液「：向母液中加入稀硝酸，将亚硝酸钠氧化为硝酸钠得 质的含量偏低 到含有硝酸纳的转化液，转化液经蒸发、结晶、过滤得到硝 真题再现 酸纳固体和母液Ⅱ，为防止污染环境，母液Ⅱ需回收。 l.D[FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe(OH)3,而不 (1)由分析可知，“碱吸收”过程中发生的反应为碳酸钠溶液 是Fe(OH)2,发生的反应为12FeSO,+3O,+6H,O 与烟气中的一氧化氯和二氧化氯反应生成亚硝酸钠和二氧 4Fe(SO1)3十4Fe(OH)3￥，A错误；Na,S溶液出现浑浊颜 化碳，反应的离子方程式为CO+NO十NO2 -2NO2 色变深，说明生成了S,2Na,S十2H,O十O2 =2S￥+ 十CO2:(2)由亚硝酸钠在酸性条件下能发生歧化反应可 4NaOH,B错误；澳水中存在平衡Br2+HO三HBr+ 知，蒸发[产生的蒸气冷凝后用于流程中的溶碱步骤，即可 HBrO,HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴 以防止亚硝酸钠发生歧化反应，也可以使亚硝酸钠循环利 水褪色，C错误：胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成 用，提高产率；(3)由分析可知，“转化”时加入稀硝酸发生的 白色的CuSO粉末，D正确。] 反应为亚硝酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、一氧化氯和水， 2.C[A.60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：H,SO,+ 反应的化学方程式为2HNO,(稀)+3NaNO2- -3NaNO 2NaHS)3一NaS),+2SO,A+2H,O,因此装置甲可以 十2NO个十H,O;(4)2.76吨亚硝酸钠的物质的量为 制取SO,气体，A正确；B.气体通入液体时“长进短出”，装 置乙可以制取SO2水溶液，B正确：C.SO2不会与饱和 2.76X10g=4X10m0l,由两种产品的物质的量之比设 69 g/mol NaHSO。溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 SO2,C错误；D.SO2水溶液显酸性，可用千燥的pH试纸检 为2：1可知，硝酸钠的物质的量为4×10m0l×号=2× 验其酸性，D正确；答案选C。] 10mol,由钠原子守恒可知，反应消耗碳酸钠的质量为(4 假期必刷16 ×10mol+2×10mol)X2×106g/mol×10st/g= 素养提升 3.18t:(5)①由反应的化学方程式可知，二氧化氮能与氢 1.D[①中的反应是氨的催化氧化，4NH十5O2 催化剂 氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，则NO,中x=2; △ 一氧化氮和二氧化氮的物质的量比小于1：1时，NO,能 4NO十6H2O,不属于置换反应，A项错误；氮的固定是指将 大气中游离态的氯转化为氯的化合物的过程，②中的反应为 被氯氧化钠溶液完全吸收，则≥1X11X2=1,5,所以 2 2NO十O2一2NO2,不属于氮的固定，B项错误；③的过程 通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后气体没有剩余时， 中发生反应3NO,+H,O=2HNO,+NO,C项错误；使用 NO,的x的取值范围为1.5x2:②由得失电子守恒和 Cu0作氧化剂可以发生反应3CuO+2NH,△3Cu十N,十 原子守恒可知，硝酸尾气中的N),通入足量氢氧化钠溶液 中充分反应后气体没有剩余的反应为2NO,十2NaOH 3H,O,可以实现④的转化，D项正确。] (2x-3)NaNO3+(5-2.x)NaNO2+HO,由方程式可知， 2.A3.B4.D5.D 溶液中n(NO2):n(NO)=(5-2x)：(2x-3)。 6.A[A.据题图可知FeSO,分解时生成SO2和SO3,部分S 答案：(1)CO+NO+NO2—2NO2+CO2(2)溶碱 元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为FeO3,A错误； (3)2HNO(稀)+3NaNO2-3NaNO,+2NO个+H2O B.H2SO,与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K,SO4,为 (4)3.18(5)①1.5≤x≤2 ②(5-2x):(2x-3) 复分解反应，B正确：C.H,SO,与KNO3混合后，蒸馏过程 真题再现 中生成HNO,,说明HNO,的沸点比H2SO,的低，C正确： 1.D[A1CL为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：A1CL3十 D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损 3H2O一AI(OH)3+3HC1,配制A1CL3溶液时，为抑制其 坏，D正确：综上所述答案为A。] 水解，常加入稀盐酸，A正确：蔗糖和淀粉在H,SO,作催化 7.C[铜与稀硝酸的反应产物为NO,反应的离子方程式为 剂、加热条件下会发生水解，B正确：稀硝酸具有强氧化性， 3Cu+8H++2NO-3Cu2++2NO个+4H,O,故A正 能与不活泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀 确：铜和稀硝酸的反应放热，随反应的进行，体系内的温度升 硝酸进行清洗，C正确：苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反 高，温度越高反应速率越快，故B正确：活塞不再移动时，再 应生成硝基苯，属于苯的硝化，D错误。] 2.D[A.根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有 抽入空气，NO、氧气和水发生反应生成硝酸，能继续溶解铜， NO+·OOH=NO2+·OH、NO+NO2+H2O 故C错误；②振荡时，针管内的二氧化氨、氧气和水可以发 2HONO、NO2+·C3H2-C3H6+HONO、HONO 生反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO2十O2十2H2O NO+·OH,含N分子，NO,NO2、HONO中N元素的化合 =4HNO3,故D正确。] 价依次为十2价、十4价、十3价，上述反应中均有元素化合 8.C[A.根据得失电子守恒可知，NO2与H2O反应应该是发 价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确： 生歧化反应，氮元素的化合价应该有升有降，不能只下降，生 B.根据题中图示，由NO生成HON)的反应历程有2种， 成低价态的HNO2和NO,应该生成HNO3和HNO2,A错 B项正确：C.NO是催化剂，增大NO的量，C3H。的平衡转 误：B.根据实验现象和资料，亚硝酸可以加快反应速率，但 化率不变，C项正确；D.无论反应历程如何，在NO催化下丙 不一定是催化剂，催化剂是反应前后其化学性质和质量保持 不变，B错误；C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，不能氧化 烷与0，反应制备丙烯的总反应都为2C,H。十0，N0 NO,因此也不能产生HNO2,故I中反应慢的原因可能是因 2C,H。十2H,O,当主要发生包含②的历程时，最终生成的水 为稀硝酸不能将NO氧化为NO2,体系中不能生成HNO2, 不变，D项错误；答案选D。] 10