假期必刷8 离子反应-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三022 1 mol AlN时转移3mol电子，转移电子数目为3NA,故C 液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻 错误：D.A18+会水解，0.1moll,O3溶于足量盐酸，溶液中 璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③ 含A1+数目小于0.2NA,故D错误。] 托盘天平：如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥， 7.D[A.1mol水分子中含有10mol质子，则0.1molH2O 说法错误，A选；B.配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前 中含有的质子数为V,A错误：B.未给出溶液体积，无法计 要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选：C.容量瓶上标 2e 有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选；D.容量 点燃 瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影 算H物质的量，B错误：C.2Na十O,NaO2,2.3gNa为 响容量瓶的精度，说法错误，D选：E.容量瓶只能用来配制 0.1mol,在空气中充分燃烧生成Na2O2,转移的电子数目为 溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃 0.1NA,C错误；D.8g甲烷(0.5mol)和15g乙烷（为 磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口 0.5mol)分别含有C-H共价键2mol,3mol,则共含有共 粘连，说法正确，E不选；选ACD。(4)“84”消毒液具有消 价键的数目为5N,D正确。] 毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫 8.C[A.CL2+H,O三HC1+HC1O是可逆反应，Cl2不能完 酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成 全反应，则溶液中还存在CL分子，则溶液中CI、HCO、 氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H,SO,十2 NaClO C1O的个数之和小于2N,A错误；B.HO2标准状况下是 一Na2SO,+2HClO。(5)对于实验：用18.4mol·L1的 液体，不能用气体摩尔体积计算，无法计算其中非极性共价 浓硫酸配制500mL0.1mol·L1的稀硫酸在配制过程中 键的数目，B错误；C.56.0gFe的物质的量是1mol,Br2的 的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫 氧化性强，可以将Fe氧化为Fe3+,反应的化学方程式为 酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：②未 等稀释后的H,SO,溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷 3Br,十2Fe点槛2FeBr,可见当二者物质的量相等时，Br,不 却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量 瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产 足量。Br2不足时电子转移按Br2的物质的量计算，1.0mol Br2反应，转移电子数为2NA,C正确；D.HF在标准状况下 生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液 体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：⑤定 为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算 容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体 其所含的质子数，D错误：故合理选项是C。] 积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。 9.A[A.1mol[Co(NH)C1]Cl2中含有o键的数目为1X (3×5+6)VA=21V,故A正确；B.NH和HO的中心原 答案：q)4.0(2)NaC1+H,0电解NaC1O+H,+ 子的杂化方式相同，但是弧电子对数不同，故VSEPR模型 不完全相同，故B错误；C.合成氨是可逆反应，生成NH3的 (3)ACD(4)氧化性增强(5)①④⑤ 真题再现 分子数小于0.2NA,故C错误；D.H2O2中氧原子总数为 H 100gX176×2Nmol=N,水中还含有氧原子，则氧原 17 g/mol 1.A[A.异丁烷的结构式为HC一CCH,,1mol异丁烷分 子总数大于NA,故D错误。] 10.C[铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO,和H2SO1, CH 加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质 子含有13N、个共价键，所以0.50mol异烷分子中共价 为Na,SO,,Cu+完全沉淀，A项正确：沉淀物Cu(OH)2的 键的数目为6.5N,A正确：B.在标准状况下，SO3的状态 物质的量n[Cu(OH),]小于号mol,故B项正确，C项错； 为固态，不能计算出2.24LSO3的物质的量，故无法求出其 电子数目，B错误；C.pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为 由于有一部分H2SO,被还原为SO。,故原浓硫酸溶液中的 c()=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子 H,S0,的物质的量n(H,S0,)大于号mol,D项正确。] 数目为0.01NA,C错误；D.NaCO3属于强碱弱酸盐，在水 溶液中CO会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO 11.解析：对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷 溶液中CO的数目小于1.0N,D错误。] 却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪 2.C[A.25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的 器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格 气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B.AI3+在溶 的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保 液中会发生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的 证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物 AlCL3溶液中A+数目小于2.0N,故B错误；C.苯甲酸燃烧的 质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小：若不当操作导致 溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此 化学方程式为CH000H+50点5700+3H0.1ml苯 回答。 甲酸燃烧生成7 mol CO,,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成 (1)该“84”消毒液NaC10物质的量浓度为c=100000 M 1.4 mol CO2,数目为1.4VN,故C正确；D.电解熔融CuCL2时， 1000×1.19×25%mol/L≈4.0mol/L(保留1位小数)。 阳极反应为2Cl一2e—C2↑，阴极反应为Cu++2e 74.5 Cu,阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为 (2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化纳、氢气和氯气：总反应 0.1ol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 方程式为氩气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠、次氯酸钠 0.2mol,数目为0.2VA,故D错误；答案选C。] 和水：2NaC1+2H,0电解 假期必刷8 2NaOH+H2↑+Cl2个，CL2+ 素养提升 2NaOH一NaCl+NaClO+H,O,则两式合并：NaCl 1.B[A.氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的灰 H,0也解NaCO+H,个；工业上“84”消毒液可通过电解他 色球代表氯离子，故A正确：B.缺少溶液的体积，无法计算 1ol/L氩化纳溶液中氯化钠的物质的量和纳离子个数，故 和食盐水制备，同时生成氢气，该反应的化学方程式为 B错误：C.钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原 NaC1+H,0电解NaC10十H,◆。(3)有关10ml.该“84”消 子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正 确：D.氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性， 毒液稀释至1000mL实验的说法：A.取10mL该“84”消 则某温度测定该氯化钠溶液pH小于7与盐类的水解无关， 毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移 故D正确。] 101 飞学快乐假明 90M= 2.D[A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离 Na2O2与HO反应中Na2O2既体现了氧化性也体现了还 子，反应的离子方程式为：Cu++4NH·HO= 原性，所以氧气中的氧元素来源于过氧化纳，所以正确的离 [Cu(NH2),]++4H,O,故A错误；B.铁粉加入过量稀硝酸 子方程式为2NaO2十2HO—4Na+2l8OH+2OH 中，生成硝酸铁和一氧化氯、水，离子方程式：Fe十4H十 十O2个，C项错误；D.Na,S,O3中的硫元素为十2价，具有还 NO-Fe3+十NO个+2H,O,故B错误：C.向Na[Al 原性，氯气具有强氧化性，发生氧化还原反应，根据氧化还原 (OH),]溶液中加入NaHCO,溶液生成氢氧化铝沉淀和碳 反应配平可得离子方程式S,O+4C12十5H20—2SO 酸钠，离子方程式为：[A(OH),]+HCO一AI(OH)3 +8C+10H+,D项正确：故答案选D。] +CO十HO,故C错误；D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 8.C[A.根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明 晶体，是将CO2、NH通入到饱和食盐水中生成NaHCO 碘水中的】2把亚硫酸纳氧化了，说明L2的氧化性强于 晶体，离子方程式为：Na+NH+CO2十HO一 SO,即SO的还原性强于I厂，但向无色溶液中加入少量 NaHCO.￥+NH,故D正确。] 溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为 3.B[A.H和OH无法大量共存，故A错误：B.cOH) 被少量的溴氧化的是SO,故A错误；B.由A分析知，不能 c(H+) 判断是否有I,故B错误；C.判断无色溶液中一定含有 1X102的溶液显碱性，K、Na、CO、[Al(OH),]之间 SO,可能含有I厂，根据电荷守恒，Na+一定存在，故C正 不反应，故B正确：C.Fe3+和SCN能生成Fe(SCN)3,不能 确；D.溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的 大量共存，F+和I厂能发生氧化还原反应，也不能大量共 [Fe(CHO)]3,故D错误。] 存，故C错误：D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H和 9.A[A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当c(Na) S2,CO均不能大量共存，故D错误；故答案选B。] c(CH COOH)时，醋酸较多，醋酸能与HCO3和ClO反 4.D[检验氩离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝 应，不能大量共存，故A项正确：B.氨水的主要成分是一水 酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将 合氨，一水合氨是弱碱，与F+反应正确的离子方程式为 三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此 Fe++2NH·H2O一Fe(OH)2￥十2NH,故B项错误； 时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入 C.根据Kp[Fe(OH)3]≈1.0X108可知，pH=7时 试剂顺序及操作步骤。CI用含有AgNO溶液检验，二者 c(Fe3+)≈1.0X1017mol·L1,会生成沉淀，Fe3+不能大量存 反应生成白色沉淀AgCl;CO用Ba(NO)2溶液检验，二 在，故C项错误：D.OH与HCO不能大量共存，D项错误。] 者反应生成白色沉淀BaCO3:OH用Mg(NO,)2溶液检验， 10.解析：(1)盐酸为HCI水溶液，氢氧化铁胶体为混合物，漂 二者反应生成白色沉淀Mg(OH),:CI、CO、OH都和 白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以混合物为③⑤⑨： AgNO,反应，CO、OH都和Mg(NO3)2溶液反应生成白 铜含有自由移动的电子可以导电，盐酸、熔融态氢氧化钠含 色沉淀；只有CO号和Ba(NO,)2溶液反应生成白色沉淀， 有自由移动的离子，可以导电，胶粒带电，所以氢氧化铁胶 为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH;即正确顺 体可以导电，则可以导电的物质有①③⑤⑦；熔融状态和水 序为④②①②③.] 溶液中均不导电的化合物为非电解质，为④：在水溶液中不 5.D[A.NH、Mg2+、Fe3+、SO之间互不反应，能够大量 完全电离的电解质为弱电解质，为②；(2)NH,HCO,电离 共存，Cu和Fe3+反应，电子不守恒、电荷不守恒，离子方程 出的HCO5、NH都能与OH反应，滴加少量的氢氧化 式应该为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,A错误；B.NO,与 钠溶液，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明 H、F2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式 是HCO,与OH厂反应生成碳酸根离子，反应的离子方程 书写合理，B错误；C.K、Na、ClO、SO之间互不反应， 式为HCO十OHCO号十H2O:没有沉淀生成，说明 能够大量共存；通入少量S)2,CIO与SO2发生氧化还原反 NH与OH反应生成一水合氨，反应的离子方程式为 应。当SO2少量，C1O过量时，离子方程式应该为SO2+ NH+OH-NH·HO。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO HO+3ClO=SO+2HClO+C1,C错误；D.K、 溶液反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量， Na、SO,[AI(OH)4门之间互不反应，能够大量共存；加 反应的离子方程式为B2++OHF+SO十H+ 入少量NH,CI时，NH时与[AI(OH)]反应生成AI(OH) BaSO4+H2O:当n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:2时， 沉淀和NH·H2O,反应的离子方程式为NH+ 生成硫酸钡、水的物质的量之比为1：2，反应的离子方程 [AI(OH)1]—AI(OH)3￥+NH3·HO,D正确；故合理 式为Ba2++2OH+SO+2H+-BaSO,￥+2H2O。 选项是D。] (4)①在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气 6.B[A.由分析可知，原溶液中含有Fe+和NH,故加入 氧化为NO,反应的离子方程式为NH时+20，晴酸盐蔺 NaOH溶液的离子反应为Fe++NH时+3OH△NH,个 NO,+HO十2H+;②加入足量KI,充分反应后加入少量 淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质， 十H2O十Fe(OH)2￥，A错误；B.由分析可知，上述白色沉 反应的离子方程式为H2O2十2I十2H+一I2+2H2O. 淀是BaSO,,B正确；C.加入氯水发生的离子反应为2Fe2+ (5)向含有等物质的量浓度的H、Mg2+、A1+,NH睛混合 +Cl,一2C十2Fe+,原离子方程式电荷不守恒，C错误； 溶液中，慢慢滴加NOH溶液，首先是H反应，然后是 D.由分析可知，原溶液中含有Fe2+、不含Fe3+,则M不可能 A13+反应，所以第二个离子方程式为A13++3OH 是NH,Fe(SO4)2,M的组成为：(NH)2Fe(SO,)2,D错误； AI(OH)a￥；之后是Mg+反应，然后是NH,之后再滴加 故答案为：B。] NaOH溶液，Al(OH)3与OH反应，即最后一个离子反应 7.D[A.向Mg(HCO,)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离 方程式为A1(OH)十OH—[A1(OH),]。 子和碳酸氢根以1：2完全反应，所以离子方程式为：Mg2 答案：(1)③⑤⑨①③⑤⑦④② +2HCO2+4OHMg(OH),￥+2CO+2H,O,A项 (2)①HCO,+OH=CO+H2O②NH+OH 错误；B.根据酸性的强弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢 =NH3·H2O 根，所以离子方程式为3C0十2 -OH- (3)①Ba2++OH+SO+H—BaSO↓+H,O ②Ba2++2OH+SO+2H+BaSO,￥+2H,O COOH 一O+CO,↑+H2O+2HCO,B项错误：C. (4)①NH+20, 硝酸盐菌N0,+H,0十2H②H,O, +2I+2H—12+2H20(5)A13++3OH COO AI(OH)3￥A1(OH)3+OH—[A1(OH):] 102 三0022 真题再现 4.D[A在P,+3KOH+3H,0△PH++3KH,PO,反应中， 1.B[碱性锌锰电池中正极上MnO。得电子生成MnO(OH), A项正确：铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO,失电子生成 P元素化合价既有降低又有升高，所以P,既是氧化剂又是还 PbO,,电极反应式为PbSO-2e+2H,O一PbO,+4H 原剂，故A正确；B.KH2PO2为正盐，KH2PO2溶液中存在 十SO,B项错误；K[Fe(CN).]溶液滴入FeCl2溶液中，产生 K、HPO2、H、OH共4种离子，故B正确：C.P,十 KFe[Fe(CN)。]蓝色沉淀，C项正确：TiCI,加入水中发生水 3KOH十3H,O△PH,◆+3KH,PO,反应中，P元素化合 解反应生成TiO2·xH2O和HCl,D项正确。] 2.A[由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液， 价由0降低为一3，PH,是还原产物，P元素化合价由0升高 说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过 为十1，KH2P)2是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的 量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在 量之比为3：1，故C正确；D.33.6gKOH的物质的量为 0.6mol,根据得失反应的化学方程式可知生成PH的物质的 NaS2O,发生反应S,O+2H+-S↓+HO+SO2↑， 量为0.2ol,生成PH气体4.48L(标准状况)，故D错误； 离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BCL,溶液，有沉 选D。 淀生成，则沉淀为BaSO,说明固体中存在Na2SO,不能确 5.B「酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应过程中，反应L中 定是否有Na2SO,和NaCO,,Na2SO3与过量盐酸反应生成 Fe(NO)+与O2反应生成Fe3+和NO,反应Ⅱ中Fe3+与 二氧化硫，NCO,与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些 FeS2反应生成Fe2+和SO,反应Ⅲ中Fe2+与NO反应生 现象可以被Na,S,O,与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上 成F(NO)2+。A.由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的 分析，该样品中确定存在的是：Na,SO,、NaS,O3,答案 产物之一为FeSO,,则N)是该反应的催化剂，故A正确； 选A。] B.反应Ⅲ中，Fe+与NO反应生成Fe(NO)2+,反应前后各 假期必刷9 元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，故B错误； 素养提升 C.反应Ⅱ中Fe3+与FeS,反应生成Fe2+和SO,Fe3+中铁 1.A[A.向KCr2O2酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为 元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，FeS,中硫元素的化合价 绿色是由CH,CHOH被氧化为CH COOH,Cr由+6价的 升高，FS2是还原剂，故C正确；D.由图可知，黄铁矿催化氧 Cr2O号转化为+3价的Cr3+,有元素的化合价发生改变，属 化过程中FeS和O2是反应物，Fe2+和SO是生成物，其 于氧化还原反应，A符合题意；B.将SO2通入滴有酚酞的 反应的离子方程式为：2FeS,十702+2H0一2Fe++ NaOH溶液中，溶液红色褪去，原理为：2NaOH十SO, 4SO十4H,故D正确。] NaSO。十HO,没有元素的化合价改变，属于非氧化还原反 6.B[A.检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为Fe++3SCN 一Fe(SCN),,元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还 应，B不合题意；C.KI溶液滴入AgCI浊液中，沉淀由白色逐 原反应，A错误：B.检验I可用CL2、淀粉溶液，反应为2I 渐变为黄色，原理为：KI十AgCI(s)一一KCI十AgI(s),没有 元素的化合价改变，属于非氧化还原反应，C不合题意： +C2一L2十2C1,I元素化合价升高，C1元素化合价降 D.KSCN溶液滴入FeCL溶液中，溶液由黄色变为红色，原 低，发生氧化还原反应，B正确：C.检验SO常用稀盐酸、 理为：Fe++3SCN一Fe(SCN)3,没有元素的化合价改 氣化钡溶液，反应为Ba+十SO—BaSO,￥，元素化合价 均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D.检验 变，属于非氧化还原反应，D不合题意；故答案为A。] NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为 2.C[在该反应过程中，N,S元素化合价降低，C元素化合价 NH十OH厂一NH个+H2O,元素化合价均未发生变化， 升高，所以KNO2、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物：C为还 没有发生氧化还原反应，D错误。] 原剂，CO,为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总 7.C[根据氧化还原反应2Fe3+十2I一2Fe2++l2,Br,+ 数等于反应过程中电子转移总数计算反应过程中电子转移。 2Fe2+—2Br+2Fe3+可知，还原性I厂>Fe2+>Br,通入 A.根据上述分析可知：KNO,、S为氧化剂，得到电子被还 氯气后，氯气会按I、Fe+、Br的顺序发生反应，由于滴加 原，每有2 mol KNO2反应，反应过程中转移12mol电子，则 少量的KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中有Fe3+生 若反应消耗1 mol KNO,会转移6mol电子，则转移的电子 成。由于FeBr2和Fel2的物质的量相同，因此溶液中的I、 数约为6×6.02×103，A错误：B.在反应过程中，S元素化 Fe+和Br的物质的量相同。A表示溶液中的I厂全部被氣 合价由反应前S单质的0价变为反应后K,S中的一2价，化 气氧化，而Fe+部分被氧化，A正确；B.表示溶液中的I厂、 合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂：N元素化合价 Fe+和Br完全被氯气氧化，B正确：C.由于Br参加反应， 由反应前KNO2中的十5价变为反应后N2中的0价，得到 且因为FeBr2和Fel2的物质的量相同，溶液中的I厂、Fe+和 电子化合价降低被还原，因此KNO也是氧化剂，B错误： Br的物质的量相同，所以离子方程式C错误；D.反应表示 C.在反应过程中N元素化合价由反应前KNO,中的+5价 溶液中的1和Fe+完全被氣气氧化，D正确，故答案C,] 变为反应后N,中的0价，得到电子化合价降低被还原，C正 8.C[A.Ti位于元素周期表中第4周期VB族，A正确；B.氟 确：D.在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价 化发生的反应为：2FeTi0,+7C,+6C高 -2FeCl +2TiCl 变为反应后CO2中的十4价，化合价升高，失去电子被氧化， 因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误。] 十6CO,根据产物判断被氧化的元素有碳和铁，B正确；C.高 3.A[过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸 温下Ti与N2反应，由TiCl,制备Ti的过程中，Ar气不可 生成强酸；过程②中，F+转化为Fe+,发生反应的离子方 换成氮气，C错误；D.根据反应方程式，每生成0.1mol 程式为：CuS+2Fe3+一Cu++2Fe2++S:过程③中，Fe2 FeCl,转移0.7mol电子，D正确。] 被氧化为Fe3 9.CD[分析图1、图2可知，Mn2为反应物，作还原剂，则 IO,作氧化剂，配平反应的离子方程式为2Mn+十5IO,十 A.过程①中，生成CuS的反应为H,S+Cu2+-CuSV+ 3H,O2MnO,+51O+6H+,若有1 mol Mn2+参加反 2H,发生复分解反应，A正确；B.过程②中，三价铁离子具 应转移5mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 有氧化性，将一2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS十 5：2,配平后Mn、H的化学计量数分别为2、6，故A、B 2Fe3+一Cu2++2Fe2++S,每生成32gS转移电子数为 项正确，C、D项错误。] 2NA,B错误；C.过程③中反应为4Fe2++O2十4H 10.B[A.向仅含Fe+、I、Br的溶液中通入适量氟气，还原 4Fe3+十2H2O,每转化1 mol Fe2+,需0.25molO2,没有指 性1>Fe+>Br,首先发生反应：2I+C2一l,+ 明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误；D.从总反应看， 2CI,I反应完毕，再发生反应：2Fe2+十CL2—2Fe3++ Fe2+、Fe+、Cu+循环使用，则回收S的总反应为2H2S十O, 2CI,Fe+反应完毕，又发生反应2Br十CL2一Br2+ -2S￥+2H2O,D错误。] 2C1,故线段I代表I厂的变化情况，线段Ⅱ代表Fe+的变 103三0022 驽马十驾，功在不舍。 假期必刷8离子反应 完成日期： 月 素养提升 5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入 1.将NaC1溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 程如图所示，下列说法错误的是 ( ) ( 选项 离子 试剂 离子方程式 水合a离子 水合b离子 NH、Mg2+ 少量 Fe3+ +Cu一 Fe2 A Fe3+、SO 铜粉 +Cu2+ D水分子 3Fe2++NO+4H+ ○a离子 Fe+、Ht、 KNO B 3Fe+NO ●b离子 CI、NO 溶液 +2H2O A.a离子为C1 B.溶液中含有NA个Na+ K、Na、 少量 SO2+H2O+CIO C.水合b离子中水分子的取向不科学 CIO、SO2 SO, SO+HCIO+CI D.某温度测定该NaCl溶液pH小于7与盐类的 Kt,Na、 NH+[AI (OH) 水解无关 少量 SO、 -A1(OH)3￥+NH 2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一， NH,CI [AI(OH),] ·H2O 下列离子方程式能完全表示相应事实的是 ( 6.某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了 A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++ 确定M的组成，进行如图实验： 2NH3·H2O-Cu(OH)2￥+2NH →5mL溶液KSCN溶液无明显现象氢本溶液变红色 B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+ 5ml,溶液浓OH溶液气休混润的红色石蕊试纸试纸变蓝色 8H++2NO3 -3Fe2++2NO+4H2O △ C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液： 5mL溶液足量稀盐酸无明是现象足量队，溶液白色沉淀 [A1(OH)4]-+HCO3—A1(OH)3￥+ 下列说法正确的是 CO2↑+H2O A.加入NaOH溶液的离子反应为NH+OH D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++ NHs+COz+H2O-NaHCOs+NH △NH3个+H2O 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量 B.上述白色沉淀是BaSO4 共存的是 () C.加入氯水发生的离子反应为Fe2++C2 A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4、OH 2C1-+Fe3+ B.cOH)=1×102的溶液中：K+、Na+、 D.M可能是NH4Fe(SO4)2 c(H+) 7.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程 CO号、[Al(OH)4] 式书写正确的是 ( C.0.1mol·L1FeCs溶液：K+、NH、I厂、SCN A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶 D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+ 液：Mg2++HCO5+OH=MgCO3￥+H2O S2-、CO% B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO+ 4.某溶液中含有较大量的CI、CO号、OH-三种 阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种 ⊙H Coo-+CO2 阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺 +H2O 序中，正确的是 ( ①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO C.Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H8O 溶液④滴加Ba(NO3)2溶液 4Na++4OH+18O2↑ A.①②④②③ B.④②③②① D.Na2S2O3溶液中通人足量氯气：S2O号+4Cl2 C.①②③②④ D.④②①②③ +5H20—2SO-+8C1-+10H+ 15 飞快乐明 00M= 8.已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的 ①若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可 蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中 能为 (写离子 可能含有I、Na+、[Fe(C6H5O)6]3-、SO号，向 方程式)。 该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关 ②若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可 该无色溶液下列判断正确的是 ( ) 能为 (写离子方 A.氧化性Br2<SO星-<I2 程式)。 B.一定不含有I (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应： C.一定含有Na ①当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程 式： D.可能含有[Fe(C6HO)s]3 ②当n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:2时反 9.常温下，Kp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38。下列有 应的离子方程式： 关离子大量共存的分析正确的是 ( (4)按要求完成下列离子方程式。 选项 粒子组 分析 ①生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的 醋酸钠和醋酸的混合 不能大量共存，原因 作用，将氨氨（以NH表示，下同）氧化成硝酸 溶液中，当c(Na)= 盐，其反应的离子方程式为 是醋酸较多，醋酸能 c(CH&COOH)时：C1-、 与HCO5和CIO ②将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成 HCOs、NH,CIO 反应 溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI,充分反 不能大量共存，原因 应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的 0.1mol·L1的氨水 B 是Fe2++2OH 离子方程式为 中：Fe2+、Na+、SO? -Fe(OH)2 (5)向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+ AI3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶 能大量共存，原因 液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式 常温下，pH=7的溶液 C 是这三种离子之间 中：Fe3+、K+、Bbr ,最后一个离子反应 不发生反应 方程式 用惰性电极电解时，一 能大量共存，原因 真题再现 开始就能产生氧气的 是在酸性或碱性溶 1.(2023·湖南卷)下列有关电极反应式或离子方 D 溶液中：SO、HCO3 液中这四种离子之 程式错误的是 () Na+、OH 间不发生反应 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+ 10.完成下列问题。 e--MnO(OH)+OH- (1)以下十种物质：①铜②CH3COOH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O ③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体 -2e—PbO2+4H+ ⑥CuSO,·5H2O⑦熔融态氢氧化钠 C.K3[Fe(CN),]溶液滴入FeCl2溶液中：K++ ⑧碳酸钙⑨漂白粉 ⑩Cu(OH)2固体， Fe2++[Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6] 按照下表中提示的信息填空： D.TiCl4加入水中：TiCL4+(x+2)H2O TiO2·xH2O￥+4H++4CI 符合的条件 物质的代号 2.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 混合物 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量 样品进行如下实验： 可以导电的物质 ①溶于水，得到无色透明溶液。 非电解质 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊， 弱电解质 有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaC2溶液有沉 (2)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计 淀生成。 实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶 该样品中确定存在的是 ( 液中加人0.1 mol NaOH,反应完全后，滴加氯 A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 化钙稀溶液。 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2COs 16