假期必刷11 铁及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 假期必刷11铁及 素养提升 1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”： “粤中洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其 销，…，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁 线粉”是指 ) A.Fe B.FeCla C.FeO D.Fe2Os 2.近日，《国家科学评论》在线发表 了南京师范大学陈旭东教授课 题组和清华大学李隽教授课题 组的合作研究成果，该研究团队 完成了具有二十面体结构的[Fe @Fe12]6+铁团簇（如图所示） 的合成与计算化学研究。下列说法正确的是 ) A.56Fe比54Fe多2个电子 B.[Fe@Fe12]16+具有还原性 C.Fe位于元素周期表第10纵列 D.[Fe@Fe12]16+中铁与铁之间存在离子键 3.下列除杂的操作不正确的是 A.MgC2溶液中混有少量FeCl3:加入足量 MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCL3:加入过量铁粉 充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCL3:加入NaOH溶 液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2 将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应 后过滤 4.将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合 液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平 衡2Fe3++2I-一2Fe2++l2的是 ( A.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀 生成 B.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 C.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色 沉淀生成 5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所 示。下列推断不合理的是 碱 当 单质 0+1+2+ 化合价 业精于勤，而荒于嬉。 其化合物 完成日期： A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加人浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 6.用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的 H2S废气，从而减少空气污染并回收S,其过程 如图所示（各步均进行完全）。下列叙述不正确 的是 02 Fe Cu CI Fe ② CuS A.吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度减小 B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu C.Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂 D.反应①的离子方程式为：H2S十Cu =CuS +2H 7.滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质 易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中 的(VO2)2SO4,实验装置如图所示。下列分析正 确的是 r 稀硫酸 铁粉 含(V0),S0的 VOS0.溶液 6 A.VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价 相同 B.b中反应所生成气体的作用之一是将装置中 的空气排尽 C.用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关 闭K2,再打开K D.实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中 溶液是否含有Fe2+ 8.(双选)某同学利用下列电池装置进行实验，探究 Fe2+的氧化性和还原性。 铁电极 石墨电极 盐桥 0.10mol-L-FeS0,溶液 0.10molL-FeS0)溶液 0.05mol·L-Fes0溶液 21 飞空快乐假明 根据实验现象，下列分析不正确的是 A.电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可 知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中 B.一段时间后石墨电极上未见Fe析出且铁电极 溶液中c(Fe2+)增大，可知石墨电极溶液中 c(Fe2+)减小 C.由A、B中的现象可知，Fe2+还原性小于Fe、 氧化性小于Fe3+ D.一段时间后两极溶液中的Fe2+浓度若相等， 说明反应已达到平衡状态 9.用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制 备超顺磁性纳米FegO1(平均直径为25nm)的 流程图如下（所加试剂均过量，部分步骤已省 略)，下列叙述正确的是 浊 H2O2溶液 浊 C ④ D 燕整纳米 游没 FesO 泥预处 稀盐酸 A.滤液B的溶质主要为氯化铁 B.步骤②中发生的反应均为置换反应 C.为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤 ④反应完成后剩余的H2O2需加热除去 D.将步骤⑤得到的纳米FegO4均匀分散在水中 时，不能产生丁达尔效应 10.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的 氧化物)制备软磁性材料a-Fe2O3。其主要实 验流程如下： 铁泥一酸浸一还原一一除杂一沉铁 --->@-Fe2Og (1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥 中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下 列措施能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。 A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速率 C.适当缩短酸浸时间 (2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉， 使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生 成Fe2+外，还会生成 (填化学式)； 检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 2 90M= (3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶 液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的 pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因 是 [Ksp(CaF2)=5.3×10-9, Ka(HF)=6.3×104]。 (4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为 ②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶 液为原料，制备FeCO3的实验方案： [FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉 淀的pH=6.5]。 真题再现 1.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路 径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙 的是 ( 选项 甲 乙 丙 A Cl2 甲 NaClO NaCl B S02 H2 SO CaSO C Fe2Os Fe(OH) FeCls 丙 D CO2 H2CO Ca(HCO3)2 2.(2023·浙江卷)探究铁及其化合物的性质，下列 方案设计、现象和结论都正确的是 ( ) 实验方案 现象 结论 往FeCl2溶液 短时间内无 Fe2+的氧化能 A 中加入Zn片 明显现象 力比Zn2+弱 往Fe2(SO4)3 溶液中滴加 溶液先变成 Fe3+与SCN的 B KSCN溶液，再 血红色后无 反应不可逆 加入少量 明显变化 K2SO,固体 将食品脱氧剂 样品中的还原 溶液呈浅 食品脱氧剂样品 C 铁粉溶于盐酸， 绿色 中没有+3价铁 滴加 KSCN 溶液 向沸水中逐滴 Fe3+先水解得 溶液先变成 加5~6滴饱和 Fe(OH)3再聚 D 红褐色再析 FeCl3溶液，持 集成Fe(OH) 出沉淀 续煮沸 沉淀三0022 之比为11，C三确十y=必青十=是部=2 3.C4.B5.C 6.B「A.吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu+浓 xV-V, 2V2-V 1,则碳酸纳和碳酸氢钠的物质的量 度降低，故A正确；B.根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化 22.4y=22.4 合价没有发生变化，故B错误；C根据流程图可知，吸收硫 之比为张D错民门 化氢的总反应方程式：2H2S十O2一2H2O十2S￥，Fe+和 Cu+是该反应的催化剂，故C正确；D.根据流程图可知，反 9.D「试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试 应①的离子方程式为：H,S+Cu+一CuSY十2H+,故 剂C为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCI:然后 D正确。] 将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠， 7.B[本实验用Fe+去除VOSO,溶液中的(VO2),SO,b中 过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析 稀硫酸和铁粉反应生成H2,反应前需要用H2将装置中的 解答。A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球 空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO,关闭K,打开K2, 形漏斗加入，A项错误；B.制备CO2应使用稀盐酸不应使用 H2将硫酸亚铁溶液压入℃中，发生反应，以此作答 稀硫酸，生成的CO,无需千燥，NHC1和Ca(OH)2用于制 A.VOSO,中V的化合价为+4，(VO,),SO,中V的化合价 取NH,尾气中含有NH,可用稀硫酸吸收，B项错误；C.因 为十5，A错误；B.VOSO,易被氧化，所以b中反应产生的 NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞 H,的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO,被氧 Ⅱ，C项错误：D.反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降 化，B正确；C.用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开 低NaHCO的溶解度，促进NaHCO,晶体的析出，D项 K,再关闭K,,C错误；D实验完毕后，C中含有较多 正确。 VOSO,,VOSO,易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和 10.解析：(1)制备NHCO。的具体过程为先制备CO2,再除去 KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+,D错误；故答案选B。] 杂质HCL,然后将纯净的CO,通入饱和氨盐水中制得 8.BD[A.铁电极失电子为负极，石墨电极为正极，阳离子从 NaHCO3,最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的 负极向正极移动，故盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中， 连接顺序为aefbeg。(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱 A正确；B.石墨电极上发生的反应为Fe3+十e 和氨盐水与CO,充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO 一Fe+,反 应生成亚铁离子，负极的亚铁离子也会向正极移动，故石墨 的总反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCI十H2O NaHCO3+NH,C1。(4)①1molC)2与足量Na,O2反 电极溶液中亚铁离子浓度增大，B错误；C.负极反应为Fe 应，最终Na2O2增重的质量相当于1 mol CO的质量，假设 2e —Fe2+,正极反应为2Fe3+十2e 一2Fe2+,总反应为 固体NaHCO.的质量为xg,可列如下关系式： Fe十2Fe3+一3Fe+,反应中氧化剂为Fe3+,还原剂为Fe, 2NaHCO~CO,~Na,O,~CO Fe+既是氧化产物也是还原产物，故Fe2+还原性小于Fe,氧 2×84 28 化性小于Fe3+,C正确；D.一段时间后两极溶液中亚铁离子 浓度相等，无法说明反应达到平衡状态，D错误：故答案 x g 0.14g 则2×84 选BD。 0.14g解得x=0.84. 28 9.C[铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反 ②根据题图中NaCl和NHCI的溶解度曲线可知，NH,Cl 应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的HCI: 的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温 加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe一3Fe2+,过量的HCI和 度的升高变化不大，为使NH,CI沉淀充分析出并分离，需 Fe反应：2HCl十Fe—FeCl2+H2个，过滤除去过量的铁， 采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、千燥。(5)若称量前的 滤液B的溶质主要为氯化亚铁：加入氢氧化钠溶液，生成 无水Na2CO)3吸收了一定量的水，此时Na,CO的含量偏 Fe(OH)2;向浊液C中加入HO2溶液，反应完成后需除去 低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。 剩余的H2O2,再与氣化亚铁溶液混合，经一系列操作后得 答案：(1)aefbcg(2)增大接触面积，使反应更充分 到产品FeO,。A.滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错 (3)CO,+NH +NaCI+H.O=NaHCO.+NH.CI 误；B.加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3+十Fe一3Fe2+不 (4)①0.84②降温结晶过滤(5)A 是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B项 真题再现 错误；C.为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除 1.A[A.铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成 去剩余的H2O2,C项正确；D.超顺磁性纳米FeO,平均直 氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦千，除去了铁锅表面的水分， 径为25nm,其均匀分散在水中后得到胶体，能产生丁达尔 没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈， 效应，D项错误。」 A正确；B.食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解， 10.解析：铁泥的主要成分为铁的氧化物，铁泥用H2SO,溶液 因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCI无关，B错误；C.焦 “酸浸”得到相应硫酸盐溶液，向“酸浸”后的滤液中加入过 糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质， 量铁粉将Fe3+还原为Fe2+:向“还原”后的滤液中加入 蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D.食用纯碱主要成分为 NH,F使Ca+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁” Na2CO3,制作面点时加入食用纯碱，利用了NaCO,中和发 生成FeCO,将FeCO沉淀经过系列操作制得a-FeO3;据 酵过程产生的酸，D错误。] 此分析作答。(1)A.适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能 2.B[A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转 提高铁元素的浸出率，A选；B.适当加快搅拌速率，增大铁 化成酸式盐，离子方程式为：CO2十OH一HCO,故A错 泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出 误；B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠 率，B选：C,适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低， 两种盐，其离子方程式为：CL2+2OH一C1+C1O+ C不选。(2)为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸 HO,故B正确；C.钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应 溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉 生成氢氧化钠，但在离子方程式中N2O2不能拆成离子，故 发生的反应有：Fe十2Fe+ -3Fe2+、Fe+2H+ —Fe2++ C错误：D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 H,个，“还原”过程中除生成Fe+外，还有H2生成：通常用 D错误。] KSCN溶液检验Fe3,故检验Fe3+是否还原完全的实验操 假期必刷11 作是：取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液 素养提升 颜色是否呈红色，若不呈红色，则F3+还原完全，若溶液呈 1.D 红色，则F+没有还原完全。(3)向“还原”后的滤液中加 2.B[A.6Fe、4Fe互为同位素，电子数相同，中子数相差2， 入NH,F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀，Km(CaF2)= 故A错误；B.根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0 c(Ca+)·c2(F),当Ca+完全沉淀（某离子浓度小于1× 价的Fe和Fe2+,因此具有还原性，故B正确：C.Fe位于元 10imol/L表明该离子沉淀完全)时，溶液中c(F)至少为 素周期表第8纵列，故C错误；D.[Fe@Fe2]6+铁团簇中不 5.3×109 存在阴离子，因此不含离子键，故D错误。] √1X10。mo/1=√5.3×102mol/L:若溶液的pH偏 105 飞受快乐假明 00M= 低，即溶液中H+浓度较大，H+与F形成弱酸HF,导致溶 6.C[A.二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污 液中c(F-)减小，CaF,沉淀不完全。(4)①将提纯后的 染环境，故A正确；B.AlO,与NaOH反应生成Na[Al FeSO,溶液与氨水-NH,HCO,混合溶液反应生成FeCO (OH),],故B正确；C.FO,产品溶于稀硫酸中，可生成硫 沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO+NH3·H2O十 酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有 NH HCO,-FeCO+(NH),SO+H2O FeSO FeO,故C错误；D.FeO,具有磁性，可用磁铁分离，故 +NH+NH,HCO.一FcCO3￥+(NH,),SO,],离子方 D正确。 程式为Fe2++HCO,+NH·HO—FeCO3￥+HCO 7.D[A项，比较金属性的强弱是利用金属单质与水或酸反 +H,O(或Fe2++HCO。+NH3=FeCO3￥+HCO). 应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔，点很高的 ②根据题意Fe(OH),开始沉淀的pH=6.5,为防止产生 氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误：C项，产生的气体应为 Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO,溶液与氨水-NH,HCO3混合 H2和NH3的混合气体，错误。] 溶液反应制备FCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不 8.A[由图知，a为Al或Mg,b为MgO,e为AlO3,c为 大于6.5；FCO沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案 MgC2,f为AICl,d为Mg(OH)2,g为Al(OH)3,据此 中要用盐酸酸化的BCl2溶液检验最后的洗涤液中不含 回答。 S);则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓 A.Mg能与HO在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A错 慢加入氨水-NH,HCO,混合溶液，控制溶液pH不大于 误：B.MgO和Al,O3均可用于制造耐高温材料，B正确； 6.5;静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后 C.存在Al→AIC1,>AI(OH)3→Al2O,→AI的循环转化关 一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BCl2溶液，不出现白 系，C正确；D.由于MgCl2或A1CL均会水解，生成的氯化 色沉淀。 氢易挥发，直接加热蒸干MgCL,或A1Cl3溶液无法得到无 答案：(1)AB(2)H2取少量清液，向其中滴加几滴 水氯化物，D正确。」 KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色 9.D[A.图1，向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，开始时盐酸 (3)pH偏低形成HF,导致溶液中F浓度减小，CaF2沉淀 过量，反应第一步：[A1(OH),]十4H+一A1+十4H2O, 不完全 此时无沉淀，设此时加入Na[Al(OH)1]的物质的量为 (4)①Fe2++HCO。+NH·H,O-FeCO,￥+NH+ 1mol,当酸中的H全部反应完毕后，消耗1mol H,O(或Fe++HCO+NH3—FeCO,￥+NH) [A1(OH)],生成1molA+,之后发生反应第二步： ②在搅拌下向FeSO,溶液中缓慢加入氨水-NH,HCO,混 3[A1(OH):门十A=4A1(OH)3￥，此时开始产生沉 合溶液，控制溶液pH不大于6.5：静置后过滤，所得沉淀用 淀，A3+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗3mol 蒸馏水洗涤2一3次：取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸 [A1(OH):],则无沉淀时消耗[Al(OH)]的物质的量与 酸化的BaCL2溶液，不出现白色沉淀 沉淀最大值时消耗[A1(OH),门的物质的量之比为1：3， 真题再现 A正确：B.图2，向NHAl(SO)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 1.D[A.CL2与水反应生成HCIO和HCl,无法直接生成 设NH,A1(SO)2的物质的量为2mol,反应第一步：3Ba++ NaClO,A错误：B.SO,与水反应生成亚硫酸而不是硫酸， 3SO2+2A13++6OH一2A1(OH)3￥+3BaSO￥，此时 B错误；C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错 沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3 mol Ba(OH)2,生成 误：D.CO。与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸 2 mol Al(OH)3;第一步反应A+全部沉淀，剩余1mol 氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确。] SO2和2 mol NH之后发生反应第二步：Ba+十SO2十 2.D[A.锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中 2NH+2OH—BaSO,￥+2NH,·H,O,第二步SO 容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层 薄薄的氧化锌膜，因此FeC2溶液中加入Zn片，短时间内无 全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1 mol Ba(OH)2；再加入 明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：FCL2十Zn 1 mol Ba(OH),时OH过量，Al(OH),溶解，发生反应第 一ZnCl2十Fe,溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe 三步：2A1(OH)3+2OH=2A1(OH)4]-(扩大2倍，与 的氧化能力比Zn2+强，A错误：B.溶液变成血红色的原因， 第一步生成的2 mol Al(OH),对应)，沉淀减少一部分；这三 Fe3++3SCN-一Fe(SCN)a,与SO和K+无关，B错误； 步反应消耗的Ba(OH)。的物质的量之比为3：1：1，B正 C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 确；C.图3，H,SO,和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶 错误：D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶 液中，H与NO之比为5：1，设HNO,的物质的量为 体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 1mol,则混合稀酸溶液中，H的物质的量为5mol,NO2的 假期必刷12 物质的量为1mol,逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe十 4H++NO一Fe++NO个十2H2O,有气体产生，当 素养提升 NO全部消耗时，剩余1molH,生成1 mol Fe+和1mol 1.D[A.明矾水溶液中由于铝离子水解显酸性，A正确 B.基态钾原子价层电子排布式为4s,钾元素位于周期表的 NO,消耗1 mol Fe;之后发生第二步反应：号Fe十Fe+ s区，B正确；C.SO中S原子价层电子对数为4、是sp杂 化，所以空间结构为正四面体形，C正确：D.自来水厂常用 昌Fe”(矿大号倍为了与第一步生成的1份F0对应)：无 明矾来净化水，不能杀菌消毒，D错误。门 气体产生，当Fe3+全部转化为Fe+后，消耗0.5 mol Fe;之 2.A3.C4.C 5.C[t>t1时，Mg表面有气泡产生，A1质量减小，此时A1作 后发生第三步反应：？Fe十H一 2Fe++2H↑（剩余 2 负极，Mg作正极，原电池反应为2A1+2OH+6HO 2[A1(OH),]十3H2个，由图可知，t1时刻电流的方向发生 第一步反应剩余1molH,故方程式扩大倍)，有气体产 了改变，则1<t1时，Al作正极，Mg作负极，原电池反应为 生，消耗0.5 mol Fe;这三步反应消耗的Fe比例为2：1：1， Mg+2H2O一Mg(OH)2￥+H2个，据此分析解答。A.由 C正确；D.图4，NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶 分析知，t<t1,Mg为负极，故A正确；B.由分析知，>1，Mg 液中，Ca2+和OH之比为1：4，设NaOH的物质的量为 作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知 2mol,则Ca+和OH物质的量分别为1mol和4mol:通入 Mg上产生的气体为H2,故B正确；C.t>11,Al作负极，负 C02,发生反应第一步：Ca++20H十CO2-CaC03￥+ 极反应：A1-3e+4OH一[A1(OH),],故C错误； H2O,此时有沉淀产生，当C+完全沉淀时，沉淀达最大值， D.t<t1时，Al作正极，正极反应式为2H2O十2e一H2 消耗1 mol CO2:之后发生反应第二步：2OH-+CO2 +2OH,t>t1,Mg作正极，正极反应式为2H,O+2e CO十H,O,此时无现象，当OH完全反应时，消耗1mol H2个十2OH,故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离 CO2;之后发生反应第三步：CO十CO2十H2O 子得电子生成氢气，同时有OH生成，故D正确。] 2HCO,此时无现象，当CO完全反应时，消耗1mol 106