假期必刷12 铝及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 假期必刷12 铝及 素养提升 1.下列有关明矾[KA1(SO4)2·12H2O]的说法不 正确的是 A.明矾水溶液呈酸性 B.钾元素位于周期表的s区 C.SO-空间结构为正四面体形 D.自来水厂常用明矾来杀菌消毒 2.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但 所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与 否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中 正确的是 A.Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能 用C。2灭火 B.A1在O2中燃烧生成Al2O3,故Fe在O2中燃 烧生成Fe2O3 C.CO2与NaO2反应生成Na2CO3和O2,故SO2 与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D.Al与NaOH溶液反应生成H2,故Mg与 NaOH溶液反应也生成H2 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能 实现的是 A.Al()NoNaCAKOHD ad) 过量HCI(aq) A1(OH)3(s) NaHCO,(s)加热Na,CO,(s) C06(g) B.NaCl(aq) Cl2(g) C.NaBr(aq)- Br2(aq) NaK(ag(aq) -Fe(s) D.Fe2O3(s)高 HC(aq,FeCl3(aq) 4.空气中久置的铝片5.0g投入 ↑(H2) 盛有50mL0.5mol/L硫酸溶 液的烧杯中，该铝片与硫酸反应 产生氢气的速率v与反应时间t0a6七 可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误 的是 A.0>a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离 了铝和硫酸溶液 B.bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因 之一是温度升高 C.t=c时，反应处于平衡状态，此时产生H2的 体积最多 D.t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶 液中c(H+)降低 高三北学为 非学无以广才，非志无以成学。 其化合物 完成日期： 月 日 5.用图1所示的原电池装置进行实验，闭合K后用 灵敏电流计测得电流随时间的变化如图2所示。 t>t1时，Mg表面有气泡产生，Al质量减小。 A ,NaOH溶液 t/min 图1 图2 下列分析不正确的是 A.t<t1,Mg为负极 B.t>t1,Mg上产生的气体为H2 C.t>t1,负极反应：A1-3e+3OH -A1(OH)3 D.实验过程中，正极均有OH一生成 6.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2, 少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并 获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列说 法不正确的是 ( ) 空气、NaOH 少量CaO溶液 FeS 矿粉→焙烧→碱浸→过滤→焙烧→磁选→FeO, 滤液 s A.“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收 B.滤液中的铝元素主要以[A1(OH)4]一形式 存在 C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴 入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产 品中含有FeO D.可用磁选操作的原因是Fe3O4具有磁性 7.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结 论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由 实验现象得出正确结论的是 ( 选项 实验现象 结论 把相同大小的一块铝和镁分 由此得出：铝 别投入相同浓度的NaOH A 的金属性比 溶液中：铝溶解有气泡放出， 镁强 而镁没有任何变化 取一块铝箔，用酒精灯点燃： 8 由此得出：铝 铝箔只熔化成液体而没有 脱落 不易燃烧 向氯化铵溶液中投人一铝由此得出：该 C 片：铝片上产生大量气泡 气体是氨气 23 快乐假期 选项 实验现象 结论 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH溶液至过量：先产生 由此得出：氢 D 氧化铝能溶于 白色沉淀，后沉淀逐渐溶解， 强碱溶液 最后沉淀完全消失 8.部分含Mg或含AI物质的类别与化合价关系如 图所示。下列推断不合理的是 2 0…a- 单质氧化物氯化物 碱 A.a不能与H2O反应生成d或g B.b和e均可用于制造耐高温材料 C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D.直接加热蒸干c或「溶液无法得到无水氯 化物 9.下列图像表示错误的是 ↑m酸 十m机壁 V气 m Na[AI(OH)] n[Ba(OH)2] n(Fe) VCO.) 图1 图2 图3 图4 A.图1向盐酸中滴加Na[A1(OH)4]溶液 B.图2向NH4A1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 溶液 C.图3向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混 合稀酸溶液中逐渐加入Fe粉 D.图4向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的 混合溶液中通入CO2 10.镓(G)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化 物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的 流程如图所示。下列推断不合理的是 ( ) 铝土X0 NCAIOE适量c0-Na[Gx(OH).]-…回 AO,GaO,商流NaGa(O 过滤 步骤二 AKOH)3 A.向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生 成沉淀，后沉淀溶解 B.向Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]溶液中 通人适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可 知酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3 C.金属镓可以与NaOH溶液反应生成 Na[Ga(OH)4]和H2 D.步骤二中不能通入过量的CO2的理由是 [Ga(OH)]+CO2=Ga(OH)3+HCOs 11.以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化 铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。 已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、 FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下： 24 00M= 稀硫酸 30%,OK,[Fe(CN,NHSO溶液 结品、 好一皮取一过迪一氧花一配澳 合成硫酸 干燥 →a-Al2O 铝铵溶液 越益 KFe[Fed(CN]沉淀 煅烧 (1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 (2)加30%的H2O2溶液的目的是 (3)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4[NHAN1(S0)2·12H,0]1240℃ 2Al2Os+ 2NH3↑+N2个+5SO3个+3SO2个+53H2O,将 产生的气体通过下图所示的装置。 气体 水 饱和NaHSO,KMnO,溶液 溶液 ①集气瓶中收集到的气体为 (填化 学式)。 ②KMnO4溶液褪色(MnO4还原为Mn2+),此 褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 真题再现 1.(2023·浙江卷)下列反应的离子方程式不正确 的是 A.Cl2通入氢氧化钠溶液：C2+2OH—CI +CIO+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH一+ 3H20—2[A1(OH)4] C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+十 CO号-+CO2+H2O=2 NaHCO3￥ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO号-十 Ca2+-CaSOs 2.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 流程如下： 过量Na2CO3 NaAlO2 烟气→吸收塔 冰晶石 →合成槽→过滤→ (含HF) (Nas AlF) 滤液 下列说法错误的是 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 效率 C.合成槽中产物主要有Na3A1F6和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用飞受快乐假明 00M= 低，即溶液中H+浓度较大，H+与F形成弱酸HF,导致溶 6.C[A.二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污 液中c(F-)减小，CaF,沉淀不完全。(4)①将提纯后的 染环境，故A正确；B.AlO,与NaOH反应生成Na[Al FeSO,溶液与氨水-NH,HCO,混合溶液反应生成FeCO (OH),],故B正确；C.FO,产品溶于稀硫酸中，可生成硫 沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO+NH3·H2O十 酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有 NH HCO,-FeCO+(NH),SO+H2O FeSO FeO,故C错误；D.FeO,具有磁性，可用磁铁分离，故 +NH+NH,HCO.一FcCO3￥+(NH,),SO,],离子方 D正确。 程式为Fe2++HCO,+NH·HO—FeCO3￥+HCO 7.D[A项，比较金属性的强弱是利用金属单质与水或酸反 +H,O(或Fe2++HCO。+NH3=FeCO3￥+HCO). 应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔，点很高的 ②根据题意Fe(OH),开始沉淀的pH=6.5,为防止产生 氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误：C项，产生的气体应为 Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO,溶液与氨水-NH,HCO3混合 H2和NH3的混合气体，错误。] 溶液反应制备FCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不 8.A[由图知，a为Al或Mg,b为MgO,e为AlO3,c为 大于6.5；FCO沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案 MgC2,f为AICl,d为Mg(OH)2,g为Al(OH)3,据此 中要用盐酸酸化的BCl2溶液检验最后的洗涤液中不含 回答。 S);则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓 A.Mg能与HO在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A错 慢加入氨水-NH,HCO,混合溶液，控制溶液pH不大于 误：B.MgO和Al,O3均可用于制造耐高温材料，B正确； 6.5;静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后 C.存在Al→AIC1,>AI(OH)3→Al2O,→AI的循环转化关 一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BCl2溶液，不出现白 系，C正确；D.由于MgCl2或A1CL均会水解，生成的氯化 色沉淀。 氢易挥发，直接加热蒸干MgCL,或A1Cl3溶液无法得到无 答案：(1)AB(2)H2取少量清液，向其中滴加几滴 水氯化物，D正确。」 KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色 9.D[A.图1，向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，开始时盐酸 (3)pH偏低形成HF,导致溶液中F浓度减小，CaF2沉淀 过量，反应第一步：[A1(OH),]十4H+一A1+十4H2O, 不完全 此时无沉淀，设此时加入Na[Al(OH)1]的物质的量为 (4)①Fe2++HCO。+NH·H,O-FeCO,￥+NH+ 1mol,当酸中的H全部反应完毕后，消耗1mol H,O(或Fe++HCO+NH3—FeCO,￥+NH) [A1(OH)],生成1molA+,之后发生反应第二步： ②在搅拌下向FeSO,溶液中缓慢加入氨水-NH,HCO,混 3[A1(OH):门十A=4A1(OH)3￥，此时开始产生沉 合溶液，控制溶液pH不大于6.5：静置后过滤，所得沉淀用 淀，A3+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗3mol 蒸馏水洗涤2一3次：取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸 [A1(OH):],则无沉淀时消耗[Al(OH)]的物质的量与 酸化的BaCL2溶液，不出现白色沉淀 沉淀最大值时消耗[A1(OH),门的物质的量之比为1：3， 真题再现 A正确：B.图2，向NHAl(SO)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 1.D[A.CL2与水反应生成HCIO和HCl,无法直接生成 设NH,A1(SO)2的物质的量为2mol,反应第一步：3Ba++ NaClO,A错误：B.SO,与水反应生成亚硫酸而不是硫酸， 3SO2+2A13++6OH一2A1(OH)3￥+3BaSO￥，此时 B错误；C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错 沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3 mol Ba(OH)2,生成 误：D.CO。与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸 2 mol Al(OH)3;第一步反应A+全部沉淀，剩余1mol 氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确。] SO2和2 mol NH之后发生反应第二步：Ba+十SO2十 2.D[A.锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中 2NH+2OH—BaSO,￥+2NH,·H,O,第二步SO 容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层 薄薄的氧化锌膜，因此FeC2溶液中加入Zn片，短时间内无 全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1 mol Ba(OH)2；再加入 明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：FCL2十Zn 1 mol Ba(OH),时OH过量，Al(OH),溶解，发生反应第 一ZnCl2十Fe,溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe 三步：2A1(OH)3+2OH=2A1(OH)4]-(扩大2倍，与 的氧化能力比Zn2+强，A错误：B.溶液变成血红色的原因， 第一步生成的2 mol Al(OH),对应)，沉淀减少一部分；这三 Fe3++3SCN-一Fe(SCN)a,与SO和K+无关，B错误； 步反应消耗的Ba(OH)。的物质的量之比为3：1：1，B正 C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 确；C.图3，H,SO,和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶 错误：D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶 液中，H与NO之比为5：1，设HNO,的物质的量为 体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 1mol,则混合稀酸溶液中，H的物质的量为5mol,NO2的 假期必刷12 物质的量为1mol,逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe十 4H++NO一Fe++NO个十2H2O,有气体产生，当 素养提升 NO全部消耗时，剩余1molH,生成1 mol Fe+和1mol 1.D[A.明矾水溶液中由于铝离子水解显酸性，A正确 B.基态钾原子价层电子排布式为4s,钾元素位于周期表的 NO,消耗1 mol Fe;之后发生第二步反应：号Fe十Fe+ s区，B正确；C.SO中S原子价层电子对数为4、是sp杂 化，所以空间结构为正四面体形，C正确：D.自来水厂常用 昌Fe”(矿大号倍为了与第一步生成的1份F0对应)：无 明矾来净化水，不能杀菌消毒，D错误。门 气体产生，当Fe3+全部转化为Fe+后，消耗0.5 mol Fe;之 2.A3.C4.C 5.C[t>t1时，Mg表面有气泡产生，A1质量减小，此时A1作 后发生第三步反应：？Fe十H一 2Fe++2H↑（剩余 2 负极，Mg作正极，原电池反应为2A1+2OH+6HO 2[A1(OH),]十3H2个，由图可知，t1时刻电流的方向发生 第一步反应剩余1molH,故方程式扩大倍)，有气体产 了改变，则1<t1时，Al作正极，Mg作负极，原电池反应为 生，消耗0.5 mol Fe;这三步反应消耗的Fe比例为2：1：1， Mg+2H2O一Mg(OH)2￥+H2个，据此分析解答。A.由 C正确；D.图4，NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶 分析知，t<t1,Mg为负极，故A正确；B.由分析知，>1，Mg 液中，Ca2+和OH之比为1：4，设NaOH的物质的量为 作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知 2mol,则Ca+和OH物质的量分别为1mol和4mol:通入 Mg上产生的气体为H2,故B正确；C.t>11,Al作负极，负 C02,发生反应第一步：Ca++20H十CO2-CaC03￥+ 极反应：A1-3e+4OH一[A1(OH),],故C错误； H2O,此时有沉淀产生，当C+完全沉淀时，沉淀达最大值， D.t<t1时，Al作正极，正极反应式为2H2O十2e一H2 消耗1 mol CO2:之后发生反应第二步：2OH-+CO2 +2OH,t>t1,Mg作正极，正极反应式为2H,O+2e CO十H,O,此时无现象，当OH完全反应时，消耗1mol H2个十2OH,故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离 CO2;之后发生反应第三步：CO十CO2十H2O 子得电子生成氢气，同时有OH生成，故D正确。] 2HCO,此时无现象，当CO完全反应时，消耗1mol 106 三0022 CO2;再之后发生反应第四步：CaCO3+CO2+HO Ca+十2HCO。,此时沉淀逐渐溶解，当CaCO。完全反应时 备漂白粉的工业流程：NaCI溶液通电CL, 石友乳，漂白粉，故 沉淀完全溶解，消耗1olCO,;则产生沉淀消耗的CO,的 错误；③工业上制Mg的工业流程：MgCL,(ag) 蒸发结晶 物质的量：无现象消耗的CO。的物质的量：沉淀溶解消耗 的CO,的物质的量=1：2：1，D错误。] 10.A[镓(Ga)与铝同主族，被称为“类铝”，其氧化物和氢氧 MgCl,·6H,OHC无水MeCL,电解Mg,故错误；④联合制 化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如题图，分析可 碱法工业流程为：饱和NaCl(ag) NH,和CO:NaHCO, 加热 知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并 且二氧化碳可以和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝，却 无法与四羟基合镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。A.镓 Na,CO,故正确：⑤工业制铝流程：铝土矿NaOH溶液 (G)与铝同主族，被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶于 弱碱氨水，向GaCL,溶液中逐滴加入足量氨水，有 Na[Al(OH),]溶液 足量C0A1(OHD,的接A1,0,包解A1, Ga(OH),沉淀生成，继续滴加氨水沉淀不溶解，A错误； B.通入适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却不与 故正确。综上，①④⑤正确，本题选A。] Na[Ga(OH),]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化镓弱， 7.B[FeTiO中加入焦炭，再通入Cl2,焦炭被氧化为CO, Al(OH)3G(OH)3,B正确；C.铝能与氢氧化钠反应生 FeTiO转化为FcCl、TiCl,;再加入Mg粉，在Ar存在的环 成四羟基合铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NOH溶 境中加热至800℃，可制得Ti。 液反应生成Na[Ga(OH):]和氢气，C正确；D.碳酸溶液为 A.Ti+的还原性强于Fe2+,则Fe+能将T+氧化为Ti+, 酸性，所以步骤二中不能通入过量的CO2是因为 所以钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是十4价，A不正确； Na[Ga(OH),]会发生反应生成Ga(OH)3沉淀， B.氯化过程中，CL,将C氧化为CO,Fe+氧化为Fe3+,则发 [Ga(OH),]+CO2-Ga(OH)3￥+HCO,D正确。] 生反应2FeTi0,十6C+7Cl,高温2FeCl,十6C0+2TiCl, 11.解析：(1)Al0,与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方 程式为：AlO3+3HSO4一A12(SO1)3+3H2O;(2)滤液 B正确：C.镁是活泼的金属元素，能与氮气反应生成氨化镁， 中含有A13+、Fe2+、Fe3+,加30%的H2O2溶液Fe2+被氧 则镁与TiCL,置换时不能用氯气做保护气，C不正确； 化为F®+，有利于生成氢氧化铁沉淀而除去； D.Na能与水反应，则制取金属钛时可以用Na与TiCL的熔 (3)①NHAl(SO)2·12H2O分解生成的气体NH3和 融液反应，不能使用TCl的水溶液，D不正确。] S)被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，所以 8.A[A.炼铁高炉中，炉渣的密度小于铁水，所以炉渣会浮在 最后集气瓶中收集到的气体是N2:②酸性条件下，KMnO, 铁水的上面，故A错误：B.铝与浓硫酸加热反应生成硫酸 溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的 铝、二氧化硫和水，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 离子方程式为：2MnO+5SO2+2H2O—2Mn2++ 酸钠和氢气，所以铝与浓硫酸、NaOH溶液都能反应，故B正 5SO+4H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 确：C.工业制取硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化 答案：(1)AlO3十3H2S0—A12(SO,)3十3HO(2)氧 氮氧化生成二氧化氨，二氧化氨与水反应生成硝酸，所以第 化Fe+为Fe+,有利于在沉铁过程中除去(3)①N 一步为氨气的催化氧化，故C正确：D.二氧化硫为酸性氧化 ②2：5 物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，虽然具有漂白性，但 真题再现 是不能漂白指示剂，所以紫色石蕊溶液变红不褪色，故 1.D[A.C12通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠 D正确。] 和水，反应的离子方程式为：C12十2OH C1+CIO+ 9.D[A.“碱浸”时，温度保持在70℃可以提高“碱浸”速率，同时 H,O,选项A正确：B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离 防止温度过高过氧化氢分解，故A正确：B.根据流程分析可知 子方程式为：AlO十2OH十3H2O—2[A1(OH),],选 SiO,碱浸时发生反应生成SiO进入溶液，加入HSO,后又反 项B正确；C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸 应生成HSO,而Ga元素又溶于过量的硫酸，所以滤渣Ⅲ主要 氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na十CO+CO2+ 为HSiO,故B正确；C.“旋流电积”时，G(SO,)3溶液电解生 H,O—2 NaHCO3￥，选项C正确；D.H2SO3溶液中滴入 成Ga、O,和H,SO,所以“尾液”溶质主要是H,SO,可进行循 氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项 环利用，故C正确；D.因滤液中有其他物质，直接蒸千会有杂 D不正确。] 质，且会脱结晶水，故D错误：答案选D。] 2.C[A.陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温下与Na2CO l0.BC[锡碲渣废料（主要成分是SnO、TeO,还含有少量Fe、 发生反应C0+SO,高温 Na,SiO3+CO2◆，因此不宜用陶 Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)在通入空气的情况下用 瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：B.采用溶液喷淋法可增大 NaOH碱溶，生成溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO,、 反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正 Na,SbO1、Naz PbO2、Naz TeO的水莘液，只有Fe的氧化物 确；C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO, 未溶解，所以F的氧化物就成为水萃渣；往水萃液中加入 +2CO2一Nas AIF6+2NaCO3,产物是Na AlF6和 Ba(OH)2、NaS,Na AsO,,Na2PbO2分别转化为 NaCO3,故C错误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为 Ba(AsO,)2、PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入Sn粒， Na2CO3,可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。] Na:SbO4转化为Sb,而Sn转化为Na2SnO,;过滤后滤液中 假期必刷13 加入HO,,Na,TeO,被氧化为Na,TeO沉淀；过滤后向 素养提升 所得滤液加入NaOH,再经浓缩、结晶，得到Na2SnO3晶 1.C[A.蚌壳的主要成分是碳酸钙，故A错误；B.玉是含水 体。A.由题图可知“碱溶”时反应物为NaOH、SnO,根据产 的钙镁硅酸盐，硬度大，但脆易碎，怕摔，故B错误；C.合金 物价态可知有氧气作氧化剂参与反应，SO发生反应的化 是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金 学方程式为2SnO+O2+4NaOH一2 Naz SnO3+2H2O, 属特性的金属材料，熔点低于其组分金属熔点，故C正确； A正确：B.结合“除Sb”前加入的氢氧化钠和氢氧化钡可知 D.“真金不怕火来炼”是指金的性质稳定，不与其他物质反 此时体系为碱性环境，离子方程式中不能出现氢离子，正确的 应，不易变色，并非指熔点高，故D错误。] 离子方程式为5Sn+4Sb0+H0=4Sb+5SnO3+ 2.B3.D4.A5.B 2OH,B错误；C.“除T”过程中发生反应的化学方程式为 6.A[①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氨氧化 Na,TeO3十HO2一Na2TeO4Y+HO,氧化剂和还原剂的物 生成二氧化氨，二氧化氨与水反应生成硝酸，过程为：NH 质的量之比为1：1，C错误；D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH, 0/催化剂，△N00和H, 提高钠离子浓度，促进沉淀平衡向生成沉淀的方向移动，主要 →HNO2,故正确：②工业上制 目的是有利于锡酸钠的结晶析出，D正确。] 107