假期必刷14 氯及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 天行健，君子以自强不息。 假期必刷14氯及其化合物 完成日期： 月 素养提升 5.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图 1.向下列溶液中通人氯气，现象和结论描述正确 所示，反应I中发生的反应为3 NaCIO3+4SO2 的是 () +3H20-2C1O2+Na2 SO+3H2SO+ A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液， NaCl,下列说法中正确的是 仍为无色：氯气具有漂白性 硫酸Na0H溶液H,02溶液 B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水 反应生成盐酸和次氯酸 N98:一反应了一反应-结晶、干燥一高品 NaClO, C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气 A.反应Ⅱ中H2O2作还原剂 只作氧化剂 B.产品中含有SO、CI D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 C.NaClO2的漂白原理与SO2相同 2.氯胺(NH2CI)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有 D,实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~ 6.测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方 5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是 法：取10.00mL消毒液，调节pH后，以淀粉为 ( 指示剂，用0.100mol·L1KI溶液进行滴定， A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCL 当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原 H 理为：3C10+I-—3C1+IO3;1O3+5I B.氯胺的电子式为H:N:CI +6H+一3H2O+3I2;三次平行实验中消耗KI 溶液的平均体积为20.00mL,由此可知原消毒 C.氯胺中氯元素的化合价为+1价 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 液中NaCIO的物质的量浓度为 ( 3.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙 A.0.04mol·L-1 B.0.10mol·L-1 述正确的是 C.0.25mol·L-1 D.0.60mol·L-1 A厚道人少量氨气，)成小 7.四氯化钛(TiC14)极易水解，遇空气中的水蒸气即 产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为一24.1℃， B.加入少量NaCI粉末，溶液漂白性增强 沸点为136.4℃。某实验小组设计如图所示装 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白 置（部分加热和夹持装置省略），用C12与炭粉、 性增强 TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是( D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 4.C2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的 浓盐酸 说明卡如下： 包装 钢瓶 炭粉和TiO 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质； 设置氯气检测仪 ① ② ③ ④ ⑤ 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 A.②中应盛装饱和食盐水 下列解释事实的方程式不正确的是 ) B.冷凝管有冷凝回流和导气的作用 A.电解饱和食盐水制取C2:2C1十2H,0电解 C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止① 处的加热 2OH-+H2↑+C12↑ D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸 B.氯气用于自来水消毒：C2十H2O—2H十十 气进人④的装置 CI+CIO 8.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤 C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3十 素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和 3Cl2—6NH4CI+N2 “类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用： (OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙 HSO3+Cl2+H2O-SO2+3H++2CI- 述正确的是 90M= A.反应I2+2SCN-—2I-+(SCN)2能自发 ②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有 进行 F3+、CI、SO、H+,该反应的离子方程式为 B.反应CL2+2CN-—2C1-+(CN)2不能自发 进行 (4)HCIO可用于除去HCHO,生成一种常见强 C.还原性：F-<OCN<Br<SCN 酸和两种常见无污染的氧化物。 D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化 ①该反应的化学方程式为 还原反应 9.亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化 ②若除去15 g HCHO,则转移电子的个数为 剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊 NA(NA表示阿伏加德罗常数). 法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 真题再现 1.(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10mL蒸馏 SO2 H2O2 NaClO+H2 SO CIO 水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕色，再 反应① 反应②→产品 加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶 NaOH 体消失，溶液褪色。已知l(aq)为棕色，下列关 NaHSO 于颜色变化的解释错误的是 下列说法错误的是 选项 颜色变化 解释 A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的 物质的量之比为2：1 溶液呈 12在水中溶解度较小 B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是负极 浅棕色 产物 溶液颜 C.反应②中的H2O2不能用NaCIO4代替 B 发生了反应：I十L2一 色加深 D.在反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2 10.次氯酸(HCIO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化 C 紫黑色晶 12(aq)的消耗使溶解平衡 剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。 体消失 L2(s)一I2(aq)右移 某学习小组设计下列装置制备HCIO并验证其 溶液 D 氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。 褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 已知：C2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速 2.(2023·浙江卷)探究卤族元素单质及其化合物 反应生成HCIO 的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 搅拌 ( 实验方案 现象 结论 往碘的CCL4溶 分层，下层 碘在浓KI溶 回答下列问题： 由紫红色 液中的溶解 液中加人等体 (1)HCIO的结构式为 ,仪器a的名称 A 变为浅粉 能力大于在 积浓KI溶液， 红色，上层 CCl4中的溶 为 振荡 呈棕黄色 解能力 (2)制备HC1O时要打开活塞K1、K3,关闭K2, 待装置A中反应结束时再通入一段时间N2。 用玻璃棒蘸取 ①仪器C中制备C12O时，发生反应的化学方 B 次氯酸钠溶液 试纸变白 次氯酸钠溶 液呈中性 程式为2C12+2Na2CO3+H2O—C12O+ 点在pH试纸上 2NaCl+2 (填化学式)，仪器B、D中 向2mL0.1mol 的试剂分别为 (填字母)。 ·L-1AgNO3 先产生白 AgC1转化为 a.浓H2SO4、CC14 溶液中先滴加4 色沉淀，再 滴0.1mol·L1 Agl,Agl溶 b.饱和食盐水、CCl 产生黄色 解度小于 c.饱和食盐水、浓H2SO4 KC溶液，再滴 沉淀 AgCI溶解度 ②反应结束后再通入一段时间N2的目的是 加4滴0.1mol· L1K1溶液 (3)验证HCIO的氧化性时要向F中加入过量 取两份新制氯 前者有白 HCO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。 水，分别滴加 氯气与水的 色沉淀，后 ①将E中HCIO溶液转移到F中的具体操作 AgNO3溶液和 者溶液变 反应存在 限度 为 (答出对开关的操作)。 淀粉KI溶液 蓝色 28飞受快乐度羽 90M= 11.解析：(1)观察装置可知，仪器乙为恒压滴液漏斗：装置甲中 SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此 铜被双氧水氧化，结合氨气生成硫酸四氨合铜，故离子方程 二者的漂白原理不相同，C项错误。实验室进行结晶操作通 式为Cu+H2O2+4NH3+2H—[Cu(NH3),]++ 常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧固体时使用的仪器，D项 2HO。(2)根据铜和浓硫酸反应的化学方程式可知，生成 错误。] 等量的铜离子消耗酸多，同时生成二氧化硫污染空气，且反 6.B[整个过程总反应离子方程式为ClO+2I十2H一CI 应需要加热。(3)浓氨水和氢氧化钠反应不需要加热，选用 固液不加热装置，但是D项中氢氧化钠易溶于水，也不适 +H,0+l,则n(NaCl0)=号n(KD=0.02LXa.10mol/LX 合，故选C项；由于氨水中存在电离平衡，加入氢氧化钠放 =0.001mol,故c(NaC0)=0.001mol=0.100mol/L.] 1 热且c(OH)增大会使电离平衡逆向移动产生氨气。(4) 0.01L 根据题意，硫酸四氨合铜不溶于乙醇，故可以选用乙醇洗 7.A[四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制 涤，减少损耗，同时为了便于晶体结晶析出，加入速度要慢。 得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A错误：TCL (5)与氨气反应的n(HC1)=103V,L×0,100mol·L1- 的熔、沸点较低，制得的TL应经过冷凝处理，则该装置中冷 0.100mol·L1×10-3V2L=(V,-V,)×10-4mol,根据 凝管具有冷凝回流和导气的作用，B正确；反应结束时，应先停 NH3~HCI可知，n(NH)=n(HCl)=(V1-V2)×104 止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TCL,在氯气氛围 中冷却，防止空气进入装置中使TCL变质，C正确；四氯化钛极 mol,则m[Cu(NH,),S0,·H,O]=子(NH,)=2.5×10 易水解，应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装 (V一V2)mol,样品中产品纯度的表达式为 置，D正确。] 2.5×105×(V-V,)×246×100%. 8.C[在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。A.根 据L+2SCNT=2IT+(SCN)2可知氧化性L2强于(SCN)2,由 答案：(1)恒压滴液漏斗Cu+HO,+4NH+2H 信息可知，氧化性(SCN)2强于I2,所以该反应不能自发进行，故 [Cu(NH),]++2HO(2)生成等量晶体消耗酸多（产 A错误；B.CL2+2CN厂—2C厂+(CN)2可知，氧化性C2强于 生大气污染、需要加热等合理答案)(3)C氨水中存在 (CN)2,与信息一致，所以该反应可以自发进行，故B错误：C,氧 平衡NH+H,O一NH·H,O一NH+OH,加入 化性越强，则其对应的还原产物的还原性越弱，氧化性由强到弱 氢氧化钠，OH浓度增大平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶 为F,、(OCN)2、Br2、(SCN)2,所以还原性为F<OCN<Br 于水放热，促进NH3·HO分解(4)乙醇Cu(NH) SCN厂，故C正确；D.卤素在氢氧化钠溶液中会发生X十2OH SO,·HO在乙醇中的溶解度小，缓缓加入可得到较大颗 一X十XO+HO(X为Cl、Br和I),该反应为氧化还原反 粒的品体(5)2.5X10×(,-V,)×246×100% 应，由此可知，类卤素具有相似的性质，即在碱性溶液中发生自 身氧化还原反应，故D错误：故答案为C。] 真题再现 9.B[根据流程图可知，反应①中的氧化剂是NClO,,还原剂是 1.A[青铜为铜、锡、铅等的合金，通常合金的熔点小于其成 SO,2,还原产物是CIO,,氧化产物是NaHSO,,根据得失电子守恒 分金属，因此青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器，故答 可得参加反应的NaCIO和SO,的物质的量之比为2：1，A项 案选A。 正确：由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极 2.CD[制备Cu2O的工艺路线分析。反应Ⅱ所得溶液pH在 上发生的是得电子的还原反应可知，CO,是正极产物，B项错 3~一4之间，则反应Ⅱ为SO。和Na,CO。溶液反应生成 误；在CIO2与HO2的反应中，CIO2转化为NaCIO2时氯元素的 NaHSO3和CO2,为非氧化还原反应，A错误；反应Ⅱ得到 化合价降低，作氧化剂，则HO作还原剂，氧元素的化合价升 NaHSO,溶液，调pH=11时NaHSO3转化为NaSO,,故低 高，而NCO,中的氯元素是最高价态，不能作还原剂，故不能用 温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，B错误；溶液Y NaCIO,代替HO2,C项正确；反应②中CIO2作氧化剂，H,O, 含少量Na2SO,,可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收 作还原剂，可以推出CO,的氧化性大于HO,,D项正确。] SO2气体生成NaHSO3,C正确；化合物X为Na2SO),3,当 10.解析：(1)HCO中O的最外层电子数为6，则HC1O的结构式 Na2SO少量时，反应Ⅲ为2CuSO,+Na2SO3+2H2O 为H一O一Cl;A为气体发生装置，仪器a的名称为三颈烧瓶： Cu2O↓十Na2SO,+2H2SO4,当Na2SO3过量时，反应Ⅲ为 (2)①C中为制备C1,O,根据质量守恒可得化学方程式为2CI 2CuS0,+3Na,SO,-Cu,0￥+3NaSO,+2SO2↑，生成 +2NaCO3+HO—CL,O+2NaC1十2NaHC)3,则化学式为 的S0,气体会选出，故当”Na:S0)增大时，需补加NaOH NaHCO:仪器B为吸收HCI气体的装置，采用饱和食盐水吸 n(CuSO) 收，仪器D为吸收CL的装置，采用CCL吸收，答案选b:②反 的量减少，D正确。] 应结束后装置内存在大量未反应的CLO气体可用通入N,的 假期必刷14 方法使体系中的Cl。及C)被充分吸收，防止干扰后续实验： 素养提升 (3)①E中HCO溶液转移到F中的具体操作为：关闭K打开 1.B[氯气没有漂白性，次氣酸具有漂白性，A项错误，B项正 KK,向装置中通入N,使液体发生倒吸；②F的溶液中含有 确：氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂， 的离子主要有Fe+、Cl、S、H,HCIO为弱电解质，发生反 C项错误：硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。] 应的离子方程式为2FeS2+15HC1O十HO—2Fe3+15C1 2.A3.C4.B +4SO+17H;(4)①HCIO与HCHO反应生成盐酸，CO2和 5.A[反应I中发生的反应为3NaC1O3+4SO2+3H,O H,O,则反应的化学方程式为HCHO+2HCIO2HC1+CO, 2ClO2十Na2SO,+3H2SO+NaCl,反应产生的ClO2气体进 +HO:②HCHO的相对分子质量为30，则15 g HCHO为 入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2+HO2+2NaOH 0.5m0l,反应的关系式为HCH0eC0,转移电子的物质的 2 NaCIO2+O2+2H2O,HO2中氧元素的化合价由反应前 的一1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子， 量为0.5×4mol=2mol,转移电子的个数为2Na。 H,O2作还原剂，A项正确。反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行 答案：(1)H一O一CI三颈烧瓶(2)①NaHCO b 的，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NClO2中可 ②使体系中的CL2及CLO被充分吸收，防止干扰后续实验 能混有NaOH,引入杂质离子OH,不可能含SO、CI, (3)①关闭K打开K、K,向装置中通入N2②2FeS+ B项错误。NaCIO2中CI元素的化合价为十3价，该物质具 15HCIO+H,O-2Fe+15CI +4SO+17H 有强氧化性，也具有漂白性，NaCO2的漂白是氧化漂白；而 (4)①HCHO+2HCIO—2HCI+CO2+HO②2 108 三0022 二北类， 真题再现 律可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D.由分析可知，盐 1.D[A.向10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕 a为NaSO,或者NaHS),也可能是NaS,O,若Na,S,O+ 色，说明L2的浓度较小，说明L在水中溶解度较小，A正确；B. 2HC12NaC1+SY+S0,◆+H,O,反应②中还可能生成黄 已知5(ag)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与L2反应生成Znl, 色沉淀，D正确：故答案为C。] 生成的与L,发生反应I十L一L,生成使溶液颜色加 7B[A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO,体现出浓硫酸的酸 深，B正确；C.2在水中存在溶解平衡L(s)-一L(aq),Zn与1 性，生成S),体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B.a处的紫 反应生成的I厂与L(ag)反应生成I,L(g)浓度减小，上述溶解 色石蕊溶液变红，其原因是S),溶于水生成了酸，可说明S) 平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确；D.最终溶液褪色是Z 是酸性氧化物，故B正确：C.b处品红溶液褪色，其原因是SO, 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。] 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是S○，和 2.A[A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振 KMnO,发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D.实 荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为 说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成 无水CuSO,而非蓝色的CuSO,·5HO,其原因是浓硫酸体现 。使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力 出吸水性，将反应生成的H)吸收，故D错误：综上所述，正确 大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确：B.次氯酸钠溶液具 的是B项。] 有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用H试纸测定次氯 8.D[根据总反应2S)2十O,+2H)—2HS),可知，该工艺 酸钠溶液的H,故B错误：C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入 流程用于除去煤燃烧时产生的S○，，并可得到化工产品HS), 氩化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在 A、B两项正确；Fe(SO)3与SO,反应生成FeSO,和HSO,其 沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶 反应的化学方程式为Fe(S),)3+S),+2HO—2FeSO,+ 度积大小，故C错误；D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘 2HSO,C项正确；该过程中Fe(SO,)3与S),反应生成FeS0, 化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能 和HSO,同时FeSO,、O2和HSO,反应生成Fe(SO,)3,则反 说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度， 应过程中Fe,O和S的化合价都发生改变，D项错误。] 故D错误。J 9.D[在①中70%的HSO,与NSO发生复分解反应制取 假期必刷15 SO,在装置②中SO2,Na,S,Na,CO,发生反应：2NaS+NaCO, +4S),—3Na,S,O,十CO2,在装置③中根据SO,具有漂白性， 素养提升 能够使品红溶液褪色检验S),是否被充分吸收。S○，、HS都 1.C「A项，S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为S0,, 是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应的性质，用NOH A错误；B项，品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红溶 溶液进行尾气处理，防止大气污染。A项，S)2具有漂白性，能 液与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，B错误： 够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中S○，是否被充 C项，F粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均 分吸收，A正确；B项，为了使S)。在装置②中被充分吸收，可以 为NO,故C项正确：D项，浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧 化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全 减慢通入SO,的速率，使SO,缓慢通入②中混合溶液，与八Na,S、 Na2C)3发生反应：2Na2S+NaC)3+4S)2—3NaS,O3+ 相同，D错误。] CO,制取得到NaSO,B正确；C项，由于酸性：HSO,> 2.D3.D HSO,所以在装置①中70%的HSO,与NaSO发生复分解 4.D[由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸 反应制取SO2,反应的化学方程式为：H,SO,+NaS), 反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监 NaSO十SO,◆十HO,C正确：D项，硫代硫酸钠晶体带有结晶 控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合 水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛 过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得产品NaS,O3·5H,O 有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。A项，由 D错误。] 配制一定质量分数溶液的步骤可知，配制70%疏酸溶液需要用 l0.解析：甲装置中NaS)3与浓硫酸共热反应制备SO,,由于CaS 到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，A正确：B项，二氧化 遇水强烈水解，然后用丁装置中的浓硫酸千燥S),,接着S), 硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会 在丙装置中与CaS反应，制备含CaS、CaSO,、CaSO3、S单质的 降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实 验目的，B正确：C项，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混 固体混合物，在丙装置后连接丁装置，防止HO(g)进入丙装置 中使CaS水解，最后用NaOH溶液吸收尾气SO,,防止污染 合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失 大气。 电子守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质 (1)根据仪器X的结构特点知，仪器X的名称为圆底烧瓶。 的量之比为2：1，C正确：D项，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢 氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水， (2)甲装置中发生的反应为Na,S0,十HSO,(浓)△a,S0 则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色 +HO十SO↑：SO,易溶于水，故硫酸浓度过低S),溶解不易 硫酸钡沉淀生成，因为有硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验， 逸出，浓度过高，硫酸不易电离出H,生成S),的反应速率过 所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，D错误。] 慢。(3)根据分析，按气流方向，装置合理的连接顺序为甲丁丙 5.A「A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是 丁乙。(4)CS遇水强烈水解，若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中 HC1遇水蒸气形成的细小液滴，说明浓硫酸能将澳离子氧化成 CS会发生副反应生成Ca(OH),和一种有臭鸡蛋气味的气 溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A正确：B项，反应③生成 体，该臭鸡蛋气味的气体为HS,总反应为CaS十2HO 的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠 Ca(OH),+HS◆，已知该副反应分两步进行，中间产物为 不是同一类型的物质，B错误；C项，白雾说明氟化氢易挥发， Ca(SH)(OH),第一步反应的化学方程式为CaS+HO C错误：D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反 Ca(SH)(OH),第二步反应=总反应一第一步反应，则第二步 应，D错误。 反应的化学方程式为Ca(SH)(OH)+H,O一Ca(OH),+ 6.C[由题千信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气 HS个。(5)步骤2中进行反莘取时需要控制温度为98℃左 体d,d能使酸性KMnO,溶液褪色，故d为SO,,则盐a为 右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为反 NaSO或者NaHSO,,也可能是NaSO,盐a与足量Cl2反应 应温度为98℃左右，接近水的沸，点，影响加热效果，油浴更容 后生成SO,与BaC,溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO,据此 易升温和控温。(6)根据实验步骤，实验过程中涉及的反应有S 分析解题。A.由分析可知，盐a为NaSO,或者NaHSO,,也可 能是NSO,故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B.由 +Na,S0,△a,S0、l+2N,S.0—2NaI+a,S0,可 分析可知，c为BaSO,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； 得关系式2S~2NaS03~L,则n(S)=2m(12)=2×0.1mol/L C.由分析可知，d为SO2,由$02易溶于水并根据“相似相溶”规 ×0.02L=0.004mol,m(S)=0.004mol×32g/mol=0.128g, 109