假期作业15 物质结构与性质-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

三0022 3虽即刻扫码 假期作业15 物质结构与性质 AI伴学助手 了答案速查手册 《技能提升台 5.X、Y为同周期主族元素，Y有8种不同运 1.下列说法中不正确的是 ( 动状态的电子，二者形成的一种化合物固态 A.等离子体是熔点不高的仅有离子组成的 时以[XY,]+[XY,]的形式存在。下列说 液体物质 法错误的是 () B.液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态， A.Y形成的单质可能是极性分子 既具有液体的流动性又在某些物理性质方 B.[XY,]-中心原子杂化方式为sp 面具有类似晶体的各向异性 C.[XY,]+空间结构为直线形 C.金属的导电性、导热性、延展性均能用金 D.X、Y形成的简单氢化物稳定性：X>Y 属的电子气理论解释 6.物质的组成与结构决定了物质的性质与变 D.离子液体有良好的导电性，可用作电化 化，结构化学是化学研究的重要领域。下列 学研究的电解质 说法正确的是 2.下列有关晶体性质的比较正确的是( A.由于氢键的作用，H2O的稳定性强 A.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 于H2S B.沸点：NH3>H2O>HF OH C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 B.已知苯酚( )具有弱酸性，其 D.熔点：SiL>SiBr4>SiCl4 K,=1.1×10-0;水杨酸 3.已知X、Y是主族元素，表中数据I1~I4为 OH 逐级电离能（单位kJ/mol)。下列说法错误 )第一级电离形成的离子 的是 ( COOH 元素 I Is I OH X 500 4600 6900 9500 )能形成分子内氢键，据 Y 580 1800 2700 11600 COO A.元素Y是ⅢA族元素 此判断，相同温度下电离平衡常数K2 B.X单质还原性比Y的强 (水杨酸)<K,(苯酚) C.元素X的常见化合价是十1价 C.O3的几何结构为V形，其中心原子的杂 D.若元素Y处于第3周期，其单质可与冷 化形式为sp3杂化 水剧烈反应 D.在基态14C原子中，核外存在2对自旋相 4.[Cu(NH)4]SO·HO是一种重要的染料及 反的电子，其核外电子有4种运动状态 合成农药中间体。下列说法错误的是() 7.新型冠状肺炎病毒期间，养成良好的卫生习 A.Cu元素位于周期表d区 惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病 B.基态O原子核外电子占据的最高能级的 毒的扩散和感染，三氯生（结构简式如图所 电子云轮廓图为哑铃形 示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很 C.NH3分子中的键角小于SO中的键角 小，在洗手液成分中非常常见。下列有关说 D.基态S原子的未成对电子数为2 法不正确的是 45 快乐假期 0M-= OH CI l0.下图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、CO2、 金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述正确 C 的是 A.该有机物的分子式为C12H,CLO2 B.碳原子的杂化方式为sp杂化 C.该分子中存在两个大π键 D.分子中的C、O、C1原子均进行了轨道 杂化 8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首 先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说 法正确的是 A.MgO的晶胞结构与NaCI类似，MgO A.反应前后溶液中Cu2+的浓度不变 的晶格能小于NaC B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu(NH)4]2+ B.晶体中距离CO2分子最近且等距离的 C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会 CO2分子有8个 发生变化，因为[Cu(NH)4]+不会与乙 C.若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)， 醇发生反应 D.在[Cu(NH3)4]+离子中，Cu2+给出孤电 则2的原子坐标为3,3,1】 4’4’4 子对，NH3提供空轨道 D.冰晶体中存在氢键，18g冰含有4mol 9.(双选)某种化合物的结构如图所示，其中 氢键 X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种 11.CuC1可用作有机合成的催化剂。工业上 短周期主族元索。X、W为同族，Q原子核 用黄铜矿（主要成分是CuFeS,,还含有少 外最外层电子数与Y原子核外电子总数相 量SiO2)制备CuCI的工艺流程如图1： 同。下列叙述正确的是 ) 过量铜粉、NaC】 O2H2SO4过量CuO 浓盐酸 加热 的应 一系列 →调pH →还原 -+CuCl 操作 SiO 滤渣① 滤渣② 图1 A.五种元素中W的第一电离能最小 B.该物质中各原子或离子均达到2或8电子 o cr Cu* 稳定结构 C.Z的氧化物对应的水化物是一种一元 强酸 图2 D.ZX,可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 下列说法正确的是 46 三0002 A.“浸取”时反应的离子方程式为CuFeS, (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储 +40,-Cu2++Fe2++2SO2 氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特 B.“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 点，在日本和中国已实现了产业化。该合 C.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为 金的晶胞结构如图所示。 了提供C1厂，与铜元素形成可溶于水的 物质 ●a oNi D.CuC1的晶胞如图2，每个氯离子周围与 90° 之距离最近的氯离子数目是4 60°a 12.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业 ①该晶体的化学式为 上有重要用途。 ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mo厂1， (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合 密度为dg·cm3。设NA为阿伏加德罗 金具有放氢温度低、价格适中等优点。 常数的值，则该晶胞的体积是 ①Ti的基态原子价层电子排布式为 (用含M、d、NA的代数式表示)。 〈《真题体验窗 ②Fe的基态原子共有 种不同能 1.(2024·山东，3)下列化学用语或图示正确 级的电子。 的是 (2)制备CrO,Cl2的反应为K,Cr2O,+ OH 3CC14-2KC1+2CrO2CL2+3COCl2↑。 的系统命名：2-甲基苯酚 ①上述反应的化学方程式中非金属元素电 CH 负性由大到小的顺序是 (用元素符号 B.O,分子的球棍模型 表示)。 ②COCL分子中所有原子均满足8电子结 C.激发态H原子的轨道表示式：☐↑ 1s 1p 构，COCL,分子中。键和π键的个数比为 D.ppπ键形成的轨道重叠示意 ,中心原子的杂化方式为 图：8+8一o (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶 体结构相同，其中Ni+和Fe2+的离子半径 2.(2024·山东，4)下列物质均为共价晶体且 分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。 成键结构相似，其中熔点最低的是() 则熔点：NiO (填“>”“<”或 A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) “=”)FeO。 C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相) 47飞受快乐慨羽 应；苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成硝基苯E,故E的 名称为硝基苯； NH (3)硝基苯E在铁和氯化氢作用下生成F ,F取代 D中氯原子，发生取代反应生成G,反应为： COCI NH, 0 一定条件 +2HCI HN COCI (4)芳香族化合物H是B的同分异构体，则含有苯环：有三 个取代基，能与FeCl溶液发生显色反应，1molH与足量 Na反应产生2gH2(H2为1mol),则三个取代基可以为2 个酚羟基和乙基，也可以为一个酚羟基、1个甲基、1个 一CH2OH;若为2个酚羟基和乙基；2个酚羟基处于邻位， 乙基有2种情况：2个酚羟基处于间位，乙基有3种情况；2 个酚羟基处于对位，乙基有1种情况；若为一个酚羟基、1 个甲基、1个一CH2OH:酚羟基、甲基处于邻位，一CHOH 有4种情况；酚羟基、甲基处于间位，一CHOH有4种情况： 酚羟基、甲基处于对位，一CHOH有2种情况：合计共有16种 情况：其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：3，则 其中含有乙基和2个酚羟基且对称性较好，结构简式可以为： HO CH.OH CH,CH 或 HO OH (5)由题千所给原料可知，首先苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲 醛和乙醛发生已知①反应生成《CH-CHCH0, ○)CH-CHCHO和/发生已知③反应生成 CH,OH CHO Cu,O2 :故合成路线为： △ CHO CHCHO 氢氧化钠溶液△ CH-CHCHO △ CHO CHO 答案：(1)碳碳双键、醛基 (2)取代反应 CHO 硝基苯 COCI NH, (3) ○+ 一定条件 NH HN COCI CH,CH. HO CH.OH (4)16 HO OH 7 0M= CH2OH CHO Cu,O2 CH CHO (5) △ 氢氧化钠溶液△ 〉CH=CHCHO CHO 真题体验窗 0 1.D[A项，X中含有一CHO OH、 C—OC C-C 5种官能团： 分子中含有8个手性碳原子 OH (标黑处为手性碳原子)，错误；B项，1个X中含有1个 0 C-、2个C=C、1个-CHO,故1molX最多 可以和4molH2发生加成反应，错误；C项，与一OH相连 的碳原子相邻的两个碳原子上都有氢原子，都能发生消去 反应，则X的消去产物有2种，错误；D项，X中含有 CHO可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀， 正确。] 2.D[由质谱图可知，有机物A相对分子质量为60，A只含 C、H,O三种元素，因此A的分子式为CHO或C2H,O2, 由核磁共振氢谱可知，A有4种等效氢，个数比等于峰面积 之比为3：2：2：1，因此A为CHCH2CHOH。 A.A为CH,CH.CH2OH,不能发生水解反应，故A错误；B. A中官能团为羟基，不能与NaHCO溶液反应生成CO2,故 B错误；C.CH,CHCH,OH的羟基位于末端C上，与O,反 应生成丙醛，无法生成丙酮，故C错误：D.CHCH2CH,OH 中含有羟基，能与Na反应生成H2,故D正确；故选D] 假期作业15 1.A2.D 3.D[X的第二电离能与第一电离能相差较大，则说明X原 子核外最外层有1个电子，则X属于IA族元素；Y的第三 电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有 3个电子，则Y是ⅢA族元素，据此分析解答。A.Y的第三 电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有 3个电子，则Y是ⅢA族元素，故A正确；B.根据上述分析 可知，X第一电离能较小，失电子能力更强，即X的还原性 大于Y,故B正确；C.X、Y都是主族元素，I是电离能，X的 第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外 层只有一个电子，X为A族元素，则其常见化合价为十1价，故 C正确；D.如果Y是第三周期元素，最外层有3个电子，则Y 为A1,单质A1和冷水不反应，故D错误；答案选D。] 三0022. 4.A[A.Cu的价层电子排布式为3d4s,位于周期表的ds 区，故A错误；B.基态0原子核外电子排布式为1s22s22p, 占据的最高能级为2，电子云轮廓图为哑铃形，故B正确： C.NH中的N为sp杂化，N上有一个孤电子对，使得 NH分子中的键角小于109°28‘，为107°，而S)2中的S也 是sp杂化，但S上没有孤电子对，所以SO中的键角为 109°28'，所以NH3分子中的键角小于S0中的键角，故C 正确；D.基态S原子的电子排布式为1s22s22p3s23p,3p能 级上有4个电子，根据洪特规则，价层电子排布图为 3s 3p 四四日未成对电子数为2，故D正确：故选A 5.D[Y有8种不同运动状态的电子，则Y为O,二者形成的 一种化合物固态时以[XY2][XY]的形式存在，X、Y为 同周期主族元素，则X为N。A.Y(O)形成的单质(O3)是 “V”形结构，是极性分子，Y(O)形成的单质(O2)是非极性分 子，故A正确；B.[XY]即NO中心氮原子价层电子对数 为3十2(5十1-2×3)=3，则条化方式为sp,故B正确： C[XY,]广即N0中心复原子价层电子对数为2+(5 1一2×2)=2，则空间结构为直线形，故C正确；D.根据非金 属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此X、Y形成的简 单氢化物稳定性：Y(HO)>X(NH),故D错误。综上所 述，答案为D。] 6.B[A.氢镀与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于 H,S,是因为H一O比H一S牢固，故A错误；B.根据题意， OH 水杨酸（门 )第一级电离形成的离子 COOH OH )能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会 COO 使该微粒中酚羟基上的氢离子更难电离出H,导致 OH 的酸性比苯酚的酸性弱，因此相同温度下电 COO 离平衡常数K2(水杨酸)<K.(苯酚)，故B正确；C.O3的中 心0原子的价层电子对数为2叶2(6-2X2)=3,且含有- 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子的杂 化形式为sp杂化，O3的几何结构为V形，故C错误；D.在 基态1C原子核外电子排布式为1s22s22p2,根据洪特规则， 2p能级上的两个电子分别占据一个空轨道，且自旋方向相 同，则核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有6种运 动状态，故D错误；故选B。] 7.D[A.由物质的结构简式可知，该有机物的分子式为 C12H,CLO2,A正确；B.该有机物中的碳全为苯环碳，苯环 碳采取sp2杂化，B正确：C.该有机物的分子中含两个苯环， 存在两个大π键，C正确；D.分子中碳原子采取sp杂化，但 氯原子、氧原子并未进行轨道杂化，D错误；答案选D。] 富二北》 8.B[氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过 量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。A.硫酸铜和氨水反应 生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继 续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减 小，故A错误；B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉 淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离 子[Cu(NH)4]+而使溶液澄清，故B正确；C.[Cu(NH3)] SO,在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入 乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D.在[Cu(NH),]+离 子中，Cu+提供空轨道，NH,给出孤电子对，故D错误：故 选B。] 9.AB[X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主 族元素，W能形成十1价阳离子，则W是N;X、W为同族， 则X为H元素：根据形成共价键数，Z形成3个共价键、Y 形成4个共价键、Q形成2个共价键，Q核外最外层电子数 与Y核外电子总数相同，则Y是C、Z是N、Q是O。A.五 种元素中钠原子电子层数最多、最外层电子数最少，所以N 最易失电子，第一电离能最小，故A正确；B.该物质中各原 子通过共用电子或得失电子均达到2或8电子稳定结构，故 B正确：C.氨元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强 酸，如亚硝酸为弱酸，故C错误；D.NH和水反应得到氨水， 氨气呈碱性可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误； 选AB。] 10.C[A.晶格能与离子间距（核间距）成反比，与离子所带电 荷数成正比，Mg+、O2所带电荷数分别多于Na、C1,且 r(Mg2+)<r(Na+),r(O2)<r(C),即Mg2+与O2之间 的核间距比Na与CI厂之间的核间距小，所以MgO的晶格 能远比VaCl的大，故A错误；B.千冰晶体中，1个CO2分 子周围有12个CO2分子紧邻，故B错误：C.根据1的原子 坐标为00,0，则2的原子生标为(，是，）故C正 确；D.根据冰的结构示意图可知，每个水分子通过氢键和4 个水分子结合，平均每个水分子合有氢能数目为4X)=2,即 每18g冰即1mol冰含有2mol氢键，故D错误；故选C。] 11.C[A.“浸取”时，CuFeS,在酸性条件下与氧气发生氧化 还原反应，反应的离子方程式为：4CuFS+17O,+4H 4Cu2++4Fe3++8SO2+2H2O,A错误：B.加入过量 氧化铜调节H的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去， 因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)和过量的CuO,B错误； C.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供CI,与铜 元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到 CuCI,C正确；D.由CuCI的晶胞图可知，每个氯离子周围 与之距离最近的氣离子数目是12，D错误；答案选C] 12.解析：(1)Tⅰ属于过渡元素，价层电子包括最外层电子和次 外层d能级上的电子，即Ti的价层电子排布式为3d4s; 铁元素属于26号元素，电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,共有7种不同能级的电子；(2)① 非金属是O、C、C1,同周期从左向右元素电负性增大，根据 2 飞受快乐假羽 HCIO中化合价，推出O的电负性大于CI,根据CC1,中化 合价，C1的电负性大于C,即电负性由大到小的规律是O> CI>C,②COCL2所有原子满足8电子稳定结构，即COCl 0 的结构式为C1一C一C1,单键都是。键，双键之间有1个元 键和1个0键，因此。键和π键数目的比值为3：1；C有3 个。键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为$p; (3)NiO和FeO都属于离子晶体，根据所给离子半径，N 半径小于Fe+,NiO的晶格能大于FeO,NiO的熔点高于 FeO;(4)①La位于晶胞的顶点，1个晶胞实际占有La的个 数为8×1/8=1，Ni位于面上和内部，1个晶胞实际占有Ni 的个数是8×1/2+1=5，因此化学式为IaNi:②晶胞的质 量为1×M/N,g,根据密度的定义，晶胞的体积为 M NA·dcm'。 答案：(1)①3d4s2②7 (2)①O>C1>C②3：1sp (3)> (4)①LaNi M ②vA,acm 真题体验窗 OH 1.A[A. 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相 CH 邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确：B.臭氧中心O原子 的价层电子对数为：2+6一？X2=3,属于sp杂化，有1个 孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为 ,故B错 误：C.K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，故C错误： D.Ppπ键形成的轨道重叠示意图为： ,故D 未成对电子的原子轨道相互靠找 原子轨道相互重叠 形成的细健 错误；故选A。] 2.B[金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氯化绷 (BN)都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长， 键能越小，熔、沸点越低，在这几种晶体中，键长Si一S>Si -C>B一N>C-C,所以熔点最低的为单晶硅。故选B。] 高三入学衔接检测卷 1.B[A.棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A 正确；B.锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B 错误：C.碳纤维是一种通过物理和化学加工得到的含碳量 在90%以上的高强度纤维，故C正确；D.钛合金强度高、耐 腐蚀，铝合金硬度大、成本低，都是重要的金属材料，故D正 确；答案选B。] 7 .-.--000A= 2.B[A.金属钠着火，为防止金属钠与水反应生成可燃的氢 气遇明火发生爆炸，应立即用沙土扑灭，故A正确：B.微溶 于水的苯酚具有强烈的腐蚀性，当苯酚沾到皮肤上，应立即 用酒精反复清洗，不能用清水清洗，否则苯酚会灼伤皮肤，故 B错误；C,汞具有挥发性，常温下能与硫反应生成硫化汞，为 防止汞挥发污染环境，当水银洒在地上，应撒上硫粉并进行 处理，故C正确；D.重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 毒，所以误食重金属盐可服用大量牛奶，并及时送往医院，故 D正确；故选B。] 3.A[B原子最外层电子数是电子层数的2停，再结合原子 半径与原子序数的关系图，可知B是C元素：0.1mol/L的 D的最高价氧化物的水化物溶液pH<I,则D是S;E比D 原子序数大但半径小，故E是C;A比B原子序数小且半径 小，故A是H:C比B原子序数大且为金属元素，各元素处 于不同主族，故C是Mg或Al。A.同周期原子序数越大原 子半径越小，原子半径：C<Mg或A,电子层数越多离子半 径越大，离子半径：C1>Mg或AI+,故A错误：B.由C、 E两种元素组成的化合物为MgCl2或ACL,都能促进水的 电离，故B正确：C.元素的非金属性强弱顺序为CS<CI, 则最高价氧化物对应的水化物的酸性：BD<E,故C正确； D.CS2中C共用了4个共用电子对，S共用了2个共用电子 对，都满足8电子稳定结构，故D正确；故选：A。] 4.B[A.PVC的单体CH2一CHC1分子中含有不饱和的碳 碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A正确； B.根据P℃的结构简式可知：在该物质分子中含有5种不同 化学环境的H原子，因此其核磁共振氢谱有五组峰，B错 误：C.ABS的单体之一苯乙烯的结构简式是 CH-CH,孩物质分于式是CH,与乙换分子 C2H2的最简式相同，都是CH,因此两种物质中碳元素的百 分含量相同，C正确：D.亚克力材料的单体是 CH ,名称为甲基丙烯酸甲酯，D正确；故 CH2=C-COOCH 合理选项是B。] 5.B[A.在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的 电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数 等于电子数；基态Si原子有14个电子，所以核外电子运动 状态有14种，故A错误；B.Ti是22号元素，处于第四周期WB 族，故B正确；C.Zn价层电子排布式为3d4s2,已知镉与锌位于 同一族，则镉位于元素周期表的ds区，故C错误；D.在石墨烯 中，每个碳原子形成3个。键，每个。键被两个碳原子共用，根 据均摊法计算1mol石墨烯含1.5mol6键，故D错误。] 6.D[A.硝基苯的制备需要控制温度，需要温度计，A错误； B.除去乙醇中混有的乙酸需要蒸馏，玻璃仪器缺少蒸馏烧 瓶，B错误；C.重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 器（酒精灯、蒸发皿、玻璃棒），过滤仪器（烧杯、漏斗、玻璃 棒)，玻璃仪器缺少漏斗，C错误；D.用四氯化碳萃取碘水中 的碘需要用到分液漏斗和烧杯，D正确；故答案选D。]