假期必刷7 物质的量-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 敏而好学，不耻下问。 假期必刷7物质的量 完成日期： 素养提升 A.石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量， 为4：3 下列有关说法正确的是 () B.60gSiO2晶体中Si一O的数目为2NA A.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2：3 C.标准状况下，1个C0分子的体积为 B.2mol氧气的摩尔质量为64g/mol 2.24×104 cm3 Na C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.31g白磷中含有的孤电子对数为NA D.2gH2含有1mol氢分子 6.A1N是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3 2.我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼 (C2HgN2),反应的化学方程式为C2HgN2+ 十N2十3C高温2AIN+3C0。设NA为阿伏加德 2N2O4一3N2+2X+4H2O,下列有关叙述正 罗常数的值。下列叙述正确的是 () 确的是 () A.标准状况下，11.2LN2含π键数目为0.5NA A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.12gC(金刚石)含非极性键数目为2NA B.标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2 C.每生成1 mol AIN时转移电子数目为6NA C.X的化学式为CO2 D.0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含A13+ D.常温下，6gC2HN2完全反应产生N26.72L 数目为0.2NA 3.下列实验操作或仪器的选择正确的是() 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 A.配制240mL0.1mol·L一1FeSO4溶液，需要 的是 ( 选择240mL容量瓶 A.0.1molH2O中含有的质子数为1.8NA B.配制1mol·L1H2SO4溶液，为了节省时 B.pH=2的盐酸溶液中H+的数目为0.O1NA 间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C.2.3gNa在空气中充分燃烧生成Na2O2,转 C.配制1mol·L1A1Cl3溶液，将氯化铝晶体 移的电子数目为0.2NA 溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D.8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有C-H D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上 共价键的数目为5WA 的位置 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X) 的是 <M,(Y)=0.5M,(Z),下列说法正确的是 A.常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0LH2O中， ( 溶液中CI、HCIO、CIO的个数之和为2NA A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价 B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最 键数目为0.5NA 小的是X C.56.0gFe与1.0 mol Bra2反应，转移电子数为 C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则 2NA 它们的物质的量一定均为0.1mol D.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含 D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体 有5NA个质子 和1gZ气体，则其压强比为2：1 9.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医 5.将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原 药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化 制备白磷，反应原理如下：2Ca3(PO4)2+6SiO2 合物，如2CoCl2+2NH4C1+8NH3+H2O2 十10C—6 CaSiO3十P4十10C0个，下列说法正 2[Co(NH3)5C]Cl2+2H2O。设NA是阿伏加 确的是 ( 德罗常数的值，下列叙述正确的是 () 13 飞受陕乐假期 A.1mol[Co(NH3)5C]Cl2中含有o键的数目 为21NA B.NH3和H2O的VSEPR模型完全相同 000m C.0.1molN2与足量H2在催化剂作用下合成 氨，生成的NH3分子数为0.2NA ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ D.100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原 (4)“84”消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸 子总数为NA 钠的 (填“氧化性”或“还原性”)，往其 10.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应， 中加入少量稀硫酸，可 (填“增强”或 向反应后的溶液中逐滴加人含a mol NaOH的 “减弱”)其漂白能力。 溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述 (5)某消毒小组人员用18.4mol·L1的浓硫 错误的是 ( ) 酸配制500mL0.1mol·L1的稀硫酸用于 A.溶液中c(Na+)=2c(SO) “84”消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程 B号mo>沉淀的物质的量>0 中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 (填代号)。 C.沉淀的物质的量为号mol ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 D.原浓硫酸溶液中H2SO4的物质的量大于 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转 分mol 移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 11.“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同 ④转移过程中，有少量液体溅出 学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管 到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒 吸出 液包装说明得到如图信息： 真题再现 “84”消毒液 1.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。 (有效成分)NaCIO 下列叙述正确的是 () (规格)1000mL A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 (质量分数)25% 6.5NA (密度)1.19g/cm3 B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为 (1)该“84”消毒液NaClO物质的量浓度约为 4.00NA mol/L(保留1位小数)。 C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为 (2)工业上“84”消毒液可通过电解饱和食盐水 0.02NA 制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程 D.1.0L1.0mol·L1的Na2CO3溶液中CO 式 的数目为1.0NA (3)取10mL该“84”消毒液稀释至1000mL。下 列有关该实验的说法不正确的是 (填 2.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 () 字母)。 A.如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③ A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为 ④⑥ 2.5NA B.使用前要检查容量瓶是否漏液 B.2.0L1.0mol·L1AlCl3溶液中，A13+的数 C.容量瓶上标有容积、温度和浓度 目为2.0NA D.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目 E.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃 为1.4NA 磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条， D.电解熔融CuC2,阴极增重6.4g,外电路中通 以免瓶塞与瓶口粘连 过电子的数目为0.10NA飞受陕乐假明 00M= 8.A[A.丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射造成 真题再现 的，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，A正确：B.每转移 1.C[A.纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(CH。O)n,其 2mol电子，可制得1 mol Cu,O,但Cu2O胶粒是由许许多多 相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：B.羟基磷 个CuO构成，所以生成Cu2O胶粒数小于6.02X102,B不 灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[C,。(PO,)。 正确：C.胶体中，分散质粒子直径在1~100m之间，分散 (OH)2],属于无机物，B正确；C.熟石膏的主要成分为 剂通常为水，其粒子直径小于1nm,C不正确：D.胶体长时 2CaSO·HO,Ca(OH),为熟石灰的主要成分，C错误： 间受热会产生凝聚，所以持续加热上述胶体能观察到有砖红 D.F,O,为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜 色沉淀生成，D不正确。] 料，俗称铁红，D正确。] 9.B[①冰水混合物属于纯净物，化学式为HO,是一种化合 2.B[A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此， 物，高分子化合物属于高聚物，属于混合物，①正确：② 其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，HT是单质，②错误；③由 B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散 同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧元素组成氧 射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒 气和臭氧，③错误：④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比 子对光线的散射，B说法正确；C,SO2可用于丝织品漂白是 如七氧化二锰为酸性氧化物，④错误：⑤NaHSO,、NaHCO 由于其能与丝织品中有色成分化合生成不稳定的无色物质， 都属于酸式盐，NaHSO,水溶液显酸性，NaHCO,水溶液显 C说法不正确；D.维生素C具有很强的还原性，因此，其可 碱性，⑤错误；⑥NCl固体不导电，溶于水导电，属于电解 用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防 质；熔融的KC1能导电，属于电解质，⑥错误；⑦溶液的导电 止水果被氧化，D说法不正确。] 性强弱取决于溶液中离子浓度大小，若强电解质溶液中离子 假期必刷7 浓度小于弱电解质溶液中离子浓度时，弱电解质溶液导电性 素养提升 强，则强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电 1.D[A.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为44：28= 性强，⑦错误；⑧胆矾属于盐，苛性钠属于碱，冰醋酸属于酸， 11:7,A错误；B.氧气的摩尔质量为32g/mol,与物质的量 氧化钾属于金属氧化物，它们都是化合物，都为纯净物，均属 无关，B错误；C.物质不一定都是由分子构成的，C错误； 于电解质，⑧正确，综上所述可知：说法正确的是①⑧，故合 D.2gH,的物质的量为1mol,因此其含有1molH,D正确。] 理选项是B。] 2.C[A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol,A项错误；B.偏二甲 10.AD[Cu与O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3, 肼作燃料的反应为C2HN2十2NO4一3N2十2X十4H2O,根 铜绿与酸反应生成Cu+,加入NaOH生成Cu(OH)2, 据元素守恒可知X为CO2,由方程式可知生成CO,和HO的 Cu(OH)2受热分解产生CuO和HO,CuO和H反应生成 物质的量之比为2：4即1：2，由于标准状况下CO2为气体而 Cu和水。A.反应①是Cu与O2、CO2、H2O反应产生 HO不是气体，因此无法对二者的体积进行比较，B项错误： Cu2(OH),CO,,反应的化学方程式为：2Cu+O,+CO2+ C.根据元素守恒可知X为CO,,C项正确：D.6gC,HN(即 H,O—Cu2(OH),CO3,该反应为化合反应，A正确；B.铜 0.1mol)完全反应，生成N的物质的量为0.3mol,常温下不能 绿是Cu2(OH),CO3,该物质与酸反应产生可溶性铜盐， 计算N的体积，在标准状况下，N2的体积为0.3mol× CuO不溶于水，不能直接反应产生Cu(OH)2,故甲不是 22.4L/mol=6.72L,D项错误：答案选C。] CuO,B错误；C.反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和 3.C[A项，实验室没有规格为240mL的容量瓶，应选择 HO,该反应为分解反应，C错误：D.铜绿的化学式是 250mL的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓 硫酸，错误：C项，氯化铝易水解，将ACL,晶体溶于浓盐酸 Cu2(OH)2CO3,D正确。] 11.解析：(1)能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化 中可抑制A1CL的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应 紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。] 物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填 CO2:铜为金属单质而其他均为非金属单质，故填非金属单 4.B[A.原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确 定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误： 质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出 的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其他 B.相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量越 小，密度越小，所以X密度最小，B正确；C.在一定条件下， 物质均为酸，故填酸；(2)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下 三者气体体积均为2.24L,则其物质的量相等，由于没有明 反应生成氯气、氯化锰、水：MnO,十4HCl1(浓)△MnCl,十 确是否为标准状况，物质的量不一定是0.1mol,C错误； D.同温、同体积，气体压强比等于其物质的量比，2gY气体 2H,)十CL,个：(3)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯 2 酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO2):Cl2+ 和1gZ气体的物质的量之比为M,Y:M,（⑦，由于 2NaOH一NaCI+NaClO+H2O,设需要消耗氯气的质量 M(Y)=0.5M(Z),则物质的量之比为4：1，在相同的温度 为akg,则氢氧化钠溶液质量为(100一a)kg,反应氢氧化 和体积时，其压强比为4：1，D错误：选B。] 纳的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%=(29一 5.D[A.石墨晶体是混合型晶体，六边形层状结构，每个碳原 0.3a)×103g,根据化学方程式体现的关系可知，a= 子与周围的三个碳原子成键，根据均摊法可知每个碳原子有 29-02aX10×合×71g/m0l,解释a≈20kg:4反 40 g/mol 受个共价键，故A错误：B,每个二氧化硅有4个硅氧键 应中部分溴化合价由0变为一1发生还原反应、部分由0 60g即1mol二氧化硅有4mol硅氧键，B错误：C.对于气体 变为十5发生氧化反应得到氧化产物NaBrO,,根据得失电 来说，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，1ol气体 子守恒可知，反应为3Br2+6Na2CO3+3H2O—5NaBr+ 标准状况下的体积是22.4L,但每个气体分子的体积不是 NaBrO,十6 NaHCO,则吸收1 mol Bra2时，转移的电子数 2.24×10 cm3,C错误；D.31g白磷含有1mol磷原子，白 为号mol。 磷是四面体结构，每个磷原子有一个孤电子对，故31g白磷 答案：(1)CO2非金属单质酸(2)MnO2+4HCI(浓) 中含有的孤电子对数为NA,D正确。] △MnCL,十2H,0+CL,个（高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐 6.B[A.1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2LN2的 物质的量为0.5mol,含NA个π键，故A错误；B.12gC的 酸反应也可，答案合理即可)(3)Ca(ClO)220 物质的量为1mol,含1mol×4×2=2mol非极性键，即非 (4)NaBrOs 3 极性键数目为2NA,故B正确；C.根据反应式可知，生成 100 三022 1 mol AlN时转移3mol电子，转移电子数目为3NA,故C 液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻 错误：D.A18+会水解，0.1moll,O3溶于足量盐酸，溶液中 璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③ 含A1+数目小于0.2NA,故D错误。] 托盘天平：如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥， 7.D[A.1mol水分子中含有10mol质子，则0.1molH2O 说法错误，A选；B.配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前 中含有的质子数为V,A错误：B.未给出溶液体积，无法计 要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选：C.容量瓶上标 2e 有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选；D.容量 点燃 瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影 算H物质的量，B错误：C.2Na十O,NaO2,2.3gNa为 响容量瓶的精度，说法错误，D选：E.容量瓶只能用来配制 0.1mol,在空气中充分燃烧生成Na2O2,转移的电子数目为 溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃 0.1NA,C错误；D.8g甲烷(0.5mol)和15g乙烷（为 磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口 0.5mol)分别含有C-H共价键2mol,3mol,则共含有共 粘连，说法正确，E不选；选ACD。(4)“84”消毒液具有消 价键的数目为5N,D正确。] 毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫 8.C[A.CL2+H,O三HC1+HC1O是可逆反应，Cl2不能完 酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成 全反应，则溶液中还存在CL分子，则溶液中CI、HCO、 氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H,SO,十2 NaClO C1O的个数之和小于2N,A错误；B.HO2标准状况下是 一Na2SO,+2HClO。(5)对于实验：用18.4mol·L1的 液体，不能用气体摩尔体积计算，无法计算其中非极性共价 浓硫酸配制500mL0.1mol·L1的稀硫酸在配制过程中 键的数目，B错误；C.56.0gFe的物质的量是1mol,Br2的 的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫 氧化性强，可以将Fe氧化为Fe3+,反应的化学方程式为 酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：②未 等稀释后的H,SO,溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷 3Br,十2Fe点槛2FeBr,可见当二者物质的量相等时，Br,不 却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量 瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产 足量。Br2不足时电子转移按Br2的物质的量计算，1.0mol Br2反应，转移电子数为2NA,C正确；D.HF在标准状况下 生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液 体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：⑤定 为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算 容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体 其所含的质子数，D错误：故合理选项是C。] 积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。 9.A[A.1mol[Co(NH)C1]Cl2中含有o键的数目为1X (3×5+6)VA=21V,故A正确；B.NH和HO的中心原 答案：q)4.0(2)NaC1+H,0电解NaC1O+H,+ 子的杂化方式相同，但是弧电子对数不同，故VSEPR模型 不完全相同，故B错误；C.合成氨是可逆反应，生成NH3的 (3)ACD(4)氧化性增强(5)①④⑤ 真题再现 分子数小于0.2NA,故C错误；D.H2O2中氧原子总数为 H 100gX176×2Nmol=N,水中还含有氧原子，则氧原 17 g/mol 1.A[A.异丁烷的结构式为HC一CCH,,1mol异丁烷分 子总数大于NA,故D错误。] 10.C[铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO,和H2SO1, CH 加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质 子含有13N、个共价键，所以0.50mol异烷分子中共价 为Na,SO,,Cu+完全沉淀，A项正确：沉淀物Cu(OH)2的 键的数目为6.5N,A正确：B.在标准状况下，SO3的状态 物质的量n[Cu(OH),]小于号mol,故B项正确，C项错； 为固态，不能计算出2.24LSO3的物质的量，故无法求出其 电子数目，B错误；C.pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为 由于有一部分H2SO,被还原为SO。,故原浓硫酸溶液中的 c()=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子 H,S0,的物质的量n(H,S0,)大于号mol,D项正确。] 数目为0.01NA,C错误；D.NaCO3属于强碱弱酸盐，在水 溶液中CO会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO 11.解析：对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷 溶液中CO的数目小于1.0N,D错误。] 却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪 2.C[A.25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的 器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格 气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B.AI3+在溶 的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保 液中会发生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的 证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物 AlCL3溶液中A+数目小于2.0N,故B错误；C.苯甲酸燃烧的 质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小：若不当操作导致 溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此 化学方程式为CH000H+50点5700+3H0.1ml苯 回答。 甲酸燃烧生成7 mol CO,,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成 (1)该“84”消毒液NaC10物质的量浓度为c=100000 M 1.4 mol CO2,数目为1.4VN,故C正确；D.电解熔融CuCL2时， 1000×1.19×25%mol/L≈4.0mol/L(保留1位小数)。 阳极反应为2Cl一2e—C2↑，阴极反应为Cu++2e 74.5 Cu,阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为 (2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化纳、氢气和氯气：总反应 0.1ol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 方程式为氩气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠、次氯酸钠 0.2mol,数目为0.2VA,故D错误；答案选C。] 和水：2NaC1+2H,0电解 假期必刷8 2NaOH+H2↑+Cl2个，CL2+ 素养提升 2NaOH一NaCl+NaClO+H,O,则两式合并：NaCl 1.B[A.氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的灰 H,0也解NaCO+H,个；工业上“84”消毒液可通过电解他 色球代表氯离子，故A正确：B.缺少溶液的体积，无法计算 1ol/L氩化纳溶液中氯化钠的物质的量和纳离子个数，故 和食盐水制备，同时生成氢气，该反应的化学方程式为 B错误：C.钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原 NaC1+H,0电解NaC10十H,◆。(3)有关10ml.该“84”消 子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正 确：D.氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性， 毒液稀释至1000mL实验的说法：A.取10mL该“84”消 则某温度测定该氯化钠溶液pH小于7与盐类的水解无关， 毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移 故D正确。] 101