陕西省部分学校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

高一考试化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ） A.使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B.排入大气中均会造成酸雨 C.玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐 D.二氧化硅可用来生产光导纤维 2．下列能形成原电池的装置是（ ） A B C D A.A B.B C.C D.D 3．一定条件下，转化为的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.转化为是放热反应 B.比更稳定 C.常温常压下，和的密度之比为3:2 D.转化为时，反应物化学键断裂时吸收的能量大于生成物化学键形成时释放的能量 4．下列有关能量转化的说法正确的是（ ） A.铅蓄电池充电时化学能转化为电能 B.高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C.与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 D.燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 5．氢气在氯气中燃烧时发生反应：下列关于该反应的说法错误的是（ ） A.用电子式表示HCl的形成过程： B.HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C.一定条件下，可将该反应设计成原电池 D.和的总能量大于2 mol HCl的能量 6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ） A.配制溶液时的转移步骤 B.除去中的 C.制备并收集少量NO气体 D.检验碳酸氢铵受热分解产物中有 7．下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是（ ） A.生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B.化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C.当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 D.和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 8．在不同条件下发生反应，得到下列四组化学反应速率，其中化学反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 9．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水LiCl-KCl是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是（ ） A.常温下该电池可以正常放电 B.放电时，和向钙电极移动 C.钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D.硫酸铅电极的电极反应为 10．下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是（ ） A.增大固体反应物的接触面积能加快反应速率 B.增加反应物的量一定能加快反应速率 C.化学反应速率越快，体系颜色变化越明显 D.增大反应体系的压强一定能加快反应速率 11．下列离子方程式书写错误的是（ ） A.向溶液中通入与等物质的量的 B.稀硝酸与硫酸亚铁混合： C.少量通入溶液: D.与少量溶液反应： 12．工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下：。将、通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ） A.在恒温恒容条件下，的体积分数不变 B.在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变 C.在绝热容器中，容器中的温度不变 D. 13．甲醇（）是一种清洁能源，某—氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.电极B处的电极反应式为 B.电子移动方向：电极B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C.放电过程中，当电极B处有参与反应时，电极A处消耗的体积为3.36 L D.电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少 14．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A（g）、B（g），发生反应：，反应起始时气体总压强为末C的物质的量浓度为，A（g）、B（g）的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是（ ） A.0~4 min内，D的平均反应速率为 B.12 min时，A的转化率为25% C.13 min时， D.反应前后气体总压强之比 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1 mol NO，会_________（填“吸收”或“放出”）________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：_______________。 ②甲装置中金属铝为__________极，该极的电极反应为__________；乙装置溶液中__________（填离子符号）向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点?__________（填“A”或“B”）。 16．（14分）某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反应过程中产生三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体（图中加热装置、夹持仪器省略）。 （1）上述装置中A、F处均需加热，应先加热__________（填字母）处。 （2）装置A中反应后铁元素以形式存在，则A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为__________。 （4）实验中能证明产生的气体中含有的实验现象为__________。 （5）甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明含有，而乙同学认为反应产生的气体中可能含有CO，CO也会还原CuO，可能产生CO的化学方程式为__________；在装置F后连接盛有__________的干燥管，可证明产生的气体中含有。 （6）检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为__________。 17．（15分）一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_______；上述六个反应中，属于氮的固定的是_______（填序号）。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_______（填气体的分子式）。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______，反应⑥的离子方程式为_______。 （5）在的硝酸中，加入9．6 g Cu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15 mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_______mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_______ （忽略反应前后溶液的体积变化）。 18．（14分）在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别加入1.0 mol HI（g），发生反应: ，已知HI（g）和的的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表所示。 序号 温度 时间/min 0 10 20 30 40 50 ① n（HI）/mol 1.0 0.68 0.58 0.50 0.50 0.0 ▲ 0.21 ▲ ▲ ② n（HI）/mol 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.0 0.20 0.25 ③ n（HI）/mol 1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20 0.0 0.30 0.37 ▲ ▲ ▲ 回答下列问题： （1）上述实验设计利用了控制变量法，试回答本实验中改变的因素为________、________。 （2）实验①中，20 min时 _______（填“>”“=”或“<”）0.84，0~20 min内，的平均反应速率为_______。 （3）实验②中，________。 （4）实验③中反应达到化学平衡状态时，的物质的量分数为_______%。 高一考试化学参考答案 1．B【解析】二氧化碳的大量排放不会造成酸雨，B项错误。 2．D【解析】未形成闭合回路，A项不符合题意；没有活泼性不同的电极，B项不符合题意；酒精为非电解质，C项不符合题意。 3．B【解析】转化为是吸热反应，A项错误；常温常压下，和的密度之比为2:3，C项错误；转化为是放热反应，反应物化学键断裂时吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量，D项错误。 4．C【解析】铅蓄电池充电时电能转化为化学能，A项错误；高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能，B项错误；燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，D项错误。 5．B【解析】HCl中H最外层达到稳定结构，B项错误。 6．D【解析】加热固体时，试管口应略向下倾斜，D项符合题意。 7．C【解析】生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，A项错误；需要考虑调控反应条件的成本和实际可能性，B项错误；充分反应后容器内气体呈黄绿色，可能是过量导致的，D项错误。 8．B【解析】反应速率的比较应选用同一种物质的反应速率，且换算为统一单位，，换算后，A、B、C、D选项对应的v（X）分别为、、、，B项符合题意。 9．D【解析】无水LiCl-KCl要在熔融的条件下电离出自由移动的离子，电池才可以正常放电，A项错误；Ca电极是负极，硫酸铅电极是正极，放电时，和向正极移动，B项错误；钙电极是该电池的负极，发生氧化反应，C项错误。 10．A【解析】增加固体反应物的量，反应速率不会加快，B项错误；存在没有颜色变化的化学反应，C项错误；对于有气体参与的反应体系，通过减小容器体积增大反应体系的压强，反应速率加快，D项错误。 11．C【解析】次氯酸根离子具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量通入溶液会发生氧化还原反应，离子方程式为，C项错误。 12．A【解析】设的变化量为x mol，列三段式如下: 开始量/mol 1 1 0 变化量/mol x 3x 2x 剩余量/mol 2x 的体积分数，由于的体积分数一直不变，不能由的体积分数不变 判断反应达到平衡状态，A项符合题意。 13．D【解析】电极B处的电极反应式为，A项错误；电子不能通过电解质溶液，B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，无法计算的体积，C项错误。 14．D【解析】物质D呈固态，不用固态物质表示化学反应速率，A项错误。12 min时，A的转化率为75%，B项错误。13 min时，反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不为零，C项错误。，12 min时，A、B、C物质的量的变化量分别为0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol，可推出；起始时气体总物质的量为，12 min时，气体总物质的量为，故反应前后气体总压强之比，D项正确。 15．（1）吸收（2分）；90（2分）；小于（2分） （2）（2分） ②正（1分）；（2分）；（2分） ③B（2分） 【解析】（1），故和完全反应生成1 mol NO，会吸收90 kJ的能量。 16．（1）A（2分） （2）（2分） （3）除去产物气体中的，并确定已经完全除去（2分） （4）装置C中酸性溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊（或其他合理答案，2分） （5）（反应条件写“高温”也给分，2分）；无水硫酸铜（2分） （6）将装置A中反应后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，充分搅拌，取少量溶液于试管中，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则可证明装置A中反应后的混合物中含有（答“向烧瓶中加水”或“向烧瓶中直接滴加KSCN溶液”均不得分，2分） 17．（1）N≡N（1分）；②（2分） （2）、（2分） （3）3:2（2分） （4）（2分）；（2分） （5）0.45（2分）；5（2分） 【解析】（5）9.6 g Cu的物质的量为0.15 mol，混合气体的物质的量为0.15 mol。参加反应的的物质的量：。剩余的物质的量：，则反应后溶液中浓度为。 18．（1）催化剂（2分）；温度（2分）（此两空不分先后） （2）0.08（2分）；<（2分）；0.004（2分） （3）2:1（2分） （4）40（2分） 【解析】（1）实验①和实验②反应温度相同，开始时HI的浓度相同，但实验②中先建立化学平衡，说明实验②反应速率快，使用了催化剂，实验①未使用催化剂；实验②和实验③起始投料完全相同，反应温度不同；综上可推出本实验中改变的因素为催化剂和温度。 （2）实验①中，20 min时；前10 min消耗的HI多于10~20 min消耗的HI，则；0~20 min内，，则。 （3）实验②中，时，消耗的HI为0.50 mol，因此，观察表中数据可知，20 min时，反应已经达到化学平衡状态，推出，则。 （4）实验③中反应达到化学平衡状态时，，由于该反应为气体物质的量不变的反应，因此平衡时气体总的物质的量仍为1.0mol，则HI的物质的量分数为20%。混合气体中和的物质的量相等，则二者物质的量分数也相等，因此的物质的量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $